原子的構(gòu)成-離子的練習(xí)題

1、原子結(jié)構(gòu)，離子練習(xí)題一、填空題1、試依據(jù)核電荷數(shù)為1-18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：（1）現(xiàn)以第三周期為例，仔細(xì)觀察，認(rèn)真思考后回答下列問題： 從原子結(jié)構(gòu)示意圖分析，Il18號元素排在一行的依據(jù)是; 在此周期中，從左到右，原子結(jié)構(gòu)的變.化情況是; 在此周期中，具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是。（2）上圖中硫元素與氯元素厲于不同種元索的原因是不同；硫元素的化學(xué)性質(zhì)與的化學(xué)性質(zhì)相似。（3）上圖的排列具有一定的規(guī)律，如：同一橫行中，從左到右元素的核電荷數(shù)依次增加。同一族中， O（4）鈣元素是人體中的常量元素，它在人體99%存在于骨骼和牙齒中。該元素的原子序數(shù)為20,該元素在周期表中位于第周期。（

2、5）月球上的iHe（3表示相對原子質(zhì)雖）蘊(yùn)藏雖巨大，探月的目標(biāo)之一是探測核聚變?nèi)剂?#39;He的分布。地球上的氨元素主要以'He形式存在。從原子的構(gòu)成來看，'He、'He兩種原子的電子數(shù)（填“相同”或“不同”）。周2、從質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 最外層電子數(shù)等選項中選擇填空（填序號）。（1）元素的種類決定于原子結(jié)構(gòu)中的_;（2）原子序數(shù)主要決定于原子結(jié)構(gòu)中的_:（3）原子的相對原子質(zhì)量決定于原子結(jié)構(gòu)中的_;（4）元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子結(jié)構(gòu)中的_O3、在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等中找出符合下列條件的粒子填空。能宜接構(gòu)成物質(zhì)的是。化學(xué)變化中的最小粒子是。帶正電荷的

3、粒子是。不帶電的粒子是O4、閱讀短文，回答問題。1803年，英國科學(xué)家道爾頓提出了近代原子學(xué)說，他認(rèn)為一切物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，這些原子是微小的不可分割的 實心球。1911年，英國科學(xué)家盧瑟福用一束平行高速運(yùn)動的2粒子G粒子是帶兩個單位正電荷的氨原子）轟擊金 箔時（金原子的核電荷數(shù)為79,相對原子質(zhì)量為197）,發(fā)現(xiàn)大多數(shù)2粒子能穿透金箔，而且不改變原來的運(yùn)動方向, 但是也有一小部分Q粒子改變了原來的運(yùn)動路徑，甚至有極少數(shù)的-粒子好像碰到了堅硬不可穿透的質(zhì)點而被彈了回 來.（1）有一小部分2粒子改變了原來的運(yùn)動路徑。原因是2粒子途徑金原子核附近時，受到斥力而稍微改變了運(yùn) 動方向。（2）大多數(shù)2粒

4、子不改變原來的運(yùn)動方向。原因是 o（3）極少數(shù)d粒子被彈了回來。原因是 。（4）按現(xiàn)在對原子、分子的認(rèn)識，你認(rèn)為遒爾頓提出的近代原子學(xué)說中不確切的地方，請用“"劃出，并加以改正OO5、在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子中，找出符合下列條件的粒子名稱，填在相應(yīng)的橫線上。（1）能直接構(gòu)成純凈物的粒子是。（2）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是（3）化學(xué)變化中的最小粒子是。（4）帶正電荷的粒子是O（5）帶負(fù)電荷的粒子是。（6）不顯電性的粒子是O（7）決定原子質(zhì)量大小的粒子是。（8）在同一原子中數(shù)目相等的粒子是O6, （1）人體中必需的微量元素鐵、氟、鋅、硒、碘等，雖然含量少，但對健康至關(guān)重要。上面提供

5、幾種微童元素的相關(guān)信息，由此可知：上述徴雖元索中屬于金屬元素的有種；鋅原子核外電子數(shù)為:硒原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個電子，形成（選填“陰”或“陽”）離子。（2）右圖為元素周期表的一部分，X、Y. Z代表三種不同元素，以下判斷正確。A、原子序數(shù)Z>YB、核外電子數(shù)X= YC. Y和Z處于同一周期7、“化學(xué)家的主要工作是耕耘元素周期表”，下表為元素周期表中部分元素的相關(guān)信息，請利用 下表回答相關(guān)問題：観一LH21 Ic® ?WJ 二 期JIJ4 Dc5fi6C2*7N9FIOKeTrR-）譏、!3AI<14 SiC''-M4）2 8 4515r'f1

6、7CI電）硏ISAr （2）16號元素的原子在化學(xué)變 化中比較容易（選填“得”或“失”）電子，該元 素屬（I）鋰原子的核電荷數(shù) 為。i（選填金屬”或"非金厲”）元索。（3）寫出表中關(guān)于8號元素的一條信（4）在金屬活動性順斥中鎂的活動性比鋁的活動性強(qiáng)，試從原子結(jié)構(gòu)的角度說明其原因:8、利用你所學(xué)過的知識，請根據(jù)下圖信息回答問題:（1）總屬于 元素（選填“金屬”或“非金屬”）（2）鋰元素的原子序數(shù)為，相對原子質(zhì)!為（3）如圖2所表示的粒子的化學(xué)符號是9、據(jù)自然雜志報道，科學(xué)家最近研制出一種以元圖1素Sr的原子做鐘擺的鐘是世界上最梢確的鐘。元素Sr形成的粒子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示。（1）Sr

7、屬于元素（填“金屬”或“非金屬”）。（2）右圖所表示的粒子的化學(xué)符號是.（3）下圖表示的微粒中，具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（填序號，下同），與Sr化學(xué)性質(zhì)相似的是10、美國兩位科學(xué)家利用碘元素，借助放射學(xué)進(jìn)行了 “G蛋白偶聯(lián)受體”研究，揭開了 “細(xì)胞如何感知周圍環(huán)境” 之謎， 獲得了 2012年諾貝爾化學(xué)獎。下圖是碘元素在元素周期表 中的部分信息及碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖。請回答：圖（1）碘是人體必需的元素（填“微楚”或“常雖”）；（2）由圖一可知碘元素的相對原子質(zhì)雖是（3）下列與碘元素化學(xué)性質(zhì)相似的是 （填字母）。11、已知碘元素符號為1,它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：請結(jié)合所學(xué)知識，填寫下列空白：I）X的值為

8、（填序號）。（2）碘元索的化學(xué)性質(zhì)與下列哪種元素的化學(xué)性質(zhì)最相似?.12、已知某粒子（原子或離子）的核外共有2個電子層，其結(jié)構(gòu)示意圖為:（1）若該粒子為原子時，則葉 ；（2）若該粒子為陰離子時，則InPX （選填“” 或“=”）；（3）若X二&請寫出符合該組成結(jié)構(gòu)且顯電性的一種粒子的化學(xué)符號：13.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為（1）若皿=11,則該粒子所對應(yīng)元素的符號為:（2）若該粒子帶兩個單位負(fù)電荷，且/7=8,則該粒子的符號為;（3）若皿一水10,則該粒子是一個（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）。14. 已知碑和鋼的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下：碑（AS）IB(In)（1）鋼原子的核電荷數(shù)A-:

9、它在化學(xué)反應(yīng)中易 （填“得到”或“失去”）電子，形成的離子是（填符號）。（2）碑化鋼有優(yōu)異的電學(xué)性能，可替代硅制造電子設(shè)備。碑化鋼的化學(xué)式為o15、對比、分析得出結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的方法和手段。請你對下表進(jìn)行分析并按要求填空：HiO.比0?和 NH?相似之處;：CI）（2）Nf()與 F Or7不同乏處：CI)參考答案一、填空題1,（1） 電子層數(shù)相等 金屬元素過渡到非金屬元素以稀有氣體結(jié)尾氮原子（Ar） 質(zhì)子數(shù) （O）(3)最外層電子數(shù)相等（合理即可）(4)四（）相同2、（1）（2）（3）（4）3、分子.原子原子（3）原子核、質(zhì)子（4）l在分子、原子、中子4. （2）原子之間有一定的間隔（

10、3）2粒子撞到了金原子核（4） 一切物質(zhì)是由原子構(gòu)成的原子是微小的不可分割的實心球 有些物質(zhì)是由原子構(gòu)成的 原子可以再分為質(zhì)子、中子、電子5、（1）分子、原子（2）分子（3）原子（4）質(zhì)子（5）電子（6）分子、原子、中子（7）質(zhì)子、中子（8）質(zhì)子、電子 6. 1）二或 230陰（2） C7.（1） 3 （2）得 非金屬 （3）8號元素是氧元素（或氧原子在化學(xué)變化中易得到電子等）（4）鎂原子比鋁原子在化學(xué)變化中更易失去電子8、解：（1）總帶“宅”字旁，屬于金屬元素（2）根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元索的原子序數(shù)為38,相對原子質(zhì)雖為87. 62.（3）圖2所表示的粒子核質(zhì)子數(shù)為38,核外電子數(shù)為36,帶2個單位的正電荷，為總離子，其離子符號為：Sr2故答案為：（1）金厲；（2） 38； 87. 62；（3） S9、(1)金屬(2) Sr2*（3） AC （只寫一個且對，得0.5分）；B10.(1)微雖(2) 126.9（3）B （每空1分，共3分）20s (1)