201x春九年級化學全冊 7.2 常見的酸和堿2 滬教版

1、常見的酸常見的堿 你已經(jīng)知道哪些堿？了解它們的性質(zhì)嗎？它們在生產(chǎn)、生活中有哪些應(yīng)用？討論：1、石灰漿的主要成分是什么？手接觸石灰漿時間久了手會怎么樣？知道是什么原因嗎？ 2、你知道什么是燒堿嗎？為什么這種物質(zhì)叫做燒堿？而且有人把這種物質(zhì)叫做火堿。3、你見過氨水嗎？它有些什么性質(zhì)？ 二、常見的堿 氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿或苛性鈉，是一種重要的堿。石灰水和氨水都呈堿性，這是因為石灰水中含有堿氫氧化鈣，氧氧化鈣俗稱消石灰或熟石灰。氨水（NH3的水溶液）也是堿。堿有哪些重要的性質(zhì)呢？探究一：觀察固體燒堿、消石灰和氨水的顏色、狀態(tài)，正確地聞氨水的氣味。在表面皿中放一些固體燒堿，露置在空氣中一段時間，觀察它

2、發(fā)生什么變化。 用完成下列實驗，把實驗現(xiàn)象和結(jié)果填入表7-5：實驗內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論燒堿、消石灰、氨水的顏色、狀態(tài)、氣味燒堿、消石灰、氨水的顏色、狀態(tài)、氣味燒堿露置在空氣中發(fā)生的變化燒堿露置在空氣中發(fā)生的變化表7-5 堿的性質(zhì)實驗記錄探究二：在試管中加一些固體氫氧化鈉，加入水，振蕩，觀察它的溶解過程，并摸一摸試管，感覺溶液溫度的變化。 用完成下列實驗，把實驗現(xiàn)象和結(jié)果填入表7-5：探究三：在硫酸銅溶液中滴加石灰水。表7-5 堿的性質(zhì)實驗記錄實驗內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論燒堿在水中的溶解情況燒堿在水中的溶解情況在硫酸銅中滴加石灰水在硫酸銅中滴加石灰水實驗內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論燒堿、消石灰、氨水的顏色、狀態(tài)、氣味燒堿、消

3、石灰、氨水的顏色、狀態(tài)、氣味燒堿露置在空氣中發(fā)生的變化燒堿露置在空氣中發(fā)生的變化燒堿在水中的溶解情況燒堿在水中的溶解情況在硫酸銅中滴加石灰水在硫酸銅中滴加石灰水把實驗現(xiàn)象和結(jié)果填入表7-5：表7-5 堿的性質(zhì)實驗記錄實驗內(nèi)容實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象燒堿、消石灰、氨水物理性質(zhì)的比較燒堿燒堿消石灰消石灰氨水氨水顏色顏色白色白色無色狀態(tài)狀態(tài)片狀固體粉末狀固體液體氣味氣味無味無味有氣味溶解性溶解性易溶微溶易溶俗名俗名燒堿、火堿熟石灰、消石灰燒堿、氨水露置在空氣中發(fā)生的變化燒堿露置在空氣中，表面出現(xiàn)潮濕，這個現(xiàn)象稱為潮解。同時氫氧化鈉也會吸收空氣中的二氧化碳而發(fā)生化學變化，生成碳酸鈉。氨水露置在空氣中，

4、會使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小。燒堿的溶解情況放出大量的熱，水溶液具有滑膩感。在硫酸銅溶液中滴加石灰水出現(xiàn)藍色沉淀。CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2+CaSO4歸納與小結(jié) 氫氧化鈉能溶解蛋白質(zhì)和油脂，對皮膚、紙張、織物等有強腐蝕性。在使用氫氧化鈉等堿性溶液時，要防止濺入眼睛或沾在皮膚上。 下列實驗可能幫助我們了解氫氧化鈉的上述性質(zhì)。 將適量的頭發(fā)（主要成分是蛋白質(zhì)）放入濃氫氧化鈉溶液中加熱。 將雞蛋清放入濃氫氧化鈉溶液中，振蕩混勻。 在氫氧化鈉溶液中滴加1-2滴食用油，充分振蕩。燒堿與蛋白質(zhì)、油脂的作用小組討論：1、氫氧化鈉、氫氧化鈣在組成和性質(zhì)上有許多共同之處。請你盡可能多地歸納出它們的共

5、同點，并與同學們交流。2、請你回憶你六章有關(guān)溶液導電性實驗，通過討論，對“堿的水溶液有共同的化學性質(zhì)”做出解釋。 二、常見的堿總結(jié)：堿的共同性質(zhì) 由于堿電離后都能生成OH-，因此也具有相同的性質(zhì)。如：（1）與酸堿指示劑作用A紫色石蕊試劑或紅色石蕊試紙遇到堿溶液變藍；B無色酚酞遇到堿溶液變紅提醒：紫色石蕊試劑變色情況為：“酸紅堿藍”；是指示劑變色，而非待測溶液本身變色。 二、常見的堿總結(jié)：堿的共同性質(zhì) 由于堿電離后都能生成OH-，因此也具有相同的性質(zhì)。如：（2）與某些非金屬氧化物反應(yīng)堿溶液堿溶液 + + 非金屬氧化物非金屬氧化物 鹽鹽 + + 水水如：2NaOH + CO2 = Na2CO3 +

6、 H2O； Ca(OH)2 + SO2 = CaCO3 + H2O； 二、常見的堿總結(jié)：堿的共同性質(zhì) 由于堿電離后都能生成OH-，因此也具有相同的性質(zhì)。如：（3）能與某些鹽反應(yīng)堿溶液堿溶液 + + 鹽溶液鹽溶液 新鹽新鹽 + + 新堿新堿如：CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2+ CaSO4； CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3 二、常見的堿 CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2+ CaSO4； CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 Ca(OH)2+Na2

7、CO3=2NaOH+CaCO3 二、常見的堿討論：請觀察下面的化學方程式有什么特點，請歸納出它們的一些規(guī)律。復分解反應(yīng)：有兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)?？梢杂茫篈B + CD = AD + CB 表示特點：（1）反應(yīng)物、生成物均只有兩種化合物； （2）發(fā)生反應(yīng)的兩種化合物相互交換成分； （3）各元素的化合價在反應(yīng)前后均不改變?？茖W家認識酸和堿的過程 (閱讀材料) 最初，人們簡單地認為凡有酸味的物質(zhì)都是酸。1663年，英國化學家波義耳首先提出識別酸的方法：酸是有酸味的，能使石蕊試液由藍色變?yōu)榧t色，并能溶解其他物質(zhì)的液體。18世紀，人們發(fā)現(xiàn)酸能跟堿作用生成中性物質(zhì)。1787年，

8、法國化學家拉瓦錫在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸的成分后，提出酸是“含氧的化合物”。1811年，英國化學家戴維根據(jù)鹽酸是不含氧的酸，并結(jié)合其他含氧酸都含有氫，提出“氫才是酸不可缺少的元素”。1887年，瑞典化學家阿倫尼烏斯認為凡在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的物質(zhì)就是酸，凡在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的物質(zhì)就是堿。酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水，同時生成鹽。近代酸堿理論由此而誕生。 圖7-15 何倫尼烏斯葉脈書簽的制法 取少量氫氧化鈉溶液與碳酸鈉混合，放入葉片，煮沸6-10分鐘。當葉肉呈現(xiàn)黃色后取出葉片，用清水漂洗除去堿液。然后把葉片平放在玻璃板上，用毛刷輕輕刷

9、去葉肉。如要上色，可將葉片漂洗后晾至半干，著上你喜歡的顏色，再晾干壓平。（注意：使用的藥品有腐蝕性，不要濺入眼睛或沾在皮膚上）。你能得出答案嗎？1堿溶液有相似的化學性質(zhì)的原因是堿溶液中都含有（ ） A.氫離子 B.氫氧根離子 B你能得出答案嗎？2用一種試劑（或試紙）就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三種溶液區(qū)別開，這種試劑（或試紙）是 ( ) A. 酚酞試液 B紫色石蕊試液 C水 DpH試紙B和D你能得出答案嗎？3下列能正確表示加水稀釋pH=10的溶液的是 （ ）DpH7pH7pH7pH7A. B. C. D. 你能得出答案嗎？4下列物質(zhì)中常用來改良土壤酸性的是（ ）A.石灰石 B.熟石灰 B你能得出答案嗎？5保存NaOH溶液時，下列方法中不正確的是（ ） A.不避光 B.玻璃瓶配玻璃塞 B你能得出答案嗎？6欲除去NaOH溶液中的Na2CO3雜質(zhì)，可選用下列試劑中的（ ）2溶液 2 D你能得出答案嗎？7某些食品的包裝袋內(nèi)有一個裝有白色顆粒狀固體的小紙袋，上面寫有“干燥劑，主要成分為生石灰，請勿食用”等字樣，回答下列問題： 生石灰可作干燥劑理由（化學方程式） “請勿食用”是因為干燥劑食用后對人體有什么危害作用？ 第二節(jié) 常見的酸和堿課外作業(yè)：1、用石灰乳（熟石灰的懸濁液）與硫酸銅溶液混合，可以得到能