化學(xué)人教版選修4第一章輔導(dǎo)資料

1、第一章化學(xué)反響與能量第一節(jié)化學(xué)反響與能量的變化第1課時(shí)焓變反響熱目標(biāo)要求1了解反響熱的概念，知道化學(xué)反響、熱效應(yīng)與反響的焓變之間的關(guān)系。2. 知道反響熱與化學(xué)鍵的關(guān)系。3知道反響熱與反響物、生成物總能量的關(guān)系?；A(chǔ)落實(shí)焓變反響熱在化學(xué)反響過(guò)程中，不僅有物質(zhì)的變化，同時(shí)還伴有能量變化。1 .焓和焓變焓是與_理量。單位: ，符號(hào)： 亠。焓變。單位：，符號(hào)：。2 .化學(xué)反響中能量變化的原因化學(xué)反響的本質(zhì)是。任何化學(xué)反響都有反響熱，這是由于在化學(xué)反響過(guò)程中，當(dāng)反響物分子間的化學(xué)鍵=時(shí),需要的相互作用，這需要 能量；當(dāng) ,即新化學(xué)鍵時(shí)，又要_能量。H =反響物分子的 生成物分子的 。3. 放熱反響與吸熱

2、反響當(dāng)反響完成時(shí)，生成物釋放的總、能量與反響物吸收的總能量的相對(duì)大小，決定化學(xué)反響是吸熱反響還是放熱反響。(1) 當(dāng)AH為“"或AH0時(shí)，為放熱反響，反響體系能量 。當(dāng)AH為""或AH0時(shí)，為吸熱反響，反響體系能量 4. 反響熱思維模型(1)放熱反響和吸熱反響£1反響熱的本質(zhì)（以 H2（g） + Cl2（g）=2HCI（g）AH = 186 kJ mo1 為例）E1： E2： _AH =對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練知識(shí)點(diǎn)一有關(guān)反響熱的概念1以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 ()A 需要加熱才能發(fā)生的反響一定是吸熱反響B(tài) 放熱反響在常溫下一定很容易發(fā)生C 吸熱反響在一定的條件下也能發(fā)生D

3、 焓變的符號(hào)是 AH，單位是kJmoir，反響熱的單位是 kJ2在相同狀況下，要使同一化學(xué)鍵斷裂需要吸收的能量等于形成該化學(xué)鍵放出的能量。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A 電解熔融的Al 2O3可以制得金屬鋁和氧氣，該反響是一個(gè)放出能量的反響B(tài) .水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣時(shí)放出能量C .相同狀況下，反響 2SO2+ O2=2SO3是一個(gè)放熱反響，那么反響2SO3=2SO2+ O2是一個(gè)吸熱反響D .氯化氫分解成氫氣和氯氣時(shí)放出能量知識(shí)點(diǎn)二反響熱與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系3 通常人們把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能?，F(xiàn)給出化學(xué)鍵的鍵能（見(jiàn)下表）:化學(xué)鍵H HCl ClCl H鍵能/(kJ m

4、ol-1)436243431請(qǐng)計(jì)算 H2（g） + Cl2（g）=2HCI（g）的反響熱（）A + 862 kJ mol 1B .+ 679 kJ mol 1C - 183 kJ mol 1D .+ 183 kJ mol 14.白磷的化學(xué)式為P4,分子的空間構(gòu)型是正四面體（如圖）。白磷在空氣中燃燒生成十氧化四 磷（P4O10），在十氧化四磷分子里只存在P O和P=O兩種共價(jià)鍵。幾種共價(jià)鍵的鍵能：PO 360 kJ mol-1;P=O 585 kJ mol 1 ； PP 198 kJ mol 1;O=O 498 kJ mol 1。請(qǐng)問(wèn)：在 P4（s） + 5O 2（g）=P4O10（s）中，AH

5、 =。知識(shí)點(diǎn)三反響熱與反響物、生成物總能量的關(guān)系5 .對(duì)放熱反響：A + B=C + D，以下說(shuō)法一定正確的選項(xiàng)是（Ea、Eb、Ec、Ed分別表示物質(zhì)A、B、C、D所具有的能量）（）A . Ea>EbB . Ea>Eb+ EcC . Ea+ Eb>Ec+ EdD . Ea + Eb<Ec + Eds'k'-謝匕打汽詁由上圖分析，有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是A . A >B + C和B + C>A兩個(gè)反響吸收或放出的能量不等B. A > B + C是放熱反響C . A具有的能量高于 B和C具有的能量總和D. A>B + C是吸熱反響，那么

6、B+CA必然是放熱反響【練根底落實(shí)】1.以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是 （）A .任何化學(xué)反響都伴隨著能量變化B .化學(xué)反響中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C .反響物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反響D 反響物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生吸熱反響2 .H H鍵鍵能（斷裂時(shí)吸收或生成時(shí)釋放的能量）為436 kJ mol 1, H N鍵鍵能為391 kJ mol一1,根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2（g） + 3H2（g）=2NH 3（g） AH = - 92.4 kJ mo。那么N三N鍵的鍵能是（）A . 431 kJ mol 1B . 945.6 kJ mol 1C. 649 kJ mol-1D .

7、 896 kJ mol -13. 氫氣在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰。在反響過(guò)程中，破壞1 mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ,破壞1 mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為 Q2 kJ,形成1 mol氯化氫中的化學(xué) 鍵釋放的能量為Q3 kJ,以下關(guān)系式正確的選項(xiàng)是 （）A . Q1+ Q2>Q3B . Q1 + Q2>2Q3C . Q1+ Q2<Q3D . Q1 + Q2<2Q3【練方法技巧思維模型的運(yùn)用a、b、c分別代表什么意義？該反響5 / 32是放熱反響還是吸熱反響，AH大于零還是小于零?【練綜合拓展5 .下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量（

8、kJ）:物質(zhì)CI2Br2I2HClHBrHIH2能量（kJ）243193151432366298436根據(jù)上述數(shù)據(jù)答復(fù)（1）（5）題。（1）以下物質(zhì)本身具有的能量最低的是（）D . I2A . H2B . CI2C . Br2（2）以下氫化物中，最穩(wěn)定的是（）A . HClB . HBrC . HI（3）X2 + H2=2HX（X代表Cl、Br、I）的反響是吸熱反響還是放熱反響？答：。（4）相同條件下，X2（X代表Cl、Br、I）分別與氫氣反響，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出或吸收的熱量最多的是 。假設(shè)無(wú)上表中的數(shù)據(jù)，你能正確答復(fù)出問(wèn)題 （4）嗎？答：，你的根據(jù)是6 . 1 g氫氣完全燃燒生成

9、水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H O鍵形成時(shí)放出熱量 463 kJ，那么氫氣中1 mol H H鍵 斷裂時(shí)吸收熱量是。第1課時(shí)焓變反響熱答案焓變反響熱能量。1. 焓和焓變與物質(zhì)內(nèi)能有關(guān)的單位：J mol1，符號(hào)：H。恒壓條件下，反響的熱效應(yīng)。單位kJ mol"，符號(hào)：AH。2 反響物分子中舊化學(xué)鍵斷裂和生成物生成時(shí)新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。斷裂，克服原子間，吸收；原子重新結(jié)合成生成物分子，形成，釋放。_ 總鍵能、總鍵能。3 放熱反響與吸熱反響吸收。(1) 當(dāng)AH為“三 或AH<0時(shí)，為放熱反響，反響體系能

10、量降彳 當(dāng)AH為“土：或AH>0時(shí)，為吸熱反響，反響體系能量升 _4 反響熱思維模型(1)放熱反響和吸熱反響放熱反響吸熱反響DE1 : E(H H) + E(Cl Cl)E2： 2E (H Cl)AH = E1 E2對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練知識(shí)點(diǎn)一有關(guān)反響熱的概念1 答案 C2 .答案 C解析 由題意可以推測(cè)，如果一個(gè)反響過(guò)程放出能量，那么使該反響向反方向進(jìn)行那么需要吸收能量，所以 C正確；另外氫氣和氧氣反響、氫氣和氯氣反響、鋁和氧氣反響都是放出能量的反響，與它們相反的反響：水、氯化氫和AI2O3的分解都應(yīng)該是吸收能量的反響，故A、B、D錯(cuò)誤。知識(shí)點(diǎn)二反響熱與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系3. 答案 C解析 拆開(kāi)1

11、mol H 2和1 mol Cl 2中的化學(xué)鍵所吸收的能量是 436 kJ mol 1 + 243 kJ mol 1 = 679 kJ mol 1;形成2 mol HCl所放出的能量是 431 kJ mol 1 x 2 = 862 kJ mol 1,所以該反響 的反響熱是 679 kJ mol 1 862 kJ mol 1 = 183 kJ mol1。4.答案2 982 kJ mol1占燃解析 由P4的分子結(jié)構(gòu)和 P4 + 5O2="=P4O10的物質(zhì)變化，在 P4O10分子中只存在 P O和 P=O兩種共價(jià)鍵，P4O10中P顯+ 5價(jià)、0顯2價(jià)等事實(shí)可知，在 P4分子結(jié)構(gòu)的根底上，

12、 每2個(gè)P原子之間插入1個(gè)0原子形成2個(gè)P 0鍵，每個(gè)P原子再結(jié)合1個(gè)0原子形成P=0鍵，就構(gòu)成了 P4O10的分子結(jié)構(gòu)。這樣，在 1個(gè)P4O10分子中共有12個(gè)P0鍵、4 個(gè)P=0鍵。H =反響物鍵能總和一生成物鍵能總和=6X 198 kJ mol 1+ 5X 498 kJ mol 1 (12 X 360kJ mol 1+ 4X 585 kJ mol1)= 2 982 kJ mol1。知識(shí)點(diǎn)三反響熱與反響物、生成物總能量的關(guān)系4. 答案 C解析 反響物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，在發(fā)生化學(xué)反響時(shí)，有一局部能 量會(huì)轉(zhuǎn)變成熱能釋放出來(lái)，這類反響即為放熱反響。5. 答案 D解析 此題考

13、查化學(xué)反響中的能量變化，由圖可知，B+ C的能量高于A的能量，那么反響B(tài) + C >A 一定是放熱反響；反之， A>B + C那么是吸熱反響。根據(jù)能量守恒定律，兩反響的反響熱在數(shù)值上相等，符號(hào)相反。I練根底落實(shí)】1、答案 B解析 任何化學(xué)反響都伴隨著能量變化，但能量變化不一定表現(xiàn)為熱量變化，還可能以光能等其他形式的能量放出；E(反響物)>E(生成物),反響放熱，E(反響物)<E(生成物)，反響吸熱。2 .答案 B解析AH =反響物鍵能總和一生成物鍵能總和H = 3X E(h h) + E(n三N) 一 6E(n h)= 3X 436 kJ mol 1 + E(n三N)

14、6X 391 kJ mol 1 = 92.4kJ mol 1,所以 E(n-n) = 92.4 kJ mol 1 + 6 X 391 kJ mol 1 3 X 436 kJ mol 1 = 945.6 kJ mo l - 1。3. 答案 D解析根據(jù)能量守恒原理：破壞化學(xué)鍵吸收的能量-形成新化學(xué)鍵放出的能量=反響熱。對(duì)于該放熱反響：AH<0，那么Q1 + Q2 2Q3<0,故Q1+ Q2VQ3?！揪毞椒记伤季S模型的運(yùn)用4. 答案 a代表舊鍵斷裂吸收的能量，b代表新鍵生成釋放的能量，c代表反響熱；該反響為放熱反響，AH<0。1 1解析 出©和202(g)與2H(g)和

15、0(g)之間的能量差是 H2(g)>2H(g)和？02(g) >0(g)過(guò)程中 斷開(kāi)H H鍵和0=0鍵吸收的能量，故 a代表舊鍵斷裂吸收的能量，b代表2H(g) + 0(g)結(jié)合成H 20(g)過(guò)程中化學(xué)鍵所放出的能量，c代表成鍵所釋放的能量與斷鍵吸收的能量之差； 由圖可知該反響中反響物總能量大于生成物總能量，故該反響為放熱反響，AH<0?！揪毦C合拓展5.答案 (1)A(2)A(3)放熱反響 (4)Cl 2(5)能元素的非金屬性越強(qiáng)，生成的氫化物越穩(wěn)定，反響放出的熱量就越多解析 破壞1 mol物質(zhì)的化學(xué)鍵時(shí)所消耗的能量與相同條件下由形成該物質(zhì)的原子形成1 mol該物質(zhì)放出的能

16、量相等，放出的能量越多，物質(zhì)本身具有的能量越低，分子越穩(wěn)定。(1)生成1 mol H2時(shí)放出的能量最多，為 436 kJ; (2)在氫化物中，生成1 mol HCI時(shí)放出的能量最多，為432 kJ;分別計(jì)算出三個(gè)反響放出的熱量依次為：185 kJ、103 kJ和9 kJ。6答案 436 kJ1解析 因?yàn)? g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ，所以1 mol H 2與2 mol O 2完全燃燒生成1 mol水蒸氣時(shí)放出熱量 242 kJ。而化學(xué)反響中之所以存在能量的變化是因?yàn)?在化學(xué)反響過(guò)程中存在舊鍵的斷裂與新鍵的形成，其中舊鍵的斷裂需要吸收能量而新鍵的形1成需要放出能量。發(fā)生上述反

17、響H2(g) + 2Q(g)=H2O(g) AH=- 242 kJ -mol1時(shí)所發(fā)生鍵1的變化為斷裂1 mol H -H鍵和2 mol Q=Q鍵、形成2 mol Q -H鍵，因此在此反響過(guò)程中斷1裂舊鍵需要吸收的能量為齊496 kJ + Eh-h)，形成新鍵釋放的能量為2 X 463 kJ = 926 kJ，此1反響為放熱反響，所以有926 kJ X 496 kJ E(h-h)= 242 kJ，解得 巳h-h)= 436 kJ。第2課時(shí)熱化學(xué)方程式目標(biāo)要求1知道熱化學(xué)方程式的意義。2知道影響反響熱大小的因素。3會(huì)寫(xiě)熱化學(xué)方程式。4能熟練判斷熱化學(xué)方程式的正誤。5.了解中和熱的含義及測(cè)定方法。

18、基礎(chǔ)萍實(shí)一、熱化學(xué)方程式1 概念能表示參加反響的和的關(guān)系的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式2 表示意義(1)熱化學(xué)方程式不僅說(shuō)明了化學(xué)反響中的 變化，也說(shuō)明了化學(xué)反響中的 變化。熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，表示實(shí)際參加反響的反響物的 和實(shí)際生成的生成物的。熱化學(xué)方程式中的反響熱與反響物、生成物的 相對(duì)應(yīng)。3 書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的考前須知(1) ；(3)。二、中和熱的測(cè)定1 實(shí)驗(yàn)原理在稀溶液中，發(fā)生中和反響生成,這時(shí)的反響熱叫做中和熱。2 考前須知(1) 堿液稍過(guò)量的目的是 。(2) 操作時(shí)動(dòng)作要快目的是 。實(shí)驗(yàn)中假設(shè)使用了弱酸或弱堿，會(huì)使測(cè)得中和熱的數(shù)值 。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練知識(shí)點(diǎn)一熱化學(xué)方程式的概念和意義

19、1 以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 ()A 書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)，只要在化學(xué)方程式的右端寫(xiě)上熱量的符號(hào)和數(shù)值即可 B 但凡在加熱或點(diǎn)燃條件下進(jìn)行的反響都是吸熱反響C 說(shuō)明反響所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式D 氫氣在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式是 2H2（g） + O2（g）=2H 20（1） AH = - 483.6 kJ2 .熱化學(xué)方程式 C（s） + H20（g）=C0（g） + H2（g） AH = + 131.3 kJ mol-1 表示（）A .碳和水反響吸收131.3 kJ能量B . 1 mol碳和1 mol水反響生成1 mol 一氧化碳和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量C.

20、1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反響生成1 mol 一氧化碳?xì)怏w和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ 熱量D. 1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反響吸熱131.3 kJ知識(shí)點(diǎn)二熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷3分析圖中的能量變化情況，以下正確的選項(xiàng)是（）A. 2A + B=2C AH<0B . 2C=2A + B AH<0C. 2A(g) + B(g)=2C(g)AH<0D. 2A(g) + B(g)=2C(g)AH>04. 在1 X 105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，以下熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是()1 -1A . H2O(g

21、)=H2(g) + O2(g)AH = + 242 kJ mol 1B . 2H2(g) + O2(g)=2H 2O(I)AH = - 484 kJ mol -1C . H2(g) + 2O2(g)=H2O(g)AH = + 242 kJ mol 1D . 2H2(g) + O2(g)=2H2O(g)AH = + 484 kJ mol-1知識(shí)點(diǎn)三 中和熱5.50 mL 0.50 mol L-1-鹽酸與50 mL 0.55 mol L- 1NaOH溶液在如下圖的裝置中進(jìn)行中和反響,通過(guò)測(cè)定反響過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。試答復(fù)以下問(wèn)題:C壞昭跛常攪捽禪（1）大小燒杯間填滿碎紙條的作用是（2）

22、大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將 （填“偏大"、“偏小'或“無(wú)影響"）。結(jié)合日常生活的實(shí)際該實(shí)驗(yàn)在 中進(jìn)行效果更好。實(shí)驗(yàn)中改用60 m L 0.50 mol L-1-鹽酸與50 m L 0.55 mol L-1 NaOH溶液進(jìn)行反響，與上述 實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 （填“相等或“不相等），所求中和熱 （填“相等"或“不相等"），簡(jiǎn)述理由。用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì);用50 m L 0.5 mol L-1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)（均填“偏大、“偏小或“無(wú)影響）課時(shí)作業(yè)【練根

23、底落實(shí)】1熱化學(xué)方程式：2H2(g) + O2(g)=2H20(1) AHi=- 571.6 kJ moD . SO2(g) + 2O2(g) =SO3(g)，那么關(guān)于熱化學(xué)方程 式：2H2O(l)=2H 2(g) + 02(g) AH2= ?的說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()A 熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)B .該反響AH2大于零C .該反響的 AH2=- 571.6 kJ mol -1D .該反響可表示 36 g水分解時(shí)的熱效應(yīng)2. ： H2(g) + F2(g)=2HF(g)AH = - 270 kJ mol-1,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 ()A . 2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣與1 L氟氣

24、吸收270 kJ熱量B . 1 mol氫氣與1 mol氟氣反響生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJC .在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于 2 mol氟化氫氣體的能量D. 1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反響生成 2個(gè)氟化氫氣體分子放出 270 kJ熱量b kJ,那么乙炔3 .充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量燃燒的熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是()A . 2C2H2(g) + 5O2(g)=4CO 2(g) + 2H2O(l)5B . C2H 2(g) + 2°2(g)=2CO 2(g) + H 2O(l)C . 2C2

25、H2(g) + 5O2(g)=4CO2(g) + 2H2O(l)D . 2C2H2(g) + 5O2(g)=4CO 2(g) + 2H2O(l)4.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里反響的中和熱可表示為+ H (aq)+ OH (aq)=H20(l)AH = - 57.3 kJ對(duì)以下反響：AH = - 4b kJ mol 1AH = + 2b kJ molAH = - 2b kJ mol-1AH = + b kJ molmol11 / 32CH 3COOH(aq) + NaOH(aq)=CH 3COONa(aq) + H2O(l)AH = - Q1 kJ mol1 1 2H2SO4(濃)+ NaOH(aq)

26、=°Na2SO4(aq)+ H2OQ)AH=- Q2 kJ mol 1HNO 3(aq) + NaOH(aq)=NaNO 3(aq) + H2O(l)AH = - Q3 kJ mol 1上述反響均在溶液中進(jìn)行，那么以下Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的選項(xiàng)是()A . Q2>Q3>Q1B . Q2>Q1>Q3C . Q1 = Q2= Q3D . Q2= Q3>Q15 .:1 -1(1) H2(g) + 2°2(g)=H 20(g) AH1= a kJ mol 1(2) 2H 2(g) + O2(g)=2H2O(g) AH2= b kJ mol-1(3

27、) H2(g) + 2O2(g)=H2O(l) AH3= c kJ mol 1(4) 2H 2(g) + O2(g)=2H2O(l) AH = d kJ mol -1以下關(guān)系式中正確的選項(xiàng)是 ()A . a<c<0B . b>d>0C . 2a= b<0D . 2c = d>0【練方法技巧可逆反響的反響熱分析技巧6.工業(yè)生產(chǎn)硫酸過(guò)程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3氣體，該反響為放熱反響。現(xiàn)將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器充分反響后，放出熱量98.3 kJ，此時(shí)測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，那么以下熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是()AH =

28、- 196.6 kJ molAH = - 98.3 kJ molAH = + 98.3 kJ mol 1AH=- 196.6 kJ mol-1A . 2SO2(g) + O2(g) =2SO3(g)B . 2SO2(g) + O2(g) =2SO3(g)1C . SO2(g) + 2O2(g) =SO3(g)【練綜合拓展7 .： HCN(aq)與 NaOH(aq)反響的 AH = - 12.1 kJ mo1； HCI(aq)與 NaOH(aq)反響的 AH=-55.6 kJ mol-1。那么HCN在水溶液中電離的 AH等于()A . - 67.7 kJ mol-1B . - 43.5 kJ m

29、ol-1C. + 43.5 kJ mol 1D . + 67.7 kJ mol 18 . : 2H2(g) + O2(g)=2H2O(l)AH = - 571.6 kJ mol-1CH4(g) + 2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(l)AH = - 890 kJ mol-1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成 CO2和H2O(I)，假設(shè)實(shí)驗(yàn)測(cè) 得反響放熱3 695 kJ,那么原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是()A. 1 : 1B . 1 : 3C . 1 : 4D . 2 : 39 . 2H2(g) + O2(g)=2H2O(l)AH = - 57

30、1.6 kJ mol-11 -1CO(g) + 2O2(g)=CO2(g) AH = - 283 kJ mol 1某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.76 kJ熱量，同時(shí)生成3.6 g液態(tài)水，那么原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量分別為 。第2課時(shí)熱化學(xué)方程式答案基礎(chǔ)萍實(shí)一、熱化學(xué)方程式1概念能表示參加反響的物質(zhì)的量和反響熱的關(guān)系的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式。2. 表示意義(1)熱化學(xué)方程式不僅說(shuō)明了化學(xué)反響中的物質(zhì)變化，也說(shuō)明了化學(xué)反響中的熱量變化_ 熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，表示實(shí)際參加反響的反響物的物質(zhì)的量和實(shí)際生成的生成物的物質(zhì)的量。熱化學(xué)方程式中的反響熱與反響物、生成物的

31、物質(zhì)的量相對(duì)應(yīng)。3. 書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的考前須知(1) 注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)；(2) 標(biāo)出對(duì)應(yīng)的反響熱；標(biāo)明反響所處的外界條件 (常溫常壓時(shí)，可不注明)。二、中和熱的測(cè)定1. 實(shí)驗(yàn)原理在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反響生成1 mol H?o,這時(shí)的反響熱叫做中和熱。2. 考前須知(1) 堿液稍過(guò)量的目的是確保鹽酸被完全中和。(2) 操作時(shí)動(dòng)作要快目的是盡量減少熱量的損失。實(shí)驗(yàn)中假設(shè)使用了弱酸或弱堿，會(huì)使測(cè)得中和熱的數(shù)值偏小。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練知識(shí)點(diǎn)一熱化學(xué)方程式的概念和意義1 .答案 C解析 A項(xiàng)，熱化學(xué)方程式還應(yīng)注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)；B項(xiàng)，放熱反響有時(shí)在點(diǎn)燃或加熱時(shí)才能發(fā)生；D項(xiàng)，AH的單位錯(cuò)誤。2答案

32、 C解析 依據(jù)反響熱的概念，表示按照熱化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)的物質(zhì)的量反響時(shí)吸收或放出的熱 量，單位是kJ mol-1,該熱化學(xué)方程式表示 1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反響生成1 mol 一氧 化碳?xì)怏w和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ的熱量，特別要指明水的狀態(tài)。 知識(shí)點(diǎn)二熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷3答案 D解析 A、B選項(xiàng)沒(méi)注明物質(zhì)狀態(tài)，且AH的符號(hào)錯(cuò)誤，均不正確。根據(jù)圖象先確定物質(zhì)總能量的相對(duì)關(guān)系，再確定放熱：2C(g)=2A(g) + B(g)AH<0或吸熱：2A(g) + B(g)=2C(g) AH>0。4. 答案 A解析 氫氣燃燒是放熱反響，其 AH應(yīng)為負(fù)值，故C、

33、D錯(cuò)誤；2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放 出484 kJ熱量，而B(niǎo)是生成液態(tài)水，所以 B也是錯(cuò)誤的；反響逆向進(jìn)行， AH符號(hào)相反，因 此A是正確的。知識(shí)點(diǎn)三中和熱答案(1)減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失(2)偏小 保溫杯 (3)不相等 相等 因中和熱是在稀溶液中，1 mol H +和1 mol OH發(fā)生中和反響生成 1 mol H 2O時(shí)所放出的熱量， 與酸堿的用 量無(wú)關(guān) (4)偏小偏小解析 要掌握實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)： 量熱計(jì)保溫效果要好； 酸堿溶液的濃度要??； 酸堿一方 要過(guò)量；操作迅速準(zhǔn)確，減少熱量損失；及時(shí)準(zhǔn)確記錄數(shù)據(jù)。中和熱是在稀溶液中，1 mol H +和1 mol OH -發(fā)生中和反響生成 1

34、mol H 2O時(shí)所放出的熱量，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反響的實(shí)質(zhì)是H+ + OH - =H2O，計(jì)算出來(lái)的中和熱是相同的。課時(shí)作業(yè)【練根底落實(shí)】1答案 B解析 AH2與AH1符號(hào)相反，數(shù)值相等，故AH2=+ 571.6 kJ mol-1； D選項(xiàng)沒(méi)有指明36 g水的狀態(tài)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。2 .答案 C解析 A項(xiàng)中用L做單位是錯(cuò)誤的，因?yàn)闊峄瘜W(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量；B項(xiàng)中放出熱量小于270 kJ是錯(cuò)誤的，應(yīng)大于 270 kJ ； D項(xiàng)中說(shuō)幾個(gè)分子間反響是錯(cuò)誤的； C項(xiàng)正 確。3答案 A解析 乙炔燃燒是放熱反響， AHV 0,那么排除B、D兩選項(xiàng)；又因反響生成 1 mol二氧化 碳?xì)怏w時(shí)，放出熱量為b

35、kJ，那么生成4 molCO2(g)應(yīng)放出熱量4b kJ,故A正確，C不正確。4. 答案 A解析 由題意知，HNO3和NaOH反響放出的熱量為中和熱，醋酸中存在電離平衡，其電離 過(guò)程要吸收熱量，故 Q1<Q3，而濃H2SO4稀釋放熱，Q2>Q3，故Q1<Q3<Q2。5. 答案 C解析 抓比擬的關(guān)鍵。該反響是放熱反響，AH<0； (1)與是生成H2O的狀態(tài)一樣，但物質(zhì)的計(jì)量數(shù)是2倍關(guān)系，2a= b;同理比擬(3)、得：2c= d，由于H2O(g)=H 2O(I)是放熱反 響，AH<0，故c<a, d<b,綜合考慮，僅 C選項(xiàng)符合題意?！揪毞椒记?

36、. 答案 A【練綜合拓展】7 .答案 C解析 強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反響的中和熱為55.6 kJ mol -1,當(dāng)氫氰酸與氫氧化鈉反響時(shí)，由于氫氰酸為弱酸，存在氫氰酸的電離反響，該反響為吸熱反響，故兩者反響時(shí)放出的熱量較強(qiáng)酸和強(qiáng) 堿反響放出的熱量少，兩者的差值(55.6 12.1 = 43.5)就是氫氰酸在水溶液中電離吸收的熱量的數(shù)值，電離反響吸熱，AH為正值，故C項(xiàng)正確。8. 答案 B解析 設(shè)112L即5 mol混合氣體中H2的物質(zhì)的量為x,那么285.8x + 890(5 x) = 3 695,解得：x= 1.25 mol。那么 n(H2): n(CH4)= 1.25 mol : 3.75 mol =

37、 1 : 3。9. 答案 0.2 mol、0.2 mol解析由題意知：反響生成3.6 g H 20(1)，故H2的物質(zhì)的量為3.6 g18 g -mol0.2 mol H 2完全燃燒放出的熱量為571.6 kJ -mol2x 0.2 mol = 57.16 kJ=0.2 mol。故CO完全燃燒放56 6 kJ出的熱量為113.76 kJ 57.16 kJ = 56.6 kJ，所以CO的物質(zhì)的量為r = 0.2283 kJ -molmol。第二節(jié)燃燒熱能源目標(biāo)要求1.理解燃燒熱的概念。2.了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用，知道節(jié)約能源、提高能量利用率的實(shí)際意義?；A(chǔ)落實(shí)一、燃燒熱1概念時(shí)，純物

38、質(zhì)燃燒生成時(shí)所放 出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單位 2 .燃燒熱與中和熱的重要區(qū)別(1)反響環(huán)境的區(qū)別：燃燒熱必須是燃燒反響而且是完全燃燒，有O2參加；而中和熱是中的反響。反響實(shí)質(zhì)不同：燃燒反響是氧化復(fù)原反響；中和反響是 。(3) 規(guī)定物質(zhì)不同：燃燒熱是1 mol純物質(zhì)被燃燒；中和熱是 。二、能源1. 能源是能提供 的資源，它包括(煤、石油、天然氣卜 、以及柴草等。2. 解決能源危機(jī)的方法(1)科學(xué)地控制 反響，使燃料充分 ，提高能源的 。尋找新的能源，現(xiàn)正探索的新能源有 、和等，它們資源豐富，可以 ，沒(méi)有污染或很少有污染。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練知識(shí)點(diǎn)一燃燒熱1. 以下關(guān)于燃燒熱的說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()A

39、 . 1 mol物質(zhì)燃燒所放出的熱量B 常溫下，可燃物燃燒放出的熱量C .在25 C、1.01 x 105 Pa時(shí)，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量D 燃燒熱隨化學(xué)方程式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)的改變而改變2 以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式，能表示有關(guān)物質(zhì)燃燒時(shí)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是()1 -.A C(s) + 2O2(g)=CO(g) AH = + 110.5 kJ mol 1B C(s) + O2(g)=CO2(g) AH=- 393.5 kJ moL1C 2H2(g) + O2(g)=2H 2O(l) AH = - 571.6 kJ mol -1D H2(g) + 2°2(

40、g)=H2O(g) AH = - 241.8 kJ mol 1知識(shí)點(diǎn)二能源3 關(guān)于能源，以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是（）17 / 32# / 32A.煤、石油、天然氣等燃料的最初來(lái)源都可追溯到太陽(yáng)能B 柴草燃燒時(shí)釋放的能量是生物能C .核能和地?zé)崮軄?lái)自地球自身D 潮汐能來(lái)源于月球引力做功4以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A .水能是二次能源B.電能是二次能源C .天然氣是可再生能源D.水煤氣是可再生能源課時(shí)作業(yè)【練根底落實(shí)1 以下熱化學(xué)方程式中AH的數(shù)值表示可燃物燃燒熱的是()A . CO(g) + O2(g)=CO2(g)AH = - 283 kJ mol 1B . CH4(g) + 2O2(g)=CO

41、2(g) + 2H2O(g)AH = - 802.3 kJ mol 1C. 2H2(g) + O2(g)=2H 20(1)AH = - 571.6 kJ mol-1D. H 2(g) + Cl2(g)=2HCl(g)AH = - 184.6 kJ mol -12. H2的燃燒熱為一285.8 kJ mol-1, CO的燃燒熱為一282.8 kJ mol-1;現(xiàn)有H2和CO組成的 混合氣體5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)充分燃燒后，放出總熱量為 71.15 kJ，并生成液態(tài)水。以下說(shuō) 法正確的選項(xiàng)是()A . CO 燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO(g) + O2(g)=2CO2(g) AH = - 282

42、.8 kJ mol-1B . H2燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g) + O2(g)=2H2O(g)AH = - 571.6 kJ mol-1C 燃燒前混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為60%D .燃燒后的產(chǎn)物全部與足量的過(guò)氧化鈉作用可產(chǎn)生0.125 mol O2 3根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式AH = - Q1 kJ mol 1AH = - Q2 kJ mol 1AH = - Q3kJ mol 1 ( )C. Q3>Q2>Q1AH1<0D . Q2>Q1>Q32H2S(g) + 3O2(g)=2SO2(g) + 2H2O(l)2H2S(g) + O2(g)=2S(s) + 2

43、H2O(l)2H2S(g) + O2(g)=2S(s) + 2H2O(g) 判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的選項(xiàng)是A . Q1>Q2>Q3B. Q1>Q3>Q24 .化學(xué)反響：C(s) + 1/2O2(g)=CO(g) CO(g) + 1/2O2(g)=CO2(g) AH2<0 C(s) + O2(g)=CO 2(g) AH 3<0;以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是(相同條件下)(A . 56 g CO和32 g O2所具有的總能量小于 88 g CO2所具有的總能量B .碳的燃燒熱是 AH3C . AH 1 < AH 3D . 28 g CO的總能量比44 g

44、 CO2的總能量高5. 以下熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是(AH的絕對(duì)值均正確)()A . C2H5OHQ) + 3O2(g)=2CO2(g) + 3H 20(g)H = - 1 367.0 kJ mo1(燃燒熱)B . NaOH(aq) + HCI(aq)=NaCI(aq) + H20(l)AH = + 57.3 kJ mol-1(中和熱)C. S(s) + O2(g)=SO2(g)AH = - 296.8 kJ mol-1(反響熱)D. 2NO2=O2+ 2NO AH = + 116.2 kJ mol -1(反響熱)6 .一些烷烴的燃燒熱如下表：化合物AH/(kJ mol-1)化合物AH/(

45、kJ mol-1)甲烷-891.0正丁烷-2 878.0乙烷-1 560.8異丁烷-2 869.6丙烷-2 221.52-甲基丁烷-3 531.3以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 ()A .正戊烷的燃燒熱大約是3 540 kJ mol-1B .熱穩(wěn)定性：正丁烷 >異丁烷C .乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為2C2H6(g) + 7O2(g)=4CO 2(g) + 6H2O(g)AH = - 1 560.8 kJ mol-1D .相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多 練方法技巧燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法7. (1)在101 kPa時(shí)，H2在1 mol O2中完全燃燒生成 2 mol液態(tài)水，

46、放出 571.6 kJ的熱量，H2的燃燒熱為 ，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。(2) 1.00 L 1.00 mol L-1 硫酸與 2.00L 1.00 mol L-1 NaOH 溶液完全反響，放出 114.6 kJ 的熱量， 該反響的中和熱為 ，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為 。8. 0.3 mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649. 5 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為 ;又H2O(l)=H2O(g) AH =+ 44 kJ mol-1，那么11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是 kJ?！揪毦C合拓展9. 城市使用的燃料，現(xiàn)

47、大多用煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣的混合 氣體，它由煤炭與水(蒸氣)反響制得，故又稱水煤氣。(1) 試寫(xiě)出制取水煤氣的主要化學(xué)方程式：液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為C3H8(g) + 5O2(g)=3CO2(g) 1+ 4出0(1) AH = - 2 220.0 kJ mol 1 ,CO 氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為CO(g) + ?O2(g)=CO2(g)AH = - 282.57 kJ mol-1，那么相同物質(zhì)的量的C3H8和CO燃燒產(chǎn)生的熱量比值約為(3) 氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g) + O2(g)=2H2O(l)AH=- 571.6 kJ

48、 mol-1，那么相同質(zhì)量的氫氣和丙烷燃燒，產(chǎn)生的熱量的比值約為 。氫氣是未來(lái)的能源，除產(chǎn)生的熱量大之外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是10. 目前上海大局部城市居民所使用的燃料主要是管道煤氣，浦東新區(qū)居民開(kāi)始使用東海天 然氣作為民用燃料，管道煤氣的主要成分是 CO、H2和少量烴類，天然氣的主要成分是CH4,它們的燃燒反響如下：點(diǎn)燃點(diǎn)燃2CO + O2=2CO2 2H2+ O2=2H2O點(diǎn)燃CH 4+ 2O2> CO2 + 2H2O根據(jù)以上化學(xué)方程式判斷：燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣，消耗空氣體積較大的是 ，因此燃燒管道煤氣的灶具如需改燒天然氣，灶具的改良方法是乙烷丙烷丁烷熔點(diǎn)(C )183.3189

49、.7138.4沸點(diǎn)(C )88.642.10.5(填“增大"或“減小")進(jìn)風(fēng)口，如不作改良可能產(chǎn)生的不良結(jié)果是 管道煤氣中含有的烴類，除甲烷外，還有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它們的某些性質(zhì)見(jiàn)下表：試根據(jù)以上某個(gè)關(guān)鍵數(shù)據(jù)解釋冬天嚴(yán)寒的季節(jié)有時(shí)管道煤氣火焰很小，并且呈斷續(xù)狀態(tài)的原 因是 第二節(jié) 燃燒熱 能源答案基礎(chǔ)箱實(shí)一、燃燒熱1 概念101 kPa時(shí)，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒 熱，單位 kJ mol 一1。2 .燃燒熱與中和熱的重要區(qū)別(1) 反響環(huán)境的區(qū)別：燃燒熱必須是燃燒反響而且是完全燃燒，有O2參加；而中和熱是稀溶液中的酸堿

50、中和反響。(2) 反響實(shí)質(zhì)不同：燃燒反響是氧化復(fù)原反響；中和反響是復(fù)分解 (3) 規(guī)定物質(zhì)不同：燃燒熱是1 mol純物質(zhì)被燃燒：中和熱是生成1 mol H 2O。二、能源1 能源是能提供能量的資源，它包括化石燃料(煤、石油、天然氣)、陽(yáng)光、風(fēng)力、流水、潮汐以及柴草等。2 .解決能源危機(jī)的方法(1) 科學(xué)地控制燃燒反響，使燃料充分燃燒，提高能源的使用效 (2) 尋找新的能源，現(xiàn)正探索的新能源有太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒑Ｑ竽芎蜕镔|(zhì)能等,它們資源豐富，可以再生有污染或很少有污染。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練知識(shí)點(diǎn)一燃燒熱1 .答案 C2 .答案 B解析 要考慮兩個(gè)要素：1 mol物質(zhì)燃燒和生成穩(wěn)定氧化物。知識(shí)點(diǎn)二

51、能源3 .答案 B解析 B選項(xiàng)中，柴草燃燒是劇烈的氧化反響，燃燒時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮埽癫菥哂械幕瘜W(xué)能的最初來(lái)源也可追溯到太陽(yáng)能，因?yàn)榫G色植物的生長(zhǎng)過(guò)程必須依靠陽(yáng)光，通過(guò)光合作用，葉綠體將H2O和CO2轉(zhuǎn)化成淀粉，在此過(guò)程中，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能貯存在植物中，通過(guò)燃燒，又釋放出來(lái)。故 B選項(xiàng)錯(cuò)誤。4 .答案 B課時(shí)件業(yè)【練根底落實(shí)】1. 答案 A解析 根據(jù)燃燒熱的概念知應(yīng)是1 mol燃料，生成常溫常壓下穩(wěn)定的氧化物，H2O在上述情況下液態(tài)穩(wěn)定。2 .答案 D解析根據(jù)H2、co的燃燒熱數(shù)據(jù)判斷A 項(xiàng)：AH 應(yīng)為565.6 kJ mol -1, A 項(xiàng)錯(cuò)；B項(xiàng)：應(yīng)為液態(tài)水，B項(xiàng)錯(cuò)； C項(xiàng)：CO的體積

52、應(yīng)進(jìn)行計(jì)算。設(shè)H2、CO物質(zhì)的量分別為x、y3 6 L那么 x+° L *= 0.25 molH2燃燒放熱為285.8x kJ, CO燃燒放熱為282.8y kJ那么：285.8 x+ 282.8y= 71.15 kJ 解聯(lián)立方程得 x= 0.15 mol, y= 0.1 mol故CO的體積分?jǐn)?shù)為40%, C選項(xiàng)錯(cuò)。根據(jù)元素守恒H2、CO燃燒后生成H2O、CO2,與燃燒前H2、CO總物質(zhì)的量相等，與Na2O2反響生成的O2是H2O和CO2總物質(zhì)的量的一半。3. 答案 A4 答案 B解析 CO燃燒是放熱反響，反響物總能量高于生成物總能量，A錯(cuò)；D選項(xiàng)中忽略了 O2的能量，D錯(cuò)；比擬 少

53、 時(shí)必須帶符號(hào)比擬，C錯(cuò)。5. 答案 C解析 根據(jù)燃燒熱的概念，生成的水應(yīng)為液態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)；B項(xiàng)中反響放熱， 少 應(yīng)為負(fù)值，B項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)中沒(méi)表示出物質(zhì)的聚集狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)。6 .答案 A解析 由正丁烷和異丁烷的燃燒熱數(shù)據(jù)可推出正戊烷比2-甲基丁烷的燃燒熱略大些，A正確；正丁烷和異丁烷燃燒生成等量的相同的物質(zhì)，即生成新化學(xué)鍵時(shí)所放出的熱量相等，1 mol正丁烷完全燃燒放出的熱量比1 mol異丁烷完全燃燒放出的熱量多，即1 mol正丁烷與O2反響時(shí)斷鍵所吸收的能量比 1 mol異丁烷與O2反響時(shí)斷鍵所吸收的能量少，從而說(shuō)明正丁烷的熱穩(wěn)定性小于異丁烷；C項(xiàng)中的 AH = 3 121.6 kJ mol 且H2O應(yīng)為液態(tài)；D項(xiàng)1 g CH 4燃燒放出55.69 kJ的熱量，1 g C2H6燃燒放出52.03 kJ的熱量，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！揪毞椒记扇紵裏岬臒峄瘜W(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法 1 6. 答案 (1) 285.8 kJ mol 1 H2© + O2(g)=H2O(l)AH = 285.8 kJ mol 11 1(2) 57.3 kJ mol 1 2H2SO4(aq)+ NaOH(aq)=2Na2SO4(aq)+ H2OQ) AH = 57.3 kJ mol 1點(diǎn)撥 抓概念要點(diǎn)：燃燒熱含義，中和熱含義，1 mol，穩(wěn)定氧化物等關(guān)鍵詞。7. 答案 B2