15(第13講)第五單元課題12質(zhì)量守恒定律和如何正確書寫化學(xué)方程式

1、第13質(zhì)量守恒定律和如何正確書寫化學(xué)方程式知識點1：質(zhì)量守恒定律白磷燃燒實驗鐵與硫酸銅溶液反響一定律內(nèi)容參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。鎂條燃燒二微觀解釋【典型例題】例1：以下說法中，符合質(zhì)量守恒定律的是A. 蠟燭完全燃燒后，生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和等于蠟燭的質(zhì)量B. 鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量增加了C. 高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量與反響物的質(zhì)量相等D. 粗鹽提純實驗得到精鹽的質(zhì)量和濾紙上砂子的質(zhì)量之和等于溶解的粗鹽的質(zhì)量例2：現(xiàn)將10gA和足量的B混合加熱，A和B發(fā)生化學(xué)反響。10gA完全反響后生成8gC和4gD，那么參加反響的A

2、與B的質(zhì)量比是A. 1：l B.2：1 C.5：l D. 4：l例3：在化學(xué)反響AB=CD中，有10gA與20gB恰好完全反響，生成5gC。假設(shè)反響后生成5gD，那么參加反響的A的質(zhì)量是A. 5gB. 4g C. 2g D. 1g例4：著名的創(chuàng)造家諾貝爾經(jīng)過長期的研究與試驗，終于創(chuàng)造了平安炸藥三硝酸甘油酯，三硝酸甘油酯的化學(xué)式為C3H5N3O9，這種炸藥發(fā)生爆炸的反響方程式為4C3H5N3O912CO2+10H2O+6+O21的化學(xué)式是2推斷的化學(xué)式的依據(jù)是【解析】此題的思維切入點是根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反響前后原子的個數(shù)不變。反響前反響后碳原子個數(shù)：12 碳原子個數(shù)：12氫原子個數(shù)：20 氫原子

3、個數(shù)：20氮原子個數(shù)：12 氮原子個數(shù)：0氧原子個數(shù)：36 氧原子個數(shù)：36所以6X中共有12個氮原子，X的化學(xué)式為N2例5：某物質(zhì)在氧氣中燃燒后只生成水和二氧化碳，關(guān)于該物質(zhì)的組成，以下說法中正確的選項是A. 一定含有C、H、O三種元素B. 一定含有C、H元素，不含O元素C. 一定含有C、H元素，可能含有O元素D. 可能含有C、H、O元素例6：某有機物4.6g完全燃燒，需耗氧9.6g，生成CO28.8g，水5.4g，試判斷該有機物中A. 只含C、H元素 B. 只含C、H、O元素C. 不只含C、H、O元素 D. 不含氧元素知識點2：化學(xué)方程式用化學(xué)式來表示化學(xué)反響的式子。一遵循的原那么二書寫步

4、驟三配平方法四意義1宏觀意義：2微觀意義：3質(zhì)量比：宏觀：微觀：質(zhì)量：【典型例題】例1：指出以下化學(xué)方程式的錯誤所在，并寫出正確的化學(xué)方程式。1鐵絲在氧氣中燃燒2磷在氧氣中燃燒 2P2O54P+5O23氫氣在氧氣中燃燒 4H2+2O24H2O 例2：配平以下化學(xué)方程式：lFe3O4 + COFe + CO22Al + Fe3O4 Fe + Al2O3例3：我們長跑后，腿會發(fā)酸，這是因為肌肉中產(chǎn)生了乳酸C3H6O3，過一段時間后，這種酸痛現(xiàn)象會慢慢消失，原因是乳酸與人體中的氧氣反響生成了水和二氧化碳，該反響的化學(xué)方程式為：例4：用奇數(shù)配偶法配平化學(xué)方程式：C2H2+O2CO2+H2O例5：實驗室

5、制取有毒的氯氣時，常用氫氧化鈉溶液來吸收多余的氯氣，其方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。寫出工業(yè)上用氯氣和熟石灰CaOH2為原料制取漂白粉CaClO2+CaCl2的化學(xué)方程式：_?！灸M試題】答題時間：45分鐘一、填空題1.無數(shù)實驗證明，參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。2. 將A g 氯酸鉀與B g 二氧化錳的混合物加熱到質(zhì)量不再減少為止，得到剩余固體C g，那么反響后生成氧氣的質(zhì)量為g；同時生成氯化鉀的質(zhì)量為g。3. 石蠟在空氣中燃燒生成水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，石蠟中一定含有_元素，可能含有_元素。4. 前幾年曾喧鬧一時的

6、“水變油，是一場用偽科學(xué)進(jìn)行詐騙的鬧劇。其實，稍有化學(xué)常識的人都知道，化學(xué)反響前后原子種類不變，水中的氫、氧元素是不可能轉(zhuǎn)變成汽油中的元素的，這依據(jù)的是_定律。5. 向煤中參加適量石灰石，可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量，其反響式如下：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2X，請你推斷X的化學(xué)式為。6. 書寫化學(xué)方程式必須遵循兩個原那么：一是，二是。7. 在C+O2CO2的反響中，每份質(zhì)量的碳粉跟份質(zhì)量的氧氣反響，就生成份質(zhì)量的二氧化碳。8. 根據(jù)所給信息寫出化學(xué)反響方程式1一氧化氮是大氣的污染物之一。目前有一種治理的方法是：400左右，在催化劑的作用下，一氧化氮NO跟氨氣NH3反響生成氮

7、氣和水。2航天飛機曾用金屬鋁粉和高氯酸銨NH4ClO4的混合物作固體燃料，加熱鋁粉使其被氧氣氧化，放出大量的熱，促使混合物中高氯酸銨受熱分解，同時生成四種氣體，兩種是空氣中的主要成分，一種氣體是氯氣Cl2，還有一種氣體是水蒸氣，因而產(chǎn)生巨大的推動力，試寫出其中涉及的化學(xué)方程式：鋁粉被氧氣氧化成氧化鋁。高氯酸銨受熱分解。二、選擇題1. 以下變化可用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行解釋的是A. 10g水變成10g冰B. 物質(zhì)升華時要吸收熱量C. 9g水完全電解生成1g氫氣和8g氧氣D. 5g糖放入25g水中得到30g糖水2. 在化學(xué)反響前后，以下各項中一定沒有變化的是原子的數(shù)目分子的數(shù)目元素的種類物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)

8、的種類原子種類A. B. C. D. 3. 在化學(xué)反響前后，以下粒子總數(shù)可能改變的是A. 質(zhì)子 B. 電子C. 分子D. 原子4. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，電解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是A. KNO3 B. C12 C. H2 D. NaOH5. 加熱辰砂和鐵的混合物，完全反響后得到汞和硫化亞鐵FeS2，試分析辰砂組成中一定含有的元素是A. 汞、硫B. 汞、鐵、硫C. 汞D. 硫6. 經(jīng)檢測某瓶氣體只含有C、H兩種元素，那么對這瓶氣體的以下分析不可能的是A. 有一種單質(zhì) B. 有兩種單質(zhì) C. 是混合物 D. 是純潔物7. 在化學(xué)反響A+B=C中，1.5gA與足量的B充分反響后生成9.5

9、gC，那么參加反響的B的質(zhì)量為A. 3gB. 9.5gC. 8gD. 4g8. 在化學(xué)反響A+B=2C+D中，假設(shè)M g A與N g B恰好完全反響生成P g C，那么同時生成D的質(zhì)量是A. M+NP/2 B. M+N2P C.2M+NP D. M+NP9. 在反響4NH3+5O2=4M+6H2O中，M的化學(xué)式為A. N2OB. NOC. NO2D. N2O410. “綠色化學(xué)是當(dāng)今社會提出的一個新概念。在“綠色化學(xué)工藝中，理想狀態(tài)是反響中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100。在用C3H4丙炔合成C5H8O22甲基丙烯酸甲酯的過程中，欲使原子的利用率到達(dá)最高，在催化劑作用下還需要

10、的其他反響物是A. CO和CH3OH B. CO2和H2O C. CO和C2H5OHD. CH3OH和H211. 如以下列圖所示，二分子甲生成二分子乙與一分子丙，甲、乙、丙三者為不同的純潔物，那么乙物質(zhì)的化學(xué)式為A. XY2B. X2YC. X2D. X4Y212. 將4.6g某物質(zhì)在足量氧氣中燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，那么以下說法中正確的選項是A. 該物質(zhì)中只含有碳、氫兩種元素B. 該物質(zhì)中含有碳、氫、氧三種元素C. 該物質(zhì)的化學(xué)式為C2H6OD. 該物質(zhì)的化學(xué)式為CH413. 以下裝置能用來證明質(zhì)量守恒定律的是14. 紅磷在密閉容器含有空氣內(nèi)燃燒，容器內(nèi)有關(guān)的量隨時間變化的圖

11、象正確的選項是15. 化學(xué)方程式揭示了化學(xué)反響中的反響條件哪些是反響物或生成物反響物和生成物的粒子個數(shù)比各反響物與各生成物之間的質(zhì)量比A. B. C. D. 16. 化學(xué)方程式2H2+O2 2H2O所表示的意義是氫氣和氧氣在點燃的情況下生成水每兩個氫分子和一個氧分子在點燃的情況下生成兩個水分子氫氣、氧氣、水的質(zhì)量比為4 ：32：36A. B. C. D. 17. 如圖四位同學(xué)正在討論某一化學(xué)方程式表示的意義，他們所描述的化學(xué)方程式是相對原子質(zhì)量：H1；C12；O16；S32A. S+O2SO2 B. 2CO+O22CO2C. 2H2+O22H2O D. CH4+2O2CO2+2H2O18. 4

12、8g鎂與32g氧氣能恰好完全反響，生成80g氧化鎂，那么以下說法中正確的選項是A. 5g鎂與5g氧氣生成10g氧化鎂B. 6g鎂與4g氧氣生成10g氧化鎂C. 3g鎂與7g氧氣生成10g氧化鎂D. 4g鎂與6g氧氣生成10g氧化鎂19. mg紅磷在含ng氧氣的空氣中燃燒，生成pg五氧化二磷，那么A. p=m+nB. pm+nC. Pm+nD. Pm+n20. 在化學(xué)方程式aC2H6+bO2mCO2+nH2O各化學(xué)式前的計量數(shù)之間的關(guān)系正確的選項是A. 2m=aB. 3a=nC. 3m=2nD. 2b=m+n三、簡答題1. 從分子和原子的角度解釋為什么參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和一定等于反響后

13、生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2. 用質(zhì)量守恒定律解釋以下現(xiàn)象1加熱高錳酸鉀后留下的固體物質(zhì)的質(zhì)量比高錳酸鉀的質(zhì)量小。2液氧氣化體積增大，質(zhì)量不變，符合質(zhì)量守恒定律。四、實驗題1. 做白磷燃燒前后質(zhì)量測定的實驗里，錐形瓶底部應(yīng)鋪有細(xì)沙，再把白磷置于細(xì)沙上，其原因是，第二次稱量時，一定要待錐形瓶冷卻后再稱量，這樣做的原因是。2. 為了驗證質(zhì)量守恒定律。甲、乙、丙三位同學(xué)各做了一個實驗。1甲同學(xué)用實驗測定的數(shù)據(jù)有：木炭和坩堝的總質(zhì)量m g；其燃燒后灰燼和坩堝的總質(zhì)量為n g。m和n的關(guān)系為：mn填“或“或“。2乙同學(xué)用實驗測定的數(shù)據(jù)有：光亮的鐵釘?shù)馁|(zhì)量為x g；其生銹后的質(zhì)量為y g。x和y的關(guān)系為：x

14、y填“或“或“。3丙同學(xué)用實驗測定的數(shù)據(jù)有：鋅、硫酸銅溶液和燒杯的總質(zhì)量為a g；其反響后的混合物和燒杯的總質(zhì)量為b g。a與b的關(guān)系為：ab填“或“或“。4通過對三個實驗的分析，你認(rèn)為用有氣體參加和生成的化學(xué)反響來驗證質(zhì)量守恒定律時，應(yīng)，才能判定參加化學(xué)反響的反響物總質(zhì)量和生成物總質(zhì)量是否相等?！驹囶}答案】一、填空題1. 反響后各生成物質(zhì)量總和2. A+BCA3. 碳、氫氧4. 碳質(zhì)量守恒5. CO26. 符合化學(xué)反響事實遵循質(zhì)量守恒定律7. 12 32 448. 16NO+4NH35N2+6H2O 2 4Al+3O22Al2O3 2NH4ClO4N2+2O2+Cl2+4H2O二、選擇題1. C 2. B 3. C 4. A 5. A 6. B 7. C 8. D 9. B 10. A 11. B 12. BC 13. AB 14. D 15. D 16. B 17. C 18. B 19. D 20. B三、簡答題1. 因為化學(xué)反響即化學(xué)變化的實質(zhì)是構(gòu)成物質(zhì)的分子分裂成原子，原子又重新組合成新