高中化學(xué) 數(shù)學(xué)物理

1、引言化學(xué)計(jì)算是必須掌握的基本技能之一。近年高考化學(xué)計(jì)算題主要有(1)注意速算巧解，命題意圖是考查對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解、掌握和運(yùn)用。重點(diǎn)考查學(xué)生運(yùn)用題給信息和已學(xué)相關(guān)知識(shí)進(jìn)行速算巧解的能力。(2)起點(diǎn)高、落點(diǎn)低，這方面主要是第卷中的計(jì)算題。試題常以信息給予題的形式出現(xiàn)，但落點(diǎn)仍是考查基本計(jì)算技能。(3)學(xué)科滲透，綜合考查。±要考查計(jì)算方法的運(yùn)用、有效數(shù)字及閱讀能力。(4)綜合計(jì)算題的命題趨勢(shì)是理論聯(lián)系實(shí)際，如以生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護(hù)等作為取材背景編制試題，考查視野開(kāi)闊，考查學(xué)生用量的觀(guān)點(diǎn)把握化學(xué)知識(shí)、原理、過(guò)程等。知識(shí)點(diǎn)高考考試大綱對(duì)應(yīng)教科書(shū)內(nèi)容有關(guān)相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量及確定分子式的計(jì)

2、算有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算有關(guān)溶液濃度(質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度)的計(jì)算利用化學(xué)方程式的計(jì)算了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。理解質(zhì)量守恒定律的含義。能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。了解物質(zhì)的量的單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算?；瘜W(xué)1 第一章第二節(jié)有關(guān)溶液pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算知道pH與c(H)的定量關(guān)系，能進(jìn)行溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)

3、算。選修4第三章第二節(jié)有關(guān)燃燒熱的簡(jiǎn)單計(jì)算了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。選修4第一章第三節(jié)有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。選修4第二章第三節(jié)以上各種化學(xué)計(jì)算的綜合應(yīng)用一、知識(shí)整理1以物質(zhì)的量為中心的知識(shí)體系2與溶液有關(guān)的知識(shí)體系(1)溶解度(2)溶液濃度3與計(jì)算密切相關(guān)的化學(xué)知識(shí)(1)元素化合物知識(shí)(2)基本概念和理論知識(shí)4應(yīng)用于化學(xué)計(jì)算的數(shù)學(xué)知識(shí)(1)恒等式(關(guān)系式)(2)函數(shù)知識(shí)yf(x)(3)極限知識(shí)(4)平均值(5)一元一次方程或二元一次方程組二、重點(diǎn)知識(shí)解析1有關(guān)相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量及確定化學(xué)

4、式的計(jì)算(1)相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算同位素的相對(duì)原子質(zhì)量元素的相對(duì)原子質(zhì)量MA·aMB·bMC·c(M為同位素的相對(duì)原子質(zhì)量，a為原子的百分組成abc1)(2)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算由氣體密度(標(biāo)準(zhǔn)狀況)：M22.4 由氣體相對(duì)密度D(相同條件下)：平均相對(duì)分子質(zhì)量：混合氣體由或D均可計(jì)算2有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算(1)物質(zhì)的量摩爾(mol)由質(zhì)量：n(mol)由氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)：n(mol)由濃度：n(mol)c(mol·L1)·V(L)由微粒個(gè)數(shù)：n(mol)(2)阿伏加德羅常數(shù)6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值3有關(guān)氣體摩爾體積的

5、計(jì)算氣體摩爾體積(Vm)：22.4 L·mol1(標(biāo)準(zhǔn)狀況)22400 mL·mol1阿伏加德羅定律4有關(guān)溶液濃度的計(jì)算(1)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(2)物質(zhì)的量濃度c(mol·L1)(3)換算(4)稀釋問(wèn)題或(c為物質(zhì)的量濃度，V為溶液的體積)(A、B為溶液，a、b為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))5有關(guān)溶液pH與c(H)、c(OH)的計(jì)算(1)強(qiáng)酸：c(H)n·c酸強(qiáng)堿：c(OH)n·c堿pHlgc(H)pOHlgc(OH)Kwc(H)·c(OH)1×1014pHpOH14(2)計(jì)算過(guò)程：6利用化學(xué)方程式的計(jì)算(1)重要的化學(xué)反應(yīng)方程式與關(guān)

6、系式2NaH2 MgH2 2Al3H22Na2O22CO22Na2CO3O2 2CO2O22Na2O22H2O4NaOHO2 2H2OO22Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2 2Al3H2AlCl33NaOHAl(OH)33NaCl Al33OHAl(OH)3NaOHNaAlO22H2O Al34OH2FeCl2Cl22FeCl3Fe2FeCl33FeCl2Fe2Fe33Fe2MnO24HClMnCl2Cl22H2OMnO24H2ClMn2Cl22H2OCl22NaOHNaClNaClOH2O工業(yè)制硫酸：FeS22SO22SO32H2SO4*工業(yè)制硝酸：NH3NONO2HNO34NO3

7、O22H2O4HNO34NO2O22H2O4HNO3CO2Ca(OH)2CaCO3H2O CO2CaCO3CaCO32HClCaCl2CO2H2O 2HCO22ROHH2 RCHO2Ag燃燒：CO2 4HO2 CxHy(x)O2xCO2H2O(液或汽)(2)計(jì)算過(guò)程設(shè)未知列化學(xué)方程式(或關(guān)系式)找相關(guān)物質(zhì)，列出關(guān)系量列比例式解未知答。(3)注意同一物質(zhì)的物理量(已知、未知)單位必須一致，不同物質(zhì)的物理量可以不同，但要相匹配。多步反應(yīng)，建立簡(jiǎn)單關(guān)系式時(shí)，要注意各步反應(yīng)中相關(guān)物質(zhì)的系數(shù)。反應(yīng)式所表現(xiàn)的是純物質(zhì)的相關(guān)量，不純物質(zhì)或溶液應(yīng)先換算為純物質(zhì)的，才可代入計(jì)算。可用反應(yīng)過(guò)程中的質(zhì)量變化量(質(zhì)量

8、差)或體積變化量(體積差)建立比例關(guān)系，進(jìn)行計(jì)算。7綜合計(jì)算對(duì)基本概念、基本理論、元素、實(shí)驗(yàn)，從定量的角度研究和設(shè)問(wèn)，可以在較高的深度上考查學(xué)生對(duì)上述知識(shí)的認(rèn)識(shí)，同時(shí)通過(guò)數(shù)學(xué)的抽象和簡(jiǎn)潔的文字?jǐn)⑹觯疾閷W(xué)生思維的邏輯性、敏捷性、發(fā)散性、綜合性與創(chuàng)造性，以及對(duì)相關(guān)學(xué)科知識(shí)的運(yùn)用能力。綜合計(jì)算正是集諸多知識(shí)于一身的題型，同時(shí)一題中蘊(yùn)含著多種解題方法，有一定難度，可針對(duì)自己的情況，適當(dāng)?shù)牟捎闷渲械睦}，強(qiáng)化應(yīng)用數(shù)學(xué)知識(shí)解決化學(xué)問(wèn)題的能力。因?yàn)橛?jì)算題無(wú)固定的解題模式，不僅存在著一題多解的可能性，也存在著同一解法上常因人而異地出現(xiàn)多種表達(dá)方法，所以做綜合計(jì)算的復(fù)習(xí)時(shí)，我們應(yīng)該有意識(shí)地引入這一思維結(jié)構(gòu)，使

9、我們?cè)谟龅竭@類(lèi)題時(shí)能建立正確的解題方法并正確表達(dá)。思維結(jié)構(gòu)為：審題(1)粗審以閱讀為主，目的是找相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。確立試題中有關(guān)的知識(shí)點(diǎn)，如某物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)原理，理論知識(shí)等。確定試題中有關(guān)的化學(xué)方程式、關(guān)系式。確定試題中已知條件與問(wèn)題、答案之間的關(guān)系。(2)細(xì)審以分析為主，目的是找解題的突破口。對(duì)試題中的數(shù)據(jù)要快速的變換，如將氣體體積或物質(zhì)的質(zhì)量換算成“mol”。因?yàn)楦鞣N數(shù)據(jù)隱含著物質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系，通過(guò)分析尋找前后量的變化與關(guān)系。對(duì)試題中的特定條件要加以重視，如“在一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓，120時(shí)”，它標(biāo)志著試題中所涉及的“水”為氣態(tài)。對(duì)試題中的圖像要做到“一面”、“二線(xiàn)”、“三點(diǎn)”的具體分析。

10、“一面”即橫縱坐標(biāo)的含義，函數(shù)關(guān)系；“二線(xiàn)”即坐標(biāo)中曲線(xiàn)的變化；“三點(diǎn)”即曲線(xiàn)上原點(diǎn)、交點(diǎn)、折點(diǎn)、特殊點(diǎn)等的含義。對(duì)試題中的數(shù)據(jù)表格要注意比較異同點(diǎn)，挖掘內(nèi)在的因素；有些試題的解答是采取填表的形式，要注意表中所給的條件及問(wèn)題所在。對(duì)試題中所給的信息要通過(guò)自學(xué)而掌握，并分析與試題中所涉及的其他知識(shí)點(diǎn)的聯(lián)系，與問(wèn)題的關(guān)系。建立解題思路相對(duì)于審題過(guò)程，這一步屬于深層次的思維，要求學(xué)生有較高的思維能力，堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)和豐富的解題經(jīng)驗(yàn)。(1)突破口的確立是解題的關(guān)鍵。(2)考查知識(shí)點(diǎn)與題型的確立是解題方法確立的前提。(3)解題方法的確立是通往成功之路。(4)解題技巧的確立是思維能力的創(chuàng)造性的體現(xiàn)，是解題

11、的最佳途徑。知識(shí)與能力的要求(1)堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)掌握各物質(zhì)的性質(zhì)、變化及物質(zhì)間的相互關(guān)系，反應(yīng)規(guī)律，有關(guān)的化學(xué)方程式。掌握與計(jì)算有關(guān)的基本概念，如溶解度、濃度等。掌握與計(jì)算有關(guān)的基本理論，如化學(xué)平衡，電解質(zhì)理論等。(2)較高的能力水平對(duì)綜合知識(shí)的理解與應(yīng)用的能力。對(duì)試題中所補(bǔ)充的新信息的自學(xué)能力。各種思維能力。1)分析問(wèn)題能力；2)綜合能力；3)知識(shí)遷移能力；4)邏輯推理能力；5)逆向思維能力；6)發(fā)散思維能力；7)創(chuàng)造性思維能力等。一題多解、巧解巧算的能力。(3)數(shù)學(xué)知識(shí)的應(yīng)用化學(xué)概念的數(shù)學(xué)表達(dá)公式的應(yīng)用。如溶解度、物質(zhì)的量濃度的公式等。列方程、方程組或不定方程的代數(shù)法的應(yīng)用。如有關(guān)混合物的

12、計(jì)算?；瘜W(xué)反應(yīng)中的函數(shù)知識(shí)的應(yīng)用。其他數(shù)學(xué)知識(shí)的應(yīng)用。如排列組合思維、恒等式、極限知識(shí)、平均值知識(shí)等。三、典型例題解析1利用關(guān)系式和化學(xué)方程式計(jì)算(1)簡(jiǎn)述：利用反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)之間的定量關(guān)系建立起的簡(jiǎn)單關(guān)系式，可簡(jiǎn)化繁瑣過(guò)程，回遄不易書(shū)寫(xiě)的化學(xué)方程式，只需通過(guò)相關(guān)物質(zhì)的關(guān)系量，或固體質(zhì)量的變化量、氣體體積的變化量，列比例式計(jì)算。(2)例題：【例1】實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過(guò)量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)?，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)

13、晶得到深紫色的針狀KMnO4。請(qǐng)回答：(1)軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是_；(2)K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是_；(3)若用2.5 g軟錳礦(含MnO280)進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，計(jì)算KMnO4的理論產(chǎn)量；(4)KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；(5)上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.165 g，恰好與0.335 g純Na2C2O4反應(yīng)完全，計(jì)算該KMnO4的純度。【答案】(1)3MnO26KOHKClO3KCl3K2MnO43H2O(2)34H2MnO22H2O(3)2.4 g(4)2KMnO45Na2C2O48H2SO42Mn

14、SO4K2SO45Na2SO410CO2 8H2O(5)95.8【思路分析】本題只要認(rèn)真看清楚題給條件，熟悉氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)及配平，離子方程式的書(shū)寫(xiě)，化學(xué)方程式的計(jì)算等即得出正確結(jié)果。第3問(wèn)涉及關(guān)系式計(jì)算，一定要找準(zhǔn)關(guān)系。第5問(wèn)即根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，沒(méi)什么難度。不過(guò)兩小題的計(jì)算結(jié)果一定要用有效數(shù)字表述。(3)設(shè)KMnO4的理論產(chǎn)量質(zhì)量為x3 MnO23 K2 MnO42 KMnO43×87 g 2×158 g2.5 g×80xx2.4 g(注意有效數(shù)字為2位)(5)設(shè)產(chǎn)品中純KMnO4的質(zhì)量為y2KMnO45 Na2 C2 O42×158 g 5

15、×134 gy0.335 gy0.158 gKMnO4的純度為0.158/0.165 g×10095.8(注意有效數(shù)字為3位)【啟示】正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，找準(zhǔn)反應(yīng)中的關(guān)系，列出關(guān)系式是解題的關(guān)鍵?！纠?】有三種不同質(zhì)量比的氧化銅與炭粉的混合物樣品、。甲、乙、丙三同學(xué)各取一種樣品，加強(qiáng)熱充分反應(yīng)，測(cè)定各樣品中氧化銅的量。(1)甲取樣品強(qiáng)熱，若所得固體為金屬銅，將其置于足量的稀硝酸中微熱，產(chǎn)生1.12 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則樣品中氧化銅的質(zhì)量為_(kāi)g。(2)乙取樣品a g強(qiáng)熱，生成的氣體不能使澄清的石灰水變渾濁。再將反應(yīng)后的固體與足量的稀硝酸微熱，充分反應(yīng)后，有b g固體剩余，該

16、剩余固體的化學(xué)式為_(kāi)。樣品中氧化銅質(zhì)量為_(kāi)g(以含a、b的代數(shù)式表示)。(3)丙稱(chēng)量樣品強(qiáng)熱后剩余的固體，質(zhì)量比原樣品減少了c g，若該固體為金屬銅，則樣品中氧化銅物質(zhì)的量(n)的取值范圍為_(kāi)。【答案】(1)6.0 (2)C (3)【思路分析】根據(jù)反應(yīng)CCuOCOCu C2CuOCO22Cu進(jìn)行分析。(1)將樣品強(qiáng)熱后，與硝酸反應(yīng)，由于產(chǎn)物只為Cu，可以利用Cu與HNO3的反應(yīng)得到的NO建立簡(jiǎn)單關(guān)系式：【解】1.12 LNO為0.05 mol3CuO3Cu2NO0.075 mol 0.05 molm(CuO)0.075 mol×80g/mol6.0 g(2)由于將樣品強(qiáng)熱后，生成的氣

17、體不能使澄清的石灰水變渾濁。說(shuō)明反應(yīng)按CCuOCOCu進(jìn)行。再將反應(yīng)后的固體與足量的稀硝酸微熱，有固體剩余，由于Cu可以溶于稀硝酸，C不與稀硝酸反應(yīng)，說(shuō)明在CCuOCOCu反應(yīng)中C過(guò)量，則參加反應(yīng)的C與CuO的總質(zhì)量為(ab)g?！窘狻緾CuOCOCu12 g80 g92 gm(CuO)80×(3)由于樣品強(qiáng)熱后剩余的固體為金屬銅，比原樣品減小的量即反應(yīng)生成的CO和CO2的量，可由兩個(gè)反應(yīng)CCuOCOCu、C2CuOCO22Cu來(lái)討論樣品中n(CuO)的取值范圍。解：CCuOCOCu C2CuOCO22Cu1 mol 28 g 2 mol 44 gncgncg【啟示】上述計(jì)算主要是根

18、據(jù)化學(xué)反應(yīng)的量的關(guān)系書(shū)寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式是重要的。在一道計(jì)算題中可有不同的方法進(jìn)行求解，此題利用了關(guān)系式(1)質(zhì)量差(2)和極端假設(shè)(3)的方法，這也是計(jì)算題中常用到的方法?！痉答伨毩?xí)】11 mol過(guò)氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是()ANa2CO3BNa2O2、Na2CO3CNaOH、Na2CO3DNa2O2、NaOH、Na2CO32(1)配平氧化還原反應(yīng)方程式：C2HCO2Mn2H2O(2)稱(chēng)取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250 mL溶液。量取兩份此溶液各2

19、5 mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25 mol/L NaOH溶液至20 mL時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。第二份溶液滴加0.10 mol/L酸性KMnO4溶液至16 mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由_變?yōu)開(kāi)。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)，KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。3加熱條件下，足量的O2與某金屬M(fèi)的鹽MCO3完全反應(yīng)生成CO2和MmOn(m、n均為正整數(shù))。若CO2質(zhì)量為w1g，MmOn質(zhì)量為w2g，M的相對(duì)原子質(zhì)量為a，則MmOn中mn_(用含w1、w2和a的代

20、數(shù)式表示)?！痉答伨毩?xí)答案】1A2(1)5 2 16 10 2 8 (2)0.005無(wú)色紫紅色0.00421 64316w1(44w2aw1)2利用恒等關(guān)系計(jì)算(1)簡(jiǎn)述：利用“恒等”關(guān)系進(jìn)行化學(xué)計(jì)算，可簡(jiǎn)約思維，甚至可不書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，只需了解反應(yīng)物和最后的生成物。常用的有“質(zhì)量守恒”、“原子守恒”、“電子守恒”、“電荷守恒”使用這些方法時(shí)應(yīng)注意它們的適用范圍。質(zhì)量守恒：應(yīng)用于化學(xué)反應(yīng)過(guò)程，參加反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量總和生成物各物質(zhì)質(zhì)量總和。原子(離子)守恒：應(yīng)用于化學(xué)反應(yīng)過(guò)程，反應(yīng)前后原子(離子)的種類(lèi)和數(shù)目不變。電子守恒：應(yīng)用于氧化還原反應(yīng)，得電子總數(shù)失電子總數(shù)，化合價(jià)降低總數(shù)化合價(jià)升高總數(shù)。電

21、荷守恒：應(yīng)用于電解質(zhì)溶液，陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)?；蟽r(jià)守恒：應(yīng)用于化合物，正化合價(jià)總數(shù)負(fù)化合價(jià)總數(shù)。(2)例題：【例1】120、101 kPa下，amL由CO和CH4組成的混合氣體在b mL O2中完全燃燒后，恢復(fù)至原溫度和壓強(qiáng)。(1)若混合氣體與O2恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生b mL CO2，則混合氣體中CH4的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)(保留2位小數(shù))。(2)若燃燒后氣體體積縮小了a/4 mL，則a與b關(guān)系的數(shù)學(xué)表示式是_?！敬鸢浮?1)0.33 (2)b【思考分析】CO、CH4完全燃燒產(chǎn)物為CO2，在120時(shí)CH4燃燒產(chǎn)生的H2O為氣態(tài)。(1)可從元素守恒角度解答此題。生成bmL CO2需

22、要bmL O2，可認(rèn)為混合氣中CH4中的H元素與CO中的O元素恰好組成H2O(即H、O原子個(gè)數(shù)比為21)，則CH4與CO的體積比為12，CH4的體積分?jǐn)?shù)CH40.33。(2)從CO和CH4燃燒的化學(xué)方程式可知，只有CO的燃燒會(huì)引起氣體體積縮小。解：設(shè)CO和CH4恰好與O2反應(yīng)：2CO O22CO2 V2 1 2 1V(CO)V(O2)V(CO)，V(O2)mL則V(CH4)為 余V(O2)(b)mLCH42O2CO22H2O(g)1 2amLamL(b)mL b當(dāng)O2過(guò)量時(shí)，則有b，所以b【例2】北京市場(chǎng)銷(xiāo)售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明：產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461產(chǎn)品等級(jí)一級(jí)配料食鹽、碘酸鉀、

23、抗結(jié)劑碘含量(以計(jì))2050 mg/kg分裝時(shí)期分裝企業(yè)(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式(將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處)。_KIO3_KI_H2SO4_K2SO4_I2_H2O(2)上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是_。某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：a將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b加入適量Na2SO3稀溶液；c分離出下層液體。以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是_。(3)已知：I222I。某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量。其步驟為：a準(zhǔn)確稱(chēng)取w

24、g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；c以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×103mol·L1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反應(yīng)完全。判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是_。b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是_mol。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明，所測(cè)精制鹽的碘含量是(以含w的代數(shù)式表示)_ mg/kg?！敬鸢浮?1)1 5 3 3 3 3(2)I2H2O2I2H在步驟b后，增加操作；將分液漏斗充分振蕩后靜置(3)溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色1.0×105【思考分析】本題是考查學(xué)生學(xué)科內(nèi)綜合能力的

25、試題，包括方程式的書(shū)寫(xiě)、計(jì)算、實(shí)驗(yàn)等?？疾榱俗詫W(xué)能力和信息檢索與處理能力。(1)氧化還原反應(yīng)配平，根據(jù)化合價(jià)升降，得失電子守恒關(guān)系。該反應(yīng)為化合價(jià)歸中的氧化還原反應(yīng)。(2)要注意從三個(gè)守恒：原子個(gè)數(shù)守恒、得失電子守恒、電荷守恒進(jìn)行配平和計(jì)算：由 I221 mol 2 moln(I2)2.0×103mol/L×10×103L得出n(I2)再由KIO35KI3H2SO43K2SO43I23H2O則KIO33I2，故wg食鹽中含碘的質(zhì)量為：故所求為：【啟示】抓住氧化還原反應(yīng)中的原子個(gè)數(shù)守恒關(guān)系，得失電子守恒關(guān)系，建立關(guān)系式。注意單位的換算就能正確解得。【反饋練習(xí)】1已知

26、氮的氧化物跟NaOH溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下：3NO22NaOH2NaNO3NOH2O；NO2NO2NaOH2NaNO2H2O?，F(xiàn)有m mol NO2和n mol NO組成的混合氣體，要用NaOH溶液使其完全吸收無(wú)氣體剩余，有濃度為a mol·L1的NaOH溶液，則需此NaOH溶液的體積是()ALBLCLDL2已知2Fe2Br22Fe32Br。向100 mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl23.36 L，充分反應(yīng)后測(cè)得溶液中Cl與Br的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為()A2 mol/LB1 moL/LC0.4 mol/LD0.2 mol/L3將ag含NaOH樣

27、品溶解在b mL 0.1 mol·L1的硫酸中，再加入c mL 0.1 mol·L1的氫氧化鋇溶液，反應(yīng)后所得溶液恰好呈中性，則樣品中NaOH的純度是()ABCD4把a(bǔ)L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分為兩等份：一份加入b mol燒堿并加熱，恰好把NH3全部趕出，另一份需含c mol BaCl2的溶液，使沉淀反應(yīng)剛好完全，則原溶液中的物質(zhì)的量濃度是()5粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；另取20 g A全部溶于6.0 mol·L1鹽酸中，得溶液C；將中得到的單質(zhì)B和溶液C

28、反應(yīng)，放出1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，同時(shí)生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液D不變色。若溶液D的體積仍視為0.15 L，則該溶液中c(Mg2)為_(kāi)，c(Fe2)為_(kāi)6將11.9 g MgAlFe組成的合金溶于足量NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少2.7 g。另取等質(zhì)量的合金溶于過(guò)量的稀硝酸中，生成6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO；向反應(yīng)后的溶液中加入適量的NaOH溶液恰好使Mg2、Al3、Fe3完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀的質(zhì)量為_(kāi)?！痉答伨毩?xí)答案】1D 2A 3A 4D 50.67 mol/L 2.3 mol/L 627.2 g3利用討論方式計(jì)算(1)簡(jiǎn)述有一類(lèi)化學(xué)計(jì)算題，由于某一

29、條件的不確定，結(jié)果可能是兩個(gè)或兩個(gè)以上，也可能在某個(gè)范圍內(nèi)取值，這類(lèi)題需要用討論的方法求解。常見(jiàn)的類(lèi)型討論反應(yīng)發(fā)生的過(guò)程；討論反應(yīng)物是否過(guò)量；討論反應(yīng)物或生成物的組成范圍；討論不定方程的解。解題的關(guān)鍵是找準(zhǔn)反應(yīng)物的相關(guān)量。(2)例題【例1】向300 mL KOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)由于CO2通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種可能的組成，并分別列出。(2)若通入CO2氣體為2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，得到11.9 g的白色團(tuán)體。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定此白色固體是由哪些物質(zhì)組成的，其質(zhì)量各為多少？所用的

30、KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？答案：(1)K2CO3和KOH K2CO3K2CO3和KHCO3 KHCO3(2)白色固體K2CO3質(zhì)量為6.90g KHCO35.00g KOH溶液物質(zhì)的量濃度為0.500 mol·L1【思路分析】(1)由于CO2和KOH反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量之比不同則產(chǎn)物不同，故可根據(jù)CO2和KOH反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量之比對(duì)產(chǎn)物進(jìn)行討論。由：CO22KOHK2CO3H2OCO2KOHKHCO3可知：n(CO2)/n(KOH)時(shí)產(chǎn)物為K2CO3，n(CO2)/n(KOH)1時(shí)產(chǎn)物為KHCO3，所以n(CO2)/n(KOH)時(shí)，KOH過(guò)量則產(chǎn)物為K2CO3KOH；n(CO2)/n(

31、KOH)1時(shí)，對(duì)于反應(yīng)來(lái)說(shuō)二氧化碳過(guò)量而對(duì)于反應(yīng)來(lái)說(shuō)二氧化碳量不足，所以產(chǎn)物為K2CO3和KHCO3；n(CO2)/n(KOH)1時(shí)，二氧化碳過(guò)量，則固體產(chǎn)物為KHCO3?？赡艿慕M成K2CO3和KOH；K2CO3；K2CO3和KHCO3；KHCO3(2)由：CO22KOHK2CO3H2O CO2KOHKHCO322.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)138 g22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)100 g2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)13.8 g2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)10.0 g13.8 g11.9 g10.0 g得刮的白色固體是K2CO3和KHCO3的混合物。設(shè)白色固體中K2CO3x mol，KHCO3y mol，即C

32、O22KOHK2CO3H2OCO2KOHKHCO3x mol 2x mol x mol y mol y mol y mol解此方程組，得x0.0500 mol(K2CO3)y0.0500 mol(KHCO3)白色固體中，K2CO3質(zhì)量為138 g·mol1×0.0500 mol6.90 gKHCO3質(zhì)量為100 g·mol1×0.0500 mol5.00 g消耗KOH物質(zhì)的量為2x molymol2×0.0500 mol0.0500 mol0.150 mol所用KOH溶液物質(zhì)的量濃度為0.150 mol/0.300 L0.500 mol

33、3;L1【啟示】此類(lèi)題的解題思路：寫(xiě)出因反應(yīng)物相對(duì)量不同而可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式，并分別計(jì)算，找出二者恰好完全反應(yīng)時(shí)的特殊點(diǎn)。以恰好完全反應(yīng)的特殊點(diǎn)為基準(zhǔn)，討論大于、小于或等于的情況，從而畫(huà)出相應(yīng)的區(qū)間，確定不同的范圍，然后在不同范圍內(nèi)推測(cè)并判斷誰(shuí)過(guò)量，從而找出計(jì)算依據(jù)，確定計(jì)算關(guān)系，得出題目的答案。【例2】同溫同壓下，在濃度和體積均為100 mL 2 mol/L的鹽酸及NaOH溶液中各加入等質(zhì)量Al，產(chǎn)生氣體的體積比為56，則所加Al的質(zhì)量為_(kāi)?！敬鸢浮?.16 g【思路分析】HCl和NaOH的物質(zhì)的量均為0.2 mol，加入等質(zhì)量Al粉，若鹽酸和NaOH均足量，產(chǎn)生H2的體積比11；若鋁

34、粉足量產(chǎn)生氣體的體積比13。而實(shí)際生成的氣體體積比56，說(shuō)明鹽酸與鋁粉反應(yīng)中鋁粉過(guò)量，鹽酸全部反應(yīng)；NaOH與鋁粉反應(yīng)，NaOH過(guò)量，鋁粉完全反應(yīng)。HCl不足 2Al6HCl2AlCl33H20.2 mol 0.1 molNaOH過(guò)量 2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2 2 mol 3 moln(Al) 0.1 mol ×m(Al)mol×27g/mol2.16 g【啟示】找出反應(yīng)中的過(guò)量的物質(zhì)，過(guò)量的部分不參與反應(yīng)，應(yīng)用不足量的物質(zhì)進(jìn)行計(jì)算。函數(shù)關(guān)系的取值范圍的討論【例3】由H2、C2H2、C2H4組成的1 L混合氣體在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)后，氣體總體積變成x

35、 L。請(qǐng)回答(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)：(1)當(dāng)反應(yīng)后三種氣體均無(wú)剩余時(shí)，x的取值范圍是_；當(dāng)x0.4時(shí)，原混合氣體H2、C2H2、C2H4的體積比為_(kāi)；(2)當(dāng)x0.6，且反應(yīng)后混合氣體密度為0.714 g/L時(shí)，原混合氣體H2、C2H2、C2H4的體積比為_(kāi)?！敬鸢浮?1)x311 (2)712【思路分析】(1)根據(jù)C2H2、C2H4與H2的加成反應(yīng)：C2H22H2C2H6。C2H4H2C2H6可以對(duì)混合氣成分進(jìn)行“極端假設(shè)”分組討論，得到x值的上限和下限。同時(shí)從反應(yīng)方程式中也可看出，產(chǎn)生的C2H6其體積與C2H2、C2H4相等。x0.4，即原混合氣中C2H2、C2H4的體積為0.4

36、L。(2)根據(jù)混合氣的密度可計(jì)算混合氣的平均摩爾質(zhì)量，通過(guò)公式計(jì)算可求出各成分氣體的體積比。解：(1)若混合氣為H2與C2H2，由C2H22H2C2H6，可知xL若混合氣為H2與C2H4，由C2H4H2C2H6，可知xL所以x當(dāng)x0.4時(shí)，即原混合氣中C2H2、C2H4體積共為0.4 L，H2體積為0.6 L，通過(guò)化學(xué)方程式可知C2H20.2 L，C2H40.2 L。故H2、C2H2、C2H4體積比311(2)0.714 g/L×22.4 L/mol16g/mol，說(shuō)明反應(yīng)后混合氣中含有H2和C2H6。當(dāng)x0.6時(shí)，則反應(yīng)過(guò)程中氣體體積縮小0.4 L，即參加反應(yīng)的H2為0.4 L。用

37、十字交叉法計(jì)算x中剩余H2的體積比：V(H2)V(C2 H6)0.3 L則原混合氣中V(H2)0.7 LV(C2H2)0.1 LV(C2H4)0.2 LH2、C2H2、C2H4體積比712【啟示】“極端假設(shè)”的分組討論，是化學(xué)問(wèn)題中函數(shù)的自變量取值范圍推算的常用方法?；旌衔锝M成的討論【例4】在25，101 kPa條件下，將15 L O2通入10 L CO和H2的混合氣中，使其完全燃燒干燥后，恢復(fù)至原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)。(1)若剩余氣體的體積是15 L，則原CO和H2的混合氣中V(CO)_L，V(H2)_L；(2)若剩余氣體的體積是aL，則原CO和H2的混合氣中V(CO)V(H2)_；(3)若剩余氣

38、體的體積是aL，則a的取值范圍是_?！敬鸢浮?1)5，5 (2)(3)10a20【思路分析】此題涉及兩個(gè)燃燒反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2COO22CO22H2O22H2O(1)仔細(xì)審視兩個(gè)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)(系數(shù))可知：無(wú)論是CO或H2，它們?nèi)紵枰腛2的物質(zhì)的量都只是自己的一半。燃燒前的CO和燃燒后的CO2的物質(zhì)的量相等，因此其體積是不變的。但是燃燒前的H2的體積在燃燒后變?yōu)橐簯B(tài)H2O。據(jù)此，由題設(shè)數(shù)據(jù)可知：(1)10 L CO和H2的混合氣，充分燃燒只需要5 L O2，題設(shè)給15 L O2將多余10 L。剩余氣體15 L，則必定還有CO2，它來(lái)源于CO。則V(CO2)V(CO)(1510)L

39、5 L原料氣CO和H2共10 L則V(H2)(105)L5 L(2)剩余氣體為aL。其中有O210 L，所以CO2應(yīng)是(a10)L，CO2來(lái)自于CO，V(CO)V(CO2)(a10)LV(H2)10 L(a10)L(20a)LV(CO)V(H2)(a10)(20a)(3)剩余氣體為aL，其中必含O210 L因此a10又因?yàn)檠鯕鈱?shí)際消耗為(1510)L，兩種氣體合計(jì)共為10 L，如果全部為H2，則剩余氣體只有O2，應(yīng)該是10L。如果全部為CO，則剩余氣體還有10 L的CO2，全部剩余氣體應(yīng)該是V(O2)和V(CO2)10 L10 L20 L即a的取值范圍是10 LaL20 L如果原料氣指定是混合

40、氣，則10a20【啟示】本題3個(gè)問(wèn)題是由具體到抽象，最后討論到取值范圍，需要對(duì)兩個(gè)方程式觀(guān)察類(lèi)比，找出關(guān)系，既掌握化學(xué)計(jì)算的技巧更需要靈活運(yùn)用?！痉答伨毩?xí)】1含n g HNO3的稀溶液恰好與m g鐵粉完全反應(yīng)，若硝酸只被還原為NO，則nm可能是51；92；31；21；41。()ABCD2將16 mL NO和NH3的混合氣在催化劑作用下，400左右時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)：4NH36NO5N26H2O。已知充分反應(yīng)后在相同條件下氣體體積變?yōu)?7 mL。則在原混合氣中，NO和NH3的物質(zhì)的量之比可能是()A35B34C32D31【反饋練習(xí)答案】1A 2A、D4利用平均值和極值的知識(shí)計(jì)算(1)簡(jiǎn)述：將數(shù)學(xué)平均

41、值知識(shí)與極限知識(shí)應(yīng)用到混合物組成的判斷和計(jì)算中。同時(shí)也經(jīng)常采用“十字交叉”的計(jì)算方法，把用列方程或聯(lián)立方程組的解題過(guò)程簡(jiǎn)化。(2)例題：【例1】pH2和pH4的兩份鹽酸按一定體積比混合，混合溶液的pH3，則兩份鹽酸的體積比為()A911B11C110D12【答案】C【思路分析】由題：第一份鹽酸的c(H)102mol·L1，第二份鹽酸的c(H)104mol·L1?；旌先芤旱腸(H)103 mol·L1列方程式102·V1104·V2103(V1V2)(稀溶液體積可以相加)也可采用“十字交叉”計(jì)算出兩份鹽酸的體積比【例2】在一定條件下，將鈉與氧氣反

42、應(yīng)的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為0.5mol/L的HCl溶液中和，則生成物的成分是()ANa2OBNa2O2CNa2O和Na2O2DNa2O2和NaO2【答案】C【思路分析】鈉與氧氣反應(yīng)的生成物溶液于水呈堿性(NaOH)被HCl中和，可確定NaOH的物質(zhì)的量，從而得出氧化物的成分。設(shè)氧化物化學(xué)式為NaOxn(HCl)n(NaOH)80×103L×0.5mol/L0.04 mol(23 g/mol16 g/mol·x)×0.04 mol1.5 g則x0.9 mol利用平均值思考，氧原子個(gè)數(shù)應(yīng)為0.9和0.9，該化合物為Na2O和

43、Na2O2【啟示】此題利用了酸堿中和的關(guān)系，鈉與氧氣反應(yīng)生成物溶于水為堿作為突破，再利用平均值方法求得，該題還可利用其他方法求解。【反饋練習(xí)】1兩種金屬混合物共15 g，投入足量的鹽酸，充分反應(yīng)得11.2 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則原混合物組成中肯定不能為下列的()AMg，AgBZn，CuCAl，ZnDMg，Al2由兩種物質(zhì)組成的混合物30 g，溶于水加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生71.75 g沉淀，此混合物可能是()ACaCl2和NaClBKCl和ZnCl2CNaCl和ZnCl2DKNO3和NaCl3將一定量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H2SO4反應(yīng)，生成H22.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，原混合

44、物的質(zhì)量可能是()A2 gB4 gC8 gD10 g【反饋練習(xí)答案】1B、D 2C、D 3B、C5利用公式進(jìn)行計(jì)算(1)簡(jiǎn)述：利用各種化學(xué)概念的數(shù)學(xué)表達(dá)式(計(jì)算公式)進(jìn)行計(jì)算。要概念清楚；要注意物理量單位；各物理量間的相互聯(lián)系和轉(zhuǎn)化(換算公式)。(2)例題：【例1】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體(摩爾質(zhì)量為M g·mol1)溶于0.1 L水中所得溶液的密度為dg·mL1，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為(mol·L1)()ABCD【答案】B【思路分析】此題是以氣體為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。應(yīng)用3個(gè)計(jì)算公式：由此計(jì)算：溶質(zhì)的物質(zhì)的量V(溶液)c【例2】某氯化鎂溶液的密度為

45、1.18 g·cm1，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1。300 mL 該溶液中Cl離子的物質(zhì)的量約等于()A0.37 molB0.63 molC0.74 molD1.5 mol【答案】D【思路分析】由公式n，mV··wn(Mg2)2n(Cl)求出n(Cl)【啟示】利用概念的計(jì)算公式(如溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度等)列方程解題的題型設(shè)計(jì)由簡(jiǎn)單到復(fù)雜，由具體到抽象，由特殊到一般，是考查學(xué)生歸納、類(lèi)比、定勢(shì)思維與非定勢(shì)思維的能力?！痉答伨毩?xí)】1某溫度下質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22NaNO3溶液150 mL，加100 g水稀釋后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?4，求原溶液的物質(zhì)的量濃度。2將濃度為a的

46、NaOH溶液蒸發(fā)掉m g水，變?yōu)?a的NaOH不飽和溶液V mL。所得溶液物質(zhì)的量濃度為()Ama/V mol·L1Bma/2000V mol·L1Cm/2aV mol·L1Dma/2V mol·L1【反饋練習(xí)答案】13.0 mol·l1 2D6換位思維(另類(lèi)思維)(1)簡(jiǎn)述：轉(zhuǎn)換思維角度、另辟蹊徑的另類(lèi)思維在化學(xué)計(jì)算中非常重要。主要應(yīng)用在有計(jì)算因素的概念題中，或者在元素、化學(xué)平衡等知識(shí)的計(jì)算題中。(2)例題：【例1】將KCl和KBr的混合物20.1 g，溶于水配成500 mL溶液，并通入適量Cl2充分反應(yīng)后，蒸干溶液得固體物質(zhì)16.76 g。

47、則溶液中K、Cl、Br的物質(zhì)的量之比為()A123B23lC321D531【答案】C【思路分析】常規(guī)思維：采用差量法計(jì)算：Br Cl m80 g35.5 g44.5 gx20.1 g16.76 g3.34 gx6.00 g由此突破K、Cl、Br的物質(zhì)的量之比。另類(lèi)思維：由于電荷守恒，則n(K)n(Cl)n(Br)，只有C符合?！纠?】相同溫度壓強(qiáng)下，1體積HCl和9體積H2O(氣)組成的混合氣體，經(jīng)完全冷凝后，所得鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A10B18.4C4.9×104D80.2【答案B】【思路分析】常規(guī)思維：根據(jù)阿伏加德羅定律，1體積HCl和9體積H2O(氣)可以看作1 mol

48、 HCl和9 mol H2O(氣)，利用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式來(lái)進(jìn)行計(jì)算。另類(lèi)思維1：在發(fā)現(xiàn)了HCl和H2O的相對(duì)分子質(zhì)量比約為21后，可將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，改換為HCl分子個(gè)數(shù)比的計(jì)算，即：1/(14.5)，估算得B。另類(lèi)思維2：去掉一個(gè)最大值(不可能這么濃)D，去掉一個(gè)最小值(不可能這么稀)C，去掉一個(gè)HCl的體積分?jǐn)?shù)A，只有B是正確答案?！痉答伨毩?xí)】1有NaCl和NaBr的混合物16.14 g，溶解于水中配成溶液，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，得到33.14 g沉淀，則原混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A28.5B50C52.8D82.52用惰性電極電解n價(jià)金屬的硝酸鹽溶液

49、，當(dāng)陰極上析出m g金屬時(shí)，陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體560 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則金屬相對(duì)原子質(zhì)量為()A4 mnB10mnCD【反饋練習(xí)答案】1A 2B7利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(表格、圖像等)的綜合計(jì)算(1)選擇合理的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算【例1】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)：各取30 mL同濃度的鹽酸溶液，加入不同質(zhì)量的同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)甲乙丙合金質(zhì)量(g)生成氣體體積(mL)280336336回答：(1)甲組實(shí)驗(yàn)中，鹽酸_，乙組實(shí)驗(yàn)中，鹽酸_(均填“過(guò)量”、“適量”、“不足”)。(2)要推導(dǎo)出鹽酸的物質(zhì)的量濃度，所提供的數(shù)據(jù)中作計(jì)算依據(jù)的是_，計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

50、_。(3)要求出合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比，可作計(jì)算的依據(jù)是_，鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。(4)在丙組實(shí)驗(yàn)之后，向容器中加入一定體積1 mol·L1的苛性鈉溶液，可恰好使鋁元素全部以偏鋁酸根形式存在，并使鎂離子剛好沉淀完全，則溶液中偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量為_(kāi)mol，氯化鈉的物質(zhì)的是為_(kāi)mol，所加苛性鈉溶液的體積為_(kāi)mL?！敬鸢浮?1)過(guò)量不足(2)30 mL 336 mL 1 mol·L1(3)0.255 g280 mL 11(4)0.009 0.03 39【思路分析】(1)由于三組實(shí)驗(yàn)所用同一種鹽酸且體積為30 mL，而合金質(zhì)量(甲丙)逐漸增加，根據(jù)產(chǎn)生的H2可知甲組鹽酸過(guò)量

51、、丙組鹽酸不足。在確定乙組時(shí)可能會(huì)出現(xiàn)“適量”的情況。若是這種情況，乙組中數(shù)據(jù)與甲組中數(shù)據(jù)應(yīng)成正比關(guān)系，但，所以乙組中鹽酸不足。(2)在計(jì)算合金中Mg、Al物質(zhì)的量之比時(shí)，可采用混合物計(jì)算的常用方法，列聯(lián)立方程組。解：設(shè)合金中Mg、Al的物質(zhì)的量分別為x、y所以：Mg、Al物質(zhì)的量之比11(3)可利用“原子守恒”來(lái)推導(dǎo)。兩組實(shí)驗(yàn)之后，加入苛性鈉、使未反應(yīng)的金屬Al與Al3均轉(zhuǎn)化為NaAlO2，而Mg2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2(剩余的Mg不與NaOH反應(yīng))。n(NaAlO2)n(Al)，n(NaCl)n(HCl)由此推導(dǎo)。解：0.459 g中Mg、Al的物質(zhì)的量分別為n(NaAlO2)n(Al)0.

52、009 mol丙組中所加鹽酸中HCl的物質(zhì)的量：2HCl H22 mol l mol0.03 moln(NaCl)n(HCl)0.03 moln(NaOH)n(NaAlO2)n(NaCl)0.0090.030.039 molV(NaOH)(2)利用圖像進(jìn)行計(jì)算【例2】取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份50 mL。向其中各通入一定量的CO2，隨后分別各取溶液10 mL，分別將其稀釋為100 mL，分別向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生CO2氣體體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示，試回答下列問(wèn)題：(1)曲線(xiàn)A表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)為(寫(xiě)化學(xué)式)_，各種溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_(kāi)；加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為_(kāi)mL