2019高考化學(xué)人教一輪編練習(xí)題2含答案

1、2019高考化學(xué)（人教）一輪編練習(xí)題（2）含答案一、選擇題1、下列說(shuō)法正確的是()A甲苯中所有原子都處于同一平面內(nèi)B甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)C酸性高錳酸鉀溶液可以氧化苯和甲烷D乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成解析：甲苯相當(dāng)于苯基取代了CH4中的一個(gè)H原子，CH4中各原子不共面，因此甲苯中所有原子不共面；乙烯與Cl2、H2可發(fā)生加成反應(yīng)，甲烷可以與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)；苯能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，但不能被酸性KMnO4溶液氧化，甲烷也不能被酸性KMnO4溶液氧化。答案：B2、下列四支試管中，在不同條件下反應(yīng)：Fe2HCl=FeCl2H2判斷產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率最快的是()試管鹽酸濃度溫度鐵

2、的狀態(tài)0.5 mol·L120 塊狀0.5 mol·L120 粉末狀1 mol·L135 塊狀2 mol·L135 粉末狀A(yù).BC D解析：溫度越高，濃度越大，接觸面積大，則反應(yīng)速度越大，D項(xiàng)符合題意。答案：D3、讀下列藥品標(biāo)簽，有關(guān)分析不正確的是()選項(xiàng)ABCD物品標(biāo)簽飽和氯水1.01×105 Pa,20 藥品：×××碳酸氫鈉NaHCO3俗名小蘇打(84 g·mol1)濃硫酸H2SO4密度1.84 g·mL1濃度98.0%分析該試劑應(yīng)裝在橡膠塞的細(xì)口瓶中該藥品不能與皮膚直接接觸該物質(zhì)受熱易分解

3、該藥品標(biāo)簽上還標(biāo)有解析：氯水具有強(qiáng)氧化性，不能使用橡膠塞，A項(xiàng)錯(cuò)誤；腐蝕品會(huì)腐蝕皮膚，故不能直接接觸皮膚，B項(xiàng)正確；碳酸氫鈉受熱易分解：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，C項(xiàng)正確；98%的濃硫酸具有腐蝕性，D項(xiàng)正確。答案：A4在做化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)必須注意安全操作，下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理正確的是()在點(diǎn)燃易燃?xì)怏w前，必須檢驗(yàn)氣體的純度濃硫酸對(duì)皮膚有腐蝕性，如不慎濺到皮膚上，應(yīng)用較多的水沖洗，再涂上稀硼酸溶液給試管中的液體加熱時(shí)，液體體積不超過(guò)試管容積的1/3點(diǎn)燃添滿酒精的酒精燈用10 mL量筒量取8.55 mL蒸餾水A僅B僅C僅 D全部解析：濃硫酸對(duì)皮膚有腐蝕性，如不慎濺到皮膚上，應(yīng)先用干抹布擦

4、凈，再用大量的水沖洗，然后涂上NaHCO3溶液；由于酒精有揮發(fā)性，酒精燈中不能添滿酒精，否則點(diǎn)燃時(shí)易發(fā)生火災(zāi)或爆炸；量筒屬于粗量器，精確度為0.1 mL，不能量取8.55 mL蒸餾水。答案：C5、某款香水中的香氛主要由以下三種化合物構(gòu)成，下列說(shuō)法正確的是()A月桂烯分子中所有原子可能共平面B檸檬醛和香葉醇是同分異構(gòu)體C香葉醇能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)D三種有機(jī)物的一氯代物均有7種(不考慮立體異構(gòu))解析：月桂烯分子含有4個(gè)CH3，分子中所有原子不可能共平面，A項(xiàng)錯(cuò)誤；檸檬醛的分子式為C10H16O，香葉醇的分子式為C10H18O，分子式不同，二者不是同分異構(gòu)體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；香葉醇分子中含有

5、碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，含有OH，能發(fā)生氧化反應(yīng)和酯化反應(yīng)，C項(xiàng)正確；月桂烯、香葉醇的一氯代物有7種，檸檬醛的一氯代物有6種，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C6下列說(shuō)法正確的是()A1 mol苯甲酸在濃H2SO4存在下與足量乙醇反應(yīng)可得1 mol苯甲酸乙酯B對(duì)苯二甲酸()與乙二醇(HOCH2CH2OH)能通過(guò)加聚反應(yīng)制取聚酯纖維()C分子式為C5H12O的醇，能在銅催化下被O2氧化為醛的同分異構(gòu)體有4種D分子中所有原子有可能共平面解析：酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；對(duì)苯二甲酸與乙二醇的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；有CH2OH結(jié)構(gòu)的醇能氧化生成醛，戊醇相當(dāng)于丁基與CH2OH相連，

6、丁基有四種，所以分子式為C5H12O的醇，能在銅催化下被O2氧化為醛的同分異構(gòu)體有4種，C項(xiàng)正確；該分子中有一個(gè)飽和碳原子，屬于四面體結(jié)構(gòu)，所以不可能所有原子共平面，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C二、非選擇題1、合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJ·mol1一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程圖如下：(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)步驟中制氫氣原理如下：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H206.4 kJ

7、·mol1CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H41.2 kJ·mol1對(duì)于反應(yīng)，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是_。a升高溫度b增大水蒸氣濃度c加入催化劑 d降低壓強(qiáng)利用反應(yīng)，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量。若1 mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分?jǐn)?shù)為20%)與H2O反應(yīng)，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。(3)圖1表示500 、60.0 MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：_。(4)依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，在圖2坐標(biāo)系中，畫(huà)出

8、一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開(kāi)始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。(5)上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號(hào))_。簡(jiǎn)述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：_。解析：(1)由題意可知空氣中的O2將2價(jià)硫氧化為硫單質(zhì)，同時(shí)生成NH3·H2O，根據(jù)得失電子守恒將方程式配平即可。(2)反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的吸熱反應(yīng)，降低壓強(qiáng)使平衡右移，但反應(yīng)速率減小，d錯(cuò)；催化劑不能改變反應(yīng)限度，即不能改變H2百分含量，c錯(cuò)；增大水蒸氣濃度雖可使反應(yīng)速率增大且使平衡右移，但平衡體系中H2的百分含量卻減小，b錯(cuò)；升高溫度可使反應(yīng)速率增大，且平衡右移，H2

9、百分含量增大，a對(duì)。CO與H2O(g)的反應(yīng)中，反應(yīng)體系的氣體物質(zhì)的量不變，而1 mol CO與H2的混合氣體參加反應(yīng)生成1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣，說(shuō)明有0.18 mol H2O(g)參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的CO也為0.18 mol，則其轉(zhuǎn)化率為×100%90%。(3)由圖1可以看出，當(dāng)N2與H2物質(zhì)的量之比為13時(shí)，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)最大，為42%。設(shè)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的N2的物質(zhì)的量為x mol，由三段式N23H22NH3n(起始)(mol): 1 3 0n(轉(zhuǎn)化)(mol): x 3x 2xn(平衡)(mol): 1x 33x 2x×100%42%，解得x

10、0.59，則平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)為×100%14.5%。(4)作圖時(shí)要注意開(kāi)始時(shí)NH3物質(zhì)的量不斷增多，是因?yàn)榉磻?yīng)正向進(jìn)行(反應(yīng)未達(dá)平衡)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，此時(shí)再升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，NH3的物質(zhì)的量減小。答案：(1)2NH4HSO22NH3·H2O2S(2)a90%(3)14.5%(4)如圖(5)對(duì)原料氣加壓；分離液氨后，未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)使用2、一定條件下，CO和H2合成CH3OH：CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)。在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比12充入CO和H2，測(cè)得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。(1)A、B、

11、C三點(diǎn)平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是_；壓強(qiáng)：p1_(填“”“”或“”，下同)p2；逆反應(yīng)速率：v逆(A)_v逆(B)。(2)在C點(diǎn)，CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)；在C點(diǎn)，若再按物質(zhì)的量之比12充入一定量的CO和H2，當(dāng)其他條件不變，達(dá)到新的平衡時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)_(填“增大”“減小”或“不變”)。答案(1)KAKBKC(2)75%增大解析(1)影響平衡常數(shù)的外界因素為溫度。分析圖像知B、C兩點(diǎn)溫度相同，故KBKC；當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，甲醇的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，因此升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)：CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)為放熱反應(yīng)，KA>KB，故A、B、C三點(diǎn)平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是KA>KBKC；反應(yīng)：CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)正向?yàn)闅怏w物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，甲醇的體積分?jǐn)?shù)增大；分析圖像知壓強(qiáng)：p1>p2；溫度越高，反應(yīng)速率越快；壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比壓強(qiáng)顯著，故逆反應(yīng)速率：v逆(A)<v逆(B)。(2)分析圖像知C點(diǎn)甲醇的體積分?jǐn)?shù)為50%，根據(jù)題意設(shè)起始加入CO、H2的物質(zhì)的量分別為1 mol、2 mol，轉(zhuǎn)化的CO的物質(zhì)的量為x mol，利用三段式分析。CO(g)2H