高一化學(xué)---物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積教案

1、第五講 物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積適用學(xué)科化學(xué)適用年級(jí)高一知識(shí)點(diǎn)物質(zhì)的量的概念、單位阿伏伽德羅常數(shù)（NA）摩爾質(zhì)量氣體摩爾體積以物質(zhì)的量為核心的常見物理量之間的關(guān)系阿伏伽德羅定律及其推論摩爾質(zhì)量（或相對(duì)分子質(zhì)量）的計(jì)算方法教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1.使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。2.使學(xué)生了解學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。3.使學(xué)生了解阿伏加德羅常數(shù)的含義。4. 使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。了解摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系。5.使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系，掌握有關(guān)概念的計(jì)算。6.進(jìn)一步加深理解鞏固物質(zhì)的量和摩爾

2、的概念。7.理解氣體摩爾體積的概念，掌握有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算。8.理解阿伏加德羅定律，掌握阿伏加德羅定律的應(yīng)用。9.理解氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律的關(guān)系。過程與方法1.培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。2.培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并通過計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。3.通過氣體摩爾體積的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力。4.通過有關(guān)計(jì)算，使學(xué)生理解氣體的分子數(shù)與物質(zhì)的量的關(guān)系。情感、態(tài)度與價(jià)值觀1.使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。2.調(diào)動(dòng)學(xué)生參與概念的形成過程，使學(xué)生感到獲取新知識(shí)的樂趣，積極主動(dòng)學(xué)習(xí)。3.強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)

3、確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。教學(xué)重難點(diǎn)物質(zhì)的量及其單位摩爾；摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系氣體摩爾體積阿伏加德羅定律教學(xué)過程一、 復(fù)習(xí)預(yù)習(xí)1.相對(duì)原子質(zhì)量：一個(gè)原子的質(zhì)量和碳12原子質(zhì)量的的比值稱為該原子的相對(duì)原子質(zhì)量。即相對(duì)原子質(zhì)量。2.H2和O2生成水的反應(yīng)中，H2、O2和H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為212。3.1個(gè)O2分子中含有2個(gè)氧原子，1個(gè)Na中含有11個(gè)質(zhì)子，10個(gè)電子。4.物質(zhì)的三種聚集狀態(tài)是氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)。在測(cè)量其量時(shí)，固體易測(cè)其質(zhì)量，液體和氣體易測(cè)其體積。5.氣體物質(zhì)體積的大小主要與溫度、壓強(qiáng)等因素有關(guān)。6.已知：1 mol H2、O2、H2SO4、Fe的質(zhì)量分別為

4、2g、32g、98g、56g,0，101 kPa下其密度分別為0.089 g/L、1.429 g/L、1.831 g/cm3、7.86 g/cm3，則1 mol四種物質(zhì)的體積分別為22.4L、22.4L、53.5cm3、7.12cm3。7.國(guó)際單位制的7個(gè)基本單位：物理量單位名稱單位符號(hào)長(zhǎng)度米m質(zhì)量千克kg時(shí)間秒S電流安培A熱力學(xué)溫度開爾文K發(fā)光強(qiáng)度坎德拉Cd物質(zhì)的量二、 知識(shí)講解考點(diǎn)1、物質(zhì)的量的概念與單位1問題討論（1）一袋重量為10Kg的大米有多少粒米？（2）給你一杯質(zhì)量為18g的水，請(qǐng)問這杯水中有多少個(gè)水分子？引出物質(zhì)的量我們只能稱量水的質(zhì)量，但是無(wú)從知道水分子的數(shù)目；我們也能猜測(cè)出水

5、的質(zhì)量越大，水分子的數(shù)目越多。那么，分子數(shù)目與質(zhì)量究竟有什么關(guān)系呢？這就是我們今天要學(xué)習(xí)的新知識(shí)物質(zhì)的量。2H2 + O2 2H2O 微觀粒子數(shù)比： 2個(gè) 1個(gè) 2個(gè)宏觀質(zhì)量比：4g 32g 36g2物質(zhì)的量的概念（1）概念：是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。（2）符號(hào)：n（3）單位：mol（4）計(jì)量的對(duì)象微粒：分子、原子、離子、中子、電子、原子團(tuán)等（5）是一個(gè)專有名詞，由固定字?jǐn)?shù)組成，不能分割、不能增減。（6）粒子必須十分明確，且用化學(xué)式表示。()物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法：例如：1mol F，0.5molCO2，1000mol CO32-，mol e-，1.5molNa2CO3·

6、10H2O等。3物質(zhì)的量的單位摩爾（1）概念：是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩。（2）符號(hào)：mol（3）標(biāo)準(zhǔn)：以0.012kg 12C中所含的原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)的，也就是說(shuō)，如果在一定量的粒子集體中所含有的粒子數(shù)與0.012kg 12C中所含的碳原子數(shù)目相同，則它的物質(zhì)的量為1mol 4阿伏加德羅常數(shù)（1）規(guī)定：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿佛加德羅常數(shù)。（2）數(shù)值：近似值：6.02×1023（3）用NA表示，單位是：mol-1。 5物質(zhì)的量、阿佛加德羅常數(shù)與粒子數(shù)（符號(hào)為N）之間的關(guān)系：考點(diǎn)2、摩爾質(zhì)量1思考與討論：【思考】ol任何物質(zhì)都約含有6.02X1023個(gè)粒子，那么這1mol物質(zhì)的質(zhì)量

7、到底有多大？1mol12C的質(zhì)量是0.012kg，那么1mol其他物質(zhì)的質(zhì)量又是多少呢？  【討論】 分析以上計(jì)算結(jié)果可得出什么規(guī)律？2摩爾質(zhì)量概念和單位（1）1mol物質(zhì)的質(zhì)量：1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該微粒的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量?！揪毩?xí)】（1）1molMg的質(zhì)量為 ；（2）1molO2的質(zhì)量為 ；（3）1molNa的質(zhì)量為 ；（4）1molN2的質(zhì)量為 ；（5）1molNH4+質(zhì)量為 ；（6）1molSO42-質(zhì)量為 。 （2）摩爾質(zhì)量：（1）摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量；（2）符號(hào) M ；（3）表示式 Mm / n ；（4）單位及表示方

8、法 g · mol- （或g / mol） 。（5）數(shù)值：（當(dāng)以克為單位時(shí)）等于粒子的式量。即： 任何原子摩爾質(zhì)量以g · mol-為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 任何分子摩爾質(zhì)量以g · mol-為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該種分子的相對(duì)分子質(zhì)量。 任何離子摩爾質(zhì)量以g · mol-為單位時(shí)，在數(shù)值上等于形成該種離子的原子的相對(duì)原子質(zhì)量。（6）物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系： 3物質(zhì)的量的意義：是聯(lián)系宏觀和微觀的紐帶或橋梁。 4.物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、粒子數(shù)目之間的相關(guān)計(jì)算考

9、點(diǎn)3、氣體摩爾體積1思考與討論【思考 】【討論與計(jì)算】在0、1.01×105Pa時(shí)1mol下列物質(zhì)的體積為多少？【結(jié)論】在相同條件下，1mol氣體所占的體積比1mol固體或液體所占的體積大得多在相同條件下，1mol固體或液體的體積各不相同，而1mol氣體的體積卻幾乎完全相同 2決定物質(zhì)的體積的因素（微觀） （1）決定物質(zhì)的體積（V）的微觀因素：（2）固體、液體體積的主要決定因素（3）氣體體積的主要決定因素些？ 氣體分子間的平均距離要比固體和液體中粒子之間的平均距離大得多?！舅伎?】分子間的平均距離受哪些條件影響？是怎樣影響的？討論為什么在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體

10、所占的體積都相同呢？其他的相同條件下，1mol任何氣體所占的體積是否都相同呢？ 3氣體摩爾體積定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積。符號(hào)：Vm單位：L·mol-或m3·mol-等公式： VmV/n 或 Vn×Vm對(duì)象：任何氣體（純凈或混合氣體）標(biāo)準(zhǔn)狀況：溫度：0、壓強(qiáng)1.01×105Pa標(biāo)準(zhǔn)狀況：Vm約22.4L/mol4 幾點(diǎn)注意：（1）狀態(tài)：氣體 （2）狀況：一定溫度和壓強(qiáng)下，一般指標(biāo)準(zhǔn)狀況(3）定量：1mol (4)數(shù)值：約為22 .4L（5）通常狀況：20、1atm（與標(biāo)準(zhǔn)狀況比較）（6）氣體體積與微粒數(shù)目有關(guān)，與種類無(wú)關(guān)。（7

11、）結(jié)論：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22 .4L。（8）有關(guān)計(jì)算：（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）:    Vn×22.4L·mol-（n氣體的物質(zhì)的量）5.阿伏加德羅定律同溫、同壓下相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)。6. 氣體摩爾體積的使用及相關(guān)計(jì)算(1)使用22.4 L·mol-時(shí)的注意事項(xiàng)條件：必須為標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此使用時(shí)，一定要看清氣體所處的狀況。物質(zhì)狀態(tài)：必須為氣體。如水、酒精、四氯化碳等物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體。數(shù)值：22.4 L·mol-是近似值。（2）適用范圍氣體摩爾體積的適用范圍是氣體，可以是單一氣體，也

12、可為混合氣體，如標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.2 mol H2與0.8 mol O2的混合氣體的體積約為22.4 L。（3）計(jì)算氣體的物質(zhì)的量n mol；氣體的摩爾質(zhì)量M·Vm·22.4 g/mol(標(biāo)準(zhǔn)狀況，：g/L)；氣體的分子數(shù)Nn·NA·NA；氣體的質(zhì)量mn·M·M。三、 例題精析常見考察點(diǎn)：有關(guān)概念的理解、有關(guān)分子(或特定組合)中的微粒數(shù)計(jì)算、物質(zhì)的質(zhì)量與微粒數(shù)目之間的換算、氣體摩爾體積的使用及相關(guān)計(jì)算、以“物質(zhì)的量”為中心的計(jì)算等。【例題1】【題干】判斷下列說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明理由。（1）1 mol氧。（2）0.25 mol CO2。（3

13、）摩爾是7個(gè)基本物理量之一。（4）1 mol是6.02×1023個(gè)粒子的集合體。（5）0.5 mol H2含有3.01×1023個(gè)氫原子。（6）3 mol NH3中含有3 mol N原子，9 mol H原子。【答案】 (1)×(2) (3) ×(4)×(5)×(6)【解析】 （1）錯(cuò)誤。沒有指明粒子的種類。改成1 mol O，1 mol O2都是正確的。因此使用摩爾作單位時(shí)，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類用化學(xué)式表示。（2）正確。（3）錯(cuò)誤。物質(zhì)的量是基本物理量之一，摩爾只是它的單位，不能把二者混為一談。（4）錯(cuò)誤。6.02

14、15;1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，二者不能簡(jiǎn)單等同。（5）錯(cuò)誤。0.5 mol H2含有0.5×21 mol H原子，所含氫原子數(shù)為6.02×1023 mol-1×1 mol6.02×1023。（6）正確。3 mol NH3中含有3 mol×13 mol N原子，3 mol×39 mol H原子?！纠}2】【題干】下列說(shuō)法正確的是 （ ）ANaOH的摩爾質(zhì)量為40 gB1 mol O2的質(zhì)量與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等C1 mol OH的質(zhì)量為17 g·mol1D氖氣的摩爾質(zhì)量(單位g·mol1)在數(shù)值上等于它的相

15、對(duì)原子質(zhì)量【答案】D【解析】A錯(cuò)，摩爾質(zhì)量的單位是g·mol1；B錯(cuò)，1 mol O2的質(zhì)量以g為單位時(shí)在數(shù)值上與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等；C錯(cuò)，質(zhì)量的單位是g；D是對(duì)的，要注意氖氣是單原子分子氣體?！纠}3】【題干】24.5 g H2SO4的物質(zhì)的量是多少？【答案】24.5 g H2SO4的物質(zhì)的量為0.25 mol?！窘馕觥课覀兛梢酝ㄟ^H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量，得知H2SO4的摩爾質(zhì)量。然后利用關(guān)系式n=計(jì)算出24.5 g H2SO4的物質(zhì)的量。解：H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為98，摩爾質(zhì)量為98 g·mol-1。n(H2SO4)=0.25 mol【例題4】【題干】71 g

16、Na2SO4中含有Na+和SO42-的物質(zhì)的量各是多少？【答案】71 g Na2SO4中含有Na+的物質(zhì)的量為1 mol，含SO42-的物質(zhì)的量為0.5 mol?！窘馕觥縉a2SO4的電離方程式為：Na2SO4=2Na+ SO42-從Na2SO4的電離方程式中我們可以看出，1 mol Na2SO4可以電離出2 mol Na+和1 mol SO42-。我們可以利用n=的關(guān)系，首先計(jì)算出71 g Na2SO4的物質(zhì)的量，然后再計(jì)算出Na+和SO42-的物質(zhì)的量。解：Na2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為142，摩爾質(zhì)量為142 g·mol-1。=0.5 mol則Na+的物質(zhì)的量為1 mol，SO4

17、2-的物質(zhì)的量為0.5 mol。【例題5】【題干】練習(xí)1.19.6 g H2SO4中，氧元素的質(zhì)量是多少克？【答案】19.6 g H2SO4中，氧元素的質(zhì)量是12.8 g?！窘馕觥垦踉厥撬醒踉拥目偡Q。由已知條件可先求出H2SO4的物質(zhì)的量，再根據(jù)如下關(guān)系：H2SO44O求出氧原子的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出氧元素的質(zhì)量。在今后的計(jì)算中應(yīng)該注意解題規(guī)范，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣?！纠}6】【題干】多少克硫酸所含的分子數(shù)與3.65 g 10%鹽酸所含的HCl分子數(shù)相等？【答案】0.98克硫酸所含的分子數(shù)與3.65 g 10%鹽酸所含HCl分子數(shù)相等?！窘馕觥恳獫M足二者分子數(shù)相等，只要滿足二者的物質(zhì)的量相等

18、即可。解：設(shè)質(zhì)量為x的硫酸所含分子數(shù)與3.65 g 10%鹽酸所含HCl分子數(shù)相等。（硫酸）（鹽酸）x=0.98 g解此類題的思路是：找準(zhǔn)不同物質(zhì)間的物質(zhì)的量關(guān)系，然后列方程求解?！纠}7】【題干】最近材料科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)了首例帶結(jié)晶水的晶體在5 K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。據(jù)報(bào)道，該晶體的化學(xué)式為Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，試計(jì)算12.2 g該晶體中含氧原子數(shù)_，氫原子的物質(zhì)的量_mol。【答案】0.33NA0.26【解析】晶體的摩爾質(zhì)量為122 g·mol1，n0.1 mol，故氧原子數(shù)目0.1×(21.3)NA0.33NA，n(H)0.1

19、 mol×1.3×20.26 mol?！纠}8】【題干】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2 g CO2的體積是多少？【答案】體積為1.12 L?！窘馕觥坑晒絍=nVm，只要求出CO2的物質(zhì)的量n，體積可求出。Vm=22.4 L·mol-1，M(CO2)=44 g·mol-1。解：V(CO2)=nVm=×22.4 L·mol-1=1.12 L【例題9】【題干】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得1.92 g某氣體的體積為672 mL。計(jì)算此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量?！敬鸢浮肯鄬?duì)分子質(zhì)量為64?！窘馕觥?M=，n=。解：n=0.03 molM=64 g·mol-1

20、該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為64?！纠}10】【題干】(1)現(xiàn)有34 g某氣體，摩爾質(zhì)量為17 g·，則：該氣體為_mol。該氣體所含分子數(shù)為_。該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L。(2)_ g O中的氧原子數(shù)目與標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L 中的氧原子數(shù)目相同。【答案】(1)2 2 44.8 (2)36【解析】(1)該氣體的物質(zhì)的量為34 g/17 g·2 mol，所含分子數(shù)為，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L·×2 mol44.8 L。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L 為1 mol，氧原子的物質(zhì)的量是2 mol，故水為2 mol，即36 g。【例題11】【題干】下列說(shuō)法

21、正確的是()A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol水的體積是22.4 LB1 mol氫氣所占的體積一定是22.4 LC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)Cu原子所占有的體積約是22.4 LD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28 g N2與CO的混合氣體，體積為22.4 L【答案】D【解析】A項(xiàng)中的水、C項(xiàng)中的Cu均不是氣體，而氣體摩爾體積只適用于氣體；B項(xiàng)未指明溫度、壓強(qiáng)；D項(xiàng)中N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28 g/mol，則其體積Vn·Vm·Vm×22.4 L/mol22.4 L，D正確。【例題12】【題干】相同狀況下，10 mL X2氣體與5 mL Y2恰好完全反應(yīng)，生成10 mL A氣

22、體，則A氣體的分子式為_。【答案】A的分子式為X2Y【解析】根據(jù)阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律，10分子X2共含有20個(gè)X，5分子Y2共含有10個(gè)Y，生成10分子A氣體，A的分子式為X2Y?！纠}13】【題干】在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)氣體的溫度和密度相等時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()A兩種氣體的壓強(qiáng)相等BO2比O3質(zhì)量小C兩種氣體的分子數(shù)目相等D兩種氣體的氧原子數(shù)目相等【答案】D【解析】?jī)扇萜鲀?nèi)的氣體體積、密度相同，由mV可知m(O2)m(O3)，根據(jù)n可知n(O2)>n(O3)，同溫同體積時(shí)，氣體的壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量成正比，即，故p(O2)>p(

23、O3)，A、B錯(cuò)誤；氣體的分子數(shù)與氣體的物質(zhì)的量成正比，則N(O2)>N(O3)，C錯(cuò)誤；因?yàn)镺2和O3都由氧原子組成，二者質(zhì)量相等，則兩種氣體的氧原子數(shù)目相同，D正確?！纠}14】【題干】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，如果a g某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(L)是 （ ） A. B.C. D.【答案】D【解析】解法一公式法：雙原子分子的物質(zhì)的量 mol雙原子分子的摩爾質(zhì)量 g·mol1所以b g氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為×22.4 L·mol1 L解法二比例法：同種氣體其分子數(shù)與質(zhì)量成正比，設(shè)b g氣體的分子數(shù)為Na gpb g

24、N則：N，雙原子分子的物質(zhì)的量為，所以b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。四、課堂運(yùn)用【基礎(chǔ)】1.判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)1 mol氫約含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氫()(2)1 mol CaCl2含有1 mol Cl()(3)1 mol電子約含有6.02×1023個(gè)電子()(4)1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O()(5)32 g O2中含有6.02×1023個(gè)氧原子 ()(6)98 g H2SO4中共含有7 mol原子()【答案】 (1)×(2)×(3)(4)×(5)×(6)【解析】

25、(1)氫指代不明，需注明粒子的具體種類。(2)含有2 mol Cl。(4)H2O中無(wú)H2分子。(5)含有2 mol氧原子。2.下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是_，含分子個(gè)數(shù)最多的是_，含原子個(gè)數(shù)最多的是_，質(zhì)量最大的是_。A.6 g H2； B.0.5 mol CO2； 個(gè)HCl分子；D.148 g H2SO4 ； E.92 g乙醇C2H5OH； F.4 時(shí)10 mL水【答案】A A E D【解析】先求出各物質(zhì)的物質(zhì)的量，再作比較。A項(xiàng)，)3 mol；C項(xiàng)，n(HCl)2 mol；D項(xiàng),)1.51 mol；E項(xiàng)，OH)2 mol；F項(xiàng)，4 時(shí)水的密度為1 g·,10 mL水即為10 g，

26、O)0.56 mol。3.只給出表中甲和乙對(duì)應(yīng)的量，不能用來(lái)求物質(zhì)的量的是( )甲乙A物質(zhì)的微粒數(shù)阿伏加德羅常數(shù)B標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積C固體體積固體密度D非標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的摩爾質(zhì)量【答案】C【解析】A項(xiàng)對(duì)應(yīng)公式n；B項(xiàng)對(duì)應(yīng)公式nV/22.4 L·；C項(xiàng)只能求出固體的質(zhì)量，無(wú)法求其物質(zhì)的量；D項(xiàng)對(duì)應(yīng)公式nm/M。4 1.28 g某氣體含有的分子數(shù)目為1.204×1022，則該氣體的摩爾質(zhì)量為()A64 gB64C64 g/mol D32 g/mol【答案】C【解析】1.28 g該氣體的物質(zhì)的量n0.02 mol，則該氣體的摩爾質(zhì)量M64 g/mo

27、l，C正確。5.下列說(shuō)法正確的是()A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol水的體積是22.4 LB1 mol氫氣所占的體積一定是22.4 LC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)Cu原子所占有的體積約是22.4 LD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28 g N2與CO的混合氣體，體積為22.4 L【答案】D【解析】A項(xiàng)中的水、C項(xiàng)中的Cu均不是氣體，而氣體摩爾體積只適用于氣體；B項(xiàng)未指明溫度、壓強(qiáng)；D項(xiàng)中N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28 g/mol，則其體積Vn·Vm·Vm×22.4 L/mol22.4 L，D正確。6雙選題下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)相同的是()A5 L Cl2與5 L HClB3

28、6 g H2O與標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L CO2C在25和1.01×105 Pa 時(shí)，等體積的空氣與H2D0.2 mol O2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L水【解析】A項(xiàng)，缺少溫度和壓強(qiáng)的條件，雖然體積相同，但是分子數(shù)不一定相同，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，36 g H2O與標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L CO2的物質(zhì)的量都是2 mol，所以具有相同的分子數(shù)；C項(xiàng)，同溫、同壓下，等體積的氣體含有相同的分子數(shù)；D項(xiàng)，2.24 L水大于0.2 mol，錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽C【鞏固】1(8分)2.5 mol Ba(OH)2中含有_個(gè)Ba2，含有_個(gè)OH，2.5 mol Ba(OH)2的質(zhì)量是_g。含有1.204×1

29、024個(gè)OH的Ba(OH)2的物質(zhì)的量是_?！敬鸢浮?.505×10243.01×1024427.51 mol【解析】1 mol Ba(OH)2含有1 mol Ba2和2 mol OH，1 mol的粒子數(shù)約為6.02×1023，用Ba2和OH的物質(zhì)的量分別乘以6.02×1023即可得出答案。Ba(OH)2的摩爾質(zhì)量是171 g/mol，所以其質(zhì)量為2.5 mol×171 g/mol427.5 g。1.204×1024個(gè)OH的物質(zhì)的量為2 mol，則Ba(OH)2的物質(zhì)的量為1 mol。2.對(duì)一定量氣體體積的探究。(1)已知1 mol不

30、同氣體在不同條件下的體積：化學(xué)式條件1 mol氣體體積/LH20，101 kPa22.4O20，101 kPa22.4CO0，101 kPa22.4H20，202 kPa11.2CO20，202 kPa11.2N2273，202 kPa22.4NH3273，202 kPa22.4(2)從上表分析得出的結(jié)論：1 mol任何氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為_。1 mol不同的氣體，在不同的條件下，體積_(填“一定”、“一定不”或“不一定”)相等。(3)理論依據(jù)：相同條件下，1 mol任何氣體的體積幾乎相等，原因是：_，_。(4)應(yīng)用：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4 g O2的體積為多少升？(寫出計(jì)算過程)【答案】

31、(2)22.4 L不一定(3)氣體分子數(shù)目相等相同條件下，氣體分子間距離幾乎相等(4)V(O2)n·Vm·Vm×22.4 L/mol2.8 L【解析】(2)從(1)的數(shù)據(jù)可以看出：1 mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積都約為22.4 L；1 mol不同的氣體，在不同的條件下，體積不一定相同。(3)因?yàn)樵谙嗤臏囟群蛪簭?qiáng)下，任何氣體分子間距離幾乎相同，所以1 mol任何氣體的體積幾乎相等。(4)4 g O2的物質(zhì)的量n(O2)0.125 mol。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.125 mol×22.4 L/mol2.8 L。3.下列說(shuō)法中，正確的是（ ）A.1 mo

32、l 和1 mol 所占的體積都約為22.4 L的氣體摩爾體積約為22.4 LC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol 和1 mol O所占的體積都約為22.4 LD.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 由、O組成的混合氣體中所含有的氮原子的物質(zhì)的量為2 mol【答案】D【解析】A項(xiàng)沒有指明條件，無(wú)法判斷；B項(xiàng)，氣體摩爾體積的單位應(yīng)是L·，且沒有指明條件；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O不是氣態(tài)，它的體積遠(yuǎn)小于22.4 L；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 、O組成的混合氣體的物質(zhì)的量為1 mol，又因?yàn)槊總€(gè)分子中都含有2個(gè)氮原子，因此所含有的氮原子的物質(zhì)的量為2 mol。故正確答案為D。注意： 要注意在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是

33、氣體的常見物質(zhì)有、苯、水等。例7 下列說(shuō)法不正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（ ）A.常溫、常壓下，11.2 L氯氣中含有的分子數(shù)為0.5NAB.常溫、常壓下，1 mol氦氣含有的原子數(shù)為NAC.32 g氧氣所含氧原子數(shù)目為2NAD.46 g鈉所含鈉原子數(shù)目為2NA【答案】A【解析】由于不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此不能使用22.4 L·進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；而通過計(jì)算可知32 g 與46 g Na所含的原子數(shù)均為2NA，故C、D項(xiàng)正確；氦氣為單原子分子，故1 mol氦氣含有的原子數(shù)為NA ，B項(xiàng)是正確的?！景胃摺?.某氯原子的質(zhì)量是a g,12C原子的質(zhì)量是b g，用NA表示阿伏加德

34、羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是 ()該氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量為12a/bm g該氯原子的物質(zhì)的量為m/(aNA)mol該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNA g a g該氯原子所含的電子數(shù)為17 molA B C D【答案】C【解析】中摩爾質(zhì)量的單位錯(cuò)誤；由于該氯原子的質(zhì)量是a g，故a g該氯原子所含的電子數(shù)為17，錯(cuò)。2.下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 ()A質(zhì)量相等、密度不同的N2和C2H4B體積相等的CO和N2C等溫、等體積的O2和N2D等壓、等體積的N2和CH4【答案】A【解析】N2和C2H4這兩種氣體的摩爾質(zhì)量相等，質(zhì)量相等時(shí)，物質(zhì)的量也就相等，所含的分子數(shù)也一定相等，A項(xiàng)正確。B、C、D項(xiàng)可

35、根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論加以判斷，所含分子數(shù)均不一定相等。3.某?；瘜W(xué)小組學(xué)生進(jìn)行“氣體相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)，操作如下：用質(zhì)量和容積都相等的燒瓶收集氣體，稱量收集滿氣體的燒瓶質(zhì)量。數(shù)據(jù)見下表(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)值)。氣體燒瓶和氣體的總質(zhì)量(g)氣體燒瓶和氣體的總質(zhì)量(g)A48.408 2D48.382 2B48.408 2E48.434 2C48.408 2F48.876 2已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，燒瓶的容積為0.293 L，燒瓶和空氣的總質(zhì)量為48.421 2 g，空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29。A、B、C、D、E、F是中學(xué)常見的氣體。(1)上述六種氣體中，能夠使品紅溶液褪色的是(寫化學(xué)

36、式)_。(2)E的相對(duì)分子質(zhì)量是_。(3)實(shí)驗(yàn)室制取少量D的化學(xué)方程式是_。(4)A、B、C可能的化學(xué)式是_?！敬鸢浮?1)SO2(2)30(3)CaC22H2OCa(OH)2C2H2(4)N2、CO、C2H4【解析】設(shè)燒瓶的質(zhì)量為m，盛空氣時(shí)，m48.04 g，據(jù)阿伏加德羅定律可得：，解得M(A)28 g·mol1M(B)M(C)，所以A、B、C可能為N2、CO、C2H4，同理可推出D、E、F的相對(duì)分子質(zhì)量分別為26、30、64，所以D為C2H2，E為C2H6，F(xiàn)為SO2(能使品紅溶液褪色)。課程小結(jié)1物質(zhì)的量的概念2物質(zhì)的量的單位摩爾3阿伏加德羅常數(shù)(1)概念：1 mol任何粒子

37、的粒子數(shù)。(2)表示：符號(hào)為NA，通常用6.02×1023_mol1表示。4物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系n。5.摩爾質(zhì)量6.掌握好有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量（m）、物質(zhì)的量（n）和粒子數(shù)（N）之間的關(guān)系。mnN7.氣體摩爾體積定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積，符號(hào)Vm單位：L·mol- 或m3·mol-1計(jì)算：Vm=8影響氣體摩爾體積的因素(1)氣體摩爾體積的數(shù)值取決于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，溫度越高，體積越大，壓強(qiáng)越大，體積越小。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下(即0和101 kPa)，氣體摩爾體積為22.4L·mol-1。9.阿伏加德羅定律同溫、同壓下，相同體積的任

38、何氣體都含有相同分子數(shù)。課后作業(yè)【基礎(chǔ)】1.（1）O2的摩爾質(zhì)量是多少？（2）H2SO4的摩爾質(zhì)量是多少？（3）100molH2O的質(zhì)量是多少克？（4）0.1molOH-的質(zhì)量是多少克？【答案】（1）32g/mol（2）98g/mol（3）mn×M100 mol×18g/ mol1800g（4）mn ×M0.1 mol×17g/ mol1.7g【解析】摩爾質(zhì)量的數(shù)值（當(dāng)以克為單位時(shí)）等于粒子的式量2.阿伏加德羅常數(shù)(NA)與6.02×1023完全相同嗎？【答案】不相同。6.02×1023是個(gè)純數(shù)值沒有任何物理意義，而阿伏加德羅常數(shù)(N

39、A)是指1 mol任何微粒所含的粒子數(shù)，它與0.012 kg 12C所含的碳原子數(shù)相同，數(shù)值上約為6.02×1023。3.下列敘述中正確的是( )A.摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有個(gè)分子B.1 mol氧的質(zhì)量為16 gC.0.5 mol He約含有個(gè)電子D.2H既可表示2個(gè)氫原子又可表示2 mol氫分子【答案】C【解析】每摩爾物質(zhì)含有個(gè)“微?！保@里的“微?！辈⒉灰欢ㄊ欠肿樱珹選項(xiàng)錯(cuò)誤；“1 mol氧”的說(shuō)法錯(cuò)誤，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；“2H”只能表示2個(gè)氫原子，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。4.下列說(shuō)法中正確的是 ()A1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子B1 mol Ne中含有約

40、6.02×1024個(gè)電子C1 mol水中含2 mol氫和1 mol氧D摩爾是化學(xué)上常用的一個(gè)物理量【答案】B【解析】有些物質(zhì)是由離子或原子構(gòu)成的，故A錯(cuò)；使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式表明粒子的種類，故C錯(cuò)；摩爾是物質(zhì)的量的單位，而不是物理量，故D錯(cuò)。5.下列說(shuō)法正確的是 ()ANaOH的摩爾質(zhì)量為40 gB1 mol O2的質(zhì)量與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等C1 mol OH的質(zhì)量為17 g·mol1D氖氣的摩爾質(zhì)量(單位g·mol1)在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量【答案】D【解析】A錯(cuò)，摩爾質(zhì)量的單位是g·mol1；B錯(cuò)，1 mol O2的質(zhì)量以g為單位時(shí)

41、在數(shù)值上與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等；C錯(cuò)，質(zhì)量的單位是g；D是對(duì)的，要注意氖氣是單原子分子氣體?！眷柟獭?下列有關(guān)氣體體積的敘述正確的是()A一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定B一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D氣體摩爾體積指1 mol任何氣體所占的體積，約為22.4 L【答案】B【解析】A項(xiàng)，相同條件下，氣體的體積由氣體的分子數(shù)決定；B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，氣體的體積不同時(shí)，所含的分子數(shù)可能相同；D項(xiàng)，氣體摩爾體積的單位為L(zhǎng)/mol且在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積為22.4 L/mol，其數(shù)值隨溫度和壓強(qiáng)的改變而改變。2下列說(shuō)法中正確的是()A32 g O2占有的體積約為22.4 LB22.4 L N2含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水的質(zhì)量約為18 gD22 g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L HCl含有相同的分子數(shù)【答案】D【解析】A、B項(xiàng)都沒有指明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，因而是錯(cuò)誤的；C項(xiàng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體；D項(xiàng)中22 g CO2的物質(zhì)的量與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.