2022年福建省南平市中考化學(xué)總復(fù)習(xí)：計(jì)算題（含答案解析）

1、2022年福建省南平市中考化學(xué)總復(fù)習(xí)：計(jì)算題1.在做“鐵在氧氣中燃燒”的實(shí)驗(yàn)中所用集氣瓶的容積為125mL,實(shí)驗(yàn)時(shí)集氣瓶中需留25mL水，如果需收集100mL體積分?jǐn)?shù)為80%的氧氣，其操作方法是先在集氣瓶中裝mL水，然后用排水法收集，直到剩下25mL水。（空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)計(jì)為20%）2 .小明做粗鹽（含有難溶性雜質(zhì)）提純實(shí)驗(yàn)，并用制得的精鹽配制50克8%的氯化鈉溶液。下圖是粗鹽提純實(shí)驗(yàn)主要操作示意圖，請(qǐng)回答：（1）圖中操作步驟是（填實(shí)驗(yàn)操作名稱）；（2）配制50克8%的氯化鈉溶液需要的測(cè)量工具是：（3）若用10%的氯化鈉溶液稀釋成50克8%的氯化鈉溶液，需要10%的氯化鈉溶液多少克？3 .

2、某化肥廠以“鉀瀉鹽”（MgSOyKCkxHzO）為原料制造高質(zhì)量鉀肥，化肥中KC1含量的高低會(huì)直接影響著化肥的品質(zhì)。某興趣小組為了測(cè)定“鉀瀉鹽”中KC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案:方案一:堂七足- BafNOjh方案二:> 二* -s 和量渣女足量AgNOj溶液 > 14.35g $ 體士港、土海、二境、"會(huì) '23.3g I >5.菸率r系港總.5.£AgNO3.5:<24.85g洋A28.7gS低女鴻.工史.警M試回答下列問(wèn)題:（1）鉀肥是一類常用的化肥，植物缺少鉀元素會(huì)引起A.葉片發(fā)黃B.植株暗綠帶紅C.葉片上帶有褐斑（2）在施

3、肥過(guò)程中應(yīng)控制好施肥的量，如果一次施肥過(guò)多，會(huì)導(dǎo)致植物細(xì)胞,出現(xiàn)萎菁現(xiàn)象，反而造成減產(chǎn)。（3）在上述實(shí)驗(yàn)方案中，你認(rèn)為方案比較合理，理由是o（4）請(qǐng)選擇上述方案中的數(shù)據(jù)，計(jì)算24.85g鉀瀉鹽樣品中KC1的質(zhì)量。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）4.在花卉市場(chǎng)上經(jīng)常見(jiàn)到用營(yíng)養(yǎng)液培育觀賞植物。配制營(yíng)養(yǎng)液的主要試劑之一是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.4%的硝酸鉀溶液，現(xiàn)欲配制這種硝酸鉀溶液200克。（1）需硝酸鉀固體克，需水mL.（水的密度為l.Og/cn?）（2）配制此硝酸鉀溶液的步驟為：a、計(jì)算b、稱量（量?。ヽ、溶解d、裝入試劑瓶?，F(xiàn)有以下實(shí)驗(yàn)儀器：托盤(pán)天平及跌碼、量筒、藥匙、蒸發(fā)皿、膠頭滴管、燒杯、試劑瓶。在以上給出的儀器

4、中，有一個(gè)儀器在配制溶液過(guò)程中不需要的是,同時(shí)，若要成功配制此溶液，還缺少一個(gè)重要的儀器是,此儀器在配制過(guò)程中所起的作用是O（3）下列方法能使接近飽和硝酸鉀溶液由不飽和變?yōu)轱柡偷氖?。（?中選序號(hào)填入）加水加KNO3固體蒸發(fā)水冷卻加熱但保持溶液質(zhì)量不變加飽和硝酸鉀溶液（4）現(xiàn)向硝酸鉀飽和溶液中，逐滴加水稀釋使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)降至1.4%,在此稀釋過(guò)程中，符合此溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的圖示是溶質(zhì)質(zhì)量 -溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量加入水的質(zhì)量加入水的質(zhì)量加入水的質(zhì)蚩,加入水的質(zhì)量'ARCD（5）在ti時(shí)硝酸鉀溶解度為S克，該溫度下把a(bǔ)克硝酸鉀固體投入到b克水中，充分?jǐn)嚢?。?dāng)S、a、b滿足的關(guān)系是時(shí)，溶質(zhì)的

5、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一-X100%；100+S當(dāng)S,a、b滿足的關(guān)系是時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一X100%,若要使其溶質(zhì)a+b質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉?lái)的工倍，需加水克。35 .某月餅包裝盒中“脫氧劑”外包裝標(biāo)注成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉，打開(kāi)發(fā)現(xiàn)灰黑色的固體中還夾雜著少量紅棕色粉末。【資料獲悉】Fe2O3+3H2so4-Fe2（SO4）3+3H2O；Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4«“堿石灰的干燥管”可以用來(lái)干燥氧氣、氫氣等氣體?！咎骄磕康摹坑骄吭摗懊撗鮿笔欠袷Вy(cè)定10.0g樣品中鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了以下探究實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)探究】（假設(shè)所有操作沒(méi)有損失）步驟1：小剛用磁鐵接近樣品，發(fā)現(xiàn)磁鐵吸引了

6、部分黑色固體。步驟2：稱取10.00g樣品于一燒杯中，加足量水充分?jǐn)嚢枞芙夂?，過(guò)濾，將濾渣洗滌、干燥、稱得其質(zhì)量為8.32g。步驟3：按如圖裝置，將得到的8.32g固體與足量稀硫酸反應(yīng)，用電子秤稱得反應(yīng)前后總質(zhì)量差為0.11g。步驟4：將錐形瓶中反應(yīng)后的液體過(guò)濾，并將濾渣洗滌、干燥后，稱得其質(zhì)量為1.20g?！窘涣饔懻摗浚?）通過(guò)分析以上各步驟得到氯化鈉的質(zhì)量為克；（2）小鐵認(rèn)為0.11g差值即為H2的質(zhì)量，并由此計(jì)算出樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為3.08g。小華提出在裝置的a導(dǎo)管處應(yīng)該再連接一個(gè)盛有堿石灰的干燥管，否則所測(cè)鐵的質(zhì)量（偏大、偏小或無(wú)影響）(3)【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】小魯將步驟3的裝置進(jìn)行了改進(jìn)，

7、重新稱取10.00g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并準(zhǔn)確測(cè)得固體與足量稀硫酸反應(yīng)前后總質(zhì)量差為0.1g,由此計(jì)算得出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.(精確到0.1)請(qǐng)你認(rèn)真分析題中所給資料，分析用產(chǎn)生H2的質(zhì)量計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量是否合理，并說(shuō)明理由。6 .小明同學(xué)利用一瓶敞口放置已久的NaOH溶液進(jìn)行了一些實(shí)驗(yàn)探究.提出問(wèn)題這瓶NaOH溶液變質(zhì)程度如何呢？提出猜想小明的猜想：NaOH溶液部分變質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究小明設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證自己的猜想，請(qǐng)根據(jù)表中內(nèi)容填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)時(shí)的現(xiàn)象.實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論取少量NaOH溶液樣品于試管中，先滴加足量CaCh溶液，然后再滴加酚酸試液NaOH部分變質(zhì)實(shí)驗(yàn)反思(1)下列物質(zhì)Ca(OH)2溶液Ba(NO3

8、)2溶液BaCb溶液，能替代小明實(shí)驗(yàn)中CaCl2溶液的是(2)請(qǐng)用化學(xué)方程式表示氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因拓展應(yīng)用現(xiàn)向燒杯中加入100g這種已部分變質(zhì)的NaOH溶液，再滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%的CaC12溶液100g,產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與所加CaCb溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示.滴入CaQ溶液的質(zhì)里/g產(chǎn)生沆.淀的可量/g(1) B點(diǎn)處所得溶液中溶質(zhì)為(寫(xiě)化學(xué)式)(2)求反應(yīng)結(jié)束后燒杯中沉淀的質(zhì)量.7 .某化學(xué)興趣小組為研究酸的化學(xué)性質(zhì)，他們將一定量稀硫酸加入到盛有少量CuO的試管中，觀察到黑色粉末全部溶解，溶液呈色,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為»為進(jìn)一步確定反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)成分，他們進(jìn)行了以下實(shí)

9、驗(yàn)探究?！咎岢霾孪搿坎孪胍唬?猜想二：H2s04和CuSO4【資料查詢】CuS04溶液呈弱酸性，加入Zn粒時(shí)有極少量的氣體產(chǎn)生?！緦?shí)驗(yàn)探究】為了驗(yàn)證猜想，該興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。方案一：取所得溶液少許于試管中，滴入石蕊試液，振蕩，若觀察到溶液顯紅色，則猜想二正確。方案二：取所得溶液少許于另一支試管中，加入足量Zn粒，若觀察到產(chǎn)生大量氣體、等現(xiàn)象，則猜想二正確。【討論交流】A,經(jīng)過(guò)討論，大家一致認(rèn)為方案一是錯(cuò)誤的，其理由是。B、要使由H2so4和CuSCU組成的混合溶液中的溶質(zhì)只有CuSO4，可向其中加入過(guò)量的(填序號(hào))。a、CuOb.Cu(OH)2c、Cud.Cu(NO3)2【拓展

10、探究】某混合溶液由硫酸和硫酸銅溶液組成。上述小組同學(xué)又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取124.5g該混合溶液于燒杯中，然后將120gNaOH溶液分六次加入其中，每次充分反應(yīng)后稱量所得溶液的質(zhì)量，所測(cè)數(shù)據(jù)如下表所示。第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入NaOH溶液的質(zhì)量電202020202020反應(yīng)后溶液144.5164.5179.6189.8200220的質(zhì)量/g每次產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g00mn9.80計(jì)算:(1)上述表格中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量：m=.n=.(2)所加NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)第5次加入NaOH溶液充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。8 .同學(xué)們利用如圖所示裝置進(jìn)行氣體的制備實(shí)驗(yàn)(AE

11、為裝置編號(hào))。(1)寫(xiě)出圖中標(biāo)示的儀器名稱：,。(2)實(shí)驗(yàn)室用高鋅酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為,可選用的發(fā)生裝置是.(3)如果用E裝置收集到的氧氣不純，可能原因是(寫(xiě)出一種)。(4)實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀鹽酸制取氫氣的化學(xué)方程式為,可選用B為發(fā)生裝置，如果用注射器替換儀器，其優(yōu)點(diǎn)是。(5)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與足量大理石反應(yīng)，消耗73g鹽酸，最多可生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？(根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，在答題紙上寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)9 .用氫氣還原氧化銅的方法測(cè)定某氧化銅樣品的純度(氧氣和一氧化碳化學(xué)性質(zhì)相似，有還原性，雜質(zhì)不與氫氣反應(yīng))，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，準(zhǔn)確稱取20克干燥樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn).(1)

12、在實(shí)驗(yàn)中，乙裝置的作用是.(2)準(zhǔn)確稱取完全反應(yīng)前后裝置丙和丁的質(zhì)量如表:裝置丙裝置丁反應(yīng)前48.8克161.2克反應(yīng)后45.6克164.98克小明同學(xué)想根據(jù)裝置丁求出氧化銅樣品的純度，請(qǐng)同學(xué)們幫助他(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程).(3)請(qǐng)分析，選擇裝置丙的數(shù)據(jù)比裝置丁的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算求氧化銅的純度的更合理的原因是.(4)假設(shè)丙裝置反應(yīng)前質(zhì)量為m,充分反應(yīng)后質(zhì)量為n,裝置丁的質(zhì)量反應(yīng)前為a,反應(yīng)后為b,請(qǐng)用m、n、a、b的代數(shù)式表示水中氫氧元素質(zhì)量比.(不考慮其它影響因素)10 .回答下列與配制溶液有關(guān)的問(wèn)題.(1)配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液，需NaCl固體g；(2)用上述溶液配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)

13、為5%的NaCl溶液，量取水時(shí)仰視讀數(shù)則所配溶液中質(zhì)的量分?jǐn)?shù)5%(選填“大于”、小于或等于").11 .硫酸是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中使用非常廣泛的一種試劑，實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制49g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸。(1)經(jīng)計(jì)算，所需水的質(zhì)量為g,所需98%的濃硫酸的體積為mL.(除不盡的保留一位小數(shù))(2)如圖所示，把配制好的溶液裝入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽，則標(biāo)簽上的空白處應(yīng)填寫(xiě)的是«12 .現(xiàn)有一瓶未開(kāi)封的濃鹽酸，部分標(biāo)簽如圖所示：(1)此瓶濃鹽酸中HC1的質(zhì)量為:(2)現(xiàn)要配制10%的稀鹽酸110g,需要這種濃鹽酸g(計(jì)算結(jié)果精確到0.1g)(3)

14、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸時(shí)，用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)，所配稀鹽酸質(zhì)量分化學(xué)純鹽酸含HC137%密度1.18gml容量500ml數(shù).（填“偏大”或“偏小”），原因是.13 .實(shí)驗(yàn)室制氧氣可用加熱高鐳酸鉀的方法，用高鐳酸鉀制氧氣的文字表達(dá)式為,也可用過(guò)氧化氫溶液，某研究小組對(duì)影響過(guò)氧化氫分解反應(yīng)速率的某些因素進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究.（1）探究H2O2溶液的濃度對(duì)其分解反應(yīng)速率的影響【實(shí)驗(yàn)1】用50mL不同濃度的H2O2溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定各次收集到100mL氧氣時(shí)所用的時(shí)間，記錄數(shù)據(jù)如表（其他實(shí)驗(yàn)條件如溫度、二氧化鎬的用量等均相同）：實(shí)驗(yàn)次序12345H2O2溶液濃度1%5%15%25%30%所用時(shí)間/S

15、6602052543該反應(yīng)的文字表達(dá)式為,反應(yīng)中二氧化錦的起到了作用.請(qǐng)分析：當(dāng)其它條件一定時(shí)，H2O2溶液的濃度對(duì)H2O2分解制氧氣反應(yīng)速率的影響是（2）【實(shí)驗(yàn)2】用30mLi0%的H2O2溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定各次收集到500mL氧氣時(shí)所用的時(shí)間，結(jié)果如表（其他實(shí)驗(yàn)條件如溫度等均相同同）：實(shí)驗(yàn)次序12345MnCh用量/g0.20.40.60.81.0所用時(shí)間/S85322此實(shí)驗(yàn)的目的是探究對(duì)過(guò)氧化氫分解制氧氣反應(yīng)速率的影響14 .某學(xué)生欲稱5.6g膽帆，他在左邊托盤(pán)上放了5g祛碼，又把游碼移到0.6g處，然后在右邊托盤(pán)上加膽帆直至天平平衡，這時(shí)托盤(pán)上的膽帆的實(shí)際質(zhì)量是15 .根據(jù)圖示情景和范

16、例，編寫(xiě)計(jì)算題，并完成相關(guān)內(nèi)容.【情景1】要配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)、一定質(zhì)量的氯化鉀溶液，應(yīng)該怎么操作？c>?gKC1?mLH：010%K8容液50g(1)編題范例配制10%的氯化鉀溶液50g,分別需氯化鉀固體和水各多少？(2)配制該溶液的操作步驟計(jì)算：稱量：用托盤(pán)天平稱取所需固體，再用mL的量筒量取所需的水；溶解：將稱得的氯化鉀固體放入燒杯中，再倒入量取的水，用玻璃棒充分?jǐn)嚢?；裝瓶：將配制的溶液倒入試劑瓶，并貼上標(biāo)簽.16 .小明要用100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液來(lái)制作“葉脈書(shū)簽”，如圖是他配置氫氧化鈉溶液的試驗(yàn)操作示意圖。a(2)用托盤(pán)天平稱量所需的氫氧化鈉固體時(shí)，發(fā)現(xiàn)托盤(pán)天平的指

17、針偏向左盤(pán)，應(yīng).A.增加適量氫氧化鈉固體B.減少適量氫氧化鈉固體C.調(diào)節(jié)油碼D.添加祛碼(3)若用觀察方式量取水的體積，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)10%(選填“<”、“=”“>(4)要將此溶液稀釋成4%的溶液，需加水多少克？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)17 .某化學(xué)小組進(jìn)行溶液的配制的步驟，配制150g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液。(1)計(jì)算：需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量為g,水的體積為mLo(2)第一組的結(jié)果小于10%,可能的原因。A.稱量是左邊放物體。B.仰視讀量筒中的數(shù)字。C.俯視讀量筒中的數(shù)字。18 .實(shí)驗(yàn)室想探究影響化學(xué)反應(yīng)因素，設(shè)計(jì)如下方案，請(qǐng)完成如表，回答相關(guān)問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康臏?/p>

18、度催化劑濃度實(shí)驗(yàn)I探究溫度對(duì)H2O2分解251g氧化鐵10mL5%的H2O2溶速率的影響實(shí)驗(yàn)n452g二氧化錦液(1)結(jié)果實(shí)驗(yàn)II的反應(yīng)速率更快，很多同學(xué)一致認(rèn)為溫度越高，過(guò)氧化氫溶液分解越快，但王老師認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)不完全正確，請(qǐng)你找出該實(shí)驗(yàn)不恰當(dāng)?shù)牡胤绞?請(qǐng)說(shuō)出2點(diǎn))、.(2)若用5g二氧化銃跟氯酸鉀混合加熱制取9.6g的氧氣，至少需要多少克的氯酸鉀？反應(yīng)結(jié)束后殘留固體質(zhì)量至少有多少？(請(qǐng)利用化學(xué)方程式計(jì)算，并寫(xiě)出解題過(guò)程)19 .無(wú)土栽培是一種在營(yíng)養(yǎng)液中培育植物的農(nóng)業(yè)高新技術(shù)，有良好的發(fā)展前景.某課外實(shí)驗(yàn)小組要配制150g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.4%的硝酸鉀溶液用于配制營(yíng)養(yǎng)液.(1)需硝

19、酸鉀g,需水mL(水的密度是l.Og/crr?)(2)配制此硝酸鉀溶液的步驟為、和；配制過(guò)程中用到的儀器有、藥匙和膠頭滴管.(3)若在量取水時(shí)俯視凹液面最低處，其它操作正確，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.4%(填或或=).20 .用氫氣還原氧化銅的方法測(cè)定某氧化銅樣品的純度(雜質(zhì)不與氫氣反應(yīng))，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)裝置，準(zhǔn)確稱取15克干燥樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn).(1)在實(shí)驗(yàn)中，甲裝置的作用是.(2)準(zhǔn)確稱取完全反應(yīng)前后裝置丙和丁的質(zhì)量如表:裝置丙裝置丁反應(yīng)前48.8克161.2克反應(yīng)后46.5克163.9克小麗想根據(jù)裝置丁的質(zhì)量變化進(jìn)行計(jì)算，請(qǐng)幫小麗求出氧化銅樣品的純度（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）.（3）小明根據(jù)裝

20、置丙的質(zhì)量變化計(jì)算，發(fā)現(xiàn)小麗結(jié)果偏大.請(qǐng)分析導(dǎo)致這一結(jié)果的原因可能是.A.裝置的氣密性不好B.空氣中的水分被丁處濃硫酸吸收C.通入的氫氣量不足D.氧化銅沒(méi)有完全被還原.21 .用毛筆蘸取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀硫酸在竹片上畫(huà)花，然后把竹片放在小火上烘干,再用水洗凈，在竹片上就得到黑色或褐色的花樣，一幅精美的竹片畫(huà)就制成了.（1）稀硫酸在烘干的過(guò)程中成為濃硫酸，濃硫酸使富含纖維素的竹片呈現(xiàn)黑色或褐色,在這個(gè)過(guò)程中竹片發(fā)生了（選填“物理變化”或“化學(xué)變化”）.（2）直接用濃硫酸在竹片上畫(huà)花具有危險(xiǎn)性，必須將濃硫酸進(jìn)行稀釋.稀釋時(shí)需要的儀器有燒杯、量筒和.（3）在實(shí)驗(yàn)室把100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的

21、濃硫酸稀釋成5%的稀硫酸，需用量筒量取多少毫升的蒸儲(chǔ)水？22 .震后災(zāi)區(qū)預(yù)防某類病毒的方法是消毒，常見(jiàn)的堿類物質(zhì)、甲醛等都有較好的殺死病毒的作用。其中NaOH溶液因消毒效果好且廉價(jià)易得被廣泛使用，從而使工業(yè)燒堿用量增加。但工業(yè)燒堿中含有雜質(zhì)碳酸鈉，為了測(cè)定氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某工廠甲、乙兩實(shí)驗(yàn)員分別設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案：I甲的方案是：（1）準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的燒堿樣品于燒杯中加蒸儲(chǔ)水溶解，再加入過(guò)量氯化鋼溶液至沉淀完全，然后、洗滌、烘干、稱量所得沉淀。（2）甲實(shí)驗(yàn)員洗滌沉淀的具體操作是：向沉淀中加入蒸儲(chǔ)水，然后過(guò)濾，重復(fù)23次。確認(rèn)沉淀已洗滌干凈的依據(jù)是。H乙的方案如下圖所示：（3）根據(jù)乙的實(shí)驗(yàn)裝置圖

22、分析，濃硫酸的作用是,堿石灰的作用是。小明認(rèn)為按照乙的方案進(jìn)行測(cè)定，會(huì)導(dǎo)致不可避免的誤差，例如：裝置內(nèi)空氣中的CO2沒(méi)有排出：反應(yīng)產(chǎn)生的C02未被完全吸收等。該設(shè)計(jì)中還有一個(gè)因素也會(huì)導(dǎo)致不可避免的誤差，你認(rèn)為是下列因素中的（填序號(hào)）。裝置的氣密性不好加入的稀硫酸量不足干燥管與空氣直接相通（4）經(jīng)測(cè)定知，該工業(yè)燒堿中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%,某養(yǎng)殖戶需配制2000g2%的氫氧化鈉溶液對(duì)禽舍進(jìn)行殺菌消毒，需要這種工業(yè)燒堿go23 .卜列為配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)分析有關(guān)問(wèn)題：（1）計(jì)算：碳酸鈉的質(zhì)量為g.（2）稱量：用托盤(pán)天平稱量，碳酸鈉應(yīng)放在盤(pán).（3）溶解：用量筒

23、來(lái)量取所需的水，量筒的規(guī)格是（從下列中選用：10mL、25mL、50mL,100mL）.（4）反思：配制溶液時(shí)，會(huì)引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是A.用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)B.配制溶液的燒杯用少量蒸儲(chǔ)水潤(rùn)洗C.氯化鈉晶體不純D.轉(zhuǎn)移已配好的溶液時(shí)，有少量溶液濺出.24 .小敏用圖裝置測(cè)定銅鋅合金中鋅的相對(duì)原子質(zhì)量.主要實(shí)驗(yàn)步驟如下（必耍的固定裝置己略去）：連接裝置并檢查裝置氣密性；加入藥品和水；記錄C中液面刻度（C為帶有刻度的玻璃管）；由A向B中滴加試劑至過(guò)量；待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C中液面刻度，計(jì)算得到氣體的體積為VmL（經(jīng)查，該氣體密度為pg/L）；將B中剩余固體過(guò)濾、

24、洗滌、干燥稱豆，稱得剩余固體質(zhì)量為Wg.（1）如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性：;（2）小敏發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)中由于缺少某一步驟導(dǎo)致數(shù)據(jù)缺乏而無(wú)法計(jì)算，該步驟是：；（3）通常實(shí)驗(yàn)前須估算藥品用量，如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)鹽酸的量不足，應(yīng)中途加酸還是重新實(shí)驗(yàn)？為什么？.（4）若第（2）小題中缺少的數(shù)據(jù)為a（請(qǐng)你自己添上合適的單位），則鋅的相對(duì)原子質(zhì)量是多少？(用題中的字母表示)25 .實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化鉞(NH4C1)和消石灰(Ca(OH2)的固體混合物制取氨氣。其反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH4C1+Ca(OH)2-CaC12+2H2O+2NH3t.通常情況下，氨氣(NH3是一種無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于

25、水，形成的溶液是氨水。下圖是實(shí)驗(yàn)室常用的制取和收集氣體的裝置。請(qǐng)回答：i=r2(1)圖中的三種氣體收集方法的名稱分別是向下排空法、和排水法。(2)氣體的制取裝置是依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件來(lái)選用的。因此實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的發(fā)生裝置應(yīng)選用(填裝置的編號(hào))(3)氣體的收集裝置是依據(jù)氣體的和氣體在水中的能力來(lái)選用的。因此,實(shí)驗(yàn)室收集氨氣時(shí)，應(yīng)采用的裝置是(填裝置編號(hào))。(4)現(xiàn)有含氫氧化鈣是20%的熟石灰37克，問(wèn)能制得多少克氨氣？26.下圖是某同學(xué)配制100g9.2%的食鹽溶液的全過(guò)程（1）請(qǐng)找出圖中的錯(cuò)誤（至少兩處） （2）在配制100g9.2%的食鹽溶液時(shí)，該同學(xué)將食鹽放于天平的右盤(pán)，游碼移至0.

26、2g處，左盤(pán)上放置的祛碼質(zhì)量是9g,則該同學(xué)實(shí)際稱取的質(zhì)量是g.若正確操作，所稱取的氯化鈉質(zhì)量是g.（3）配制此食鹽溶液時(shí)：主要步驟是：、.下列儀器在配制溶液過(guò)程中不可能用到的是（填序號(hào)）A、膠頭滴管B、漏斗C、玻璃棒D、量筒E、酒精燈F、托盤(pán)天平G、藥匙應(yīng)選用量筒的規(guī)格是（填序號(hào)）A、100mlB、20mlC、50mlD、200ml（4）如果配制的食鹽溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于9.2%,分析造成這一結(jié)果的原因可能是,27 .實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸（濃度為37%,密度為1.2g/mL的液體）配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸.其操作步驟是：a.計(jì)算：需要量取濃鹽酸mL.（保留一位小數(shù)）b.量?。河靡?guī)

27、格為mL的量筒量取濃鹽酸倒入燒杯里.（填50或100）c.溶解：用星筒量取mL水倒入盛有濃鹽酸的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，以便混合均勻.（注意：寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，保留一位小數(shù)）28 .工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe2O3,還含有少量的FeO、Fe3O4.為了測(cè)定鐵紅中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組的同學(xué)利用草酸晶體（H2c2。43比0）分解產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參與過(guò)程分析。【資料】草酸晶體（H2c2。43&0）在濃硫酸作用下受熱分解，化學(xué)方程式為：H2c2OL3H2O濃硫霰.CO2t+COt+4H2O【問(wèn)題探究】用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：體生置氣發(fā)裝ARCDFF（1）進(jìn)入D中的氣體是純凈

28、、干燥的CO,則A、C中的試劑依次是（填字母編號(hào)）。a.濃硫酸b。澄清石灰水c。氫氧化鈉溶液（2）對(duì)D裝置加熱前和停止加熱后，都要通入過(guò)量的CO.停止加熱后要通入過(guò)量CO的作用是。（3）寫(xiě)出D裝置中所發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式»（4）稱取鐵紅樣品10.0g,用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定鐵紅中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若實(shí)驗(yàn)前后稱得E裝置增重6.6g,則此鐵紅中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）【實(shí)驗(yàn)反思】反思1：本實(shí)驗(yàn)中如果缺少C裝置（不考慮其它因素），則測(cè)得樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)（填“偏小”、“不變”或“偏大”）。反思2：請(qǐng)指出【問(wèn)題討論】中實(shí)驗(yàn)裝置的一個(gè)明顯缺陷o29 .食醋是常用的調(diào)味品，小

29、明同學(xué)用食醋（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的醋酸）配置4瓶（每瓶盛裝500克）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的醋酸溶液.求：（1）配制出的5瓶醋酸溶液的總質(zhì)量是克.（2）配制過(guò)程中需要加水多的質(zhì)量是多少？30 .如圖裝置是用燃燒法來(lái)確定有機(jī)物組成的常用裝置，這種方法是在電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成（已知：C中的氧化銅是確保有機(jī)物中的碳元素完全轉(zhuǎn)化為二氧化碳）.aA BCD E回答下列問(wèn)題：(1)a中盛放的物質(zhì)是；(2)若去掉B裝置會(huì)對(duì)什么元素的測(cè)量結(jié)果有影響？,會(huì)使測(cè)量結(jié)果(填“偏大”或“偏小”)；(3)E裝置中所盛放物質(zhì)最好選用(選填氫氧化鈣溶液氫氧化鈉溶液水)；(4)若準(zhǔn)確稱取1

30、.12g樣品(樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種).經(jīng)充分燃燒后，D裝置增重1.44g,E裝置增重3.52g,則該有機(jī)物樣品中所含的元素為.氧化徊樣品甲乙丙丁31 .用氫氣還原氧化銅的方法測(cè)定某氧化銅樣品的純度(雜質(zhì)不與氫氣反應(yīng))，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)裝置，準(zhǔn)確稱取15克干燥樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn).裝置丙裝置丁反應(yīng)前48.8克161.2克反應(yīng)后46.5克163.9克無(wú)水硫酸洞(1)在實(shí)驗(yàn)中，乙裝置的作用是.(2)準(zhǔn)確稱取完全反應(yīng)前后裝置丙和丁的質(zhì)量如表，小明根據(jù)裝置丙的質(zhì)量變化進(jìn)行計(jì)算得出氧化銅樣品的純度約為76.7%,小麗想根據(jù)裝置丁的質(zhì)量變化進(jìn)行計(jì)算，請(qǐng)幫小麗求出氧化銅樣品的純度(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程

31、).(3)比較兩種計(jì)算結(jié)果，請(qǐng)分析導(dǎo)致這一結(jié)果的原因可能是.A.裝置的氣密性不好B.空氣中的水分被丁處濃硫酸吸收C.通入的氫氣量不足D.空氣中的二氧化碳被丁處濃硫酸吸收.32 .汽車電瓶是一種鉛蓄電池，在使用一段時(shí)間后，常需補(bǔ)充“電瓶水”-溶質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)30%的硫酸溶液.（1）現(xiàn)用溶質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的濃硫酸配成溶質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)30%的硫酸溶液，其步驟應(yīng)是（選填字母）；A、計(jì)算、稱量、溶解B、稱量、加水、溶解C、計(jì)算、量取、溶解（2）某鉛蓄電池需補(bǔ)充180.32克溶質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)30%的硫酸溶液，應(yīng)取用多少毫升溶質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的濃硫酸（p渣磁極=1.84g/cn?）?33 .如圖是某

32、學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買來(lái)的硫酸試劑的標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，請(qǐng)閱讀后計(jì)算.欲配制500克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸，（1）配制此溶液的步驟：稀釋計(jì)算裝瓶并貼標(biāo)簽量取濃硫酸和水.其正確的順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）（2）需要這種濃硫酸多少毫升？水多少毫升？（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）硫酸：化學(xué)純（CP）（500ml）品名：硫酸化學(xué)式：h:so4相對(duì)分子質(zhì)蚩：98密度：L84gcnP質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%34 .甘氨酸（C2H5O2N）是人體所需的一種氨基酸，能溶于水.（1）該分子中C、H、O、N各原子的個(gè)數(shù)比為；（2）要配制5%的甘氨酸溶液，需要的玻璃儀器有量筒、膠頭滴管、玻璃棒和等.35 .有一瓶因保存不當(dāng)而部

33、分變質(zhì)的氫氧化鈉固體，為測(cè)定其成分,稱取10g樣品配成溶液，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，只放出二氧化碳?xì)怏w且質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試求：（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是多少g?（2）樣品與足量的稀鹽酸反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量是多少g?（3）樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？36 .某車間有甲、乙兩種硫酸的溶液，濃度分別為90%和70%,現(xiàn)將兩種溶液混合配制成濃度為80%的硫酸溶液500千克，甲、乙兩種溶液各需取多少克？37 .某化學(xué)興趣小組的學(xué)生研究過(guò)量的炭粉與Fe2O3在高溫條件下反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分。探究過(guò)程如下：(1)提出假設(shè)：氣體產(chǎn)物全部是CO2。(2)查閱資料:a.氮

34、氣不能與炭粉及Fe2O3反應(yīng)。b.高溫下可以發(fā)生下列反應(yīng)：2Fe2O3+3C吉淚吉淚fainn,rsinn-4Fe+3CO2tC+CO?2CO(3)設(shè)計(jì)方案：將一定量氧化鐵在隔絕空氣的環(huán)境下與過(guò)量炭粉充分反應(yīng)。用實(shí)驗(yàn)中實(shí)際測(cè)得產(chǎn)生氣體的質(zhì)量，與理論計(jì)算得到的CO2的質(zhì)量進(jìn)行比較。(4)實(shí)驗(yàn)操作：稱量：反應(yīng)前Fe?O3的質(zhì)量3.20g；炭粉的質(zhì)量2.00g；玻璃管C的質(zhì)量48.48g。反應(yīng)后玻璃管與殘留固體共52.24g。加熱前先通一段時(shí)間氮?dú)?，再夾緊彈簧夾T,點(diǎn)燃酒精噴燈加熱。(5)問(wèn)題分析:加熱前先通一段時(shí)間氮?dú)獾哪康氖莖理論計(jì)算：若氧化鐵與炭粉反應(yīng)的氣體產(chǎn)物全部是CO2,求3.2g氧化鐵完

35、全反應(yīng)時(shí)生成CO2的質(zhì)量(Fe-56O-16C-12).根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算實(shí)驗(yàn)中實(shí)際獲得氣體的質(zhì)量«(6)結(jié)論：反應(yīng)后氣體產(chǎn)物的成分是.38 .若有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液100kg（密度是ag/cn?）,要將其變成以滿足生產(chǎn)需要的10%的氯化鈉溶液，請(qǐng)寫(xiě)出主要操作步驟（不需要具體數(shù)值）.39 .以下是實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的流程示意圖.請(qǐng)根據(jù)示意圖回答：（1）托盤(pán)天平左盤(pán)中固體氯化鈉的質(zhì)量為g,量筒中水的體積為mL；（2）上述溶液取10g加水40g進(jìn)行稀釋，所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是.（3）經(jīng)檢測(cè)，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能是（填序號(hào)）.氯化

36、鈉固體不純稱量時(shí)，祛碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片量取水時(shí)，仰視讀數(shù)裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出.40 .簡(jiǎn)述如何用pH試紙測(cè)定Na2c03溶液的pH值.41 .某化學(xué)興趣小組取部分變質(zhì)的Ca（OH）2（含雜質(zhì)CaCO3）樣品8.0g投入200.0g水中，充分?jǐn)嚢?，通入足量CO2，溶液質(zhì)量與反應(yīng)的CO2質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。提示：CaCO3+H2O+CO2Ca（HCO3）2（1）Ca（OH）2全部轉(zhuǎn)化為CaCO3時(shí)消耗的CO2質(zhì)量為go（2）8.0g樣品中雜質(zhì)CaCO3的質(zhì)量為多少？（3）通入m3gCO2時(shí)，溶液中生成物的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（精確到0.1%）。（4）若所取樣品中的Ca（OH）2沒(méi)有完全溶于

37、水，對(duì)最后的計(jì)算結(jié)果（選填“有”42 .為了測(cè)定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取礦石樣品40g,加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥后得到濾渣8g（礦石中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）。計(jì)算：（1）該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）現(xiàn)有這種赤鐵礦石1000t,用一氧化碳完全還原，理論上可煉出含鐵96%的生鐵多少噸？43 .已知：2Na2O2+2H2。-4NaOH+O2t;2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2t.實(shí)驗(yàn)室敞口放置的過(guò)氧化鈉（Na2O2）已部分變質(zhì)，取少量該固體樣品于試管中，加足量水，可觀察到什么現(xiàn)象？如何檢驗(yàn)驗(yàn)證該水溶液中含有的兩種溶質(zhì)，（請(qǐng)簡(jiǎn)要寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象）

38、44 .如圖是實(shí)驗(yàn)室所用鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容，請(qǐng)仔細(xì)閱讀后計(jì)算：（1）求HC1中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2） 100克這種鹽酸所含鹽酸多少毫升？（3）欲配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為&64%的稀鹽酸，需用這種鹽酸多少毫升？鹽瞰例晚）化學(xué)式，HC1相對(duì)分子質(zhì)量365SS：120g/cm3質(zhì)量例36%45 .向盛有100g碳酸鈉溶液的燒杯中加入20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，求該碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為多少？46 .工業(yè)生產(chǎn)純堿中常含有少量NaCl雜質(zhì)，先稱取12g純堿樣品放入燒杯中，加入水使其完全溶解，向其中滴加氯化鈣溶液至過(guò)量，測(cè)得加入氯化鈣質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量如圖所/JO

39、（1）計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，精確到0.1%）。（2）若要計(jì)算氯化鈣溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，如果利用圖中曲線上示出的a、b、c點(diǎn)數(shù)據(jù)，其中不能用作計(jì)算的是（填標(biāo)號(hào)）所對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)。今沉淀質(zhì)聲g2550751001251505c媾物47 .成年人每分鐘約吸入8升的氧氣，大約吸入氮?dú)舛嗌偕?8 .鈉攝入過(guò)量或鉀攝入不足都是導(dǎo)致高血壓的風(fēng)險(xiǎn)因素，日常生活中選擇食用低鈉鹽能實(shí)現(xiàn)減鈉補(bǔ)鉀。如圖為某品牌低鈉鹽的標(biāo)簽，請(qǐng)你根據(jù)標(biāo)簽回答以下問(wèn)題：(1)氯化鉀的化學(xué)式量為。(2)人體每天攝入鈉元素的質(zhì)量不宜超過(guò)2.3g。如果人體所需的鈉元素全部來(lái)自該品牌食鹽，那么一個(gè)人每天攝入該品牌低鈉鹽的

40、質(zhì)量不宜超過(guò)多少克？(結(jié)果保留一位小數(shù))(3)10.0g該品牌食鹽全部溶于90.0g蒸儲(chǔ)水中，所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？XX品牌低鈉鹽產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)號(hào)配料及含量：氯化鈉70%氯化鉀30%生產(chǎn)日期保質(zhì)期49 .無(wú)土栽培是一種農(nóng)業(yè)高新技術(shù)，它可以顯著提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量。某品種茄子的無(wú)土栽培營(yíng)養(yǎng)液中含有5%的硝酸鉀(KNO3)。(1) KNO3中鉀、氮、氧元素的質(zhì)量比為.(2)要配制150kg該營(yíng)養(yǎng)液，需要硝酸鉀的質(zhì)量為kgo(3)要使這150kg營(yíng)養(yǎng)液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍。則需要加入多少千克硝酸鉀？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，得數(shù)保留一位小數(shù))50 .隨著我國(guó)航天科技水平的迅速發(fā)展，探測(cè)火星已成為

41、我國(guó)航天科技發(fā)展的遠(yuǎn)景目標(biāo)，但要把人類送上火星，還有許多航天技術(shù)問(wèn)題需要解決，如：如何提供在往返路程中宇航員呼吸所需要的氧氣和消除呼吸過(guò)程中產(chǎn)生的二氧化碳就是一個(gè)值得研究的問(wèn)題，已知一個(gè)成年人平均每年要呼吸空氣6570000L左右，而目前的飛船飛往火星來(lái)回一趟需兩年的時(shí)間。若飛船上有三名宇航員，請(qǐng)計(jì)算來(lái)回火星一趟，理論上需要氧氣質(zhì)量為(氧氣的密度是143g比，列出計(jì)算式，不計(jì)算)2022年福建省南平市中考化學(xué)總復(fù)習(xí)：計(jì)算題答案解析1 .在做“鐵在氧氣中燃燒”的實(shí)驗(yàn)中所用集氣瓶的容積為125mL,實(shí)驗(yàn)時(shí)集氣瓶中需留25mL水,如果需收集100mL體積分?jǐn)?shù)為80%的氧氣，其操作方法是先在集氣瓶中裝

42、nQmL水，然后用排水法收集，直到剩下25mL水。（空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)計(jì)為20%）【分析】根據(jù)鐵絲在氧氣中燃燒的注意事項(xiàng)、結(jié)合題干提供的信息進(jìn)行分析解答即可?！窘獯稹拷猓簩?shí)驗(yàn)中所用集氣瓶的容積為125mL,實(shí)驗(yàn)時(shí)集氣瓶中需留25mL水，如果需收集100mL體積分?jǐn)?shù)為80%的氧氣，則需要先在集氣瓶中裝100mL水，然后用排水法收集，直到剩下25mL水。故填：100?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度較小，結(jié)合空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)和已有的知識(shí)進(jìn)行。2 .小明做粗鹽（含有難溶性雜質(zhì)）提純實(shí)驗(yàn)，并用制得的精鹽配制50克8%的氯化鈉溶液。下圖是粗鹽提純實(shí)驗(yàn)主要操作示意圖，請(qǐng)回答：(1)圖中操作步驟是過(guò)濾(填實(shí)驗(yàn)操作名稱

43、)；(2)配制50克8%的氯化鈉溶液需要的測(cè)量工具是托盤(pán)天平和量程為50mL的量筒；(3)若用10%的氯化鈉溶液稀釋成50克8%的氯化鈉溶液，需要10%的氯化鈉溶液多少克？【分析】(1)根據(jù)提純的步驟進(jìn)行分析；(2)根據(jù)配制溶液所需的儀器進(jìn)行分析：(3)根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式進(jìn)行計(jì)算?！窘獯稹拷猓?1)粗鹽的提純步驟主要有：溶解、過(guò)濾和蒸發(fā)；所以步驟是過(guò)濾：(2)配制50克8%的氯化鈉溶液需要的測(cè)量工具是托盤(pán)天平和量程為50mL的量筒；(3)設(shè)需要10%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為xxX10%=50gX8%x=40g答：需要10%的氯化鈉溶液質(zhì)量為40g。故答案為：(1)過(guò)濾：(2)托盤(pán)天平和量程為

44、50mL的量筒:(3)40go【點(diǎn)評(píng)】掌握粗鹽的提純步驟和注意事項(xiàng)、溶液配制所需儀器和根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算是解答本題的關(guān)鍵。3.某化肥廠以“鉀瀉鹽”(MgSO4KClxH2O)為原料制造高質(zhì)量鉀肥，化肥中KC1含量的高低會(huì)直接影響著化肥的品質(zhì)。某興趣小組為了測(cè)定“鉀瀉鹽”中KCI的質(zhì)量分?jǐn)?shù),方案一:是量 BKNOjJj 港演.拉士遞方案二:設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案:>23.3g星體清加定量AQJCh溶液謔:曖14.35g5«之洋、洗海、干埃、金量紀(jì)軍一次溶裳.Nr臭港京24.85g峰導(dǎo)28.7g8*an.洗*.r.*試回答下列問(wèn)題:(1)鉀肥是一類常用的化肥，植物缺少鉀元

45、素會(huì)引起。A.葉片發(fā)黃B.植株暗綠帶紅C.葉片上帶有褐斑（2）在施肥過(guò)程中應(yīng)控制好施肥的量，如果一次施肥過(guò)多，會(huì)導(dǎo)致植物細(xì)胞脫水，出現(xiàn)萎蕉現(xiàn)象，反而造成減產(chǎn)。（3）在上述實(shí)驗(yàn)方案中，你認(rèn)為方案二比較合理,理由是方案二兩種物質(zhì)都能測(cè)定，而方案一只能測(cè)定硫酸鎂不能測(cè)定氯化鉀。（4）請(qǐng)選擇上述方案中的數(shù)據(jù)，計(jì)算24.85g鉀瀉鹽樣品中KC1的質(zhì)量。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）【分析】（1）根據(jù)鉀元素在植物生長(zhǎng)過(guò)程中的作用進(jìn)行分析；（2）根據(jù)在施肥過(guò)程中應(yīng)控制好施肥的量，如果一次施肥過(guò)多，會(huì)導(dǎo)致植物細(xì)胞脫水，出現(xiàn)萎蕉現(xiàn)象，反而造成減產(chǎn)進(jìn)行分析；（3）根據(jù)方案一加入氫氧化鈉溶液是為了得到鎂離子的質(zhì)量，加入硝酸鋼溶液

46、，可以求得硫酸根的質(zhì)量；方案二加入硝酸鋼溶液，可以求得硫酸根的質(zhì)量，從而求出MgS04的質(zhì)量；加入硝酸銀溶液，將氯離子轉(zhuǎn)化為沉淀，進(jìn)而求得氯化鉀的質(zhì)量進(jìn)行分析；（4）根據(jù)化學(xué)方程式和題中的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算?！窘獯稹拷猓海?）鉀肥是一類常用的化肥，植物缺少鉀元素會(huì)引起病蟲(chóng)害、葉片上帶有褐斑，故選：C；（2）在施肥過(guò)程中應(yīng)控制好施肥的量，如果一次施肥過(guò)多，會(huì)導(dǎo)致植物細(xì)胞脫水，出現(xiàn)萎蕉現(xiàn)象，反而造成減產(chǎn)；（3）方案一首先加入氫氧化鈉溶液，將鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀，再由沉淀質(zhì)量求得鎂離子的質(zhì)量；加入硝酸鋼溶液，將硫酸根轉(zhuǎn)化為沉淀，有沉淀質(zhì)量可以求得硫酸根的質(zhì)量，最后可得硫酸鎂的質(zhì)量；方案二加入硝酸鋼溶液，將硫酸

47、根轉(zhuǎn)化為沉淀，由沉淀質(zhì)量可以求得硫酸根的質(zhì)量，從而求出MgSCM的質(zhì)量；而加入硝酸銀溶液，將氯離子轉(zhuǎn)化為沉淀，由沉淀質(zhì)量進(jìn)而求得氯化鉀的質(zhì)量，所以方案二比較合理，理由是：方案二兩種物質(zhì)都能測(cè)定，而方案一只能測(cè)定硫酸鎂不能測(cè)定氯化鉀；（4）設(shè)該樣品中KC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為yAgNO3+KCl=AgClI+KNO3：74.5143.524.85gXy14.35g74.5_143.524.85gXy14.35gy=29.98%故答案為：(DC；(2)脫水；(3)二，方案二兩種物質(zhì)都能測(cè)定，而方案一只能測(cè)定硫酸鎂不能測(cè)定氯化鉀：(4)29.98%»【點(diǎn)評(píng)】合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，

48、是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)。4.在花卉市場(chǎng)上經(jīng)常見(jiàn)到用營(yíng)養(yǎng)液培育觀賞植物。配制營(yíng)養(yǎng)液的主要試劑之一是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.4%的硝酸鉀溶液，現(xiàn)欲配制這種硝酸鉀溶液200克。(1)需硝酸鉀固體2.8克,需水197.2mL.(水的密度為l.Og/cn?)(2)配制此硝酸鉀溶液的步驟為：a、計(jì)算b、稱量(量取)c、溶解d、裝入試劑瓶?，F(xiàn)有以下實(shí)驗(yàn)儀器：托盤(pán)天平及祛碼、量筒、藥匙、蒸發(fā)皿、膠頭滴管、燒杯、試劑瓶。在以上給出的儀器中，有一個(gè)儀器在配制溶液過(guò)程中不需要的是蒸發(fā)皿，同時(shí)，若要成功配制此溶液，還缺少一個(gè)重要的儀器是玻璃棒，此儀器在配制過(guò)程中

49、所起的作用是加速溶解。(3)下列方法能使接近飽和硝酸鉀溶液由不飽和變?yōu)轱柡偷氖恰?從-中選序號(hào)填入)加水加KNO3固體蒸發(fā)水冷卻加熱但保持溶液質(zhì)量不變加飽和硝酸鉀溶液(4)現(xiàn)向硝酸鉀飽和溶液中，逐滴加水稀釋使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)降至1.4%,在此稀釋過(guò)程中，符合此溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的圖示是溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量加入水的質(zhì)量加入水的質(zhì)量C加入水的質(zhì)量D(5)在t/C時(shí)硝酸鉀溶解度為S克，該溫度下把a(bǔ)克硝酸鉀固體投入到b克水中，充分?jǐn)嚢?。?dāng)S、a、b滿足的關(guān)系是時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W_X100%；b-100+S當(dāng)S、a、b滿足的關(guān)系是S曲幽曳時(shí),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一XlOO%，若要使ba+b其溶質(zhì)質(zhì)量分

50、數(shù)變?yōu)樵瓉?lái)的工倍，需加水2(a+b)克。3,【分析】(1)根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算；(2)根據(jù)配制溶液所需的儀器和儀器的用途進(jìn)行分析；(3)根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化進(jìn)行分析；(4)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變進(jìn)行分析；(5)根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法進(jìn)行分析；根據(jù)不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法進(jìn)行分析；根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓?1)需要硝酸鉀的質(zhì)量為：200gX1.4%=2.8g需要水的質(zhì)量為：200g-2.8g=197.2g197.2g4-lg/mL=197.2mL故答案為：2.8；197.2(2)根據(jù)稱取、量取、溶解所需儀器分析，不需

51、要蒸發(fā)皿，但溶解時(shí)需要玻璃棒攪拌，所以需要添加的儀器為玻璃棒，其作用為加速溶解。故答案為：蒸發(fā)皿；玻璃棒；加速溶解；(3)硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，因此，可采取增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或降低溫度的方法把接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液。故答案為：；(4)加水溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，故選C；(5)由于公式中出現(xiàn)了溶解度，所以只有達(dá)到飽和式子才有意義，即a：b2S：100時(shí)溶液達(dá)飽和狀態(tài)，解得5幽_時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：X100%；b100+s當(dāng)即a：b<S：100時(shí)溶液未達(dá)飽和狀態(tài)：解得S>四曳時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為-ba+bX100%o當(dāng)即a：b=S：100

52、時(shí)溶液剛達(dá)飽和狀態(tài)；解得時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為二-Xba+b100%或者為一?X100%都可以；100+s設(shè)加入水的質(zhì)量為X。根據(jù)題意可得:一X100%=X100%,解得x=2(a+b)a+b+x3(a+b)g。故答案為：SW也®；S也”,2(a+b)obb【點(diǎn)評(píng)】配制溶液兩種常見(jiàn)操作：固體溶質(zhì)加水溶解，配制步驟計(jì)算-稱量-溶解；液體加水稀釋，配制步驟計(jì)算-量取-溶解，其中加水稀釋時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量不變。5.某月餅包裝盒中“脫氧劑”外包裝標(biāo)注成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉，打開(kāi)發(fā)現(xiàn)灰黑色的固體中還夾雜著少量紅棕色粉末?！举Y料獲悉】Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O；Fe+Fe2

53、(SO4)3=3FeSO4«“堿石灰的干燥管”可以用來(lái)干燥氧氣、氫氣等氣體。【探究目的】欲探究該“脫氧劑”是否失效，并測(cè)定10.0g樣品中鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了以下探究實(shí)驗(yàn)。【實(shí)驗(yàn)探究】(假設(shè)所有操作沒(méi)有損失)步驟1：小剛用磁鐵接近樣品，發(fā)現(xiàn)磁鐵吸引了部分黑色固體。步驟2：稱取10.00g樣品于一燒杯中，加足量水充分?jǐn)嚢枞芙夂螅^(guò)濾，將濾渣洗滌、干燥、稱得其質(zhì)量為8.32g。步驟3：按如圖裝置，將得到的&32g固體與足量稀硫酸反應(yīng)，用電子秤稱得反應(yīng)前后總質(zhì)量差為O.Hg。步驟4：將錐形瓶中反應(yīng)后的液體過(guò)濾，并將濾渣洗滌、干燥后，稱得其質(zhì)量為1.20g?！窘涣饔懻摗?1)通過(guò)分析以

54、上各步驟得到氯化鈉的質(zhì)量為1.68克;(2)小鐵認(rèn)為0.11g差值即為H2的質(zhì)量，并由此計(jì)算出樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為3.08g。小華提出在裝置的a導(dǎo)管處應(yīng)該再連接一個(gè)盛有堿石灰的干燥管,否則所測(cè)鐵的質(zhì)量大(偏大、偏小或無(wú)影響)(3)【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】小魯將步驟3的裝置進(jìn)行了改進(jìn)，重新稱取10.00g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并準(zhǔn)確測(cè)得固體與足量稀硫酸反應(yīng)前后總質(zhì)量差為0.1g,由此計(jì)算得出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.0%。(精確到0.1)請(qǐng)你認(rèn)真分析題中所給資料，分析用產(chǎn)生H2的質(zhì)量計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量是否合理，并說(shuō)明理由不合理，這是因?yàn)闃悠分械蔫F，除了與稀硫酸反應(yīng)生成H2外，還有一部分鐵與硫酸鐵溶液反應(yīng)。【分析】鐵粉、鐵

55、銹、活性炭都不溶于水，氯化鈉易溶于水；稀硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水?！窘獯稹拷猓?1)通過(guò)分析以上各步驟得到氯化鈉的質(zhì)量為：10.00g-8.32g=1.68g,故填：1.68。(2)小華提出在裝置的a導(dǎo)管處應(yīng)該再連接一個(gè)盛有堿石灰的干燥管，否則所測(cè)鐵的質(zhì)量偏大，這是因?yàn)闅錃庖莩鲅b置會(huì)帶出水蒸氣。故填：偏大。(3)設(shè)鐵質(zhì)量為x,Fe+H2SO4-*FeSO4+H2t，562x0.1g56_2,x0.lg,x=2.8g,鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：_xi00%=28.0%,10.00g用產(chǎn)生H2的質(zhì)量計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量不合理，理由：樣品中的鐵，除了與稀硫酸反應(yīng)生成H2外，還有一部分鐵與硫酸鐵溶液反應(yīng)。故填：28.0%；不合理，這是因?yàn)闃悠分械蔫F，除了與稀硫酸反應(yīng)生成H2外，還有