備戰(zhàn)2022 中考化學(xué) 專題二　物質(zhì)的檢驗、鑒別、分離與除雜 課件（寧夏版）（24張PPT）

1、專題二物質(zhì)的檢驗、鑒別、分離與除雜專題二物質(zhì)的檢驗、鑒別、分離與除雜【專題突破明技法】 【類型1】物質(zhì)的鑒別【典例1】鑒別是利用物質(zhì)的性質(zhì)不同，采用合理的方法進行區(qū)分。下列鑒別物質(zhì)的方法正確的是( )A用水鑒別NaCl、NaOH、NH4NO3三種固體B用燃著的木條鑒別O2、CO2、N2三種氣體C用Ba(OH)2溶液鑒別KCl、K2SO4、KNO3三種溶液D用CO2鑒別NaOH、KOH、Ca(OH)2三種溶液【典例2】(2020甘孜州中考)下列各組物質(zhì)的鑒別方法錯誤的是( )ACaCl2、CaCO3：加水，觀察能否被水溶解BCaO、NH4NO3：向分別裝有兩種藥品的燒杯中加水，用手感知燒杯外壁的

2、溫度C濃H2SO4、稀H2SO4：打開瓶蓋，觀察是否有白霧DCO2、O2：用燃著的木條檢驗，觀察木條的燃燒情況AC【方法點撥】 1檢驗物質(zhì)時，若無其他要求，則一般是先用物理方法，后用化學(xué)方法。即先觀色聞味看狀態(tài)，若無明顯差異，再利用其化學(xué)性質(zhì)區(qū)分。2利用化學(xué)方法檢驗物質(zhì)時的特征現(xiàn)象有：變色、放出氣體(通常指產(chǎn)生氣體的氣味或在溶液中反應(yīng)時產(chǎn)生的氣泡)、生成沉淀(注意觀察沉淀的顏色及在酸中的溶解性)等。3檢驗物質(zhì)的過程一般分為(1)取被鑒別物質(zhì)的溶液(如果是固體，一般先取少量配制成溶液)各少量；(2)分別加入某試劑充分反應(yīng)；(3)觀察實驗現(xiàn)象；(4)根據(jù)現(xiàn)象，分析、判斷，得結(jié)論?？蓺w納為取物質(zhì)加試

3、劑觀現(xiàn)象得結(jié)論。4物質(zhì)鑒別的方法(1)不加任何試劑型觀察顏色、聞味法：先找出有特殊顏色或有特別氣味的一種物質(zhì)，然后再用它與其他物質(zhì)混合，根據(jù)特殊現(xiàn)象鑒別出第二種物質(zhì)，再以第二種物質(zhì)為試劑，讓它與剩余物質(zhì)混合，鑒別出有特殊現(xiàn)象的第三種物質(zhì)，以此類推。兩兩混合法：是將其中任一種未知液與其他幾種未知液混合，根據(jù)產(chǎn)生的不同現(xiàn)象通過分析而得出結(jié)論的鑒別方法。(2)加水鑒別型：根據(jù)水和不同物質(zhì)混合的現(xiàn)象鑒別。有些物質(zhì)會放熱：如CaO、濃H2SO4、NaOH等；有些物質(zhì)難溶變渾濁：如BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3等；有些物質(zhì)溶于水顯特征顏色：如CuSO4、FeCl3、KMnO4等。(3)一種試

4、劑鑒別類型若幾種物質(zhì)在溶液中的酸堿性不同可用酸堿指示劑或pH試紙。選擇一種使它們分別產(chǎn)生不同現(xiàn)象的試劑。如碳酸鹽和酸混合有氣體產(chǎn)生，有Fe3、Cu2、Mg2等常用堿， 、Cl分別用Ba2、Ag等。24SO【類型2】物質(zhì)的除雜【典例3】(2021郴州中考)下列除雜試劑和方法正確的是( )選項物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))加入的除雜試劑及方法A鐵粉(炭粉)O2、加熱BNaOH溶液Ca(OH)2通入CO2氣體、過濾CFeCl2溶液(CuCl2)加過量鐵粉、過濾DNaCl溶液(FeCl3)加過量NaOH溶液、過濾C【典例4】(2021撫順中考)除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))的方法正確的是( )選項物質(zhì)(

5、雜質(zhì))選用試劑和操作A氯化鉀固體(二氧化錳)溶解、過濾、洗滌、干燥B氧化銅固體(炭粉)加入足量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥C氯化鈉溶液(氯化鈣)加過量的碳酸鈉溶液，過濾D硝酸鈉溶液(硫酸銅)加適量的氫氧化鋇溶液，過濾D【方法點撥】1分離除雜三原則：不增(不增加新雜質(zhì))；不減(不減少主要成分)；易分離(雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀、氣體等，易分離除去)。2明確除雜的幾個優(yōu)化原則：(1)若同時有幾種方法能除去雜質(zhì)，則選用步驟簡單、操作簡便、除雜最干凈的方法；(2)應(yīng)盡量選擇既可除去雜質(zhì)，又可增加主體物質(zhì)量的方法，即“一舉兩得”；(3)先考慮物理方法(如過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、蒸餾、升華等)，再用化學(xué)方法(如沉淀法、吸收法

6、、轉(zhuǎn)化法等)。3明確物質(zhì)分離除雜常用的方法：(1)物理方法及適用范圍。方法適用范圍理論依據(jù)舉例過濾不溶性固體與液體或可溶性固體與不溶性固體物質(zhì)的溶解性不同提純粗鹽結(jié)晶可溶性固體與可溶性固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響不同硝酸鉀和氯化鈉蒸餾液體與液體液體的沸點不同制取蒸餾水(2)化學(xué)方法。方法原理舉例氣化法與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體而除去除去Na2SO4中的Na2CO3，可加適量稀硫酸沉淀法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去除去NaCl中的Na2SO4，可加適量的BaCl2溶液置換法將雜質(zhì)通過置換反應(yīng)而除去除去FeSO4中的CuSO4，可加適量的鐵粉，再過濾溶解法將雜質(zhì)溶于某種試劑而除去除去碳粉中的CuO粉，可加適量的

7、稀硫酸，再過濾加熱法雜質(zhì)受熱易分解，通過加熱將雜質(zhì)除去除去Na2CO3中的NaHCO3，可加熱轉(zhuǎn)化法將雜質(zhì)通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為主要成分除去CO2中的CO，可將氣體通過灼熱的CuOC 【方法點撥】 1共存條件：(1)組內(nèi)物質(zhì)均可溶。(2)在同一溶液中，物質(zhì)(離子)之間不發(fā)生反應(yīng)，即不會生成氣體、沉淀或水。2不能共存離子圖：3離子共存判斷的隱含條件：(1)pH7或酸性溶液，則溶液中一定存在H，且該溶液中沒有能與H反應(yīng)的物質(zhì)(離子)。常見的描述：酸性溶液、pH2(pH7)的溶液、能使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液、加入活潑金屬能放出氫氣的溶液、加入碳酸鹽或碳酸氫鹽能放出氣體的溶液等。(2)pH7或堿性溶液，

8、則溶液中一定存在OH，且該溶液中沒有能與OH反應(yīng)的物質(zhì)(離子)。常見的描述：堿性溶液、pH11(pH7)的溶液、使無色酚酞溶液呈紅色的溶液、使紫色石蕊溶液呈藍(lán)色的溶液等。(3)溶液為無色透明，則溶液一定不存在有色離子，如Cu2、Fe2、Fe3、 等。溶液也不能形成渾濁或沉淀，即所給混合物中能發(fā)生反應(yīng)生成沉淀的離子不能共存。4MnO【強化訓(xùn)練檢成效】1(2021寧夏模擬)下列區(qū)分物質(zhì)的試劑不正確的是( )A.用水能鑒別CaCO3、Na2CO3固體B.用稀硫酸鑒別氧化銅粉末、鐵粉C.用無色酚酞溶液鑒別NaCl溶液、稀硫酸D.用氫氧化鈣鑒別化肥氯化鉀、硝酸銨C2(2021邵陽中考)下列除雜方法中，錯

9、誤的是( )選項物質(zhì)雜質(zhì)(少量)除雜方法A氮氣氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)B稀鹽酸稀硫酸加適量的氯化鋇溶液C硫酸鈉溶液碳酸鈉溶液加入適量的稀硫酸 D二氧化碳一氧化碳通入氧氣后點燃D3.區(qū)分下列各組物質(zhì)的兩種方法都正確的是( )選項需區(qū)分的物質(zhì)方法一方法二A硬水和軟水滴加酚酞溶液，觀察聞氣味B碳銨和磷礦粉觀察顏色加熟石灰研磨，聞氣味 C羊毛纖維和滌綸線點燃，聞氣味加水，觀察是否溶解 D空氣和氧氣伸入帶火星的木條，觀察觀察顏色 B4.用括號內(nèi)的物質(zhì)不能區(qū)分的一組是( )ANaCl、NaOH、NH4NO3三種固體(水)BK2CO3、Na2SO4、BaCl2三種溶液(稀硫酸)C鐵粉、炭粉、氧化銅粉末(稀鹽酸)D

10、NaOH、NaCl、Na2SO4三種溶液(酚酞)5采用下列實驗方法鑒別物質(zhì)不能達(dá)到目的的是( )A白酒和礦泉水聞氣味B黃銅和銅相互刻畫C純堿和小蘇打加稀鹽酸D硝酸銨和尿素加熟石灰研磨聞氣味DC6(2021海南中考)下列實驗方案設(shè)計合理的是( )實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤鑒別白酒和白醋看顏色B除去鐵粉中少量的銅粉加入稀鹽酸C鑒別KNO3和NaOH固體加水溶解，測溫度D除去CaO中的CaCO3加足量水、攪拌、過濾C7.(2021固原模擬)下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑，只用觀察和組內(nèi)物質(zhì)的溶液相互混合的方法，能將它們一一鑒別的是( )AHCl、KOH、NaNO3、CaCl2BH2SO4、NaOH、BaC

11、l2、NaClCHCl、NaOH、FeCl3、NaClDNa2CO3、Ba(OH)2、Na2SO4、NaClC8(2021營口中考)除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選試劑和操作方法均正確的是( )選項物質(zhì)試劑和操作方法ACuO(Cu)加入適量的鹽酸充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、烘干BC(MnO2)加入H2O2溶液，待無氣泡產(chǎn)生后，過濾、洗滌、干燥CKCl(AlCl3)加入適量的KOH溶液，蒸發(fā)DBaCl2溶液(NaCl)加過量Na2CO3溶液，過濾，向洗滌后的濾渣中加入適量稀鹽酸DB C 11某同學(xué)向盛有Ca(OH)2溶液的燒杯中加入K2CO3溶液到一定量時停止了實驗，燒杯中產(chǎn)生了白

12、色沉淀，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。為了探究反應(yīng)后液體的成分，用兩支試管各取少量過濾后的濾液，繼續(xù)做以下實驗：(1)向第一支試管的濾液中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾液中的溶質(zhì)是_(填化學(xué)式)。(2)向第二支試管的濾液中通入足量的CO2氣體后，再蒸干濾液，得到白色固體，該物質(zhì)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的用途：_(寫一點即可)。Ca(OH)2K2CO3=CaCO32KOHKOH、K2CO3作鉀肥12(2020銅仁中考)酸堿鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中應(yīng)用廣泛，請用所學(xué)化學(xué)知識回答問題。(1)日常生活中有以下常見物質(zhì)：白醋、純堿、苛性鈉、小蘇打、硫酸銨，其中屬于堿的是_(填上述物質(zhì))。將少量無色酚酞溶液滴加到堿溶液中，溶液變_。(2)如飲食不當(dāng)，胃會分泌出大量胃酸，服用含有下列哪種物質(zhì)的藥物可以中和過多胃酸_(填字母)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。ANaOHBNa2CO3CAl(OH)3苛性鈉紅色CAl(OH)33HCl=AlCl33H2O(3)某氯化鈉樣品中