2011高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量考點(diǎn)演練 新人教版

1、第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié) 化學(xué)能與熱能1. 下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是( )A. 鋁片與稀H2SO4反應(yīng)B. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C. 灼熱的碳與CO2反應(yīng)D. 甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)2. (化學(xué)魯科必修2 P39，3題)氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，斷裂1 mol H2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ，斷裂1 mol Cl2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1 mol HCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 kJ。下列關(guān)系式中，正確的是( )A. Q1+Q2>Q3 B. Q1+Q2>2Q3C. Q1+O2<

2、Q3 D. Q1+Q1<2Q33. 已知熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2(g)=2H2O(g);H1=-483.6 kJ·mol-1，則對于熱化學(xué)方程式：2H2O（l）=2H2(g)+O2(g)；H2=b下列說法正確的是( )A. 熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示分子個數(shù)B. 該反應(yīng)的H2=+483.6 kJ·mol-1C. |H2|<|H1|D. |H2|>|H1|4. （2009年高考四川卷）25 ,101 k Pa時，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀熔液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5 518 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( )

3、A. 2H+(aq)+SO2-4(aq)+Ba2+(aq)+2OH-=(aq)BaSO4(s)+2H2O(l);H=-57.3 kJ/molB. KOH(aq)+12H2SO4(aq)=12K2SO4(aq)+H2O(l);H=-57.3 kJ/molC. C8H18(l)+252O2(g)=8CO2(g)+9H2O;H=-5 518 kJ/molD. 2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O（l）;H=-5 518 kJ/mol5. （2009年江西南昌階段性考試）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4（g）+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(

4、g)+2H2O(g);H=-57 kJ·mol-1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);H=-1 160 kJ·mol-1下列說法不正確的是( )A. 由反應(yīng)可推知：CH4（g）+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l);H>-57 kJ·mol-1B. 反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同C. 若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，放出的熱量為121.7 kJD. 若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol6. 下列對化學(xué)反應(yīng)熱現(xiàn)象的說法不正確的是( )A

5、. 許多放熱反應(yīng)發(fā)生時需要加熱B. 化學(xué)反應(yīng)一定有能量的變化C. 一般地說，吸熱反應(yīng)加熱后才能發(fā)生D. 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)7. （2009年山東青島月考）下列說法或表示方法正確的是( )A. 需要加熱發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B. 在稀溶液中：H+（aq）+OH-(aq)=H2O(l);H=-57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJC. 由C（石墨）C（金剛石）；H=+73 kJ/mol，可知金剛石比石墨穩(wěn)定D. 在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ

6、熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2(g)=2H2O（l）;H=+285.8 kJ/mol8. （2009年高考全國卷）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O(l);H=-571.6 kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；H=-890 kJ·mol-1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O（l），若實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)放熱3 695 kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是( )A. 11 B. 13 C. 14 D. 239. （2009年山東濟(jì)南模擬）已知25 101 kP

7、a下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：C（石墨，s）+O2（g）=CO2(g);H=-393.51 kJ·mol-1C(金剛石，s)+O2（g）=CO2(g);H=-395.41 kJ·mol-1據(jù)此判斷，下列說法正確的是( )A. 由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低B. 由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高C. 由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低D. 由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高10. 半導(dǎo)體工業(yè)用石英砂做原料通過三個重要反應(yīng)生產(chǎn)單質(zhì)硅 SiO2(s)+2C(

8、s)=Si(s)+2CO(g)（石英砂） （粗硅） H=+682.44 kJ·mol-1 Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g)（粗硅） H=-657.01 kJ·mol-1 SiCl4(g)+2Mg(s)=2MgCl2(s)+Si(s)（純硅）H=-625.62 kJ·mol-1生產(chǎn)1.00 kg純硅的總反應(yīng)熱H為( )A. +2.43×104 kJB. -2.35×104 kJC. -2.23×104 kJD. -2.14×104 kJ11. （2009年江西金溪、東鄉(xiāng)聯(lián)考）在下列說法中，正確的是( )A. H&g

9、t;0 kJ·mol-1表示放熱反應(yīng)，H<0 kJ·mol-1表示吸熱反應(yīng)B. 熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)C. 1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱D. 1 mol H2與0.5 mol O2反應(yīng)放出的熱就是H2燃燒熱12. （2009年河南測試）2008北京市公交車全部使用綠色能源，將會大大減少有害汽車尾氣排放量。乙醇是一種可再生的綠色能源，已知H2O（g）=H2O（l）;H1=-Q1 kJ/mol,C2H5OH(g)=C2H5OH(l);H2=-Q2 kJ/mol,C2H5OH（g）

10、+3O2(g)2=CO2(g)+3H2O(g);H3=-Q3 kJ/mol，若使23 g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量（kJ）為( )A. Q1+Q2+Q3 B. 0.5（Q1+Q2+Q3）C. 0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 D. 1.5Q1-0.5Q2+0.5Q313. 丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：途徑：C3H8（g）+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)H=-a kJ·mol-1途徑：C3H8（g）=C3H6(g)+H2(g)H=+b kJ·mol-12C3H6（g）+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)H=-c kJ·

11、mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-d kJ·mol-1（a、b、c、d均為正值）請回答下列問題：（1）判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑放出的熱量 （填“大于”、“等于”或“小于”）途徑放出的熱量。（2）由于C3H8（g）C3H6(g)+H2（g）的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量 （填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時，反應(yīng)物就需要 （填“放出”或“吸收”）能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件是 。（3）b與a、c、d的數(shù)學(xué)關(guān)系式是 。14. “氫能”將是未來最理想的新能源。（1）實(shí)驗(yàn)測得，1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出14

12、2.9 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為( )A. 2H2（g）+O2(g)=2H2O(l); H=-142.9 kJ/molB. H2(g)+12O2(g)=H2O(l) H=-285.8 kJ/molC. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJ/molD. H2(g)+12O2(g)=H2O(g) H=-285.8 kJ/mol(2)根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想，為了制備H2，某化學(xué)家設(shè)計了下列反應(yīng)步驟：CaBr2+H2O 750 CaO+2HBr2HBr+Hg 100 HgBr2+H2HgBr2+CaO 250 HgO+CaBr22HgO 500 2Hg+O2你認(rèn)

13、為該方法的主要缺點(diǎn)是 。（3）利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題，下圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘。請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；用此方法制取氫氣最大的優(yōu)點(diǎn)是 。（4）有人認(rèn)為目前利用氫氣作為能源不太現(xiàn)實(shí)。請問你認(rèn)為是否現(xiàn)實(shí)？ （填“不現(xiàn)實(shí)”或“現(xiàn)實(shí)”），說明能夠支持你的觀點(diǎn)的兩點(diǎn)理由： 。15. “嫦娥一號”登月成功，實(shí)現(xiàn)了中國人“奔月”的夢想。（1）“嫦娥一號”使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧，這種推進(jìn)劑的優(yōu)點(diǎn)是 ； 。（請寫兩條）（2）下列是298 K時，氫氣（H2）、碳（C）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）燃燒的熱化學(xué)方程式：H2（g）+12O2（g）=H2O(l) H=-2

14、85.8 kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5 kJ/molC8H18(l)+252O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) H=-5 518 kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890.3 kJ/mol相同質(zhì)量的H2、C、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最多的是，通過計算說明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時產(chǎn)生熱量的比是（保留1位小數(shù)）。（3）已知：H2(g)=H2(l) H=-0.92 kJ/molO2(g)=O2(l) H=-6.84 kJ/molH2O(l)=H2O(g) H=+44.0 kJ/mol請寫出液氫和液氧生成

15、氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式： 。如果此次嫦娥一號所攜帶的燃料為45 t，液氫、液氧恰好完全反應(yīng)生成氣態(tài)水，總共釋放能量 kJ（保留3位有效數(shù)字）。（4）氫氣、氧氣不僅燃燒時能釋放熱能，二者形成的原電池還能提供電能，美國的探月飛船“阿波羅號”使用的就是氫氧燃料電池，電解液為KOH溶液，其電池反應(yīng)式為負(fù)極： ；正極： ；總反應(yīng)式： 。16. (2009年江西金溪、東鄉(xiāng)聯(lián)考)據(jù)報道，北京奧運(yùn)會“祥云”火炬燃料為丙烷，悉尼奧運(yùn)會火炬燃料為丁烷和丙烷混合氣。（1）常溫、常壓下，等體積的丙烷和丁烷完全燃燒恢復(fù)到原狀態(tài)，生成二氧化碳的體積比為 。（2）已知丁烷的燃燒熱（生成液態(tài)水）為2 880 kJ/mol，1

16、mol丙烷和丁烷（物質(zhì)的量之比11）的混合氣完全燃燒放出的熱量為2 550 kJ。寫出丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式: 。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.0 mol丙烷和丁烷的混合氣和足量氧氣混合完全燃燒后，恢復(fù)至原狀態(tài)，混合氣體的體積減小了70.0 L,混合氣體中丙烷和丁烷的體積比為 。（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L的某丙烷和丁烷的混合氣體，在b L足量氧氣中完全燃燒后，恢復(fù)到原狀態(tài)體積為V L，所得氣體體積V為（用a和b表示） 。第二節(jié) 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能原電池1. 鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2。以下說法正確的是( )A. 負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為Fe-2e-=Fe

17、2+B. 正極發(fā)生的反應(yīng)為2H2O+O2+2e-=4OH-C. 原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置D. 鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕2. （2008年廣東中山模擬）紐扣電池的電極反應(yīng)為Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。下列說法中正確的是( )A. Ag2O發(fā)生了氧化反應(yīng)B. Zn是正極，Ag2O是負(fù)極C. 電池放電時，電解質(zhì)溶液的pH基本不變D. 電池放電時，溶液中OH-向正極移動，H+向負(fù)極移動3. （2009年高考廣東卷）可用于電動汽車的鋁空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說

18、法正確的是( )A. 以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應(yīng)都為O2+2H2O+4e-=4OH-B. 以NaOH溶液為電解液時，負(fù)極反應(yīng)為Al+3OH-3e-=Al(OH)3C. 以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解的pH保持不變D. 電池工作時，電子通過外電路從正極流向負(fù)極4. 科學(xué)家近年來研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)酸轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負(fù)極反應(yīng)為( )A. H2+2OH-2e-=2H2OB. O2+4H+4e-=2H2OC. H2-2e-=2H+D. O2+2H2O+4e-=4OH-5. (2008年高考北京卷·

19、;理綜)據(jù)報道，我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車在北京奧運(yùn)會期間為運(yùn)動員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是( )A. 正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-B. 工作一段時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變C. 該燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2OD. 用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24 L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移6. （2008年南京師大附中模擬）銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說法中，不正確的是( )A. 正極電極反應(yīng)式為2H+2e-=H2B. 此過程中還涉及反應(yīng)：4Fe(OH)2

20、+2H2O+O2=4Fe(OH)3C. 此過程中銅并不被腐蝕D. 此過程中電子從Fe移向Cu7. 據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電。其電池反應(yīng)為2CH3OH+3O2+4OH=放電充電2CO2-3+6H2O，則下列說法正確的是( )A. 放電時CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極B. 放電時負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3OH-6e-+8OH-=CO2-3+6H2OC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6 L O2,并完全反應(yīng)后，有0.5 mol電子轉(zhuǎn)移D. 放電一段時間后，通入O2的電極附近溶液的pH降低

21、8. 我國鎳氫電池居世界先進(jìn)水平，我軍潛艇將裝備國產(chǎn)大功率鎳氫動力電池，常用鎳氫電池的某極是儲氫合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合價均為零），電池反應(yīng)通常表示為LaNi5H6+6NiO(OH)放電充電LaNi5+6Ni(OH)2下列說法正確的是( )A. 放電時儲氫合金作正極B. 放電時負(fù)極反應(yīng)：LaNi5H6+6OH-6e-=LaNi5+6H2OC. 充電時陽極周圍c（OH-）增大D. 充電時儲氫合金作負(fù)極9. 下列敘述是小明做完銅、鋅原電池的實(shí)驗(yàn)后得出的結(jié)論和認(rèn)識，你認(rèn)為正確的是( )A. 構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬B. 由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅

22、是負(fù)極C. 電子通過硫酸溶液由鋅流向銅被氫離子得到而放出氫氣D. 銅鋅原電池工作時，若有13 g鋅被溶解，電路中就有0.4 mol 電子通過10. 某燃料電池以熔融的K2CO3為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極。下列敘述錯誤的是( )A. 該燃料電池的化學(xué)反應(yīng)方程式為2C4H10+13O2=8CO2+10H2OB. 該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為2C4H10+26CO2-3-52e-=34CO2+10H2OC. 該燃料電池的正極反應(yīng)式為26CO2+13O2+52e-=26CO2-3D. 向正極通入的氣體成分主要為N2和O211. （2009年高考江蘇

23、卷·化學(xué)）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是( )A. 該電池能夠在高溫下工作B. 電池的負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+C. 放電過程中，H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移D. 在電池反應(yīng)中，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體22.4/6 L12. 從理論上說氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計為原電池。試根據(jù)反應(yīng)：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,設(shè)計一個原電池并寫出電極反應(yīng)。13. （化學(xué)魯科必修2 P54,2題）電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。（1）利用電池可將 能轉(zhuǎn)化為 能。（2）下

24、列電池中，不易造成環(huán)境污染的是( )A. 鋰離子電池 B. 鋅錳電池C. 鎳鎘電池 D. 氫氧燃料電池14. 將表面去掉氧化膜的鎂片與鋁片用帶電流表的導(dǎo)線連接，插入盛有燒堿溶液的燒杯中，此時發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉(zhuǎn)，判斷此原電池的正負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式。正極: ，電極反應(yīng)式: ，負(fù)極: ，電極反應(yīng)式: ，總反應(yīng)： 。15. (1)把一小塊鎂、鋁合金放入6 mol·L-1的NaOH溶液中，可以形成微型原電池。則該原電池負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 。（2）我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2

25、O4Al(OH)3,正極反應(yīng)式為 。（3）鎂燃料電池以鎂合金作為電池的一極，另一極充入過氧化氫，電解質(zhì)溶液是酸化的氯化鈉溶液，放電時總反應(yīng)：Mg+2H+H2O=2Mg2+2H2O。關(guān)于該電池說法正確的是( )A. 放電時H+在正極反應(yīng)得電子B. 正極方程式為：H2O2+2e-=2OH-C. 鎂合金為電源負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D. 放電時正極的pH降低16. 鋁的陽極氧化，是一種常用的金屬表面處理技術(shù)，它能使鋁的表面生成一層致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸。某化學(xué)研究小組在實(shí)驗(yàn)室中按下列步驟模擬該生產(chǎn)過程。請回答：（1）配制實(shí)驗(yàn)用的溶液。要配制200 mL 密度為1.2 g·cm-3的溶

26、質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaOH溶液，需要稱取 g NaOH固體。（2）把鋁片浸入熱的16%NaOH溶液中約半分鐘左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水沖洗。寫出除去氧化膜的離子方程式: 。（3）按下圖組裝好儀器，接通開關(guān)K，通電約25 min。在陽極生成氧化鋁，陰極產(chǎn)生氣體。寫出該過程中的電極反應(yīng)式。陽極: ；陰極: 。（4）斷開電路，取出鋁片，用1%稀氨水中和表面的酸液，再用水沖洗干凈。寫出該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 。17. 某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用。設(shè)計并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：編號電極材料電解質(zhì)溶液電流計指針偏轉(zhuǎn)方向1Mg Al稀鹽酸偏向Al2Al

27、 Cu稀鹽酸偏向Cu3Al 石墨稀鹽酸偏向石墨4Mg AlNaOH溶液偏向Mg5Al Zn濃硝酸偏向Al根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)1、2的Al所作的電極是否相同？ 。（2）指出鋁和石墨的電極，并寫出實(shí)驗(yàn)3中的電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)方程式。鋁為（ ） ；石墨為（ ） ；電池總反應(yīng)： 。（3）實(shí)驗(yàn)4中的鋁作正極還是負(fù)極？ ，為什么？ 。（4）解釋實(shí)驗(yàn)5中電流計指針偏向鋁的原因： 。（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果總結(jié)：在原電池中金屬鋁作正極還是負(fù)極受到哪些因素的影響？第三節(jié) 電解池1. pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH>a，則該電解質(zhì)可能是( )A

28、. NaOH B. H2SO4 C. AgNO3 D. Na2SO42. 某同學(xué)按右圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是( )A. 電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生B. 電解初期，主反應(yīng)方程式為Cu+H2SO4 通電CuSO4+H2C. 電解一定時間后，銅電極上有銅析出D. 整個電解過程中，H+的濃度不斷增大3. 將含有0.4 mol CuSO4和0.4 mol NaCl的水溶液1 L，用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上得到0.3 mol Cu，則在另一電極上析出的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是( )A. 5.6 L B. 6.72 L C. 11.2 L D. 13.44 L4. （2009

29、年北京東城模擬）如圖所示，a、b、c、d均為石墨電極，通電進(jìn)行電解。下列說法正確的是( )A. 乙池中d的電極反應(yīng)為2Cl-2e-=Cl2B. a、c兩極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等C. 甲、乙兩池中溶液的pH均保持不變D. 乙池中發(fā)生的反應(yīng)為2NaCl+2H2O 通電2NaOH+H2+Cl25. （2008年高考全國卷）電解100 mL含c(H+)=0.30 mol/L的下列溶液，當(dāng)電路中通過0.04 mol電子時，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是( )A. 0.10 mol/L Ag+ B. 0.20 mol/L Zn2+C. 0.20 mol/L Cu2+ D. 0.20 mol/L Pb2+6.

30、如圖所示裝置中都盛有0.1 mol/L的NaCl溶液，放置一定時間后，裝置中的四塊相同鋅片，腐蝕速率由快到慢的正確順序是( )A. B. C. D. 7. 如右圖所示，在一U形管中裝入含有紫色石蕊的Na2SO4試液，通直流電，一段時間后U形管內(nèi)會形成一個倒立的三色“彩虹”，從左到右顏色的次序是( )A. 藍(lán)、紫、紅 B. 紅、藍(lán)、紫C. 紅、紫、藍(lán) D. 紫、紅、藍(lán)8. 用石墨電極電解含有一定量重水（D2O）的水（H2O），下列說法錯誤的是( )A. 相同狀況下兩電極上產(chǎn)生的氣體體積之比為21B. 兩電極上產(chǎn)生的氣體質(zhì)量之比一定不等于81C. 相同狀況下兩電極上產(chǎn)生的氣體體積之比為41D. 若

31、兩電極上產(chǎn)生的氣體質(zhì)量比為163,則D2O與H2O的物質(zhì)的量之比為119. 圖中裝置，通電后可觀察到Cu極溶解。下列說法中正確的是( )A. a極是直流電源的負(fù)極B. Fe極是陽極C. Pt極產(chǎn)生的氣體的體積是Ag極產(chǎn)生的氣體體積的2倍D. 硫酸銅溶液的濃度不變10. 按如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若圖乙中橫坐標(biāo)x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量，下列敘述不正確的是( )A. E表示生成銅的物質(zhì)的量B. E表示反應(yīng)消耗水的物質(zhì)的量C. F表示反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量D. F表示生成硫酸的物質(zhì)的量11. 將一直流電源的正、負(fù)極用玻璃片分別壓在一張用食鹽、碘化鉀、淀粉和石蕊組成的混合溶液浸過的濾紙上，經(jīng)過一

32、段時間后，兩極附近濾紙的顏色分別是( )選項(xiàng)ABCD陽極藍(lán)白紅藍(lán)陰極白藍(lán)藍(lán)藍(lán)12. 用惰性電極電解下列物質(zhì)水溶液一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是( )A. CuCl2(CuO) B. NaOH(NaOH)C. NaCl(NaCl) D. CuSO4(CuO)13. 用兩支惰性電極插入500 mL AgNO3溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時（設(shè)電解時陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略），電極上析出銀的質(zhì)量是 。14. 如下圖所示，若電解5 min時，測得銅電極的質(zhì)量增加2.16 g。試回答：（1）電源中X極是 （

33、填“正”或“負(fù)”）極。（2）通電5 min時，B中共收集到224 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，溶液體積為200 mL（電解前后溶液的體積變化忽略不計），則通電前c（CuSO4）= 。（3）若A中KCl溶液的體積也是200 mL，則電解后溶液的pH= 。15. （一）從H+、Na+、Cu2+、Ba2+、Cl-、SO2-4中，選出恰當(dāng)?shù)碾x子，組成一種電解質(zhì)，將電解質(zhì)溶液按下列要求進(jìn)行電解（均是惰性電極）：（1）電解時電解質(zhì)含量減小，水量不變，則所采用的電解質(zhì)是 ；（2）電解時電解質(zhì)的質(zhì)量保持不變，水量減小，則所采用的電解質(zhì)是 ；（3）電解時電解質(zhì)和水的質(zhì)量都發(fā)生變化，則所采用的電解質(zhì)是 ；（二）下圖中，

34、鐵腐蝕由快到慢的順序是試管中除（2）外均為水 。16. 在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500 mL含一種溶質(zhì)的某藍(lán)色溶液進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成；當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6 g。請回答下列問題：（1）B電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式: 。（2）寫出電解時反應(yīng)的離子方程式: 。（3）電解后溶液的pH為 ，要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入 ，其質(zhì)量為 。（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）（4）請你設(shè)計實(shí)驗(yàn)確定原溶液中可能含有的酸根離子，要求：提出兩種可能的假設(shè)，分別寫出論證這兩種假設(shè)的操作步驟

35、，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論。假設(shè)一： 。假設(shè)二： 。17. （2007年高考山東卷·理綜）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式: 。（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng): ，負(fù)極反應(yīng): 。（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10 mol·L-1，請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實(shí)驗(yàn)步驟: 。氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pHFe

36、3+ Fe2+Cu2+1.97.04.73.29.06.7提供的藥品：Cl2 濃H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu (4)某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請從上表提供的藥品中選擇兩種（不可任選），設(shè)計最佳實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象: 。參考答案第一節(jié) 化學(xué)能與熱能1. C解析:已知屬吸熱反應(yīng)的是B和C，但B反應(yīng)方程式為Ba(OH)2·8H2O+2NH4C=lBaCl2+2NH3·H2O+8H2O,是非氧化還原反應(yīng)；C反應(yīng)方程為C+CO2 CO,屬氧化還原反應(yīng)。2. D解析:1 m

37、ol H2與1 mol Cl2反應(yīng)生成2 mol HCl，同時反應(yīng)放熱，所以2Q3>Q1+Q2,選D。3. D解析:水由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)時要放出熱量：H2O(g)=H2O(l);H3<0。2H2（g）+O2（g）=2H2O(l)；H4=H1+2H3。則H2=-H4=-H1-2H3>-H1。即|H2|>|H1|。4. B 5. A6. C解析:本題旨在考查化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律及發(fā)生條件，化學(xué)反應(yīng)是“斷舊鍵，成新鍵”的過程。斷鍵需要吸收能量，只有當(dāng)反應(yīng)物分子具有足夠的能量，且具有合適的取向時，才能使舊鍵斷裂發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。因此許多放熱反應(yīng)仍需加熱才能發(fā)生，如H2在空氣（O2）

38、中燃燒，開始應(yīng)點(diǎn)燃，故A正確。由于反應(yīng)物的總能量一般不可能恰好等于生成物的總能量，所差出來的能量一般通過“吸熱”或“放熱”途徑找補(bǔ)（但熱能不是化學(xué)反應(yīng)的唯一能量變化方式，還有諸如聲能、光能、電能、動能等形式），B正確。有不少吸熱反應(yīng)不必加熱也能發(fā)生，如鹽類的水解就屬于吸熱反應(yīng)，但升溫可促進(jìn)水解的進(jìn)行，C不合理。D正確。7. B8. B解析:設(shè)H2、CH4的物質(zhì)的量分別為x、y mol。則x+y=5,571.6×x2+890y=3 695,解得x=1.25 mol;y=3.75 mol,兩者比為13，故選B項(xiàng)。9. A解析:將所給的兩個熱化學(xué)方程式相減即可得：C（石墨，s）C（金剛石，

39、s）；H=1.9 kJ·mol-1，由H>0可判斷該轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)，進(jìn)一步根據(jù)體系的能量高低和反應(yīng)的熱效應(yīng)間對應(yīng)關(guān)系，可分析出等質(zhì)量時，石墨的能量低于金剛石。10. D解析:根據(jù)蓋斯定律：+得：SiO2(s)+2C(s)+2Mg(s)+2Cl2(g)=2MgCl2(s)+Si(s)+2CO(g) H=-600.19 kJ/mol則生成1 mol Si放出600.19 kJ熱量生成1 000 g 28 g·mol-1Si放出2.14×104 kJ熱量，故選D。11. B解析:H>0表示吸熱，H<0表示放熱，A錯誤；中和熱是生成1 mol水為標(biāo)準(zhǔn)，H

40、2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O,B錯誤；H2+12O2=H2O，燃燒熱應(yīng)生成穩(wěn)定氧化物，D中水的狀態(tài)不確定，故D錯誤，選B。12. D解析:n(C2H5OH)=0.5 mol,C2H5OH(g)+3O2(g)2=CO2(g)+3H2O(g),放出熱量是0.5Q3。n(H2O)=1.5 mol,H2O=(g)H2O（l）,H=-Q1 kJ·mol-1,放出熱量是1.5Q1。C2H5OH(l)=C2H2OH(g),由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)吸收熱量是0.5 Q2。放出熱量為1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3,選D。13. （1）等于（2）小于吸收加熱 （3）2b=c+d-2a解析:（

41、1）由蓋斯定律可知，反應(yīng)物的反應(yīng)熱與反應(yīng)的途徑無關(guān)，故途徑、放出的熱量相等。（2）因C3H8（g）C3H6（g）+H2（g）H=+b kJ·mol-1>0是吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量，因此在化學(xué)反應(yīng)時，就需要對反應(yīng)物加熱。（3）若途徑、中從上至下四式依次為式，則2×+=2×,即2b+(-c)+(-d)=2(-a)，整理得：2b=c+d-2a。14. （1）BC（2）循環(huán)過程需要很高的能量，且使用重金屬汞，會產(chǎn)生污染(3)SO2+I2+2H2O 110120 2HI+H2SO4SO2和I2可循環(huán)使用，無污染（4）不現(xiàn)實(shí)現(xiàn)有的制取氫氣方

42、法耗能大，制取成本太高；氫氣的熔沸點(diǎn)太低，給儲存和運(yùn)輸帶來困難（或現(xiàn)實(shí)制取氫氣用水為原料，來源豐富；氫氣燃燒的產(chǎn)物是水，不會給環(huán)境帶來任何污染等）解析:（1）根據(jù)意知1 g H2(即0.5 mol)燃燒生成液態(tài)水時放出142.9 kJ的熱量，A、D錯誤；則1 mol H2對應(yīng)的熱量為285.8 kJ， 2 mol H2對應(yīng)的熱量為571.6 kJ，故B、C正確。（2）將(+)×2+即得出2H2O 2H2+O2，但循環(huán)過程需要很高的能量，且使用重金屬汞，會對環(huán)境產(chǎn)生污染。（3）據(jù)流程圖知中的化學(xué)方程式為I2+SO2+2H2O110120 2HI+H2SO4,該法優(yōu)點(diǎn)為SO2和I2可循環(huán)

43、利用，不會造成污染。（4）因現(xiàn)在制取H2的方法要消耗大量的能量，制取成本較高，且H2不易儲存和運(yùn)輸，因此目前利用H2作能源還不太現(xiàn)實(shí)。此問為開放性試題，答案只要合理都可以。15. （1）相同質(zhì)量時，氫氣放出的熱量多產(chǎn)物為水，無污染（2）H2 4.41（3）H2（l）+（12）O2(l)=H2O(g),H=-237.46 kJ/mol 5.94×108(4)2H2+4OH-4e-=4H2OO2+2H2O+4e-=4OH-2H2+O2=2H2O解析:（1）單位質(zhì)量H2放熱多，產(chǎn)物H2O無污染等。（2）298 K，1 g H2燃燒放熱142.9 kJ，1 g C 燃燒放熱32.8 kJ，1

44、 g C8H18燃燒放熱48.4 kJ， 1 g CH4燃燒放熱55.6 kJ，等質(zhì)量的H2和C燃燒放熱的比值約為4.4。（3）H=-285.8 kJ/mol+0.92 kJ/mol+12×6.84 kJ/mol+44.0 kJ/mol=-237.46 kJ/mol。Q=45×106 g18 g·mol-1×237.46 kJ/mol=5.94×108 kJ。(4)氫氧燃料電池，且電解質(zhì)溶液為堿性。16. （1）34（2）C3H8（g）+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);H=-2 220 kJ/mol(3)31(4)b-2.5 a<V<b-2a解析:（1）C3H8+5O2 3CO2+4H2O，C4H10+6.5O2 4CO2+5H2O，等體積C3H8、C4H10產(chǎn)生CO2的體積比為34。（2）n(丙烷)=n（丁烷）=0.5 mol，C4H10+6.5O2 4CO2+5H2O（l），H=-2 880 kJ/mol，0.5 mol 放熱1 440 kJ，所以1 mol丙烷燃燒產(chǎn)生2 220 kJ，熱化學(xué)方程式C3H8(g)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(l),