20XX年泰州市中考化學(xué)試卷試題及解析

1、2017年江蘇省泰州市中考化學(xué)試卷一、選擇題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意每小題1分，共10分1（1分）下列實(shí)驗(yàn)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是（）A導(dǎo)熱性B可燃性C揮發(fā)性D延展性2（1分）下列日常生活中的變化，屬于物理變化的是（）A菜刀生銹B面包發(fā)霉C糧食釀酒D電燈發(fā)光3（1分）下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是（）A鎂元素 MGB氧離子O2C水銀HgD2個(gè)氮原子N24（1分）科學(xué)家最近研發(fā)出用鋁稼合金制備氧氣的新門藝稼原子的質(zhì)子數(shù)為31，相對(duì)原子質(zhì)量為70則稼原子的核外電子數(shù)為（）A31B39C70D1015（1分）下列實(shí)驗(yàn)操作不符合規(guī)范要求的是（）A加粉末藥品B讀液體體積C測(cè)定溶液pHD稀釋濃硫酸6（1分）下列物質(zhì)

2、屬于不可回收垃圾的是（）A舊報(bào)紙B廢鐵屑C口香糖D空礦泉水瓶7（1分）下列物質(zhì)屬于復(fù)合肥的是（）AKNO3BCO（NH2）2CK2CO3DCa3（PO4）28（1分）兒童體內(nèi)缺少鈣元素，易患的疾病是（）A侏儒癥B貧血癥C甲狀腺疾病D佝僂病9（1分）下列有關(guān)微粒的敘述錯(cuò)誤的是（）A金剛石由碳原子構(gòu)成B水蒸發(fā)，分子間隙增大C氯化鈉晶體有分子構(gòu)成D化學(xué)反應(yīng)前后，原子個(gè)數(shù)一定不變10（1分）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A硝酸銨溶于水，溶液溫度升高B灼燒羊毛線，聞到一股燒焦羽毛的氣味C用洗潔精洗去餐具上的油污，屬于乳化在日常生活中的應(yīng)用D工業(yè)上分離液態(tài)空氣獲得氧氣，是利用液氧和液氮的沸點(diǎn)不同二、選擇題，每小題有

3、一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得1分，錯(cuò)選得0分每小題2分，共10分11（2分）抗癌新藥紫衫醇的化學(xué)式為C47H51NO4，下列說(shuō)法正確的是（）A紫衫醇屬于有機(jī)高分子化合物B紫衫醇由C、H、O、N四種元素組成C紫衫醇中氮、氧元素的質(zhì)量比為1：14D紫衫醇中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大12（2分）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線下列說(shuō)法正確的是（）A30時(shí)，甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%B20時(shí)，甲、乙的飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等C將等質(zhì)量的甲、乙固體，分別配成30的飽和溶液，所需水的質(zhì)量：甲乙D將20時(shí)甲、乙的飽和溶液升溫到30，所得甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

4、相等13（2分）下列有關(guān)敘述正確的是（）A溶液的基本特征是均一性，穩(wěn)定性B用嘴吹滅蠟燭，其滅火原理是降低蠟燭的著火點(diǎn)C紅磷燃燒產(chǎn)生大量的白霧，生成五氧化二磷固體D工業(yè)煉鐵的原理：利用還原劑（CO）將鐵從其化合物中置換出來(lái)14（2分）下列除去雜質(zhì)（少量）的方法中正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法ACaCO3固體CaO加足量稀鹽酸，過(guò)濾BO2氣體H2O通過(guò)濃硫酸洗氣、收集CCu（NO3）2溶液AgNO3加過(guò)量Fe粉，過(guò)濾DNaCl固體KNO3配成熱飽和溶液，降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥AABBCCDD15（2分）“細(xì)菌冶金”的原理是利用氧化鐵硫桿菌促使 黃鐵礦（主要成分FeS2）氧化成硫酸鐵和硫酸，并

5、能為CO2和H2O合成有機(jī)物提供能量流程如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A反應(yīng)化學(xué)方程式：4FeS2+15O2+2X=2Fe2（SO4）3+2H2SO4，X為H2O2B整個(gè)流程提高了能量的利用率C圖中有機(jī)物一定不含氧元素D氧化鐵硫桿菌在反應(yīng)中起催化作用三、非選擇題16（8分）人類的生存與發(fā)展離不開(kāi)化學(xué)（1）2017年5月，我國(guó)首架大型客機(jī)C919首飛，飛機(jī)材料中使用了大量的鋁鎂合金，它屬于 材料，鋁制品具有“自我保護(hù)”能力，原因是 （2）2017年5月，我國(guó)載南海進(jìn)行了天然氣水合物（可燃冰）試開(kāi)采，天然氣的主要成分為 （填化學(xué)式），其完全燃燒的化學(xué)方程式為 （3）活性炭?jī)艋抢昧怂?性，生活

6、中硬水軟化的常用方法是 （4）硫酸型酸雨的形成與大氣污染物中的 氣體有關(guān)，吸收該氣體常用 溶液17（9分）完成下列實(shí)驗(yàn)（1）現(xiàn)提供下列裝置：寫出上圖中B裝置甲儀器的名稱 實(shí)驗(yàn)室用A裝置進(jìn)行高錳酸鉀制氧氣的實(shí)驗(yàn)，化學(xué)方程式為 ，用D裝置收集氧氣，氣體由導(dǎo)管 進(jìn)入（填“a”或“b”）實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀鹽酸制氫氣，用C裝置代替B裝置的優(yōu)點(diǎn)是 ：若要檢驗(yàn)氧氣中是否含有氯化氫氣體，可將氣體通過(guò)盛有 溶液的D裝置（填“AgNO3”或“飽和NaHCO3溶液”）（2）對(duì)一定質(zhì)量的粗鹽（含泥沙）進(jìn)行初步提純實(shí)驗(yàn)主要步驟：稱量與 、過(guò)濾、蒸發(fā)；實(shí)驗(yàn)中多次使用玻璃棒過(guò)濾時(shí)它的作用是 ；蒸發(fā)時(shí)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn) 時(shí)停止加

7、熱利用余熱將濾液蒸干下列因素會(huì)導(dǎo)致獲得的精鹽質(zhì)量偏小的是 （填序號(hào)）a蒸發(fā)是液滴濺出 b過(guò)濾時(shí)，濾紙破損c粗鹽中加入過(guò)量的水 d過(guò)濾后，濾紙上的泥沙未同水沖洗18（7分）AH為初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)其中A、E為氧化物且E為常見(jiàn)的液體，B、D為堿，H、G為單質(zhì)，C為石灰石的主要成分，F(xiàn)為胃酸的主要成分；反應(yīng)為光合作用它們之間的相互關(guān)系如圖所示其中“”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“”表示相互之間能發(fā)生反應(yīng)（部分反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件省略）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）C的化學(xué)式為 ；E的化學(xué)式為 （2）B物質(zhì)的一種用途為 ；反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為 （3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： ； ； 19（8分）某化學(xué)興趣小組通過(guò)探究

8、活動(dòng)學(xué)習(xí)和理解化學(xué)知識(shí)請(qǐng)你一起研究學(xué)習(xí)，并回答有關(guān)問(wèn)題研究主題：水溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)相關(guān)信息：一定體積的溶液中，離子的數(shù)目越多，其離子的濃度越大電導(dǎo)率傳感器用于測(cè)量溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱，能反映離子濃度大小相同溫度下同種溶液電導(dǎo)率越大，離子濃度越大（1）實(shí)驗(yàn)一：恒溫條件下，向一定體積一定濃度的稀Ba（OH）2溶液中滴加23滴無(wú)色酚酞試液，插入電導(dǎo)率傳感器，然后滴加稀硫酸，測(cè)得溶液的電導(dǎo)率變化如圖中甲曲線所示寫出Ba（OH）2與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式 甲曲線M點(diǎn)時(shí)混合液體呈 色；通過(guò)對(duì)甲曲線的分析，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （填序號(hào)）AM點(diǎn)前曲線下滑的過(guò)程中，H+和OH結(jié)合成H2O，Ba2+和SO42

9、結(jié)合成BaSO4BM點(diǎn)時(shí)離子濃度幾乎為零CM點(diǎn)后溶液電導(dǎo)率逐漸增大，僅由于溶液中H+在逐漸增大（2）實(shí)驗(yàn)二：恒溫條件下，向等量同濃度的稀Ba（OH）2溶液中滴加23滴無(wú)色酚酞試液，插入電導(dǎo)率傳感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，測(cè)得溶液的電導(dǎo)率變化如上圖乙曲線所示通過(guò)對(duì)乙曲線的分析，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （填序號(hào)）A開(kāi)始至完全反應(yīng)過(guò)程中，電導(dǎo)率減小，溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o(wú)色B電導(dǎo)率下降到最低點(diǎn)時(shí)仍然較大，表明溶液中還存在較多離子C整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，溶液中Na+數(shù)目一直增大N點(diǎn)時(shí)，溶液中含有的離子是 （填離子符號(hào)）通過(guò)比較分析，結(jié)合已學(xué)知識(shí)可知，溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是參與反應(yīng)的離子，結(jié)合生成了沉淀、氣體

10、或水，導(dǎo)致其濃度 （填“增大”或“減小”）（3）拓展：請(qǐng)根據(jù)示例仿寫離子方程式示例AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3離子方程式：Ag+Cl=AgCl仿寫：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl離子方程式： 向一定量飽和澄清石灰水中持續(xù)通入過(guò)量的CO2氣體，溶液先變渾濁后渾濁逐漸消失請(qǐng)推測(cè)此過(guò)程的溶液中Ca2+的濃度變化情況 20（8分）高純硅可用于制備硅半導(dǎo)體材料制備高純硅的主要生產(chǎn)流程如圖所示信息：石英砂的主要成分是SiO2，反應(yīng)化學(xué)方程式（1）石英砂屬于 （填“純凈物”或“混合物”）；SiCl4中硅元素的化合價(jià)為 ；寫出合理處理中間產(chǎn)物CO的一種方法 （2）反應(yīng)反應(yīng)除生成

11、高純硅外，同時(shí)還生成一種化合物請(qǐng)寫出此過(guò)程的化學(xué)方程式 ；（3）反應(yīng)如果H2中混入O2，從安全角度考慮，可能引起的后果是 （4）若雜質(zhì)不參加反應(yīng)，利用反應(yīng)生產(chǎn)含硅質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9O%的粗硅2.8噸，計(jì)算至少需要焦炭多少噸？2017年江蘇省泰州市中考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意每小題1分，共10分1（1分）（2017泰州）下列實(shí)驗(yàn)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是（）A導(dǎo)熱性B可燃性C揮發(fā)性D延展性【分析】物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)叫化學(xué)性質(zhì)，如可燃性、助燃性、氧化性、還原性等；物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，叫物理性質(zhì)；物理性質(zhì)經(jīng)常表現(xiàn)為：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度

12、、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、溶解性、揮發(fā)性、延展性等【解答】解：A、導(dǎo)熱性屬于物理性質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、可燃性屬于化學(xué)性質(zhì)，故選項(xiàng)正確；C、揮發(fā)性屬于物理性質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、延展性屬于物理性質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B【點(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)考查了物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的區(qū)分，要記憶有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，并能夠在比較的基礎(chǔ)上進(jìn)行應(yīng)用，本考點(diǎn)的基礎(chǔ)性比較強(qiáng)，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中2（1分）（2017泰州）下列日常生活中的變化，屬于物理變化的是（）A菜刀生銹B面包發(fā)霉C糧食釀酒D電燈發(fā)光【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判

13、斷【解答】解：A、菜刀生銹過(guò)程中有新物質(zhì)鐵銹生成，屬于化學(xué)變化B、面包發(fā)霉過(guò)程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化C、糧食釀酒過(guò)程中有新物質(zhì)酒精生成，屬于化學(xué)變化D、電燈發(fā)光過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化故選D【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，解答時(shí)要分析變化過(guò)程中是否有新物質(zhì)生成，若沒(méi)有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化3（1分）（2017泰州）下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是（）A鎂元素 MGB氧離子O2C水銀HgD2個(gè)氮原子N2【分析】A、書寫元素符號(hào)時(shí)應(yīng)注意：有一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫；由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫B(tài)、離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角

14、，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略C、水銀屬于金屬單質(zhì)，直接用元素符號(hào)表示其化學(xué)式D、原子的表示方法，用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字【解答】解：A、鎂元素的元素符號(hào)為Mg，故選項(xiàng)化學(xué)用語(yǔ)書寫錯(cuò)誤B、由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略氧離子的離子符號(hào)為O2，故選項(xiàng)化學(xué)用語(yǔ)書寫錯(cuò)誤C、水銀屬于金屬單質(zhì)，直接用元素符號(hào)表示其化學(xué)式，其化學(xué)式為Hg，故選項(xiàng)化學(xué)用語(yǔ)書寫正確D、由原子的表示方法，用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子

15、，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故2個(gè)氮原子表示為：2N，故選項(xiàng)化學(xué)用語(yǔ)書寫錯(cuò)誤故選：C【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)（元素符號(hào)、原子符號(hào)、化學(xué)式、離子符號(hào)等）的書寫方法、離子符號(hào)與化合價(jià)表示方法的區(qū)別等是正確解答此類題的關(guān)鍵4（1分）（2017泰州）科學(xué)家最近研發(fā)出用鋁稼合金制備氧氣的新門藝稼原子的質(zhì)子數(shù)為31，相對(duì)原子質(zhì)量為70則稼原子的核外電子數(shù)為（）A31B39C70D101【分析】根據(jù)原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答【解答】解：因?yàn)樵谠又校汉穗姾蓴?shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，由題意稼原子的質(zhì)子數(shù)為31，則稼原子的核外電子數(shù)為31故選A【點(diǎn)評(píng)】本題難度不

16、是很大，解題的關(guān)鍵是掌握原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)并能靈活運(yùn)用5（1分）（2017泰州）下列實(shí)驗(yàn)操作不符合規(guī)范要求的是（）A加粉末藥品B讀液體體積C測(cè)定溶液pHD稀釋濃硫酸【分析】A、根據(jù)向試管中裝粉末狀固體藥品的方法（“一斜、二送、三直立”）進(jìn)行分析判斷B、根據(jù)量筒讀數(shù)時(shí)視線要與凹液面的最低處保持水平進(jìn)行分析判斷C、根據(jù)用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH的方法進(jìn)行分析判斷D、根據(jù)濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進(jìn)行分析判斷【解答】解：A、取用粉末狀藥品，試管橫放，用藥匙或紙槽把藥品送到試管底部，圖中所示操作正確B、量筒讀數(shù)時(shí)視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，圖中所示

17、操作正確C、用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來(lái)確定pH不能將pH試紙伸入待測(cè)液中，以免污染待測(cè)液，圖中所示操作錯(cuò)誤D、稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作正確故選：C【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項(xiàng)、常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的注意事項(xiàng)是解答此類試題的關(guān)鍵6（1分）（2017泰州）下列物質(zhì)屬于不可回收垃圾的是（）A舊報(bào)紙B廢鐵屑C口香糖D空礦泉水瓶【分析】可回收的垃圾主要包括廢紙、塑料、玻璃、金屬和布料五大類不可回

18、收垃圾包括如煙頭、煤渣、建筑垃圾、油漆顏料、食品殘留物等等【解答】解：舊報(bào)紙、廢鐵屑、空礦泉水瓶屬于可回收垃圾；口香糖屬于不可回收垃圾故選C【點(diǎn)評(píng)】人類所有好多資源是不可再生的，如金屬等，必須進(jìn)行回收再利用，節(jié)省資源，保護(hù)環(huán)境7（1分）（2017泰州）下列物質(zhì)屬于復(fù)合肥的是（）AKNO3BCO（NH2）2CK2CO3DCa3（PO4）2【分析】含有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時(shí)含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復(fù)合肥【解答】解：A、KNO3中含有氮元素和鉀元素，屬于復(fù)合肥，故A正確B、CO（NH2）2中含氮元素屬于氮肥，故B錯(cuò)C、

19、K2CO3中含有鉀元素，屬于鉀肥，故C錯(cuò)D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，屬于磷肥，故D錯(cuò)故選：A【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查化肥的分類方面的知識(shí)，解答時(shí)要分析化肥中含有哪些營(yíng)養(yǎng)元素，然后再根據(jù)化肥的分類方法確定化肥的種類8（1分）（2017泰州）兒童體內(nèi)缺少鈣元素，易患的疾病是（）A侏儒癥B貧血癥C甲狀腺疾病D佝僂病【分析】根據(jù)鈣的生理功能和缺乏癥進(jìn)行分析判斷【解答】解：A、鋅影響人體發(fā)育，缺鋅會(huì)引起食欲不振，生長(zhǎng)遲緩，發(fā)育不良，會(huì)患侏儒癥，故選項(xiàng)錯(cuò)誤B、人體內(nèi)缺鐵會(huì)患貧血癥，故選項(xiàng)錯(cuò)誤C、人體內(nèi)缺碘會(huì)患甲狀腺疾病，故選項(xiàng)錯(cuò)誤D、兒童體內(nèi)缺鈣會(huì)患佝僂病，故選項(xiàng)正確故選：D【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)元素與人體健康

20、的關(guān)系是中考考查的熱點(diǎn)之一，熟記人體化學(xué)元素的分類、生理功能、食物來(lái)源、缺乏癥等是正確解答此類題的關(guān)鍵9（1分）（2017泰州）下列有關(guān)微粒的敘述錯(cuò)誤的是（）A金剛石由碳原子構(gòu)成B水蒸發(fā)，分子間隙增大C氯化鈉晶體有分子構(gòu)成D化學(xué)反應(yīng)前后，原子個(gè)數(shù)一定不變【分析】A、根據(jù)氯化鈉晶體由鈉離子和氯離子構(gòu)成進(jìn)行解答；B、根據(jù)水蒸發(fā)是物理變化解答；C、根據(jù)氯化鈉晶體由鈉離子和氯離子構(gòu)成解答；D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)解答【解答】解：A、金剛石是非金屬固體單質(zhì)，是由碳原子構(gòu)成的物質(zhì)，故正確；B、水蒸發(fā)是物理變化，分子間隙增大，故正確；C、氯化鈉晶體由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故錯(cuò)誤；D、化學(xué)反應(yīng)前后，原子個(gè)數(shù)和種類

21、一定不變，故正確答案：C【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，主要考查了構(gòu)成物質(zhì)的微粒，應(yīng)熟悉常見(jiàn)物質(zhì)的構(gòu)成微粒掌握利用分子和原子的性質(zhì)分析和解決問(wèn)題的方法；熟練記憶分子和原子的性質(zhì)；分子具有四個(gè)特點(diǎn)：體積很小、質(zhì)量很??；處于永恒運(yùn)動(dòng)之中；分子之間有間隔同種物質(zhì)分子的性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)分子的性質(zhì)不同10（1分）（2017泰州）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A硝酸銨溶于水，溶液溫度升高B灼燒羊毛線，聞到一股燒焦羽毛的氣味C用洗潔精洗去餐具上的油污，屬于乳化在日常生活中的應(yīng)用D工業(yè)上分離液態(tài)空氣獲得氧氣，是利用液氧和液氮的沸點(diǎn)不同【分析】A、根據(jù)物質(zhì)溶于水的能量變化解答；B、根據(jù)羊毛的成分解答；C、根據(jù)洗潔精的乳化作用解

22、答；D、根據(jù)工業(yè)分離液態(tài)空氣的方法解答【解答】解：A、硝酸銨溶于水吸收熱量，溶液的溫度降低，錯(cuò)誤；B、羊毛的成分是蛋白質(zhì)，故灼燒羊毛線時(shí)聞到一股燒焦羽毛的氣味，正確；C、用洗潔精洗去餐具上的油污，屬于乳化在日常生活中的應(yīng)用，正確；D、業(yè)上分離液態(tài)空氣獲得氧氣，是利用液氧和液氮的沸點(diǎn)不同，正確；故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查的是常見(jiàn)的物質(zhì)的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行二、選擇題，每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得1分，錯(cuò)選得0分每小題2分，共10分11（2分）（2017泰州）抗癌新藥紫衫醇的化學(xué)式為C47H51NO4，下列說(shuō)法正確的是（）A紫衫醇屬于有機(jī)高

23、分子化合物B紫衫醇由C、H、O、N四種元素組成C紫衫醇中氮、氧元素的質(zhì)量比為1：14D紫衫醇中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大【分析】A根據(jù)有機(jī)高分子化合物的概念來(lái)分析；B根據(jù)物質(zhì)的組成來(lái)分析；C根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析；D根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法來(lái)分析【解答】解：AC47H51NO4的相對(duì)分子質(zhì)量為：12×47+1×51+14+16×4=693，而有機(jī)高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量大到幾萬(wàn)甚至幾十萬(wàn)，所以不屬于有機(jī)高分子化合物，故錯(cuò)誤；B由化學(xué)式可知，該物質(zhì)是由碳、氫、氧、氮四種元素組成的，故正確；C紫衫醇中氮、

24、氧元素的質(zhì)量比為14：（16×4）=7：32，故錯(cuò)誤；D紫衫醇中碳、氫、氮、氧四種元素的質(zhì)量比為：（12×47）：（1×51）：14：（16×4）=564：51：14：64，可見(jiàn)其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故正確故選BD【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運(yùn)用化學(xué)式的含義與有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力12（2分）（2017泰州）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線下列說(shuō)法正確的是（）A30時(shí)，甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%B20時(shí)，甲、乙的飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等C將等質(zhì)量的甲、乙固體，分別配成30的飽和溶液，所需水的質(zhì)量：甲

25、乙D將20時(shí)甲、乙的飽和溶液升溫到30，所得甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的【解答】解：A、30時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是40g，所以甲物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=28.6%，故A錯(cuò)誤；B、20時(shí)，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等，所以等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等，故B錯(cuò)誤；C、30時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解

26、度，所以將等質(zhì)量的甲、乙固體，分別配成30的飽和溶液，所需水的質(zhì)量：甲乙，故C錯(cuò)誤；D、20時(shí)，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等，所以將20時(shí)甲、乙的飽和溶液升溫到30，甲、乙物質(zhì)都不會(huì)析出晶體，所得甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故D正確故選：D【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力13（2分）（2017泰州）下列有關(guān)敘述正確的是（）A溶液的基本特征是均一性，穩(wěn)定性B用嘴吹滅蠟燭，其滅火原理是降低蠟燭的著火點(diǎn)C紅磷燃燒產(chǎn)生大量的白霧，生成五氧化二磷固體D工業(yè)煉鐵的原理：利用還原劑（CO）將鐵從其化合物中置

27、換出來(lái)【分析】A、根據(jù)溶液的特點(diǎn)考慮；B、根據(jù)著火點(diǎn)不能降低考慮；C、根據(jù)紅磷燃燒的現(xiàn)象考慮；D、一氧化碳煉鐵不屬于置換反應(yīng)【解答】解：A、溶液的特點(diǎn)：均一性，穩(wěn)定性，故A正確；B、著火點(diǎn)不能降低，用嘴吹滅蠟燭，其滅火原理是降低蠟燭的溫度到著火點(diǎn)以下，故B錯(cuò)；C、紅磷燃燒生成的是白煙，故C錯(cuò)；D、一氧化碳煉鐵不屬于置換反應(yīng)，故D錯(cuò)故選A【點(diǎn)評(píng)】解答本題關(guān)鍵是熟悉溶液的特點(diǎn)，知道滅火的方法，熟悉置換反應(yīng)的判斷方法14（2分）（2017泰州）下列除去雜質(zhì)（少量）的方法中正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法ACaCO3固體CaO加足量稀鹽酸，過(guò)濾BO2氣體H2O通過(guò)濃硫酸洗氣、收集CCu（NO3）2溶液

28、AgNO3加過(guò)量Fe粉，過(guò)濾DNaCl固體KNO3配成熱飽和溶液，降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥AABBCCDD【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)【解答】解：A、CaO和CaCO3均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤B、濃硫酸具有吸水性，且不與氧氣反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確C、Cu（NO3）2溶液和AgNO3均能與過(guò)量Fe粉反應(yīng)

29、，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤D、氯化鈉溶液中含有少量的硝酸鉀，硝酸鉀含量較少，不能形成硝酸鉀的飽和溶液，用降溫結(jié)晶的方法分離不出硝酸鉀，不能除去雜質(zhì)；氯化鈉溶解度受溫度影響較小，析出氯化鈉應(yīng)該用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤故選：B【點(diǎn)評(píng)】物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵15（2分）（2017泰州）“細(xì)菌冶金”的原理是利用氧化鐵硫桿菌促使 黃鐵礦（主要成分FeS2）氧化成硫酸鐵和硫酸，并能為CO2和H2O合成有機(jī)物提供能量流程如圖

30、，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A反應(yīng)化學(xué)方程式：4FeS2+15O2+2X=2Fe2（SO4）3+2H2SO4，X為H2O2B整個(gè)流程提高了能量的利用率C圖中有機(jī)物一定不含氧元素D氧化鐵硫桿菌在反應(yīng)中起催化作用【分析】A、化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后元素種類不變，原子種類和總個(gè)數(shù)都不變；B、借助利用氧化鐵硫桿菌促使FeS2氧化成硫酸鐵和硫酸釋放的能量供給二氧化碳和水的反應(yīng)，提高了能量的利用率；C、二氧化碳和水反應(yīng)生成有機(jī)物時(shí)，部分或全部氧元素轉(zhuǎn)化到有機(jī)物中；D、氧化鐵硫桿菌在反應(yīng)中，能夠促使FeS2氧化成硫酸鐵和硫酸，起催化作用【解答】解：A、由4FeS2+15O2+2X=2Fe2（SO4）3

31、+2H2SO4可知，反應(yīng)前后鐵原子都是4個(gè)，硫原子都是8個(gè)，反應(yīng)后氧原子是32個(gè)，反應(yīng)前應(yīng)該是32個(gè)，其中2個(gè)包含在2X中，反應(yīng)后氫原子是4個(gè)，反應(yīng)前應(yīng)該是4個(gè)，包含在2X中，因此X為H2O，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、借助利用氧化鐵硫桿菌促使FeS2氧化成硫酸鐵和硫酸釋放的能量供給二氧化碳和水的反應(yīng)，提高了能量的利用率，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、二氧化碳和水反應(yīng)生成有機(jī)物時(shí)，部分或全部氧元素轉(zhuǎn)化到有機(jī)物中，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、氧化鐵硫桿菌在反應(yīng)中，能夠促使FeS2氧化成硫酸鐵和硫酸，起催化作用，該選項(xiàng)說(shuō)法正確故選：AC【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、

32、判斷，從而得出正確的結(jié)論三、非選擇題16（8分）（2017泰州）人類的生存與發(fā)展離不開(kāi)化學(xué)（1）2017年5月，我國(guó)首架大型客機(jī)C919首飛，飛機(jī)材料中使用了大量的鋁鎂合金，它屬于金屬材料，鋁制品具有“自我保護(hù)”能力，原因是鋁在通常情況下能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁保護(hù)膜（2）2017年5月，我國(guó)載南海進(jìn)行了天然氣水合物（可燃冰）試開(kāi)采，天然氣的主要成分為CH4（填化學(xué)式），其完全燃燒的化學(xué)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O（3）活性炭?jī)艋?，是利用了它的吸附性，生活中硬水軟化的常用方法是加熱煮沸?）硫酸型酸雨的形成與大氣污染物中的二氧化硫氣體有關(guān)，吸收該氣體常用氫氧化鈉溶液【分析】（

33、1）合金屬于金屬材料；通常情況下鋁能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁；（2）天然氣的主要成分為甲烷，甲烷燃燒生成水和二氧化碳；（3）活性炭具有吸附性，能夠吸附色素、異味等；加熱煮沸可以軟化水；（4）二氧化硫是導(dǎo)致酸雨的重要物質(zhì)，能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水【解答】解：（1）鋁鎂合金屬于金屬材料，鋁制品具有“自我保護(hù)”能力，原因是鋁在通常情況下能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁保護(hù)膜故填：金屬；鋁在通常情況下能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁保護(hù)膜（2）天然氣的主要成分是CH4，其完全燃燒的化學(xué)方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O故填：CH4；CH4+2O2CO2+2H2O（3）活性炭?jī)艋?，?/p>

34、利用了它的吸附性，生活中硬水軟化的常用方法是加熱煮沸，加熱煮沸時(shí)，水中的鈣離子、鎂離子能夠以碳酸鈣沉淀、氫氧化鎂沉淀的形式從水中析出，從而降低水的硬度故填：吸附；加熱煮沸（4）硫酸型酸雨的形成與大氣污染物中的二氧化硫氣體有關(guān)，吸收該氣體常用氫氧化鈉溶液故填：二氧化硫；氫氧化鈉【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)來(lái)源于生產(chǎn)、生活，也服務(wù)于生產(chǎn)、生活，要學(xué)好化學(xué)知識(shí)，為生產(chǎn)、生活服務(wù)17（9分）（2017泰州）完成下列實(shí)驗(yàn)（1）現(xiàn)提供下列裝置：寫出上圖中B裝置甲儀器的名稱分液漏斗實(shí)驗(yàn)室用A裝置進(jìn)行高錳酸鉀制氧氣的實(shí)驗(yàn)，化學(xué)方程式為2KMnO4K2MnO+MnO2+O2，用D裝置收集氧氣，氣體由導(dǎo)管a進(jìn)入（填“a”或“b”

35、）實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀鹽酸制氫氣，用C裝置代替B裝置的優(yōu)點(diǎn)是節(jié)約藥品：若要檢驗(yàn)氧氣中是否含有氯化氫氣體，可將氣體通過(guò)盛有AgNO3溶液的D裝置（填“AgNO3”或“飽和NaHCO3溶液”）（2）對(duì)一定質(zhì)量的粗鹽（含泥沙）進(jìn)行初步提純實(shí)驗(yàn)主要步驟：稱量與溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)；實(shí)驗(yàn)中多次使用玻璃棒過(guò)濾時(shí)它的作用是引流；蒸發(fā)時(shí)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量晶體時(shí)停止加熱利用余熱將濾液蒸干下列因素會(huì)導(dǎo)致獲得的精鹽質(zhì)量偏小的是ad（填序號(hào)）a蒸發(fā)是液滴濺出 b過(guò)濾時(shí)，濾紙破損c粗鹽中加入過(guò)量的水 d過(guò)濾后，濾紙上的泥沙未同水沖洗【分析】（1）熟記儀器的名稱；根據(jù)反應(yīng)原理來(lái)書寫化學(xué)方程式，根據(jù)氧氣的密度來(lái)分析；根據(jù)裝置的

36、區(qū)別以及HCl的檢驗(yàn)方法來(lái)分析；（2）根據(jù)粗鹽提純的步驟、所用儀器、注意事項(xiàng)以及誤差分析來(lái)解答【解答】解：（1）B裝置甲儀器是分液漏斗；故填：分液漏斗；高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)的方程式是：2KMnO4K2MnO+MnO2+O2；氧氣的密度比空氣大，所以用裝置D收集氧氣時(shí)，氧氣從長(zhǎng)管進(jìn)入；故填：2KMnO4K2MnO+MnO2+O2；a；C裝置與B裝置比較可知，C裝置容器小，節(jié)約藥品；氯化氫溶于水形成鹽酸，鹽酸能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸，所以通常用硝酸銀溶液來(lái)檢驗(yàn)氫氣中是否混有氯化氫氣體；故填：節(jié)約藥品；AgNO3；（2）實(shí)驗(yàn)主要步驟：稱量、溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)；

37、在過(guò)濾操作中，玻璃棒的作用是引流；待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量晶體時(shí)停止加熱利用余熱將濾液蒸干；故填：溶解；引流；較多量晶體；a蒸發(fā)時(shí)液滴濺出，造成結(jié)晶出的氯化鈉質(zhì)量偏??；b過(guò)濾時(shí)，濾紙破損會(huì)造成所得氯化鈉中混有少量泥沙，導(dǎo)致結(jié)晶出的氯化鈉質(zhì)量偏大；c粗鹽中加入過(guò)量的水對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響；d過(guò)濾后，濾紙上的泥沙未用水沖洗造成少量氯化鈉粘在泥沙上，導(dǎo)致結(jié)晶出的氯化鈉偏少故選ad【點(diǎn)評(píng)】本題比較全面考查了食鹽提純的操作，難度不大知道粗鹽提純的步驟、熟悉玻璃棒的作用等是解答本題的關(guān)鍵18（7分）（2017泰州）AH為初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)其中A、E為氧化物且E為常見(jiàn)的液體，B、D為堿，H、G為單質(zhì)，C為石灰石的主

38、要成分，F(xiàn)為胃酸的主要成分；反應(yīng)為光合作用它們之間的相互關(guān)系如圖所示其中“”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“”表示相互之間能發(fā)生反應(yīng)（部分反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件省略）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）C的化學(xué)式為CaCO3；E的化學(xué)式為H2O（2）B物質(zhì)的一種用途為改良酸性土壤；反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2；CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH【分析】根據(jù)A、E為氧化物且E為常見(jiàn)的液體，B、D為堿，且B能夠轉(zhuǎn)化為D，因此A是二氧化碳，B是氫氧化鈣，D為氫氧化鈉；C為石灰石的主要成分，因此

39、C為碳酸鈣，E為水；F為胃酸的主要成分，因此F是鹽酸；反應(yīng)為光合作用，鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H，H、G為單質(zhì)，因此G為氧氣，H為氫氣，代入檢驗(yàn)完成相關(guān)的問(wèn)題【解答】解：A、E為氧化物且E為常見(jiàn)的液體，B、D為堿，且B能夠轉(zhuǎn)化為D，因此A是二氧化碳，B是氫氧化鈣，D為氫氧化鈉；C為石灰石的主要成分，因此C為碳酸鈣，E為水；F為胃酸的主要成分，因此F是鹽酸；反應(yīng)為光合作用，鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H，H、G為單質(zhì)，因此G為氧氣，H為氫氣，代入檢驗(yàn)，符合題意，因此：（1）C為碳酸鈣，E為水；故填：CaCO3；H2O；（2）B是氫氧化鈣，可以用于改良酸性土壤等；反應(yīng)是氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，屬于復(fù)分解

40、反應(yīng)；故填：改良酸性土壤等；復(fù)分解反應(yīng)；（3）反應(yīng)是光合作用，二氧化碳和水在光和葉綠素的作用下反應(yīng)生成氧氣和葡萄糖，方程式為：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2；反應(yīng)是二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的方程式為CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O；反應(yīng)是氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH；故填：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2；CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH【點(diǎn)評(píng)】在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的

41、物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可19（8分）（2017泰州）某化學(xué)興趣小組通過(guò)探究活動(dòng)學(xué)習(xí)和理解化學(xué)知識(shí)請(qǐng)你一起研究學(xué)習(xí)，并回答有關(guān)問(wèn)題研究主題：水溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)相關(guān)信息：一定體積的溶液中，離子的數(shù)目越多，其離子的濃度越大電導(dǎo)率傳感器用于測(cè)量溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱，能反映離子濃度大小相同溫度下同種溶液電導(dǎo)率越大，離子濃度越大（1）實(shí)驗(yàn)一：恒溫條件下，向一定體積一定濃度的稀Ba（OH）2溶液中滴加23滴無(wú)色酚酞試液，插入電導(dǎo)率傳感器，然后滴加稀硫酸，測(cè)得溶液的電導(dǎo)率變化如圖中甲曲線所示寫出Ba（OH）2與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式Ba（OH）2

42、+H2SO4=BaSO4+2H2O甲曲線M點(diǎn)時(shí)混合液體呈無(wú)色；通過(guò)對(duì)甲曲線的分析，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是C（填序號(hào)）AM點(diǎn)前曲線下滑的過(guò)程中，H+和OH結(jié)合成H2O，Ba2+和SO42結(jié)合成BaSO4BM點(diǎn)時(shí)離子濃度幾乎為零CM點(diǎn)后溶液電導(dǎo)率逐漸增大，僅由于溶液中H+在逐漸增大（2）實(shí)驗(yàn)二：恒溫條件下，向等量同濃度的稀Ba（OH）2溶液中滴加23滴無(wú)色酚酞試液，插入電導(dǎo)率傳感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，測(cè)得溶液的電導(dǎo)率變化如上圖乙曲線所示通過(guò)對(duì)乙曲線的分析，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A（填序號(hào)）A開(kāi)始至完全反應(yīng)過(guò)程中，電導(dǎo)率減小，溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o(wú)色B電導(dǎo)率下降到最低點(diǎn)時(shí)仍然較大，表明溶液中還存在較多離

43、子C整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，溶液中Na+數(shù)目一直增大N點(diǎn)時(shí)，溶液中含有的離子是Na+、OH、SO42（填離子符號(hào)）通過(guò)比較分析，結(jié)合已學(xué)知識(shí)可知，溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是參與反應(yīng)的離子，結(jié)合生成了沉淀、氣體或水，導(dǎo)致其濃度減?。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）（3）拓展：請(qǐng)根據(jù)示例仿寫離子方程式示例AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3離子方程式：Ag+Cl=AgCl仿寫：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl離子方程式：Ba2+SO42=BaSO4向一定量飽和澄清石灰水中持續(xù)通入過(guò)量的CO2氣體，溶液先變渾濁后渾濁逐漸消失請(qǐng)推測(cè)此過(guò)程的溶液中Ca2+的濃度變化情況先減小后增大【分析】根據(jù)氫氧化鋇和硫酸的反應(yīng)以及圖象進(jìn)行分析解答，根據(jù)溶液中含有的物質(zhì)確定離子的種類以及復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，據(jù)此解答【解答】解：（1）Ba（OH）2與H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+H2SO4=B