[名校聯(lián)盟]河北省邢臺(tái)市臨西一中高二化學(xué) 水的電離平衡和溶液

1、第二節(jié)第二節(jié) 水的電離和溶液的水的電離和溶液的pH （）3v判斷：判斷：1、100時(shí)純水的時(shí)純水的pH值為值為6，小于，小于7，因而此時(shí)純水呈酸性，因而此時(shí)純水呈酸性2、10時(shí)純水的時(shí)純水的pH值比值比60時(shí)純水的時(shí)純水的pH值大值大3、25相同物質(zhì)的量濃度的相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和鹽酸的溶液和鹽酸的pH值之和為值之和為144、 25 pH=3的醋酸溶液中的的醋酸溶液中的H+與與pH=11的氨水中的氨水中OH-相等。相等。復(fù)習(xí)練習(xí)復(fù)習(xí)練習(xí)v填空、選擇填空、選擇1、HA、HB、HC三種濃度均為三種濃度均為0.1mol/L的的一元弱酸一元弱酸，HA溶液溶液的的pH值為值為2.7，HB溶液中

2、溶液中OH-=210-12mol/L，HC溶液中溶液中H+/OH-的值為的值為108。則三種酸由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。則三種酸由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開。2、有甲、乙兩種溶液，有甲、乙兩種溶液，甲溶液的甲溶液的pH值是乙溶液的兩倍值是乙溶液的兩倍，則甲，則甲溶液中溶液中H+與乙溶液中與乙溶液中H+的比值為的比值為 （ ）A、2 1 B、100 1 C、1 100 D、無法確定、無法確定1、酸的稀釋：、酸的稀釋：v 在在25時(shí)，時(shí)，pH=5的鹽酸稀釋到原來的的鹽酸稀釋到原來的10倍，倍，pH值等于多少？值等于多少？v 如果稀釋到如果稀釋到1000倍后，倍后， pH值又等于多少呢？值又等于多少呢？pH=-lgH

3、+ = -lg105/10=-lg106=6H+水水=OH-水水H+=H+水水+10-8H+. OH-水水=10-14(H+水水+10-8). OH-水水=10-14(H+水水+10-8). H+水水=10-14 H+=H+水水+10-8 =1.0510-7 pH7有關(guān)有關(guān)pH 的計(jì)算的計(jì)算溶液的稀釋溶液的稀釋關(guān)鍵：關(guān)鍵：1、抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！、抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！2、當(dāng)酸提供的、當(dāng)酸提供的H+很小時(shí)，不能忽略水電離出的很小時(shí)，不能忽略水電離出的H+1、酸的稀釋：、酸的稀釋：v 將將pH=5的的醋酸醋酸溶液稀釋。溶液稀釋。 稀釋稀釋10倍，求倍，求pH值（范圍）值（范圍） （5，6） pH值

4、、值、V相同的不同酸相同的不同酸, 稀釋相同的倍數(shù)稀釋相同的倍數(shù)pH弱弱 pH強(qiáng)強(qiáng) 要使醋酸的要使醋酸的pH值由值由5 變到變到 6，加水稀釋，加水稀釋_10倍倍(填填 、=) ，因?yàn)橄♂?，因?yàn)橄♂?0倍，倍，pH小于小于6，所以如，所以如pH=6，要大于，要大于10倍倍有關(guān)有關(guān)pH 的計(jì)算的計(jì)算溶液的稀釋溶液的稀釋1、pH=3的醋酸溶液加水稀釋到原溶液體積的的醋酸溶液加水稀釋到原溶液體積的2倍，則稀釋倍，則稀釋后溶液的后溶液的pH值約為值約為 （ ） A、2.8 B、3.2 C、3.3 D、4B3、有相同、有相同pH的三種酸的三種酸HX、HY、HZ的溶液，稀釋相同倍數(shù)后，的溶液，稀釋相同倍數(shù)

5、后，pH的變化值依次增大，則的變化值依次增大，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順的酸性由強(qiáng)到弱的順序是序是 （ ）A、HX. HY. HZ B、HZ. HY. HX C、HX. HZ. HY D、HY. HZ. HX4、pH=2的的A、B兩種酸溶液各兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到，分別加水稀釋到1000mL，其其pH值與溶液體積值與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是：的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是：A. A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B. 稀釋后，稀釋后，A溶液的酸性比溶液的酸性比B溶液強(qiáng)溶液強(qiáng)C. a=5時(shí)，時(shí)，A是強(qiáng)酸，是強(qiáng)酸，B是弱酸是

6、弱酸D. 若若A、B都是弱酸，則都是弱酸，則5a2a721pHV/mL1000AB有關(guān)有關(guān)pH 的計(jì)算的計(jì)算溶液的稀釋溶液的稀釋BC、D2、 堿的稀釋堿的稀釋v 在在25時(shí)，時(shí)，pH=9的的NaOH溶液稀釋到溶液稀釋到10倍，倍，pH值等于多少？值等于多少？OH=105/10 106pH=-lgH+=-lgKW/OH =-lg108=8有關(guān)有關(guān)pH 的計(jì)算的計(jì)算溶液的稀釋溶液的稀釋v向向100mL純水中加入純水中加入1滴（滴（0.05mL）0. 2mol/LBa(OH)2溶液，溶液，pH變?yōu)槎嗌倭耍孔優(yōu)槎嗌倭?？關(guān)鍵：關(guān)鍵：1、抓住、抓住氫氧跟離子氫氧跟離子進(jìn)行計(jì)算?。ㄟM(jìn)行計(jì)算?。ㄏ惹笙惹驩H-

7、，在轉(zhuǎn)換成，在轉(zhuǎn)換成H+ ）v在在25時(shí)，時(shí)，pH=9的的NaOH溶液稀釋到溶液稀釋到1000倍后，倍后， pH值為多少？值為多少？vpH11的的氨水氨水稀釋到稀釋到pH10，則，則NH3H2O的電離平衡向的電離平衡向_方向移動(dòng)，所得氨水的物質(zhì)的量濃度方向移動(dòng)，所得氨水的物質(zhì)的量濃度 （填大于、（填大于、小于或等于）原溶液濃度的小于或等于）原溶液濃度的1/10。2、當(dāng)堿提供的、當(dāng)堿提供的OH-很小時(shí)，不能忽略水電離出的很小時(shí)，不能忽略水電離出的OH-1、強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合、強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合v在在25時(shí)，時(shí)，pH=1的鹽酸溶液的鹽酸溶液1L與與pH=4的鹽酸溶液的鹽酸溶液1000L混合，混合，混合后溶

8、液的混合后溶液的pH值等于多少？值等于多少？關(guān)鍵：關(guān)鍵：1、抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！、抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！2、當(dāng)相加、減的兩個(gè)量相差、當(dāng)相加、減的兩個(gè)量相差100倍以上時(shí)，小的可忽略倍以上時(shí)，小的可忽略有關(guān)有關(guān)pH 的計(jì)算的計(jì)算溶液的混合溶液的混合pH=-lgH+=-lg（1101+1000104）/（1+1000）=-lg2104 =4-lg2=3.71、強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合、強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合有關(guān)有關(guān)pH 的計(jì)算的計(jì)算溶液的混合溶液的混合vpH=2的鹽酸和的鹽酸和pH=4的鹽酸溶液等體積混合后，所得溶液的的鹽酸溶液等體積混合后，所得溶液的pH。vpH=2的鹽酸和的鹽酸和pH=5的硫酸溶液等體積混合后，所

9、得溶液的的硫酸溶液等體積混合后，所得溶液的pH。兩種兩種pH值不同的強(qiáng)酸等體積混合時(shí)值不同的強(qiáng)酸等體積混合時(shí)pH2時(shí)，時(shí)， pH混混=pH小小+0.3vpH=3的鹽酸和的鹽酸和pH=4的硫酸溶液體積比按的硫酸溶液體積比按1 1混合后溶液的混合后溶液的pH。pH=1 時(shí)，時(shí)，pH混混=pH小小+0. 262、強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合、強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合有關(guān)有關(guān)pH 的計(jì)算的計(jì)算溶液的混合溶液的混合例：將例：將pH=8的氫氧化鈉溶液與的氫氧化鈉溶液與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中的氫離子濃度最接近于混合后，溶液中的氫離子濃度最接近于 （ ）A、 molL-1 B、 molL-1

10、C、(10-810-10)molL-1 D、210-10 molL-1 210101082101046OH-=（ 1 106 +1104) / (1+1) = 510-5 mol/L pH=14- pOH=9.7=10 - lg2=-lg(10-14/ 510-5 )= 9.7=-lg(210-10 )pH=-lgKW/OH=5-lg5=4.3pOH=-lgOH=-lg(510-5)關(guān)鍵：抓住關(guān)鍵：抓住OH- 進(jìn)行計(jì)算！再轉(zhuǎn)化為進(jìn)行計(jì)算！再轉(zhuǎn)化為H+D2、強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合、強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合有關(guān)有關(guān)pH 的計(jì)算的計(jì)算溶液的混合溶液的混合1、pH=13 的的Ba(OH)2 溶液與溶液與pH=10的的N

11、aOH溶液體積比按溶液體積比按1 3混合后的混合后的pH值值_。2、pH=13 的的Ba(OH)2 溶液與溶液與pH=10的的NaOH溶液體積比按溶液體積比按1 1混合后的混合后的pH值值_。兩種兩種pH值不同的強(qiáng)堿值不同的強(qiáng)堿等體積等體積混合時(shí)混合時(shí)pH2 時(shí)，時(shí)， pH混混=pH大大- 0.3 pH=1 時(shí)，時(shí)， pH混混= pH大大- 0.26 3、pH=13 的的NaOH溶液與溶液與pH=12的的NaOH溶液體積比按溶液體積比按1 1混合后的混合后的pH值值_。3、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合v在在25時(shí)，時(shí)，100ml 0.6mol/L的鹽酸與等體積的鹽酸與等體積0.4mol/L的

12、的NaOH溶液混合后溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？關(guān)鍵：酸過量抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！關(guān)鍵：酸過量抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！有關(guān)有關(guān)pH 的計(jì)算的計(jì)算溶液的混合溶液的混合NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lgH+=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg101=13、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合有關(guān)有關(guān)pH 的計(jì)算的計(jì)算溶液的混合溶液的混合v在在25時(shí)，時(shí)，100ml 0.4mol/L的鹽酸與等體積的鹽酸與等體積0.6mol/L的的NaOH溶液混合后溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？v在在25時(shí)，時(shí)，100ml 0.6mol/L的鹽酸與

13、等體積的鹽酸與等體積0.4mol/L的的NaOH溶液混合后溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？關(guān)鍵：酸過量抓住關(guān)鍵：酸過量抓住氫離子氫離子進(jìn)行計(jì)算！進(jìn)行計(jì)算！ NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04堿過量抓住堿過量抓住氫氧跟離子氫氧跟離子進(jìn)行計(jì)算！進(jìn)行計(jì)算！NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.043、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合 一般中和一般中和有關(guān)有關(guān)pH 的計(jì)算的計(jì)算溶液的混合溶液的混合1、把把pH=13的的NaOH溶液與溶液與pH=2的硫酸溶液混合后，所得的硫酸溶液混合后，所得溶液的溶液的pH=11，則，則NaOH溶液和硫酸溶液的體積之比為溶液和硫

14、酸溶液的體積之比為_。v把把pH=12 的的NaOH溶液溶液V1 和和 pH=2的的HCl溶液溶液V2混合后，溶液呈混合后，溶液呈中性。則中性。則V1：V2= _；v把把pH=11的的NaOH溶液溶液V1 和和 pH=2的的HCl溶液溶液V2混合后，溶液呈混合后，溶液呈中性。則中性。則V1：V2= _；v把把pH=13 的的NaOH溶液溶液V1 和和 pH=2的的HCl溶液溶液V2混合后，溶液呈混合后，溶液呈中性。則中性。則V1：V2= _； 強(qiáng)酸強(qiáng)酸(pHa)與強(qiáng)堿與強(qiáng)堿(pHb)混合呈混合呈中性中性 , 體積比體積比與與pH之和（之和（X）關(guān)系關(guān)系 pHa+pHb=14 ，兩溶液中，兩溶液

15、中H+=OH-，Va: Vb=1；pHa+pHb14 ， 兩溶液中兩溶液中 H+OH-， Va: Vb=1: 10 14-X 1；pHa+pHb14，兩溶液中，兩溶液中H+ OH-， Va: Vb=10X-14: 1 1。 強(qiáng)酸強(qiáng)酸(pHa) 與強(qiáng)堿與強(qiáng)堿(pHb)混合呈中性混合呈中性 , 兩者體積與兩者體積與pH關(guān)系規(guī)律關(guān)系規(guī)律 pHa+pHb=14 ，兩溶液中，兩溶液中H+=OH-，Va: Vb=1；pHa+pHb14 ， 兩溶液中兩溶液中 H+OH-， Va: Vb=1: 10 14-(pHa+pHb) ；pHa+pHb14，兩溶液中，兩溶液中H+ OH-， Va: Vb=10(pHa+pHb)-14: 1。1、將將pH=2的的H2SO4溶液和溶液和pH=10的的NaOH溶液相混合，混和后溶液相混合，混和后溶液溶液pH=7，H2SO4溶液和溶液和NaOH溶液的體積比為溶液的體積比為 （ ）A、1 10 B、1 20 C、1 9 D、1 1002、25時(shí)，將某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶液按時(shí)，將某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶液按10 1的體積比混合溶液的體積比混合溶液恰好呈中性，則混合前此強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的恰好呈中性，則混合前此強(qiáng)酸與