化學(xué)人教必修2講義4.1.2：第四章化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用第1節(jié)第2課時

1、第2課時海水資源的開發(fā)利用學(xué)習(xí)目標(biāo)核心素養(yǎng)建構(gòu)1了解海水資源及其利用。2掌握海水化學(xué)資源的開發(fā)和利用， 即海水制鹽，海水提鎂、提溴、提碘。3了解海水綜合利用的重要方向。水資源的利用t海水淡化 海水資源的獲取鎂、溴、碘等 開發(fā)利用化學(xué)資源的利用T鉆mm工丄亠、卄:口的原理和生產(chǎn)流程知識梳理、海水水資源的開發(fā)利用1. 直接利用：海水進(jìn)行循環(huán)冷卻。2. 海水淡化： 主要方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法。3. 海水的蒸餾(1) 原理(2) 注意事項 燒瓶需墊石棉網(wǎng)加熱。 燒瓶所盛液體不能超過燒瓶容積的3，也不能少于3。33 需向燒瓶中加幾粒沸石或幾片碎瓷片，以防液體暴沸。 冷凝器里的冷卻水要從冷凝器

2、的下口進(jìn)、上口出。【自主思考】1. 海水的蒸餾裝置與普通的蒸餾裝置有何區(qū)別？為什么?、海水化學(xué)資源的開發(fā)利用1. 海水中的化學(xué)資源海水中H、0兩種元素，加上Cl、Na、K、Ca、Mg、S、C、F、B、Br、Sr等11種元素的總量超過 99%,其他為微量元素，共計含有80多種。2. 海水制鹽海水結(jié)艷粗鹽提復(fù)精鹽。 結(jié)口日日3. 海帶提碘C|2(1) 流程：海帶灼燒浸泡- 過濾氧化提純碘單質(zhì)。原理：2+ Cl2=|2 + 2C。4. 海水提溴過程：濃縮一t氧化一t-提取。(2) 原理：2B+ Cl2=Br2 + 2C。5. 海水提鎂(1)過程：濃縮一CT沉淀過濾皿酸溶解結(jié)晶(MgCl 2 6H2O

3、)一T MgCl 2晶體一一T金屬鎂。原理： Mg+ 2OH一 =Mg(OH)2j。 Mg(OH) 2+ 2HCl=MgCl 2+ 2出0。HCl MgCl 2 6H2O=MgCl 2 + 6H2O。電解 MgCl 2(熔融)=Mg + Cbf。6. 新能源的開發(fā)(1) 從海水中提取鈾和重水，鈾和重水是核能開發(fā)的重要原料。(2) 潮汐能、波浪能是待開發(fā)的新型能源。【自主思考】2. 海水制鹽屬于物理變化，還是化學(xué)變化?1提示 因為海水蒸餾得到的是淡水，水的沸點(diǎn)為100 C (常壓下)無需用溫度計，因此可不用蒸餾燒瓶,而換為圓底燒瓶。2提示 海水制鹽是利用日光和風(fēng)力使海水中水分蒸發(fā)從而使食鹽結(jié)晶析

4、出，因此屬于物理變化。效果自測1. 若實(shí)現(xiàn)海水淡化供應(yīng)飲用水，下列方法在原理上完全不可行的是()A .加明磯使海水中鹽分沉淀而淡化B .利用太陽能使海水蒸餾淡化C.將海水電解，然后讓兩極氣體燃燒得到飲用水D 將海水通過離子交換樹脂，以除去所含離子2判斷正誤，正確的打錯誤的打“X”。(1) 海水中含有Br2()海帶中含有碘，能使淀粉變藍(lán) ()(3) 用S02溶液吸收溴蒸氣，是利用了S02具有漂白性()1解析 明磯具有凈水作用，可使海水中的懸浮物形成沉淀而除去，但不能使海水中鹽分沉淀。答案 A2 答案 X (2) X (3) X探究一、海水中水資源的利用【合作交流】1. 進(jìn)行海水的蒸餾實(shí)驗時，燒瓶

5、中為什么要放入少量沸石？冷凝管中冷卻水的流向如何？2. 結(jié)合對本課時內(nèi)容的預(yù)習(xí)，討論海洋中哪些能源可轉(zhuǎn)化為蒸餾海水時所需的熱能？1提示 在燒瓶中放少量碎瓷片或沸石，目的是防止液體暴沸；冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。2提示潮汐能、核能可轉(zhuǎn)化為電能給蒸餾海水加熱?！军c(diǎn)撥提升】1. 海水蒸餾實(shí)驗的操作步驟連接裝置t檢查裝置氣密性t向燒瓶中加入海水和碎瓷片t接通冷卻水t給燒瓶加熱t(yī)收集蒸餾水t 停止對燒瓶加熱t(yī)待冷卻至室溫后停止通入冷卻水t整理儀器。2. 海水蒸餾實(shí)驗的注意事項(1) 燒瓶加熱時，一定要墊石棉網(wǎng)，防止燒瓶炸裂。2(2) 燒瓶中的海水量不能超過燒瓶容積的3。冷凝管內(nèi)的冷卻水要從下口入

6、、上口出，這樣冷卻的效果最好。(4) 加入碎瓷片的目的是防止液體暴沸。(5) 實(shí)驗前認(rèn)真檢查裝置的氣密性。(6) 當(dāng)燒瓶中有少量液體時，停止加熱。(7) 實(shí)驗結(jié)束時，應(yīng)先停止加熱，后停止通入冷卻水。()【 典題例證 1】 海水是一個巨大的化學(xué)資源寶庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是A 海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)B 海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化C.從海水中可以得到 NaCI，電解熔融NaCI可制備CI2D 利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能【學(xué)以致用 1】 下列關(guān)于海水知識的敘述不正確的是 ()A 海水資源的利用包括海水水資源利用和化學(xué)資源利用B 海水既苦又澀

7、，不能直接利用C.海水中某些金屬元素總儲量很大，但富集程度卻很低D 海水淡化應(yīng)同化工生產(chǎn)結(jié)合，同能源技術(shù)結(jié)合【典題例證 1】解析 海水中的鉀元素以化合態(tài)形式存在， 要使化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，一定發(fā)生氧化還 原反應(yīng)， A 不正確；海水蒸發(fā)制海鹽，是發(fā)生了物理變化， B 不正確；電解熔融 NaCI 可以制得 Na 和 CI2， C 正確；潮汐發(fā)電是將機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能，因此 D 也不正確。答案 C【學(xué)以致用 1】解析 海水資源的利用包括海水水資源的利用和海水化學(xué)資源的利用，海水水資源的利用包括海水淡化 (同化工生產(chǎn)和能源技術(shù)相結(jié)合 )和直接利用 (循環(huán)冷卻，沖廁等 )，海水化學(xué)資源利用包括海 水制鹽，

8、海水提 Mg、Br2 、I2 等，海水中某些金屬元素的總儲量很大，但富集程度卻很低，故A、C、D正確， B 錯誤。答案 B探究二、海水化學(xué)資源的開發(fā)利用【 合作交流 】1. 目前，海水制鹽所采用的方法大部分仍為鹽田蒸發(fā)法，利用風(fēng)能和太陽能使海水蒸發(fā)。這種古老方 法有什么優(yōu)點(diǎn)？ (從經(jīng)濟(jì)效益方面考慮 )2. 閱讀下面文字，交流討論后面的問題： 空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法：在預(yù)先經(jīng)過酸化的濃縮海水中通入氯氣使溴離子成為單質(zhì)溴，繼而通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑二氧化硫發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫溴酸，以 達(dá)到富集的目的。然后，再用氯氣將其氧化得到溴，最后蒸餾得到液溴。(1)通入

9、空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，是利用了溴的什么性質(zhì)？(2) 除通過蒸餾提取液溴外，還有什么方法可提取液溴？3. 下面流程圖為海帶中碘元素檢驗的實(shí)驗步驟，據(jù)此思考回答問題。海帶BL水過熱溶液烤溶液淀溶液(1)海帶灼燒前，為什么不用水沖洗海帶表面的附著物，而是用刷子刷?寫出加入稀硫酸酸化的 H2O2時發(fā)生的離子方程式。(3) 根據(jù)什么現(xiàn)象證明海帶中有碘元素。1提示 鹽田蒸發(fā)法具有產(chǎn)量高、耗能少、成本低、運(yùn)輸方便等優(yōu)點(diǎn)。2提示(1)溴的沸點(diǎn)低，易揮發(fā)。(2) 由于溴易溶于有機(jī)溶劑，還可用萃取的方法提取液溴。3提示 為減少海帶中 廠的流失，不能用水沖洗。(2)2廠 + H2O2+ 2H + =b+ 2

10、H2O當(dāng)加入淀粉溶液時，溶液變藍(lán)，證明有I2生成，從而說明海帶中含有碘元素?！军c(diǎn)撥提升】1 .海水提溴海水提溴的主要方法是空氣吹出法。(1)主要流程:海水濃縮酸化濃縮海水Br通入CI2、通入空氣水蒸氣 反應(yīng)后吸收塔SO2 |反后HBr、ST| 通入后Br2、 Cl（2）主要反應(yīng)：CI2+ 2Br=Br2+ 2C（氧化）Br2+ SO2+ 2H2O=2HBr + H2SO4（富集）CI2+ 2Br=Br2+ 2C（提取）2. 海帶中提碘(1)海帶中含有碘元素的檢驗關(guān)鍵反應(yīng)的反應(yīng)原理：2H + 2I +出02=|2 + 2H 2Oo實(shí)驗步驟及證明方法:海帶中提碘 流程：海帶f浸泡f氧化f過濾f提純

11、f碘單質(zhì)。 主要的化學(xué)反應(yīng)原理：CI2+ 2KI=2KCI + 12。3. 海水提鎂(1) 主要反應(yīng)原理：煅燒CaCO3=CaO + CO 2 fCaO+ H2O=Ca(OH)2工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如圖:Ca(OH)2+ MgCI 2=Mg(OH) 2 J + CaCl2Mg(OH) 2 + 2HCI=MgCI 2 + 2H2O一 通電MgCI 2(熔融)=Mg + CI2 f(2) 工藝流程。【典題例證2】 海水中溴元素以 B廠形式存在,(1) 步驟反應(yīng)的離子方程式是 ,步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(2) 從理論上考慮，下列物質(zhì)也能吸收Br2的是。A . NaOHB .

12、FeCl2C. W2SO3D . H2O步驟中氧化劑是 ，若反應(yīng)中生成 2 moI HBr，則消耗 moI SO2。根據(jù)上述反應(yīng)判斷 SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 【學(xué)以致用2】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗室從 海藻中提取碘的流程如下:(1)指出從海藻中提取 I2 的實(shí)驗操作名稱： ， ，反應(yīng)的離子方程式 。(2)提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)溶劑是 。A 甲苯、酒精B 四氯化碳、苯C.汽油、乙酸D 汽油、甘油(3) 為使海藻中 I 轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、 石棉網(wǎng)以及必要的夾

13、持儀器。還缺少的儀器是 。(4) 從含碘的有機(jī)溶劑中提取碘，還要經(jīng)過蒸餾，指出下列蒸餾裝置中的錯誤之處(5) 進(jìn)行蒸餾操作時，使用水浴加熱的原因是 最后晶態(tài)碘在 中?！镜漕}例證2】解析 讀懂流程圖，可以寫出：2Br- + ci2=Br2+ 2C| 、SO2+ Br2+ 2H2O=2HBr + H2SO4。(2) 只從理論上考慮，NaOH具有強(qiáng)堿性，能吸收 Br2, Fe2+、SOf具有還原性也能吸收 Br2，但Br2在水中 的溶解度較小，不能充分吸收。(3)Br 2 + SO2 + 2H2O=H2SO4+ 2HBr，該反應(yīng)中氧化劑為 Br2,還原劑為SO2, 反應(yīng)中每生成2 mol HBr，則

14、消耗1 mol SO2。(4)最后再向含 HBr的溶液中通入適量 CI2,蒸餾得到Br2。經(jīng) 過上述反應(yīng)過程知氧化性由強(qiáng)到弱的順序為： Cl2Br2SO2。答案 (1)2BrCl2=Br22Cl SO2Br22H2O=H2SO42HBr(2)ABC (3)Br21(4)Cl 2Br2SO2【學(xué)以致用2】解析(1)為了從懸濁液中分離I應(yīng)用過濾；從I2的水溶液中把它提取出來，應(yīng)用萃 取分液。(2) A中酒精，C中乙酸，D中甘油，都是易溶于水的物質(zhì)，所以不能用于萃取碘。(3) 萃取分液所必需的儀器是分液漏斗，過濾時所需儀器必有普通漏斗。答案 (1)過濾 萃取分液 2ICl2=I22Cl (2)B(3

15、) 分液漏斗，普通漏斗(4)沒有石棉網(wǎng)；溫度計插入液面以下；冷凝管進(jìn)、出水方向顛倒(5)萃取劑沸點(diǎn)較低，I2易升華蒸餾燒瓶1海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是()A 向苦鹵中通入CI2是為了提取溴B 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用 NaOH作為沉淀劑D 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收2 某同學(xué)設(shè)計實(shí)驗從海帶中提取碘：滴加稀硫酸和雙氧水在海帶中加入少量酒精，點(diǎn)燃使其燃燒為灰燼，在灰燼中加水?dāng)嚢杷穆然疾⒄袷庍^濾分液該實(shí)驗的合理操作順序是( )A .B .C.D .3.下表是氧化鎂和氯化鎂的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù):加物質(zhì)氧化鎂氯化鎂熔點(diǎn)/C2

16、 852714沸點(diǎn)/C3 6001 412請參考以上數(shù)據(jù)分析，從海水中提取鎂，正確的方法是（）A .海水-N，aMgHci電解B .海水 MgCl2 溶液一- MgCI 2 晶體 Mg石灰乳灼燒 電解C.海水 Mg(OH) 2 MgOMgD .海水 石灰乳Mg（OH） 2U MgCI 2溶液HC氣流MgCI 2（熔融巴Mg4. 從海帶中提取碘的實(shí)驗過程中，涉及下列操作，其中正確的是5海水是可以綜合利用的。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：(1)請寫出一種海水淡化的方法：（2）步驟獲取 Br2的離子方程式為 。步驟n用SO2水溶液吸收 Br2，使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集的目的。其反應(yīng)的化學(xué)方程

17、式為Br2 + SO2+ 2H2O=H2SO4 + 2HBr ,在該反應(yīng)中，還原劑是 （填化學(xué)式）。若反應(yīng)中生成4 molHBr，則消耗 mol SO2。課時作業(yè)1許多國家十分重視海水資源的綜合利用，不需要化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是（）A . CI2、Br2、I2B . Na、Mg、AlC.食鹽、淡水D . NaOH、H22. 地球上97%以上的水是海水，海水淡化可緩解淡水資源不足。下列方法中能將海水淡化的是（） 在海水中加入硝酸銀，濾掉生成的沉淀 蒸餾海水，將蒸汽冷凝 將海水加壓，使水分子通過半透膜以濾去鹽分 將海水暴曬，濾掉析出的鹽A .B .C.D .3. NaCl是海水中提取出來

18、的一種重要物質(zhì)，除食用外，它還是一種工業(yè)原料。下列以NaCl為原料的產(chǎn)品（或物質(zhì)）是（）燒堿純堿金屬鈉氯氣鹽酸A .B .C.D .4. 從海水中提取的溴約占世界溴年產(chǎn)量的3,從海水中提取溴的主要步驟可表示為（）A .氧化t吸收t吹出B .氧化t吹出t吸收C.吹出t氧化t吸收D .吹出t吸收t氧化5. 海水提溴過程中將 Br氧化成B2，可向其中加入氧化劑，合適的是（）A .酸性KMnO4溶液B .氯水C. FeCl3溶液D .碘水6. 21世紀(jì)以來，國與國之間因?qū)?quán)的爭奪引起的摩擦接連不斷，在捍衛(wèi)主權(quán)的同時，人們看重的是海洋這個巨大寶藏，下列有關(guān)海洋資源綜合利用的說法不正確的是（）A.利用海

19、水波浪發(fā)電是將動能轉(zhuǎn)化為電能B .從海水中提取溴單質(zhì)一定伴有化學(xué)變化C.從海水中提取Mg時可電解熔融態(tài)的 MgOD .積極研發(fā)海水直接冷卻技術(shù)，可減少煤炭的使用量，有利于環(huán)境保護(hù)7. 海洋是非常巨大的資源寶庫，以下有關(guān)海洋資源開發(fā)和利用的說法，不正確的是A.海水中的元素種類很多，富集程度大B .海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等C.海水中除H20外，還含有 Cl、Na、K、Mg、Ca、S、F等多種元素D .由于與巖石、大氣和生物相互作用，海水中溶解和懸浮著大量無機(jī)物和有機(jī)物&檢驗海帶中碘元素的實(shí)驗中，發(fā)生如下反應(yīng)：2H + + 2+ H2O2=I2+ 2H2O。下列對該反應(yīng)的敘

20、述中不正確的是()A . I2為氧化產(chǎn)物B . H2O2既作氧化劑又作還原劑C.氧化性強(qiáng)弱順序為 H2O2l2D .生成1 mol I 2時轉(zhuǎn)移2 mol電子9從海水中可提取多種化工原料，下面是工業(yè)上對海水資源綜合利用的示意圖。試回答下列問題:海水過濾蘇贊理|ne錨和溶液電鯉燒堿和氯弋濾液込|業(yè)5九脫水丨氯p(1) 粗鹽中含有Ca、Mgh、SO4一等雜質(zhì)離子，精制時所用試劑為A.鹽酸；B.BaCl2溶液；C.NaOH溶液；D.Na2CO3溶液。則加入試劑的順序是 (填字母)。(2) 寫出用海灘上的貝殼制 Ca(OH)2的化學(xué)方程式：(3) 電解無水MgCl2可制取鎂和CI2,其中副產(chǎn)品Cl2和

21、Ca(OH)2可制得漂白粉。制漂白粉的化學(xué)方程式為。(4) 用海灘上的貝殼制 Ca(OH) 2，而不從異地山中開鑿石灰石制取，主要考慮到什么問題？(5) 從經(jīng)濟(jì)效益角度看，該化工廠廠址應(yīng)選在 。10.隨著全球淡水資源危機(jī)日益嚴(yán)重，世界各國都把目光投向了占全球總水量約97%的汪洋大海，希望從苦澀的海水中提取可以飲用的淡水。(1) 海水淡化由來已久。二次大戰(zhàn)時，一艘為盟軍運(yùn)送軍事物資的商船遇難漂流到一座荒島上。為了獲 取淡水，船員們將救生艇上的銅皮空氣箱拆下，在空氣箱上加蓋一塊邊緣向內(nèi)卷曲形成水槽的銅蓋，做成 一個簡易蒸餾器。加熱箱內(nèi)的海水，水蒸氣在蓋頂冷凝后順著邊緣流進(jìn)水槽，再滴入淡水桶內(nèi)。根據(jù)

22、上述 文字的描述，為下圖簡易蒸餾器示意圖補(bǔ)畫銅蓋。(2) 海水淡化亦稱海水脫鹽。該工藝過程包括海水預(yù)處理、脫鹽、淡化水的后處理等。下列屬于海水預(yù)處理的是 ( 填序號 )。淡水收集 除掉懸浮物 殺滅海洋生物 除掉海水中的鹽分 水質(zhì)檢測 降低海水渾濁度(3) 為了檢驗所收集的淡水中是否含有氯離子，通常采用的試劑是 。11鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60% 的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：(1) 為了使MgS04轉(zhuǎn)化為Mg(0H)2，試劑可以選用 ，要使MgS04完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑的量應(yīng) 。(2) 加入試劑后，能夠分離得到Mg(OH) 2沉淀的方法是 。(3) 試劑選用;

23、其反應(yīng)的離子方程式為 (4) 無水 MgCl 2在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生鎂和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為12 空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下:才t氯代頓化baH *空氣吹出I厶占一亠 I步驟e嚴(yán)吸收蕪溜步驟漠水混合物11 *氯氣氧化步驟T吸收液(1) 步驟的離子方程式： (2) 步驟中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離。分離儀器的名稱是。溴水混合物n中溶有一定量的氯氣，因此在步驟中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過 (填試劑名稱)溶液，以除去氯氣。(4) 步驟的蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在8090 C。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解

24、釋原因：(5) 步驟中用硫酸酸化可提高CI2的利用率，理由是(6) 提取溴單質(zhì)，采用蒸餾“溴水混合物n”而不是蒸餾“溴水混合物I”，請說明原因：。1解析 苦鹵中含有BL，通入CI2可將BL氧化生成Br2, A正確；粗鹽中含有 Ca2+、SO等雜質(zhì)離 子，故先除雜得 NaCI和KCI的混合溶液，而 NaCI的溶解度隨溫度變化不大，故采用重結(jié)晶可以得到純凈 的NaCI, B正確；工業(yè)上沉淀海水中的 Mg2 +,采用Ca(OH)2,不用NaOH，因為NaOH的價格較貴，C錯 誤；Br2易揮發(fā)，用熱蒸氣吹出后，用SO2吸收，生成H2SO4和HBr，富集后再用 CI2處理HBr生成Br2, D正確。答案

25、 C2解析 從海帶中提取I2的流程為海帶(加少量酒精)魚海帶灰f含廠的水溶液H土94|2的水溶液”12的有機(jī)溶液，故正確 步驟為，選Co答案 C3解析 解答本題既要知道鎂是由電解熔融的MgCI 2得到，還要知道實(shí)際生產(chǎn)中從海水提取MgCl2的途徑及原料的合理使用(用石灰乳而不用 NaOH) o答案 D4解析 灼燒海帶應(yīng)用坩堝，A選項錯誤；過濾時應(yīng)用玻璃棒引流，B選項錯誤；苯的密度比水的小,萃取 I2 的苯層在上層，應(yīng)從分液漏斗上口倒出，C 選項錯誤。答案 D5 解析 海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。海水淡化后得到 NaCl ，電解其熔融態(tài)可生成Na和CI2,利用生成的 CI2氧

26、化濃縮海水中的 BL得到Br2，離子方程式為：CI2 + 2Br-=Br2 + 2CI 一，然后通入空氣，吹出B,再用SO2吸收Br2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Br2+ SO2+ 2H2O=H2SO4+2HBr，該反應(yīng)中氧化劑為 Br2，還原劑為SO2,反應(yīng)中每生成 4 mol HBr，則消耗2 mol SO2，最后再向含 HBr的溶液中通入適量 CI2，蒸餾得到Br2。答案 (1)蒸餾法 (或電滲析法，離子交換法等 ) (2)CI22Br=Br22CI (3)SO2 21 解析 A、B、D 中的物質(zhì)必須經(jīng)化學(xué)變化，才能夠從海水中獲取。答案 C2解析 中加入硝酸銀雖然將 CI-除去，但同時生成

27、NaNO3,達(dá)不到海水淡化的目的。 是一種使用 最早、最廣泛的海水淡化方法。 中使用了新型高分子材料半透膜，是一種新的海水淡化方法。中將海水暴曬，并不能除盡海水中的鹽分，濾掉析出的鹽后得到的是含鹽的飽和溶液，不能將海水淡化。答案 B電解3解析 在氯堿工業(yè)中：2NaCI + 2H2O=2NaOH + H2T+H2與CI2化合被水吸收可得鹽酸。電解2NaCI(熔融)=2Na + Cl2f。在制純堿工業(yè)中主要利用如下原理：NaCI + CO2+ NH3+ H2O=NaHCO3 JNH 4CI；2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2f 。答案 A4 解析 從海水中提取溴,先用氧化劑將溴離子氧化為溴單

28、質(zhì),再用熱空氣吹出后用堿液吸收。答案 B5解析Fe3+和12的氧化性都不如Br2的強(qiáng)，C、D不正確；酸性KMnO 4溶液能氧化BL，但KMnO 4價格比較貴,不適合工業(yè)生產(chǎn)用。答案 B6 解析 MgO 熔點(diǎn)高,需電解熔融態(tài)的 MgCI 2。答案 C7 解析 海水中的元素種類很多,但很多元素的富集程度卻很低。答案 A8解析21 +1 BO7+2lllg+2Hd),該反應(yīng)中i2為氧化產(chǎn)物，H2O2作氧化劑，根據(jù)丨t得 ZXe-氧化性由強(qiáng)到弱的順序為氧化劑氧化產(chǎn)物，所以氧化性H2O2|2；反應(yīng)中每生成1 mol 12,轉(zhuǎn)移2 mol電子。答案 B9解析化工生產(chǎn)是綜合利用化學(xué)知識解決實(shí)際問題的過程，在此過程中，除運(yùn)用到我們所學(xué)的化學(xué)知識外，還要從環(huán)境保護(hù)、能源利用、經(jīng)濟(jì)效益等方面考慮。該小題屬離子除雜題。除雜原則是在除去Ca2+、Mg2+、SO4時，不能帶入新的雜質(zhì)離子。所以，解此題的關(guān)鍵是把握好加入離子的順序：Ba2 +必須在CO3之前加入；CO3、OH-必須在H +之前加入，所以B、C不分先后，而 D、A本身既分先后，A又必須放在B、C之后才能滿足條件。(2) 由貝殼 tCa(OH)2 的反應(yīng)為：CaCOa宀CaOCa(OH)2。(3) 漂白粉的主要成分為 CaCl2和Ca(ClO) 2，可將C12通入石灰乳中制得。(4) 海灘上的物質(zhì)為