第二課時(shí) 水解方程式的書寫

1、第二課時(shí)第二課時(shí) 【復(fù)習(xí)引入【復(fù)習(xí)引入】1 1、為什么不同類型的鹽溶液的酸堿性不同？、為什么不同類型的鹽溶液的酸堿性不同？2 2、什么是鹽類的水解？、什么是鹽類的水解？3 3、鹽類的水解實(shí)質(zhì)和特點(diǎn)是什么？、鹽類的水解實(shí)質(zhì)和特點(diǎn)是什么？ 鹽類的水解鹽類的水解（1 1）定義：在溶液中鹽電離出來的離子與水定義：在溶液中鹽電離出來的離子與水 電離出來的電離出來的H H+ +或或OHOH- -結(jié)合生成結(jié)合生成弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫的反應(yīng)，叫鹽類的水解。鹽類的水解。（2 2） 實(shí)質(zhì)：鹽組成中的離子與水作用生成弱電實(shí)質(zhì)：鹽組成中的離子與水作用生成弱電 解質(zhì)，破壞了水的電離平衡，使溶液顯酸性、堿解質(zhì)，破壞

2、了水的電離平衡，使溶液顯酸性、堿性或中性。性或中性。（3 3）特點(diǎn)：可逆、吸熱、微弱、動(dòng)態(tài)特點(diǎn)：可逆、吸熱、微弱、動(dòng)態(tài)（1 1）、鹽類水解一般是比較微弱的，通常）、鹽類水解一般是比較微弱的，通常用用“ ”“ ”表示，同時(shí)無明顯沉淀和氣體產(chǎn)生。表示，同時(shí)無明顯沉淀和氣體產(chǎn)生。不用不用標(biāo)標(biāo)“”和和“”。（2 2）、多元弱酸的酸根離子水解是）、多元弱酸的酸根離子水解是分步進(jìn)行分步進(jìn)行的，的，以第一步為主?？芍粚懙谝徊?，但以第一步為主?？芍粚懙谝徊剑荒馨褍刹讲荒馨褍刹胶喜?。合并。 （3 3）、多元弱堿的陽離子水解過程較為復(fù)雜，、多元弱堿的陽離子水解過程較為復(fù)雜，通常寫成通常寫成一步完成。（一步完成

3、。（與多元弱堿的電離類似）與多元弱堿的電離類似）三、鹽類水解方程式的書寫三、鹽類水解方程式的書寫(4)(4)、多元弱酸的酸式根離子，既有水解傾向，、多元弱酸的酸式根離子，既有水解傾向，又有電離傾向。溶液中以水解為主的，溶液顯堿又有電離傾向。溶液中以水解為主的，溶液顯堿性，以電離為主時(shí)，溶液顯酸性。性，以電離為主時(shí)，溶液顯酸性?！景鍟景鍟?5)(5)、某些鹽溶液在混合時(shí)，一種鹽的陽離子和另、某些鹽溶液在混合時(shí)，一種鹽的陽離子和另一種鹽的陰離子，在一起都發(fā)生水解且一種鹽的陰離子，在一起都發(fā)生水解且相互促進(jìn)相互促進(jìn)，水解趨于完全；用水解趨于完全；用“= =”連接反應(yīng)物和生成物，水連接反應(yīng)物和生成

4、物，水解生成的難溶物或揮發(fā)物質(zhì)可加解生成的難溶物或揮發(fā)物質(zhì)可加“”、“”。此種現(xiàn)象叫做鹽類的此種現(xiàn)象叫做鹽類的（完全完全）雙水解反應(yīng)。）雙水解反應(yīng)。能夠發(fā)生能夠發(fā)生完全完全雙水解反應(yīng)的離子之間雙水解反應(yīng)的離子之間不能不能大大量共存。量共存。常見的離子間發(fā)生常見的離子間發(fā)生完全雙水解完全雙水解的有：的有：FeFe3+3+(Fe(Fe2+2+) )與與COCO3 32 2- -、HCOHCO3 3- -、SiOSiO3 32 2- -、AlO2- AlAl3+3+與與COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- - 、S S2 2- -、HSHS- -、AlOAlO2 2- -、NHNH4 4+

5、+與與SiOSiO3 32-2-、AlOAlO2 2-即：都弱雙水解即：都弱雙水解注意注意：有些離子的水解之間雖然相互促進(jìn)，水：有些離子的水解之間雖然相互促進(jìn)，水解程度有所增加，但仍然很微弱，離子之間解程度有所增加，但仍然很微弱，離子之間能能在溶液中大量共存在溶液中大量共存（稱為稱為部分雙水解部分雙水解）,書寫時(shí)書寫時(shí)中間用中間用“ ”而而不用不用“=”，不出現(xiàn)，不出現(xiàn)“ 和和“ ”。如：如：NH4+與與S2-,HS-,HCO3-,CO32-,CH3COO- 當(dāng)兩種離子水解相互促進(jìn)且水解程度較大當(dāng)兩種離子水解相互促進(jìn)且水解程度較大時(shí)時(shí)(即即完全雙水解完全雙水解），往往），往往不能大量不能大量共

6、存共存如：在下列各組離子中，能大量共存的如：在下列各組離子中，能大量共存的是（是（ ）A. AgA. Ag+ +、NONO3 3- -、ClCl- -、K K+ +B. AlB. Al3+3+、ClCl- -、HCOHCO3 3- -、NaNa+ +C. FeC. Fe2+2+、 NONO3 3- -、SOSO4 42-2-、H H+ +D. NHD. NH4 4+ +、 NaNa+ +、 ClCl- -、 HCOHCO3 3- -D下列各式中屬于正確的水解反應(yīng)的離子下列各式中屬于正確的水解反應(yīng)的離子方程式是（方程式是（ ）A. NHA. NH4 4+ + + H + H2 2O = NHO

7、= NH3 3H H2 2O O + + H H+ +B. SB. S2-2- + 2H + 2H2 2O HO H2 2S + 2OHS + 2OH- -C. CHC. CH3 3COOH + HCOOH + H2 2O CHO CH3 3COOCOO- - + H+ H3 3O O+ +D. CHD. CH3 3COOCOO- - + H + H2 2O CHO CH3 3COOH + OHCOOH + OH- -D 【練習(xí)【練習(xí)】書寫下列物質(zhì)水解的化學(xué)方程式及離子方程式書寫下列物質(zhì)水解的化學(xué)方程式及離子方程式 NaClO、 NaHCO3 、 NaHS、 Na2CO3、Na2S、NH4NO

8、3 、 FeCl3、CuCl2、CH3COONH4NaClO + H2O HClO + NaOHClO- + H2O HClO + OH-NaHCO3 + H2O H2CO3 + NaOHHCO3- + H2O H2CO3-+ OH-NaHS + H2O H2S + NaOHHS- + H2O H2S + OH-量少量少不分解不分解Na2S + H2O NaHS + NaOHS2- + H2O HS- + OH-NaHS + H2O H2S + NaOHHS- + H2O H2S + OH-Na2CO3 + H2O NaHCO3 + NaOHCO32- + H2O HCO3- + OH-NaH

9、CO3 + H2O H2CO3 + NaOHHCO3- + H2O H2CO3-+ OH-多元弱酸的酸根離子水解是分步進(jìn)行的，多元弱酸的酸根離子水解是分步進(jìn)行的，以第一步為主。無特殊要求可只寫第一步，以第一步為主。無特殊要求可只寫第一步，但不能把兩步合并。但不能把兩步合并。NH4NO3+ H2O NH3H2O+ HNO3NH4+ + H2O NH3H2O + H+FeCl 3 +3 H2O Fe(OH)3+ 3HClFe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+CuCl 2+2 H2O Cu(OH)2+ 2HClCu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+多元弱堿的陽離子水解過程較為

10、復(fù)雜，通常寫成多元弱堿的陽離子水解過程較為復(fù)雜，通常寫成一步完成。（與多元弱堿的電離類似）一步完成。（與多元弱堿的電離類似） 量少量少不沉淀不沉淀CH3COONH4+ H2O NH3H2O+ CH3COOHCH3COO- + NH4+ + H2O NH3H2O + CH3COOH 【思考【思考】 泡沫滅火器的滅火原理是什么？泡沫滅火器的滅火原理是什么？提示：內(nèi)部所裝的化學(xué)物質(zhì)為提示：內(nèi)部所裝的化學(xué)物質(zhì)為Al2(SO4)3和和NaHCO3Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+HCO3- + H2O H2CO3+ OH-混合時(shí)：混合時(shí)：Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3+ 3CO2 【反饋練習(xí)【反饋練習(xí)】書寫下列物質(zhì)水解的離子方程式書寫下列物