復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用2

1、 鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽的化學(xué)性質(zhì):鹽鹽+金屬金屬 新鹽新鹽+新金屬新金屬A:鹽必須可溶B:單質(zhì)金屬比鹽中金屬活潑C:單質(zhì)中K、Ca、Na除外D:鐵參加的置換反應(yīng)生成的都是亞鐵鹽鹽鹽+酸酸新酸新酸+新鹽新鹽鹽鹽+堿堿新堿新堿+新鹽新鹽鹽鹽+鹽鹽新鹽新鹽+新鹽新鹽CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2+Na2SO4NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClNa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClNa

2、2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl2、發(fā)生的條件、發(fā)生的條件 必須有必須有 沉淀沉淀 或或 氣體氣體 或或水水復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)1、定義：兩種化合物相互交換成分生成、定義：兩種化合物相互交換成分生成另外倆種新的化合物反應(yīng)另外倆種新的化合物反應(yīng)3、實(shí)質(zhì)：反應(yīng)朝著離子減少的方向、實(shí)質(zhì)：反應(yīng)朝著離子減少的方向進(jìn)行進(jìn)行酸+鹽新酸+新鹽堿+鹽新堿+新鹽 鹽+鹽新鹽+新鹽復(fù)分解反應(yīng)的類型：復(fù)分解反應(yīng)的類型：酸+堿鹽+水（中和反應(yīng)）金屬氧化物+酸鹽+水復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：反應(yīng)物：無酸參加，必須可溶；生成物：必須有沉淀、氣體、水三者之一。第二課時(shí)第二課時(shí)酸 堿鹽 鹽 復(fù)分解

3、反應(yīng)類型（舉例）復(fù)分解反應(yīng)類型（舉例） 1、酸、酸+金屬氧化物金屬氧化物鹽鹽 + 水水2、酸、酸 + 堿堿 鹽鹽 + 水水Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2ONaOH + HCl = NaCl +H2O3、鹽、鹽+酸酸新鹽新鹽+新酸新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 +H2O 4、鹽、鹽+堿堿新鹽新鹽+新堿新堿5、鹽、鹽+鹽鹽新鹽新鹽+新鹽新鹽CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl暖身賽暖身賽 列舉一下你所熟悉的沉淀，看誰說的又快又準(zhǔn)1、胃病患者在做胃腸透視檢查之前先服用、胃病患者在做胃腸透視檢查之前先服用

4、“鋇鋇餐餐”，下列那種物質(zhì)可作為，下列那種物質(zhì)可作為“鋇餐鋇餐”？（？（ ） A、BaCl2 B、BaCO3 C、BaSO4 D、Ba(NO3)2學(xué)做小醫(yī)生學(xué)做小醫(yī)生C友情提示友情提示:可溶性鋇鹽是有毒的可溶性鋇鹽是有毒的!若誤服若誤服,人就會中毒。人就會中毒。NaOH溶液和稀溶液和稀HNO3反應(yīng)反應(yīng)H+和和OH-反應(yīng)反應(yīng)CO32-和和H+反應(yīng)反應(yīng)SO42-反應(yīng)反應(yīng)比一比，賽一賽比一比，賽一賽 復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用 一、判斷下列反應(yīng)是否能發(fā)生：一、判斷下列反應(yīng)是否能發(fā)生：1.1.硫酸和硝酸鈉溶液硫酸和硝酸鈉溶液2.2.氫氧化鈉溶液和硝酸氫氧化鈉溶液和硝酸3.3.硫酸鈉溶液和氯化鋇溶

5、液硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液4.4.硝酸和碳酸鉀溶液硝酸和碳酸鉀溶液5.5.硝酸鉀溶液和氫氧化鈉溶液硝酸鉀溶液和氫氧化鈉溶液3、復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)酸堿鹽水酸堿鹽水酸鹽新酸新鹽酸鹽新酸新鹽堿鹽新堿新鹽堿鹽新堿新鹽鹽鹽新鹽新鹽鹽鹽新鹽新鹽H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3 游戲規(guī)則：探險(xiǎn)隊(duì)正在舉辦一次探險(xiǎn)活動，游戲規(guī)則：探險(xiǎn)隊(duì)正在舉辦一次探險(xiǎn)活動，目標(biāo)是距出發(fā)點(diǎn)目標(biāo)是距出發(fā)點(diǎn)100公里處的小屋，但中公里處的小屋，但中途危機(jī)四伏，能繞過危險(xiǎn)，抵達(dá)終

6、點(diǎn)者勝途危機(jī)四伏，能繞過危險(xiǎn)，抵達(dá)終點(diǎn)者勝出。若不幸出。若不幸 “遇難遇難”（發(fā)生化學(xué)反應(yīng)），（發(fā)生化學(xué)反應(yīng)），寫出相應(yīng)的反應(yīng)方程式以示失??；若順利寫出相應(yīng)的反應(yīng)方程式以示失敗；若順利通過，則需說明理由，并回頭找出危險(xiǎn)，通過，則需說明理由，并回頭找出危險(xiǎn)，寫出反應(yīng)方程式。寫出反應(yīng)方程式。輕松一刻輕松一刻N(yùn)aClBaSO4MgSO4HClCa(OH)2 NaOHCu(OH)2 BaCl2 Na2CO3CaCO3起點(diǎn)起點(diǎn)例例1：下列物質(zhì)能在水溶液中大量共存的是：下列物質(zhì)能在水溶液中大量共存的是( )A CuSO4和和NaOH B Ba(NO3)2和和Na2SO4C Na2CO3和和HCl D Ca

7、Cl2和和KNO3 練習(xí)：下列同組物質(zhì)能在水溶液中共存的是（練習(xí)：下列同組物質(zhì)能在水溶液中共存的是（ ）A、NaOH KNO3 H2SO4 B、Ba(OH)2 NaCl K2SO4C、K2CO3 KCl HCl D、BaCl2 KOH NaNO3二二、判斷物質(zhì)是否能共存判斷物質(zhì)是否能共存要判斷幾種物質(zhì)在同一溶液中能不能大量共存，要判斷幾種物質(zhì)在同一溶液中能不能大量共存，關(guān)鍵關(guān)鍵是看幾種物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)是看幾種物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)DD例例2：下列各組離子在溶液中不反應(yīng)的是（：下列各組離子在溶液中不反應(yīng)的是（ ）A、Ca2+ Cl- Na+ CO32- B、H+ K+ NO3- OH-C、H+

8、 Na+ SO42- CO32- D、K+ Na+ NO3- SO42-關(guān)鍵是看離子之間不會結(jié)合生成關(guān)鍵是看離子之間不會結(jié)合生成沉淀沉淀 或或 氣體氣體 或或水水D例例3：在堿性溶液中能大量共存的離子是（：在堿性溶液中能大量共存的離子是（ ）A、Ca2+ Mg2+ Cl- CO32-B、Ba2+ Fe3+ SO42- Cl- C、H+ Ba2+ NO3- Cl-D、K+ Na+ SO42- NO3-D注意題干中的隱含條件注意題干中的隱含條件顏色顏色或者或者PH練習(xí)練習(xí)1:下列各物質(zhì)能在下列各物質(zhì)能在PH=1的溶液中大量存在，且能得到無色的溶液中大量存在，且能得到無色溶液的是（溶液的是（ ）A、

9、NaNO3 HCI Na2SO4 B、NaNO3 NaCI CuSO4C、NaCI Na2SO4 Na2CO3 D、NaOH BaCI2 Na2SO4練習(xí)練習(xí)2：下列離子能在：下列離子能在PH7的溶液中大量共存，并形成無色溶的溶液中大量共存，并形成無色溶液的是（液的是（ ）A、Cu2+、SO42-、Na+、OH- B、K+、Na+、CO32-、Cl-C、K+、Fe3+、NO3-、SO42- D、Na+、Cl-、K+、NO3-DA我愛環(huán)保我愛環(huán)保 周末小健同學(xué)對某廠排放的污水進(jìn)行檢測，先取周末小健同學(xué)對某廠排放的污水進(jìn)行檢測，先取廢液觀察，呈無色、均一、透明狀，然后用廢液觀察，呈無色、均一、透明

10、狀，然后用pHpH試紙?jiān)嚰垳y得污水的測得污水的pHpH1 1。你認(rèn)為該廠廢水的成分可能有你認(rèn)為該廠廢水的成分可能有哪些呢？哪些呢？( )( ) A.NaOH A.NaOH 、KNOKNO3 3、CuSOCuSO4 4、NaClNaCl B.KNO B.KNO3 3、NaClNaCl、NaNa2 2SOSO4 4、HClHCl C.K C.K ClCl、NaClNaCl、 NaNa2 2COCO3 3、NaNa2 2SOSO4 4 D.HCl D.HCl、H H2 2SOSO4 4、KNOKNO3 3、BaClBaCl2 2B方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 ：當(dāng)：當(dāng)溶液中存在另外溶液中存在另外一種離子時(shí)，應(yīng)一

11、種離子時(shí)，應(yīng)分析分析各組中的離各組中的離子子與這種離子是與這種離子是否共存否共存挑戰(zhàn)自我（挑戰(zhàn)自我（2分）分） 一分類、二看共，三思性，四選法。一分類、二看共，三思性，四選法。解決鑒別題的方法：解決鑒別題的方法：( 1 )取試樣取試樣 ( 2 )加試劑加試劑( 3 )觀現(xiàn)象觀現(xiàn)象 ( 4 )作結(jié)論作結(jié)論實(shí)驗(yàn)過程的描述：實(shí)驗(yàn)過程的描述：三三、鑒別：現(xiàn)有四瓶失去標(biāo)簽的無色透明溶液，鑒別：現(xiàn)有四瓶失去標(biāo)簽的無色透明溶液，可能是稀可能是稀 H2SO4、Na2SO4 溶液、溶液、NaOH溶液、溶液、Na2CO3溶液請予以鑒別。溶液請予以鑒別。NaOH溶液溶液待測液待測液無色無色酚酞酚酞試液試液變紅變紅無

12、明顯無明顯現(xiàn)象現(xiàn)象稀稀 H2SO4、Na2SO4溶液溶液NaOH溶液、溶液、Na2CO3溶液溶液稀稀 H2SO4鐵鐵粉粉Na2CO3溶液溶液產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀有氣體放出有氣體放出無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象待測液待測液稀稀 H2SO4、Na2SO4溶液溶液NaOH溶液、溶液、Na2CO3溶液溶液澄清澄清石灰石灰水水無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象Na2SO4溶液溶液利用本組物質(zhì)間的相互反應(yīng)來鑒別物質(zhì)利用本組物質(zhì)間的相互反應(yīng)來鑒別物質(zhì)例題例題1 1：不用其它試劑，用最簡捷的方法鑒別：不用其它試劑，用最簡捷的方法鑒別NaOHNaOH MgSO MgSO4 4 BaBa（NONO3 3）2 2 FeClFeCl3

13、 3 KClKCl五種溶液，則五種溶液，則被鑒別出來的物質(zhì)的正確順序是被鑒別出來的物質(zhì)的正確順序是【分析】此類題目常常有兩種解題方法【分析】此類題目常常有兩種解題方法: :從有特殊顏色的物質(zhì)著手打開解題的入手。從有特殊顏色的物質(zhì)著手打開解題的入手。從和其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象最多的物質(zhì)著手。從和其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象最多的物質(zhì)著手。 練習(xí)練習(xí)2：下列各組物質(zhì)，只需用組內(nèi)溶液相互混合，：下列各組物質(zhì)，只需用組內(nèi)溶液相互混合，就能鑒別出來的是就能鑒別出來的是 （ ） A、K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B、HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4 C、KOH、Na2SO4、CuS

14、O4、HCl D、KCl、AgNO3、KNO3、NaCl練習(xí)練習(xí)1:下列試劑中，能把下列試劑中，能把KOH溶液、稀硫酸、溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鑒別出來的是（溶液一次鑒別出來的是（ ） A、KCl溶液溶液 B、K2CO3溶液溶液 、NaNO3溶液溶液 D、稀鹽酸、稀鹽酸 BB 例：有一包白色固體粉末，可能由例：有一包白色固體粉末，可能由Na2CO3、 Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一種或中的一種或 幾種組成，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：幾種組成，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下： （1）將此固體加到水中，有白色沉淀產(chǎn)生，）將此固體加到水中，有白色沉淀產(chǎn)生， 上層清液為無色；上層清液為無色； （2）過

15、濾，該白色沉淀部分溶于稀硝酸。）過濾，該白色沉淀部分溶于稀硝酸。 則：該粉末中則：該粉末中 一定含有一定含有 ， 一定不含有一定不含有 ，可能含有，可能含有 。四四. 物質(zhì)的推斷物質(zhì)的推斷K2SO4、Na2CO3CuCl2、CaCl2NaCl 練習(xí)：有一固體粉末，可能是由練習(xí)：有一固體粉末，可能是由K2SO4、CuCl2、NaCl、Na2CO3、CaCl2等物質(zhì)中的一種或幾種組成等物質(zhì)中的一種或幾種組成的，為確定其組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：的，為確定其組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)： （1）取少量固體，加入蒸餾水，充分?jǐn)嚢?，得無色）取少量固體，加入蒸餾水，充分?jǐn)嚢?，得無色溶液。溶液。 （2）?。ǎ┤。?）所得溶

16、液少量，加入足量）所得溶液少量，加入足量Ba(NO3)2溶液，溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解，且產(chǎn)生無味的氣體。且產(chǎn)生無味的氣體。 判斷這包固體的成分：判斷這包固體的成分： 一定含有一定含有 ，可能含有，可能含有 ， 一定沒有一定沒有 。 課堂小結(jié)：課堂小結(jié)：一一、判斷反應(yīng)能否發(fā)生判斷反應(yīng)能否發(fā)生二、物質(zhì)（離子二、物質(zhì)（離子)的共存的共存三、物質(zhì)（離子）的鑒別三、物質(zhì)（離子）的鑒別四四、物質(zhì)（離子）的物質(zhì)（離子）的推斷推斷關(guān)鍵：關(guān)鍵：1、從特殊物質(zhì)的顏色入手、從特殊物質(zhì)的顏色入手 2、根據(jù)物質(zhì)之間反應(yīng)的現(xiàn)象（生成沉、根據(jù)物質(zhì)之間

17、反應(yīng)的現(xiàn)象（生成沉 淀或放出氣體）淀或放出氣體）作業(yè)：作業(yè)：思考：選用何種試劑除去思考：選用何種試劑除去NaNO3溶液中混有的少量溶液中混有的少量Ba（NO3）2雜質(zhì)雜質(zhì)?1|、甲、乙兩相鄰工廠向小河排放的廢水中分別含有、甲、乙兩相鄰工廠向小河排放的廢水中分別含有以下四種物質(zhì)以下四種物質(zhì)CuSO4、KOH、Ba(NO3)2、 Fe(NO3)3中的兩種；某中學(xué)環(huán)保小組對河水取樣測試時(shí)發(fā)現(xiàn)，中的兩種；某中學(xué)環(huán)保小組對河水取樣測試時(shí)發(fā)現(xiàn)，上游甲廠處河水的上游甲廠處河水的pH7。試推斷：乙廠排放的廢水中，含有的兩種物質(zhì)是什么？試推斷：乙廠排放的廢水中，含有的兩種物質(zhì)是什么？從環(huán)保角度，給兩廠提出合理化的建議從環(huán)保角度，給兩廠提出合理化的建議謝謝大家！謝謝大家！例：選用何種試劑除去例：選用何種試劑除去NaNO3溶液中混有的少量溶液中混有的少量Ba（NO3）2雜質(zhì)雜質(zhì)?五、除雜五、除雜除雜質(zhì)遵循的原則：除雜質(zhì)遵循的原則： 選用的試劑只和雜質(zhì)反應(yīng)，且不帶入新雜質(zhì)選用的試劑只和雜質(zhì)反應(yīng)，且不帶入新雜質(zhì)除雜的方法：除雜的方法： 根據(jù)溶解性根據(jù)溶解性 化學(xué)試劑法：化學(xué)試劑法： 將雜質(zhì)變成氣體或沉淀將雜質(zhì)變成氣體或沉淀【分析】【分析】Ba（NO3）2和和NaNO3 相比較真正的雜質(zhì)是相比較真正的雜質(zhì)是Ba2+，只需