高三化學(xué)有機(jī)概念與常識(shí)ppt課件

1、2019屆高考化學(xué)復(fù)習(xí)強(qiáng)化雙基系列課件 62考綱要求考綱要求1、了解基團(tuán)、官能團(tuán)、同分異構(gòu)、同系物等概念2、了解有機(jī)化合物的根本碳架構(gòu)造、了解各類烴中碳碳鍵、碳?xì)滏I的性質(zhì)和主要化學(xué)反響3、可以辯認(rèn)同系物和列舉異構(gòu)體一、有機(jī)物的構(gòu)造特點(diǎn)一、有機(jī)物的構(gòu)造特點(diǎn)成鍵特點(diǎn)成鍵特點(diǎn) 同系物同系物同分異構(gòu)體同分異構(gòu)體二、重要反響及概念二、重要反響及概念取代反響、加成反響、酯化反響。取代反響、加成反響、酯化反響。烴基、基、烷烴、烯烴烴基、基、烷烴、烯烴 1T三、所學(xué)有機(jī)物的分類三、所學(xué)有機(jī)物的分類有有機(jī)機(jī)物物烴烴 CxHy烴的衍生物烴的衍生物烷烴烷烴CH4烯烴：烯烴：CH2=CH2芳香烴：苯芳香烴：苯含氧衍含

2、氧衍生物生物醇：醇：C2H5OH醛：醛：CH3CHO羧酸：羧酸：CH3COOH酯：酯：CH3COOC2H5糖、油脂糖、油脂蛋白質(zhì)蛋白質(zhì)可以經(jīng)過取代反可以經(jīng)過取代反響得到，也可以響得到，也可以經(jīng)過加成反響得經(jīng)過加成反響得到。到。鹵代烴鹵代烴甲烷的分子構(gòu)造甲烷的分子構(gòu)造甲烷甲烷正四面體正四面體四、性質(zhì)歸納四、性質(zhì)歸納2 性質(zhì)性質(zhì)(1)甲烷與氯氣的取代反響甲烷與氯氣的取代反響2氧化反響氧化反響(點(diǎn)燃點(diǎn)燃)不能使酸性不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色溶液和溴水褪色模型模型演示演示6 6個(gè)原子共平面，鍵角個(gè)原子共平面，鍵角120120，平面型分子。，平面型分子。乙烯的分子組成及其構(gòu)造乙烯的分子組成及其構(gòu)

3、造CCHHHHC CHHHH乙烯的性質(zhì)乙烯的性質(zhì)乙烯在石油化工中的位置和用途乙烯在石油化工中的位置和用途乙烯的氧化反響乙烯的氧化反響乙烯的加成反響乙烯的加成反響 乙烯的加聚反響乙烯的加聚反響來源來源石油及石油產(chǎn)品的分解石油及石油產(chǎn)品的分解國家石油化工的程度國家石油化工的程度乙烯的年產(chǎn)量乙烯的年產(chǎn)量不能使不能使KMnO4(H+)褪色；褪色；不能與不能與Br2水反響，水反響，但能萃取溴水中的但能萃取溴水中的Br2；溴代反響溴代反響1 取代反響取代反響硝基苯硝基苯硝化反響硝化反響跟氫氣在鎳的存在下加熱可生成環(huán)己烷：跟氫氣在鎳的存在下加熱可生成環(huán)己烷：乙醇的分子式、構(gòu)造式、電子式乙醇的分子式、構(gòu)造式、

4、電子式分子式：分子式： C2H6O構(gòu)造式：構(gòu)造式：CCOHHHHHH構(gòu)造簡(jiǎn)式：構(gòu)造簡(jiǎn)式：CH3CH2OH1、乙醇與金屬鈉的反響。、乙醇與金屬鈉的反響。2C2H5OH+2Na 2C2H5ONa+H2 3T C2H5OH+ 3O2 2CO2 +3H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃 2 CH3CH2OH+ O2 2 CH3CHO+2H2OCu或或Ag2、復(fù)原性、復(fù)原性乙酸乙酸 C2H4O2HCCOHHH=OCH3COOH：H C C O H HHO：CCOHHHHHHHCCOHHH=O+濃硫酸濃硫酸CCHOHHHHHCCHH=OH2O+乙酸乙酯乙酸乙酯CH3COOH+CH3CH2OH濃硫酸濃硫酸CH3COOCH2CH3

5、+H2OCH3COOC2H5催化劑、吸水劑催化劑、吸水劑糖類、油脂、蛋白質(zhì)的特征反響糖類、油脂、蛋白質(zhì)的特征反響實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象葡萄糖葡萄糖+新制氫新制氫氧化銅氧化銅淀粉淀粉+碘酒碘酒蛋白質(zhì)蛋白質(zhì)+濃硝酸濃硝酸磚紅色沉淀磚紅色沉淀變藍(lán)色變藍(lán)色變黃色變黃色葡萄糖的官能團(tuán)：葡萄糖的官能團(tuán)：CHO醛基醛基 OH羥基羥基C12H22O11(蔗糖蔗糖)+H2O C6H12O6( 葡萄糖葡萄糖)+C6H12O6 (果糖果糖催化劑催化劑C12H22O11(麥芽糖麥芽糖)+H2O 2C6H12O6( 葡萄糖葡萄糖)催化劑催化劑(C6H10O5()n+nH2O催化劑催化劑nC6H12O6( 葡萄

6、糖葡萄糖)(淀粉淀粉) 水解反響水解反響五、有機(jī)物的檢驗(yàn)通常選用的試劑有：五、有機(jī)物的檢驗(yàn)通常選用的試劑有：2、用、用AgNO3溶液來檢驗(yàn)氯氣、溴蒸汽與烴類的取溶液來檢驗(yàn)氯氣、溴蒸汽與烴類的取代反響能否發(fā)生。代反響能否發(fā)生。1、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、新、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、新制堿性制堿性Cu(OH)2、指示劑、碳酸鈉溶液。、指示劑、碳酸鈉溶液。碘水、濃硝酸，在鑒別有機(jī)物時(shí)要謹(jǐn)慎選擇。碘水、濃硝酸，在鑒別有機(jī)物時(shí)要謹(jǐn)慎選擇。六、甲烷等分子的空間正四面體構(gòu)造在解六、甲烷等分子的空間正四面體構(gòu)造在解題中的運(yùn)用。題中的運(yùn)用。七、靈敏了解苯的構(gòu)造式中的凱庫勒式。七、靈敏了解苯的

7、構(gòu)造式中的凱庫勒式。CCCCCCHHHHHH八、特殊反響安裝的綜合研討八、特殊反響安裝的綜合研討化化 學(xué)學(xué) 計(jì)計(jì) 算算常見題型：常見題型： 溶解度的計(jì)算、有機(jī)計(jì)算、多步反響計(jì)算、溶解度的計(jì)算、有機(jī)計(jì)算、多步反響計(jì)算、過量計(jì)算、無數(shù)據(jù)或數(shù)據(jù)缺省型計(jì)算、與過量計(jì)算、無數(shù)據(jù)或數(shù)據(jù)缺省型計(jì)算、與化工有關(guān)的計(jì)算化工有關(guān)的計(jì)算根本解題思想：根本解題思想：守恒法、討論法、極限法、差量法、守恒法、討論法、極限法、差量法、關(guān)系式法關(guān)系式法討論法適宜解哪些計(jì)算題：討論法適宜解哪些計(jì)算題： 1 1問題不明確，如物質(zhì)不明確，過量不明確等。問題不明確，如物質(zhì)不明確，過量不明確等。 2 2數(shù)學(xué)方程式少于未知數(shù)的不定方程式

8、的問題。數(shù)學(xué)方程式少于未知數(shù)的不定方程式的問題。3 3字母型數(shù)據(jù)的過量問題的計(jì)算。字母型數(shù)據(jù)的過量問題的計(jì)算。 4 4條件殘缺的計(jì)算題。條件殘缺的計(jì)算題。 在化學(xué)計(jì)算題中，用字母代表數(shù)據(jù)，由于字母去值在化學(xué)計(jì)算題中，用字母代表數(shù)據(jù)，由于字母去值存在不確定性，反響物將過量關(guān)系就有差別，反響過存在不確定性，反響物將過量關(guān)系就有差別，反響過程有時(shí)也會(huì)不同。因此，解題時(shí)需求對(duì)字母取值范圍程有時(shí)也會(huì)不同。因此，解題時(shí)需求對(duì)字母取值范圍進(jìn)展討論。進(jìn)展討論。1 1、問題不明確，對(duì)能夠結(jié)果的討論、問題不明確，對(duì)能夠結(jié)果的討論 【例【例1 1】40g40g鐵粉投入到鐵粉投入到500g500g稀稀HNO3HNO3

9、中，假設(shè)反響終中，假設(shè)反響終了后兩物質(zhì)均無剩余，求此稀了后兩物質(zhì)均無剩余，求此稀HNO3HNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及放的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及放出的氣體在規(guī)范情況下的體積。出的氣體在規(guī)范情況下的體積。 2 2、數(shù)學(xué)方程式少于未知數(shù)的不定方程討論、數(shù)學(xué)方程式少于未知數(shù)的不定方程討論 例：將由兩種鹵素組成的化合物例：將由兩種鹵素組成的化合物XX2.60gXX2.60g溶于水溶于水, , 再再通入過量的二氧化硫通入過量的二氧化硫, ,使其發(fā)生如下反響使其發(fā)生如下反響: :XX+2H2O+SO2=HX+HX+H2SO4 XX+2H2O+SO2=HX+HX+H2SO4 然后向生成的溶液中參然后向生成的溶液中參與過量的硝酸鋇

10、溶液與過量的硝酸鋇溶液, ,除去生成的沉淀后除去生成的沉淀后, ,將所得濾液用將所得濾液用過量過量AgNO3AgNO3溶液處置溶液處置, ,生成生成7.5g7.5g沉淀。知氟化銀可溶于水，沉淀。知氟化銀可溶于水，試推斷該鹵素互化物的能夠組成。在整個(gè)過程中不思試推斷該鹵素互化物的能夠組成。在整個(gè)過程中不思索離子與氧化性酸的氧化復(fù)原反響索離子與氧化性酸的氧化復(fù)原反響3 3、字母型數(shù)據(jù)的計(jì)算題可思索尋覓界點(diǎn)，確定區(qū)間、字母型數(shù)據(jù)的計(jì)算題可思索尋覓界點(diǎn)，確定區(qū)間( (或邊境或邊境) )討論討論 例、知常溫時(shí)反響例、知常溫時(shí)反響2Fe32Fe3+Cu+Cu2Fe22Fe2+Cu2+Cu2在水溶液在水溶液

11、中能發(fā)生，將中能發(fā)生，將22.4g22.4g由銅和三氧化二鐵組成的混合粉末由銅和三氧化二鐵組成的混合粉末參與到濃度為參與到濃度為1 mol/L1 mol/L的硫酸中，使之發(fā)生反響。的硫酸中，使之發(fā)生反響。(1)(1)假設(shè)固體恰好全部溶解，耗費(fèi)硫酸的體積為假設(shè)固體恰好全部溶解，耗費(fèi)硫酸的體積為V V，求，求V V的取值范圍。的取值范圍。(2)(2)假設(shè)硫酸溶液過量，反響后溶液的體積為假設(shè)硫酸溶液過量，反響后溶液的體積為1 L1 L，測(cè)得，測(cè)得此溶液中此溶液中Fe2Fe2濃度為濃度為0.1 mol/L, 0.1 mol/L, 求原混合物中含銅多求原混合物中含銅多少克少克? ? 練習(xí)：將練習(xí)：將3.

12、25g某金屬單質(zhì)與過量稀硝酸反響時(shí)，某金屬單質(zhì)與過量稀硝酸反響時(shí)，未察看到有氣體放出，但測(cè)知生成物中有未察看到有氣體放出，但測(cè)知生成物中有NH4NO3。當(dāng)向反響后的溶液中參與過量熱的燒堿溶液時(shí)，有當(dāng)向反響后的溶液中參與過量熱的燒堿溶液時(shí)，有氣體放出，氣體體積為氣體放出，氣體體積為280mL規(guī)范情況。規(guī)范情況。1當(dāng)當(dāng)R代表此金屬，寫出代表此金屬，寫出R與稀硝酸反響的化學(xué)與稀硝酸反響的化學(xué)方程式。方程式。2R是什么金屬？是什么金屬？練習(xí)練習(xí). .現(xiàn)將含現(xiàn)將含Ag+Ag+為為5.45.410-2g10-2g的可溶性銀鹽溶液與某的可溶性銀鹽溶液與某+2+2價(jià)金屬離子的可溶性鹽混合，恰好完全反響價(jià)金屬離

13、子的可溶性鹽混合，恰好完全反響. .得鹵得鹵化物沉淀，經(jīng)過濾、洗滌，并在化物沉淀，經(jīng)過濾、洗滌，并在250W250W的燈泡下烘干，的燈泡下烘干，得固體得固體1.951.9510-2g.10-2g.試分析：試分析：(1)(1)溶液中得到的沉淀是鹵化銀嗎溶液中得到的沉淀是鹵化銀嗎? ?(2)(2)推導(dǎo)該鹵化物沉淀的化學(xué)式推導(dǎo)該鹵化物沉淀的化學(xué)式. .差量法的運(yùn)用差量法的運(yùn)用 主要包括：質(zhì)量差主要包括：質(zhì)量差 、氣體物質(zhì)的體積差、壓強(qiáng)、氣體物質(zhì)的體積差、壓強(qiáng)差、物質(zhì)的量差、反響過程的熱量差等。差、物質(zhì)的量差、反響過程的熱量差等。例、炭和碳酸鈣的混合物在空氣中受強(qiáng)熱后，碳例、炭和碳酸鈣的混合物在空氣中受強(qiáng)熱后，碳酸鈣完全分解，炭完全氧化，假設(shè)生成的二氧化酸鈣完全分解，炭完全氧化，假設(shè)生成的二氧化碳總質(zhì)量等于原混合物的總質(zhì)量，那么混合物中碳總質(zhì)量等于原混合物的總質(zhì)量，那么混合物中炭和碳酸鈣的質(zhì)量比為炭和碳酸鈣的質(zhì)量比為例、例、O2O2、COCO、CO2CO2的混合氣體共的混合氣體共18mL18mL，點(diǎn)燃爆炸后，點(diǎn)燃爆炸后恢復(fù)到原來溫度，體積減少了恢復(fù)到原來溫度，體積減少了2mL2mL，再經(jīng)過足量石，再經(jīng)過足量石灰水，氣體體積又減少了灰水，氣體體積又減少了10mL10mL，那么原混合物中，那么原混合物中O2O2、CO