高一化學(xué)必修1第二章_復(fù)習(xí)課件

1、2-2 離子反離子反應(yīng)應(yīng)2-3 氧化還原反氧化還原反應(yīng)應(yīng)1、交叉分類法、交叉分類法含氧酸含氧酸無(wú)氧酸無(wú)氧酸一元酸一元酸二元酸二元酸H2SO4HClHNO3H2SO3 2 2、樹狀分類法、樹狀分類法物質(zhì)物質(zhì) 純凈物純凈物 金屬單質(zhì)金屬單質(zhì) 非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì) 化合物化合物 酸酸 堿堿鹽鹽 氧化物氧化物 單質(zhì)單質(zhì) 混合物混合物 稀有氣體稀有氣體有機(jī)化合物有機(jī)化合物 無(wú)機(jī)化合物無(wú)機(jī)化合物 例例:用樹狀分類法對(duì)用樹狀分類法對(duì)HCl，CO2 ，CaO ，NaOH， Na2SO4 ， CaCO3 ， Ca(OH)2 ，H2SO4進(jìn)行分類進(jìn)行分類 化合物化合物酸酸堿堿鹽鹽氧化物氧化物HCl H2SO4 N

2、aOH Ca(OH)2 Na2SO4 CaCO3 CO2 CaO 1、分散系：、分散系： 一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）分散分散到另一種到另一種（或多種）物質(zhì)里所形成的（或多種）物質(zhì)里所形成的體系體系。分散成微粒的物質(zhì)分散成微粒的物質(zhì)分散質(zhì)分散質(zhì)微粒分布在其中的物質(zhì)微粒分布在其中的物質(zhì)分散劑分散劑 2、分散系的分類：、分散系的分類：按分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)來(lái)分按分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)來(lái)分分散質(zhì)分散質(zhì)分散劑分散劑氣液固固氣液固當(dāng)分散劑為水或其他液體時(shí)當(dāng)分散劑為水或其他液體時(shí)( (分散劑為液態(tài)分散劑為液態(tài)),),按按分散質(zhì)粒子直徑的大小分散質(zhì)粒子直徑的大小來(lái)分：來(lái)分：分散系分散系(液態(tài)分

3、散劑液態(tài)分散劑)溶液溶液(1nm)膠體膠體(介于介于1-100nm)濁液濁液(100nm)膠體與溶液濁液的本質(zhì)區(qū)別膠體與溶液濁液的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子直徑的大小分散質(zhì)粒子直徑的大小 三、三、膠體膠體2.2.膠體的分類膠體的分類根據(jù)分散質(zhì)根據(jù)分散質(zhì)微粒的構(gòu)成微粒的構(gòu)成 粒子膠體：粒子膠體：Fe(OH)Fe(OH)3 3膠體、膠體、AgIAgI膠體膠體分子膠體：分子膠體：淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液 根據(jù)分散劑根據(jù)分散劑的狀態(tài)的狀態(tài)氣溶膠：氣溶膠：煙、云、霧煙、云、霧液溶膠：液溶膠：AgIAgI膠體、膠體、Fe(OH)Fe(OH)3 3膠體膠體固溶膠：固溶膠：有色玻璃、煙水晶有色玻璃、

4、煙水晶1.1.定義：定義：膠膠體體分散質(zhì)微粒的直徑大小在分散質(zhì)微粒的直徑大小在1nm100nm之間的分散系叫之間的分散系叫 膠體膠體 。3.膠體的性質(zhì)膠體的性質(zhì) 丁達(dá)爾現(xiàn)象丁達(dá)爾現(xiàn)象(光學(xué)性質(zhì)光學(xué)性質(zhì))一束光通過膠體時(shí)，從側(cè)面可觀察到膠體里產(chǎn)生一一束光通過膠體時(shí)，從側(cè)面可觀察到膠體里產(chǎn)生一條光亮的條光亮的“通路通路”。布朗運(yùn)動(dòng)布朗運(yùn)動(dòng)(動(dòng)力學(xué)性質(zhì)動(dòng)力學(xué)性質(zhì)) 在超顯微鏡下觀察膠體溶液可以看到膠體顆粒不斷在超顯微鏡下觀察膠體溶液可以看到膠體顆粒不斷地作無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)。地作無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)。滲析滲析定義：定義：利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液里分離的操作

5、，叫做滲析。體溶液里分離的操作，叫做滲析。原理：原理：膠體微粒不能透過半透膜，而溶液中的小分膠體微粒不能透過半透膜，而溶液中的小分子和離子能透過半透膜。子和離子能透過半透膜。 應(yīng)用：應(yīng)用：膠體凈化、提純使膠體和溶液分離。膠體凈化、提純使膠體和溶液分離。定義定義：在外加電場(chǎng)作用下：在外加電場(chǎng)作用下, 帶電膠體粒子帶電膠體粒子在分散劑里在分散劑里向電極向電極 (陰極或陽(yáng)極陰極或陽(yáng)極) 作定向移動(dòng)作定向移動(dòng)的現(xiàn)象的現(xiàn)象, 叫做電泳叫做電泳 電泳現(xiàn)象電泳現(xiàn)象(電學(xué)性質(zhì)電學(xué)性質(zhì))原因：原因：粒子膠體微粒帶同種電荷，當(dāng)膠粒帶正電荷時(shí)粒子膠體微粒帶同種電荷，當(dāng)膠粒帶正電荷時(shí)向陰極運(yùn)動(dòng)，當(dāng)膠粒帶負(fù)電荷時(shí)向陽(yáng)極

6、運(yùn)動(dòng)。向陰極運(yùn)動(dòng)，當(dāng)膠粒帶負(fù)電荷時(shí)向陽(yáng)極運(yùn)動(dòng)。注意：注意：膠體的膠粒有的帶電，有膠體的膠粒有的帶電，有電泳電泳現(xiàn)象；有的不帶現(xiàn)象；有的不帶電，沒有電泳現(xiàn)象電，沒有電泳現(xiàn)象（如淀粉溶液如淀粉溶液）。）。膠體的凝聚膠體的凝聚加電解質(zhì)溶液加電解質(zhì)溶液加帶相反電荷的膠粒加帶相反電荷的膠粒加熱凝聚（加熱較長(zhǎng)時(shí)間）加熱凝聚（加熱較長(zhǎng)時(shí)間） -陰極陰極+陽(yáng)極陽(yáng)極Fe(OH)3膠膠體粒子向體粒子向陰極移動(dòng)陰極移動(dòng)-帶正電荷帶正電荷1. “納米材料納米材料”是粒子直徑為是粒子直徑為1 100nm的材料，納米的材料，納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中

7、，所形成的物質(zhì)（中，所形成的物質(zhì)（ ）是溶液是溶液 是膠體是膠體 能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) 能透能透過濾紙過濾紙 不能透過濾紙不能透過濾紙 靜置后，會(huì)析出黑色沉淀靜置后，會(huì)析出黑色沉淀 A . . B2 2 下列事實(shí)與膠體的性質(zhì)有關(guān)的是下列事實(shí)與膠體的性質(zhì)有關(guān)的是 （）（）用鹽鹵點(diǎn)豆腐用鹽鹵點(diǎn)豆腐用明礬凈水用明礬凈水醫(yī)藥上用三氯化醫(yī)藥上用三氯化鐵止血鐵止血 江河入海口形成三角洲江河入?？谛纬扇侵轆 A只有只有B B只有只有C C只有只有D D全部全部D 2-2 離子反離子反應(yīng)應(yīng)在水溶液中在水溶液中或或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷恼呷廴跔顟B(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锘衔锞徒凶鲭娊赓|(zhì)就叫做電解質(zhì)在水

8、溶液中在水溶液中和和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的的化合物化合物就叫做非電解質(zhì)就叫做非電解質(zhì) 例：判斷下列物質(zhì)是不是電解質(zhì)例：判斷下列物質(zhì)是不是電解質(zhì)銅片、石墨、銅片、石墨、鹽酸、鹽酸、CO2、NH3、SO3。2.電解質(zhì)的分類電解質(zhì)的分類電解質(zhì)電解質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)：分類標(biāo)準(zhǔn)：按電解質(zhì)在水溶液里電解程度大小按電解質(zhì)在水溶液里電解程度大小強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：在在水溶液水溶液里里全部電離全部電離成離子的電解質(zhì)成離子的電解質(zhì)在在水溶液水溶液里里部分電離部分電離成離子的電解質(zhì)成離子的電解質(zhì)3.電離與電離方程式電離與電離方程式電離：電離：電解質(zhì)溶解于水或受熱熔化時(shí)，離解成電解質(zhì)溶

9、解于水或受熱熔化時(shí)，離解成自由移自由移動(dòng)的離子動(dòng)的離子的過程的過程。電離方程式：電離方程式：用離子符號(hào)表示電解質(zhì)電離的式子用離子符號(hào)表示電解質(zhì)電離的式子。Al2(SO4)3Al3+SO42-23定義：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子（定義：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子（H+H+）的化合物叫做酸）的化合物叫做酸 定義：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物定義：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物 定義：陽(yáng)離子由金屬離子定義：陽(yáng)離子由金屬離子或或NHNH4 4+ +、陰離子由酸根離子組成的化合、陰離子由酸根離子組成的化合物物二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1 1、離

10、子反應(yīng)、離子反應(yīng)（1 1）定義：）定義： 有有離子離子參加或生成的反應(yīng)參加或生成的反應(yīng)。（2 2）實(shí)質(zhì)：）實(shí)質(zhì)：溶液中某些溶液中某些離子濃度離子濃度的改變的改變2 2、離子方程式、離子方程式用用實(shí)際參加實(shí)際參加反應(yīng)的反應(yīng)的離子符號(hào)離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子來(lái)表示反應(yīng)的式子3 3、離子方程式的書寫、離子方程式的書寫寫寫改改刪刪查查前提前提關(guān)鍵關(guān)鍵途徑途徑保證保證1. 1. 應(yīng)該寫成離子形式的物質(zhì)：應(yīng)該寫成離子形式的物質(zhì)：（1）.濃硫酸作反應(yīng)物時(shí)不改寫。濃硫酸作反應(yīng)物時(shí)不改寫。A. 強(qiáng)酸：強(qiáng)酸：HCl HNO3 H2SO4 等等B. 強(qiáng)堿：強(qiáng)堿： NaOH KOH Ba(OH)2 等等C. 可溶性鹽

11、可溶性鹽( (熟記熟記P P110110溶解性表溶解性表) )（2）.Ca(OH)2等微溶物，一般在反應(yīng)物中若存在于等微溶物，一般在反應(yīng)物中若存在于溶液中溶液中(澄清石灰水澄清石灰水)，寫成離子形式；而為生成物時(shí)，寫成離子形式；而為生成物時(shí)一般是沉淀，寫化學(xué)式一般是沉淀，寫化學(xué)式(CaSO4,Ag2SO4)。注注 意意（3）.氨水作為反應(yīng)物時(shí)寫成氨水作為反應(yīng)物時(shí)寫成NH3.H2O，作為生成，作為生成物時(shí)，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，可寫成物時(shí)，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，可寫成NH32.仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)仍用化學(xué)式表示的物質(zhì):A.難溶的物質(zhì)難溶的物質(zhì): BaSO4 Cu(OH)2 等等C.難電離

12、的物質(zhì)難電離的物質(zhì): 弱酸弱酸 弱堿弱堿 水水 等等B.氣體氣體: NH3,SO2,H2S,CO2等等D.單質(zhì)單質(zhì): H2 Na I2 等等E.氧化物氧化物: Na2O Fe2O3 等等注注 意意練習(xí)練習(xí)1 1： 完成下列化學(xué)方程式，并改寫為離子方程式完成下列化學(xué)方程式，并改寫為離子方程式硫酸和氫氧化鈉硫酸和氫氧化鈉 鹽酸和碳酸鉀鹽酸和碳酸鉀氯化鋇和氯化鋇和碳碳酸鈉酸鈉 H+ + OH- =H2O 2H+ + CO32- =H2O + CO2 Ba2+ + CO32- =BaCO34、離子反應(yīng)發(fā)生的條件、離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1)生成生成沉淀沉淀： Ag+Cl-=AgCl(2)生成生成氣體氣體：

13、 2H+ + CO32- = H2O+CO2 (3)生成弱電解質(zhì)生成弱電解質(zhì)(水水)：H+OH-=H2O H+ + CH3COO- = CH3COOH(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cu2+ + Fe = Fe2+ +Cu例例1 1：離子方程式正誤判斷離子方程式正誤判斷鐵與稀鹽酸反應(yīng)鐵與稀鹽酸反應(yīng) 2Fe+6H 2Fe+6H+ + = 2Fe= 2Fe3+3+3H+3H2 2鋁與稀鹽酸反應(yīng)鋁與稀鹽酸反應(yīng) Al+3H Al+3H+ + = Al= Al3+3+H+H2 22FeCl2FeCl3 3+Fe = 3FeCl+Fe = 3FeCl2 2 ( (正確正確) )FeFe3+3+F

14、e = 2Fe+Fe = 2Fe2+2+碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)COCO3 32-2-+2H+2H+ + = H= H2 2O+COO+CO2 2BaCOBaCO3 3+2H+2H+ + = Ba= Ba2+2+H+H2 2O+COO+CO2 2氫氧化鋇和稀硫酸氫氧化鋇和稀硫酸BaBa2+2+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4BaBa2+2+OH+OH- -+H+H+ +SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4+H+H2 2O OBaBa2+2+2OH+2OH- -+2H+2H+ +SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O

15、1.檢查離子方程式是否符合客觀事實(shí)檢查離子方程式是否符合客觀事實(shí).歸納歸納: :怎樣判斷離子方程式的正誤怎樣判斷離子方程式的正誤?2.檢查離子方程式是否同時(shí)滿足質(zhì)量守恒檢查離子方程式是否同時(shí)滿足質(zhì)量守恒和電荷守恒和電荷守恒.3.檢查離子方程式中化學(xué)符號(hào)使用是否正確檢查離子方程式中化學(xué)符號(hào)使用是否正確.判斷離子是否能夠大量共存判斷離子是否能夠大量共存 幾種離子在溶液中能否大量共存，取決于它們之幾種離子在溶液中能否大量共存，取決于它們之間能否發(fā)生反應(yīng)。若離子間不發(fā)生反應(yīng)就能大量共存；間能否發(fā)生反應(yīng)。若離子間不發(fā)生反應(yīng)就能大量共存；否則，就不能大量共存。否則，就不能大量共存。1.1.離子間若能發(fā)生下

16、列反應(yīng)，就不能大量共存離子間若能發(fā)生下列反應(yīng)，就不能大量共存（1）生成難溶物生成難溶物（如（如Ba2+與與SO42-、CO32-；Ag+與與Cl-、I-、Br-）（2）生成揮發(fā)性物質(zhì)生成揮發(fā)性物質(zhì)（如（如H+與與HCO3-、CO32- ；OH- 與與NH4+）（3）有難電離物質(zhì)生成有難電離物質(zhì)生成(如如H+與與OH-、 SO32-、HCO3-、CO32-、S2- 、F-、CH3COO-；OH-與與H+、HCO3-)（4）發(fā)生氧化還原反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)【附加【附加隱含條件隱含條件的應(yīng)用規(guī)律】：的應(yīng)用規(guī)律】：溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中一定溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中一定無(wú)無(wú)有色離子：有色離子：常見的有

17、色離子：常見的有色離子：CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnOMnO4 4- -等等強(qiáng)堿性強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在大量能與溶液中肯定不存在大量能與OHOH- -反應(yīng)的離子。反應(yīng)的離子。如如: :H+、NH4+、HCO3-、 HSO3- 、HS、 Cu2+、Fe2+、Al3+、Mg2+、Fe3 .強(qiáng)酸性強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在大量能與溶液中肯定不存在大量能與H H+ +反應(yīng)的離子；如：反應(yīng)的離子；如： OH-、 HCO3-、CO32-，SO32-、HSO3-、CH3COO、S2、HS. 所有的多元弱酸的酸式酸根所有的多元弱酸的酸式酸根（如（如HCOHCO3 3- -、HSOHS

18、O3 3- -、HSHS- -、H H2 2POPO4 4- -、HPOHPO4 42-2-等）等）既不能跟既不能跟H+H+又不能跟又不能跟OH-OH-大量共存大量共存2.判斷下列各組離子能否大量共存判斷下列各組離子能否大量共存 Ca2+ Na+ CO32- NO3- Ca2+ Na+ SO42- NO3- H+ K+ Cl- OH- NH4+ K+ OH- SO42- H+ K+ HCO3- SO42- Na+ K+ CO32- OH-生成難溶物生成難溶物 CaCO3生成微溶物生成微溶物 CaSO4生成水生成水生成生成 NH3H2O生成生成CO2、H2O能大量共存能大量共存1.下列各組中的離

19、子，能在溶液中大量共存的是（下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）DA.K+ H+ SO42- OH- B.Na+ Ca2+ CO32- NO3-C.Na+ H+ Cl- CO32- D.Na+ Cu2+ Cl- SO42-2-3 氧化還原反氧化還原反應(yīng)應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)1.1.定義：定義：從得氧失氧角度分析從得氧失氧角度分析 一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)失去一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)失去氧被還原的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。氧被還原的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 特點(diǎn)：特點(diǎn)：局限于得氧失氧的反應(yīng)局限于得氧失氧的反應(yīng), ,是氧化還原反應(yīng)的是氧化還原反應(yīng)的表觀現(xiàn)

20、象表觀現(xiàn)象。從化合價(jià)升降角度分析從化合價(jià)升降角度分析 有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 特點(diǎn)：特點(diǎn)：可作為氧化還原反應(yīng)的可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)判斷依據(jù)。從電子轉(zhuǎn)移角度分析從電子轉(zhuǎn)移角度分析 有電子轉(zhuǎn)移（有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)是氧化）的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。還原反應(yīng)。 特點(diǎn)：特點(diǎn)：揭示氧化還原反應(yīng)的揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)本質(zhì)。2.用雙線橋法、單橋法分析氧化還原反應(yīng)用雙線橋法、單橋法分析氧化還原反應(yīng)2KClO3 2KCl3O22Al + Fe2O3 2Fe + A l2O3 失去失去2 23e3e- -, ,化合價(jià)升

21、高，被氧化化合價(jià)升高，被氧化得到得到2 23e3e- -, ,化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)降低，被還原，0 +30 +3-2 -10 +5得到得到2 26e6e- -, ,化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)降低，被還原失去失去6 62e2e- -, ,化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)升高，被氧化6e-12e-單線橋法單線橋法只要標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目（只要標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目（不要標(biāo)明不要標(biāo)明“得、失得、失”電電子子）。）。+40+2 -1 MnO2+ 4HCl(濃濃) MnCl2 + Cl2 + 2H2O 失去失去2 2e e- -, ,化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)升高，被氧化得到得到1 12e2e- -, ,化合價(jià)降低，

22、被還原化合價(jià)降低，被還原3Cu + 8HNO3(稀稀) 3Cu(NO3)2+ 2 NO+ 4H2O 0+2+2 +5得到得到2 23e3e- -, ,化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)降低，被還原失去失去3 32e2e- -, ,化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)升高，被氧化2e-6e-二、氧化劑和還原劑二、氧化劑和還原劑 氧化劑：氧化劑：定義：定義：得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)。得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)。還原劑：還原劑：定義：定義：失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)。失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)。1.1.有關(guān)概念有關(guān)概念 2Al + Fe2O3 2Fe + A l2O3 失去失去2 23e3e- -, ,化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)升高，被氧化得到得到2 23e3e- -, ,化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)降低，被還原0 +30 +3表現(xiàn)：表現(xiàn)：在反應(yīng)時(shí)所含元素化合價(jià)在反應(yīng)時(shí)所含元素化