元素周期律(復習課) - 副本

1、元素周期律元素周期律（復習課）（復習課）元素周期律元素周期律1定義定義 元素的性質隨（元素的性質隨（ ）的遞增而呈現(xiàn)）的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化，稱為周期性的變化，稱為元素的周期律。元素的周期律。 原子序數(shù)原子序數(shù)2實質實質 元素原子元素原子 的周期性變化的周期性變化核外電子排布核外電子排布復習回憶復習回憶同周期（從左向右）同周期（從左向右）同主族（從上到下）同主族（從上到下）最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)逐漸增多逐漸增多不變不變電子層數(shù)電子層數(shù)相同相同逐漸增多逐漸增多原子半徑原子半徑逐漸減?。ㄖ饾u減小（0族除外）族除外） 逐漸增大逐漸增大元素元素主主要化合價要化合價最高正價最高正價+1+7，最低負價

2、，最低負價由由4 1最高正價主族序數(shù)（最高正價主族序數(shù)（O,F除除外），非金屬最低負外），非金屬最低負價主價主族序數(shù)族序數(shù)8原子原子失失電子能力電子能力逐漸減弱逐漸減弱逐漸增強逐漸增強原子原子得得電子能力電子能力逐漸增強逐漸增強逐漸減弱逐漸減弱元素元素金金屬性屬性逐漸減弱逐漸減弱逐漸增強逐漸增強元素元素非非金屬性金屬性逐漸增強逐漸增強逐漸減弱逐漸減弱3表現(xiàn)形式：表現(xiàn)形式：（一）原子半徑：（一）原子半徑：1、影響因素、影響因素:二、元素周期律二、元素周期律原子半徑原子半徑的大小的大小取決于取決于1、電子的能層數(shù)、電子的能層數(shù)2、核電荷數(shù)、核電荷數(shù)原原子子半半徑徑(1)同周期元素同周期元素，隨著原

3、子序數(shù)的遞增，其原子半徑逐隨著原子序數(shù)的遞增，其原子半徑逐漸減小。漸減小。例：例：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)(2)同主族元素同主族元素，隨著電子層數(shù)遞增，其原子半徑逐漸隨著電子層數(shù)遞增，其原子半徑逐漸增大。增大。例：例：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Mg) (2)變化規(guī)律離離子子半半徑徑(1)同種元素的離子半徑同種元素的離子半徑：陰離子大于其原子，原子大于其：陰離子大于其原子，原子大于其陽離子，低價陽離子大于高價陽離子。陽離子，低價陽離子大于高價陽離子。例：例：r(Cl)r(Cl)，r(Fe)r(Fe2)r(Fe3)(2)電子層結構相同的微粒

4、電子層結構相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小。，核電荷數(shù)越大，半徑越小。例：例：r(O2)r(F)r(Ne)r(Na)r(Mg2)r(Al3)(3)帶相同電荷的離子帶相同電荷的離子，電子層數(shù)越多，半徑越大。，電子層數(shù)越多，半徑越大。例：例：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)，r(O2)r(S2)r(Se2)r(Na)r(Mg2) 下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是是 ()。ALiI BNaBr CKCl DCsF解析解析堿金屬離子半徑：堿金屬離子半徑：LiNaKCs；鹵素離子；鹵素離子半徑：半徑：FClBrA的元素；第的元素

5、；第A元素元素A元素元素 電離能是衡量氣態(tài)原子電離能是衡量氣態(tài)原子失去電子難易失去電子難易的物的物理量。元素的電離能理量。元素的電離能越小越小，表示氣態(tài)時越容，表示氣態(tài)時越容易失去易失去電子，即元素在氣態(tài)時的電子，即元素在氣態(tài)時的金屬性越強金屬性越強。A半充滿、半充滿、 A全充滿結構全充滿結構4、應用：M（g) e- = M+(g) H=I1 （1）元素的第一電離能越?。┰氐牡谝浑婋x能越小表示它越容易失去電子，即表示它越容易失去電子，即該元素的金屬性越強。該元素的金屬性越強。（2）第一電離能的周期性）第一電離能的周期性變化是原子核外電子排布變化是原子核外電子排布周期性變化的必然結果。周期性變

6、化的必然結果。電離能的應用(3)確定元素核外電子的排布。確定元素核外電子的排布。 因為當電離能因為當電離能突然變大突然變大是說明電子的是說明電子的能層能層發(fā)生了變化，即同一發(fā)生了變化，即同一能層中電離能相近，不同能層中電離能有很大差距。能層中電離能相近，不同能層中電離能有很大差距。例如：例如：Li：I1I2I3,表明表明Li原子核外的三個電子排布在兩個能層原子核外的三個電子排布在兩個能層上，而且最外層上只有一個電子。上，而且最外層上只有一個電子。(4)確定元素在化合物中的化合價。確定元素在化合物中的化合價。例如：例如：K元素元素I1I2I3,表明表明K原子容易失去一個電子行成原子容易失去一個電

7、子行成+1價價陽離子。陽離子。(5)判斷元素的金屬性、非金屬性強弱判斷元素的金屬性、非金屬性強弱。I1越大，元素的非金屬性就越強；越大，元素的非金屬性就越強；I1越小，元素的金屬性就越強。越小，元素的金屬性就越強。注意：金屬活動性順序與相應的電離能的大小順序不一致注意：金屬活動性順序與相應的電離能的大小順序不一致例例.已知已知X、Y是主族元素是主族元素，I為電離能為電離能，單位是單位是kJmol1。請根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷請根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，錯誤的是錯誤的是()A.元素元素X的常見化合價是的常見化合價是1B.元素元素Y是是A族元素族元素C.元素元素X與氯形成化合物時與氯形成化合物時，化學式可

8、能是化學式可能是XClD.若元素若元素Y處于第三周期處于第三周期，它可與冷水劇烈反應它可與冷水劇烈反應D元素元素I1I2I3I4X5004 6006 9009 500Y5801 8002 70011 600三、電負性三、電負性1 1）電負性：用來描述不同元素的原子對）電負性：用來描述不同元素的原子對鍵合鍵合電子電子吸引力吸引力的大小。電負性越大的原子，對的大小。電負性越大的原子，對鍵合電子鍵合電子的吸引力越大的吸引力越大2 2）電負性大小的標準：）電負性大小的標準：3 3）電負性的變化規(guī)律：）電負性的變化規(guī)律：F F：4.04.0電負性逐漸電負性逐漸 。增增 大大電負性逐漸電負性逐漸減小減小

9、電負性最大電負性最大電負性電負性最小最小 X 大者，大者，化合價化合價為負；為負； X 小者，小者， 化合價化合價 為正；為正； X = 0， 化合價化合價 為零（單質分子）為零（單質分子） 四四. .對角線規(guī)則對角線規(guī)則在元素周期表中，某些主族元素與在元素周期表中，某些主族元素與_的主族元素的有些性質是相似的，的主族元素的有些性質是相似的，如如 。右下方右下方例題：例題：1(2015海南高考海南高考2)下列離子中半徑最大的是下列離子中半徑最大的是( )ANa BMg2 CO2 D F22016全國新課標卷全國新課標卷光催化還原光催化還原CO2制制備備CH4反應中，帶狀納米反應中，帶狀納米Zn

10、2GeO4是該反應的是該反應的良好催化劑。良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順電負性由大至小的順序是序是_。COGeZnW XYZ3【2017新課標新課標3卷卷】短周期元素短周期元素W、X、Y和和Z在周在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為層電子數(shù)之和為21。下列關系正確的是。下列關系正確的是 （ ） A氫化物沸點：氫化物沸點：WWC化合物熔點：化合物熔點：Y2X3YZ3 D簡單離子的半徑：簡單離子的半徑：YINi的原因是的原因是_課堂練習課堂練習 D Ar大于大于小于小于HONCcba B4種元素中種元素中b的金

11、屬性最強的金屬性最強 Cc的氧化物的水化物是強堿的氧化物的水化物是強堿 Dd單質的氧化性比單質的氧化性比a單質的氧化性強單質的氧化性強C B 8(2015北京高考北京高考7)下列有關性質的比較下列有關性質的比較,不能用元素不能用元素周期律解周期律解 ( ) A酸性酸性:H2SO4H3PO4 B非金屬性非金屬性:ClBr C堿性堿性:NaOHMg(OH)2 D熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性:Na2CO3NaHCO3 9(2015全國卷全國卷12)W、X、Y、Z均為短周期主族均為短周期主族元素元素,原子序數(shù)依次增加原子序數(shù)依次增加,且原子核外且原子核外L電子層的電子數(shù)電子層的電子數(shù)分別為分別為0、5、8、8,它

12、們的最外層電子數(shù)之和為它們的最外層電子數(shù)之和為18。下。下列說法正確的是列說法正確的是 ( ) A單質的沸點單質的沸點:WX B陰離子的還原性陰離子的還原性:W Z C氧化物的水化物的酸性氧化物的水化物的酸性:Ybacba B Ba a和其他和其他3 3種元素均能形成共價化合物種元素均能形成共價化合物 C Cd d和其他和其他3 3種元素均能形成離子化合物種元素均能形成離子化合物 D D元素元素a a、b b、c c各自最高和最低化合價的代各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為數(shù)和分別為0 0、4 4、6 6B同周期、同主族元素的遞變規(guī)律依次增大逐漸增多相同逐漸減小周期性變化金屬性減弱，非金屬性增強還原性減弱，氧化性增強堿性減弱，酸性增強逐漸增強逐漸增大相同依次遞增逐漸增大基本相同非金屬性減弱，金屬性增強氧化性減弱，還