物質(zhì)的量教學(xué)設(shè)計(jì)07

1、課題：物質(zhì)的量第一課時(shí)教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)目標(biāo)：1使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。2使學(xué)生了解學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。3使學(xué)生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并通過計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。情感目標(biāo)：使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。調(diào)動(dòng)學(xué)生參與概念的形成過程，積極主動(dòng)學(xué)習(xí)。強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位摩爾教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位摩爾教學(xué)方法：設(shè)疑探究得出結(jié)論教學(xué)過程：復(fù)習(xí)提問：

2、“Fe S FeS”方程式的含義是什么？學(xué)生思考：方程式的含義有：宏觀上表示56份質(zhì)量的鐵和32份質(zhì)量的硫在加熱的條件下反應(yīng)生成88份質(zhì)量的硫化亞鐵。微觀上表示每一個(gè)鐵原子與一個(gè)硫原子反應(yīng)生成一個(gè)硫化亞鐵分子。導(dǎo)入：56g鐵含有多少鐵原子？20個(gè)鐵原子質(zhì)量是多少克？講述：看來(lái)需要引入一個(gè)新的物理量把宏觀可稱量的物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來(lái)。提到物理量同學(xué)們不會(huì)感到陌生。你們學(xué)習(xí)過的物理量有哪些呢？回答：質(zhì)量、長(zhǎng)度、溫度、電流等，它們的單位分別是千克、米、開、安（培）投影：國(guó)際單位制的7個(gè)基本單位 物理量單位名稱長(zhǎng)度米質(zhì)量千克時(shí)間秒電流安培熱力學(xué)溫度開爾文發(fā)光強(qiáng)度坎德拉物質(zhì)的量摩爾講述：在定量地研究物

3、質(zhì)及其變化時(shí)，很需要把微粒（微觀）跟可稱量的物質(zhì)（宏觀）聯(lián)系起來(lái)。怎樣建立這個(gè)聯(lián)系呢？科學(xué)上用“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量來(lái)描述。物質(zhì)的量廣泛應(yīng)用于科學(xué)研究、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面，特別是在中學(xué)化學(xué)里，有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的核心和基礎(chǔ)。這同初中化學(xué)計(jì)算以質(zhì)量為基礎(chǔ)不同，是認(rèn)知水平提高的表現(xiàn)。在今后的學(xué)習(xí)中，同學(xué)們應(yīng)注意這一變化。板書：第一節(jié) 物質(zhì)的量提問：通過觀察和分析表格，你對(duì)物質(zhì)的量的初步認(rèn)識(shí)是什么？回答：物質(zhì)的量是一個(gè)物理量的名稱，摩爾是它的單位。講述：“物質(zhì)的量”是不可拆分的，也不能增減字。初次接觸說起來(lái)不順口，通過多次練習(xí)就行了。板書：一、物質(zhì)的量1.意義：表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子多少的物

4、理量。它表示一定數(shù)目粒子的集合體。2.符號(hào)：n引入：日常生活中用打表示12個(gè)?！按颉本褪且欢〝?shù)目的物品的集合體。宏觀是這樣，微觀也是這樣，用固定數(shù)目的集合體作為計(jì)量單位?？茖W(xué)上，物質(zhì)的量用12g12C所含的碳原子這個(gè)粒子的集合體作為計(jì)量單位，它就是“摩爾”閱讀：教材45頁(yè)講述：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。是為了紀(jì)念偉大的科學(xué)家阿伏加德羅。這個(gè)常數(shù)的符號(hào)是NA，通常用它的近似值6.02×1023mol1。板書：二、單位摩爾1.摩爾：物質(zhì)的量的單位。符號(hào)：mol2. 阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12C所含的碳原子數(shù)，符號(hào)：NA，近似值6.02×1023mol1

5、。1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。講解：阿伏加德羅常數(shù)和6.02×1023是否可以劃等號(hào)呢？不能。已知一個(gè)碳原子的質(zhì)量是1.933×1023g，可以求算出阿伏加德羅常數(shù)。因此注意近似值是6.02×1023mol1。 提問：1mol小麥約含有6.02×1023個(gè)麥粒。這句話是否正確，為什么？學(xué)生思考：各執(zhí)己見。結(jié)論：不正確。因?yàn)槲镔|(zhì)的量及其單位摩爾的使用范圍是微觀粒子。因此在使用中應(yīng)指明粒子的名稱。6.02×1023是非常巨大的一個(gè)數(shù)值，所以宏觀物體不便用物質(zhì)的量和摩爾。例如，地球上的人口總和是109數(shù)量級(jí)，如果要用物質(zhì)的量來(lái)

6、描述，將是10-14數(shù)量級(jí)那樣多摩爾，使用起來(lái)反而不方便。板書：3.使用范圍：微觀粒子投影：課堂練習(xí)1.判斷下列說法是否正確，并說明理由。（1）1mol氧（2）0.25molCO2。（3）摩爾是7個(gè)基本物理量之一。（4）1mol是6.02×1023個(gè)微粒的粒子集合體。（5）0.5molH2含有3.01×1023個(gè)氫原子。（6）3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。答案：（1）錯(cuò)誤。沒有指明微粒的種類。改成1molO，1molO2，都是正確的。因此使用摩爾作單位時(shí)，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類用化學(xué)式表示。（2）正確。（3）錯(cuò)誤。物質(zhì)的量是基本物理量之一。

7、摩爾只是它的單位，不能把二者混為一談。（4）錯(cuò)誤。6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。二者不能簡(jiǎn)單等同。（5）錯(cuò)誤。0.5molH2含有0.5×21molH原子，6.02×1023×16.02×1023個(gè)。（6）正確。3molNH3中含有3×13 mol N原子，3×39molH原子。投影：課堂練習(xí)2.填空（1）1molO中約含有_個(gè)O；（2）3molH2SO4中約含有_個(gè)H2SO4，可電離出_molH（3）4molO2含有_molO原子，_mol質(zhì)子（4）10molNa+中約含有_個(gè)Na（5）1.024×

8、1024個(gè)H2O，其物質(zhì)的量為_mol答案：（1）6.02×1023 （2）3×6.02×1023，6mol （3） 8mol，8×864mol（因?yàn)?molO原子中含有8mol質(zhì)子） （4）10×6.02×1023 （5）2mol討論：通過上述練習(xí)同學(xué)們可以自己總結(jié)出物質(zhì)的量、微粒個(gè)數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)三者之間的關(guān)系。板書：4.物質(zhì)的量（n）微粒個(gè)數(shù)（N）和阿伏加德羅常數(shù)（NA）三者之間的關(guān)系。小結(jié)：摩爾是物質(zhì)的量的單位，1mol任何粒子的粒子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)，約為6.02×1023。物質(zhì)的量與粒子個(gè)數(shù)之間的關(guān)系。教案點(diǎn)評(píng)： 物質(zhì)的量是整個(gè)高中化學(xué)的難點(diǎn)和重點(diǎn)之一。本節(jié)教學(xué)中教師按教學(xué)內(nèi)容的要求，深入淺出的講清