課時分層作業(yè)9 離子反應及其發(fā)生的條件

1、課時分層作業(yè)(九)離子反應及其發(fā)生的條件 (建議用時：45分鐘)學業(yè)達標練1下列各組物質間的反應中，不屬于離子反應的是()ABa(OH)2溶液和鹽酸的反應BNaCl溶液和AgNO3溶液反應CH2和CuO在一定條件下反應DFe和CuSO4溶液反應CH2與CuO反應過程中無離子的參與或生成。2下列各組物質相互混合后，不會發(fā)生離子反應的是() 【導學號：32602081】ANaOH溶液和CuCl2溶液BNa2CO3溶液和稀硫酸CNa2SO4溶液和MgCl2溶液DCa(OH)2溶液和鹽酸C各選項所給物質均為電解質溶液，可電離出自由移動的離子。是否能夠發(fā)生離子反應，可根據是否生成難溶性物質、難電離物質、

2、揮發(fā)性物質來進行判斷。Na2SO4溶液和MgCl2溶液混合后，不具備上述條件，故二者不會發(fā)生離子反應。3下列離子方程式書寫正確的是()A銅與硝酸銀溶液反應：CuAg=Cu2AgB硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：SOBa2=BaSO4C石灰乳與鹽酸反應：HOH=H2OD碳酸鎂與稀硫酸反應：MgCO32H=Mg2CO2H2ODA項，電荷不守恒；B項，漏掉Cu22OH=Cu(OH)2；C項，石灰乳中Ca(OH)2不可拆分為Ca2和OH。4下列離子方程式書寫正確的是()ACuO2H2Cl=H2OCuCl2BCaCO22H=Ca2CO2H2OC2Fe3Cu2=2Fe33CuDCuSO42OH=Cu(OH)

3、2SOBA項，CuCl2應拆分；C項，F(xiàn)e與Cu2反應生成Fe2；D項，CuSO4應拆分。5下列反應不能用離子方程式HOH=H2O表示的是() 【導學號：32602082】A稀HNO3與稀NaOH溶液反應B稀H2SO4與稀KOH溶液反應C醋酸溶液與NaOH溶液反應DNaHSO4溶液與NaOH溶液反應C醋酸CH3COOH為弱酸，不可拆分為CH3COO和H。6下列化學反應的離子方程式正確的是()A碳酸鎂和鹽酸反應：CO2H=H2OCO2B銅片插入硝酸汞Hg(NO3)2溶液中：CuHg2=Cu2HgC鋁與稀鹽酸反應：Al2H=Al3H2DNaHSO4溶液與BaCl2溶液反應：HSOBa2=BaSO4

4、HBA項，MgCO3不可拆分；C項，電荷不守恒；D項，HSO應拆分。7在酸性的無色透明溶液中，能大量共存的離子組是()AAl3、Ag、NO、ClBMg2、NH、NO、ClCNa、K、CO、ClDCu2、Na、NO、SOBA項中Ag和Cl可以生成沉淀而不能大量共存；B項中各離子之間不能發(fā)生反應，能大量共存；C項中CO和H生成氣體而不能大量共存；D項中各離子能大量共存，但Cu2有顏色。8向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體(溶液的體積變化可忽略)，能引起離子濃度增大的是()AHCOBClCOHDCu2CHCO、Cu2與NaOH反應而減少，Cl不變。9下列各組離子一定能大量共存的是()A含有大量B

5、a2的溶液中：Cl、K、SO、COB含有大量H的溶液中：Mg2、Na、CO、SOC含有大量OH的溶液中：Cu2、NO、SO、COD含有大量Na的溶液中：H、K、SO、NODA項，Ba2與SO、CO反應；B項，H與CO反應；C項，OH與Cu2反應。10已知某溶液中存在較多的H、SO、NO，則該溶液中還可能大量存在的離子組是() 【導學號：32602083】AAg、K、Cl BMg2、Ba2、BrCNa、NH、ClDMg2、Cl、COCA項，Ag與SO反應；B項，Ba2與SO反應；D項，CO與H反應。11某同學在實驗室中進行如下實驗：編號實驗現(xiàn)象沒有明顯變化，溶液仍為無色有白色沉淀生成，溶液為藍色

6、有無色氣體放出以下結論正確的是 ()A中無明顯變化，說明兩溶液不反應B中的白色沉淀為CuCl2C中的離子方程式為2HZn=Zn2H2D中發(fā)生的反應不是離子反應C中雖無明顯現(xiàn)象，但發(fā)生了離子反應：HOH=H2O，A錯誤；中發(fā)生的離子反應為Ba2SO=BaSO4，白色沉淀為BaSO4，B錯誤；中的反應是離子反應，離子方程式為Zn2H=Zn2H2，C正確、D錯誤。12下列各組離子在給定條件下能大量共存的是()A在pH1的溶液中：NH、K、CO、ClB有SO存在的溶液中：Na、Mg2、Ca2、BrC使酚酞溶液變紅的溶液中：Na、Cl、SO、Fe3D無色透明的水溶液中：K、Ba2、Cl、NODpH1的溶

7、液為酸性溶液，CO在酸性溶液中不能大量共存；由于CaSO4微溶于水，因此有SO存在的溶液中Ca2不能大量共存；使酚酞溶液變紅的溶液為堿性溶液，在堿性溶液中Fe3不能大量共存。正確答案為D。13某同學擬用氯化鈣固體、碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑，先制得碳酸鈣，最終制得純凈的硝酸鈣晶體。(1)寫出制取過程中反應的離子方程式：_。(2)請幫助該同學完成下列實驗操作步驟(不要求回答使用的儀器)。用蒸餾水完全溶解CaCl2后，加入_；將反應后的混合物過濾，并用適量蒸餾水洗滌沉淀至無Cl；加入_，使沉淀完全溶解；_，得到純凈的硝酸鈣晶體?！窘馕觥款}目要求最終制得純凈的硝酸鈣晶體，從提供的試劑看發(fā)生反應的離子方

8、程式應為Ca2CO=CaCO3，CaCO32H=Ca2CO2H2O。其實驗步驟：加入Na2CO3使CaCl2轉化為CaCO3沉淀，過濾洗滌后在沉淀中加HNO3溶解生成Ca(NO3)2，再用蒸發(fā)結晶的方法制得純凈的Ca(NO3)2?！敬鸢浮?1)Ca2CO=CaCO3，CaCO32H=Ca2CO2H2O(2)碳酸鈉溶液稀硝酸蒸發(fā)結晶14某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中共含K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO六種離子。 【導學號：32602084】(1)甲廠的廢水含有OH，則甲廠廢水中所含的另外兩種離子是_和_(填離子符號)。(2)乙廠的廢水中一定含有的陰離子是_(填離子符號)，加入鐵粉

9、后可回收某種金屬，寫出該反應的離子方程式：_。(3)另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當的比例混合，可以使廢水中的_(填寫離子符號)轉化為沉淀。經過濾后的廢水主要含_(寫化學式)，可用來澆灌農田?！窘馕觥?1)甲廠的廢水中含OH，則Ag、Fe3一定不能存在。由于Cl和Ag不能大量共存，所以甲廠廢水中含有的離子是OH、Cl、K。(2)根據(1)可知乙廠廢水中含有Ag、Fe3、NO。鐵的活潑性強于銀，所以鐵能置換出銀。(3)根據甲、乙兩廠廢水中的離子可知，如果廢水混合，則可以生成氯化銀和氫氧化鐵沉淀。因此過濾后主要得到含有硝酸鉀的溶液。【答案】(1)ClK(2)NOFe2Ag=Fe22Ag(3)A

10、g、Fe3、Cl、OHKNO3沖A挑戰(zhàn)練15下表中對離子方程式的評價不合理的是()選項化學反應及其離子方程式評價A足量的CO2與澄清石灰水反應：CO2Ca22OH=CaCO3H2O錯誤，足量的CO2與澄清石灰水反應的產物為Ca(HCO3)2和H2OB向碳酸鈣上滴加稀鹽酸：2HCO=CO2H2O錯誤，碳酸鈣不應該寫成CO形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2SO=BaSO4正確D鐵粉與稀硫酸反應：2Fe6H=2Fe33H2錯誤，H的氧化性較弱，只能將鐵單質氧化為Fe2C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液，不能漏寫銨根離子與氫氧根離子的反應：2NHSO2OHBa2=BaSO42NH3·

11、H2O。16已知0.1 mol·L1的NaHSO4溶液中H的物質的量濃度為0.1 mol·L1，請回答下列問題：(1)寫出NaHSO4在水溶液中電離的方程式：_。(2)NaHSO4屬于“酸”“堿”“鹽”中的_，你的選擇理由是_。(3)若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質的量比21混合，反應的離子方程式是_。若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質的量比11混合，反應的離子方程式是_?！窘馕觥縉aHSO4為強酸酸式鹽，在水中全部電離生成Na、H、SO?！敬鸢浮?1)NaHSO4=NaHSO(2)鹽NaHSO4在水溶液中電離出的離子，既有金屬陽離子又有酸根陰離子

12、(3)2HSO2OHBa2=BaSO42H2OHSOOHBa2=H2OBaSO417某無色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的幾種。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?【導學號：32602085】(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是_。(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中，肯定存在的離子是_，有關離子方程式為_。(3)取(2)中的濾液，加入過量的稀氨水(NH3·H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有_，有關的離子方程式為_。(4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的_(填字母)。ACl BNOCCODOH【解析】(1)無色透明溶液中不可能含有Cu2、Fe3有色離子。(2)加鹽酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，則肯定存在Ag，離子方程式為AgCl=AgCl。(3)加稀氨水有白色沉淀出現(xiàn)，肯定含有Mg2。(4)原溶液中由于含有Ag，陰離子中不可能含有Cl、CO、OH，一定含NO。【答案】(1)Cu2、Fe3(2)AgAgCl=AgCl(3)Mg2Mg22NH3·H2O=Mg(OH)22NH(4)B(備)下列離子反應方程式相對