統(tǒng)考版2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)備考提升精練6氧化性還原性強(qiáng)弱判斷的幾種方法含答案

1、氧化性還原性強(qiáng)弱判斷的幾種方法氧化性還原性強(qiáng)弱判斷的幾種方法1.應(yīng)用 根據(jù)氧化還原反應(yīng)的方向判斷 例1常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br2Br+Cl2=Br2+2Cl 2Fe3+2I=2Fe2+I2；由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2>Br2>Fe3+>I2B還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒>Fe2+>Br>ClC中當(dāng)有1mol Cl2被還原時(shí)，可生成1mol氧化產(chǎn)物DBr2與I不能反應(yīng)【解析】A2Fe2+Br2=2Fe3+2Br中Br2的氧化性大于Fe3+，2Br+Cl2=Br2+2Cl中Cl2的氧化性大于Br2，

2、2Fe3+2I=2Fe2+I2中Fe3+的氧化性大于I2，所以氧化性大小順序?yàn)椋篊l2>Br2>Fe3+>I2，故A正確；B2Fe2+Br2=2Fe3+2Br中還原性Fe2+>Br，2Br+Cl2=Br2+2Cl中還原性Br>Cl，2Fe3+2I=2Fe2+I2中的還原性I>Fe2+，所以還原性大小順序?yàn)椋篒>Fe2+>Br>Cl，故B正確；C.在2Br+Cl2=Br2+2Cl中，氧化產(chǎn)物是Br2，則根據(jù)方程式可知1mol Cl21mol Br2，所以當(dāng)有1mol Cl2被還原時(shí)，可生成1mol氧化產(chǎn)物Br2，故C正確；D根據(jù)A項(xiàng)中的判斷可

3、知氧化性：Br2>I2，則可以發(fā)生2I+Br2=I2+2Br，故D錯(cuò)誤。此題答案選D。【答案】D2.應(yīng)用 依據(jù)化學(xué)反應(yīng)條件和反應(yīng)程度進(jìn)行判斷 例2實(shí)驗(yàn)室用下列方法制取氧氣4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O；4HCl(濃)+O22Cl2+2H2O2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O試比較上述反應(yīng)中氧化劑氧化能力的強(qiáng)弱 ?！窘馕觥扛鶕?jù)方程式4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O；4HCl(濃)+O22Cl2+2H2O；2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O知，沒(méi)有反應(yīng)條件，的反應(yīng)條件是加熱，的反應(yīng)條

4、件是加熱和催化劑，反應(yīng)條件越少的氧化還原反應(yīng)越容易發(fā)生，越容易發(fā)生的氧化還原反應(yīng)氧化劑的氧化性越強(qiáng)，所以氧化性最強(qiáng)的是高錳酸鉀，其次是二氧化錳，最后是氧氣，故為：KMnO4>MnO2>O2?！敬鸢浮垦趸裕篕MnO4>MnO2>O23.應(yīng)用 氧化還原反應(yīng)方程式的配平 例3有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)裝置部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增大b極有氣體產(chǎn)生，c極無(wú)變化d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是（ ）A B C D【解析】裝置一：a極質(zhì)量減小，則a為負(fù)極，失電子被氧化；b極質(zhì)量增大，則

5、Cu2+得電子析出Cu，故金屬活動(dòng)性：a>b。裝置二：金屬b、c未用導(dǎo)線連接，不能形成閉合回路，不是原電池，b極有氣體產(chǎn)生，c極無(wú)變化，故金屬活動(dòng)性：b>c。裝置三：d極溶解，則d為負(fù)極；c極有氫氣產(chǎn)生，則c為正極，故金屬活動(dòng)性：d>c。裝置四：電流從a極流向d極，則d為負(fù)極、a為正極，故金屬活動(dòng)性：d>a。綜上，金屬活動(dòng)性：，故選A?！敬鸢浮緼提分訓(xùn)練1下列說(shuō)法正確的是（ ）A陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性B失電子難的原子得電子的能力一定強(qiáng)C得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)D要實(shí)現(xiàn)Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑【解析】Fe2+既具有氧化性又具有還原性，

6、A錯(cuò)誤；稀有氣體既難得電子，又難失電子，B錯(cuò)誤；氧化性強(qiáng)弱是依據(jù)得電子能力的強(qiáng)弱，而不是得電子數(shù)的多少，C錯(cuò)誤；由Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化，鐵元素化合價(jià)升高被氧化，故必須加入氧化劑，D正確。【答案】D2按如圖所示的方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A中反應(yīng)的離子方程式為Fe3+Fe=2Fe2+B中加入KSCN溶液后溶液不變紅C中加入新制氯水后溶液變紅D氧化性：Cl2Fe3+Fe2+【解析】A中反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+Fe=3Fe2+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B中為過(guò)量鐵粉與Fe3+反應(yīng)，則中無(wú)Fe3+，故加入KSCN溶液后，溶液不變紅，B項(xiàng)正確；C中含有SCN和Fe2+，中滴加新制氯水后，則Fe2+

7、被氧化為Fe3+，溶液變紅，C項(xiàng)正確；D同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，則由可知氧化性：Cl2Fe3+，由可知氧化性：Fe3+Fe2+，即氧化性：Cl2Fe3+Fe2+，D項(xiàng)正確。答案選A?！敬鸢浮緼3亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜(Mathieson)法制備亞氯酸鈉的流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A反應(yīng)階段，參加反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為21B若反應(yīng)通過(guò)原電池來(lái)實(shí)現(xiàn)，則ClO2是正極產(chǎn)物C反應(yīng)中的H2O2可用NaClO4代替D反應(yīng)條件下，ClO2的氧化性大于H2O2【解析】A根據(jù)流程圖反應(yīng)

8、中氧化劑是NaClO3，還原劑是SO2，還原產(chǎn)物是ClO2，氧化產(chǎn)物是NaHSO4。根據(jù)化合價(jià)升降相等可得NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為21，A項(xiàng)正確；B由反應(yīng)化合價(jià)變化情況，再根據(jù)原電池正極表面發(fā)生還原反應(yīng)，所以ClO2是正極產(chǎn)物，B項(xiàng)正確；C據(jù)流程圖反應(yīng)，在ClO2與H2O2的反應(yīng)中，ClO2轉(zhuǎn)化為NaClO2氯元素的化合價(jià)降低，作氧化劑；H2O2只能作還原劑，氧元素的化合價(jià)升高，不能用NaClO4代替H2O2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D據(jù)流程圖反應(yīng)ClO2與H2O2反應(yīng)的變價(jià)情況，ClO2作氧化劑，H2O2作還原劑，可以推出ClO2的氧化性大于H2O2，D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緾4已知有如下反應(yīng)： 2

9、BrO+Cl2=Br2+2ClO， 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2， ClO+5Cl+6H+=3Cl2 +3H2O， 2FeCl2+Cl2=2FeCl3，下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是（ ）AClOBrOCl2Fe3+I2BBrOCl2ClOI2Fe3+CBrOClOFe3+Cl2I2DBrOClOCl2Fe3+I2【解析】2BrO+Cl2=Br2+2ClO中BrO是氧化劑，ClO是氧化產(chǎn)物，所以氧化性BrOClO；2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2中Fe3+是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Fe3+I2；ClO+5Cl+6H+=3Cl2+3H

10、2O中ClO是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，所以氧化性ClOCl2；2FeCl2+Cl2=2FeCl3中Cl2是氧化劑，F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Cl2Fe3+；綜上得氧化性順序?yàn)椋築rOClOCl2Fe3+I2，故選D?！敬鸢浮緿5向含有淀粉的KIO3酸性溶液滴加NaHSO3溶液，溶液先變藍(lán)后褪色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A溶液先變藍(lán)的原因：2IO+5HSO=I2+5SO+H2O+3H+B還原性I>HSO>I2C溶液恰好褪色時(shí)n(KIO3)n(NaHSO3)=13D若向含有淀粉的NaHSO3溶液中滴加過(guò)量KIO3酸性溶液，則溶液變藍(lán)不褪色【解析】A溶液變成藍(lán)色，說(shuō)明有單質(zhì)碘生成，

11、即I元素化合價(jià)由+5價(jià)降低至0價(jià)，被還原，IO為氧化劑，S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高至+6價(jià)，被氧化，HSO為還原劑，反應(yīng)的離子方程式為2IO+5HSO=I2+5SO+H2O+3H+，A選項(xiàng)正確；B由A選項(xiàng)中的反應(yīng)可知，還原性：HSOI2，藍(lán)色溶液褪色可知NaHSO3和I2反應(yīng)生成碘離子和硫酸鈉溶液，可知還原性II2，則還原性：HSOII2，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C溶液褪色，說(shuō)明碘單質(zhì)又被亞硫酸氫鈉還原，離子方程式為I2+HSO=2I+SO+3H+，結(jié)合A選項(xiàng)，可知溶液恰好褪色時(shí)n(KIO3)n(NaHSO3)=13，C選項(xiàng)正確；D若向含有淀粉的NaHSO3溶液中滴加過(guò)量KIO3酸性溶液，由于氧化性IOI

12、2，所以不會(huì)出現(xiàn)I2被還原的情況，即溶液變藍(lán)不褪色，D選項(xiàng)正確；選B?！敬鸢浮緽6某同學(xué)設(shè)計(jì)完成了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色(生成了HIO3)。向盛有KBr溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紅棕色。繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層的顏色沒(méi)有變化。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A實(shí)驗(yàn)生成HIO3時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HClB實(shí)驗(yàn)中當(dāng)CCl4層變成紅棕色時(shí)可通過(guò)分液的方法獲得Br2的CCl4溶液C由上述實(shí)驗(yàn)得出Cl2、Br2

13、、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：Cl2Br2I2D由上述實(shí)驗(yàn)得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：HBrO3Cl2HIO3【解析】A由繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色(生成了HIO3)可知，氯氣可氧化碘單質(zhì)，發(fā)生離子反應(yīng)為I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl，故A正確；B由盛有KBr溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紅棕色可知，溴易溶于四氯化碳，則可通過(guò)萃取分液的方法獲得Br2的CCl4溶液，故B正確；C由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，中氧化性為Cl2I2，中氧化物為Cl2Br2，不能比較Br2、I2的氧

14、化性，故C錯(cuò)誤；D由中繼續(xù)滴加氯水的現(xiàn)象及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：HBrO3Cl2HIO3，故D正確；故選C?！敬鸢浮緾7現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O若某溶液中含有Fe2+、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2+和Cl，可以加入的試劑是（ ）ACl2 BFeCl3 CKMnO4 DHCl【解析】本題是尋找一種氧化劑，其氧化性應(yīng)大于I2的氧化性，而小于Cl2和Fe3+的氧化性(也可等于Fe3+的氧化性)。由知氧

15、化性Fe3+>I2，還原性I>Fe2+；由知氧化性Cl2>Fe3+，還原性Fe2+>Cl；由知氧化性MnO>Cl2，還原性Cl>Mn2+；由此推知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镵MnO4>Cl2>FeCl3>I2，還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镮>Fe2+>Cl>Mn2+。所以KMnO4可氧化Cl、Fe2+及I，Cl2可氧化Fe2+及I，F(xiàn)eCl3只能氧化I?！敬鸢浮緽8由下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向Co2O3中滴加濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性：Cl2>Co2O3B在鎂、鋁為電極，氫氧化鈉為電解質(zhì)的原電池

16、裝置鎂表面有氣泡金屬活動(dòng)性：Al>MgC測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的NaCl與Na2CO3溶液的pH后者較大非金屬性：Cl>CD將10mL 2mol/L的KI溶液與1mL 1mol/LFeCl3溶液混合充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液溶液顏色變紅KI與FeCl3的反應(yīng)具有可逆性【解析】A發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，Co元素的化合價(jià)降低，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性：Cl2Co2O3，故A錯(cuò)誤；BAl與NaOH溶液反應(yīng)，Al為負(fù)極，但金屬性Mg大于Al，故B錯(cuò)誤；C常溫下，測(cè)定等濃度的Na2CO3和NaCl的溶液的pH，Na2CO3溶液大，可知鹽酸的酸性大于碳

17、酸的酸性，鹽酸不是氯元素的最高價(jià)含氧酸，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；DKI過(guò)量，由現(xiàn)象可知還反應(yīng)后存在鐵離子，則KI與FeCl3的反應(yīng)具有可逆性，故D正確。答案選D?！敬鸢浮緿9用Pt電極電解含有Cu2+和X3+各0.1mol的溶液，陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m(g)與溶液中通過(guò)電子的物質(zhì)的量n(mol)的關(guān)系如圖所示。則下列氧化性強(qiáng)弱的判斷正確的是（ ）ACu2+X3+H+X2+ BX3+H+Cu2+X2+CX3+Cu2+H+X2+ DX2+H+Cu2+X3+【解析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序和陽(yáng)離子的放電順序知，氧化性Cu2+H+。根據(jù)圖中信息知，當(dāng)電路中有0.1mol電子通過(guò)時(shí)陰極沒(méi)有固體物質(zhì)產(chǎn)

18、生，此時(shí)反應(yīng)為X3+e=X2+，氧化性X3+Cu2+，當(dāng)電路中又有0.2mol電子通過(guò)時(shí)，陰極析出0.1mol的銅。隨后溶液中H+在陰極放電，固體質(zhì)量不再增加，所以選C。【答案】C10高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應(yīng)如下：MnO+5e+8H+=Mn2+4H2OMnO+3e+2H2O=MnO2+4OHMnO+e=MnO(溶液呈綠色)從上述三個(gè)半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的_影響。將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過(guò)程為_(kāi)。將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。下列說(shuō)法正確的是_(填序號(hào))。a氧化性：PbO2>KMnO4b還原性：PbO2>KMnO4c該反應(yīng)可以用鹽酸酸化【解析】氧化還原反應(yīng)是化學(xué)中的一種重要反應(yīng)類型，物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱比較和氧化還原反應(yīng)方程式的配平都是重要的考查點(diǎn)。(1)