九年級化學化學方程式的計算題20套帶答案

1、九年級化學化學方程式的計算題20套(帶答案)一、中考化學方程式的計算1.潔廁靈是常用的陶瓷清洗液，某同學對某品牌潔廁靈的有效成分含量進行探究。向一錐形瓶中加入100g該品牌的潔廁靈，再加入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的NaHCO3溶液120g,反應(yīng)結(jié)束后溶液的總質(zhì)量是215.6g。試計算下列問題：(知識卡片)潔廁靈有效成分是HCl,潔廁靈中其它成分均不跟NaHCQ反應(yīng)。HCl和NaHCQ反應(yīng)的化學方程式為HCl+NaHCQ=NaCl+H2O+CQT(1)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為克。(2)該品牌潔廁靈中HCl的質(zhì)量分數(shù)是多少？(寫出計算過程)【答案】4.43.65%【解析】【分析】鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成

2、氯化鈉、水和二氧化碳，由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，減少的是生成的氣體或沉淀的質(zhì)量。【詳解】(1)由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，減少的是生成的氣體或沉淀的質(zhì)量，故產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為100g+120g-215.6g=4.4g。(2)設(shè)100g該品牌潔廁靈中HCl的質(zhì)量為xHCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO236.544x4.4g36.5=44x4.4gx=3.65g該品牌潔廁靈中HCl的質(zhì)量分數(shù)為：3至9100%=3.65%100g答：該品牌潔廁靈中HCl的質(zhì)量分數(shù)為3.65%?！军c睛】、出壬壬目環(huán)溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)重分數(shù)=100%溶服質(zhì)量

3、2.高鐵快速發(fā)展方便了人們的出行。工業(yè)上可利用鋁和氧化鐵在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)制得鐵來焊接鋼軌。若用足量鋁與48kg氧化鐵反應(yīng)，理論上可制得鐵的質(zhì)量是多少？【答案】33.6kg【解析】解：理論上可制得鐵的質(zhì)量為X。Wj溫2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe16011248kgx160_48kg112-xx=33.6kg答：用足量鋁與48kg氧化鐵反應(yīng)，理論上可制得鐵的質(zhì)量是33.6kg。3.要用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸與金屬鋅反應(yīng)制取氫氣，請回答下列問題(1)用水和濃硫酸來配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸。需溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸的質(zhì)量為g;(2)配制溶液時，用玻璃棒

4、不斷攪拌，玻璃棒的作用是；(3)取配制后的溶液50g與足量的金屬鋅反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量為g。【答案】100散熱，以免水沸騰造成液滴飛濺0.2【解析】【分析】【詳解】(1)設(shè)需溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸的質(zhì)量為x,根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，貝U500gx19.6%=xx98%x=100go(2)配制溶液時。用玻璃棒不斷攪拌，玻璃棒的作用是散熱，以免水沸騰造成液滴飛濺。(3)設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為xZn+H2SO4=ZnSO4+H2T98250g19.6%x98=250g19.6%-xx=0.2g故答案為：(1)100;(2)散熱，以免水沸騰造成液滴飛濺；(3)0.2。4.過氧化鈣(CaQ)是

5、一種化學增氧劑，其反應(yīng)原理是2CaQ+2H2O=2Ca(OHp+02T請回答：2.88g過氧化鈣放入足量水中，完全反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量是多少？【答案】0.64g【解析】【分析】【詳解】設(shè)2.88gCaQ完全反應(yīng)生成O2的質(zhì)量為x2CaO22H2O=2CaOH2O2144322.88gx144_2.88g32一xx=0.64g答：完全反應(yīng)可生成0.64g氧氣。5 .請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)（步驟產(chǎn)生的氣體全部逸出），回答下列問題:CaC5和CaCt2町6環(huán)飽,由容'液的混合物樣品1四計算稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量。【答案】7.3g12g+100g+100g-【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒反應(yīng)前

6、后物質(zhì)總質(zhì)量不變可得二氧化碳的質(zhì)量等于207.6g=4.4g設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為xCaCO32HCl=CaCl2CO2H2O73x73x一=444.4g444.4gx=7.3g答：稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量7.3g根據(jù)質(zhì)量守恒，求出二氧化碳質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量求稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量6 .在合成氨工業(yè)中，常用碳酸鉀溶液吸收產(chǎn)生的二氧化碳得到碳酸氫鉀，反應(yīng)的化學方程式為：K2CQ+CQ+H2O=2KHCO?，F(xiàn)向碳酸鉀溶液中通入二氧化碳，完全反應(yīng)后得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液50g。(1)把該50g溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的溶液，需加水的質(zhì)量是go(2)碳酸鉀溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？(請寫出解題過程)

7、?！敬鸢浮?53.45g【解析】【分析】溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變?！驹斀狻?1)設(shè)需加水的質(zhì)量是x50g10%=50g+x4%x=75g故把該50g溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的溶液，需加水的質(zhì)量是75go(2)碳酸氫鉀的質(zhì)量為50g10%=5g設(shè)碳酸鉀溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量是xK2cO3+CO2+H2O=2KHCO3138200x5g138_200x5gx=3.45g故碳酸鉀溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量是3.45g?！军c睛】溶質(zhì)質(zhì)量二溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)7 .向13.6g碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物滴加稀鹽酸，所加稀鹽酸質(zhì)量與生成氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。計算：(1)固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量。(2)該稀鹽

8、酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(3)恰好完全反應(yīng)時所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(計算結(jié)果精確至0.1%)【答案】(1)10.6克(2)10%(3)17.9%【解析】試題分析：設(shè)固體混合物中NazCQ的質(zhì)量為x,稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y,反應(yīng)生成NaCl的質(zhì)量為z。Na2CQ+2HCl="="2NaCl+睦O+CQT1062X362X58544xyz44g得x=10.6克得J克得：工71.7克稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：-：恰好完全反應(yīng)時所得的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為:ll.Tg-L3.6g-1。一理值一XlQi5-17.9c0考點：根據(jù)化學方程式的計算物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)8 .鈦(Ti)被譽為21世

9、紀的“明星金屬”，我國深海探測器“蛟龍”號的耐壓球殼由鈦800c合金制造。工業(yè)上生產(chǎn)鈦的化學方程式為4Na+TiCl4Ti+4NaClo(1)四氯化鈦中氯元素的質(zhì)量分數(shù)。(結(jié)果保留到一位小數(shù))(2)現(xiàn)消耗46噸鈉，可生產(chǎn)鈦的質(zhì)量為多少?【答案】74.7%24t【解析】【分析】(1)根據(jù)物質(zhì)的化學式計算組成元素的質(zhì)量分數(shù)；(2)根據(jù)反應(yīng)的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)進行相關(guān)方面的計算?！驹斀狻?1)四氯化鈦中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為：35.54100%74.7%48+35.54答：四氯化鈦中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為74.7%；(2)設(shè)理論上可生產(chǎn)出金屬鈦的質(zhì)量為x,8000c4Na+TiCl4Ti+4NaCl9

10、24846txx=24t,答：理論上可生產(chǎn)出24t的金屬鈦?！军c睛】題主要考查學生根據(jù)化學方程式進行計算的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性。9 .用500t含氧化鐵質(zhì)量分數(shù)為70%的赤鐵礦，可以煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸？【答案】255.2t【解析】【分析】【詳解】500t含氧化鐵70%的赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為500tx70%=350t設(shè)理論上可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵質(zhì)量為X。高溫Fe2O3+3CO2Fe+3CO2160112350tx(1-4%)160_112350t-x(1-4%)解得：x=255.2t答：可以煉出含雜質(zhì)4%的生鐵的質(zhì)量為255.2t。10 .某超市賣的純堿(Na2CC3

11、)產(chǎn)品往往含有少量的氯化鈉(NaCl),化學興趣小組的同學通過實驗來測定該純堿樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)。他們?nèi)?0g純堿樣品放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗鹽酸100g,燒杯中沒有殘留不溶物，稱得反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為113.4g。計算：(相對原子質(zhì)量：Na:23C:12O:16)(1)生成二氧化碳g。(2)樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)是?(要求寫出方t算過程)【答案】6.679.5%【解析】【分析】稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?！驹斀狻?1)由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，減少的為生成的氣體的質(zhì)量，故生成二氧化碳的質(zhì)量為20g+100g-113.4g=6.6g。(2)設(shè)樣