第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)和能量ppt課件

1、第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第二章化學(xué)反應(yīng)與能量歸納整理歸納整理教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)使本章知識系統(tǒng)化使本章知識系統(tǒng)化知識體系：閱知識體系：閱49頁頁49頁知識結(jié)構(gòu)頁知識結(jié)構(gòu)一、化學(xué)反應(yīng)與能量：一、化學(xué)反應(yīng)與能量： 1、任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的、任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化！變化！ 2、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因?；闹饕?。 反應(yīng)物總能量生成物總能量反應(yīng)物總能量生成物總能量 反應(yīng)放出能量反應(yīng)放出能量 EA EB 反應(yīng)物總能量生成物總能量反應(yīng)物總能量生成物總能量 反應(yīng)吸收能量反應(yīng)吸收能量 反應(yīng)物反應(yīng)物 生成物生成物 化學(xué)反應(yīng)舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)

2、鍵形成化學(xué)反應(yīng)舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵形成 （吸收總能量（吸收總能量E1）（放出總能量）（放出總能量E2） 當(dāng)當(dāng)E1 E2 反應(yīng)吸收能量反應(yīng)吸收能量 當(dāng)當(dāng)E1 E2 反應(yīng)放出能量反應(yīng)放出能量 當(dāng)當(dāng)E反反 E生生 H 0 為吸熱反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 當(dāng)當(dāng)E反反 E生生 H 0 為放熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)從能量角度看：從能量角度看： HEB- EA從鍵能角度看：從鍵能角度看：HE1- E2 4、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要表現(xiàn)為熱量的、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要表現(xiàn)為熱量的變化變化吸熱或放熱。吸熱或放熱。 3、一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量，能量是、一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量，能量是守恒的，這就是能量守恒定律。守恒的，

3、這就是能量守恒定律。當(dāng)當(dāng)E反反 E生生 H 0 為放為放熱反應(yīng)熱反應(yīng)當(dāng)當(dāng)E反反 E生生 H 0 為吸熱為吸熱反應(yīng)反應(yīng)5、熱化學(xué)方程式的意義和書寫方法、熱化學(xué)方程式的意義和書寫方法 熱化學(xué)方程式不但可以表示化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)熱化學(xué)方程式不但可以表示化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)間的變化關(guān)系，還可以表示物質(zhì)的計(jì)量數(shù)、聚集間的變化關(guān)系，還可以表示物質(zhì)的計(jì)量數(shù)、聚集狀態(tài)與反應(yīng)熱（狀態(tài)與反應(yīng)熱（ H ）之間的關(guān)系。）之間的關(guān)系。 H H 寫在方程式的右邊，并用寫在方程式的右邊，并用“ “ ；” ” 隔隔開。開。 注明注明H H 的的“”與與“”，放熱反應(yīng)為，放熱反應(yīng)為“”，吸熱反應(yīng)為，吸熱反應(yīng)為“”。 必須標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀

4、態(tài)氣態(tài)用必須標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)氣態(tài)用“g”，液，液態(tài)用態(tài)用 “l(fā)”,固態(tài)用固態(tài)用“s”,溶液用溶液用“aq”），物質(zhì)的狀態(tài)），物質(zhì)的狀態(tài)不同不同,反應(yīng)熱不同。反應(yīng)熱不同。 各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示微各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示微粒數(shù)，可用分?jǐn)?shù)。粒數(shù)，可用分?jǐn)?shù)。 H與計(jì)量數(shù)成正比，同樣的與計(jì)量數(shù)成正比，同樣的反應(yīng)，計(jì)量數(shù)不同，反應(yīng)，計(jì)量數(shù)不同， H也不同。也不同。6、原電池、原電池（1定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置叫做原電池。叫做原電池。較活潑較活潑金屬金屬較不活較不活潑金屬潑金屬負(fù)負(fù) 極極正正 極極發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反

5、應(yīng)e-I I電子流出，電流流入電子流出，電流流入電子流入，電流流出電子流入，電流流出（2電極名稱：電極名稱：（3電極反應(yīng)式如銅電極反應(yīng)式如銅-鋅原電池）鋅原電池）負(fù)極：負(fù)極： Zn 2e- = Zn2+ 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)正極：正極：2H+ +2e- = H2 還原反應(yīng)還原反應(yīng)（4總反應(yīng)式兩個電極反應(yīng)之和）總反應(yīng)式兩個電極反應(yīng)之和） Zn + 2H+ = Zn2+ + H2Zn + H2SO4(稀稀) = ZnSO4 + H2原電池反應(yīng)的本質(zhì)是原電池反應(yīng)的本質(zhì)是: 氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)。（5原電池原理：負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正原電池原理：負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流

6、向極發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，從而產(chǎn)生電流，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能正極，從而產(chǎn)生電流，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能（6原電池形成條件原電池形成條件 兩種活潑性不同的金屬或其中一種兩種活潑性不同的金屬或其中一種為能導(dǎo)電的非金屬，如為能導(dǎo)電的非金屬，如“碳棒碳棒”）作電極。）作電極。 其中較活潑金屬為負(fù)極。較不活潑金其中較活潑金屬為負(fù)極。較不活潑金屬或非金屬為正極正極一般不參與屬或非金屬為正極正極一般不參與電極反應(yīng)，只起導(dǎo)電作用）。電極反應(yīng)，只起導(dǎo)電作用）。 電解質(zhì)溶液做原電池的內(nèi)電路，并電解質(zhì)溶液做原電池的內(nèi)電路，并參與反應(yīng)）參與反應(yīng)） 形成閉合電路形成閉合電路 能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)能自發(fā)

7、地發(fā)生氧化還原反應(yīng)兩極一液一連線兩極一液一連線（7原電池原理的應(yīng)用原電池原理的應(yīng)用制作化學(xué)電源：各種電池制作化學(xué)電源：各種電池加快反應(yīng)速率：加快反應(yīng)速率： 例如，實(shí)驗(yàn)室制例如，實(shí)驗(yàn)室制H2時，由于鋅太純，時，由于鋅太純，反應(yīng)一般較慢，可加入少量反應(yīng)一般較慢，可加入少量CuSO4以加快反以加快反應(yīng)速率。應(yīng)速率。判斷金屬活動性的強(qiáng)弱判斷金屬活動性的強(qiáng)弱揭示鋼鐵腐蝕的原因及防止鋼鐵的腐蝕。揭示鋼鐵腐蝕的原因及防止鋼鐵的腐蝕。 鋼鐵中含有碳，可與鋼鐵中含有碳，可與Fe組成原電池，發(fā)組成原電池，發(fā)生原電池反應(yīng)而使鋼鐵遭到腐蝕生原電池反應(yīng)而使鋼鐵遭到腐蝕 防止鋼鐵腐蝕的方法之一：在鋼鐵的表面防止鋼鐵腐蝕的

8、方法之一：在鋼鐵的表面焊接比焊接比Fe更活潑的金屬如更活潑的金屬如Zn），組成），組成原電池后，使原電池后，使Fe成為原電池的正極而得到成為原電池的正極而得到保護(hù)。保護(hù)。鋼鐵的析氫腐蝕：負(fù)極：鋼鐵的析氫腐蝕：負(fù)極：Fe 2e- = Fe2+ 正極：正極：2H+ + 2e- = H2鋼鐵的吸氧腐蝕：鋼鐵的吸氧腐蝕： 負(fù)極：負(fù)極：2Fe 4e- = 2Fe2+ 正極：正極：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-二、化學(xué)反應(yīng)的速率二、化學(xué)反應(yīng)的速率1、化學(xué)反應(yīng)速率及表示方法、化學(xué)反應(yīng)速率及表示方法 化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。慢程度的

9、物理量。 通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示化學(xué)反應(yīng)速率。物濃度的增大來表示化學(xué)反應(yīng)速率。v=C/t 單位：單位：molL-1S-1或或molL-1min-12、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素（1內(nèi)因決定作用）：反應(yīng)物的性質(zhì)內(nèi)因決定作用）：反應(yīng)物的性質(zhì)（2外因外界條件）外因外界條件） 溫度：溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快。溫度：溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快。 催化劑：催化劑能極大地加快化學(xué)反應(yīng)速催化劑：催化劑能極大地加快化學(xué)反應(yīng)速率率. 濃度：在其它條件不變時，增大反應(yīng)濃度：在其它條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)速

10、率。物的濃度，可以增大反應(yīng)速率。 壓強(qiáng)：壓強(qiáng)： 對于有氣體參加的化學(xué)反對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)一般可以減小氣體的體積，應(yīng)，增大壓強(qiáng)一般可以減小氣體的體積，從而使反應(yīng)物的濃度增大，因此，也可以從而使反應(yīng)物的濃度增大，因此，也可以增大反應(yīng)速率。增大反應(yīng)速率。 其它條件：如光、反應(yīng)物顆粒大小、其它條件：如光、反應(yīng)物顆粒大小、溶劑、反應(yīng)物的狀態(tài)等都可以影響化學(xué)反溶劑、反應(yīng)物的狀態(tài)等都可以影響化學(xué)反應(yīng)速率。應(yīng)速率。1、當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率與逆反、當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種

11、變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)”，這就，這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度。是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度。三、化學(xué)反應(yīng)的限度三、化學(xué)反應(yīng)的限度（1） 在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變的狀態(tài)叫做成物的濃度不再改變的狀態(tài)叫做“化學(xué)平化學(xué)平衡狀態(tài)衡狀態(tài)”。（2化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：化學(xué)平衡狀態(tài)的特征： 逆、等、動、定、變。逆、等、動、定、變。逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。等：等： v(正正)v(逆逆)（是化學(xué)平衡狀態(tài)的本（是化學(xué)平衡狀態(tài)的本 質(zhì)）

12、。質(zhì)）。動：是動態(tài)平衡，正、逆反應(yīng)還在不斷進(jìn)動：是動態(tài)平衡，正、逆反應(yīng)還在不斷進(jìn) 行，正、逆反應(yīng)速率相等，但不等于行，正、逆反應(yīng)速率相等，但不等于 零。零。定：平衡時，各組分的濃度保持一定是化定：平衡時，各組分的濃度保持一定是化 學(xué)平衡狀態(tài)的外觀特征）。學(xué)平衡狀態(tài)的外觀特征）。變：當(dāng)外界條件發(fā)生改變時，則原平衡可能變：當(dāng)外界條件發(fā)生改變時，則原平衡可能 被破壞，各組分的濃度就會隨之發(fā)生變被破壞，各組分的濃度就會隨之發(fā)生變 化，在新的一定條化，在新的一定條 件下又會建立新的平件下又會建立新的平 衡狀態(tài)。衡狀態(tài)。 2、任何化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程都有一定的限度、任何化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程都有一定的限度 ，只是，只是不同反應(yīng)的限度不同罷了。不同反應(yīng)的限度不同罷了。 3、在可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不能按化學(xué)計(jì)量數(shù)之、在可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不能按化學(xué)計(jì)量數(shù)之比完全轉(zhuǎn)化為生成物比完全轉(zhuǎn)化為生成物,因此因此,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100。4、有些反應(yīng)的可逆性很小，、有些反應(yīng)的可逆性很小， 如如Ag+Cl- = AgCl 一般可視為不可逆反應(yīng)。一般可視為不可逆反應(yīng)。5、化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變條件而改、化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變條件而改變。（化學(xué)平衡的移動）變。（化學(xué)平衡的移動）四、化學(xué)反應(yīng)條件的控制四、化學(xué)反應(yīng)條件的控制 意義：可以通過控