5-1-非金屬單質(zhì)精品PPT課件

1、1.1.非金屬元素原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)非金屬元素原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)(1)(1)最外層電子數(shù)較多，一般最外層電子數(shù)較多，一般4(H4(H、HeHe、B B除外除外) ) 傾向于得電子或電子對(duì)偏向傾向于得電子或電子對(duì)偏向(2)(2)原子半徑比同周期金屬元素原子半徑小原子半徑比同周期金屬元素原子半徑小 ( (稀有氣體元素除外稀有氣體元素除外) )2.2.非金屬元素在周期表中的位置與價(jià)態(tài)特征非金屬元素在周期表中的位置與價(jià)態(tài)特征(1)(1)位置位置 非金屬元素均在非金屬元素均在族族 ( (稀有氣體元素在稀有氣體元素在族族) ) 非金屬元素均在非金屬元素均在“階梯線階梯線”的右上方的右上方 ( (除除 在左上方在左

2、上方) ) 非金屬元素共非金屬元素共種種 ( (其中含其中含 種稀有氣體元素種稀有氣體元素) )(2)(2)價(jià)態(tài)特征價(jià)態(tài)特征 最高正價(jià)最高正價(jià) = = 族序數(shù)族序數(shù)(F(F、O O、稀有氣體除外、稀有氣體除外) ) 非金屬元素一般都有變價(jià)非金屬元素一般都有變價(jià) 同一元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)同一元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì) 值之和為值之和為8(H8(H、B B，O O、F F除外除外) ) 3. 3.非金屬性強(qiáng)弱的判斷非金屬性強(qiáng)弱的判斷(1)(1)根據(jù)元素在周期表中的位置根據(jù)元素在周期表中的位置 如：如：Si P S Cl Br ISi P S Cl Br I(2)(2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

3、水化物的酸性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性(F(F、O O除外除外) ) 如如 酸性：酸性：HClOHClO4 4H H2 2SOSO4 4H H3 3POPO4 4H H2 2COCO3 3H H2 2SiOSiO3 3 非金屬性：非金屬性：Cl Cl S S P P C C Si Si(3)(3)單質(zhì)與單質(zhì)與H H2 2化合是難易程度化合是難易程度 如：反應(yīng)條件；劇烈程度；反應(yīng)熱的大??；如：反應(yīng)條件；劇烈程度；反應(yīng)熱的大?。?生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性(4)(4)非金屬單質(zhì)的氧化性非金屬單質(zhì)的氧化性 如：如：ClCl2 2+2I+2I- - 2Cl 2Cl- -+I+I2

4、2 2Fe+3Cl 2Fe+3Cl2 2 2FeCl 2FeCl3 3； Fe+S FeS Fe+S FeS 4P+5O 4P+5O2 2 2P 2P2 2O O5 5點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃(5)(5)非金屬單質(zhì)對(duì)應(yīng)陰離子的還原性非金屬單質(zhì)對(duì)應(yīng)陰離子的還原性 如：如：2Fe2Fe3+3+S+S2-2-2Fe2Fe2+2+S+S； 2Fe 2Fe3+3+Br+Br- - 不反應(yīng)不反應(yīng) 1. 1.常見(jiàn)非金屬單質(zhì)的晶體類型常見(jiàn)非金屬單質(zhì)的晶體類型AAAAA0HeN2O2F2NeP4S8Cl2ArBr2KrI2Xe分子晶體分子晶體分子晶體分子晶體分子晶體分子晶體分子晶體分子晶體分子晶體分子晶體分子晶體分子晶

5、體分子晶體分子晶體分子晶體分子晶體分子晶體分子晶體分子晶體分子晶體分子晶體分子晶體分子晶體分子晶體 分子晶體分子晶體課本課本P89/P89/歸納與整理：表歸納與整理：表5.15.12.2.非金屬單質(zhì)的同素異形體非金屬單質(zhì)的同素異形體 碳單質(zhì)：金剛石、石墨、富勒烯碳單質(zhì)：金剛石、石墨、富勒烯( (微粒相同微粒相同 結(jié)構(gòu)不同結(jié)構(gòu)不同) ) 氧單質(zhì)：氧氣、臭氧氧單質(zhì)：氧氣、臭氧( (分子中原子個(gè)數(shù)不同分子中原子個(gè)數(shù)不同) ) 磷單質(zhì)：白磷、紅磷磷單質(zhì)：白磷、紅磷( (分子中原子個(gè)數(shù)不同，分子中原子個(gè)數(shù)不同， 結(jié)構(gòu)不同結(jié)構(gòu)不同) ) 硫單質(zhì)：同為硫單質(zhì)：同為S S8 8的斜方硫、單斜硫的斜方硫、單斜硫

6、( (晶體中晶體中 分子相同，但排列不同分子相同，但排列不同) ) 硫單質(zhì)還可是硫單質(zhì)還可是S S2 2、S S4 4等等3.3.常見(jiàn)非金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)常見(jiàn)非金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)(1)(1)常溫下為氣體，且有顏色的：常溫下為氣體，且有顏色的： F F2 2黃綠色，刺激性氣味，劇毒，與黃綠色，刺激性氣味，劇毒，與 水劇烈反應(yīng)水劇烈反應(yīng) Cl Cl2 2黃綠色，刺激性氣味，有毒黃綠色，刺激性氣味，有毒, ,能溶能溶 于水于水(1(1體積溶解體積溶解2 2體積體積) )，與水反應(yīng)，與水反應(yīng) O O3 3藍(lán)色，略有魚(yú)腥味氣體藍(lán)色，略有魚(yú)腥味氣體(2)(2)常溫下為液體：常溫下為液體： Br Br2 2

7、棕紅色，刺激性氣味，有毒，微棕紅色，刺激性氣味，有毒，微 溶與水溶與水(3)(3)常溫下為固體，且有顏色的：常溫下為固體，且有顏色的： I I2 2紫黑色，刺激性氣味，毒性較小，紫黑色，刺激性氣味，毒性較小， 難溶于水難溶于水 S S8 8黃色固體，特殊氣味，不溶于黃色固體，特殊氣味，不溶于 水，易溶于水，易溶于CSCS2 2 P P4 4(白磷白磷) )略帶黃色的蠟狀固體，有略帶黃色的蠟狀固體，有 毒，保存在水中，易溶于毒，保存在水中，易溶于CSCS2 2 紅磷紅磷紅褐色粉末，無(wú)毒，不溶于水紅褐色粉末，無(wú)毒，不溶于水 和和CSCS2 2 石墨石墨黑色固體，不溶于水黑色固體，不溶于水單原子分子

8、和雙原子分子的單質(zhì)大多為氣單原子分子和雙原子分子的單質(zhì)大多為氣 體，而多原子分子的單質(zhì)大多是固體，為體，而多原子分子的單質(zhì)大多是固體，為 什么？什么？如何比較金剛石和晶體硼、金剛石和晶體如何比較金剛石和晶體硼、金剛石和晶體 硅的熔沸點(diǎn)高低？硅的熔沸點(diǎn)高低？4.4.自然界存在形式自然界存在形式鹵素、鹵素、P P、SiSi、H H元素只以化合態(tài)形式存在元素只以化合態(tài)形式存在( (一一) )通常作還原劑的單質(zhì)通常作還原劑的單質(zhì) 1.H 1.H2 2作還原劑作還原劑(1)H(1)H2 2的可燃性的可燃性：H H2 2、C C、 SiSi點(diǎn)燃點(diǎn)燃 2H 2H2 2 + O + O2 2 2H 2H2 2

9、O O(2)H(2)H2 2與某些金屬氧化物與某些金屬氧化物(CuO(CuO、WOWO3 3、FeFe3 3O O4 4) ) 的反應(yīng)的反應(yīng)高溫高溫H H2 2 + CuO H + CuO H2 2O + CuO + Cu高溫高溫3H3H2 2 + WO + WO3 3 3H 3H2 2O + WO + W高溫高溫4H4H2 2 + Fe + Fe3 3O O4 4 4H 4H2 2O + 3FeO + 3Fe H H2 2能否將能否將NaNa2 2O O中的中的NaNa還原出來(lái)？還原出來(lái)？ 2.C 2.C作還原劑作還原劑(1)C(1)C與與O O2 2反應(yīng)：反應(yīng)：C + OC + O2 2

10、CO CO2 2 ( (氧氣充足氧氣充足) )2C + O2C + O2 2 2CO ( 2CO (氧氣不足氧氣不足) )點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃C + HC + H2 2O(g) CO + HO(g) CO + H2 2 ( (水煤氣水煤氣) )高溫高溫C + 2CuO 2Cu + COC + 2CuO 2Cu + CO2 2高溫高溫C + COC + CO2 2 2CO 2CO高溫高溫(2)C(2)C與某些氧化物與某些氧化物(CO(CO2 2、CuOCuO、H H2 2O)O)的反應(yīng)：的反應(yīng)： 如何實(shí)現(xiàn)一氧化碳和二氧化碳的相互轉(zhuǎn)如何實(shí)現(xiàn)一氧化碳和二氧化碳的相互轉(zhuǎn)化化? ? 用反應(yīng)方程式表示。用反應(yīng)

11、方程式表示。(3)C(3)C與某些氧化性酸與某些氧化性酸( (濃濃HNOHNO3 3、濃、濃H H2 2SOSO4 4) )反應(yīng)：反應(yīng)：C + 4HNOC + 4HNO3 3( (濃濃) CO) CO2 2+ 4NO+ 4NO2 2+ 2H+ 2H2 2O OC + 2HC + 2H2 2SOSO4 4( (濃濃) CO) CO2 2+ 2SO+ 2SO2 2+ 2H+ 2H2 2O O( (二二) )通常只作氧化劑的單質(zhì)通常只作氧化劑的單質(zhì) 1.F 1.F2 2做氧化劑做氧化劑 (1)(1)能與幾乎所有的金屬直接反應(yīng)：能與幾乎所有的金屬直接反應(yīng)：( (反應(yīng)式略反應(yīng)式略) )(2)(2)與水反

12、應(yīng)：與水反應(yīng)： 2F 2F2 2 + 2H + 2H2 2O 4HF + OO 4HF + O2 2( (常溫下黑暗的地常溫下黑暗的地 方就能劇烈反應(yīng)方就能劇烈反應(yīng)) ) (3)(3)與氫氣反應(yīng)：與氫氣反應(yīng)： H H2 2 + F + F2 2 2HF( 2HF(在冷暗處混合即發(fā)生爆炸在冷暗處混合即發(fā)生爆炸) )：F F2 2、O O2 2 2.O 2.O2 2做氧化劑做氧化劑(1)(1)與金屬與金屬(Na(Na、FeFe、Cu)Cu)反應(yīng)：反應(yīng)：4Na + O4Na + O2 2 2Na 2Na2 2O O2Na + O2Na + O2 2 Na Na2 2O O2 2點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Cu + O

13、2Cu + O2 2 2CuO 2CuO點(diǎn)燃點(diǎn)燃3Fe + 2O3Fe + 2O2 2 Fe Fe3 3O O4 4(2)(2)與非金屬與非金屬(S(S、P P、N N2 2、H H2 2) )反應(yīng)：反應(yīng)：S + OS + O2 2 SO SO2 2 ( (純氧中純氧中, ,藍(lán)紫色火焰；藍(lán)紫色火焰； 空氣中空氣中, ,淡藍(lán)色火焰淡藍(lán)色火焰) )點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃4P + 5O4P + 5O2 2 2P 2P2 2O O5 5( (氧氣充足氧氣充足) )4P + 3O4P + 3O2 2 2P 2P2 2O O3 3( (氧氣不足氧氣不足) )點(diǎn)燃點(diǎn)燃N N2 2 + O + O2 2 2NO 2

14、NO放電放電點(diǎn)燃點(diǎn)燃2H2H2 2 + O + O2 2 2H 2H2 2O O課本課本P92/P92/探究與實(shí)踐探究與實(shí)踐(3)(3)與氧化物與氧化物(SO(SO2 2、P P2 2O O3 3、NO)NO)反應(yīng)：反應(yīng)：2SO2SO2 2 + O + O2 2 2SO 2SO3 3催化劑催化劑P P2 2O O3 3 + O + O2 2 P P2 2O O5 52NO + O2NO + O2 2 2NO 2NO2 2(1)(1)雷雨中存在的稀硝酸是如雷雨中存在的稀硝酸是如 何產(chǎn)生的？何產(chǎn)生的？ (2) (2)課本課本P92/P92/課堂實(shí)驗(yàn)課堂實(shí)驗(yàn)( (三三) )既做氧化劑又做還原劑的單質(zhì)

15、：既做氧化劑又做還原劑的單質(zhì)： 1. 1.作氧化劑作氧化劑(1)(1)與金屬與金屬(Na(Na、FeFe、Cu)Cu)反應(yīng)反應(yīng)( (說(shuō)明現(xiàn)象說(shuō)明現(xiàn)象) ) ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2、S S、N N2 22Na + Cl2Na + Cl2 2 2NaCl 2NaCl 點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Fe +3Cl2Fe +3Cl2 2 2FeCl 2FeCl3 3 點(diǎn)燃點(diǎn)燃Cu + ClCu + Cl2 2 CuCl CuCl2 2點(diǎn)燃點(diǎn)燃 若在上述產(chǎn)物中加入適量水，有何現(xiàn)象？若在上述產(chǎn)物中加入適量水，有何現(xiàn)象？Fe + S FeS Fe + S FeS 2Cu + S Cu2Cu + S Cu2

16、 2S S Hg + S HgSHg + S HgS3Mg + N3Mg + N2 2 Mg Mg3 3N N2 2點(diǎn)燃點(diǎn)燃寫出下列化學(xué)方程式寫出下列化學(xué)方程式鎂帶在含少量鎂帶在含少量COCO2 2的空氣中燃燒的空氣中燃燒鐵粉與碘的化合鐵粉與碘的化合與金屬與金屬(Fe(Fe、CuCu、Hg)Hg)反應(yīng)反應(yīng)( (說(shuō)明現(xiàn)象說(shuō)明現(xiàn)象) ) (2)(2)與氫氣反應(yīng)與氫氣反應(yīng)( (注意反應(yīng)條件注意反應(yīng)條件) ) ClCl2 2 + H + H2 2 2HCl 2HCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃或光照或光照I I2 2 + H + H2 2 2HI 2HIBrBr2 2 + H + H2 2 2HBr 2HBrS + HS

17、 + H2 2 H H2 2S SN N2 2 + 3H + 3H2 2 2NH 2NH3 3催化劑催化劑高溫、高壓高溫、高壓(3)(3)與具還原性的酸或鹽反應(yīng)與具還原性的酸或鹽反應(yīng) 寫出寫出6 6個(gè)個(gè) X X2 2、O O2 2 H H2 2SOSO3 3及其鹽、及其鹽、HXHX 及其鹽、及其鹽、H H2 2S S及其鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式及其鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式 (X (X2 2 = Cl = Cl2 2、BrBr2 2、I I2 2) ) 2. 2.作還原劑作還原劑(1)(1)與非金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng) S S、N N2 2、P P、C C與與O O2 2的反應(yīng)的反應(yīng) 2P + 3Cl2P +

18、3Cl2 2 2PCl 2PCl3 3點(diǎn)燃點(diǎn)燃2P + 5Cl2P + 5Cl2 2 2PCl 2PCl5 5點(diǎn)燃點(diǎn)燃(2)(2)與氧化性酸反應(yīng)與氧化性酸反應(yīng) S S、P P、C C與濃硝酸、濃硫酸的反應(yīng)與濃硝酸、濃硫酸的反應(yīng) S + 2HS + 2H2 2SOSO4 4( (濃濃) 3SO) 3SO2 2+ 2H+ 2H2 2O O 3. 3.歧化反應(yīng)歧化反應(yīng)( (注意化合價(jià)的變化注意化合價(jià)的變化) )(1)(1)與水反應(yīng)與水反應(yīng)X X2 2 + H + H2 2O HX + HXOO HX + HXO(X(X2 2 = Cl = Cl2 2、BrBr2 2、I I2 2， 但反應(yīng)程度越來(lái)越

19、小但反應(yīng)程度越來(lái)越小) )(2)(2)與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)3Cl3Cl2 2+ 6NaOH 5NaCl+ + 6NaOH 5NaCl+ + 3H+ 3H2 2O OClCl2 2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H + 2NaOH NaCl + NaClO + H2 2O O3S + 6KOH(3S + 6KOH(熱熱) 2K) 2K2 2S + KS + K2 2SOSO3 3+ 3H+ 3H2 2O O4P + 3KOH + 3H4P + 3KOH + 3H2 2O PHO PH3 3 + 3KH + 3KH2 2POPO2 2( (四四) )與有機(jī)物的反應(yīng)與有機(jī)物的反應(yīng)按要求寫

20、出化學(xué)方程式按要求寫出化學(xué)方程式 1. 1.氧化反應(yīng)氧化反應(yīng) 2. 2.還原反應(yīng)還原反應(yīng) 3. 3.加成反應(yīng)加成反應(yīng) 4. 4.取代反應(yīng)取代反應(yīng) 可用那些實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明氧化性：可用那些實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明氧化性： Cl Cl2 2 Br Br2 2 I I2 2 S S F F2 2較較ClCl2 2活潑，將活潑，將F F2 2通入通入NaClNaCl溶液中，能溶液中，能 否置換出否置換出ClCl2 2，為什么？，為什么？ 干燥的氯氣有無(wú)漂白能力？為什么？干燥的氯氣有無(wú)漂白能力？為什么？ 氯水的有關(guān)性質(zhì)氯水的有關(guān)性質(zhì) 顏色、微粒顏色、微粒 ( (新制新制) )氯水的顏色、成分如何？含有哪氯水的顏色、成分

21、如何？含有哪 些微粒？原因？些微粒？原因？ ( (久置久置) )氯水的顏色、成分如何？含有哪氯水的顏色、成分如何？含有哪 些微粒？原因？些微粒？原因？ 氟氣通入水中存在哪些微粒？原因？氟氣通入水中存在哪些微粒？原因？反應(yīng)反應(yīng) 推測(cè)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出有關(guān)離子方程式推測(cè)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出有關(guān)離子方程式 新制氯水中加入少量鐵粉新制氯水中加入少量鐵粉 若繼續(xù)加入鐵粉至過(guò)量若繼續(xù)加入鐵粉至過(guò)量 新制氯水中滴入數(shù)滴紫色石蕊試液新制氯水中滴入數(shù)滴紫色石蕊試液 新制氯水中通入新制氯水中通入H H2 2S S氣體氣體 新制氯水中滴入溶有新制氯水中滴入溶有SOSO2 2的的BaClBaCl2 2溶液溶液 新制氯水

22、中滴入新制氯水中滴入AgNOAgNO3 3溶液溶液 有那些物質(zhì)可使溴水褪色，寫出有關(guān)化有那些物質(zhì)可使溴水褪色，寫出有關(guān)化 學(xué)方程式：學(xué)方程式： 久置氯水中滴入數(shù)滴紫色石蕊試液久置氯水中滴入數(shù)滴紫色石蕊試液 新制氯水中滴入新制氯水中滴入NaBrNaBr溶液，再加入溶液，再加入CClCCl4 4 KI-KI-淀粉溶液中滴入少量新制氯水，與新淀粉溶液中滴入少量新制氯水，與新 制氯水中滴入少量制氯水中滴入少量KI-KI-淀粉溶液的現(xiàn)象有淀粉溶液的現(xiàn)象有 何不同？為什么？何不同？為什么？( (一一) )氧氣的制法氧氣的制法 1. 1.實(shí)驗(yàn)室制法實(shí)驗(yàn)室制法(2)2KClO(2)2KClO3 3 2KCl

23、+ 3O 2KCl + 3O2 2 (3)2H(3)2H2 2O O2 2 2H 2H2 2O + OO + O2 2MnO2(1)2KMnO(1)2KMnO4 4 K K2 2MnOMnO4 4 + MnO + MnO2 2 + O + O2 2 分解法分解法 2. 2.工業(yè)制法工業(yè)制法(1)(1)分離空氣法分離空氣法空氣空氣液態(tài)空氣液態(tài)空氣降溫降溫加壓加壓液氮?dú)饣旱獨(dú)饣貉跻貉踹m當(dāng)適當(dāng)升溫升溫2H2H2 2O 2HO 2H2 2 + O + O2 2 通電通電(2)(2)電解法電解法( (二二) )氫氣的制法氫氣的制法 1. 1.實(shí)驗(yàn)室制法實(shí)驗(yàn)室制法Zn + HZn + H2 2SOSO4 4 ZnSO ZnSO4 4 + H + H2 2 2. 2.工業(yè)制法工業(yè)制法2H2H2 2O 2HO 2H2 2 + O + O2 2 通電通電(1)(1)電解法電解法2NaCl+ 2H2NaCl+ 2H2