浙江省2020年高中化學(xué)1月學(xué)業(yè)水平考試模擬試題B

1、浙江省2020年高中化學(xué)1月學(xué)業(yè)水平考試模擬試題B選擇題部分一、選擇題（本題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的， 不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1 .下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是A 水銀AgB.膽磯一CuOC.燒堿一NaOHD.明磯一A12（SO4）32 .【答案】C【解析】A水銀是金屬汞的俗稱，其化學(xué)式為 Hg,其俗名、化學(xué)式不一致，故 A昔誤；R膽磯是五水合硫 酸銅的俗稱，其化學(xué)式為 CUSO5H2O ,其俗名、化學(xué)式不一致，故 B錯(cuò)誤；C、燒堿是氫氧化鈉的俗稱，其化 學(xué)式為NaOH其俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)，故 CE確；口明磯是十二水合硫酸鋁鉀的

2、俗稱，其化學(xué)式為：KAl（SO4）2712H2。，其俗名、化學(xué)式不一致，故 D昔誤；故答案選Co3 .為防止缺碘，可在食鹽中加入少量KIO3o KIO3屬于A單質(zhì)B.氧化物C.酸D.鹽4 .【答案】D【解析】同種元素組成的純凈物為單質(zhì)；兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物為氧化物；水溶液中電離出的陽(yáng)離子全是氫離子的化合物為酸；金屬陽(yáng)離子或俊根離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽；KIO3是金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物，故其為鹽，故答案為d5 .下列儀器及名稱沒有錯(cuò)誤的是ABCD9直 T84鉗期冷凝管長(zhǎng)頸漏斗溶量瓶6 .【答案】B【解析】A堪蝸為泥土燒制，所以應(yīng)為堪期，A錯(cuò)誤；日為冷凝管，B

3、正確；C、漏斗有活塞，為分液漏斗，C錯(cuò)誤；D、應(yīng)為容量瓶， D昔誤；故選Bo7 .下列物質(zhì)能與SiO2反應(yīng)的是A高鎰酸鉀B.濃硝酸C.濃硫酸D.氫氟酸8 .【答案】D【解析】Si6化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，和高鎰酸鉀、濃硝酸、濃硫酸均不反應(yīng)，能和氫氟酸反應(yīng)生成SiF/口水;答案選D。9 .下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A鹽酸B. SOC. NHNOD. NaOH5 .【答案】B【解析】A.鹽酸，能導(dǎo)電，但鹽酸是混合物，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，A不合題意；B. SO2,水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)，B符合題意；C. NH4NO,水溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，C不合題意；D.NaOH水溶

4、液能導(dǎo)電，(!屬于電解質(zhì)，M合題意。故選Bo6 .下列分散系中分散質(zhì)粒子最大的是A蔗糖溶液B. Fe(OH)3膠體C.豆?jié){D.少量植物油和水的混合物(乳濁液)7 .【答案】D【解析】A蔗糖溶液屬于溶液，分散質(zhì)微粒直徑小于1nm日Fe(OH)3膠體分散質(zhì)微粒直徑介于 1100nm1間；C、豆?jié){屬于膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1100nm間；H少量植物油和水的混合物分散質(zhì)微粒直徑大于100nmX綜上所述分散質(zhì)粒子最大的是Do8 .在下列反應(yīng)中，鹽酸作氧化劑的是A NaO* HCl= NaCl+ H2O9 . Zn+2HCl=ZnCl2+HT10 BaCO+ 2HCl=BaCl2+H2O+ COT11 M

5、nO+ 4HCl(*)|WMnC2+Cl2f + 2H2O7 .【答案】B【解析】A.反應(yīng)為酸堿中和反應(yīng)，沒有化合價(jià)變化，故頌項(xiàng)錯(cuò)誤；B.反應(yīng)中 可素化合價(jià)由+1價(jià)降低為0價(jià)，HCl做氧化劑，故 斑項(xiàng)正確；C.反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，沒有化合價(jià)變化，故佻項(xiàng)錯(cuò)誤；D.反應(yīng)中Cl元素化合彳由-1價(jià)升高到0價(jià)，HCl做還原劑，故 砒項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選 Bo8 .下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A N的Na+的結(jié)構(gòu)示意圖均為B.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子37ClC.二氧化碳分子的比例模型：D. NHBr的電子式：H8 .【答案】D【解析】A. Ne原子的結(jié)構(gòu)示意圖為, Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為 色,：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.質(zhì)量數(shù)

6、書寫在元素符號(hào)的左上角，左下角為質(zhì)子數(shù)，故質(zhì)量數(shù)為37的氯原子；Cl , B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.二氧化碳中碳原子半徑H +大于氧原子半徑，比例模型應(yīng)為左右小中間大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. NH4Br的電子式：|h：必目：處，D項(xiàng)正確；答H -案選Do9 .下列說法正確的是A H、D、T屬于同位素，H2、D2、T2屬于同素異形體B.甘油(丫)和乙醇中都含有羥基，因此兩者互為同系物 Illi t>!i (JHC. CH3 2CHCH CH3 2的名稱是1, 4-二甲基丁烷D.有機(jī)物CH3 CH2 NO2和H2N CH2 COOH是同分異構(gòu)體9 .【答案】D【解析】A H、D、T2屬于同種物質(zhì)，土為氫氣，而

7、H、D T屬于同位素，故A錯(cuò)誤；B.同系物中官能團(tuán)的 種類、數(shù)目均相同，則甘油和乙醇中羥基的數(shù)目不同，不屬于同系物，故B昔誤；C.最長(zhǎng)碳鏈有4個(gè)C, 2、3號(hào)C上有甲基，名稱為2, 3-二甲基丁烷，故 C昔誤；D. CH-CHNO和H2NRCHCOOH分子式相同，結(jié)構(gòu) 不同，互為同分異構(gòu)體，故 DE確；故選Do10 .下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用說法正確的是A.過氧化鈉有強(qiáng)氧化性，可用作漂白劑。8. KSC利液與Fe3+反應(yīng)生成血紅色沉淀，常用于檢驗(yàn)Fe3+C.大氣中二氧化氮達(dá)到一定濃度時(shí)有毒，常用排水法收集D.明磯與水反應(yīng)生成Al(OH)3膠體，可用于水的殺菌消毒10 .【答案】A【解析】A.過

8、氧化鈉在反應(yīng)中作氧化劑，具有強(qiáng)氧化性，可用作漂白劑，A項(xiàng)正確；B. SCN-與Fe3+反應(yīng)生成血紅色物質(zhì)，該物質(zhì)不是沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.二氧化氮可以和水反應(yīng)生成硝酸和 NQ因此不能用排水法收集，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.明磯與水反應(yīng)生成 Al(OH) 3膠體，可用于凈水，不能殺菌消毒，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選 A11 .短周期元素X、Y、M R在周期表中的相對(duì)位置如圖，最外層電子數(shù)之和為24。下列說法正確的是XYMRA. Y的氫化物中一定不存在非極性鍵B. X勺氫化物與R的氫化物反應(yīng)，產(chǎn)物的水溶液呈堿性C.食品中可適量添加 MY,起到去色、殺菌、抗氧化的作用D.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：R>M11 .【答案

9、】C【解析】短周期元素X、Y、MR在周期表中Y、M，同主族，X在Y、M，左邊相鄰主族，R在Y、如邊相鄰主族，最外層電子數(shù)之和為24,設(shè)Y、M最外層電子數(shù)為x, X為x-1 , R為x+1,故4x=24, x=6,故Y Mfy第VIA族元 素，X、Y、MR分別為：N、。S Cl o AY的氫化物為：H2OH2C2,H2Q中存在非極性鍵，故A錯(cuò)誤；B、X的氫化物為NH與R的氫化物(HCl)反應(yīng)，產(chǎn)物的水溶液為 NHCl,呈酸性，故B錯(cuò)誤；C、食品中可適量添加 MY (SO) , SO有漂白性、氧化性、還原性、故適量添加，可以起到去色、殺菌、抗氧化的作用，故CE確；D根據(jù)元素周期律，只能比較最高價(jià)氧

10、化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性，故D音誤；故選Co12 .下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.用C12進(jìn)行自來水消毒：Cl2+H2O=2H+C+C1OB.將鋁粉加入氫氧化鈉溶液中：A1+4OH =Al(OH) 4C. CuSGW液與過量濃氨水制取 Cu(OH)2： Cu2+2NH H2O=Cu(OH2 J+2NH+D.向 MgSO§液中加入 N&Q: 2N&Q+2Mg+2H2O=4Na+2Mg(OH)4+Q T12 .【答案】D【解析】A.用CI2進(jìn)行自來水消毒：Cl2+H2O=H+C+HC1Q與題意不符，A錯(cuò)誤；B.將鋁粉加入氫氧化鈉溶 液中：2A1+2H2O+2OH=2A

11、l(OH) 41+3H4 ,與題意不符， B錯(cuò)誤；C. CuSO4溶液與過量濃氨水制取 Cu(OH)2: Cu2+4NH H2O=Cu(NH)42+4HO,與題意不符， C昔誤；D.向 MgSO容液中加入 NaQ:2NaQ+2Mg+2H2O=4Na+2Mg(OH)4+OJ ,符合題意， D正確；答案為 D=13 .對(duì)實(shí)驗(yàn)IIV的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是A.實(shí)驗(yàn)I :液體分層，下層呈無色B.實(shí)驗(yàn)n：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C.實(shí)驗(yàn)出：試管中有紅色沉淀生成D.實(shí)驗(yàn)IV:放置一段時(shí)間后，飽和CuSOt液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體13 .【答案】D【解析】A.碘易溶于四氯化碳且四氯化碳密度比水大，CC14將碘水中

12、的碘萃取到 CC14中，下層呈紫紅色， A錯(cuò)誤；B.氯化錢和氫氧化鈣共熱反應(yīng)生成氨氣，氨氣溶于水得到氨水，氨水與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不溶于弱堿，故白色沉淀不會(huì)溶解，B昔誤；C.氯化鐵與KSC般應(yīng)生成Fe(SCN)3,溶液呈紅色，而不是生成紅色沉淀，C錯(cuò)誤；D. Ca破水生成氫氧化鈣，飽和 CuSO溶液中水減少，會(huì)析出藍(lán)色晶體，故D正確；故答案為D=14 .甲烷、乙烯、澳乙烷、乙醇是四種常見的有機(jī)物，下列關(guān)于他們的性質(zhì)說法中不正確的是A.這四種有機(jī)化合物都是脂肪族化合物B.乙烯是一種重要的化工原料，可以用于合成乙醇C.澳乙烷在NaOHK溶液中可以生成乙醇，乙醇在澳化鈉、濃硫酸中可

13、以生成澳乙烷D.這四種有機(jī)化合物都能燃燒，而且燃燒產(chǎn)物都是二氧化碳和水14 .【答案】D【解析】A.甲烷、乙烯、澳乙烷、乙醇分子結(jié)構(gòu)中都不存在苯環(huán)，都是脂肪族化合物，故AiE確；B.乙烯是一種重要的化工原料，在一定條件下，乙烯和水能夠發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故B正確；C.澳乙烷與NaOHK溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇，乙醇在澳化鈉、濃硫酸中可以與生成的澳化氫發(fā)生取代反應(yīng)生成澳乙烷，故C正確；D.煌或煌的含氧衍生物燃燒生成二氧化碳和水，甲烷、乙烯、乙醇的燃燒產(chǎn)物都是二氧化碳和水，澳乙烷中含有澳元素，燃燒后還生成澳化氫，故D昔誤；故選D15 .下列營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對(duì)人的生命活動(dòng)所起的作

14、用敘述不正確的是：A.淀粉一葡萄糖一（氧化）水和二氧化碳（釋放能量維持生命活動(dòng)）B.纖維素（水解）一葡萄糖一（氧化）水和二氧化碳（釋放能量維持生命活動(dòng)）C.植物油含不飽和脂肪酸酯，能使 Br2/CCl4褪色D.酶通常是一類具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)15 .【答案】B【解析】A.淀粉在淀粉酶的作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能釋放出能量，故AE確；B.人體內(nèi)沒有水解纖維素的酶，它在人體內(nèi)主要是加強(qiáng)胃腸蠕動(dòng)，有通便功能，不能被消化功能，故B昔誤；C.植物油含不飽和脂肪酸酯，分子中含有碳碳雙鍵具有烯煌的性質(zhì)，能使Br2/CCl4褪色，故C正確；D.酶是蛋白質(zhì)，具有高選擇性和催化性能，故 DE確；答

15、案選B。16 .某科研團(tuán)隊(duì)研究將磷鴇酸 （H3PWO40,以下簡(jiǎn)稱HPW代替濃硫酸作為酯化反應(yīng)的催化劑，但HPWI身存在比表面積小、易溶于有機(jī)溶劑而難以重復(fù)使用等缺點(diǎn)，將其負(fù)載在多孔載體（如硅藻土、 C事）上則能有效克服以上不足，提高其催化活性。用HP頒載在硅藻土上催化制取乙酸正丁酯的酯化率與HPWl載量的關(guān)系（溫度：120C,時(shí)間：2h）如圖所示，下列說法不正確 的是9 9 8 8 7 7 6 6 歲忤羊啊41020OA.與HPW!比，HPW硅藻土比表面積顯著增加，有助于提高其催化性能B.當(dāng)HP頒載量為40%寸達(dá)到飽和，酯化率最高C.用HPW硅藻土代替?zhèn)鹘y(tǒng)催化劑，可減少設(shè)備腐蝕等不足D.不同

16、催化劑對(duì)酯化率的影響程度主要取決于化學(xué)反應(yīng)正向進(jìn)行的程度16 .【答案】D【解析】A、HP癡身存在比表面積小、易溶于有機(jī)溶劑而難以重復(fù)使用等缺點(diǎn)，將其負(fù)載在多孔載體（如硅藻土、C事）上則能有效克服以上不足，提高其催化活性，選項(xiàng)AiE確；R根據(jù)圖中曲線可知，當(dāng) HPWl載量為40%寸達(dá)到飽和，酯化率最高，選項(xiàng) B正確；C用HPW硅藻土代替?zhèn)鹘y(tǒng)催化劑濃硫酸，可減少設(shè)備腐蝕等 不足，選項(xiàng)C正確；D、催化劑不能使平衡移動(dòng)，不能改變反應(yīng)正向進(jìn)行的程度，選項(xiàng)訃正確。答案選D=17 . “太陽(yáng)水”電池裝置如圖所示，該電池由三個(gè)電極組成，其中a為TiO2電極，b為Pt電極，c為WOfe極，電解質(zhì)溶液為pH=3

17、白LizSO-WSO溶液。鋰離子交換膜將電池分為 A B兩個(gè)區(qū)，A區(qū)與大氣相通，B區(qū)為封閉 體系并有N2保護(hù)。下列關(guān)于該電池的說法錯(cuò)誤的是IE離子光照A.若用導(dǎo)線連接a、c,則a為負(fù)極，該電極附近pH咸小B.若用導(dǎo)線連接a、c,則c電極的電極反應(yīng)式為 HXWO- xe =WO + xH +C.若用導(dǎo)線先連接a、c,再連接b、c,可實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能向電能轉(zhuǎn)化D.若用導(dǎo)線連接b、c, b電極的電極反應(yīng)式為Q+4H+4e-=2H2O17 .【答案】B【解析】A.用導(dǎo)線連接a、c, a極發(fā)生氧化，為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為20-43=40+04, a電極周圍H+濃度增大，溶液pH小，故A正確；B.用導(dǎo)線連接a

18、、c, c極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為W0+xH+xe- = HxWQ故B昔誤；C.用導(dǎo)線先連接a、c,再連接b、c,由光電池轉(zhuǎn)化為原電池，實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能向電 能轉(zhuǎn)化，故C正確；D.用導(dǎo)線連接b、c, b電極為正極，電極表面是空氣中的氧氣得電子，發(fā)生還原反 應(yīng)，電極反應(yīng)式為02+4H+4e-=2H20),故DE確；故答案為 B。c(H+)c(CH3C0018 .下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法不正確的是A.向0.1mol L 1 CH3COONB液中加入少量水，溶液中B.將FeCl3溶液和Fe2(Sd)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分不同+C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中c(L)=1c(C

19、l-)D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量 AgN0,溶?中c(Cl )不變 c(Br-)18 .【答案】Bc(H+) c(CH3C00H)【解析】A、向0.1mol?L “CHC00NB液加入少量水，水解程度增大，n(H+)減小，n(CHC00H)增大，、，選項(xiàng)A正確；B、將FeCl3溶液和Fe2(S04) 3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，由于HCl易揮發(fā),則加熱氯化鐵溶液最終得到的是氧化鐵，而加熱硫酸鐵溶液最終得到的是硫酸鐵，所得固體成分不同，選項(xiàng)項(xiàng)誤；C向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中電荷守恒為c(Cl -)+c(0H-)=c(NH4+)+c(H +),顯中性，即c(0H-)=c(H

20、+),所以 c(Cl -)=c(NH；),+c(NH 4 )_ -c(Cl )=1,選項(xiàng)C正確；D> AgCl、AgBr的飽和溶液中存在 AgCl(s)+Brc Cl?AgBr(s)+Cl -,該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=,向溶液中加入少量 AgN0, K不變，選項(xiàng)DE確。答案選B。c Br19 .下列說法正確的是2個(gè)氫鍵A. 一個(gè)水分子與其他水分子間只能形成B.含氫鍵的分子熔、沸點(diǎn)一定升高C.分子間作用力包括氫鍵和范德華力D.當(dāng)液體變?yōu)闅怏w時(shí)只破壞了氫鍵19 .【答案】C【解析】A項(xiàng)、水分子中氧原子含有一對(duì)孤對(duì)電子，。原子電負(fù)性較大原子半徑小，可以和其它的水分子形成兩個(gè)氫鍵，含有的兩個(gè)氫原子

21、，可以分別和其它的水分子的氧原子形成兩個(gè)氫鍵，所以每個(gè)水分子與相 鄰四個(gè)水分子形成四個(gè)氫鍵，故 A音誤； 即、分子內(nèi)形成氫鍵，造成相應(yīng)的分子間的作用力就會(huì)減少，物 質(zhì)的熔沸點(diǎn)降低，故 B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、分子間作用力指存在于分子與分子之間或惰性氣體原子間的作用力，又 稱范德華力，氫鍵屬于一種特殊的分子間作用力，存在于分子與分子之間，或分子內(nèi)，故CE確；D項(xiàng)、水分子間存在分子間作用力和氫鍵，當(dāng)液體變?yōu)闅怏w時(shí)破壞了氫鍵和分子間作用力，故D昔誤；故選C。20 .現(xiàn)有如下3個(gè)熱化學(xué)方程式：Hb(g)+ - O2(g)=H 2O(g) 2凡(g)+ - O2(g)=H 2O(l) 22H2(g)+O2(g)=

22、2H2O(l)-1/A Hi= - a kJ mol A H2= - b kJ - mol-1 A H3= - c kJ - mol-1 則由下表所列的原因能推導(dǎo)出后面結(jié)論的是選項(xiàng)原因結(jié)論AH2的燃燒是放熱反應(yīng)a、b、c均大于零B和中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均相同a=bC和中HO的狀態(tài)不同，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同a、c不會(huì)有任何關(guān)系D的化學(xué)計(jì)量數(shù)是的2倍AH2< AH 320.【答案】A【解析】A.氫氣燃燒的過程是放熱過程，所以烙變小于0,故a、b、c均大于零，故A正確；B.烙變的大小與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，方程式、中生成水的狀態(tài)不一致，故a不等于b,故B錯(cuò)誤；C.的系數(shù)是的2倍，所以的始變?yōu)榈?倍

23、，又因?yàn)闅鈶B(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)水的過程為放熱過程，所以的始變小 于的始變，又由于a、b、c均為正數(shù)，因此2b=c>2a,故C錯(cuò)誤；D.的系數(shù)是的2倍，所以的始變?yōu)?的2倍，即c=2b,因?yàn)闅錃馊紵欠艧徇^程，所以A H< 0,故AH2>AH3,故D昔誤；正確答案是 A。21 .已知N為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 3g由CO和SO組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NaB. 1L0.1 mol?L 1 N&SiO3溶液中含有的 SiO32-數(shù)目為 0.1NaC. 0.1molH2。分解產(chǎn)生O時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2NAD. 2.8g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為

24、0.1Na21 .【答案】A【解析】A.假設(shè)3g由C邸口SO組成的混合氣體中CO的質(zhì)量為xg,有C砧有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為xg 22 xmol , SO含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為(3 x)g32 3xmol,電子的總物質(zhì)的量為44g / mol 264g / mol 2x3-xmol+ mol=1.5mol,因此3g由co和so組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為i.5Na, a項(xiàng)正確；B.由于22SiO32-會(huì)水解，因此1L0.1mol?L 一 Ns2SQ溶液中含有的SiO32-數(shù)目小于0.1Na,即錯(cuò)誤；C. 1mol過氧化氫分 解轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 1mol,因此0.1molH2Q分解產(chǎn)生Q時(shí)，

25、轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1Na, C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.聚乙 烯中不存在碳碳雙鍵，因此 2.8g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0, D項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選Ao22. 一定溫度下，把 6 mol A和5 mol B通入容積為4L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng) 3A(g) 2 B(g)二、2C(g) + 2D(g),反應(yīng)經(jīng)過5min達(dá)到平衡，此時(shí)生成 2 mol C ,正反應(yīng)速率(v正)和逆反應(yīng)速率(v逆)隨時(shí)間(t)的變化 如圖所示。下列說法正確的是Q力hA. t2=5min,平衡時(shí) 3v正(A) = 2v逆(D)B. 0t2, A勺平均反應(yīng)速率為0.15 mol - L 1 min 1C. t2t3,各物質(zhì)的濃度一定相

26、等D. B的平衡轉(zhuǎn)化率為25%22 .【答案】B【解析】A. t 2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)2v正(A)=3v逆(D) , A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)經(jīng)過5min達(dá)到平衡時(shí)生成2 mol C ,則消耗了 3molA, A的平均反應(yīng)速率為 一2mo=0.15 mol - L 1 - min 1, B正4L 5min確；C. t 2t3,反應(yīng)為平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，但各物質(zhì)濃度與初始投料有關(guān)，不一定相等，Ct誤；D.達(dá)到平衡時(shí)，生成2molC,則消耗了 1molB, B的平衡轉(zhuǎn)化率為1m史100% =20%, D昔誤；答案選5molBo23 .實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置提取濱水中的澳，下

27、列說法正確的是A.可以用苯、酒精作萃取劑B.靜止分層后，分層的液體依次從下面放出C.分液漏斗使用前只需檢查活塞是否漏水D.該裝置也可用于分離四氯化碳與水的混合物23 .【答案】D【解析】A.不能使用酒精作為萃取劑，因?yàn)榘膯钨|(zhì)在酒精中的溶解度比在水中的小，而且酒精與水互溶， 故A錯(cuò)誤；B.靜置分層后，分層的液體下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從分液漏斗上口放出，以 免污染試劑，故 B昔誤；C.分液漏斗使用前應(yīng)當(dāng)檢驗(yàn)分液漏斗的玻璃塞和旋塞是否漏水，故C錯(cuò)誤；D.四氯化碳與水的混合物不互溶，且四氯化碳的密度比水大，可以采用分液的方法分開，故D正確；答案選D=24 .常溫下，pH=1 的某溶液A中

28、含有NH4、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO：、NO3、Cl-、I-、SO：中的4種,且溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L ?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.該溶液中一定有上述離子中的NO3、Al3+、SO4、Cl-四種離子B.實(shí)驗(yàn)消耗Cu 14.4 g，則生成氣體丁的體積為 3.36 LC.沉淀乙中一定有 BaCO,可能有BaSOD. 一定沒有Fe3+,但是無法確定是否含有I-24 .【答案】A【解析】由溶液pH=1可知溶液為酸性溶液，氫離子濃度為0.1mol/L ,溶液中一定不存在與氫離子反應(yīng)的離子：CO2-;溶液A中加過量(

29、NH)2CO,產(chǎn)生白色沉淀甲和無色氣體甲，可以排除Fe2+、Fe3+,原溶液中一定有Al3+;向溶液乙中加銅和濃硫酸能產(chǎn)生NO原溶?中有NG,在強(qiáng)酸性溶液中 NO-有氧化性，則一定不存在還原性彳粒I-; A.根據(jù)以上分析可知，溶液中存在 0.1mol/L的氫離子、0.1mol/L的鋁離子，0.1mol/L NO 3-；溶 液中陽(yáng)離子帶有的電荷為：(0.1mol/L X1)+ (0.1mol/L x 3) =0.4mol/L ;而溶液中除了存在 0.1mol/L的硝酸根離子外，根據(jù)電荷守恒，還應(yīng)該含有SQ2-離子和Cl-,所以該溶液中一定有 NO-、Al3+、SQ2-、Cl-四種離子，選項(xiàng)AiE

30、確；B.根據(jù)反應(yīng)方程式 3CU+8HNO稀)一3Cu(NQ) 2+2NOT +4年仃知，若消耗14.4g銅,n(Cu)=14.4g +64g/mol=0.225mol ,根據(jù)反應(yīng)方程式中CUf NO勺物質(zhì)的量關(guān)系可知生成一氧化氮?dú)怏w的物質(zhì)的量為n(NO)=2/3n(Cu)=2/3 x 0.225mol=0.15mol ;由于沒有告訴條件是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以 0.15mol一氧 化氮的體積不一定為3.36L,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.根據(jù)分析可知，溶液中含有硫酸根離子，所以沉淀乙中一定有 BaC BaSO,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.向溶液中加入過量(NHgCO容液，產(chǎn)生白色沉淀，則不能含有Fe3+;由于溶液中含有

31、H+、NO-,溶液具有強(qiáng)的氧化性，I-具有還原性，在強(qiáng)氧化性的溶液中也一定不能大量存在，選項(xiàng) D 錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。25 .為探究某銅的硫化物組成，取一定量硫化物在氧氣中充分灼燒，將生成的氣體全部通入盛有足量的H2Q和BaCl2的混合液中，得到白色沉淀4.66 g ;將灼燒后的固體(僅含銅與氧2種元素)完全溶于100 mL 1mol/L H2SO中，過濾，得到0.64 g 紅色固體，將濾液稀釋至 200 mL ,測(cè)得c(Cu2+)=0.1 mol/L 。已知： Cu2O+ H2SO4 =CuSO4+Cu+H2O。下列說法正確的是A.得到白色沉淀亞硫酸鋼B.原銅的硫化物中 n(Cu) ： n

32、(S)=2 : 3C.最后所得的溶液最多可以溶解鐵1.12 gD.灼燒后白固體中 n(Cu2O) : n(CuO)=1 ： 125【答案】D【解析】銅的硫化物在氧氣中充分灼燒，生成的氣體是 SO,將其通入盛有足量的 HQ和BaCl2的混合液中， 發(fā)生反應(yīng)：H2Q+S8HSO, BaCl2+ H2SQ=BaSOj +2HCl,得到4.66 g白色沉淀是BaSO,可根據(jù)沉淀計(jì)算 S元 素的物質(zhì)的量；灼燒后的固體可能為CuO CaC至少1種，將其溶解在稀硫酸中得到0.64 g紅色固體物質(zhì)是Cull質(zhì)，證明含有C&Q根據(jù)Cu單質(zhì)的物質(zhì)的量可計(jì)算出 C3O勺物質(zhì)的量，利用溶液中Cu2+的物質(zhì)的量

33、可判斷出是否含有CuB其物質(zhì)的量的多少，據(jù)此分析解答。根據(jù)上述分析可知 n(S)=n(BaSO4)=4.66g - 233g/mol=0.02mol ,0.64 g 紅色固體物質(zhì)是 Ci#質(zhì)，n(Cu)=0.64g+64g/mol=0.01 mol,則根據(jù)方程式 CaO+ HSO =CuSO+Cu+HO相應(yīng)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知 n(Cu2O)= n(Cu)=0.01mol ,則其反應(yīng)產(chǎn)生的Ci2+的物質(zhì)的量是0.01mol ,在酸溶解金屬氧化物后得到的溶液 中Cif+的總物質(zhì)的量是=0.1 mol/L X0.2L=0.02mol>0.01mol ,說明有 0.01mol Cu 2+是C

34、uOi硫酸反應(yīng)生成， 則根據(jù)CuO+HSO=CuSOHO,則n(CuO)= 0.01mol。A.根據(jù)上述分析可知反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀是硫酸鋼，A錯(cuò)誤；B.原銅的硫化物中 Cu元素的物質(zhì)的量為 n(Cu尸n(CuO)+2n(Cu 2O)=0.01mol+2X0.01mol=0.03mol ;原 銅的硫化物中S元素的物質(zhì)的量0.02mol ,所以n(Cu) : n(S)=3 : 2, B昔誤；C. 100 ml 1 mol/LH2SQ的物質(zhì)的量是n(H2SO)=0.1L X1mol/L=0.1mol ,向反應(yīng)后的溶液中加入Fe粉，最后白勺溶液為FeSO,所以根據(jù)元素守恒，可知溶解Fe的物質(zhì)的量為0.

35、1mol ,其質(zhì)量為0.1mol x 56g/mol=5.6g ,C昔誤；D.根據(jù)前面計(jì)算可知n(Cu2O)=n(CuO)=0.01mol ,所以灼燒后的固體中 n(Cu2。)： n(CuO)=1 ： 1, DE確；故合理選項(xiàng)是 D=非選擇題部分二、非選擇題本大題共5小題，共20分)26. (4分)(1)寫出水玻璃溶質(zhì)的化學(xué)式 ;寫出1-丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。( 2)漂白粉生效: 。26.【答案】（1） N&SiO3（1 分） CHCHCHOH（1 分）（2） Ca（ClO） 2+ CO+ HkO= CaCOj + 2HC1O （2分）【解析】(1)水玻璃為硅酸鈉的水溶液的俗稱；1-丙醇為

36、丙烷CHCHCH的碳鏈端1個(gè)氫原子被羥基取代的產(chǎn)物。(2)漂白粉中主要成分為 CaCb、Ca(ClO)2, Ca(ClO)2與空氣中CO反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，漂白粉為固體，不拆分，碳酸鈣為難溶性固體，不拆分，次氯酸為弱酸，不拆分，故該反應(yīng)的離子方程式為：Ca（ClO） 2+CO+ H2O= CaCOj + 2HC1Q27. (4分)煉制石油能得到許多有機(jī)化合物，相關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中A勺產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志，標(biāo)況下，B氣體的密度為0.71g?L，C是一種紅色固體單質(zhì)，D是一種混合氣體。請(qǐng)回答:(1) A與澳的四氯化碳溶3的反應(yīng)類型為 (2) B與Cu皈應(yīng)的

37、化學(xué)方程式 。(3)下列說法不正確是。A. A中所有原子共平面B. A與澳的四氯化碳溶3反應(yīng)現(xiàn)象，和A與濱水反應(yīng)的現(xiàn)象完全相同C.等物質(zhì)的量A與B混合物在足量氧氣中完全燃燒，生成水的物質(zhì)的量相等D. B是引起溫室效應(yīng)的氣體之一27.【答案】(1)加成反應(yīng)(1分)(2) CH4+4CuO4Cu+2HO+CO ( 2分)(3) B (1 分)【解析】A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志，應(yīng)為CH=CH,標(biāo)況下，B氣體的密度為0.71g?L-1,則濟(jì)目對(duì)分子質(zhì)量為0.71 X 22.4=16, B應(yīng)為CH, C是一種紅色固體單質(zhì)，為 Cu,星一種混合氣 體，為甲烷與氧化銅的反應(yīng)產(chǎn)物，含有

38、二氧化碳和水，生成白色沉淀為碳酸鈣，以此解答該題。(1)由以上分析可知 A為乙烯，含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH=CH,可與澳的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)；(2)由以上分析可知B為甲烷，它與氧化銅的反應(yīng)生成銅、二氧化碳和水，方程式為CH+4CuO4Cu+2HO+CQ(3) A.A為乙烯，為平面形結(jié)構(gòu)，所有原子共平面，故AE確；B.A與澳的四氯化碳溶液反應(yīng)，生成的 1, 2-二澳乙烷溶于四氯化碳，溶液不分層，與濱水反應(yīng)后， 1, 2-二澳乙烷不溶于水，溶液分層，現(xiàn)象不同，故 B昔誤；C. A、B的氫原子數(shù)目都為4,則等物質(zhì)的量A與B混合物在足量氧氣中完全燃燒，生成水的物質(zhì)的量相等，故C正確；D.甲烷

39、是引起溫室效應(yīng)的氣體之一，故D正確。28. （4分）化合物A由三種元素組成，某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：1k麗丁玲1恰好完全反應(yīng)f溶液甲過量99班3tI） （只含一和溶膜）氣悻單航乙白色沉淀一白色冏體甲已知：氣體甲為純凈物且只含兩種元素，在標(biāo)況下體積為672 mL;溶液乙為建筑行業(yè)中常用的粘合劑。請(qǐng)回答下列問題:（1） A的組成元素為 （用元素符號(hào)表示）；（2）氣體單質(zhì)乙為 （填化學(xué)式）；（3）高溫下，A與足量氯氣能發(fā)生劇烈爆炸，生成三種常見化合物試寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式28.【答案】（1） Mg Si、H （1分）（2） H2 （1 分）（3） MgSi2H4 + 7Cl 2 = MgCl 2

40、+ 2SiCl 4 + 4HCl【解析】因溶液乙為建筑行業(yè)中常用的粘合劑，則為硅酸鈉，根據(jù)元素守恒可知，氣體甲中含有硅元素，與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)生成氣體單質(zhì)乙，所消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1 mol/L X 120X 10-3 L = 0.12mol,根據(jù)硅酸鈉中Na元素與Si元素的原子個(gè)數(shù)比為2： 1,可知?dú)怏w甲中含Si的物質(zhì)的量為0.12mol/2 =0.06 mol ,又知?dú)怏w甲為純凈物且只含兩種元素，在標(biāo)況下體積為672 mL,即 672?10 L = 0.03 mol ,22.4L/mol則易知A為0.03 mol ,其摩爾質(zhì)量為2.520 = 84 g/mol ,且1個(gè)氣體甲分子中含2個(gè)硅原子，同時(shí)氣體甲0.03mol與氫氧化鈉按物質(zhì)的量為 0.03 mol : 0.12 mol = 1: 4的反應(yīng)生成硅酸鈉與氣體單質(zhì)乙，根據(jù)元素守恒可知?dú)怏w單質(zhì)乙中含氫元素，即為氫氣。因此