2018屆綿陽一診化學試題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上秘密 啟用前 【考試時間：2017年11月1日上午9001130】綿陽市高中2015級第一次診斷性考試理科綜合能力測試注意事項：1. 答卷前，考生務必將自己的班級、姓名、考號填寫在答題卡上。2. 回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3. 考試結束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Mn 55 Fe 56一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有

2、一項是符合題目要求的。7. 化學與生活密切相關。下列說法正確的是A食品中的抗氧化劑對人體無害且均具有氧化性B尼龍繩是由天然高分子化合物制成的，強度很大 C用氯氣可以處理自來水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子DClO2具有強氧化性，用于自來水的殺菌消毒時比Cl2的效率高8. 下列說法錯誤的是A油脂在酸性和堿性條件下都能水解B淀粉、蔗糖在一定條件下水解最終產(chǎn)物均為葡萄糖 C只用酸性KMnO4溶液可以鑒別苯、乙醇和乙酸D有機物的二氯代物有6種9. 下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是目 的操 作A制備Fe(OH)3膠體向25mL沸騰的蒸餾水中逐滴加入6滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅

3、褐色B配制濃度為0.010mol/L的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度C除去CH3COOC2H5中的乙醇加入適量CH3COOH，加熱D檢驗乙醇中氫的活潑性將金屬鈉投入到盛有醫(yī)用酒精的燒杯中10. 檸檬烯具有良好的鎮(zhèn)咳、祛痰、抑菌作用，其結構如圖所示。下列關于檸檬烯的說法正確的是A分子式為C10H14B能發(fā)生取代反應和加成反應C屬于乙烯的同系物D分子中所有碳原子可能都處于同一平面上 11.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A1 mol18OH中含有11 NA個質(zhì)子B標準狀況下，11.2LHF所含原子數(shù)為NAC2.8g乙烯和一氧

4、化碳混合氣體中，所含分子總數(shù)為0.1NAD0.1 mol/L KI與0.1 mol/L FeCl3完全反應轉移的電子數(shù)為0.1NA12. a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大且不同主族的短周期元素，a的原子中只有一個電子，b3-與d3+離子的電子層結構相同；c原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列敘述錯誤的是A. 簡單離子的半徑：cd B. 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：cbC.a、b、c可能形成離子化合物 D.e的最高價氧化物對應的水化物是強酸13. 利用一種微生物可將廢水中苯酚的化學能直接轉化為電能，裝置如圖所示。電池工作時，下列說法正確的是A.a為正極，發(fā)生氧化反應B.b極上的電極反應為：

5、2NO12H+10e=N26H2OC. 中間室的Cl向左室移動D. 左室消耗苯酚（C6H5OH）9.4g時， 用電器流過2.4mol電子二、選擇題：本題共8小題，每小題6分，共48分。在每小題給出的四個選項中，第1418題只有一項符合題目要求，第1921題有多項符合題目要求。全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯的得0分。三、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分。第2232題為必考題，每個試題考生都必須作答。第3338題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共129分。26.（15分）苯佐卡因(對氨基苯甲酸乙酯)常用于創(chuàng)面、潰瘍面及痔瘡的鎮(zhèn)痛。在實驗室用對氨基苯甲酸（）與乙醇反應合

6、成苯佐卡因，有關數(shù)據(jù)和實驗裝置圖如下：相對分子質(zhì)量密度/(gcm3)熔點/沸點/溶解性乙醇460.79114.378.5與水任意比互溶對氨基苯甲酸1371.374188399.9微溶于水，易溶于乙醇對氨基苯甲酸乙酯1651.03990172難溶于水，易溶于醇、醚類產(chǎn)品合成：在250mL圓底燒瓶中加入8.2g對氨基苯甲酸（0.06mol）和80mL無水乙醇（約1.4mol），振蕩溶解，將燒瓶置于冰水浴并加入10mL濃硫酸，將反應混合物在80水浴中加熱回流1 h，并不時振蕩。分離提純：冷卻后將反應物轉移到400mL燒杯中，分批加入10%Na2CO3溶液直至pH=9，轉移至分液漏斗中，用乙醚（密度0

7、.714 gcm3）分兩次萃取，并向醚層加入無水硫酸鎂，蒸出醚層，冷卻結晶，最終得到產(chǎn)物3.3g。（1）儀器A的名稱為_，在合成反應進行之前，圓底燒瓶中還應加入適量的_。（2）該合成反應的化學方程式是 。（3）將燒瓶置于冰水浴中的目的是_。（4）分液漏斗使用之前必須進行的操作是_，乙醚層位于_（填“上層”或“下層”）；分離提純操作加入無水硫酸鎂的作用是_。（5）合成反應中加入遠過量的乙醇目的是_；分離提純過程中加入10% Na2CO3溶液的作用是_。（6）本實驗中苯佐卡因的產(chǎn)率為_（保留3位有效數(shù)字）。該反應產(chǎn)率較低的原因是 （填標號）。a. 濃硫酸具有強氧化性和脫水性，導致副反應多 b. 催

8、化劑加入量不足c. 產(chǎn)品難溶于水，易溶于乙醇、乙醚 d. 酯化反應是可逆反應27.（14分）二氧化碳是用途非常廣泛的化工基礎原料，回答下列問題：（1）工業(yè)上可以用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知：CO2(g)3H2(g)CH3OH(l)H2O(l) H-131.0kJmol-1；H2(g)O2(g)=H2O(l) H-285.8kJmol-1。CH3OH的燃燒熱H_。（2）在催化劑作用下，CO2和CH4可以直接轉化為乙酸：CO2(g)CH4(g)CH3COOH(g) H+36.0kJmol-1在不同溫度下乙酸的生成速率變化如右圖所示。當溫度在250300范圍時，乙酸的生成速率減慢的主要原因是 ，當溫

9、度在300400范圍時，影響乙酸生成速率的主要因素是 。欲使乙酸的平衡產(chǎn)率提高，應采取的措施是_（填標號）。A升高溫度 B降低溫度 C增大壓強 D降低壓強（3）高溫下，CO2與足量的碳在密閉容器中實現(xiàn)反應：C(s)CO2(g)2CO(g)。向容積為1 L的恒容容器中加入0.2 mol CO2，在不同溫度下達到平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如右圖所示。則該反應為 （填“放熱”或“吸熱”）反應，某溫度下，若向該平衡體系中再通入0.2 mol CO2，平衡 （填“正向”“逆向” “不”）移動，達到新平衡后，體系中CO的百分含量_（填“變大” “變小”“不變”）。向壓強為p體積可變

10、的恒壓容器中充入一定量CO2，650時反應達平衡，CO的體積分數(shù)為40.0%，則CO2的轉化率為 。氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)體積分數(shù)，用某物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)（記作Kp），此溫度下，該反應的化學平衡常數(shù)Kp （用含p的代數(shù)式表示），若向平衡體系中再充入V(CO2):V(CO)5:4的混合氣體，平衡 （填“正向”“逆向”“不”）移動。28.（14分）碲被譽為“現(xiàn)代工業(yè)、國防與尖端技術的維生素”，它在地殼中平均的豐度值很低，銅陽極泥中碲的回收越來越引起人們的重視。某電解精煉銅的陽極泥經(jīng)預處理后主要含有TeO2和少量Ag、Au，以此預處理陽極泥為原料制備單質(zhì)

11、碲的一種工藝流程如下：已知TeO2是兩性氧化物，微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿分別生成Te4+和TeO?；卮鹣铝袉栴}：（1）陽極泥預處理時發(fā)生反應：Cu2TeO2CuOTeO2，Cu2Te中Te的化合價為_，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。（2）“過濾”所得濾液中，陰離子主要有 ，要從濾渣1中分離出Au，可以向濾渣中加入的試劑是 。（3）步驟控制溶液的pH為4.55.0，反應的化學方程式為 ，防止酸度局部過大的操作是 。（4）步驟發(fā)生反應的離子方程式是 。（5）高純碲的制備采用電解精煉法。將上述流程得到的粗碲溶于NaOH溶液配成電解液，用適當?shù)碾姌O進行電解，陽極產(chǎn)生的氣體是 ，陰極

12、上的電極反應式為 。（二）選考題：共45分。請考生從2道物理題、2道化學題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計分。35. 化學選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)（15分）鐵、鈷、鎳的性質(zhì)非常相似，它們的化合物應用十分廣泛。回答下列問題：（1）基態(tài)鐵原子的價電子排布式為 。鐵、鈷、鎳的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多的是_。（2）CoCl2溶于氨水并通入空氣，可從溶液中結晶出橙黃色的Co(NH3)6Cl3晶體。該配合物中配體分子的立體構型是_，其中心原子的雜化軌道類型為_。（3）鐵、鎳易與CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、Ni(CO)4，F(xiàn)e(CO)5的熔點為253K，沸點為37

13、6K，則Ni(CO)4固體屬于 晶體，其中存在的化學鍵類型為 。（4）NiO、FeO的晶體結構類型與氯化鈉的相同，Ni2和Fe2的離子半徑分別為69pm和78 pm，則熔點NiO FeO（填“”“”或“”），原因是_。O2的重復排列方式（白球表示O2）（5）Fe3O4晶體中，O2的重復排列方式如圖所示，該排列方式中存在著由如1、3、6、7的O2圍成的正四面體空隙和3、6、7、8、9、12的O2圍成的正八面體空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中，則Fe3O4晶體中，正四面體空隙數(shù)與O2數(shù)之比為 ，有 %的正八面體空隙沒有填充陽離子。

14、Fe3O4晶胞中有8個圖示結構單元，晶體密度為5.18g/cm3，則該晶胞參數(shù)a= pm。（寫出計算表達式）36. 化學選修5：有機化學基礎（15分）化合物F是一種食品保鮮劑，可按如下途徑合成： 已知：RCHOCH3CHORCH(OH)CH2CHO。試回答：（1）A的化學名稱是 ，AB的反應類型是 。（2）BC反應的化學方程式為 。（3）CD所用試劑和反應條件分別是 。（4）E的結構簡式是 。F中官能團的名稱是 。（5）連在雙鍵碳上的羥基不穩(wěn)定，會轉化為羰基，則D的同分異構體中，只有一個環(huán)的芳香族化合物有 種。其中苯環(huán)上只有一個取代基，核磁共振氫譜有5個峰，峰面積比為21221的同分異構體的結

15、構簡式為 。（6）寫出用乙醇為原料制備2-丁烯醛的合成路線（其他試劑任選）： 。綿陽市高中2015級第一次診斷性考試理科綜合能力測試化學參考答案和評分標準選擇題： 7.D 8.B 9.A 10.B 11.C 12.D 13.C非選擇題（一）必考題26.（15分）（1）球形冷凝管（1分） 沸石（或碎瓷片）（1分）（2）（2分）（3）散熱降溫，減少副反應，減少乙醇揮發(fā)損失（2分）（4）檢查是否漏液（1分） 上層（1分） 干燥吸水（1分）（5）作溶劑，提高對氨基苯甲酸的轉化率（1分） 中和過量的濃硫酸和調(diào)節(jié)pH（1分）（6）33.3%（或33.4%）（2分） a d（2分）27.（14分）（1）72

16、6.4kJ/mol（2分）（2）催化劑活性降低（1分） 溫度（1分） A C（2分）（3）吸熱（1分） 正向（1分） 變?。?分） 25%（2分） （或0.267p）（2分） 逆向（1分） 28.（14分）（1）-2（1分） 21 （1分）（2）TeO、OH（2分） 稀硝酸（1分）（3）H2SO4Na2TeO3=Na2SO4TeO2H2O（2分） 緩慢加入硫酸并不斷攪拌（1分）（4）Te4+2SO24H2O=Te2SO8H+（2分）（5）O2（或氧氣）（2分） TeO4e3H2O =Te6OH（2分） （二）選考題35. 化學選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)（15分）（1）3d64s2（1分） 鐵（或Fe）（1分）（2）三角