課題3溶液的濃度

1、第一課時第一課時學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)v1、掌握溶液濃度的一種表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能進行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。v2、學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。v重點：重點：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。v難點：難點：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。復(fù)復(fù) 習(xí)習(xí)1、什么叫飽和溶液、什么叫飽和溶液?2、KNO3不飽和溶液怎樣變成飽和不飽和溶液怎樣變成飽和溶液溶液?3、Ca(OH)2飽和溶液怎樣變成不飽飽和溶液怎樣變成不飽和溶液和溶液?試管試管編號編號溶液顏溶液顏色比較色比較溶劑溶劑質(zhì)量質(zhì)量/g溶質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量/g溶液溶液質(zhì)量質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)123淡藍(lán)藍(lán)色深藍(lán)10g10g10g0.5g1g1.

2、5g10.5g11g11.5g 從硫酸銅溶液的顏色我們可以判別除這3個試管中，溶液的濃稀程度是不一樣的，即溶液的組成不同。顏色越深，顏色越深，說明這個溶液越濃。說明這個溶液越濃。 但是但是如果這個溶液是無色透明的，我們要怎樣辨別一種溶液的濃稀程度呢？或者說需要知道確切的某一溶液中含有多少溶質(zhì)的質(zhì)量的時候，要怎么辦？飛機噴灑農(nóng)藥飛機噴灑農(nóng)藥噴灑藥水噴灑藥水 在實際應(yīng)用中，常要求準(zhǔn)確知道一定量的溶在實際應(yīng)用中，常要求準(zhǔn)確知道一定量的溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量。如在施用農(nóng)藥時，過液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量。如在施用農(nóng)藥時，過濃會毒害農(nóng)作物，過稀則不能有效地殺蟲滅濃會毒害農(nóng)作物，過稀則不能有效地殺蟲滅菌。因此，我們

3、需要準(zhǔn)確知道菌。因此，我們需要準(zhǔn)確知道溶液的濃度溶液的濃度(即即一定量溶液中所含溶質(zhì)的量一定量溶液中所含溶質(zhì)的量)。1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2、溶質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（了解、溶質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（了解p44資料資料卡片）卡片）濃溶液和稀溶液濃溶液和稀溶液判斷依據(jù)：判斷依據(jù)： 一定量溶液里，所含溶質(zhì)的多少一定量溶液里，所含溶質(zhì)的多少思考：思考：溶液的溶液的濃稀濃稀 和和 溶液的溶液的飽和飽和與否的關(guān)系與否的關(guān)系區(qū)分依據(jù)不同區(qū)分依據(jù)不同同一溫度時，同一同一溫度時，同一溶質(zhì)的飽和溶液肯定溶質(zhì)的飽和溶液肯定比不飽和溶液濃比不飽和溶液濃一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。、

4、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2計算公式：計算公式：溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量100%練習(xí)：計算實驗練習(xí)：計算實驗9-9-7,9-87,9-8中的各溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)中的各溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式推導(dǎo) 溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)試管試管編號編號溶液顏溶液顏色比較色比較溶劑溶劑質(zhì)量質(zhì)量/g/g溶質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量/g/g溶液溶液質(zhì)量質(zhì)量/g/g溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)1 12 23 3淡藍(lán)色藍(lán)色深藍(lán)色10g1

5、0g10g0.5g1g1.5g10.5g11g11.5g4.8%9.1%13% 練一練：練一練： 在實驗在實驗9-7中，三種硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分中，三種硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？把計算結(jié)果填寫在下表中。數(shù)各是多少？把計算結(jié)果填寫在下表中。 實驗實驗9810%20%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量現(xiàn)現(xiàn) 象象溶液中溶質(zhì)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10g90g20g80g全部溶解全部溶解全部溶解全部溶解討論：討論：已知20時，氯化鈉的溶解度是36g。有人說：“20時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%。”這種說法對嗎？為什么？分析：分析：溶解度溶解度 氯化鈉氯化鈉(溶質(zhì)溶質(zhì)) 水（溶

6、劑）飽和溶液水（溶劑）飽和溶液 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36g36g 100g 136g 26.5%飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶解度溶解度100g100g溶解度溶解度結(jié)論：結(jié)論：對于飽和溶液來說，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：對于飽和溶液來說，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(W)：= S100+S100% 例例1 1、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%16%的的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150150KgKg這種溶液，需要這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？解：解：溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)

7、量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)150Kg16%24Kg溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量150Kg24Kg126Kg有沒有其他的方法有沒有其他的方法 例題例題2 2 化學(xué)實驗室現(xiàn)在有化學(xué)實驗室現(xiàn)在有98%98%的濃硫酸，但在的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把要把5050g g質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為分?jǐn)?shù)為98%98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%20%的稀的稀硫酸溶液，需要多少克水？硫酸溶液，需要多少克水？分析：解決這道題的關(guān)鍵是什么？分析

8、：解決這道題的關(guān)鍵是什么？解：解：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變?nèi)芤合♂屒昂笕苜|(zhì)的質(zhì)量不變?nèi)绻讶绻?050g g換成換成5050mLmL，還需要什么條件？還需要什么條件？設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x x。5050g g 98%=X 98%=X 20% 20% X=245g X=245g 需要水的質(zhì)量需要水的質(zhì)量=245=245g-50g=195gg-50g=195g答：需要水的質(zhì)量為答：需要水的質(zhì)量為195195g g。公式：濃溶液質(zhì)量公式：濃溶液質(zhì)量a a1 1%=%=稀溶液質(zhì)量稀溶液質(zhì)量a a2 2% %稀釋、濃縮前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變稀釋、濃縮前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變xg731365

9、%1001006 .14ggxg982 .1156%1001006 .19gg飽和溶液的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶解度溶解度100g100g溶解度溶解度 溶質(zhì)的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)36% 是指：是指： 100g溶液中溶液中含有含有36g溶質(zhì)。溶質(zhì)。 溶質(zhì)溶質(zhì)T0C時時溶解度溶解度36g是指：是指： 在在T0C 時，時，100g水最多溶解該溶質(zhì)水最多溶解該溶質(zhì)36g。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較練習(xí)、練習(xí)、200C時，時，NaCl的溶解度是的溶解度是36克?，F(xiàn)有克?，F(xiàn)有50克克水放入水放入20克克NaCl，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 分析：分析：溶解度即為

10、溶解度即為“溶解的限度溶解的限度”，5050克水克水若溶不下若溶不下2020克克NaClNaCl，則溶液中，則溶液中NaClNaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為飽和溶液的濃度即為飽和溶液的濃度 36 /36 /（100+36100+36）。）。解：解：x = 18g 20g則：溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：則：溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100% 26.5% 100g36g50gx18g50g18g或或36g100g36g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶解度溶解度 意意 義義 溫溫 度度 溶溶 劑劑 量量 是否飽和是否飽和 單單 位位 表示溶液中溶質(zhì)表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少質(zhì)量的多少表示物質(zhì)表示物質(zhì)溶解性

11、的強弱溶解性的強弱 不一定不一定一一 定定 不一定不一定 不一定不一定100克克無單位無單位必須飽和必須飽和質(zhì)量單位（克）質(zhì)量單位（克）第二課時第二課時 那么你知道怎樣配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分那么你知道怎樣配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液嗎數(shù)的溶液嗎？ 在醫(yī)院里，我們經(jīng)常會在醫(yī)院里，我們經(jīng)常會看到病人輸液，許多就是氯看到病人輸液，許多就是氯化鈉生理鹽水（即溶質(zhì)質(zhì)量化鈉生理鹽水（即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為分?jǐn)?shù)為0.9%的食鹽水）的食鹽水）情境引入情境引入【實驗?zāi)康膶嶒災(zāi)康?】 1、練習(xí)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的、練習(xí)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。溶液。2、加深對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解、加深對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解【實驗用品

12、實驗用品 】托盤天平托盤天平 燒杯燒杯 玻璃杯玻璃杯 鑰匙鑰匙 量筒量筒 膠頭滴管膠頭滴管 氯化鈉氯化鈉 蒸餾水蒸餾水一、如何配制一、如何配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液的氯化鈉溶液1、計算：配制時所需、計算：配制時所需NaCl質(zhì)量為質(zhì)量為_， 所需水的質(zhì)量所需水的質(zhì)量_，用托盤天平用托盤天平稱稱3gNaCl固體，倒入燒杯中固體，倒入燒杯中用量筒用量筒量量取取47m L水的體積，倒入盛有水的體積，倒入盛有NaCl的燒杯中的燒杯中.用量筒（應(yīng)選用量筒（應(yīng)選100ml還是還是50ml？為什么？為什么？怎樣讀數(shù)？為什么？使用量筒應(yīng)注意什么？）怎樣讀數(shù)？為什么？使用量筒應(yīng)注意什么？）4、

13、溶解：用玻璃棒攪拌燒杯中的溶液，使、溶解：用玻璃棒攪拌燒杯中的溶液，使NaCl溶解溶解5、裝瓶貼標(biāo)簽：把配好的溶液、裝瓶貼標(biāo)簽：把配好的溶液裝裝入試劑入試劑瓶瓶中，蓋好中，蓋好瓶塞并瓶塞并貼上標(biāo)簽貼上標(biāo)簽。 (標(biāo)簽上應(yīng)包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)標(biāo)簽上應(yīng)包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))3g47g相當(dāng)于相當(dāng)于47m L3、量取：、量?。?、稱量、稱量裝瓶，裝瓶，貼標(biāo)簽。貼標(biāo)簽。練習(xí)：練習(xí)：下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，并說明理由。并說明理由。托盤天平使用注意事項托盤

14、天平使用注意事項使用前應(yīng)先調(diào)整天平的零點使用前應(yīng)先調(diào)整天平的零點兩個托盤上各放一張大小相同的稱量紙兩個托盤上各放一張大小相同的稱量紙稱量時遵循左物右碼稱量時遵循左物右碼用鑷子夾取砝碼應(yīng)按從大到小的順序用鑷子夾取砝碼應(yīng)按從大到小的順序稱量完畢，應(yīng)將砝碼回盒，游碼歸零稱量完畢，應(yīng)將砝碼回盒，游碼歸零2. 稱量稱量1.1.配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的一些操配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見下圖，正確的操作順序是（作步驟見下圖，正確的操作順序是（ ） A A B B C C D D：D2：下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的：下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時的流

15、程圖，請找出其中的錯誤，氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，并說明理由。并說明理由。1、2、3、4、3、思考：誤差分析、思考：誤差分析 1、 用量筒量取水時仰視讀數(shù)，則所配得的氯化鈉用量筒量取水時仰視讀數(shù)，則所配得的氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 6%； 2、 將氯化鈉固體倒入燒杯時，還有部分氯化鈉將氯化鈉固體倒入燒杯時，還有部分氯化鈉固體留在紙上，則所配得的氯化鈉溶液的質(zhì)量分固體留在紙上，則所配得的氯化鈉溶液的質(zhì)量分 數(shù)數(shù) 6%； 3、 某同學(xué)由于緊張將量筒中的水倒入燒杯時，不某同學(xué)由于緊張將量筒中的水倒入燒杯時，不慎濺到燒杯的外面，則所配得的氯化鈉溶液的質(zhì)慎濺到燒杯的外面，則所配得

16、的氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)量分?jǐn)?shù) 6%； 4、 將配制好的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移進試劑瓶時，仍有將配制好的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移進試劑瓶時，仍有部分留在燒杯中，則所配得的氯化鈉溶液的質(zhì)量部分留在燒杯中，則所配得的氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù) 6%；小于小于小于小于大于大于等于等于二、配制二、配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液的氯化鈉溶液1、計算：配制時所需、計算：配制時所需6% NaCl溶液溶液_g（體積（體積_ mL）;水的質(zhì)量水的質(zhì)量_g，用量筒用量筒量量取取24m L 6% NaCl溶液和溶液和25mL水水,倒入燒杯中倒入燒杯中3、混勻：用玻璃棒攪拌燒、混勻：用玻璃棒攪拌燒,使溶液混合均勻使溶液混合

17、均勻4、裝瓶貼標(biāo)簽：把配好的溶液、裝瓶貼標(biāo)簽：把配好的溶液裝裝入試劑入試劑瓶瓶中，蓋好中，蓋好瓶塞并瓶塞并貼上標(biāo)簽貼上標(biāo)簽。 (標(biāo)簽上應(yīng)包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)標(biāo)簽上應(yīng)包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))2525相當(dāng)于相當(dāng)于25m L2、量?。骸⒘咳。?4計算依據(jù)：稀釋前后溶計算依據(jù)：稀釋前后溶質(zhì)的總質(zhì)量不變質(zhì)的總質(zhì)量不變課題課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2、計算公式：、計算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)

18、量+溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量100%t時，某物質(zhì)的溶解度為時，某物質(zhì)的溶解度為Sg，則則t，該物質(zhì)飽和溶液中該物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)SgSg +100g100%3、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液實驗步驟：實驗步驟：實驗儀器：實驗儀器：計算計算 稱量稱量 （3）量?。┝咳?（4）溶解）溶解 裝瓶裝瓶 （5）貼標(biāo)簽）貼標(biāo)簽藥匙藥匙 天平天平 燒杯燒杯 量筒量筒 滴管滴管 玻璃棒玻璃棒實驗步驟：實驗步驟：實驗儀器：實驗儀器：1 11010克食鹽能溶于克食鹽能溶于9090克水中，求所得溶液的食鹽克水中，求所得溶液的食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)? ?2 2若將上題中溶液倒出一半后剩余溶液中的質(zhì)量若將上題中溶液倒出一半后剩余溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少分?jǐn)?shù)為多少? ?3 3若在第若在第1 1題的溶液中加入題的溶液中加入1010克水，所得溶液的食克水，所得溶液的食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少? ?4 4若在第若在第1題的溶液中題的溶液中加入加入1010克食鹽，食鹽質(zhì)量克食鹽，食鹽質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少分?jǐn)?shù)為多少? ?5 5若將第若將第1 1題溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉硪话耄杓宇}溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉硪话?，需加水多少克水多少? ?10%10%9.1%18.2%