水的電離和溶液的pH

1、水的電離和溶液的pH地球與地圖地球與地圖欄目索引欄目索引請請點點擊擊相相關(guān)關(guān)欄欄目目考點一考點一 水的電離水的電離考點二考點二 溶液的酸堿性和溶液的酸堿性和pHpH考點三考點三 酸堿中和滴定酸堿中和滴定 課堂小結(jié)課堂小結(jié) 真題巧妙發(fā)掘真題巧妙發(fā)掘結(jié)束放映結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁返回導(dǎo)航頁考點一考點一 水的電離水的電離【知識梳理知識梳理】3 3外界因素對水的電離平衡的影響外界因素對水的電離平衡的影響(1)(1)溫度：溫度升高，溫度：溫度升高，促進(jìn)促進(jìn)水的電離，水的電離，K KW W增大增大；溫度降低，；溫度降低，抑制抑制水的電離，水的電離，K KW W減小減小。(2)(2)酸、堿：酸、堿：抑制抑制水的

2、電離。水的電離。(3)(3)能水解的鹽：能水解的鹽：促進(jìn)促進(jìn)水的電離。水的電離。2 2幾個重要數(shù)據(jù)幾個重要數(shù)據(jù)結(jié)束放映結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁返回導(dǎo)航頁 1 1水的離子積常數(shù)水的離子積常數(shù)K KW Wc(Hc(H)c(OHc(OH) )中中H H和和OHOH一定是水電離出來的嗎？一定是水電離出來的嗎？ 2 2在在pHpH2 2的鹽酸溶液中由水電離出來的的鹽酸溶液中由水電離出來的c(Hc(H) )與與c(OHc(OH) )之間的關(guān)系是什么？之間的關(guān)系是什么？【提示】不一定。不一定。c(Hc(H) )和和c(OHc(OH) )均指溶液中的均指溶液中的H H或或OHOH的總濃度。這一關(guān)系適用于任何稀溶液。

3、因的總濃度。這一關(guān)系適用于任何稀溶液。因此，在酸溶液中酸本身電離出來的此，在酸溶液中酸本身電離出來的H H會抑制水的電會抑制水的電離，而在堿溶液中，堿本身電離出來的離，而在堿溶液中，堿本身電離出來的OHOH也會抑也會抑制水的電離。制水的電離。 【提示】外界條件改變，水的電離平衡發(fā)生移動，外界條件改變，水的電離平衡發(fā)生移動，但任何時候水電離出但任何時候水電離出c(Hc(H) )和和c(OHc(OH) )總是相等的。總是相等的。結(jié)束放映結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁返回導(dǎo)航頁3 3甲同學(xué)認(rèn)為，在水中加入甲同學(xué)認(rèn)為，在水中加入H H2 2SOSO4 4，水的電離平衡向，水的電離平衡向左移動，解釋是加入左移動，解

4、釋是加入H H2 2SOSO4 4后后c(Hc(H) )增大，平衡左移。增大，平衡左移。乙同學(xué)認(rèn)為，加入乙同學(xué)認(rèn)為，加入H H2 2SOSO4 4后，水的電離平衡向右移動，后，水的電離平衡向右移動，解釋為加入解釋為加入H H2 2SOSO4 4后，后，c(Hc(H) )濃度增大，濃度增大，H H與與OHOH中和，中和，平衡右移。你認(rèn)為哪種說法正確？說明原因。平衡右移。你認(rèn)為哪種說法正確？說明原因?！咎崾尽俊咎崾尽?甲正確；溫度不變，甲正確；溫度不變，K KW W是常數(shù)，加入是常數(shù)，加入H H2 2SOSO4 4，c(Hc(H) )增大，增大，c(Hc(H)c(OH)c(OH)K)KW W，平衡

5、左移。，平衡左移。 結(jié)束放映結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁返回導(dǎo)航頁 逆逆 減小減小 減小減小 減小減小 減小減小 逆逆 不變不變 減小減小 減小減小 增大增大 逆逆 不變不變 減小減小 增大增大 減小減小 正正 不變不變 增大增大 增大增大 減小減小 正正 不變不變 增大增大 減小減小 增大增大 正正 增大增大 增大增大 增大增大 增大增大正正 不變不變 增大增大 增大增大 減小減小結(jié)束放映結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁返回導(dǎo)航頁題組一水的電離平衡題組一水的電離平衡1 125 25 時，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：時，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：NaClNaClNaOHNaOHH H2 2SOSO4 4(NH(NH

6、4 4) )2 2SOSO4 4，其中水的，其中水的電離程度按由大到小的順序排列的一組是電離程度按由大到小的順序排列的一組是( () )A A B B C C D D C C解析：對水的電離無影響；抑制水的電解析：對水的電離無影響；抑制水的電離，由離，由H H2 2O HO HOHOH知，同等程度地改變知，同等程度地改變c(Hc(H) )或或c(OHc(OH) )對水的電離影響相同，故水的電離程度對水的電離影響相同，故水的電離程度 ；促進(jìn)水的電離。因此水的電離程度：；促進(jìn)水的電離。因此水的電離程度： 。結(jié)束放映結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁返回導(dǎo)航頁2 2(2015(2015廣東理綜廣東理綜) )一定溫度

7、下，水溶液中一定溫度下，水溶液中H H和和OHOH的的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是( ()A A升高溫度，可能引起由升高溫度，可能引起由c c向向b b的的 變化變化B B該溫度下，水的離子積常數(shù)為該溫度下，水的離子積常數(shù)為 1.01.010101313C C該溫度下，加入該溫度下，加入FeClFeCl3 3可能引可能引起由起由b b向向a a的變化的變化D D該溫度下，稀釋溶液可能引起該溫度下，稀釋溶液可能引起由由c c向向d d的變化的變化解析：升溫促進(jìn)水的電離，升溫后溶液不能由堿性變?yōu)榻馕觯荷郎卮龠M(jìn)水的電離，升溫后溶液不能由堿性變?yōu)橹行?，中性，A

8、A項錯誤；根據(jù)項錯誤；根據(jù)c c(H(H) )和和c c(OH(OH) )可求出可求出K KW W1.01.010101414，B B項錯誤；加入項錯誤；加入FeClFeCl3 3，F(xiàn)eFe3 3水解溶液呈酸性，可引起由水解溶液呈酸性，可引起由b b向向a a的變化，的變化，C C項正確；溫度不變，稀釋后項正確；溫度不變，稀釋后c c(OH(OH) )減小，減小，c c(H(H) )增大，但仍在該曲線上，不可能到達(dá)增大，但仍在該曲線上，不可能到達(dá)d d點，點，D D項錯誤。項錯誤。C C結(jié)束放映結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁返回導(dǎo)航頁3 3下圖表示水中下圖表示水中c(Hc(H) )和和c(OHc(OH)

9、)的關(guān)系，下列判斷錯誤的的關(guān)系，下列判斷錯誤的是是( () )A A兩條曲線間任意點均有兩條曲線間任意點均有c(Hc(H) )c(OHc(OH) )K KW WB BM M區(qū)域內(nèi)任意點均有區(qū)域內(nèi)任意點均有c(Hc(H) ) c(OHc(OH) )C C圖中圖中T T1 1TT2 2D DXZXZ線上任意點均有線上任意點均有pHpH7 7D D解析：解析：A A水電離出的水電離出的c(Hc(H) )與與c(OHc(OH) )的乘積為一常數(shù)。的乘積為一常數(shù)。B.B.由由圖看出圖看出M M區(qū)域內(nèi)區(qū)域內(nèi)c(Hc(H)c(OH)TT1 1。D.pHD.pHlglg c(H c(H) )，XZXZ線上任意

10、點線上任意點的的c(Hc(H) )c(OHc(OH) )，但，但pHpH不一定為不一定為7 7。結(jié)束放映結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁返回導(dǎo)航頁結(jié)束放映結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁返回導(dǎo)航頁題組二水電離出的題組二水電離出的c c(H(H) )或或c c(OH(OH) )的計算的計算4 4求算下列溶液中求算下列溶液中H H2 2O O電離的電離的c c(H(H) )和和c c(OH(OH) )。 (1)pH (1)pH2 2的的H H2 2SOSO4 4溶液溶液: : c c(H(H) )_，c c(OH(OH) )_。 (2)pH (2)pH1010的的NaOHNaOH溶液溶液: : c c(H(H) )_，c c

11、(OH(OH) )_。 (3)pH (3)pH2 2的的NHNH4 4ClCl溶液溶液: : c c(H(H) )_。 (4)pH (4)pH1010的的NaNa2 2COCO3 3溶液溶液: : c c(OH(OH) )_。10101212 mol/L mol/L 10101212mol/Lmol/L10101010 mol/L mol/L 10101010 mol/L mol/L10102 2 mol/L mol/L10104 4 mol/L mol/L結(jié)束放映結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁返回導(dǎo)航頁A A結(jié)束放映結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁返回導(dǎo)航頁1 1溶液的酸堿性溶液的酸堿性溶液的酸堿性是由溶液中溶液的酸

12、堿性是由溶液中c(Hc(H) )和和c(OHc(OH) )相對大小決定的。相對大小決定的?？键c二考點二 溶液的酸堿性和溶液的酸堿性和pHpH【知識梳理】【知識梳理】結(jié)束放映結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁返回導(dǎo)航頁結(jié)束放映結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁返回導(dǎo)航頁2 2pHpH(1)(1)定義：定義：pHpHlgc(Hlgc(H) )。(2)25 (2)25 時，時，pHpH與溶液與溶液c(Hc(H) )的關(guān)的關(guān)系系 (3)(3)適用范圍：適用范圍：0 01414。結(jié)束放映結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁返回導(dǎo)航頁3 3pHpH試紙的使用試紙的使用(1)(1)方法：把小片試紙放在方法：把小片試紙放在表面皿表面皿上，用上，用玻璃棒玻璃棒

13、蘸取待測液滴在干燥的蘸取待測液滴在干燥的pHpH試紙上，試紙變色后，與試紙上，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比即可確定溶液的對比即可確定溶液的pHpH。(2)(2)注意：注意：pHpH試紙使用前不能用蒸餾水潤濕，試紙使用前不能用蒸餾水潤濕，否則待測液因被稀釋而可能產(chǎn)生誤差。否則待測液因被稀釋而可能產(chǎn)生誤差。用用pHpH試紙讀出的試紙讀出的pHpH只能是整數(shù)。只能是整數(shù)。 結(jié)束放映結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁返回導(dǎo)航頁1 1判斷下列溶液在常溫下的酸、堿性判斷下列溶液在常溫下的酸、堿性( (在括號中填在括號中填“酸性酸性”、“堿性堿性”或或“中性中性”) )(1)(1)相同濃度的相同濃度的HClHCl

14、和和NaOHNaOH溶液等體積混合溶液等體積混合( ( ) )(2)(2)相同濃度的相同濃度的CHCH3 3COOHCOOH和和NaOHNaOH溶液等體積混合溶液等體積混合( ( ) )(3)(3)相同濃度相同濃度NHNH3 3HH2 2O O和和HClHCl溶液等體積混合溶液等體積混合( ( ) )(4)pH(4)pH2 2的的HClHCl和和pHpH1212的的NaOHNaOH溶液等體積混合溶液等體積混合( ( ) )(5)pH(5)pH3 3的的HClHCl和和pHpH1010的的NaOHNaOH溶液等體積混合溶液等體積混合( ( ) )(6)pH(6)pH3 3的的HClHCl和和pH

15、pH1212的的NaOHNaOH溶液等體積混合溶液等體積混合( ( ) )(7)pH(7)pH2 2的的CHCH3 3COOHCOOH和和pHpH1212的的NaOHNaOH溶液等體積混合溶液等體積混合( ( ) )(8)pH(8)pH2 2的的HClHCl和和pHpH1212的的NHNH3 3HH2 2O O等體積混合等體積混合( ( ) )中性中性中性中性堿性堿性堿性堿性堿性堿性酸性酸性酸性酸性酸性酸性結(jié)束放映結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁返回導(dǎo)航頁2 2pH7pH7pH7的溶液一的溶液一定是堿性溶液嗎？定是堿性溶液嗎？pHpH7 7的溶液一定是中性溶液嗎？的溶液一定是中性溶液嗎？3 3用用pHpH試

16、紙測試紙測pHpH時應(yīng)注意什么問題？記錄數(shù)據(jù)時時應(yīng)注意什么問題？記錄數(shù)據(jù)時又要注意什么？是否可用又要注意什么？是否可用pHpH試紙測定氯水的試紙測定氯水的pH?pH?【提示】【提示】不一定。上述說法只有在常溫下才能滿不一定。上述說法只有在常溫下才能滿足。如在某溫度下，水的離子積常數(shù)為足。如在某溫度下，水的離子積常數(shù)為1 110101212，此時此時pHpH6 6的溶液為中性溶液，的溶液為中性溶液，pH6pH6的溶液為堿性的溶液為堿性溶液，溶液，pH6pH6的溶液為酸性溶液。的溶液為酸性溶液?！咎崾尽俊咎崾尽縫HpH試紙使用前不能用蒸餾水潤濕，否則待試紙使用前不能用蒸餾水潤濕，否則待測液因被稀釋

17、可能產(chǎn)生誤差；用測液因被稀釋可能產(chǎn)生誤差；用pHpH試紙讀出的試紙讀出的pHpH只只能是整數(shù)；不能用能是整數(shù)；不能用pHpH試紙測定氯水的試紙測定氯水的pHpH，因為氯水，因為氯水呈酸性的同時呈現(xiàn)強(qiáng)氧化性呈酸性的同時呈現(xiàn)強(qiáng)氧化性( (漂白性漂白性) )。結(jié)束放映結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁返回導(dǎo)航頁題組一走出溶液稀釋時題組一走出溶液稀釋時pH值判斷誤區(qū)值判斷誤區(qū)1 1(1)1 (1)1 mLmL pH pH5 5的鹽酸，加水稀釋到的鹽酸，加水稀釋到10 10 mLmL pH pH_；加水稀釋到；加水稀釋到100 100 mLmL，pH_7pH_7。(2)1 (2)1 mLmL pH pH9 9的的NaO

18、HNaOH溶液，加水稀釋到溶液，加水稀釋到10 10 mLmL，pHpH_；加水稀釋到；加水稀釋到100 100 mLmL，pH_7pH_7。(3)pH(3)pH5 5的的H H2 2SOSO4 4溶液，加水稀釋到溶液，加水稀釋到500500倍，則稀釋后倍，則稀釋后c(SOc(SO4 42-2-) )與與c(Hc(H) )的比值為的比值為_。6 6 接近接近 8 8 接近接近 110110 結(jié)束放映結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁返回導(dǎo)航頁2 2(1)(1)體積相同，濃度均為體積相同，濃度均為0.2 0.2 molLmolL1 1的鹽酸和的鹽酸和CHCH3 3COOHCOOH溶液，分別加水稀釋溶液，分別加水

19、稀釋1010倍，溶液的倍，溶液的pHpH分別變成分別變成m m和和n n，則，則m m與與n n的關(guān)系為的關(guān)系為_。(2)(2)體積相同，濃度均為體積相同，濃度均為0.2 0.2 molLmolL1 1的鹽酸和的鹽酸和CHCH3 3COOHCOOH溶液，分別加水稀釋溶液，分別加水稀釋m m倍、倍、n n倍，溶液的倍，溶液的pHpH都變成都變成3 3，則，則m m與與n n的關(guān)系為的關(guān)系為_。解析：解析：(1)(1)等濃度的鹽酸和醋酸稀釋過程的圖象如等濃度的鹽酸和醋酸稀釋過程的圖象如圖甲所示：分別加水稀釋圖甲所示：分別加水稀釋1010倍后，二者的濃度仍相倍后，二者的濃度仍相同，由于同，由于HCl

20、HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，是強(qiáng)電解質(zhì)，CHCH3 3COOHCOOH是弱電解質(zhì)，是弱電解質(zhì)，HClHCl的電離程度大于的電離程度大于CHCH3 3COOHCOOH的電離程度，因此鹽酸中的的電離程度，因此鹽酸中的氫離子濃度大于醋酸中的氫離子濃度，因此有氫離子濃度大于醋酸中的氫離子濃度，因此有m m n n。mnmn結(jié)束放映結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁返回導(dǎo)航頁(3)(3)體積相同，體積相同，pHpH均等于均等于1 1的鹽酸和的鹽酸和CHCH3 3COOHCOOH溶液，分別加水溶液，分別加水稀釋稀釋m m倍、倍、n n倍，溶液的倍，溶液的pHpH都變成都變成3 3，則，則m m與與n n的關(guān)系為的關(guān)系為_。 (4)

21、 (4)體積相同，體積相同，pHpH均等于均等于1313的氨水和的氨水和NaOHNaOH溶液，分別加水稀溶液，分別加水稀釋釋m m倍、倍、n n倍，溶液的倍，溶液的pHpH都變成都變成9 9，則，則m m與與n n的關(guān)系為的關(guān)系為_。【解析】【解析】(3)(3)由于醋酸中存在電離平衡，在稀釋由于醋酸中存在電離平衡，在稀釋過程中過程中CHCH3 3COOHCOOH會繼續(xù)電離出會繼續(xù)電離出H H，其稀釋過程中的，其稀釋過程中的圖象如圖乙所示。若稀釋后溶液的圖象如圖乙所示。若稀釋后溶液的pHpH都變成都變成3(3(畫畫一條平行于一條平行于x x軸的水平線軸的水平線) )，易得，易得m m n n。m

22、nmn結(jié)束放映結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁返回導(dǎo)航頁結(jié)束放映結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁返回導(dǎo)航頁題組二多角度計算溶液的題組二多角度計算溶液的pH3 3求下列溶液的求下列溶液的pH(pH(常溫條件下常溫條件下)()(已知已知lg2lg20.3)0.3)(1)0.005 (1)0.005 molLmolL1 1的的H H2 2SOSO4 4溶液溶液(2)(2)已知已知CHCH3 3COOHCOOH的電離常數(shù)的電離常數(shù)K Ka a1.81.810105,5,0.1 mol/L0.1 mol/L的的CHCH3 3COOHCOOH溶液溶液(2)(2)設(shè)溶液中設(shè)溶液中c c(H(H) )x x molLmolL1 1CHC

23、H3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOOH H 起始濃度起始濃度/ /molLmolL1 1 0.1 0 0 0.1 0 0 變化濃度變化濃度/ /molLmolL1 1 x x x x x x 平衡濃度平衡濃度/ /molLmolL1 1 0.1 0.1x x x x x x x x2 2 /(/(0.10.1x)x)1.81.810105 5 經(jīng)計算取舍后經(jīng)計算取舍后x x2 210103 3 pHpH3 3lg2lg22.72.7解析：解析：(1)(1)c c(H(H) )0.005 0.005 molLmolL1 12 2 0.01 mol/L pH0.01 mol/L

24、pH2 2pHpH2 2pHpH2.72.7結(jié)束放映結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁返回導(dǎo)航頁4 4(1)(1)在在25 25 下，將下，將a a molmolL L1 1的氨水與的氨水與0.01 0.01 mol/Lmol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NHc(NH4 4+ +) )c(Clc(Cl) )，則溶液顯，則溶液顯_(_(填填“酸酸”、“堿堿”或或“中中”) )性；用含性；用含a a的代數(shù)式表示的代數(shù)式表示NHNH3 3H H2 2O O的電離常數(shù)。的電離常數(shù)。解析：氨水與鹽酸等體積混合后的溶液中的電解析：氨水與鹽酸等體積混合后的溶液中的電荷守恒關(guān)系式

25、為荷守恒關(guān)系式為c c(NH(NH4 4) )c c(H(H) )c c(Cl(Cl) )c c(OH(OH) )，因，因c c(NH(NH4 4) )c c(Cl(Cl) )，故有，故有c c(H(H) )c c(OH(OH) )，溶液顯中性。溶液顯中性。K Kb bc c(NH(NH4 4)c c(OH(OH)/)/c c(NH(NH3 3HH2 2O)O)(0.005 (0.005 molLmolL1 110107 7 molLmolL1 1)/()/(a a/2 /2 molLmolL1 1 0.005 0.005 molLmolL1 1) )10109 9/(/(a a0.01) 0

26、.01) molLmolL1 1。中中KbKb10109 9/(/(a a0.01) 0.01) momolLlL1 1結(jié)束放映結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁返回導(dǎo)航頁【解析】【解析】【答案】【答案】 pH11結(jié)束放映結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁返回導(dǎo)航頁解析：解析：(1)pH(1)pH8 8的的NaOHNaOH溶液中：溶液中：c(Hc(H) )10108 8 molLmolL1 1，c(OHc(OH) )10106 6 molLmolL1 1pHpH1010的的NaOHNaOH溶液中：溶液中：c(Hc(H) )10101010 molLmolL1 1，c(OHc(OH) )10104 4 molLmolL1 1混

27、合后溶液中：混合后溶液中：c(OHc(OH) ) molLmolL1 15510105 5 molLmolL1 1，c(Hc(H) ) molLmolL1 12 210101010 molLmolL1 1pHpH1010lg2lg29.79.7pHpH9.79.7pHpH6 6解析：解析： (3)pH (3)pH相同的強(qiáng)酸溶液混合后相同的強(qiáng)酸溶液混合后pHpH不變。不變。(5)pH(5)pH2 2的鹽酸中的鹽酸中c(Hc(H) )10102 2 molLmolL1 1，用水稀釋后，用水稀釋后pHpH3 3lg5lg52.32.3(4)c(H(4)c(H) ) molLmolL1 1101011

28、11 molLmolL1 1pHpH1111用水稀釋后用水稀釋后c(Hc(H) ) 5 510103 3 molLmolL1 1pHpH2.32.3pHpH1111pHpH3 3解析：解析：(2)pH(2)pH5 5的鹽酸中的鹽酸中c(Hc(H) )10105 5 molLmolL1 1pHpH9 9的的NaOHNaOH溶液中溶液中c(OHc(OH) )10105 5 molLmolL1 1根據(jù)題意知二者混合后鹽酸過量，剩余的根據(jù)題意知二者混合后鹽酸過量，剩余的c(Hc(H) )10106 6 molLmolL1 1；pHpH6 6結(jié)束放映結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁返回導(dǎo)航頁結(jié)束放映結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁

29、返回導(dǎo)航頁5 5在某溫度時，測得在某溫度時，測得0.01 0.01 molLmolL1 1的的NaOHNaOH溶液的溶液的pHpH1111。(1)(1)該溫度下水的離子積常數(shù)該溫度下水的離子積常數(shù)K KW W_。(2)(2)在此溫度下，將在此溫度下，將pHpHa a的的NaOHNaOH溶液溶液V Va a L L與與pHpHb b的硫酸的硫酸V Vb b L L混合?；旌稀Ｈ羲没旌弦簽橹行?，且若所得混合液為中性，且a a1212，b b2 2，則，則V Va aVVb b_。若所得混合液為中性，且若所得混合液為中性，且a ab b1212，則，則V Va aVVb b_。10101313 1

30、10110 101101 解析：解析： 題組三題組三 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合時，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合時， V V堿堿V V酸酸與與(pH(pH酸酸pHpH堿堿) )之間的關(guān)系之間的關(guān)系結(jié)束放映結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁返回導(dǎo)航頁結(jié)束放映結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁返回導(dǎo)航頁結(jié)束放映結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁返回導(dǎo)航頁【知識梳理】【知識梳理】1 1原理原理利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸( (或堿或堿) )來測定未知濃度的來測定未知濃度的堿堿( (或酸或酸) )的實驗方法。的實驗方法。2 2實驗用品實驗用品(1)(1)儀器：儀器：酸式酸式滴定管滴定管( (如圖如圖A)A)、堿式堿式滴定管滴定管( (如圖如圖B)

31、B)、滴定、滴定管夾、鐵架臺、管夾、鐵架臺、錐形瓶錐形瓶。 考點三考點三 酸堿中和滴定酸堿中和滴定 結(jié)束放映結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁返回導(dǎo)航頁(2)(2)試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測液、指示劑、蒸餾水。試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測液、指示劑、蒸餾水。(3)(3)常用酸堿指示劑的變色范圍常用酸堿指示劑的變色范圍(4)(4)滴定管的使用滴定管的使用酸性、氧化性的試劑一般用酸性、氧化性的試劑一般用酸式酸式滴定管，因為滴定管，因為酸酸和氧化性物質(zhì)腐蝕橡膠和氧化性物質(zhì)腐蝕橡膠。堿性的試劑一般用堿性的試劑一般用堿式堿式滴定管，因為滴定管，因為堿性物質(zhì)的堿性物質(zhì)的溶液易與玻璃中的成分溶液易與玻璃中的成分SiOSiO2 2反應(yīng)生成反應(yīng)

32、生成NaNa2 2SiOSiO3 3，NaNa2 2SiOSiO3 3致使活塞無法打開致使活塞無法打開。結(jié)束放映結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁返回導(dǎo)航頁結(jié)束放映結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁返回導(dǎo)航頁(2)(2)滴定滴定(3)(3)終點判斷終點判斷等到滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，指示劑變色，且等到滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，指示劑變色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色原來的顏色，視為滴定終點并記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。，視為滴定終點并記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。結(jié)束放映結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁返回導(dǎo)航頁1 1酸式滴定管怎樣查漏？酸式滴定管怎樣查漏？2 2容量為容量為25 25 mLmL的滴定管，滴定過程中用去的滴定管，滴定過程中用去10.00 10

33、.00 mLmL的液體，此時滴定管中剩余液體的體積為的液體，此時滴定管中剩余液體的體積為15 15 mLmL嗎？嗎？由于滴定管的由于滴定管的“0”0”刻度在滴定管的上方；滴定管刻度在滴定管的上方；滴定管下端是沒有刻度的，故剩余液體體積大于下端是沒有刻度的，故剩余液體體積大于15 15 mLmL。向已洗凈的滴定管中裝上一定體積的水，安裝在滴向已洗凈的滴定管中裝上一定體積的水，安裝在滴定管夾上直立靜置兩分鐘，觀察有無水滴漏下。然定管夾上直立靜置兩分鐘，觀察有無水滴漏下。然后將活塞旋轉(zhuǎn)后將活塞旋轉(zhuǎn)180180，再靜置兩分鐘，觀察有無水滴，再靜置兩分鐘，觀察有無水滴漏下，如均不漏水，滴定管即可使用。漏

34、下，如均不漏水，滴定管即可使用。結(jié)束放映結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁返回導(dǎo)航頁3 3(1)(1)滴定管為什么要潤洗？錐形瓶需要潤洗嗎？滴定管為什么要潤洗？錐形瓶需要潤洗嗎？(2)(2)讀數(shù)時為什么要平視凹液面？讀數(shù)時為什么要平視凹液面？(3)(3)滴定管排空氣的目的是什么？滴定管排空氣的目的是什么？4 4滴定終點就是酸堿恰好中和的點嗎？滴定終點就是酸堿恰好中和的點嗎？(1)(1)滴定管不潤洗相當(dāng)于對所盛裝溶液的稀釋，錐滴定管不潤洗相當(dāng)于對所盛裝溶液的稀釋，錐形瓶不需潤洗，潤洗后相當(dāng)于所盛裝溶液的物質(zhì)的形瓶不需潤洗，潤洗后相當(dāng)于所盛裝溶液的物質(zhì)的量增大。量增大。(2)(2)仰視讀數(shù)偏大，俯視讀數(shù)偏小。仰視

35、讀數(shù)偏大，俯視讀數(shù)偏小。(3)(3)如不排空氣，取液時體積變小，滴定時體積變?nèi)绮慌趴諝猓∫簳r體積變小，滴定時體積變大。大。滴定終點是指示劑顏色發(fā)生突變的點，不一定是酸滴定終點是指示劑顏色發(fā)生突變的點，不一定是酸堿恰好中和的點。堿恰好中和的點。 結(jié)束放映結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁返回導(dǎo)航頁錐形瓶中錐形瓶中溶液溶液滴定管中滴定管中溶液溶液選用指選用指示劑示劑選用滴選用滴定管定管A A堿堿酸酸石蕊石蕊甲甲B B酸酸堿堿酚酞酚酞甲甲C C堿堿酸酸甲基橙甲基橙乙乙D D酸酸堿堿酚酞酚酞乙乙解析：用已知濃度的解析：用已知濃度的NaOHNaOH溶液測定某溶液測定某H H2 2SOSO4 4溶液的濃度時，可溶液的濃

36、度時，可將將H H2 2SOSO4 4溶液滴入一定體積的溶液滴入一定體積的NaOHNaOH溶液中，此種情況下滴定管溶液中，此種情況下滴定管中是中是H H2 2SOSO4 4溶液，錐形瓶中是溶液，錐形瓶中是NaOHNaOH溶液，溶液，A A選項指示劑選擇錯誤，選項指示劑選擇錯誤，C C選項滴定管選擇錯誤。也可將選項滴定管選擇錯誤。也可將NaOHNaOH溶液滴入一定體積的溶液滴入一定體積的H H2 2SOSO4 4溶液中，此種情況下滴定管中是溶液中，此種情況下滴定管中是NaOHNaOH溶液，錐形瓶中是溶液，錐形瓶中是H H2 2SOSO4 4溶液，溶液，B B錯誤、錯誤、D D正確。正確。 1 1

37、用已知濃度的用已知濃度的NaOHNaOH溶液測定某溶液測定某H H2 2SOSO4 4溶液的濃度，參考圖甲、溶液的濃度，參考圖甲、乙，下表中正確的選項是乙，下表中正確的選項是( () ) D D 題組一題組一 中和滴定儀器及指示劑的選擇中和滴定儀器及指示劑的選擇結(jié)束放映結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁返回導(dǎo)航頁結(jié)束放映結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁返回導(dǎo)航頁2 2納米納米TiOTiO2 2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。用氧化還原滴定法測定應(yīng)用。用氧化還原滴定法測定TiOTiO2 2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將將TiOTiO2 2溶解并還原

38、為溶解并還原為TiTi3 3，再以，再以KSCNKSCN溶液作指示劑，用溶液作指示劑，用NHNH4 4Fe(SOFe(SO4 4) )2 2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定TiTi3 3至全部生成至全部生成TiTi4 4。如何判斷滴定終點？如何判斷滴定終點？ 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏萎?dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰HNH4 4Fe(SOFe(SO4 4) )2 2標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變成淺紅色，標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色. . 【答題模板答題模板】- 判斷滴定終點判斷滴定終點當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏萎?dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液，溶液變成標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液變成色，且半分色，且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)原來顏色。解答此類題目注意鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)原來顏色。解答此類題目注意3 3個關(guān)鍵點：個關(guān)鍵點：(1)(1)最后一滴：必須說明滴入最后一滴：必須說明滴入“最后一滴最后一滴”溶液。溶液。(2)(2)顏色變化：必須說明滴入顏色變化：必須說明滴入“最后一滴最后一滴”溶液后溶液溶液后溶液“顏色的變化顏色的變化”。(3)(3)半分鐘：必須說明溶液顏色變化后半分鐘：必須說明溶液顏色變化后“半分鐘內(nèi)不再恢半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原來顏色復(fù)原來顏色”。 題組二滴定終點的判斷題組二滴定終點的判斷結(jié)束放映結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁返回導(dǎo)航頁題組三滴定數(shù)據(jù)處理題組三滴定數(shù)據(jù)處理角度角度1 1滴定曲線的繪制和應(yīng)用滴定曲線的繪制和應(yīng)用