初中化學(xué)相關(guān)計(jì)算公式、解題方法、步驟、例題

1、初中化學(xué)相關(guān)計(jì)算公式、解題方法、步驟、例題 一、質(zhì)量守恒定律 1. 理解質(zhì)量守恒定律抓住“五個不變”、“兩個一定改變”及“一個可能改變”，即：2. 運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一般步驟為：（1）說明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)該是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物質(zhì)量總和； （3）與題目中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相聯(lián)系，說明原因。3.應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時應(yīng)注意：（1）質(zhì)量守恒定律只能解釋化學(xué)變化而不能解釋物理變化（2）質(zhì)量守恒只強(qiáng)調(diào)“質(zhì)量守恒”不包括分子個數(shù)、體積等方面的守恒（3）“質(zhì)量守恒”指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和和生成物的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等，不包括未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，

2、也不包括雜質(zhì)。二、化學(xué)方程式計(jì)算1、化學(xué)方程式的書寫步驟（1） 寫：正確寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式（2） 配：配平化學(xué)方程式（3） 注：注明反應(yīng)條件（4） 標(biāo)：如果反應(yīng)物中無氣體（或固體）參加，反應(yīng)后生成物中有氣體（或 固體），在氣體（或固體）物質(zhì)的化學(xué)式右邊要標(biāo)出“”(或“”). 若有氣體（或固體) 參加反應(yīng)，則此時生成的氣體（或固體)均不標(biāo)箭頭，即有氣生氣不標(biāo)“”，有固生固不標(biāo)“”2.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟（1） 設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量（2） 方：正確書寫有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式（3） 關(guān)：找出已知物、待求物的質(zhì)量關(guān)系（4） 比：列出比例式，求解（5） 答：簡要的寫出答案3、有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)

3、算的常用公式一、 氧氣的性質(zhì)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O43. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O57. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO28. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO29. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO（2）化

4、合物與氧氣的反應(yīng)：10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO211. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O（3）氧氣的來源：13玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn) 2HgO 加熱 Hg+ O2 14加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1） 15過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： H2O2 MnO22H2O+ O2 （實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2）二、自然界中的水：16水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2H2O 通電 2H

5、2+ O2 17生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 18二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3三、質(zhì)量守恒定律： 19鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 20鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化學(xué)性質(zhì) 23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO224木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO225 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4

6、Fe + 3CO2（2）煤爐中發(fā)生的三個反應(yīng)：（幾個化合反應(yīng)）26煤爐的底層：C + O2 點(diǎn)燃 CO227煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO28煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：29大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO230碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO231二氧化碳可溶于水： H2O + CO2= H2CO332高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO233石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）： Ca(OH)2 + C

7、O2 = CaCO3 + H2O（4）一氧化碳的性質(zhì)：34一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO235一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2其它反應(yīng)：36碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2五、燃料及其利用：37甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 38酒精在空氣中燃燒： C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 39 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O六、金屬（1）金屬與氧氣反應(yīng)：40 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 4

8、1 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O442. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H245. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H246. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H247. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H248. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H249. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl

9、 = FeCl2 + H250. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H251鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2（3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - 新金屬 + 新鹽52. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 53. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu54. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg（4）金屬鐵的治煉原理： 553CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2七、酸、堿、鹽 1、酸的化學(xué)性質(zhì)（1）酸 + 金屬 - 鹽 + 氫氣（見上）（2）

10、酸 + 金屬氧化物- 鹽 + 水56. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O57. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O 59. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O（3）酸 + 堿 - 鹽 + 水（中和反應(yīng)）60鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H2O61. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl

11、 + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽64大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO265碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO266碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO267. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl2、堿的化學(xué)性質(zhì)（1） 堿 + 非金屬氧化物 - 鹽 + 水68苛性鈉

12、暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 69苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 70苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O71消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O（2）堿 + 酸- 鹽 + 水（中和反應(yīng)，方程式見上）（3）堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 3、鹽的化學(xué)性

13、質(zhì)（1）鹽（溶液） + 金屬單質(zhì)- 另一種金屬 + 另一種鹽74. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（2）鹽 + 酸- 另一種酸 + 另一種鹽75碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2（3）鹽 + 堿 - 另一種堿 + 另一種鹽76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH（4）鹽 + 鹽 - 兩種新鹽77氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 7

14、8硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl常用計(jì)算公式:（1）相對原子質(zhì)量= 某元素一個原子的質(zhì)量 / 一個碳原子質(zhì)量的1/12（2）設(shè)某化合物化學(xué)式為AmBn它的相對分子質(zhì)量A的相對原子質(zhì)量×mB的相對原子質(zhì)量×nA元素與B元素的質(zhì)量比A的相對原子質(zhì)量×m：B的相對原子質(zhì)量×nA元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=A的相對原子質(zhì)量×m /AmBn的相對分子質(zhì)量（3）混合物中含某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度）=純物質(zhì)的質(zhì)量/混合物的總質(zhì)量 × 100%（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度（g/L）=氣體質(zhì)量(g)/氣體體積(L)（5）純度

15、=純物質(zhì)的質(zhì)量/混合物的總質(zhì)量 × 100% = 純物質(zhì)的質(zhì)量/(純物質(zhì)的質(zhì)量+雜質(zhì)的質(zhì)量) × 100%= 1- 雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（6）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量 × 100% =溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量) × 100%（7）溶液的稀釋與濃縮 M濃 × a%濃=M稀 × b%稀=(M濃+增加的溶劑質(zhì)量) × b%?。?）相對溶質(zhì)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液混合 M濃 × a%濃+M稀 × b%稀=(M濃+M稀) × c%（9）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 溶液的質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

16、溶液的體積×溶液的密度4、化學(xué)方程式計(jì)算的解題要領(lǐng)可以歸納為：化學(xué)方程式要配平，需將純量代方程；量的單位可直接用，上下單位應(yīng)相同；遇到有兩個已知量，應(yīng)找不足來進(jìn)行；遇到多步的反應(yīng)時，關(guān)系式法有捷徑。三、有關(guān)溶液的計(jì)算應(yīng)熟練掌握本部分常用的計(jì)算公式和方法公式一：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)×100%公式二：溶液的稀釋與濃縮M濃×a%濃M稀×b%稀(M濃+增加的溶劑質(zhì)量)×b%稀公式三：相對溶質(zhì)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液混合M濃×a%濃+M稀×b%稀(M濃+M稀)×c

17、%公式四：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的體積×溶液的密度四、常用公式計(jì)算10.相對原子質(zhì)量某元素一個原子的質(zhì)量/一個碳原子質(zhì)量的1/1211.設(shè)某化合物化學(xué)式為AmBn它的相對分子質(zhì)量A的相對原子質(zhì)量×mB的相對原子質(zhì)量×nA元素與B元素的質(zhì)量比A的相對原子質(zhì)量×m：B的相對原子質(zhì)量×nA元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A的相對原子質(zhì)量×m /AmBn的相對分子質(zhì)量五、解題技巧計(jì)算1、守恒法例1 某種含有MgBr2和MgO的混合物，經(jīng)分析測得Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38.4%，求溴(Br)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析：在混合物中，

18、元素的正價(jià)總數(shù)=元素的負(fù)價(jià)總數(shù)，因此，Mg原子數(shù)×Mg元素的化合價(jià)數(shù)值=Br原子數(shù)×Br元素的化合價(jià)數(shù)值+O原子數(shù)×O元素的化合價(jià)數(shù)值。解：設(shè)混合物的質(zhì)量為100克，其中Br元素的質(zhì)量為a克，則38.424×2= a80×1+(100-38.4-a)16 ×2a=40(克)，故Br%=40%2.巧設(shè)數(shù)據(jù)法例2 將w克由NaHCO3和NH4HCO3組成的混合物充分加熱，排出氣體后質(zhì)量變?yōu)閣/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的質(zhì)量比。解析：由2NaHCO3 =Na2CO3+H2O+CO2和NH4HCO3 =NH3+H2O+CO2可知，殘留固體僅為Na2CO3，可巧設(shè)殘留固體的質(zhì)量為106克，則原混合物的質(zhì)量為106克×2=212克，故mNaHCO3=168克，mNH4HCO3=212克-168克=44克。3.極植法例3 取3.5克某二價(jià)金屬的單質(zhì)投入50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的稀鹽酸中，反應(yīng)結(jié)束后，金屬仍有剩余；若2.5克該金屬投入與上述相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，等反應(yīng)結(jié)束后，加入該金屬還可以反應(yīng)。該金屬的相對原子質(zhì)量為( )A.24 B.40 C.56