新化二中2011年高二月考試題

1、1新化二中 2011 年下學(xué)期高二十月月考化學(xué)試題（考試時(shí)間：90分鐘 總分：100分 命題：肖盛開）可能用到的原子量：第I卷(選擇題 共50分)H 1、N 14、O16、S 32、Cl 35 5、Mg 24、Na 23、Cu 64P31、K39、 Cu64一、選擇題（每小題只有 1 個(gè)選項(xiàng)符合題意，共1、下列物質(zhì)中不屬于天然高分子化合物的是（20 分）A 淀粉B 纖維素C 蛋白質(zhì)D 油脂2、下列變化屬于物理變化的是（）A 油脂產(chǎn)生哈喇味B蛋白質(zhì)的鹽析C .用甲醛浸制生物標(biāo)本D橡膠老化3、關(guān)于維生素 C 的說法中錯(cuò)誤的是（）A 具有強(qiáng)還原性B不溶于水，易溶于脂肪C 有可口的酸味D俗稱為抗壞血酸

2、4、下列物質(zhì)中不能作為抗酸藥的成分的是（）A 碳酸氫鈉B氫氧化鋁C 蘇打D碳酸鎂5、判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是（）A 溶液與膠體：本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B 共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵C強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小D 氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化6、 下列熱化學(xué)方程式中 H 代表燃燒熱的是( )A CH4( g ) + 3/202( g ) = 2H2O ( I) + CO ( g ) HiBS ( s ) + 3/2O2( g ) = SO3( s )H2CC6H12O6( s ) + 6O2( g ) = 6CO2(g) + 6H2O ( I )H3D2CO (

3、 g ) + O2( g ) = 2CO2( g )H47、 今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：1H2(g)+1/2O2(g)=H20(g) ; HakJ mol1H2(g)+1/2O2(g)=H20(1) ; H=bkJ mol12f(g)+O2(g)=2H2O(l) ; H=ckJ mol列關(guān)于它們的表述正確的是 （ ）A. 它們都是吸熱反應(yīng)B.a、b和c均為正值C.反應(yīng)熱的關(guān)系為a=bD.反應(yīng)熱的關(guān)系為2b=c28、下列反應(yīng)中水作為氧化劑的是（39、實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是（）A.干燥 CI2B.吸收 HCIC.制取 Fe（OH沉淀D.稀釋濃 H2SQ1

4、0、.下列各組物質(zhì)相互作用， 生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是（）A、Na 和 O2B、NaOH 和 CO2C、NaHCO3和 NaOHD、Na2CO3和 HCI二、選擇題（每小題只有 1 個(gè)選項(xiàng)符合題意，共 30 分）11、下列反應(yīng)的離子方程式不正.確.的是（）+ 2+A .碳酸鈣中滴入鹽酸CaCO3+2H =Ca +CO2T+HOB . Fe(OH)3中滴入硫酸OH _+H+=H2OC . AgNO3中滴入 NaCl 溶液 Ag+C=AgClJA . 2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) H1B . 2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g)

5、H2C . 2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l) H3D . 2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) H414、已知反應(yīng)：12C(s) + O2(g) = 2CO(g)2稀溶液中，H (aq)+ OH (aq)= H2OQ)F 列結(jié)論正確的是()A.碳的燃燒熱等于 110.5 kJ/ molB .的反應(yīng)熱為 221 kJ/ molC.稀硫酸與稀 NaOH 溶液反應(yīng)的中和熱為 57.3 kJ/molD .稀醋酸與稀 NaOH 溶液反應(yīng)生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ 熱量15、已知 299 K 時(shí)，合成氨反應(yīng) N2（g ） + 3H2（ g ）-

6、2NH3（ g ） H = -92.0kJ/mol ,將此溫度下的 1 mol N2和 3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測得反 應(yīng)放出的熱量為A .2Na+2H2O=2B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2TD.2F2+2H2O=4HF+O2fCO2+OH =HCO3A . Ag、NO3、Cl-、H+B . HCO3、Na、OH-、K+C.K+、H+、Fe2+、NO3-D.AIO2-、OH-、K、SO42最小的是（已知下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng)）AH= -221 kJ/molAH=-57.3 kJ/molD .將過量的 CO2通入到少量 NaOH 溶液中12、下列各組

7、離子能在溶液中大量共存的是13、同溫同壓下，下列各熱化學(xué)方程式中熱量數(shù)值4（忽略能量損失）（）16、已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2( g ) + 02( g ) = 2H2O ( I) H = 571.6 kJ/molCH4( g ) + 202( g ) = 2H2O ( I ) + CO2( g ) H = 890.3 kJ/mol實(shí)驗(yàn)測得氫氣和甲烷的混合氣體共4 mol,完全燃燒時(shí)放熱為 2594 kJ,則混合氣體中氫氣和甲烷的體積比為()A . 3 : 5B . 2 : 3C. 3 : 2D . 5 : 317、 已知，天然氣的主要成分是甲烷，在 101kPa 時(shí)，一定質(zhì)量的甲烷完全

8、燃燒生成 CO 和 液態(tài)O,放出的熱量為QkJ。若完全吸收生成的 CO，需消耗掉 8.0moL/L 的 NaOH 溶液 50mL, 則下列熱化學(xué)方程式肯定錯(cuò)誤的是()A. CH4 (g)+2Q (g)=CO(g)+ 2fO (g); H=5.0QkJ/molB. CH4 (g)+2C2(g)=CQ(g)+ 2fO (l ); H=5.0QkJ/molC. CH (g)+2Q(g)=CO(g)+ 2HzO(g); H=2.4QkJ/molD. CH (g)+2Q (g)=CO(g)+ 2HO (l ); H=3.0QkJ/mol18、 已知膽磯溶于水時(shí)，溶液溫度降低.在室溫下將 1 mol 無水

9、硫酸銅制成溶液時(shí)，放出熱量為 Q kJ，而膽磯分解的熱化學(xué)方程式是CuSO5H2O(S)=CUSQ(S)+ 5H2O(I) ; H=+ QkJ/mol，貝 U Q 與 Q 的關(guān)系是()A. QQB. QvQC.Q= QD.無法確定19、 在 298K、100kPa 時(shí)，已知：2H2O(g) = O2(g) 2出9)已Cl2(g) H2(g) =2HCI(g)/H22Cl2(g) 2H2O =4HCI(g) O2(g)/H則H3與H1和H2間的關(guān)系正確的是()A .H3=H1+2H2B/H3=H1+H2C.H3=H1-2 H2D.H3=H1- H220、 取 500mL Na2CO3溶液與 30

10、0mL 1moI/L 鹽酸反應(yīng)，在不斷攪拌下將碳酸鈉溶液逐滴滴入鹽酸中與將鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液中，所產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為3:2。則碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為()A. 0.2moI/LB. 0.3moI/LC. 0.4moI/LD. 0.5moI/LA . 一定大于 92.0 kJC. 一定小于 92.0 kJB. 一定等于 92.0 kJD .不能確定5第H卷非選擇題(共50分)21、(8 分)已知四種強(qiáng)電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復(fù)：NH4、Ba2+、Na+、H+、SO、NO3一、OH、CO 3o將這四種溶液分別標(biāo)記為 A、B、C、D，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在 A

11、或 D 中滴入 C,均有沉淀生成D 和 B 反應(yīng)生成的氣體能被A 吸收 A 和 D 反應(yīng)生成的氣體能被 B 吸收6試回答下列問題：（1） D 的化學(xué)式是 _ ，判斷理由是 _ 。（2） 寫出其余物質(zhì)的化學(xué)式：A_ C_22、（4 分）金屬具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱及延展性等，因此廣泛應(yīng)用于制造各種材料。請回答 下列問題：（1）_家庭中鋼精鍋”是由鋁合金做成的，它能長期使用是原因是鋁表面形成 _（2） 下列關(guān)于鐵制品保護(hù)措施的說法中不正確的有 _ （填序號）。1在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻，摩擦部位加上機(jī)油或黃油2相同條件下，馬口鐵（表層鍍錫）與白鐵（表層鍍鋅）相比，馬口鐵更為耐用3在海輪的外殼上常焊

12、有鋅塊，且定期更新4將不銹鋼制成刀具和餐具，有的刀具還進(jìn)行烤藍(lán)處理23、 （4 分）鄰羥基苯甲酸俗名為水楊酸，在醫(yī)學(xué)上具有解熱鎮(zhèn)痛和抗炎、抗風(fēng)濕作用，由 于它具有酸性而刺激胃腸道產(chǎn)生嚴(yán)重的反應(yīng)，因此通常將它先轉(zhuǎn)化為乙酰水楊酸（阿司匹林），服用后在人體內(nèi)會緩慢反應(yīng)生成水楊酸：據(jù)此，請回答：（1） 長期服用會造成水楊酸中毒，可靜脈滴注 _ 溶液解毒。（2）_有時(shí)，生產(chǎn)廠家將乙酰水楊酸制成其鈉鹽，目的是 _24、 （ 2 分）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定?，F(xiàn)根據(jù)下列3 個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(

13、s)+3CO2(g)3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g)Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)25、 （2 分）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。 當(dāng)把 0.4mol液態(tài)肼和 0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?256.7kJ 的熱量（相當(dāng)于 25C、101 kPa 下測得的熱量）。又已知 H2O（I） = H2O（g）AH = +44kJ/mol。貝 U 16g 液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是 _kJ。26、（4 分）1840 年蓋斯根據(jù)一系列實(shí)驗(yàn)得出規(guī)律：若是一個(gè)反應(yīng)可以分

14、幾步進(jìn)行，則各步反應(yīng)的反應(yīng)熱總和與這個(gè)反應(yīng)一次發(fā)生時(shí)的反應(yīng)熱相同。據(jù)此回答：（1） 已知熱化學(xué)方程式：C （s、金剛石）+O （g） =CQ （g）, H=-395.4kJ/mol（2） C （s、石墨）+Q （g） =CO（g）, H=-394kJ/mol則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的熱化學(xué)方程式為 _。由熱化學(xué)方程式看來，更穩(wěn)定的碳的同素異形體是 _ 。27、 現(xiàn)有四種試劑：新制Cu（OH）2懸濁液；濃硝酸； AgNO3溶液；碘水。為了鑒別H = 24.8kJ / molH = 47.2kJ/ mol H = +640.5kJ / mol寫出 CO 氣體還原 FeO 固體得到 Fe 固體和CO2氣體

15、的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:7下列四瓶無色溶液，請你選擇合適的試劑，將其序號填入相應(yīng)的括號中。（共 4 分）8（2）食鹽溶液（4）雞蛋清溶液（28、（ 4 分）用 50mL0.50mol/L 鹽酸與 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 _（2） 大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 _（填偏大、偏小、無影響”）（3）如果用 60mL0.50mol/L 鹽酸與 50mL0.55mol/LNaOH 溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 _ （填相等、不相等

16、”）所求中和熱 _ （填相等、不相等”。29、（ 8 分）把溫度為 13C,濃度為 1.0 mol1的酸溶液和 1.1molL一1的堿溶液各 50mL混合溶液密度均為 1g/mL，生成溶液的比熱容c= 4.184J/（g C），輕輕攪動。測得酸堿 混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：:（2）實(shí)驗(yàn)中堿液過量的目的是 _ _。:（3）兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果差異的原因是_ _。；30、（ 10 分）下列中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未: 全部注明，已知 A、D 為金屬單質(zhì)，其他為化合物。試推斷：券（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：*A: _C: _ I： _:（2）寫出下列反應(yīng)的方程式：:C-F的離子方程式_:HRI的化學(xué)方程式_12011 年下學(xué)期高二十月月考化學(xué)試題答卷（考試時(shí)間：90分鐘 總分：100分）第I卷（共50分）題號12345678910答案（1） 葡萄糖溶液（3）淀粉溶液（n|F反應(yīng)物起始溫度tC終了溫度t2/C中和熱HCl+NaOH1319.8 H1HCI+NH任。1319.3 H2啟 （1）試根據(jù)上述兩組實(shí)驗(yàn)計(jì)算第一組的中和熱為 _;第二組的厶