（新課標Ⅲ）高考化學 專題九 水的電離和溶液的酸堿性課件-人教版高三全冊化學課件

1、專題九水的電離和溶液的酸堿性高考化學高考化學 (課標專用)A A組統(tǒng)一命題組統(tǒng)一命題課標卷題組課標卷題組考點一水的電離平衡及影響因素考點一水的電離平衡及影響因素五年高考考點二溶液的酸堿性及考點二溶液的酸堿性及pHpH計算中和滴定的遷移應用計算中和滴定的遷移應用1.(2016課標,12,6分)298 K時,在20.0 mL 0.10 molL-1氨水中滴入0.10 molL-1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知0.10 molL-1氨水的電離度為1.32%,下列有關敘述正確的是()A.該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑B.M點對應的鹽酸體積為20.0 mLC.M點處的溶液中c(N

2、)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)D.N點處的溶液中pHc(H+)=c(OH-),錯誤;D項,N點對應的溶液為氨水,c(OH-)=0.10 molL-11.32%=1.3210-3 molL-1,c(H+)= molL-1,pH=11+lg 1.324O答案答案D H2S是二元弱酸,在水溶液中分步電離:H2S H+HS-、HS- H+S2-,故pH=5的H2S溶液中,c(HS-)c(H+)=110-5 molL-1,A項錯誤;B項,NH3H2O是弱電解質(zhì),稀釋促進NH3H2O的電離,故aH2CO3HClO,根據(jù)“越弱越水解”的原理知,水解程度:ClO-HCCH3COO-,所以pH相同的

3、三種溶液中的c(Na+):,D項正確。4O24O3O思路分析思路分析判斷電解質(zhì)溶液中離子濃度大小時,首先要確定溶液中的溶質(zhì),溶液是單一溶液還是混合溶液,如果是兩溶液混合,要理清是簡單混合,還是有反應發(fā)生;然后分析溶液中存在的電離平衡、水解平衡等,不能忽略水的電離平衡,涉及等式關系時要注意物料守恒、電荷守恒及質(zhì)子守恒的應用。易錯警示易錯警示 A項易忽略H2S的第二步電離;B項易忽略弱電解質(zhì)越稀越電離的規(guī)律;C項易忽略在任何溶液中都滿足電荷守恒。3.(2018課標,26,14分)硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O35H2O,M=248 gmol-1)可用作定影劑、還原劑。回答下列問題:(1)已知:Ksp

4、(BaSO4)=1.110-10,Ksp(BaS2O3)=4.110-5。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì),選用下列試劑設計實驗方案進行檢驗:試劑:稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液實驗步驟現(xiàn)象取少量樣品,加入除氧蒸餾水固體完全溶解得無色澄清溶液 ,有刺激性氣體產(chǎn)生靜置, 溶液 (2)利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下:溶液配制:稱取1.200 0 g某硫代硫酸鈉晶體樣品,用新煮沸并冷卻的蒸餾水在 中溶解,完全溶解后,全部轉(zhuǎn)移至100 mL的 中,加蒸餾水至 。滴定:取0.009 50 molL-1的K2Cr2O7標準溶液20.0

5、0 mL,硫酸酸化后加入過量KI,發(fā)生反應:Cr2+6I-+14H+ 3I2+2Cr3+7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色,發(fā)生反應:I2+2S2 S4+2I-。加入淀粉溶液作為指示劑,繼續(xù)滴定,當溶液 ,即為終點。平行滴定3次,樣品溶液的平均用量為24.80 mL,則樣品純度為 %(保留1位小數(shù))。27O23O26O答案答案(1)加入過量稀鹽酸出現(xiàn)乳黃色渾濁(吸)取上層清液,滴入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀(2)燒杯容量瓶刻度藍色褪去95.0解析解析本題考查離子的檢驗、化學實驗方案的設計、溶液的配制、滴定終點的判斷及化學計算。(1)設計離子檢驗實驗方案時注意排除雜質(zhì)離子的干擾。檢驗市

6、售硫代硫酸鈉中含有硫酸根時,先加酸除去S2,再加入Ba2+觀察實驗現(xiàn)象。實驗過程為:取少量樣品,加入除氧蒸餾水,固體完全溶解得無色澄清溶液;向溶液中加入過量稀鹽酸,澄清溶液中出現(xiàn)乳黃色渾濁,有刺激性氣體產(chǎn)生;靜置,取少量上層清液于試管中,向試管中滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明樣品中含有S。(2)用Na2S2O3溶液滴定I2時,加入淀粉溶液作指示劑,溶液變藍,當I2反應完全時,藍色褪去,即滴定過程中,當?shù)稳胱詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時,溶液藍色褪去,半分鐘不恢復時即為滴定終點;設樣品中含x mol Na2S2O35H2O,依據(jù)得失電子守恒知,0.52x mol=320.009 50 molL

7、-10.020 00 L,解得x=1.1410-3,即所取樣品中n(Na2S2O35H2O)=1.1410-3mol,故樣品純度為100%=95.0%。23O24O311.14 10248 l24.80 mL1.2 g100 mLmolg mo審題方法審題方法 設計離子檢驗實驗方案時,要注意排除雜質(zhì)離子的干擾。答題模板答題模板 設計離子檢驗實驗方案模板:取少量待測試樣于試管中,加入蒸餾水,向試管中加入試劑,產(chǎn)生現(xiàn)象,說明含有離子?？键c一水的電離平衡及影響因素考點一水的電離平衡及影響因素1.(2015廣東理綜,11,4分)一定溫度下,水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖所示,下列說法正確的是(

8、)A.升高溫度,可能引起由c向b的變化B.該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.010-13C.該溫度下,加入FeCl3可能引起由b向a的變化D.該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化B B組自主命題組自主命題省省( (區(qū)、市區(qū)、市) )卷題組卷題組答案答案C升高溫度時,水的電離平衡右移,c(H+)和c(OH-)均增大,KW隨之增大,而c和b對應的KW相等,A項不正確;由圖中數(shù)據(jù)可計算出該溫度下,水的離子積常數(shù)KW=c(H+)c(OH-)=1.010-71.010-7=1.010-14,B項不正確;加入FeCl3后,由于Fe3+水解促進了水的電離,使c(H+)增大,c(OH-)減小,但KW不變,可引

9、起由b向a的變化,C項正確;該溫度下,稀釋溶液,KW不變,而c和d對應的KW不相等,D項錯誤。2.(2014山東理綜,13,5分)已知某溫度下CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 molL-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中()A.水的電離程度始終增大B.先增大再減小C.c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變D.當加入氨水的體積為10 mL時,c(N)=c(CH3COO-)432(NH )(NHH)ccO4H答案答案D CH3COOH溶液中水的電離被抑制,當CH3COOH與NH3H2O恰好反應時生成CH3COONH4,

10、此時水的電離程度最大,再加入氨水,水的電離程度又減小,A項錯誤;=,溫度不變,NH3H2O的電離平衡常數(shù)及KW均不變,隨著氨水的滴加,c(H+)減小,故減小,B項錯誤;未滴加氨水時,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol/L,滴加10 mL氨水時,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05 mol/L,C項錯誤;由于CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等,故當加入氨水的體積為10 mL時,c(N)=c(CH3COO-),D項正確。432(NH )(NHH)ccO432(NH )(H )(OH )(NHH)(H )(OH )ccccOcc432(NH )(OH

11、)(NHH)cccOW(H )cK32NH H OKW(H )cK432(NH )(NHH)ccO4H考點二溶液的酸堿性及考點二溶液的酸堿性及pHpH計算中和滴定的遷移應用計算中和滴定的遷移應用1.(2016天津理綜,6,6分)室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1 molL-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲線如圖所示,下列判斷錯誤的是()A.三種酸的電離常數(shù)關系:KHAKHBKHDB.滴定至P點時,溶液中:c(B-)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH-)C.pH=7時,三種溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)D.當中和百分數(shù)達100%時,將三種溶液混合

12、后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)答案答案CA項,濃度均為0.1 molL-1的HA、HB和HD三種酸溶液的pH不同,pH越小,則酸的電離常數(shù)越大,正確;B項,滴定至P點時,所得溶液為等物質(zhì)的量濃度的HB與NaB的混合溶液,溶液顯酸性,說明HB的電離程度強于B-的水解程度,故c(B-)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH-),正確;C項,pH=7時,三種溶液中:c(A-)c(B-)c(D-),錯誤;D項,根據(jù)質(zhì)子守恒知D正確。疑難突破疑難突破由三種酸溶液的pH可知三種酸均為弱酸,再根據(jù)pH的大小確定KHAKHBKHD。2.(2016江蘇單科,10,2分)下列圖

13、示與對應的敘述不相符合的是()A.圖甲表示燃料燃燒反應的能量變化B.圖乙表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化C.圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程D.圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線答案答案A燃料的燃燒反應均為放熱反應,反應物的能量應高于生成物的能量,故A項敘述與圖甲不相符。3.(2014四川理綜,6,6分)下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是()A.0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na+)c(C)c(HC)c(OH-)B.20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶

14、液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)C.室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)c(N)+c(OH-)D.0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH)23O3O4H答案答案BA項,NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O,故溶液中離子濃度大小關系應為c(Na+)c(C )c(OH-)c(HC),錯誤;B項正確;C項,兩溶液混合,NH3H2O過量,溶液呈堿性,c(OH-)c(H+),c(N)c

15、(Cl-),故c(Cl-)+c(H+)c(N)+c(OH-),C錯誤;D項,兩溶液等體積混合后,得CH3COONa溶液,根據(jù)質(zhì)子守恒得c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH),故錯誤。23O3O4H4H4.(2017天津理綜,9,18分)用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I-),實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液。.準備標準溶液a.準確稱取AgNO3基準物4.246 8 g(0.025 0 mol)后,配制成250 mL標準溶液,放在棕色試劑瓶中避光保存,備用。b.配制并標定100 mL 0.100 0 molL-1 NH4SCN標準溶液,備用。.滴定的主要步驟a.取待測N

16、aI溶液25.00 mL于錐形瓶中。b.加入25.00 mL 0.100 0 molL-1 AgNO3溶液(過量),使I-完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。d.用0.100 0 molL-1 NH4SCN溶液滴定過量的Ag+,使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后,體系出現(xiàn)淡紅色,停止滴定。e.重復上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表:實驗序號123消耗NH4SCN標準溶液體積/mL10.2410.029.98f.數(shù)據(jù)處理。回答下列問題:(1)將稱得的AgNO3配制成標準溶液,所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有 。(2)AgNO3標準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是

17、。(3)滴定應在pH0.5的條件下進行,其原因是 。(4)b和c兩步操作是否可以顛倒 ,說明理由 。(5)所消耗的NH4SCN標準溶液平均體積為 mL,測得c(I-)= molL-1。(6)在滴定管中裝入NH4SCN標準溶液的前一步,應進行的操作為 。(7)判斷下列操作對c(I-)測定結(jié)果的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。若在配制AgNO3標準溶液時,燒杯中的溶液有少量濺出,則測定結(jié)果 。若在滴定終點讀取滴定管刻度時,俯視標準液液面,則測定結(jié)果 。答案答案(18分)(1)250 mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管(2)避免AgNO3見光分解(3)防止因Fe3+的水解而影響滴定終點的判斷(或抑

18、制Fe3+的水解)(4)否(或不能)若顛倒,Fe3+與I-反應,指示劑耗盡,無法判斷滴定終點(5)10.000.060 0(6)用NH4SCN標準溶液進行潤洗(7)偏高偏高解析解析本題考查化學實驗基本操作、實驗數(shù)據(jù)的處理和誤差分析等。(1)配制250 mL AgNO3標準溶液要用250 mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒。(2)AgNO3見光易分解,因此AgNO3標準溶液要放在棕色試劑瓶中避光保存。(3)本實驗用NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑,Fe3+水解會影響滴定終點的判斷,為了抑制Fe3+的水解,滴定應在pH0.5的條件下進行。(4)若操作顛倒,指示劑中含有的Fe3+會與待測液中的I-

19、反應,使指示劑耗盡,無法指示滴定終點。(5)觀察三次實驗數(shù)據(jù)知,第1次數(shù)據(jù)與后兩次實驗數(shù)據(jù)相差較大,應舍去;第2次和第3次實驗數(shù)據(jù)求平均值得消耗NH4SCN標準溶液的平均體積為10.00 mL;由Ag+I- AgI、Ag+SCN- AgSCN知,c(I-)=0.060 0 molL-1。(6)滴定管裝入溶液之前必須用待裝溶液潤洗,故在滴定管中裝入NH4SCN標準溶液的前一步為用NH4SCN標準溶液潤洗滴定管。(7)配制AgNO3標準溶液時燒杯中的溶液濺出,則配制的AgNO3標準溶液濃度偏小,滴定時消耗NH4SCN溶液偏少,測定的c(I-)偏高;110.025 L 0.100 0mol L0.0

20、10 0.100 0 L0.025 LLmol滴定終點時俯視讀數(shù),由于滴定管刻度“上小下大”,故讀數(shù)偏小,代入計算式的NH4SCN標準溶液體積偏小,測定的c(I-)偏高。 易混易錯易混易錯處理平行實驗中的數(shù)據(jù)時,對于誤差較大的數(shù)據(jù)應直接舍去,不能代入求平均值。考點一水的電離平衡及影響因素考點一水的電離平衡及影響因素C C組教師專用題組組教師專用題組考點二溶液的酸堿性及考點二溶液的酸堿性及pHpH計算中和滴定的遷移應用計算中和滴定的遷移應用1.(2015廣東理綜,12,4分)準確移取20.00 mL某待測HCl溶液于錐形瓶中,用0.100 0 molL-1 NaOH溶液滴定,下列說法正確的是()

21、A.滴定管用蒸餾水洗滌后,裝入NaOH溶液進行滴定B.隨著NaOH溶液滴入,錐形瓶中溶液pH由小變大C.用酚酞作指示劑,當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定D.滴定達終點時,發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴,則測定結(jié)果偏小答案答案BA項,滴定管洗滌后還需用NaOH溶液潤洗;B項,隨著NaOH溶液滴入,錐形瓶中發(fā)生反應HCl+NaOH NaCl+H2O,直至HCl完全被消耗,因此溶液的pH由小變大;C項,酚酞滴入待測HCl溶液中,溶液是無色的,當溶液由無色變?yōu)榧t色,且半分鐘內(nèi)不褪色時停止滴定;D項,尖嘴部分的懸滴并未與待測HCl溶液反應,但已被計算在消耗的NaOH溶液的體積中,從而使測定結(jié)果偏大。2.(

22、2013課標,13,6分,0.55)室溫時,M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a。c(M2+)=b molL-1時,溶液的pH等于()A.lg()B.lg()C.14+lg()D.14+lg()12ba12ab12ab12ba答案答案C根據(jù)溶度積常數(shù)的表達式可知,c(OH-)= molL-1,結(jié)合水的離子積可得:c(H+)= molL-1=10-14 molL-1,則pH=-lgc(H+)=14+lg(),C項正確。sp2(M)Kcab1410abba12ab解題關鍵解題關鍵 熟悉水的離子積、Ksp、pH的計算公式是解題的關鍵。3.(2013大綱全國,12,6分)下

23、圖表示水中c(H+)和c(OH-)的關系,下列判斷錯誤的是()A.兩條曲線間任意點均有c(H+)c(OH-)=KWB.M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H+)c(OH-)C.圖中T1c(H+),B項正確;H2O(l) H+(aq)+OH-(aq) H0,升高溫度平衡正向移動,圖中Z點KW=10-6.510-6.5=10-13大于X點的KW=10-710-7=10-14,所以T2T1,C項正確;XZ線上任意點表示溶液呈中性,由于各點溫度不同,故pH不同,D項錯誤。解題關鍵解題關鍵 熟悉水的電離平衡,知道KW只與溫度有關是解題的關鍵。知識拓展知識拓展 (1)在計算水電離出的c(H+)或c(OH-)時,要明確溶

24、液中H+、OH-的來源。(2)抓住水電離出的c(H+)水=c(OH-)水這一特征。(3)在室溫下,當c(H+)水或c(OH-)水10-7 mol/L時,表明水的電離受到促進,是鹽類水解所致。4.(2012課標,11,6分)已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW,該溫度下,將濃度為a molL-1的一元酸HA與b molL-1的一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是()A.a=bB.混合溶液的pH=7C.混合溶液中,c(H+)= molL-1D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)WK答案答案CA項,若a=b,則只有當HA為強酸、BOH為強堿,或HA的電離常數(shù)Ka與

25、BOH的電離常數(shù)Kb相等時,溶液才呈中性;B項,只有當溫度T=298 K時pH=7的溶液才呈中性;D項為電荷守恒關系式,無論溶液呈酸性、堿性還是中性,該關系式均成立;C項,因c(H+)c(OH-)=KW,中性溶液中c(H+)=c(OH-),故c(H+)= molL-1,正確。WK5.(2014重慶理綜,9,15分)中華人民共和國國家標準(GB2760-2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 gL-1。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2,并對其含量進行測定。圖1(1)儀器A的名稱是 ,水通入A的進口為 。(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2

26、全部逸出并與C中H2O2完全反應,其化學方程式為 。(3)除去C中過量的H2O2,然后用0.090 0 molL-1 NaOH標準溶液進行滴定,滴定前排氣泡時,應選擇圖2中的 ;若滴定終點時溶液的pH=8.8,則選擇的指示劑為 ;若用50 mL滴定管進行實驗,當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處,則管內(nèi)液體的體積(填序號) (=10 mL,=40 mL,40 mL)。圖2(4)滴定至終點時,消耗NaOH溶液25.00 mL,該葡萄酒中SO2含量為: gL-1。(5)該測定結(jié)果比實際值偏高,分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施 。答案答案(1)冷凝管或冷凝器b(2)SO2+H2O2 H2SO4(3)酚

27、酞(4)0.24(5)原因:鹽酸的揮發(fā);改進措施:用不揮發(fā)的強酸如硫酸代替鹽酸,或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗,扣除鹽酸揮發(fā)的影響解析解析(1)儀器A是冷凝管或冷凝器;為使冷凝更充分,要讓水由b口進,若由a口進,冷凝器中水裝不滿。(2)SO2具有還原性,而H2O2具有氧化性,所以反應為SO2+H2O2H2SO4。(3)NaOH是強堿,應裝在堿式滴定管中,為趕出尖嘴處氣泡,要讓尖嘴部分略向上彎曲,所以選;酚酞的變色范圍在8.210.0之間,而滴定終點時溶液的pH=8.8,所以可以選擇酚酞作指示劑;根據(jù)題意及滴定管的結(jié)構(gòu)知,刻度“10”處至尖嘴部分均有溶液,所以滴定管內(nèi)液體體積大于40 mL,選

28、。(4)滴定時發(fā)生的反應為H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O,則可得n(SO2)=n(NaOH)=0.090 0 molL-125.0010-3 L=1.12510-3 mol,m(SO2)=64 gmol-11.12510-3 mol=7.210-2 g,該葡萄酒中SO2含量為=0.24 gL-1。(5)B中有鹽酸,加熱時揮發(fā)出的HCl氣體進入C中,所以滴定時,多消耗了NaOH溶液,從而使測定結(jié)果比實際值偏高,若仍用現(xiàn)有裝置進行實驗,可用硫酸代替鹽酸,或用蒸餾水代替葡萄酒做對比實驗。1212237.2 10300.00 10gLA A組組2016201820162018年高考模擬

29、年高考模擬基礎題組基礎題組三年模擬考點一水的電離平衡及影響因素考點一水的電離平衡及影響因素1.(2018四川樂山第一次調(diào)研,13)常溫下,向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH 溶液中逐滴加入0.01 mol/L的NaOH溶液,溶液中水電離出的c(H+)隨加入NaOH溶液的體積變化示意圖如下。下列說法中不正確的是()A.從a到c,醋酸的電離始終受到促進B.b、d兩點溶液的pH相同C.c點所示溶液中c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D.e 點所示溶液中,c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)答案答案B醋酸溶液中存在CH3COOH CH3COO

30、-+H+,加入NaOH溶液,消耗H+,醋酸的電離平衡正向移動,A正確;b點溶液中的溶質(zhì)為CH3COOH 和CH3COONa,溶液顯酸性;d點溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa和NaOH,溶液顯堿性,故b、d兩點溶液的pH不相同,B錯誤;c點溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa,由于CH3COO- 水解,所以有c(Na+)c(CH3COO-);溶液顯堿性,故c(OH-)c(H+),各離子濃度大小順序為c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),C正確;e點溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa和NaOH,且二者物質(zhì)的量相等,根據(jù)物料守恒可得c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH),

31、D正確。2.(2018四川雅安中學月考,12)常溫下,下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A.0.1 mol L-1 Na2SO3溶液加水稀釋,c(H+) c(S)的值逐漸減小B.pH為6的碳酸溶液中,水電離出的c(H+)=1.010-6 molL-1C.pH為12的氫氧化鋇溶液與pH為2的鹽酸溶液等體積混合,溶液呈堿性D.把0.2 mol L-1醋酸與0.1 mol L-1醋酸鈉溶液等體積混合c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=3c(Na+)23O答案答案DNa2SO3水解溶液呈堿性,加水稀釋后溶液中c(H+)增大,c(S)減小,c(H+) c(S)的值逐漸增大,A錯誤;碳酸抑制水的

32、電離,水電離出的c(OH-)=1.010-8 molL-1,所以水電離出的c(H+)=1.010-8molL-1,B錯誤;氫氧化鋇為強堿,鹽酸為強酸,pH為12的氫氧化鋇溶液與pH為2的鹽酸溶液等體積混合,溶液呈中性,C錯誤;D項,根據(jù)物料守恒可得:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=3c(Na+),D正確。23O23O3.(2016廣西柳鐵一中月考,8)常溫下,下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.0.1 mol/L AgNO3溶液:H+、K+、S、I-B.加入苯酚顯紫色的溶液:K+、N、Cl-、I-C.使甲基橙呈紅色的溶液中:Mn、Al3+、C2H5OH、SD.=0.

33、1 mol/L的溶液:K+、Na+、Si、N 24O4H4O24OW(H )Kc23O3O答案答案DA項,Ag+與I-不能大量共存;B項,加入苯酚顯紫色的溶液中含F(xiàn)e3+,Fe3+與I-發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存;C項,使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性,酸性條件下Mn與C2H5OH因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存;D項,=0.1 mol/L的溶液顯堿性,該組離子之間不反應,可大量共存。4OW(H )Kc4.(2017四川綿陽東辰第四次月考,2)在不同溫度下,水溶液中c(H+)與c(OH-)有如圖所示關系。下列關于離子共存的說法中正確的是()A.a點對應的無色溶液中能大量存在:Fe3+、Na+、C

34、l-、SB.b點對應的溶液中能大量存在:N、Ca2+、Al、I-C.c點對應的溶液中能大量存在:Na+、Ba2+、Cl-、CD.d點對應的溶液中能大量存在:Na+、K+、S、Cl- 24O4H2O23O23O答案答案Da點c(H+)=c(OH-),溶液顯中性,Fe3+不能大量存在,且含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色,A錯誤;b點c(H+)c(OH-),溶液顯酸性,Al不能大量存在,B錯誤;c點c(H+)=c(OH-),溶液顯中性,Ba2+和C不能大量共存,C錯誤;D項,d點c(H+)c(Na+)c(H+)c(OH-)0VV(HA)(A )cc答案答案C兩種酸的濃度均為0.1 molL-1,由圖中pH可

35、知兩種酸都為弱酸,A錯誤;a點、b點對應溶液的pH相同,可知b點水的電離程度等于a點,B錯誤;C項,當pH=2時,c(H+)=0.01 molL-1,HA H+A-起始濃度(molL-1)0.1 0 0轉(zhuǎn)化濃度(molL-1)0.01 0.010.01平衡濃度(molL-1)0.09 0.010.01可得HA溶液中=9,C正確;等濃度等體積的HB、NaOH溶液充分反應后所得溶液為NaB溶液,NaB是強堿弱酸鹽,B-會水解使溶液呈堿性,離子濃度關系為c(Na+)c(B-)c(OH-)c(H+),D錯誤。(HA)(A )cc考點二溶液的酸堿性及考點二溶液的酸堿性及pHpH計算中和滴定的遷移應用計算

36、中和滴定的遷移應用6.(2018四川德陽二診,13)某溫度下,向一定體積0.1 mol/L的氨水中逐滴滴加0.1 mol/L的鹽酸,溶液中pH與pOHpOH=-lgc(OH-)的變化關系如下圖所示。下列說法正確的是()A.M點:(pH+pOH)2aB.N點溶液加水稀釋,增大C.M、N兩點的溶液中:cM(N)-cN(Cl-)cM(Cl-)-cN(N)D.線段MN上各點所示溶液中水的電離程度最大的不是Q點432(NH )(NHH)ccO4H4H答案答案D溫度不變,水的離子積常數(shù)不變,Q點時,溶液呈中性,KW=c(H+)c(OH-)=10-2a,因此M點的(pH+pOH)=2a,A錯誤;N點pHc(

37、OH-),稀釋時c(H+)減小,c(OH-)增大,由于Kb=不變,則減小,B錯誤;M、N兩點所示的溶液中均存在c(N)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),則cN(N)-cN(Cl-)=cN(OH-)-cN(H+),cM(Cl-)-cM(N)=cM(H+)-cM(OH-),由于pHM=pOHN,因此cN(OH-)=cM(H+),cN(H+)=cM(OH-),則cN(N)-cN(Cl-)=cM(Cl-)-cM(N),即cM(N)-cN(Cl-)=cM(Cl-)-cN(N),C錯誤;Q點pH=pOH=a時,溶液呈中性,溶質(zhì)為NH4Cl、一水合氨,在Q點之后存在一個點,其對應的溶液為氯化銨溶液,

38、對水的電離的促進程度最大,因此水的電離程度最大的不是Q點,D正確。432(NH ) (OH )(NHH)cccO432(NH )(NHH)ccO4H4H4H4H4H4H4H7.2018云南師大附中適應性月考(八),13常溫下,用0.100 0 mol/L NaOH溶液分別滴定濃度均為0.100 0 mol/L HX溶液和HY溶液各20.00 mL,得到2條滴定曲線,如圖所示。下列敘述正確的是()A.由圖可推知,HX是弱酸,而HY是強酸B.滴定HY時,可用甲基橙作指示劑,當溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色時,達到滴定終點C.滴定至B點時,溶液中:c(Y-)c(Na+)c(HY)c(H+)c(OH-)D.A

39、、C兩點對應溶液中水電離出的c(H+)之比為104 1答案答案C由圖可知,0.100 0 mol/L HX溶液和HY溶液的pH分別是1和3,所以HX是強酸,HY是弱酸,A不正確;滴定HY溶液時,滴定終點生成強堿弱酸鹽,該溶液呈堿性,所以應該選擇酚酞作指示劑,B不正確;由圖可知,滴定至B點時HY有一半被中和,溶液的pHc(Na+)c(HY)c(H+)c(OH-),C正確;A、C兩點對應溶液中水電離出的c(H+)之比為10-13 10-5=1 108,D不正確。8.(2016貴州貴陽一中月考,12)25 時,將a mol/L一元酸HA與b mol/L NaOH溶液等體積混合后測得溶液pH=7,則下

40、列關系一定不正確的是()A.c(A-)bC.c(A-)=c(Na+)D.a=b答案答案A混合溶液中c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),溶液pH=7,則c(OH-)=c(H+),故c(A-)=c(Na+),A不正確、C正確。若HA為強酸,則a=b;若HA為弱酸,則ab,B、D正確。9.(2017四川雙流月考,7)常溫下,下列說法正確的是()A.pH=10的CH3COONa溶液中,水電離產(chǎn)生的c(OH-)=110-10 molL-1B.pH=a的氨水,稀釋至溶液體積變?yōu)樵瓉淼?0倍后,其pH=b,則a=b+1C.pH=3的H2S溶液與pH=11的NaOH溶液以任意比例混合:c(Na

41、+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)D.pH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三種溶液的c(Na+)大小順序為答案答案DpH=10的CH3COONa溶液中醋酸根水解,水電離產(chǎn)生的c(OH-)=110-4 molL-1,A錯誤;pH=a的氨水稀釋至溶液體積變?yōu)樵瓉淼?0倍后,其pH=b,促進一水合氨的電離,則a碳酸次氯酸,如果三種酸對應的鈉鹽的水溶液濃度相同,酸越弱,對應的酸根水解程度越大,所以NaClO的pH最大,當pH相同時,NaClO濃度最小,因此pH相同的三種溶液中c(Na+)的大小順序為,D正確。易錯警示易錯警示 A項,根據(jù)pH=10可知溶液中的c(H+)=110

42、-10 molL-1,易錯認為水電離出的c(H+)=110-10 molL-1=c(OH-)而錯選;C選項易忽略S2-的存在。知識拓展知識拓展 強堿溶液稀釋時,一般是每稀釋至原體積的10倍,pH減小一個單位;弱堿溶液中存在電離平衡,稀釋時未電離的堿分子會進一步電離出氫氧根離子,稀釋至原體積的10倍,pH減小不到一個單位。10.(2017廣西柳州高中2月模擬,5)常溫下,0.100 0 molL-1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 molL-1的兩種一元酸HX、HY溶液,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是 ()A.HX是強酸,HY是弱酸B.VNaOH(aq)=10.00

43、 mL時,1 C.VNaOH(aq)=20.00 mL時,所得的兩種溶液的pH均等于7D.VNaOH(aq)=20.00 mL時,所得的兩種溶液的導電性,HX的比HY的強(X )(HX)cc答案答案B由圖像可知濃度均為0.100 0 molL-1的兩種一元酸,HX溶液的pH=3,HX部分電離,為弱酸;HY溶液的pH=1,HY全部電離,為強酸,A錯誤。0.100 0 molL-1NaOH溶液滴定20.00 mL濃度為0.100 0 molL-1的HX溶液,當VNaOH(aq)=10.00 mL時,所得溶液為等濃度的NaX和HX的混合液,溶液呈酸性,說明HX的電離程度大于X-的水解程度,c(X-)

44、/c(HX)1,B正確。HX為弱酸,VNaOH(aq)=20.00 mL時所得溶液為NaX溶液,X-水解,溶液呈堿性,pH7,C錯誤。VNaOH(aq)=20.00 mL時,所得兩種溶液為等濃度的NaX和NaY溶液,NaY溶液中離子濃度大于NaX溶液中的離子濃度,導電性HY的略強,D錯誤。1.(2018云南臨滄一中下學期第一次月考,10)表1是元素周期表的一部分: B B組組2016201820162018年高考模擬年高考模擬綜合題組綜合題組時間:15分鐘分值:35分一、選擇題一、選擇題( (每小題每小題5 5分分, ,共共2525分分) )表1數(shù)據(jù)編號滴入NaOH溶液的體積/mL溶液的pHH

45、XHZ1031220.00ab表225 時,用濃度為0.100 0 molL-1的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00 mL 濃度均為0.100 0 molL-1 的兩種酸HX、HZ(忽略體積變化),實驗數(shù)據(jù)如表2。下列判斷正確的是()A.a7,b=7B.將上述的HZ溶液稀釋至100倍后pH比HX溶液的pH大C.由于Z元素的非金屬性比Y強,所以Z氫化物的酸性較強D.0.100 0 molL-1 Na2Y的水溶液中:c()+c(HY-)+c(H2Y)=0.100 0 molL-1 2Y答案答案D由0.100 0 molL-1 HX溶液的pH可得,HX為弱電解質(zhì),則NaX溶液的pH大于7,A錯誤;HZ屬

46、于強電解質(zhì),將HZ溶液稀釋至100倍后,其pH為3,與HX溶液的pH相同,B錯誤;氫化物的酸性取決于電離出氫離子的難易程度,而不是非金屬性的強弱,C錯誤;根據(jù)物料守恒可知D正確。易混易錯易混易錯 氫化物的酸性取決于電離出氫離子的難易程度。非金屬性強弱可由對應氫化物的穩(wěn)定性判斷,氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強;還可由最高價氧化物對應水化物的酸性來判斷,酸性越強,非金屬性越強。知識拓展知識拓展 分清完全中和與恰好為中性:完全中和強調(diào)的是酸、堿恰好反應生成鹽,根據(jù)酸、堿的相對強弱不同,溶液可能為中性,也可能為酸性或堿性。酸堿反應恰好為中性強調(diào)的是反應后溶液為中性,而酸、堿不一定正好反應。可能酸(堿)不足

47、,也可能酸(堿)過量,也可能恰好反應,取決于酸、堿的相對強弱。2.(2018四川成都七中二診,13)羥胺(NH2OH)為一元弱堿(25 時,電離常數(shù)Kb=9.0l0-9),其電離方程式為:NH2OH+H2ONH3OH+OH-。用0.1 mol/L鹽酸滴定20 mL 0.1 mol/L NH2OH溶液,恒定25 時,滴定過程中由水電離出來的H+濃度的負對數(shù)與鹽酸體積的關系如圖所示(已知:lg3=0.5)。下列說法不正確的是()A.A、B、C、D四點對應的溶液中,NH2OH的電離常數(shù)相等B.A點對應溶液的pH=9.5C.D點對應溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2O

48、H)D.C點時,溶液呈酸性答案答案C溫度不變,平衡常數(shù)不變,A正確;=9.010-9,c(OH-)=310-5,pH=9.5,故B正確;根據(jù)電荷守恒可知c(H+)+c(NH3OH+)=c(OH-)+c(Cl-),根據(jù)物料守恒可知2c(NH3OH+)+2c(NH2OH)=c(Cl-),所以c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+2c(NH2OH),C錯誤;恒定25 時,C點溶液的pHc(HCOO-)c(H+)c(OH-)B.草酸氫鈉溶液中加入甲酸鈉溶液至中性:c(Na+)=c(HC2)+2c(C2)+c(HCOO-)C.Na2C2O4溶液中:c(HC2)+c(H2C2O4)+c(H+)=c

49、(OH-)D.足量甲酸與草酸鈉溶液反應:2HCOOH+Na2C2O4H2C2O4+2HCOONa1aK2aK4O24O4O答案答案B甲酸為弱酸,甲酸鈉為強堿弱酸鹽,則甲酸鈉溶液中c(OH-)c(H+),A錯誤;根據(jù)電荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2)+2c(C2)+c(HCOO-),溶液顯中性,c(H+)=c(OH-),可推知B正確;C項,根據(jù)質(zhì)子守恒知c(OH-)=c(H+)+c(HC2)+2c(H2C2O4),C錯誤;根據(jù)電離平衡常數(shù)Ka,因此足量甲酸與草酸鈉發(fā)生反應:HCOOH+Na2C2O4HCOONa+NaHC2O4,D錯誤。4O24O4O1aK2aK易錯提

50、示易錯提示 本題的難點是選項D,根據(jù)電離平衡常數(shù)可推出酸性強弱:H2C2O4HCOOHHC2,然后根據(jù)強酸制弱酸知,正確的離子方程式為HCOOH+C2HCOO-+HC2。4O24O4O4.(2016廣西南寧二模,13)常溫下,向25 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL-1 CH3COOH溶液,曲線如圖所示,有關粒子濃度關系正確的是()A.曲線上任一點:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COOH)B.在B點,a=25,且有c(Na+)=c(CH3COO-)c(OH-)=c(H+)C.在C點:c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D.

51、在D點:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)答案答案D根據(jù)電荷守恒可知:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),A錯誤;在B點,pH=7,CH3COOH溶液適當過量,a25,且有c(Na+)=c(CH3COO-)c(OH-)=c(H+),B錯誤;在C點,CH3COOH溶液過量,溶液呈酸性,根據(jù)電荷守恒可知c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-),C錯誤;根據(jù)物料守恒可知D正確。易錯警示易錯警示 A項易忽略在反應過程中的任何時刻溶液中存在的離子相同,并且都滿足電荷守恒;B項易忽略在NaOH和CH3COOH恰好完全反應時得到的CH3COON

52、a溶液呈堿性,此時pH7,與圖示的pH=7不相符合。知識拓展知識拓展 在以下情況考慮水的電離:電解質(zhì)溶液中的各種守恒關系,如電荷守恒、質(zhì)子守恒關系;鹽類水解;原電池反應中電極放電有時需要考慮水的電離。5.(2017四川成都外國語學校月考,13)常溫下,用一定濃度的氨水滴定一定體積未知濃度的土壤浸出溶液,溶液的pH變化與滴入氨水體積的關系如圖所示。下列有關說法不正確的是( )A.該土壤是酸性土壤B.當溶液中c(H+)=c(OH-)時,消耗氨水的體積為9 mLC.M、N點由水電離出的氫離子濃度一定相等D.將20 mL此氨水與10 mL同濃度的鹽酸混合,充分反應后存在c(N)c(Cl-)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)4H答案答案C由圖像可知,未滴加氨水時該土壤浸出溶液的pH=4,該土壤是酸性土壤,故A正確;當溶液中c(H+)=c(OH-)時,即pH=7時,根據(jù)圖像可知消耗氨水的體積為9 mL,故B正確;N點氨水過量,N點溶液中氫離子源于水的電離,M點溶液的酸性可能是離子水解導致的,也可能是酸電離導致的,若為酸電離導致的,M、N點由水電離出的氫離子濃度相等,若為離子水解導致的,該情況下溶液中氫離子源于水的電離,M點由水電離出的氫離子濃度大于N點,故C錯誤;將20 mL此氨水與10 mL同濃度的鹽酸混合,得到等濃度的NH4Cl、NH3H2O混合溶液,一水合氨的電離程度大