新課-金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、課題課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)再現(xiàn)知識(shí)再現(xiàn) 我們?cè)?jīng)學(xué)過(guò)有關(guān)金屬的哪些反應(yīng)？我們?cè)?jīng)學(xué)過(guò)有關(guān)金屬的哪些反應(yīng)？ 1、所有的金屬都可以和氧氣反應(yīng)嗎？所有的金屬都可以和氧氣反應(yīng)嗎？ 2、你知道它們和氧氣反應(yīng)的條件嗎？你知道它們和氧氣反應(yīng)的條件嗎？金屬與氧氣的反應(yīng)金屬與氧氣的反應(yīng)大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)難易和劇烈程度不同大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)難易和劇烈程度不同2Mg+O2Mg+O2 2=2MgO=2MgO點(diǎn)燃4Al+3O4Al+3O2 2=2Al=2Al2 2O O3 32Cu+O2Cu+O2 2=2CuO=2CuO加熱3Fe+2O3Fe+2O2 2=Fe=Fe3 3O

2、 O4 4 點(diǎn)燃 根據(jù)反應(yīng)的難易及劇烈程度可以得出：根據(jù)反應(yīng)的難易及劇烈程度可以得出： 鎂、鋁較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑鎂、鋁較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。在相同的條件下，金屬與氧氣在相同的條件下，金屬與氧氣反應(yīng)越容易，金屬的活潑性越強(qiáng)，反應(yīng)越容易，金屬的活潑性越強(qiáng)，反應(yīng)越劇烈，金屬的活潑性越強(qiáng)反應(yīng)越劇烈，金屬的活潑性越強(qiáng)。判斷判斷金屬活動(dòng)性金屬活動(dòng)性(活潑程度活潑程度)的方法一：的方法一： 年代年代查找資料查找資料商朝司母戊鼎商朝司母戊鼎春秋時(shí)期的春秋時(shí)期的鐵鋤和鐵削鐵鋤和鐵削現(xiàn)代用電解現(xiàn)代用電解法冶煉鋁法冶煉鋁分析資料可知分析資料可知:金屬冶煉的早晚與金屬金屬冶煉的早晚與金屬活動(dòng)性的

3、強(qiáng)弱有關(guān)?；顒?dòng)性的強(qiáng)弱有關(guān)。交流與討論交流與討論： 金屬與氧氣的反應(yīng)的活潑程度即它金屬與氧氣的反應(yīng)的活潑程度即它們的活動(dòng)性是不相同的。那么，金屬在們的活動(dòng)性是不相同的。那么，金屬在某些溶液中比如在酸中他們的活動(dòng)性是某些溶液中比如在酸中他們的活動(dòng)性是否有差別呢？是所有的金屬都能和酸反否有差別呢？是所有的金屬都能和酸反應(yīng)嗎？金屬與酸反應(yīng)現(xiàn)象是否也存在差應(yīng)嗎？金屬與酸反應(yīng)現(xiàn)象是否也存在差別呢？別呢？ MgZnFe Cu金屬與酸的反應(yīng)金屬與酸的反應(yīng)注意分工、合作！注意分工、合作！稀稀HCl鎂鎂 鋅鋅 鐵鐵 銅銅鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸反應(yīng)比較鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸反應(yīng)比較鹽酸鹽酸God Save me！無(wú)所

4、謂，無(wú)所謂， 我無(wú)所謂我無(wú)所謂為什為什么受么受傷的傷的總是總是我！我！我得意的我得意的笑，又得笑，又得意的笑意的笑金屬與鹽酸的反應(yīng)金屬與鹽酸的反應(yīng)看圖回答問(wèn)題：看圖回答問(wèn)題：我最活潑！我最活潑！所以我的金屬活動(dòng)性所以我的金屬活動(dòng)性最強(qiáng)最強(qiáng)1 1、哪些金屬與鹽酸反應(yīng)？、哪些金屬與鹽酸反應(yīng)？ 哪些不與鹽酸反應(yīng)？哪些不與鹽酸反應(yīng)？2、根據(jù)是否與酸反應(yīng)，可把、根據(jù)是否與酸反應(yīng)，可把這四種金屬分成幾類？這四種金屬分成幾類？3、與酸反應(yīng)的劇烈程度如何？、與酸反應(yīng)的劇烈程度如何？誰(shuí)最活潑？誰(shuí)最活潑？1、能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是、能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是 、 、 它們反應(yīng)的劇烈程度依次是它們反應(yīng)的劇烈

5、程度依次是 .2、不能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是、不能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是 3、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動(dòng)性順序是、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動(dòng)性順序是 .4、將鎂、鋅、鐵、銅四種金屬分為兩類：、將鎂、鋅、鐵、銅四種金屬分為兩類： 活潑金屬活潑金屬 : . 不活潑金屬不活潑金屬: . 分類的依據(jù)是分類的依據(jù)是: .ZnZnFeFeMgMgZnZnCuCuMgMgMgMgZnZnFeFeCuCuMgMgZnZnFeFeFeFeCuCu是否與酸反應(yīng)是否與酸反應(yīng)討論得出討論得出（1組：金屬與鹽酸反應(yīng)組：金屬與鹽酸反應(yīng)）金屬金屬 現(xiàn)現(xiàn) 象象 反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式銅銅鐵鐵鋅鋅 鎂鎂

6、產(chǎn)生大量的氣泡，形產(chǎn)生大量的氣泡，形成淺綠色的溶液成淺綠色的溶液沒(méi)有明顯變化沒(méi)有明顯變化Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2產(chǎn)生大量的氣泡，放出產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無(wú)色的溶液熱量，形成無(wú)色的溶液產(chǎn)生大量的氣泡，放出產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無(wú)色的溶液熱量，形成無(wú)色的溶液一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。Mg+2HCl MgCl2+ H2Zn+2HCl ZnCl2+ H2Fe+2HCl FeCl2+ H2單質(zhì)單質(zhì) 化合物化合物單質(zhì)單

7、質(zhì)化合物化合物置換反應(yīng)：置換反應(yīng)：氯化亞鐵氯化亞鐵2通式：通式：A + BC B + AC （2組：金屬與硫酸反應(yīng)）組：金屬與硫酸反應(yīng)）金屬金屬 現(xiàn)現(xiàn) 象象 反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式銅銅鐵鐵鋅鋅鎂鎂Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2 產(chǎn)生大量的氣泡，放出產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無(wú)色的溶液熱量，形成無(wú)色的溶液產(chǎn)生氣泡，放出熱量，產(chǎn)生氣泡，放出熱量，形成淺綠色的溶形成淺綠色的溶液液沒(méi)有明顯變化沒(méi)有明顯變化產(chǎn)生大量的氣泡，放出產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無(wú)色的溶液熱量，形成無(wú)色的溶液金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱金屬活動(dòng)

8、性由強(qiáng)到弱判斷判斷金屬活動(dòng)性金屬活動(dòng)性的方法二：的方法二： 一般情況下一般情況下, ,能能與稀鹽酸或稀硫酸與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)反應(yīng)的金屬的金屬, ,其活動(dòng)性較其活動(dòng)性較 , ,不反應(yīng)不反應(yīng)的較的較 ; ; 反應(yīng)反應(yīng)越劇烈越劇烈的越的越 , ,越緩慢越緩慢的越的越 . .強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)弱弱弱弱1. 如何驗(yàn)證如何驗(yàn)證鋁鋁和和銅銅之間的活動(dòng)性之間的活動(dòng)性?2. 如何驗(yàn)證如何驗(yàn)證銅銅和和銀銀之間的活動(dòng)性之間的活動(dòng)性? 鋁絲浸入硫酸銅溶液中鋁絲浸入硫酸銅溶液中 銅絲浸入硫酸鋁溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中 銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中 鋁絲浸入氯化銅溶液中鋁絲浸入氯化銅溶液中 銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲

9、浸入硝酸銀溶液中 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)現(xiàn) 象象 化學(xué)方程式化學(xué)方程式鋁絲浸入鋁絲浸入硫酸銅溶硫酸銅溶液中液中 銅絲浸入銅絲浸入硝酸銀溶硝酸銀溶液中液中 銅絲浸入銅絲浸入硫酸鋁溶硫酸鋁溶液中液中 金屬與某些化合物的溶液（鹽溶液）反應(yīng)金屬與某些化合物的溶液（鹽溶液）反應(yīng)鋁絲上有紅色物鋁絲上有紅色物質(zhì)生成，溶液質(zhì)生成，溶液由由藍(lán)色藍(lán)色變變?yōu)闊o(wú)色為無(wú)色2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3銅絲上有銀白色銅絲上有銀白色物質(zhì)生成，溶液物質(zhì)生成，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)橛蔁o(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色藍(lán)色Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2沒(méi)有明顯變化沒(méi)有明顯變化鋁、銅、銀三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到鋁、銅、銀三種金屬活動(dòng)性

10、由強(qiáng)到弱的順序是弱的順序是 . Al Cu Ag判斷判斷金屬活動(dòng)性金屬活動(dòng)性的方法三：的方法三： 如果金屬如果金屬A A能把金屬能把金屬B B從它化合物的從它化合物的溶液中置換出來(lái)，則證明溶液中置換出來(lái)，則證明金屬金屬A A比金屬比金屬B B的活動(dòng)性的活動(dòng)性。強(qiáng)強(qiáng)K K CaCa NaNa MgMg AlAl ZnZn FeFe SnSn PbPbH HCuCu HgHg AgAg PtPt AuAu常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序：常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序：2.2.位于位于氫前面氫前面的金屬能與的金屬能與鹽鹽酸酸、稀硫酸稀硫酸反應(yīng)生成氫氣。反應(yīng)生成氫氣。1.1.金屬的位置越靠前，它的金屬的位置越靠前，它的活

11、動(dòng)性越強(qiáng)?；顒?dòng)性越強(qiáng)。強(qiáng)強(qiáng) 弱弱錫錫 鉛鉛鉑鉑 金金金屬活動(dòng)性金屬活動(dòng)性-能發(fā)生的條件：能發(fā)生的條件：1 1、參加、參加反應(yīng)的金屬反應(yīng)的金屬必須比必須比化合物中的化合物中的金屬金屬位置要靠前。位置要靠前。2 2、化合物必須是、化合物必須是可溶可溶的。的。4 、鐵與酸，鐵與化合物溶液發(fā)生鐵與酸，鐵與化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成置換反應(yīng)，生成亞鐵亞鐵化合物化合物練：判斷下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？練：判斷下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？（1 1）銅銅和硫酸和硫酸鋅鋅溶液溶液（2 2）鋅鋅和硫酸和硫酸銅銅溶液溶液（3 3）金金和硫酸和硫酸銅銅溶液溶液（4 4）鐵鐵和氯化和氯化銀銀K Ca Na Mg Al

12、Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)能反應(yīng)能反應(yīng)難溶物難溶物不反應(yīng)不反應(yīng)為什么鋁制品不易生銹？為什么鋁制品不易生銹？鋁很容易跟氧氣反應(yīng)，鋁很容易跟氧氣反應(yīng)，生成一層致密而堅(jiān)固生成一層致密而堅(jiān)固的氧化鋁薄膜。的氧化鋁薄膜。這層薄膜可以阻止這層薄膜可以阻止內(nèi)部的鋁跟氧氣接內(nèi)部的鋁跟氧氣接觸，從而對(duì)鋁制品觸，從而對(duì)鋁制品起到保護(hù)作用。起到保護(hù)作用。4Al +3O2 = 2Al2O3課堂練習(xí)課堂練習(xí)1 1、有、有X X、Y Y、Z Z三種金屬。三種金屬。X X、Y Y、Z Z分別放入稀鹽酸中，分別放入稀鹽酸中，X X溶解并放出氫氣，溶解并放出氫氣，Y Y

13、、Z Z無(wú)變化；將無(wú)變化；將Y Y放入放入Z Z的化合物溶的化合物溶液中無(wú)變化；液中無(wú)變化；Z Z放入放入Y Y的化合物溶液中有的化合物溶液中有Y Y析出：則析出：則X X、Y Y、Z Z的活動(dòng)性順序如何？的活動(dòng)性順序如何？2、X、Y、Z是三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)化學(xué)方是三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)化學(xué)方程式可知，三種金屬的活動(dòng)性順序是（程式可知，三種金屬的活動(dòng)性順序是（ ）Z+YSO4=ZSO4+Y X+ YSO4=XSO4+YX+ H2SO4= XSO4+ H2 Z+ H2SO4不反應(yīng)不反應(yīng) A、ZXY B、ZYX C、XYZ D、XZY 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)1 1、大多數(shù)金屬能與、大多數(shù)金屬能與O O2