南師期末分析化學(xué)試卷試題4(含答案)

1、 200 年 月江蘇省高等教育自學(xué)考試1定量分析化學(xué)（四）復(fù)核總分復(fù)核人 總 分題 號(hào)一二三四題 分20102050合分人得 分一、 單項(xiàng)選擇題（每小題1分，共20分）在下列每小題的四個(gè)備選答案中選出一個(gè)正確的答案，并將其字母標(biāo)號(hào)填入題干的括號(hào)內(nèi)。 得分評(píng)卷人復(fù)查人 1.今欲用H3PO4與NaOH來(lái)配制pH=7.20的緩沖溶液，則H3PO4與NaOH物質(zhì)的量之比n(H3PO4):n(NaOH)應(yīng)當(dāng)是 ( )(H3PO4的 pKa1 pKa3分別是2.12, 7.20, 12.36)A 1:1 B 1:2 C 2:1 D 2:32.用鈰量法測(cè)定鐵時(shí)，滴定至50%時(shí)的電位是 ( )已知此條件時(shí)E(

2、Ce4+/Ce3+)=1.44 V，E( Fe3+/Fe2+)=0.68 VA 0.68 V B 1.44 V C 1.06 V D 0.86 V3.用佛爾哈德法測(cè)定Ag+，滴定劑是 ( )A NaCl B NaBr C NH4SCN D Na2S4.六次甲基四胺(CH2)6N4緩沖溶液的pH緩沖范圍是 ( ) pKb(CH2)6N4=8.85 A 46 B 68 C 810 D911 5. NH3的Kb=1.8×10-5, ph-COOH的Ka=6.2×10-5, H2CO3的Ka1=4.2×10-7, Ka2=5.6×10-11, H2C2O4的Ka

3、1=5.9×10-2, Ka2=6.4×10-5, 有關(guān)物質(zhì)堿性強(qiáng)度從大到小應(yīng)為 ( )A ph-COO->NH3>HC2O4->CO32- B CO32->NH3>ph-COO->HC2O4-C CO32->NH3>HC2O4->ph-COO- D NH3>CO32->ph-COO->HC2O4-6.以HCl滴定一堿溶液，先用酚酞做指示劑，滴定至終點(diǎn)時(shí)體積為V1，加入甲基橙后繼續(xù)滴定，至變橙色時(shí)體積為V2，結(jié)果是V1=V20，所以堿液的組成物質(zhì)為 ( )ANaOH+Na2CO3 B 純Na2CO3 C

4、NaHCO3+Na2CO3 D 純NaHCO37.使得分析結(jié)果產(chǎn)生偏低的是 ( )A 用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定NaOH時(shí)，酸式滴定管未用HCl蕩洗B 用于標(biāo)定NaOH溶液的KHP部分吸濕C 測(cè)定H2C2O4·2H2O的摩爾質(zhì)量時(shí)，H2C2O4·2H2O失去部分結(jié)晶水D 滴定前用標(biāo)準(zhǔn)溶液蕩洗了錐形瓶8. 0.05 mol/L SnCl2溶液10 mL與0.10 mol/L FeCl3 20 mL相混合，平衡時(shí)體系的電位是 ( ) 已知此條件時(shí)E(Sn4+/ Sn 2+)=0.14 V，E(Fe3+/Fe2+)=0.68 VA 0.14 V B 0.32 V C 0.50 V D

5、0.68 V9.以0.400 0 mol/L NaOH 滴定0.400 0 mol/L 檸檬酸（H3A）可以準(zhǔn)確滴定到 終點(diǎn)（Ka1=7.4×10-4, Ka2=1.7×10-5 , Ka3=4.0×10-7）產(chǎn)物是 （ ）A H2A- B HA2- C A3- D HA2-及H2A-10.當(dāng)兩電對(duì)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)均為2時(shí)，為使反應(yīng)完全度達(dá)到99.9%，兩電對(duì)的條件電位差至少應(yīng)大于 ( ) A 0.09 V B 0.18 V C 0.27 V D0.36 V11.0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HCOOH （Ka=1.8×10-4）的滴定

6、曲線同用0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HAc（Ka=1.8×10-5 ）的滴定曲線相比，滴定曲線的不同處是 ( )A 在計(jì)量點(diǎn)以前的曲線部分pH值更大 B 在計(jì)量點(diǎn)以前的曲線部分pH值更小C 在計(jì)量點(diǎn)以后的曲線部分pH值更大D 在計(jì)量點(diǎn)以后的曲線部分pH值更小12.用EDTA直接滴定金屬離子，終點(diǎn)所呈現(xiàn)的顏色是 ( )A 指示劑金屬離子絡(luò)合物的顏色B 游離指示劑的顏色C EDTA金屬離子絡(luò)合物的顏色D上述B與C的混合顏色13.在重量分析中，待測(cè)物質(zhì)中含的雜質(zhì)與待測(cè)物的離子半徑相近，在沉淀過(guò)程中往往形成 ( )A 混晶 B 吸留 C 包藏 D 后沉淀14.在含有F

7、e3+和Fe2+的溶液中，加入下述何種溶液，F(xiàn)e3+/Fe2+電對(duì)的電位將升高（不考慮離子強(qiáng)度的影響） ( )A 稀H2SO4 B HCl C NH4F D 鄰二氮菲15.醋酸的pKa=4.74，則其有效數(shù)字位數(shù)為 ( )A 一位 B 二位 C 三位 D 四位16.將甲基橙指示劑加到一無(wú)色水溶液中，溶液呈黃色，該溶液的酸堿性為（ ）A中性 B堿性 C酸性 D不定 17.用洗滌的方法能有效地提高沉淀純度的是 （ ）A混晶共沉淀 B吸附共沉淀C包藏共沉淀 D后沉淀 18.EDTA滴定Al3+、Zn2+、Pb2+混合液中的Al3+應(yīng)采用 （ ）A直接滴定法 B返滴法C置換滴定法 D間接法19.用鈰量

8、法測(cè)定鐵時(shí)，滴定至50%時(shí)的電位是 （ ） 已知E(Ce4+/Ce3+)=1.44 V E( Fe3+/Fe2+)=0.68VA0.68 V B1.44 VC1.06 V D0.68 V20.用重量法測(cè)定試樣中鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，將鈣沉淀為草酸鈣，高溫（100）灼燒后稱(chēng)量，則鈣的換算因數(shù)為 （ ）A BC D得分評(píng)卷人二、 填空題（每空1分，共10分）復(fù)查人 21.實(shí)驗(yàn)中使用50ml滴定管，其讀數(shù)誤差為±0.01 mL，若要求測(cè)定結(jié)果的相對(duì)誤差±0.1%，則滴定劑體積應(yīng)該控制在_mL，在實(shí)際工作中一般可以通過(guò)_或_來(lái)達(dá)到此要求.22.下列物質(zhì)中NH4Cl（pKb（NH3）=4.7

9、4），苯酚（pKa=9.26），Na2CO3（H2CO3 pKa1=6.38，pKa2=10.25），HCOOH（pKa=3.74），其中能用強(qiáng)堿標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定的物質(zhì)是 ，其中能用強(qiáng)酸標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定的物質(zhì)是 .23.某一弱酸HB的Ka=1.0×10-4，當(dāng)H+=1.0×10-5mol/L時(shí)，分布系數(shù)HB= B-= ，若分布系數(shù)HB=B-時(shí)，則此時(shí)溶液的pH= .24.用佛爾哈德法測(cè)定Cl-時(shí)，若不加入硝基苯，分析結(jié)果會(huì)偏_.若測(cè)定Br-，不加入硝基苯，對(duì)結(jié)果 _.得分評(píng)卷人復(fù)查人三、 簡(jiǎn)答題（每小題5分，共 20 分）25.兩種金屬離子M和N共存時(shí) (若CM=CN) ，

10、什么條件下才可以用控制酸度的方 法進(jìn)行分別滴定？得 分26.假定Mg2+和EDTA的濃度為2×10-2 mol/L，在pH=6時(shí)，鎂與EDTA配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)是多少（不考慮羥基配位等副反應(yīng)）說(shuō)明在此pH條件下，能否用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定？已知 lgKMgY=8.7，pH=6時(shí) lgY(H) =4.65.得 分27. 系統(tǒng)誤差對(duì)分析結(jié)果有什么樣的影響隨機(jī)誤差對(duì)結(jié)果有什么樣的影響得 分28. 如何衡量氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度取決于什么 得 分得分評(píng)卷人復(fù)查人四、 計(jì)算題（每小題10分，共50分）29. 已知某試樣中可能含有Na3PO4或NaH2PO4或Na2HPO

11、4，或是這些物質(zhì)的混合物，同時(shí)還有惰性雜質(zhì)。稱(chēng)取該樣2.000 g，用水溶解，用甲基橙作指示劑，用0.500 0 mol·L-1 HCl的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去32.00 mL; 而用酚酞作指示劑，同樣質(zhì)量的試樣溶液，只需上述HCl溶液12.00 mL滴定至終點(diǎn)。問(wèn)試樣由何種成分組成？并求出各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù).已知M(Na3PO4)=163.9 g/mol , M(Na2HPO4)=142.0 g/mol ,M(NaH2PO4)=120.0 g/mol得 分30.測(cè)定試樣中蛋白質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%），5次測(cè)定結(jié)果為：34.92，35.11，35.01，35.19和34.98。（1）經(jīng)統(tǒng)計(jì)處理后

12、的測(cè)定結(jié)果應(yīng)如何表示（報(bào)告n，和s）（2）計(jì)算P=0.95時(shí)的置信區(qū)間。(t0.95.3=3.18 t0.95.4=2.78 t0.95.5=2.57)得 分31. 稱(chēng)取0.500 0 g煤試樣，熔融并使其中硫完全氧化成。溶解并除去重金屬離子后，加入0.050 00 mol·L-1 BaCl2 20.00 mL，使生成BaSO4沉淀。過(guò)量的Ba2+用0.025 00 mol·L-1 EDTA滴定，用去20.00 mL。計(jì)算試樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(M（S）=32.07 g/mol) 得 分32. 稱(chēng)取軟錳礦試樣0.500 0 g，在酸性溶液中與0.670 0 g 純Na2C2O

13、4 充分反應(yīng)，再以0.020 00 mol·L-1 KMnO4滴定過(guò)量的Na2C2O4，終點(diǎn)時(shí)耗去30.00mL，計(jì)算試樣中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(M(MnO2)=86.94 g/mol, M(Na2C2O4)=134.0 g/mol)得 分33. 求氟化鈣的溶解度:(1) 在純水中（忽略水解）;(2) 0.01 mol·L-1 CaCl2溶液中;(3) 0.01 mol·L-1 HCl溶液中已知CaF2的Ksp=2.7×10-11，HF Ka=3.5×10-4.得 分200 年 月江蘇省高等教育自學(xué)考試1定量分析化學(xué)試題答案及評(píng)分參考（四）一.

14、 單項(xiàng)選擇題（每小題1分，共20分）1 D 2 A 3 C 4 A 5 B 6 B 7 C 8 D 9 C 10 B 11 B 12 D 13 A 14 D 15 B 16 D 17 B 18 B 19 A 20 C 二. 填空題 (每空1分, 共10分)21. 20 ， 控制標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度， 被測(cè)物質(zhì)質(zhì)量22. HCOOH ， Na2CO3 23. 0.091， 0.91， 4.00， 24. 低 無(wú)三. 簡(jiǎn)答題 (每小題5分, 共20分)25.lgK6 26. lgKMgY=8.7-4.65=4.15<8 所以在pH=6時(shí)不能用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定27.系統(tǒng)誤差具有單向性，正負(fù)，大小重復(fù)測(cè)定，重復(fù)出現(xiàn),影響測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確度隨機(jī)誤差影響分析結(jié)果的精密度28.用氧化還原反應(yīng)平衡常數(shù)的大小來(lái)衡量氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度取決于兩電對(duì)的條件電位差四. 計(jì)算題 (每小題10分, 共50分)29. V1=12.00ml, V2=32.00-12.00=20.0