九年級(jí)化學(xué)質(zhì)量守恒定律說(shuō)課

1、初三化學(xué)質(zhì)量守恒定律說(shuō)課一、 教材分析1教材的地位和作用：本科時(shí)教材位于科學(xué)版初三化學(xué)第四章第五節(jié)，計(jì)劃課時(shí)完成教學(xué)。今天我們來(lái)完成第一課時(shí)的說(shuō)課。之前已學(xué)過(guò)研究化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式、元素、元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)式的讀法、根據(jù)化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式及有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算等，那么本節(jié)開(kāi)始，研究化學(xué)方程式。要學(xué)化學(xué)方程式，必須先理解質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律是初中學(xué)生從量的方面去研究并得出的化學(xué)反應(yīng)的一條客觀規(guī)律。學(xué)習(xí)質(zhì)量守衡定律為書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式奠定基礎(chǔ)，又能為繼續(xù)學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算作好準(zhǔn)備。根據(jù)以上分析，結(jié)合新課標(biāo)要求和學(xué)生情況，確定本課時(shí)教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)重、難點(diǎn)，如下：教學(xué)目標(biāo).知識(shí)與技能.理解質(zhì)量守恒定律

2、內(nèi)容并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象。.初步為培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)定量研究問(wèn)題和分析問(wèn)題的能力。.過(guò)程與方法.通過(guò)定量式樣，探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，體會(huì)科學(xué)探究的方法。.通過(guò)學(xué)生之間的討論交流，探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，體會(huì)科學(xué)探究的方法。.情感態(tài)度與價(jià)值觀.通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。.產(chǎn)生學(xué)習(xí)的成功體驗(yàn)、享受學(xué)習(xí)、享受科學(xué)。.初步體驗(yàn)定量研究科學(xué)中的重要意義。教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn).重點(diǎn).通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究、認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律.質(zhì)量守恒定律的涵義.難點(diǎn).從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律.運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋一些現(xiàn)象二學(xué)生情況的分析與對(duì)策.學(xué)生情況分析通過(guò)前幾章的學(xué)習(xí)，學(xué)生對(duì)于化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式有著

3、比較深的印象，其中對(duì)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的種類的變化是比較清楚的，但對(duì)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化非常模糊，根據(jù)以上的分析確定本節(jié)的難點(diǎn)應(yīng)是從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律及解釋生活中的一些現(xiàn)象。.對(duì)策在教學(xué)中要做好演示實(shí)驗(yàn)，更要注意調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性、主動(dòng)性。切勿把質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容強(qiáng)加給學(xué)生，而是通過(guò)觀察紙片燃燒后只剩下少許灰燼，產(chǎn)生問(wèn)題：“物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后，質(zhì)量的總和是變大、變小還是不變？”學(xué)生通過(guò)思考，做出假設(shè)、猜想，再進(jìn)行兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的探究、討論、交流，進(jìn)而得出結(jié)論，評(píng)價(jià)個(gè)人的原先的猜想等，這樣便于學(xué)生理解。三、學(xué)法指導(dǎo)本章內(nèi)容難度不算大，三個(gè)演示實(shí)驗(yàn)帶有較強(qiáng)的趣味性，主要是讓學(xué)生

4、先通過(guò)想象，然后配合演示實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真觀察，記錄現(xiàn)象，理解對(duì)現(xiàn)象的分析，進(jìn)而達(dá)到本節(jié)課的目標(biāo)要求。1創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問(wèn)題學(xué)生的學(xué)習(xí)是一個(gè)主動(dòng)的學(xué)習(xí)過(guò)程，教師應(yīng)當(dāng)采取"自我發(fā)現(xiàn)的方法來(lái)進(jìn)行教學(xué)?？墒紫韧队扒懊鎸W(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式，然后提問(wèn)：對(duì)于化學(xué)反應(yīng)你知道了什么？學(xué)生各抒己見(jiàn)，最后把問(wèn)題聚焦在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化上。這時(shí)教師不失適宜的提出研究主題：通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情和興趣被最大限度地調(diào)動(dòng)起來(lái)，使學(xué)生進(jìn)入主動(dòng)學(xué)習(xí)狀態(tài)。2體驗(yàn)科學(xué)研究過(guò)程、設(shè)計(jì)、實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案學(xué)生以小組探究方式，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模▽?shí)驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)

5、生變化）利用實(shí)驗(yàn)桌上提供的儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。在設(shè)計(jì)過(guò)程中，教師盡量減少對(duì)學(xué)生的限制，并適時(shí)的給學(xué)生以幫助，鼓勵(lì)學(xué)生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動(dòng)性，獨(dú)立思考，大膽探索，標(biāo)新立異。在設(shè)計(jì)方案過(guò)程中培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力，在交流方案過(guò)程中，各組間互相補(bǔ)充，互相借鑒，培養(yǎng)了學(xué)生的語(yǔ)言表達(dá)能力。在實(shí)施實(shí)驗(yàn)時(shí)學(xué)生體驗(yàn)了科學(xué)過(guò)程，動(dòng)手能力得到了加強(qiáng)，培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力、研究問(wèn)題的科學(xué)方法和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)品質(zhì)及勇于探索的意志力。同時(shí)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中培養(yǎng)了學(xué)生的合作意識(shí)。通過(guò)自己探索，學(xué)生不僅獲得了知識(shí)，也體驗(yàn)了科學(xué)研究過(guò)程。3反思研究過(guò)程、總結(jié)收獲和不足探索活動(dòng)結(jié)束后可讓學(xué)生進(jìn)行總結(jié)收獲和不足，提高學(xué)生

6、的認(rèn)知能力。四、教學(xué)方法根據(jù)“新課標(biāo)”要求以及學(xué)生情況，本課時(shí)要用“自主探究、引導(dǎo)探究、互助合作及多媒體”進(jìn)行輔助教學(xué)等方法。同時(shí)在教學(xué)中，可以增加兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：鎂帶燃燒前后固體物質(zhì)的稱量；蠟燭在托盤(pán)天平中稱量，隨后點(diǎn)燃，觀察托盤(pán)天平的平衡情況。這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)表面上似乎不符合質(zhì)量守恒定律，引導(dǎo)學(xué)生解釋，帶動(dòng)學(xué)生討論“采取什么措施才能使這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的稱量結(jié)果符合質(zhì)量守恒定律”。對(duì)于第個(gè)實(shí)驗(yàn)，應(yīng)向?qū)W生指明，稱量的結(jié)果不能直接表示反應(yīng)物或生成物的總質(zhì)量。五、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)：課題：質(zhì)量守恒定律重點(diǎn)、難點(diǎn)：對(duì)質(zhì)量守恒定律含義的理解和運(yùn)用教具學(xué)具： 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、白磷、錐形瓶、玻璃棒、單孔橡皮

7、塞、燒杯、小試管一天平、酒精燈。教學(xué)過(guò)程：創(chuàng)設(shè)情境：復(fù)習(xí)提問(wèn)：在前幾章的學(xué)習(xí)中，我們學(xué)習(xí)了哪些化學(xué)反應(yīng)？投影：反應(yīng)文字表達(dá)式氯酸鉀氯化鉀氧氣        氫氣氧氣水      氫氣氧化銅銅水          引言：這是我們學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)（指投影），對(duì)于化學(xué)反應(yīng)你知道了什么？思考討論：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)種類、分子種類、物質(zhì)狀態(tài)、顏色等發(fā)生了變化；原子種類、元素種類沒(méi)發(fā)生變化；對(duì)于化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量、原子數(shù)目是否發(fā)生變化存在爭(zhēng)議。引入：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，有同學(xué)說(shuō)改變，

8、有同學(xué)說(shuō)不變，意思不統(tǒng)一，那么我們就通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探討。設(shè)計(jì)與實(shí)施實(shí)驗(yàn)：討論：根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康睦脤?shí)驗(yàn)桌上提供的儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。交流設(shè)計(jì)方案評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)方案教師引導(dǎo)學(xué)生評(píng)價(jià)哪些方案是科學(xué)合理的，哪些需要改進(jìn)，鼓勵(lì)學(xué)生開(kāi)動(dòng)腦筋，積極主動(dòng)地參與實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)過(guò)程。1實(shí)施實(shí)驗(yàn)：同學(xué)們的設(shè)計(jì)方案是可行的，可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。指導(dǎo)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，檢查糾正學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作中的問(wèn)題1.1依照設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。1.2對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化。1.3匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果引導(dǎo)學(xué)生從實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否發(fā)生變化匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果同學(xué)們的實(shí)驗(yàn)結(jié)果是巧合，還是具有普遍意義？2

9、.匯報(bào)：2.1實(shí)驗(yàn)內(nèi)容2.2實(shí)驗(yàn)結(jié)果反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量（燒杯試管兩種溶液）_g，反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量為_(kāi)g。反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化_。3演示實(shí)驗(yàn)演示：白磷燃燒前后質(zhì)量測(cè)定。3.1觀察記錄反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量為_(kāi)g，反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量為_(kāi)g。3.2書(shū)寫(xiě)反應(yīng)文字表達(dá)式3.3實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析：反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化_?？偨Y(jié)：思考：通過(guò)以上幾個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)隳艿玫绞裁唇Y(jié)論科學(xué)家曾做過(guò)大量實(shí)驗(yàn)，無(wú)數(shù)實(shí)驗(yàn)都證明：化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等。這是化學(xué)反應(yīng)遵循的規(guī)律。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律（板書(shū)課題）提問(wèn)：哪位同學(xué)試著回答什么是質(zhì)量守恒定律板書(shū)：一、質(zhì)量守恒定律內(nèi)容（略）討論：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒原因問(wèn)題討論：

10、為什么參加化學(xué)反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于化學(xué)反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。投影：水分子分解示意圖，引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因。板書(shū)：二、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因。投影：課堂練習(xí)1已知12g木炭與32g氧氣恰好完全反應(yīng)，則生成 的質(zhì)量是_g。A44g      B32g      C22g      D12g2鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量比金屬鎂的質(zhì)量大，有人說(shuō)這個(gè)事實(shí)不符合質(zhì)量守恒定律，你說(shuō)對(duì)嗎？為什么？3蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的組成中一定含有_元素和_元素，可能含有_元素。反思研究過(guò)程：通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化的探討，你有哪些收獲？總結(jié)：對(duì)于今天的學(xué)習(xí)每個(gè)同學(xué)都有不同程度的收獲，同時(shí)也發(fā)現(xiàn)了自己的不足，在今后的學(xué)習(xí)中相信大家會(huì)做的更好。板書(shū)設(shè)計(jì)：第一節(jié) 質(zhì)量守恒定律一、定律內(nèi)容參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。反應(yīng)前總質(zhì)量         反應(yīng)后總質(zhì)量g