高三化學全程復習方略課件10

1、第一節(jié)原子結構 基礎知識的掌握是形成學科能力的源頭。本欄目內容在基礎知識的掌握是形成學科能力的源頭。本欄目內容在高考時雖不直接考查，但考題無不由此而生。感覺簡單未必高考時雖不直接考查，但考題無不由此而生。感覺簡單未必掌握，認為掌握未必精準。化主干梳理為習題訓練，變知識掌握，認為掌握未必精準?；鞲墒崂頌榱曨}訓練，變知識再現(xiàn)為能力提升。訓練式梳理，創(chuàng)新記憶模式，提升復習效再現(xiàn)為能力提升。訓練式梳理，創(chuàng)新記憶模式，提升復習效果！高考成敗，根基在此，不可小覷！果！高考成敗，根基在此，不可小覷！ 三年三年5 5考高考指數(shù)考高考指數(shù): :1.1.了解原子的結構，理解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質子數(shù)、中了解原子

2、的結構，理解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及質量數(shù)與質子數(shù)、中子數(shù)之間的相子數(shù)、核外電子數(shù)，以及質量數(shù)與質子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系互關系2.2.了解同位素的概念了解同位素的概念3.3.以第以第1 1、2 2、3 3周期的元素為例，了解原子核外電子排布規(guī)周期的元素為例，了解原子核外電子排布規(guī)律律 一、原子的構成一、原子的構成1. 1. 原子的構成原子的構成每個質子帶一個單位正電荷每個質子帶一個單位正電荷相對質量約為相對質量約為1 1原子核原子核質子：質子：_個個中子：中子：_個個中子不帶電中子不帶電相對質量約為相對質量約為1 1核外電子：核外電子：_個個圍繞原子核做高速運動

3、圍繞原子核做高速運動每個電子帶一個單位負電荷每個電子帶一個單位負電荷相對質量為一個質子相對質量為一個質子( (中子中子) ) 的的Z ZA-ZA-ZZ Z11 836A AZ ZX X2 2基本關系基本關系(1)(1)質子數(shù)質子數(shù)_。(2)(2)質量數(shù)質量數(shù)_。核電荷數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)質子數(shù)質子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)3.3.元素、核素、同位素元素、核素、同位素如圖表示元素、核素、同位素之間的關系如圖表示元素、核素、同位素之間的關系 (1)(1)圖中：圖中：A A表示表示_；B B表示表示_；C C表示表示_。(2)(2)1 1H H、2 2H H、3 3H H三種微粒都屬于三種微粒都屬于_

4、，因為它們是具有，因為它們是具有相同相同_的同一類原子。的同一類原子。在在1 11 1H H、2 21 1H H、3 31 1H H、12126 6C C、13136 6C C、14146 6C C、14147 7N N、15157 7N N中，核素、元中，核素、元素的種數(shù)分別為素的種數(shù)分別為_、_。12126 6C C、13136 6C C、14146 6C C的關系為的關系為_，因為它們是具有，因為它們是具有_同一元素的不同原子。其同一元素的不同原子。其化學性質幾乎完全相同?；瘜W性質幾乎完全相同。 元素元素核素核素同位素同位素氫元素氫元素核電荷數(shù)核電荷數(shù)( (質子數(shù)質子數(shù)) )8 8種種3

5、 3種種互為同位素互為同位素相同的質子數(shù)和不同的中子數(shù)的相同的質子數(shù)和不同的中子數(shù)的二、原子核外電子排布二、原子核外電子排布1.1.電子層的表示方法及能量變化電子層的表示方法及能量變化 離核由近到遠離核由近到遠電子能量電子能量_由低到高由低到高2.2.核外電子排布規(guī)律核外電子排布規(guī)律(1)(1)能量最低原則。能量最低原則。核外電子一般總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后再核外電子一般總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后再按照由里向外的順序依次排布在能量逐漸升高的電子層里。按照由里向外的順序依次排布在能量逐漸升高的電子層里。(2)(2)分層排布原則。分層排布原則。第第n n層最多容納的電子數(shù)

6、為層最多容納的電子數(shù)為_。最外層不超過最外層不超過_(K_(K層為最外層時不超過層為最外層時不超過_)_)。次外層不超過次外層不超過_。倒數(shù)第三層不超過倒數(shù)第三層不超過_。 2n2n2 28 8個個2 2個個1818個個3232個個 1.1.所有的原子中都含有質子和中子。所有的原子中都含有質子和中子。( () )【分析【分析】1 11 1H H原子中不含有中子。原子中不含有中子。2.2.原子序數(shù)原子序數(shù)= =核電荷數(shù)核電荷數(shù)= =質子數(shù)質子數(shù)= =核外電子數(shù)，該規(guī)律對任何微核外電子數(shù)，該規(guī)律對任何微粒都成立。粒都成立。( () )【分析【分析】原子序數(shù)原子序數(shù)= =核電荷數(shù)核電荷數(shù)= =質子數(shù)

7、質子數(shù)= =核外電子數(shù)，只適用于核外電子數(shù)，只適用于原子，對于陰、陽離子不適用。原子，對于陰、陽離子不適用。3.3.質子數(shù)相同的微粒不一定都屬于同一種元素。質子數(shù)相同的微粒不一定都屬于同一種元素。( () )【分析【分析】質子數(shù)相同的原子才屬于同一種元素，如質子數(shù)相同的原子才屬于同一種元素，如NaNa與與NHNH4 4質子數(shù)相同，但不屬于同一種元素。質子數(shù)相同，但不屬于同一種元素。 4.4.16168 8O O2 2與與18188 8O O2 2互為同位素?；橥凰?。( ( ) )【分析【分析】同位素指的是原子，而此處同位素指的是原子，而此處16168 8O O2 2與與18188 8O O

8、2 2都是單質。都是單質。5.K5.K原子的核外電子排布為原子的核外電子排布為 。( ( ) )【分析【分析】最外層電子數(shù)不能超過最外層電子數(shù)不能超過8 8個。個。 重難點知識的透析與掌握是決勝高考的必由之路。本欄重難點知識的透析與掌握是決勝高考的必由之路。本欄目依據(jù)考綱、結合教材，提煉知識要點，總結易錯誤區(qū)，同目依據(jù)考綱、結合教材，提煉知識要點，總結易錯誤區(qū)，同時結合典型例題點撥和深化，逐一突破高考重難點。講練結時結合典型例題點撥和深化，逐一突破高考重難點。講練結合抓住核心，深究細研突破熱點，任高考千變萬化，總能穩(wěn)合抓住核心，深究細研突破熱點，任高考千變萬化，總能穩(wěn)操勝券，贏定高考！操勝券，

9、贏定高考！ 原子的構成及幾個概念的比較原子的構成及幾個概念的比較1 1. .A AZ ZX Xm mn n中各字母的含義中各字母的含義 X X原子的質量數(shù)原子的質量數(shù)A A元素元素X X的質子數(shù)的質子數(shù)Z ZX X微粒所帶電荷數(shù)微粒所帶電荷數(shù)n nm m1 1個該微粒中所含原子的個數(shù)個該微粒中所含原子的個數(shù)元素符號元素符號2.2.構成原子的粒子構成原子的粒子原子原子AZX原子核原子核核外電子核外電子最外層最外層中子（中子（A-ZA-Z）個）個決定元素種類決定元素種類決定質量數(shù)決定質量數(shù)決定原子種類決定原子種類電子層數(shù)電子層數(shù) 決定主族元素的化學性質決定主族元素的化學性質決定主族元素的族序數(shù)決定

10、主族元素的族序數(shù)電子數(shù)電子數(shù)質子質子Z Z個個決定周期數(shù)決定周期數(shù)3.3.組成原子的各種粒子及相互關系組成原子的各種粒子及相互關系 (1)(1)原子或分子：質子數(shù)原子或分子：質子數(shù)= =核電荷數(shù)核電荷數(shù)= =核外電子數(shù)核外電子數(shù)(2)(2)陽離子：核外電子數(shù)陽離子：核外電子數(shù)= =質子數(shù)質子數(shù)- -所帶電荷數(shù)所帶電荷數(shù)(3)(3)陰離子：核外電子數(shù)陰離子：核外電子數(shù)= =質子數(shù)質子數(shù)+ +所帶電荷數(shù)所帶電荷數(shù) 4 4. .元素、核素、同位素、同素異形體的比較元素、核素、同位素、同素異形體的比較 元素元素核素核素同位素同位素同素異形體同素異形體 本質本質質子數(shù)相質子數(shù)相同的一類同的一類原子原子質

11、子數(shù)、中質子數(shù)、中子數(shù)都一定子數(shù)都一定的原子的原子質子數(shù)相同、中質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素子數(shù)不同的核素之間的相互稱謂之間的相互稱謂同種元素形成同種元素形成的不同單質之的不同單質之間的相互稱謂間的相互稱謂范疇范疇原子原子原子原子原子原子單質單質特征特征只有種類，只有種類，沒有個數(shù)沒有個數(shù)化學反應中化學反應中的最小微粒的最小微?；瘜W性質幾乎完化學性質幾乎完全相同全相同由一種元素組由一種元素組成，可獨立存成，可獨立存在在決定決定因素因素質子數(shù)質子數(shù)質子數(shù)、中質子數(shù)、中子數(shù)子數(shù)質子數(shù)、中子數(shù)質子數(shù)、中子數(shù)組成元素、結組成元素、結構構舉例舉例H H、C C、N N三三種元素種元素1 11 1H H、

12、2 21 1H H、3 31 1H H三種核素三種核素16168 8O O、17178 8O O、18188 8O O互為同位素互為同位素O O2 2與與O O3 3互為同素互為同素異形體異形體【高考警示鐘【高考警示鐘】(1)(1)質子數(shù)與核外電子數(shù)之間的關系，對于質子數(shù)與核外電子數(shù)之間的關系，對于陰陽離子容易出錯，應清楚陽離子的核外電子數(shù)少于質子數(shù)，陰陽離子容易出錯，應清楚陽離子的核外電子數(shù)少于質子數(shù)，陰離子的核外電子數(shù)多于質子數(shù)。陰離子的核外電子數(shù)多于質子數(shù)。(2)(2)最外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)為1 1或或2 2時，不一定是時，不一定是AA族或族或AA族元素，族元素，也有可能是副族或也有

13、可能是副族或0 0族元素。如族元素。如CuCu原子最外層只有原子最外層只有1 1個電子，個電子，但屬于但屬于BB族元素；族元素；HeHe原子最外層只有原子最外層只有2 2個電子，但屬于個電子，但屬于0 0族族元素。元素。 (3)(3)元素、核素、同位素、同素異形體的判斷關鍵是描述元素、核素、同位素、同素異形體的判斷關鍵是描述的對象。如：的對象。如：具有相同質子數(shù)的兩微粒不一定是同種元素，如具有相同質子數(shù)的兩微粒不一定是同種元素，如NeNe和和H H2 2O O。質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的兩微粒不一定互為同位素，質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的兩微粒不一定互為同位素，如如1414N N2 2和和1313C

14、 C1616O O。2 2H H2 2和和3 3H H2 2既不是同位素，也不是同素異形體。既不是同位素，也不是同素異形體。 【典例【典例1 1】下列有關說法中正確的是】下列有關說法中正確的是( )( )1212C C和和1414C C的化學性質相同的化學性質相同3737ClCl原子核內中子數(shù)為原子核內中子數(shù)為17171212COCO2 2和和1414COCO2 2互為同位素互為同位素CaCa和和CaCa2 2是同種元素，且性質相同是同種元素，且性質相同3737ClCl的結構示意圖為的結構示意圖為A AB BC CD D【解題指南【解題指南】解答本題時應注意以下兩點：解答本題時應注意以下兩點：

15、(1)(1)質量數(shù)質量數(shù)= =質子數(shù)質子數(shù)+ +中子數(shù)。中子數(shù)。(2)(2)核外電子排布的不同決定了性質的不同。核外電子排布的不同決定了性質的不同。 【解析【解析】選選D D。1212C C與與1414C C互為同位素，化學性質相同，互為同位素，化學性質相同，對；對；3737ClCl的核內中子數(shù)為的核內中子數(shù)為373717=2017=20，錯；錯；COCO2 2為分子，為分子，1212COCO2 2與與1414COCO2 2不可能互為同位素，都是二氧化碳分子，不可能互為同位素，都是二氧化碳分子，錯；錯；CaCa與與CaCa2 2都屬于鈣元素，但是兩者的性質不同，都屬于鈣元素，但是兩者的性質不同

16、，CaCa2 2在反應中不在反應中不能失電子，能失電子，CaCa卻容易失去電子，卻容易失去電子，錯；錯；3737ClCl的結構示意圖的結構示意圖為為 ，錯。錯。 【互動探究【互動探究】(1)(1)1212COCO2 2和和1414COCO2 2互為同素異形體，對嗎？互為同素異形體，對嗎？提示提示: :COCO2 2為化合物，不是單質，所以為化合物，不是單質，所以1212COCO2 2和和1414COCO2 2相互之間相互之間不是同素異形體關系，而都是二氧化碳分子。不是同素異形體關系，而都是二氧化碳分子。(2)(2)3737ClCl的核外電子數(shù)為的核外電子數(shù)為1818，中子數(shù)為，中子數(shù)為1919

17、，對嗎？，對嗎？提示提示:不對，中子數(shù)不對，中子數(shù)=質量數(shù)質子數(shù)，與核外電子數(shù)、陰質量數(shù)質子數(shù)，與核外電子數(shù)、陰陽離子沒關系。陽離子沒關系。 【變式備選【變式備選】金屬鈦可用于火箭發(fā)動機、宇宙飛船、人造衛(wèi)金屬鈦可用于火箭發(fā)動機、宇宙飛船、人造衛(wèi)星天線等制造。下列有關星天線等制造。下列有關48482222TiTi和和50502222TiTi的說法正確的是的說法正確的是( )( )A A48482222TiTi和和50502222TiTi為同一核素為同一核素B B48482222TiTi和和50502222TiTi在周期表中位置相同在周期表中位置相同C C分別由分別由48482222TiTi和和5

18、0502222TiTi組成的金屬鈦單質互稱為同分異構體組成的金屬鈦單質互稱為同分異構體D D48482222TiTi和和50502222TiTi原子中均含有原子中均含有2222個中子個中子【解析【解析】選選B B。48482222TiTi和和50502222TiTi質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，在周期表中的位置相同，所以同位素，在周期表中的位置相同，所以A A、C C、D D錯誤，錯誤，B B項正項正確。確。 特殊核外電子排布的微粒特殊核外電子排布的微粒1.1.核外電子數(shù)相同的微粒核外電子數(shù)相同的微粒1010電子微粒電子微粒1818電子微粒電子微粒分子分子Ne

19、Ne、HFHF、H H2 2O O、NHNH3 3、CHCH4 4ArAr、HClHCl、H H2 2S S、PHPH3 3、SiHSiH4 4、F F2 2、H H2 2O O2 2、CHCH3 3OHOH、N N2 2H H4 4、CHCH3 3F F、CHCH3 3CHCH3 3 陰離子陰離子 F F、O O2 2、OHOH、NHNH2 2ClCl、S S2 2、HSHS、O O2 22-2-陽離子陽離子NaNa、MgMg2 2、AlAl3 3、NHNH4 4、H H3 3O OCaCa2 2、K K 2.12.12020號元素中具有特殊核外電子排布的原子號元素中具有特殊核外電子排布的原

20、子(1)(1)原子核中無中子的原子：原子核中無中子的原子：H H。(2)(2)最外層只有一個電子的原子：最外層只有一個電子的原子：H H、LiLi、NaNa、K K最外層有兩個電子的原子：最外層有兩個電子的原子：HeHe、BeBe、MgMg、CaCa。(3)(3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)整數(shù)倍的原子一定在第最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)整數(shù)倍的原子一定在第2 2周周期。期。最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的原子：最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的原子：BeBe、ArAr最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2 2倍的原子：倍的原子：C C最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)

21、3 3倍的原子：倍的原子：O O(4)(4)最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)一半的原子：最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)一半的原子：LiLi、P P。(5)(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半的原子：最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半的原子：LiLi、SiSi。(6)(6)最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等的原子：最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等的原子：H H、BeBe、AlAl。(7)(7)內層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的原子：內層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的原子：BeBe。 【拓展延伸【拓展延伸】1.1.其他常見等電子體其他常見等電子體2e2e微粒：微粒：HeHe、LiLi、BeBe2 2、H H2.2.常見的常見的10e10e微

22、粒與微粒與10e10e微粒反應生成微粒反應生成10e10e微粒的反應：微粒的反應：NHNH4 4OHOH H H2 2O ONHNH3 3H H3 3O OOHOH 2H2H2 2O O =【高考警示鐘【高考警示鐘】(1)(1)短周期與前短周期與前2020號元素的內容是不同的，短號元素的內容是不同的，短周期只包含周期只包含1 11818號元素，而前號元素，而前2020號元素比短周期多了號元素比短周期多了K K、CaCa兩種元素，要注意題中的表達。兩種元素，要注意題中的表達。(2)(2)在在10e10e- -和和18e18e- -微粒中，要綜合考慮，除無機分子外，還要微粒中，要綜合考慮，除無機分

23、子外，還要考慮有機分子，如考慮有機分子，如10e10e- -的的CHCH4 4、18e18e- -的的C C2 2H H6 6等。等。(3)(3)第第AA族元素不都是堿金屬元素，如族元素不都是堿金屬元素，如H H?！镜淅镜淅? 2】(2011(2011新課標全國卷新課標全國卷) )短周期元素短周期元素W W、X X、Y Y和和Z Z的的原子序數(shù)依次增大。元素原子序數(shù)依次增大。元素W W是制備一種高效電池的重要材料，是制備一種高效電池的重要材料，X X原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2 2倍，元素倍，元素Y Y是地殼中是地殼中含量最豐富的金屬元素，含量最豐富的金

24、屬元素，Z Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的數(shù)的2 2倍。下列說法錯誤的是倍。下列說法錯誤的是( )( )A.A.元素元素W W、X X的氯化物中，各原子均滿足的氯化物中，各原子均滿足8 8電子的穩(wěn)定結構電子的穩(wěn)定結構B.B.元素元素X X與氫形成的原子比為與氫形成的原子比為1111的化合物有很多種的化合物有很多種C.C.元素元素Y Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成D.D.元素元素Z Z可與元素可與元素X X形成共價化合物形成共價化合物XZXZ2 2 【解題指南【解題指南】解答本題時應注意以下三個突破口：解答本

25、題時應注意以下三個突破口：(1)(1)地殼中含量最豐富的金屬元素；地殼中含量最豐富的金屬元素；(2)(2)制備高效電池的材料；制備高效電池的材料；(3)(3)短周期中最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)短周期中最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)2 2倍的元素是碳，結倍的元素是碳，結合原子序數(shù)的關系推出合原子序數(shù)的關系推出Z Z。 【解析【解析】選選A A。 選選 項項具具 體體 分分 析析結結 論論A AX X原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2 2倍，推出倍，推出X X為為C C元素，又因為元素，又因為W W比比X X原子序數(shù)小且元素原子序數(shù)小且元素W W是制備一是制備一種高效電池的

26、重要材料，推出種高效電池的重要材料，推出W W為為LiLi， LiClLiCl中中LiLi+ +最外層只有最外層只有2 2個電子，不滿足個電子，不滿足8 8電子的穩(wěn)定結構。電子的穩(wěn)定結構。錯誤錯誤B B碳元素與氫元素可以形成碳元素與氫元素可以形成C C2 2H H2 2、C C6 6H H6 6等多種物質。等多種物質。正確正確C C地殼中含量最豐富的金屬元素為鋁元素，單質鋁與地殼中含量最豐富的金屬元素為鋁元素，單質鋁與氫氧化鈉溶液或者鹽酸反應均有氫氣生成。氫氧化鈉溶液或者鹽酸反應均有氫氣生成。正確正確D DZ Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2 2倍且原子序倍

27、且原子序數(shù)大于鋁的短周期元素，可以推出數(shù)大于鋁的短周期元素，可以推出Z Z為硫元素，可為硫元素，可以和碳元素組成共價化合物以和碳元素組成共價化合物CSCS2 2。正確正確【技巧點撥【技巧點撥】由元素及其化合物的性質推斷元素種類由元素及其化合物的性質推斷元素種類(1)(1)單質是自然界中硬度最大的物質的元素或氣態(tài)氫化物中單質是自然界中硬度最大的物質的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質量分數(shù)最高的元素：氫的質量分數(shù)最高的元素：C C。(2)(2)空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：元素：N N。(3)(3)地殼中含量最多的元素、氫化物沸點最高

28、的元素或氫化地殼中含量最多的元素、氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O O。(4)(4)單質最輕的元素：單質最輕的元素：H;H;最輕的金屬單質：最輕的金屬單質：LiLi。(5)(5)單質在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：單質在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br;Br;金屬元素：金屬元素：HgHg。(6)(6)最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應，又能與強堿最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素：反應的元素：AlAl。(7)(7)元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物的水化物能起化元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物的水化物能起化合反應的元素：

29、合反應的元素：N N；能起氧化還原反應的元素：；能起氧化還原反應的元素：S S。(8)(8)元素的單質在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素：元素的單質在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素：LiLi、NaNa、F F。 【變式訓練【變式訓練】已知某粒子的結構示意圖為：已知某粒子的結構示意圖為： (y0)(y0)，請回答：請回答：(1)(1)當當x xy=10y=10時，該粒子為時，該粒子為_(_(填填“原子原子”、“陽離子陽離子”或或“陰離子陰離子”) )。(2)(2)當當y=8y=8時，粒子可能為時，粒子可能為( (不少于不少于5 5種種)_)_。(3)(3)寫出寫出x+yx+y=12=1

30、2與與x+yx+y=16=16的元素最高價氧化物對應水化物相互的元素最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式反應的離子方程式_?！窘馕觥窘馕觥?1)(1)當當x xy=10y=10時，說明核外電子數(shù)與核內質子數(shù)相時，說明核外電子數(shù)與核內質子數(shù)相等，說明該粒子為原子。等，說明該粒子為原子。(2)(2)當當y=8y=8時，考查時，考查18e18e單核微粒：單核微粒：K K、CaCa2 2、ClCl、S S2 2、ArAr。(3)x+y=12(3)x+y=12，x=yx=y1010，可得，可得y=1y=1，該元素為鈉元素；，該元素為鈉元素；x+yx+y=16=16，x=yx=y1010，可得，可得

31、y=3y=3，該元素為鋁元素。，該元素為鋁元素。NaOHNaOH與與Al(OH)Al(OH)3 3反應的離反應的離子方程式為子方程式為Al(OH)Al(OH)3 3OHOH= AlOAlO2 22H2H2 2O O。答案：答案：(1)(1)原子原子(2)K(2)K、CaCa2 2、ArAr、S S2 2、ClCl( (其他合理答案也可其他合理答案也可) )(3)Al(OH)(3)Al(OH)3 3OHOH=AlO=AlO2 22H2H2 2O O 1.(20121.(2012欽州模擬欽州模擬) )下列有關化學用語使用正確的是下列有關化學用語使用正確的是( )( )A.COA.CO2 2的電子式

32、：的電子式：B.B.核內有核內有8 8個中子的碳原子：個中子的碳原子： 8 86 6C CC.C.鉀離子結構示意圖：鉀離子結構示意圖：D.D.二氧化硫分子比例模型：二氧化硫分子比例模型：【解析【解析】選選D D。A A項，項，COCO2 2的電子式應為；的電子式應為；B B項，項，核內有核內有8 8個中子的碳原子應表示為：個中子的碳原子應表示為：14146 6C C；C C項，鉀離子結構項，鉀離子結構示意圖應表示為：。示意圖應表示為：。 2 2鈾鈾(U)(U)是重要的核工業(yè)原料，其中是重要的核工業(yè)原料，其中2352359292U U是核反應堆的燃料，是核反應堆的燃料，下列關于下列關于23523

33、59292U U和和2382389292U U的說法正確的是的說法正確的是( )( )A A2352359292U U和和2382389292U U都含有都含有9292個中子個中子B B2352359292U U和和2382389292U U互為同位素互為同位素C C2352359292U U和和2382389292U U的核外電子數(shù)不同的核外電子數(shù)不同D D2352359292U U和和2382389292U U分別含有分別含有143143和和146146個質子個質子【解析【解析】選選B B。2352359292U U和和2382389292U U都含有都含有9292個質子，個質子，A A錯

34、；錯；2352359292U U和和2382389292U U質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互稱同位素，質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互稱同位素，B B對；對；2352359292U U和和2382389292U U核外電子數(shù)相同，核外電子數(shù)相同，C C錯；錯；2352359292U U和和2382389292U U的質子數(shù)均為的質子數(shù)均為9292，中子數(shù)分別為中子數(shù)分別為143143和和146146，D D錯。錯。 3.3.短周期元素甲和乙，甲原子的最外層電子數(shù)為短周期元素甲和乙，甲原子的最外層電子數(shù)為a a，次外層，次外層電子數(shù)為電子數(shù)為b b；乙原子的；乙原子的M M層電子數(shù)為層電子數(shù)為(a-b-1

35、)(a-b-1)，L L層電子數(shù)為層電子數(shù)為(a+b(a+b) )。則甲、乙兩元素形成的化合物具有的性質是。則甲、乙兩元素形成的化合物具有的性質是( )( )與水反應與水反應與硫酸反應與硫酸反應與氫氧化鈉溶液反應與氫氧化鈉溶液反應與氯氣反應與氯氣反應 A AB BC CD D 【解析【解析】選選B B。因為甲、乙為短周期元素，且乙原子的。因為甲、乙為短周期元素，且乙原子的L L層電層電子數(shù)為子數(shù)為(a(ab)b)，M M層電子數(shù)為層電子數(shù)為(a(ab b1)1)，所以，所以a ab=8b=8；甲元；甲元素最外層電子數(shù)為素最外層電子數(shù)為a a，次外層電子數(shù)為，次外層電子數(shù)為b b，可知甲元素只有

36、兩，可知甲元素只有兩個電子層，個電子層，b=2b=2，a=6a=6，甲元素為氧元素；乙元素，甲元素為氧元素；乙元素L L層電子數(shù)層電子數(shù)為為8 8，M M層電子數(shù)為層電子數(shù)為6 62 21=31=3，所以為，所以為AlAl。AlAl與與O O形成的化合形成的化合物為物為AlAl2 2O O3 3，具有的性質為能與硫酸和氫氧化鈉溶液反應，具有的性質為能與硫酸和氫氧化鈉溶液反應，B B項正確。項正確。 4.20114.2011年年3 3月，日本強地震導致兩座核電站發(fā)生核泄漏，月，日本強地震導致兩座核電站發(fā)生核泄漏，產生具有放射性的對人體和環(huán)境有害的產生具有放射性的對人體和環(huán)境有害的13113153

37、53I I、1341345555CsCs和和1371375555CsCs。下列有關敘述正確的是。下列有關敘述正確的是( )( )A.A.1341345555CsCs和和1371375555CsCs所含中子數(shù)不同，化學性質也不同所含中子數(shù)不同，化學性質也不同B.B.1311315353I I原子的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為原子的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為2525C.C.由由1311315353I I可知，碘元素的相對原子質量為可知，碘元素的相對原子質量為131131D.D.1371375555CsCs和和1341345555CsCs互為同素異形體互為同素異形體 【解析【解析】選選B B。134134

38、5555CsCs和和1371375555CsCs的中子數(shù)不同，化學性質相同，的中子數(shù)不同，化學性質相同，A A錯；錯；1311315353I I的中子數(shù)為的中子數(shù)為13113153=7853=78，核外電子數(shù)為，核外電子數(shù)為5353，中子，中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為數(shù)與核外電子數(shù)之差為787853=2553=25，B B對；對；131131只是只是1311315353I I原子原子的質量數(shù)，不是碘元素的相對原子質量，的質量數(shù)，不是碘元素的相對原子質量，C C錯；錯；1371375555CsCs和和1341345555CsCs互為同位素，互為同位素，D D錯。錯。5.5.短周期主族元素短周期主族元

39、素A A、B B、C C、D D的原子序數(shù)依次增大，的原子序數(shù)依次增大，A A、B B、C C原子的最外層電子數(shù)之和為原子的最外層電子數(shù)之和為1212，B B、C C、D D位于同一周期，位于同一周期，C C原子原子的最外層電子數(shù)既是的最外層電子數(shù)既是A A原子內層電子數(shù)的原子內層電子數(shù)的3 3倍又是倍又是B B原子最外層原子最外層電子數(shù)的電子數(shù)的3 3倍。下列說法正確的是倍。下列說法正確的是( )( )A A元素元素A A、C C的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸B B元素元素B B能與能與A A的最高價氧化物發(fā)生置換反應的最高價氧化物發(fā)生置換反應C C元素

40、元素B B和和D D能形成能形成BDBD2 2型的共價化合物型的共價化合物D DD D的單質有毒，且有漂白性的單質有毒，且有漂白性 【解析【解析】選選B B。因為。因為A A、B B、C C、D D為短周期主族元素，為短周期主族元素，B B、C C、D D同同周期，則周期，則A A與與B B、C C、D D不在同一周期，在不在同一周期，在B B、C C、D D的上一周期。的上一周期。因為因為A A原子既有最外層電子也有內層電子，且原子既有最外層電子也有內層電子，且C C原子的最外層電原子的最外層電子數(shù)是子數(shù)是A A原子內層電子數(shù)的原子內層電子數(shù)的3 3倍，確定倍，確定A A元素只能在第元素只能

41、在第2 2周期，周期，B B、C C、D D三種元素在第三種元素在第3 3周期，周期，C C元素的最外層電子數(shù)為元素的最外層電子數(shù)為6 6，是，是S S元元素，素，D D為為ClCl元素；元素；B B元素的最外層電子數(shù)為元素的最外層電子數(shù)為2 2，為，為MgMg元素。根據(jù)元素。根據(jù)A A、B B、C C的最外層電子數(shù)之和為的最外層電子數(shù)之和為1212，可知，可知A A元素的最外層電子數(shù)為元素的最外層電子數(shù)為12126 62=42=4，所以，所以A A為碳元素。為碳元素。C C與與S S的最高價氧化物的水化物分別的最高價氧化物的水化物分別為為H H2 2COCO3 3和和H H2 2SOSO4

42、4，H H2 2SOSO4 4為強酸，為強酸，A A錯；錯；MgMg能與能與COCO2 2發(fā)生置換反應發(fā)生置換反應2Mg2MgCOCO2 22MgO2MgOC C，B B 對；對；MgMg與與ClCl元素能形成元素能形成MgClMgCl2 2離子化離子化合物，合物，C C錯；錯；ClCl2 2有毒，但沒有漂白性，有毒，但沒有漂白性，D D錯。錯。 點燃點燃=6.6.用用A A、B B、C C2 2、D D、E E、F F、G G和和H H分別表示含有分別表示含有1818個電子的八種個電子的八種微粒微粒( (離子或分子離子或分子) )。請回答：請回答：(1)A(1)A元素是元素是_，B B元素是

43、元素是_，C C元素是元素是_(_(用元素符號表用元素符號表示示) )。(2)A(2)A元素的原子結構示意圖為元素的原子結構示意圖為_。(3)D(3)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是_。(4)E(4)E分子中含有分子中含有2 2個原子且氧化能力最強，其分子式是個原子且氧化能力最強，其分子式是_。(5)F(5)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是_。(6)G(6)G分子中含有分子中含有4 4個原子，其分子式是個原子，其分子式是_。(7)H(7)H分子中含有分子中含有8 8個原子，其分子式是個原子，其分子式是_?！窘馕觥窘馕觥亢泻?818個電子的微粒：單核微粒個電子的微粒：單核微粒:Ar:Ar、K K、CaCa2 2、ClCl、S S2 2，可見，可見A A、B B、C C2 2分別為分別為K K、ClCl、S S2 2，A A、B B、C C元素分別為元素分別為K K、ClCl、S S。雙原子分子有：。雙原子分子有：HClHCl、F F2 2。三原子分。三原子分子有：子有：H H