酸堿鹽基礎(chǔ)概念+練習(xí)(經(jīng)典)

1、酸一、酸的定義和分類酸：由于酸、堿、鹽溶于水時會電離出陰、陽離子，所以酸、堿、鹽的水溶液具有導(dǎo)電性。酸J含氧酸（命名“某酸”）H2SO4（硫酸）、H2CO3（碳酸）、HNO3（硝酸）、H2SO3（亞硫酸）攵i無氧酸（命名“氫某酸” ）HCl （鹽酸，學(xué)名氫氯酸）、HF （氫氟酸）、H2s （氫硫酸）特殊的有機(jī)酸：CRCOOH （醋酸，又名乙酸）有刺激性氣味，易揮發(fā) 酸的電離：、常見的酸鹽酸（氫氯酸）硫酸化學(xué)式HClH2SQ形成H2+Cl2=iS£ HClSQ+H2O=H2SO3, 2H2SQ+O2=2H2S。（酸雨形成的原理）狀態(tài)無色液體、具有酸味、刺激性氣味（濃硫酸）無色粘稠的油狀

2、液體（稀硫酸）無色液體特點(diǎn)濃鹽酸具有強(qiáng)揮發(fā)性濃硫酸具有吸水性（物理性質(zhì)）濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）濃硫酸溶于7k時會放出人里熱用途重要化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹、 制藥人體胃液中含有鹽酸，可以幫助消化重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火 藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬 除銹等在實(shí)驗(yàn)室中常用濃硫酸作干燥劑敞口放置的變化質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。〒]發(fā) 性）質(zhì)量變大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。ㄎ裕┳⑾⑹马?xiàng)工業(yè)生產(chǎn)的鹽酸偏黃，是因?yàn)楹?有Fe3 + ,可用蒸儲法提純。 打開濃鹽酸的瓶塞，會直白霧出 現(xiàn),是因?yàn)椋簱]發(fā)的氯化氫氣體極易 溶于水，揮發(fā)時溶解的氯化氫與水蒸 氣形成了鹽酸的小液滴。 濃硫

3、酸的稀釋：把濃硫酸沿器壁慢慢注入，并不斷用玻璃棒攪拌 （目的：如快 溶解、散熱）。如果把水倒進(jìn)濃硫酸里，由于水的密 度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解時放出的 熱不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四 周飛濺，導(dǎo)致危險。濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚中的氫、氧元素按水的組成比脫去，這種作用通常叫做脫水 作用。鹽酸、硝酸、醋酸具有揮發(fā)性；碳酸不穩(wěn)定，容易分解成二氧化碳和水。硝酸、硝酸銀見光易分解，所以它們要放在棕色試劑瓶中。三、酸的化學(xué)性質(zhì)酸有相同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗嵩谒卸寄茈婋x出H+,有不同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)槟茈婋x出的酸根離子不匹1. 酸溶液能使酸堿指示劑變色：使紫色石蕊溶液變紅。2. 酸+活潑金屬 鹽

4、+氫氣（置換反應(yīng)）a） 這里不包括濃硫酸和硝酸。b）示例:Fe+2HCl=FeC2+H2 T 和 Fe+H2SOi=FeSQ+H2 Tc）現(xiàn)象鐵表面有氣泡產(chǎn)生；溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色（Fe2+的鹽溶液呈淺綠色）。3. 酸+金屬氧化物 -鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）a）金屬氧化物可以是活潑金屬的氧化物和不活潑金屬的氧化物。因?yàn)樯晌镉兴?，符合?fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件，所以反應(yīng)一定發(fā)生。b）示例 1： Fe2O3+6HCl=2FeC3+3H2O 和 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3 +3H2Oc）現(xiàn)象鐵銹逐漸溶解消失：溶液由無色逐漸變成黃色（Fe3+的鹽溶液呈黃色） 。d）示例 2: CuO+2

5、HCl=CuC2+H2O 和 CuO+H2SO4=CuSQ+H2Oe） 現(xiàn)象黑色粉末逐漸溶解消失；溶液由無色逐漸變成藍(lán)色（Cu2+的鹽溶液呈藍(lán)色）4. 酉1+堿 鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)）5. 酸+鹽 - 新酸+新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）a） 反應(yīng)發(fā)生的條件：新酸是碳酸; 如果新酸不是碳酸，新鹽必須是沉淀。b） 碳酸鹽都能與酸反應(yīng)：CaCQ+2HCl=CaC2+H2O+CQ Tc） 除硫酸鋼以外的鋼鹽都能與硫酸反應(yīng)：BaC2+H2SC4=BaSOU + 2HC1 （注意：HCl是稀鹽酸，不寫T ）d） 硝酸銀能與鹽酸反應(yīng)：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl J、堿的定義和分類NH3 H2O （

6、氨水）四大強(qiáng)堿：KOH （氫氧化鉀）、NaOH （氫氧化鈉）、Ca（OH1 （氫氧化鈣）、 Ba（OH）2 （氫氧化鋼）金屬的氫氧化物（“氫氧化某”）4I白色沉淀：Mg（OH）2 （氫氧化鎂）、Al（OH）3 （氫氧化鋁）、Zn（OH%弱堿J （氫氧化鋅）、Mn（OH）2 （氫氧化鎰）I 1有色沉淀：藍(lán)色沉淀 Cu（OH）2 （氫氧化銅）、'紅褐色沉淀Fe（OH> （氫氧化鐵）四大強(qiáng)堿都可以溶于水，但弱堿不能溶于水。氨水是氨氣溶于水形成的液體。在初中化學(xué)范圍內(nèi)，只有氫氧化銅是藍(lán)色沉淀，氫氧化鐵是紅褐色沉淀。氨水的電離是 NH3 H2O=NH4+ OH,所以氨水也是堿。鉀、鈉、鈣的

7、氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿。如：CaO+H2O=Ca（OH2、常見的堿氫氧化鈉（燒堿、火堿、苛性鈉）氫氧化鈣（消石灰、熟石灰）化學(xué)式NaOHCa(OH工業(yè)制法Na2CO3+Ca(OHp=2NaOH+CaCO JCaCO CaO+CQ T , CaO+H2O=Ca(OH>狀態(tài)白色塊狀固體白色粉末狀固體腐蝕性強(qiáng)腐蝕性較強(qiáng)腐蝕性特點(diǎn)極易溶于水，溶于水時放出大量的熱。微溶于水，溶于水時放熱不明 顯。氫氧化鈉固體易吸水而潮解。用途用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等行業(yè)（除玻璃方面外，用途與純堿類似）。 氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，所以可以除油污。漂白粉、建筑材料、改良酸性土 壤和河流、配制波爾多液 在

8、實(shí)驗(yàn)室中可以證明二氧化碳。酸、堿包括其溶液都要密封。澄清的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液。氫氧化鈉必須密封有兩個原因： 吸水性； 能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)：2NaOH+CQ=Na2CQ+H2O。三、堿的化學(xué)性質(zhì)堿有相同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)椴煌膲A溶液中都含有相同的OH-。1. 堿溶液(四大強(qiáng)堿的溶液、氨水)能使指示劑變色：使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無色酚酗:溶液變紅。2. 由于弱堿不溶于水，所以弱堿不能使指示劑變色。3. 堿+非金屬氧化物 - 鹽+水(復(fù)分解反應(yīng))a)反應(yīng)發(fā)生的條件：堿是四大強(qiáng)堿；非金屬氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。b)根據(jù)條件我們可以寫出十二個化學(xué)方程式，但必須掌握的四個化學(xué)方程

9、式是：c) 2NaOH+CQ=Na2CC3+H2。(用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳)d) 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2Oe) 2NaOH+SQ=Na2SO4+H2Of) Ca(OH2+CO2=CaCQ J +垓O (檢驗(yàn)二氧化碳；石灰墻 出汗”)4. 堿+酸-鹽+水(復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng))5. 在堿的通性中，弱堿只有該性質(zhì)。6. 堿+鹽 新堿+新鹽(復(fù)分解反應(yīng))a)反應(yīng)發(fā)生的條件：反應(yīng)物能溶于水(包括氫氧化鈣，不包括其他微溶于水的物質(zhì))； 新堿是氨水； 若新堿不是氨水，新堿和新鹽中至少有一個沉淀。b) 鏤鹽一定能與四大強(qiáng)堿反應(yīng)。c) 新堿是沉淀：d)藍(lán)色沉淀-2NaOH+CuSQ=Na2

10、SQ+Cu(OHJe)紅褐色沉淀-3NaOH+FeC3=3NaCl+Fe(OH)Uf)白色沉淀-2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2 Jg) 新鹽是沉淀：h) Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4 J + 2NaOHi) Ca(OH'+Na2CQ=CaCO J +2NaOHj) 藍(lán)白沉淀：Ba(OH)2+CuSQ=BaSQ J + Cu(OH2 Jk) 紅白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSQ J + 2Fe(OH)Jl) 波爾多液(注:波爾多液不是溶液):Ca(OHR+CuS0=CaS0+Cu(OH2 1弱堿在加熱的條件下會分解成金屬氧化物和水。

11、如Cu(OHk CuO+H2O。但需要注意的是，強(qiáng)堿沒有該性質(zhì)，該性質(zhì)不屬于堿的通性。四、氫氧化鈉和氫氧化鈣變質(zhì)1. 氫氧化鈉變質(zhì)2. 氫氧化鈉變質(zhì)是因?yàn)榕c空氣中的二氧化碳反應(yīng)牛成碳酸鈉。3. 證明方法：a) 取樣，加過量的稀鹽酸，如果有氣洵產(chǎn)牛，說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì):b) NaOH+HCl=NaCl+HO 和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CQ Tc) 取樣，加氫氧化鈣溶液，如果有白色沂淀產(chǎn)生，說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì):d) Na2CO3+Ca(OH2=2NaOH+CaCO Je) 取樣.加氯化鈣(或硝酸鈣)溶液.如果有白色沉淀產(chǎn)生.說明NaOH已經(jīng)變質(zhì):f) NmCQ+CaC2=

12、2NaCl+CaCO J 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO J4. 氫氧化鈣變質(zhì)5. 氫氧化鈣變質(zhì)曷因?yàn)榕c空氣中的一氧化碳反應(yīng)生,成碳4鈣6. 證明方法：取樣1加入過量的稀鹽酸1如果有氣泡產(chǎn)生：說明氫氧化鈣已經(jīng)變質(zhì):7. Ca(OH)2+2HCl=CaC2+2H2O8. CaCQ+2HCl=CaC2+H2O+CQ T9. 氫氧化鈉固體和氫氧化鈣固體變質(zhì)時，固體質(zhì)量都會增加。五、氫氧化鈉和氫氧化鈣部分變質(zhì)1 .氫氧化鈉部分變質(zhì)的證明方法：2 .取世（如果是固體，就需要加適量水，使固體完全溶解）,加過量的氯化鈣（或硝酸鈣）溶液，如果有白色沉淀產(chǎn)生，說明碳酸鈉存在：3 .N

13、a2CQ+CaC2=2NaCl+CaCO J 或 Na2CQ+Ca（NQ）2=2NaNO3+CaCO J4 . 過濾，向?yàn)V液中滴加酚酗:溶液，如果濾液變紅，說明氫氧化鈉存在，氫氧化鈉部分變質(zhì)。5 .氫氧化鈣固體部分變質(zhì)的證明方法：6 . WL加適量水使固體完全溶解，加入過量的稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說明碳酸鈣存在:7 .CaCQ+2HCl=CaQ+H2O+CQ T8 . 另取少量固體，加氯化?。ɑ蛄蛩峥。┭心?，如果聞到刺激性氨味，說明氫氧化鈣存在，氫氧 化鈣部分變質(zhì)： Ca（OH，+2NH4Cl=CaCi+2NH3 T +2H2O 或 Ca（OH+（NH4）2SC4=CaSO+2NH3 T +

14、2H2O中和反應(yīng)定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。配平時要注意 H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)。如：2NaOH+H2SO4=Na2SC4+2H2O強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)，一般沒有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（沉淀、氣泡、不溶物溶解消失、溶液顏色變化），所以為了觀察反應(yīng)是否發(fā)生，需要借助酸堿指示劑。如NaOH+HCl=NaCl+HO,反應(yīng)的時候要進(jìn)行以下操作： 在燒杯中加入氫氧化鈉溶液；滴入幾滴酚口溶液； 用滴管慢慢地滴入稀鹽酸，并不斷用玻璃棒攪拌（如果容器是試管，就直接振蕩）; 溶液由紅色剛剛褪成無色時，說明氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)。（注意是先加堿溶液，再加指示劑，然后才加酸）做上述實(shí)驗(yàn)時，如果在實(shí)驗(yàn)過程中忘加酚Mt,在實(shí)驗(yàn)

15、結(jié)束后再加酚Mt溶液，發(fā)現(xiàn)酚酬:不變色，會 有兩種情況：酸堿恰好完全反應(yīng)或者酸過量。這時加入碳酸鈣固體，如果有氣泡產(chǎn)生,說明酸過 量；如果沒有氣泡產(chǎn)生，說明恰好完全反應(yīng)。雖然不能用酚酗:溶液鑒別酸性溶液和中性溶液，但借助一種堿溶液，就能將酸性和中性溶液區(qū)分 出來。在所有的復(fù)分解反應(yīng)中，中和反應(yīng)優(yōu)先發(fā)生，并且反應(yīng)可以瞬時完成。中和反應(yīng)是放熱的反應(yīng)。中和反應(yīng)的應(yīng)用熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情況下,用生石灰也可以）。熟石灰改良酸性河流（處理硫酸廠的污水：H2SQ+Ca（OH）2=CaSQ+2H2。）。鐵粉、蛋殼（主要成分是碳酸鈣）也可改良酸性河流，但它們不屬于中和反應(yīng)。碳酸水改良堿性十壤。用

16、含氫氧化鋁或氫氧化鎂的藥物中和過多的胃酸：Al（OH）3+3HCl=AlC3+3H2OMg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O小蘇打、墨魚骨粉（主要成分是碳酸鈣）也可以治療胃酸過多，但它們不屬于中和反應(yīng)。被蚊蟲叮咬時涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的藥物。1酸堿度溶液的酸堿度用pH表示。pH的范圍通常在014之間。如下圖所示：紅橙黃綠紫41>0酸性增弓雖（由H+控制酸性）7堿性增強(qiáng)（由OH-控制堿性）14酸性溶液的 pH < 7,中性溶液的 pH = 7,堿性溶液的 pH > 7。H+的濃度越大，溶液的酸性越強(qiáng)，pH 越小； OH-的濃度越大，溶液的堿性越強(qiáng)，pH 越大。

17、溶液中H+或OH-的濃度改變，則 pH會相應(yīng)改變。一杯pH為的溶液，怎樣增大它的 pH值物理方法：加水稀釋?；瘜W(xué)方法：加入鋅粒、氧化銅、氫氧化鈉或碳酸鈣等物質(zhì)（因?yàn)?pH小于，溶液呈酸性，所以要考 慮酸的通性）。加水稀釋只能使酸性或堿性溶液的pH無限靠近7,但不能改變?nèi)芤旱乃釅A性。測定pH的最簡單方法是使用 pH試紙。pH試紙的使用步驟：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒將待測液體滴到 pH試紙上，將pH試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。使用pH不能把pH試紙浸在待測液體中。pH試紙不能用水潤濕。pH 試紙測出的 pH 值是整數(shù)。在做習(xí)題時，使用 pH試紙和使用酸堿指示劑是同一種方法。

18、了解溶液的酸堿度有重要的意義化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才能進(jìn)行在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長。測定雨水的pH （因溶解有CQ,正常雨水的pH約為，酸雨的pH小于），可以了解空氣的污染情 況。測定人體內(nèi)或排出的液體的pH,可以了解人體的健康狀況。常見的鹽鹽的定義：幾種常見的可物質(zhì)物理性質(zhì)用途氯化鈉食鹽白色粉末，水溶液有咸味， 溶解度受溫度影胴/、大 作調(diào)味品，腌制咸菜；作防腐劑；消除積雪（長期過量使用融雪劑會 破壞植被和道路，還會使土壤鹽堿化）農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來選種制生理鹽水（濃度為 的氯化鈉溶 液）碳酸鈉純堿、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙

19、、紡織、洗滌、食品工業(yè)等（NazCOs與NaOH用途很相似，但玻璃 是個例外）碳酸鈣白色固體，不溶于水建筑材料、補(bǔ)鈣劑實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的原料的主要成分碳酸氫鈉小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉（發(fā)酵粉不是碳酸鈉，但沒有碳酸氫鈉時可用碳酸鈉代替）醫(yī)療上，治療胃酸過多（NaHCQ+HC|=NaCl+HO+CO4 ,胃潰瘍 者禁用）備注碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱能分解：2NaHCO3 3 Na2CQ3+H2O+CQ T區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法就是分別加熱，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成的，就是碳酸氫鈉，否則是碳酸鈉。 碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液都呈堿性。 工業(yè)用鹽亞硝酸鈉有毒,不能食用！消毒用

20、鹽游泳池一般用硫酸銅消毒。醫(yī)療上一般用高鎰酸鉀消毒。過去習(xí)慣用氯氣給自來水消毒，現(xiàn)在用二氧化氯消毒。侯氏制堿法：又名聯(lián)合制堿法。主要產(chǎn)物是碳酸鈉，此外還有副產(chǎn)品是氯化俊。鈉離子可以維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分布，促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換；氯離子可以促生鹽酸、幫助消化, 增進(jìn)食欲。氯化鈉等溶于水后，會使水的凝固點(diǎn)降低，以達(dá)到溶雪的目的。氯化鈉作為融雪劑，對植物有害, 會腐蝕橋梁等，所以現(xiàn)在逐漸被綠色融雪劑代替。鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽（可溶）+金屬1 f 金屬2 +新鹽（金屬 1比金屬2活潑，金屬不是鉀、鈣、鈉） 鹽+酸新鹽 +新酸.鹽+堿一新鹽+新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）鹽+鹽f 兩種新鹽（反應(yīng)

21、物需都可溶,且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）部分不溶于水的鹽只具有性質(zhì)2。氯化銀、硫酸鋼既不溶于水,也不溶于酸（不溶于酸就是不與酸反應(yīng)）酸、堿、鹽的溶解性（室溫）酸：大多數(shù)都可溶。堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋼和氫氧化鈣可溶于水,其余均為沉淀。鹽：鉀鹽、鈉鹽、鏤鹽、硝酸鹽都可溶。氯化物除氯化銀不溶于水外，其余多數(shù)均易溶于水。硫酸鹽除硫酸鋼不溶于水，硫酸銀、硫酸鈣微溶于水外，其余多數(shù)易溶于水。碳酸鹽只有碳酸俊、碳酸鉀、碳酸鈉易溶于水。», 一般情況下，掌握上面的信息就足夠OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶、揮溶溶、揮NH4+溶、揮溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶

22、溶P溶Ba2+溶溶溶1不不Ca2+微溶溶微不Mg2+ 1不溶溶：溶微A產(chǎn)不溶溶溶一Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe以 1不溶溶溶P不Fe3+不溶溶溶一Cu2+不溶溶溶一Ag+一溶不微不“溶”水，“不“微“揮a ”下面是化學(xué)課本中部分酸、堿和鹽的溶解性表（室溫） 了。表示那種物質(zhì)可溶于表示不溶于水，表示微溶于水，表示揮發(fā)性，表示那種物質(zhì)不存在或遇到水就分解了1 .下列生活中常見物質(zhì)的主要成分，屬于鹽的是A.醋B.生石灰C.純堿D.燒堿2 .下列各組物質(zhì)名稱不代表同一物質(zhì)的一組是A.氯化鈉、鹽C.碳酸鈉、純堿B.氫氧化鈉、苛性鈉D.碳酸氫鈉、小蘇打3 .下列各組物質(zhì)，用水做試劑就能鑒別開的

23、是A.液體：汽油、酒精、糖水B.氣體：氫氣、氧氣、二氧化碳C.固體：碳酸鈉、碳酸鈣、食鹽D.固體：碳酸氫鈉、碳酸鈣、硫酸銅4 .只用一種試劑來鑒別氫氧化鈉、氫氧化鈣、稀硫酸三種溶液，這種試劑是A.酚酬:試液B.石蕊試液C.碳酸鈉溶液D.二氧化碳5 .往盛鹽酸的試管里加入鎂，完全反應(yīng)后再往試管里滴入氫氧化鈉溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，此沉淀物 是A. MgCO3C. MgC26.下列物質(zhì)中，化學(xué)式書寫錯誤.A.硝酸銅Cu（NO3）2C.二氧化氮NO2B. MgSC4D. Mg(CH)2的是B.硫酸鋁A1SC4D.氧化亞鐵FeO7.下列各組物質(zhì)的溶液，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是A. HCl 和 Ca（OH）

24、2B. H2SC4 和 Na2CC3C. AgNC3 和 BaC2D. KCl和 CuSC48.今有氯化鋼、碳酸鉀、硝酸銀和鹽酸等四種溶液，他們兩兩混合，生成沉淀的反應(yīng)有A. 3個B. 4個C. 5個D. 6個+、Fe3+、Ba2+、CH-、NQ3-與CC32-六種離子兩兩結(jié)合可以組成能溶于水的鹽有（）個個個個10 .下列含氧酸中，易揮發(fā)的是 （）A.濃鹽酸B.濃硫酸C.濃硝酸D稀硫酸11 .只用酚酗:試液和同組的稀溶液間相互反應(yīng)就能夠鑒別出的一組是（）、KNCh、NaCH、KCH> HCl、HCl、NaCH、H2SC4、NaCI12 .下列各組溶液只用括號內(nèi)試劑不能一次鑒別出來的是A.硫酸銅、氯化鎂、硝酸鉀（石灰水）B.氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉（稀鹽酸）C.醋酸、純堿、食鹽（酚儆試液）D.硫酸、硝酸鋼、氯化鉀（碳酸鈉溶液）13 .向某溶液中滴加 BaC2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該溶液中（）A.一定含有硫酸根離子B.一定含有銀離子C.既含有硫酸根離子又含有銀離子D.一定不含有碳酸根離子14 .下列物質(zhì)中，既能用濃 H2SQ干燥，也能用NaOH干燥的是()A.水蒸氣B.一氧化碳C.二氧化碳D.氨氣15 .下列能用金屬和稀 H2SQ反應(yīng)得到的鹽是()(SO4)3(SO4)316 . (6分)從A-D中選擇正確的序號，填充