分析化學(xué)上習(xí)題-2015

1、分化上練習(xí)題、單選題1屬于化學(xué)分析法的方法是（A.容量分析法B.紫外吸收光度法C.電位分析法D.氣相色譜法2屬于化學(xué)分析法的方法是（A.重量分析法B.紅外光譜法C.電位分析法D.電導(dǎo)分析法3屬于容量分析法的方法是（A.配位滴定法B.氣相色譜法C.電位分析法D.電導(dǎo)分析法4屬于儀器分析法的方法是（A.重量分析法B.容量分析法C.電位分析法D.酸堿滴定法5微量成分分析的待測組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（A.0.001%0.01%B.0.01%1%C.0.1%1%D.1%10%6常量成分分析的待測組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)為大于（A.0.01%B0.05%C.0.1%7常量分析法的固體試樣取樣量應(yīng)為大于（A.0.01mgB0.

2、05gC.0.1gD0.2g8微量分析法的固體試樣取樣量為（A.0.0010.01mg9要求分析結(jié)果的準(zhǔn)確度為B. 0.010.1mgC. 0.110mg0.1%,用萬分之一天平減量法稱量時至少應(yīng)稱取樣品（A0.1gB0.2g10用萬分之一天平減量法稱取樣品C0.5g0.1g,分析結(jié)果的準(zhǔn)確度可達(dá)（10100mg1.0gC. 0.5%D. 1.0%11稱取本品1.0g,要求分析結(jié)果的準(zhǔn)確度達(dá)0.2%,首選天平的準(zhǔn)確度為A0.1mgB0.2mgC.1.0mgD2.0mg12用20mL移液管移出的溶液體積應(yīng)記錄為（A.20mLB20.0mLC.20.00mL20.000mL13萬分之一天平上稱取物

3、體的重量，記錄準(zhǔn)確的是A0.25345gB0.2534gC.0.253g0.25g14滴定管上讀取溶液體積，記錄準(zhǔn)確的是（A20mLB20.0mL20.00mL20.000mL15根據(jù)有效數(shù)字運算規(guī)則，32.625+11.34的運算結(jié)果，有效數(shù)字應(yīng)保留B,三位C.四位16按有效數(shù)字的運算規(guī)則，14.106+4.204應(yīng)等于（）15A3.355B3.3553758C3.3553763.3553817根據(jù)有效數(shù)字的運算規(guī)則，112.157-32.4的運算結(jié)果，有效數(shù)字應(yīng)保留位數(shù)為（B,三位C.四位18在誤差和偏差的統(tǒng)計中，其數(shù)值只為正值的是（A.絕對誤差B.相對誤差C.標(biāo)準(zhǔn)偏差D.相對偏差19在誤

4、差和偏差的統(tǒng)計中，其數(shù)值可為正、為負(fù)或零的是（A.相對偏差B,標(biāo)準(zhǔn)偏差C.平均偏差20在誤差和偏差的統(tǒng)計中，其數(shù)值可為正、為負(fù)或零的是（D.相對標(biāo)準(zhǔn)偏差B.標(biāo)準(zhǔn)偏差C.平均偏差D.相對標(biāo)準(zhǔn)偏差21在誤差和偏差的統(tǒng)計中,A.絕對誤差其數(shù)值只為正值的是（B.相對誤差）C.相對平均偏差D.相對偏差22在誤差和偏差的統(tǒng)計中,A.絕對誤差其數(shù)值只為正值的是（B.相對誤差23當(dāng)共沉淀的雜質(zhì)離子與沉淀的構(gòu)晶離子半徑相近,A.表面吸附24沉淀重量法中,A,異離子效應(yīng)25沉淀重量法中,A.共沉淀B.混晶使沉淀溶解度減小的效應(yīng)是B.pH效應(yīng)影響沉淀純度的因素為（B,同離子效應(yīng)）C.相對標(biāo)準(zhǔn)偏差電荷相同時，易形成C

5、.機(jī)械吸留）C.同離子效應(yīng)C.配位效應(yīng)26沉淀重量法中,A.表面吸附可以用洗滌法消除的影響沉淀純度的因素為（C.機(jī)械吸留27沉淀重量法中,A.共沉淀放置時間越長使沉淀純度越差的因素為（28獲得良好晶形沉淀的條件是（A.稀、慢、熱、放）B.濃、慢、熱、放C.稀、快、熱、放D.濃、快、熱、放D.相對偏差）°D.包藏D,配位效應(yīng)D,酸效應(yīng)D.包藏D.吸留29不屬于獲得良好非晶形沉淀的條件是（A.濃溶液B.熱溶液C.加電解質(zhì)D.陳化30屬于獲得良好非晶形沉淀的條件是（A.稀溶液B.熱溶液C.慢加沉淀劑D.陳化31稱量形式為Fe2O3,被測組分為Fe,其換算因數(shù)A. M(Fe2O3)/M(Fe

6、)B. 2M(Fe)/M(Fe2O3)C. M(Fe2O3)/2M(Fe)D. M(Fe)/M(Fe2O3),計算AS2O3時，應(yīng)32某神化物Cu3(AsO3)2-2As2O3-Cu(CH3COO)2(以F表示其化學(xué)式)用的換算因數(shù)是（）A.2As2O3/FB.3As2O3/FC.4As2O3/FD.4As2O3/3F33稱量形式為Mg2P2O7,沉淀形式為MgNHPO4,被測組分為MgO,其換算因數(shù)為()A. M(Mg2P2O7)/M(MgNHPO4)B.2M(MgO)/M(Mg2P2O7)C.M(Mg2P2O7)/2M(MgNHPO4)D.M(MgO)/M(Mg2P2O7)34稱量形式為C

7、aO,沉淀形式為CaC2O4,被測組分為KHC204H2c204H2。，其換算因數(shù)是()A.M(KHC204H2c204H2O)/2M(CaO)B.2M(KHC204H2c204H2O)/M(CaO)353637383940414243444546474849C.M(CaO)/2M(CaC2O4)D.M(CaC2O4)/M(KHC204H2c204H2O)滴定分析中，滴定時指示劑顏色改變的那一點稱為（）A.等當(dāng)點B.滴定終點C.理論終點D.化學(xué)計量點滴定分析法具有的特點是（A.簡單、快速、準(zhǔn)確B.簡單、快速、靈敏C.快速、準(zhǔn)確、靈敏D.簡單、靈敏、準(zhǔn)確滴定分析法常用于分析（A.痕量組分）B.微

8、量組分C.常量組分D.半微量組分有關(guān)滴定分析法敘述正確的是（A.簡單，用于痕量組分C.快速，用于痕量組分可作為基準(zhǔn)物質(zhì)的試劑是（B.靈敏，用于常量組分D.準(zhǔn)確，用于常量組分A.NaOHBHClC.H2c2O4.H2OD.EDTA配制0.1mol/LNaOH溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液2L,需稱取固體NaOH(MNaOH(=40)TK2Cr2O7/Fe=5.321B. 6gg/mL是指()C. 8gD. 10gA.1mLFe標(biāo)準(zhǔn)溶?可與5.321gK2Cr2O7完全作用B.5.321mLFe標(biāo)準(zhǔn)溶?可與1gK2Cr2O7完全作用C.1mLK2C2O7標(biāo)準(zhǔn)溶?可與5.321gFe完全作用D.5.321mLK262

9、07標(biāo)準(zhǔn)溶?可與1gFe完全作用TAgNO3/C12H12N2O3=23.22mg/mL是指()A.1mLC12H12N2O3標(biāo)準(zhǔn)溶?可與23.22mgAgNO3完全作用B. 23.22mLC12H12N2O3標(biāo)準(zhǔn)溶?可與1mgAgNO3完全作用C. 1mLAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶?可與23.22mgC12H12N2O3完全作用D.23.22mLAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶?可與1mgC12H12N2O3完全作用酚配指示劑理論變色點的pH為（4.95.29.1甲基紅指示劑理論變色點的pH為（4.95.29.1甲基橙指示劑理論變色點的pH為（4.95.29.1酚配指示劑指示堿滴定酸的終點顏色變化是（A.無色到紅色B

10、.紅色到無色）C.紅色到黃色D.黃色到紅色甲基紅指示劑指示堿滴定酸的終點顏色變化是A.無色到紅色B.紅色到無色）C.紅色到黃色D.黃色到紅色甲基橙指示劑指示堿滴定酸的終點顏色變化是A.無色到紅色B.紅色到無色）C.紅色到黃色D.黃色到紅色0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的HCl溶液，其突躍范圍是（A.3.39.7B.4.39.7C.2.3-10.7D.5.38.7500.01mol/L的HCl滴定0.01mol/LNaOH溶液，其pH突躍范圍是A.3.39.7B.4.39.7C.2.3-10.75.38.751常見礦酸的區(qū)分性溶劑為（B.氨水C.二乙胺D.冰醋酸52能區(qū)分礦酸和醋

11、酸強度的溶劑為（B.氨水）C.乙胺D,乙二胺53使高氯酸、鹽酸、水楊酸、醋酸、苯酚的強度很好區(qū)分的溶劑是（B,乙胺C.甲基異丁基酮）D.液氨54鐵鏤磯指示劑法滴定的最適宜的酸度為B.中性到弱酸性）C.中性D.中性到弱堿性55銘酸鉀指示劑法滴定的適宜酸度為（B,中性或弱酸性C.中性D,中性或弱堿性56銀量法的三種指示劑法都不適宜滴定條件是B.強酸性）C.弱酸性D.弱堿性57沉淀滴定法中用熒光黃作指示劑的pH條件是（）D.7-1058沉淀滴定法中用曙紅作指示劑的pH條件是C.2-10D.3-1059用于沉淀滴定法的吸附指示劑是（A.銘黑TB.熒光黃C.淀粉D.甲基橙60用于沉淀滴定法的指示劑是（A

12、.甲基橙61鐵鏤磯指示劑法用于B.餡酸鉀Ag+測定時的標(biāo)準(zhǔn)溶液是C.淀粉D.銘黑TA.NaClBAgNO3C.KSCND.EDTA62鐵鏤磯指示劑法用于測定負(fù)碘離子的滴定方式是A.直接滴定法B.返滴定法）C.置換滴定法D.間接滴定法63配位滴定能準(zhǔn)確進(jìn)行的條件是lgCMKMY應(yīng)大于等于（）B.-8C.6D.64水的硬度測定時指示滴定終點常用的指示劑是（B.淀粉)C.銘黑TD.甲基紅65配位滴定測定水硬度時溶液的BpH值是（6C.8D1066能與金屬離子形成穩(wěn)定配合物的EDTA形式是B.H3Y67使EDTA幾乎完全以丫上形式存在的pH值是C.H4Y)DY4B.6C9D.1268EDTA主要以丫”

13、形式存在的pH值是（）C.8D.11C.K'myD.KmyC.無水碳酸鈉D.氯化鈉C.無水碳酸鈉D.氯化鈉C.KID.K2CQ4C.氧化鋅D.重銘酸鉀C.鋅D.重銘酸鉀C.ZnOD.NaClC.HgD.Zn）C.零類電極D.膜電極（）C.零類電極D.膜電極2D.3C.鉗電極D.汞電極A.4B.669配位滴定的酸效應(yīng)曲線的橫坐標(biāo)為（）A.IgK'MYB.IgKMY70標(biāo)定NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)是（）A.鄰苯二甲酸氫鉀B.草酸鈉71標(biāo)定HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)是（）A.鄰苯二甲酸氫鉀B.草酸鈉72標(biāo)定Na2s2O3的基準(zhǔn)物質(zhì)是（）A.KMnO4B.K2Cr2O773標(biāo)定EDTA

14、的基準(zhǔn)物質(zhì)是（）A.鄰苯二甲酸氫鉀B.草酸鈉74標(biāo)定KMnO4的基準(zhǔn)物質(zhì)是（）A.鄰苯二甲酸氫鉀B.草酸鈉75標(biāo)定EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)是（）A.K2CrO4B.KI76屬于指示電極的零類電極的是（）A.AgB.Pt77金屬-金屬難溶鹽電極屬于指示電極的（A.第一類電極B.第二類電極78金屬-金屬難溶氧化物電極屬于指示電極的A.第一類電極B.第二類電極79第一類電極含相界面的個數(shù)是（）A.0B.1C.80不參與電極反應(yīng)的電極是（）A.銀電極B.銀氯化銀電極81測量pH=10的試液，校正pH計時緩沖溶液應(yīng)選擇（）A.pH4.00的鄰苯二甲酸氫鉀溶液B.pH6.68的混合磷酸鹽溶液C.pH9.

15、18的硼砂溶液D.pH3.65的酒石酸氫鉀溶液82測量pH=5的試液，校正pH計時應(yīng)首選的緩沖溶液是（）A.pH4.00的鄰苯二甲酸氫鉀溶液B.pH6.68的混合磷酸鹽溶液C.pH9.18的硼砂溶液D.pH12.46的飽和Ca（OH）2溶液.2283電位滴定法的&E/&V-V曲線法中用于確定滴定終點的是（）A.拐點B,最高點C,乍/皿2為零的點D.峰谷點84電位滴定法的AE/A平V曲線上滴定終點對應(yīng)于（）A.拐點B.最高點C.峰谷點D.零點85電位滴定法的E-V曲線上滴定終點對應(yīng)于（）A.拐點B.最高點C.峰谷點D.零點86間接碘量法中常用的標(biāo)準(zhǔn)溶液是（A.K2Cr2O7B.I

16、2C.Na2s2O3D.NaCl）87I2作滴定劑滴定S2",屬于（）D.剩余碘量法A.直接碘量法B.間接碘量法C.置換碘量法88測定CuSO4的含量，常采用（）E高鎰酸鉀法D.剩余碘量法A沉淀滴定法B酸堿滴定法C配位滴定法D碘量法89碘量法測定維生素C的含量屬于（）A.直接碘量法B.間接碘量法C.置換碘量法C.Na2s2O3D.NaClC.沉淀滴定法D.配位滴定法（）。90碘量法測定中藥膽磯中的硫酸銅含量時的標(biāo)準(zhǔn)溶液是（）A.K2Cr2O7B.I291中藥的白破I砂中氯化物的測定首選（A.酸堿滴定法B.氧化還原滴定法92關(guān)于氧化還原滴定突躍范圍的敘述正確的是A.氧化劑的電極電位越大

17、，突躍范圍越小B.還原劑的電極電位越小，突躍范圍越小C.突躍范圍不因用較稀的溶液進(jìn)行而受到影響D.溶液溫度越低，突躍范圍越大93相對標(biāo)準(zhǔn)偏差，通常稱為（）A絕對偏差B平均偏差C相對偏差D變異系數(shù)94沉淀重量法測定時，對于AgCl沉淀的洗滌最好使用（）A母液B水C稀NaCl溶液D稀HNO395溶液中溶解酸的總濃度，是指（）A酸的分析濃度B酸度CpHD離解酸的濃度E未離解酸的濃度96銀量法中三種指示劑法都不能在（）溶液中進(jìn)行A強堿性B強酸性C弱酸性D弱堿性E中性97通常判斷能否進(jìn)行配位滴定的界限是（）AlOgCKMY>6BpM>lOgKMIn+1CpM>lOgKMIn-1Dlog

18、CKmyA6Elog(Cm0Kmy)+log(Cn°Kmy)698試樣中被測組分為痕量組分，則其百分含量可以是（）A0.009%B0.7%C0.5%D0.2%E0.02%99有關(guān)pHS-25型酸度計的使用準(zhǔn)確的是（）A開啟電源即可測量B電極不用時要泡在蒸儲水中C可測量任何溶液的pHD測量前要用標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液校正E可任選緩沖溶液用于標(biāo)定100配位滴定法的直接法終點所呈現(xiàn)的顏色是指（）A金屬指示劑與被測金屬離子形成配合物的顏色B游離的金屬指示劑的顏色C游離的金屬離子的顏色DEDTA與金屬指示劑形成配合物的顏色E被測金屬離子與EDTA形成配合物的顏色1 .有關(guān)系統(tǒng)誤差，論述正確的是（）A.由

19、確定的因素造成的B.原因易察覺，可以校正C.其值具有單向性D.服從統(tǒng)計規(guī)律E.數(shù)值可測量的2 .有關(guān)誤差與偏差，敘述正確的是（）A.誤差是以真值為標(biāo)準(zhǔn)的B.系統(tǒng)誤差大小是可以測量的C.偶然誤差來說，絕對誤差相等，正、負(fù)誤差出現(xiàn)的機(jī)會是均等的D.精密度高，系統(tǒng)誤差一定小E.偏差是以平均值為標(biāo)準(zhǔn)的3 .取樣品粉末約0.2g,精密稱定，應(yīng)選用天平的精度為（）A.i0.01mgB.10.1mgC.±1.0mgD.垃01gE.W.1g4 .配制0.1mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液1L,需量取濃HCl（12mol/L）8.3mL,應(yīng)用容器為（）A.滴定管B.移液管C.量筒D.小燒杯E.小燒瓶5 .沉淀

20、重量法所具有的特點是（）A.操作簡單B.分析周期短C.可測定痕量組分D.準(zhǔn)確度高E.應(yīng)用廣6 .按照中華人民共和國藥典規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)，恒重是指二次稱量之差不超過（）。A.i0.1mgB.10.2mgC.垃3mgD.10.4mgE.=t0.5mg7 .沉淀重量法中，使沉淀溶解度增大的現(xiàn)象是（）A.共沉淀B.沉淀比表面積小C.同離子效應(yīng)D.配位效應(yīng)E.后沉淀8 .如果共沉淀的雜質(zhì)離子與沉淀的構(gòu)晶離子半徑相近，電荷相同，則易形成（）A.表面吸附B.混晶C.機(jī)械吸留D.包藏E.后沉淀9 .某神化物Cu3（AsO3）22AS2O3Cu（CH3COO）2（以F表示其化學(xué)式），計算AS2O3時，應(yīng)用的換算因數(shù)是

21、（）A.2As2O3/FB.3As2O3/FC.4As2O3/FD.F/2As2O3E.F/3As2O310 .可以采用直接法配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)是（）A.K2SO7B.KMnO4C.Na2s2O3D.NaOHE.HCl11 .必須采用間接法配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)是（）A.K2Cr2O7B.H2c2042H2OC.W2B4O710H2OD.KMnO4E.NaCl12 .配制0.1mol/LKCl溶液1L,需稱取固體KCl（M=74.6g/mol）的重量是（）A.0.746gB.1.492gC.7.46gD.14.92gE.74.6g13 .在一定溫度下，與弱酸的各種存在形式有關(guān)的因素為（）A.酸

22、離解常數(shù)B.酸的強度C.溶液pH值D.酸的濃度E.酸的平衡濃度14 .配制HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的正確操作是（）A.采用直接法配制B.采用間接法配制C.貯存于塑料瓶中D.先配成飽和溶液再稀釋15 .不可以選用酸式滴定管盛裝的溶液是（）A.HClB.HAcC.NaOHD.KMnO4E.Na2s2O316 .0.1mol/LHCl溶液滴定0.1mol/LNa2CO3溶液時，第一個計量點常用指示劑為（）A.甲基黃B.甲基橙C.澳酚藍(lán)D.澳甲酚綠E.酚酗：17.0.01mol/L的NaOH滴定0.01mol/L的HCl溶液時,應(yīng)選用的指示劑為（A.甲基黃B.甲基橙C.澳酚藍(lán)D.澳甲酚綠E.酚酗：18 .銘酸鉀

23、指示劑法的最適宜酸度是（）A.強酸性B.中性到弱酸性C.中性D.中性到弱堿性E.強堿性19 .鐵俊磯法測定Cl,為避免沉淀轉(zhuǎn)化，常采用的措施為（）A,利用低濃度的Fe3+作指示劑B.力口入適量的有機(jī)溶劑C.適當(dāng)增加酸度D.適當(dāng)降加酸度E.適當(dāng)升高溫度,20 .在EDTA,滴定中，一般要求金屬指示劑與金屬豆子形成配合物的，KMIn（）,A.>KMYB.>10C,<100/KMYD.>10（KMYE.VKmy/10021 .配位滴定法的關(guān)鍵是（）A,酸效應(yīng)B.M的水解效應(yīng)C.輔助配體的配位效應(yīng)D.選擇指示劑與滴定條件22 .影響配位滴定突躍范圍的主要因素是（）A.被滴定金屬

24、離子的濃度和EDTA的濃度8. EDTA濃度和配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)C.被滴定金屬離子的濃度和指示劑的加入量D.被滴定金屬離子的濃度和配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)E.EDTA濃度和和指示劑的加入量23.pKa3=12*In橙紅pH范圍為（）紫紅該指示劑與金屬離子形成配合物為紅色，則配位滴定的適宜A.VpH4B.pH46C.pH610D,pH1012E,pH>1224.反應(yīng)Ox1+2Red2?Red1+2OX2,可視為反應(yīng)完全的平衡常數(shù)K為（）A.1.0103B,1.0106C.1.0109D,1.01012E,1.0M01525.在配制I2標(biāo)準(zhǔn)溶液時，加入適量KI的目的是（）A.防止I2被空氣氧化

25、B.使終點顏色變化更加敏銳C.增加I2的穩(wěn)定，防止揮發(fā)D.防止待測組分分解E.增加I2的溶解性26 .碘量法測定Cu2+時，需向試液中加入過量KI,與其無關(guān)的作用是（）A,降低Eii值，提高還原性B.與I2生成I3,降低I2的揮發(fā)性C.減小CuI沉淀的離解度D.提高Ecu2+/Cu+值27 .KMnO4法測定Fe2+含量時，需在一定酸度下進(jìn)行滴定，適用的酸為（）A.H2SO4B.HClC.HNO3D.H2C2O4E.HClO428 .甘汞電極的電極電位對應(yīng)KCl溶液濃度最小的為（）A.0.199vB.0.222vC.0.241vD.0.280vE.0.33429 .25c時，飽和甘汞電極（SC

26、E）的電極電位是（）A.0.199vB.0.222vC.0.241vD.0.280vE.0.33430 .干玻璃電極在使用前浸泡時間不少于（）A.3hB.6hC.12hD.18hE.24h二、判斷題1 .logA=6.32為三位有效數(shù)字。2 .固體試樣取樣量在0.2g左右的分析屬于微量分析法。3 .組分含量大于0.1%的分析屬于常量組分分析法。4 .定量分析中，最能體現(xiàn)偶然誤差大小的是精密度。5 .定量分析時，增加平行試驗的次數(shù)可減小系統(tǒng)誤差。6 .回收試驗，用于估計分析準(zhǔn)確度。7 .不加試劑的揮發(fā)法，即失重法。8 .2Fe3O4f3Fe2O3換算因數(shù)MFeO/MFe25。re304239 .

27、對于多元酸難溶化合物應(yīng)主要考慮同離子效應(yīng)和酸效應(yīng)。10 .被吸附的雜質(zhì)離子機(jī)械地嵌入沉淀之中稱為包藏。11 .若想獲得大顆粒的晶形沉淀，應(yīng)設(shè)法降低生成沉淀物的濃度，適當(dāng)增大沉淀的溶解度。12 .如想得到好的沉淀，應(yīng)在稀、熱的溶液中加沉淀劑。13 .要求基準(zhǔn)物質(zhì)的純度要高，含量應(yīng)大于99.5%。14 .滴定中使用的標(biāo)準(zhǔn)溶液稱為滴定劑。15 .用于滴定分析的化學(xué)反應(yīng)必須定量完成，反應(yīng)定量完成的程度要達(dá)到99%以上。16 .酸的濃度并非酸的分析濃度。17 .常用的酸堿指示劑，在酸性溶液中必顯酸式色。18 .酸堿指示劑在堿性條件下只呈現(xiàn)堿式色。19 .酸堿指示劑HIn,當(dāng)pHwpKHIn-1,只能見到

28、HIn的酸式色。20 .H2c2042H2O可作為標(biāo)定NaOH的基準(zhǔn)物質(zhì)。21 .用基準(zhǔn)物質(zhì)Na2CO3標(biāo)定HCl時，應(yīng)選擇甲基紅作指示劑。22 .當(dāng)Ka"Ka2<104時，第一、二計量點形成的pH突躍才能分開。23 .使用Mohr法測定C含量時，應(yīng)選用的指示劑為K2CQ4。24 .鐵鏤磯指示劑法測定C含量時，應(yīng)采用直接滴定法。25 .吸附指示劑法測定C含量時，可選用曙紅。26 .EDTA準(zhǔn)確滴定M離子的條件是lgCMKMY>6027 .配位滴定法的終點顏色是指示劑與金屬離子形成的配合物的顏色。28 .氧化還原滴定法只能用于測定具有氧化性或還原性物質(zhì)的含量。29 .Na2

29、s2O3可以采用直接滴定的方式滴定K2C2O7。30 .一般而言，氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)K值大于108的反應(yīng)，即可用于氧化還原滴定法。31 .氧化還原滴定的突躍大小不因用較稀的溶液進(jìn)行而受到影響。32 .干玻璃電極在使用前浸泡時間應(yīng)不少于24小時。33 .飽和甘汞電極是常用的參比電極。34 .玻璃電極是測定溶液pH值常用的指示電極。35 .穩(wěn)定性好是參比電極必備條件之一。36 .對被測離子響應(yīng)快是指示電極必備條件之一。37 .用來表示精密度的是相對偏差。38 .用于準(zhǔn)確度表示的是絕對誤差。39 .中藥中灰分的測定，其方法應(yīng)首選揮發(fā)法。40 .在一定范圍內(nèi)，酸堿溶液的濃度越濃，則指示劑的選擇越方

30、便。41 .0.1mol/LNaOH溶液?定0.1mol/LH3P04溶液的計量點有2個。42 .0.1mol/LHCl溶液滴定0.1mol/LNa2CO3溶液的計量點有2個。43 .混合指示劑是利用了顏色互補的原理。44 .金屬指示劑一般為有機(jī)弱酸或弱堿，具有酸堿指示劑的性質(zhì)，同時也是配位劑。45 .影響EDTA配合物穩(wěn)定性的因素之一是酸效應(yīng)。46 .配位滴定中酸效應(yīng)是指使配位體配位能力降低的現(xiàn)象。47 .配位滴定法的直接法終點所呈現(xiàn)的顏色是指游離的金屬指示劑的顏色。48 .酸堿指示劑在堿性條件下只呈現(xiàn)堿式色。49 .HClO4、鹽酸、醋酸、苯甲酸在液氨中的強度都相同。50 .使用Mohr法

31、測定C含量時，選用白指示劑為K2Cr2O7。51 .吸附指示劑法測定C含量時，應(yīng)選用指示劑熒光黃。52 .在Zn”、Al"共存的溶液中，可采用配位掩蔽法，以EDTA法滴定Zn2+含量。53 .氧化還原滴定法只能用于測定具有氧化性或還原性物質(zhì)的含量。54 .Ce4+滴定Fe”的滴定曲線屬于滴定劑與被測物都是不可逆的反應(yīng)。55 .為了得到準(zhǔn)確性高的結(jié)果，故記錄測量的數(shù)字位數(shù)越多越好。56 .定量分析時，增加平行試驗的次數(shù)可減小系統(tǒng)誤差。57 .被吸附的雜質(zhì)離子機(jī)械地嵌入沉淀之中稱為包藏。58 .如樣品與滴定劑之間的反應(yīng)速率較慢，則樣品不能用滴定分析法進(jìn)行定量分析。59 .對于酸堿指示劑H

32、In,當(dāng)溶液的pH&pKHInT時，呈HIn的酸式色。60 .用基準(zhǔn)物質(zhì)Na2CO3標(biāo)定HCl時，應(yīng)首選甲基紅作指示劑。61 .酸性溶劑可以增強弱酸的酸性，減弱弱堿的堿性。62 .鐵俊磯指示劑法測定C含量時，應(yīng)首選直接滴定法。63 .配位滴定法的終點顏色是指示劑與金屬離子形成的配合物的顏色。64 .采用EDTA法滴定Ca2+、Mg2+共存溶液中的Ca2+的含量，可采用沉淀掩蔽法。65 .采用永停滴定法，用I2滴定Na2s2O3,電流降至最小或為零的點即為滴定終點三、填空題1 .藥物分析中測定藥物灰分應(yīng)用的方法是法。2 .0.1mol/LNaOH溶液?定0.1mol/LH3PO4溶液的計

33、量點可以有個。3 .在EDTA滴定法中酸度越高配合物的穩(wěn)定性越。4 .碘量法中最常用的指示劑為。5 .飽和甘汞電極屬于。6 .滴定分析中的誤差主要來源之一是。7 .0.1mol/LNaOH溶液?定0.1mol/LH2c2O4溶液的計量點有個。108 .指示劑的選擇依據(jù)是滴定。9 .干玻璃電極在使用前浸泡時間應(yīng)不少于小時。10 .沉淀重量法要求沉淀完全程度應(yīng)大于。11 .酸堿滴定中酸堿溶液的濃度越,可選擇的指示劑越多。12 .鐵俊磯指示劑法滴定時的pH為。13 .EDTA滴定法中是指使EDTA配位能力降低的現(xiàn)象。14 .測定溶液pH值目前最常用的指示電極是。15 .影響沉淀純度的主要因素有共沉淀

34、和。16 .吸附指示劑法在滴定前加入以膠體。17 .配位滴定法的直接法終點所呈現(xiàn)的顏色是的顏色。18 .玻璃電極是目前測定溶液pH值時最常用的極。19 .酸在水溶液中能被標(biāo)準(zhǔn)堿正確滴定的條件是。20 .鐵俊磯指示劑法中終點顏色為。21 .配位滴定法測定水的硬度時使用pH值為的緩沖溶液。22 .間接碘量法所用的指示劑是。23 .pH復(fù)合電極使用前后應(yīng)浸泡于的KCl溶液中。24 .增加平行測定次數(shù)可減小對分析結(jié)果的影響。25 .影響配位滴定突躍范圍的因素是金屬離子濃度和。26 .常用于標(biāo)定高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)是。27 .常用作玻璃電極的內(nèi)參比電極的是。28 .沉淀被玷污的原因主要有和29 .

35、配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的方法一般有和兩種。30 .為使EDTA配位滴定突躍增大，一般控制較高的pH值，但并非越高越好，還需同時考慮待測金屬離子的和的配位作用。31 .Volhard法測定Ag+,指示劑為,標(biāo)準(zhǔn)溶液為。32 .沉淀重量法得到準(zhǔn)確結(jié)果的關(guān)鍵是和。33 .容量分析中的標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)符合的要求是及。34 .滴定分析中，標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的兩種表示方法為及。35 .某指示劑的pKHIn=10.1,則該指示劑的變色范圍大約在,其理論變色點的pH值為。36 .標(biāo)定HCl溶液時常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是,標(biāo)定NaOH溶液時常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是37 .鐵俊磯指示劑法測定Ag+用的滴定方式為、測定鹵素離子用的滴定方式為。38 .E

36、DTA在水溶液中的主要存在形式為，其溶液的pH值約為。39 .電位法是在電流下測量變化的分析方法。40 .在制備晶形沉淀時，應(yīng)選用溶液；在制備非晶形沉淀時，應(yīng)選用溶液。41 .直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的優(yōu)點是、。42 .返滴定法又稱為法和法。1143 .從碘量法方法本身來說，引入誤差的主要因素是和。44 .用pH計測定溶液的pH值屬于直接電位法，此時玻璃電極是電極，而甘汞電極是電極。四、問答題1 .沉淀重量法能否獲得準(zhǔn)確結(jié)果的關(guān)鍵及主要影響因素和控制方法。2 .何為均勻沉淀？舉例藥物分析的應(yīng)用。3 .滴定方式和類型各有哪些？何為直接滴定法？何為返滴定法？4 .何為酸堿指示劑？酸堿指示劑的變色原理、變色

37、范圍及選擇指示劑的原則。5 .何為pH突躍范圍？選擇酸堿指示劑的依據(jù)是什么？6 .酸堿滴定中影響滴定突躍范圍的因素？在水溶液中酸堿準(zhǔn)確滴定的判據(jù)？7 .何為非水滴定？何為均化效應(yīng)？何為區(qū)分效應(yīng)？酸堿質(zhì)子性溶劑的作用是什么？8 .何為金屬離子指示劑？金屬指示劑的作用原理、選擇原則，金屬指示劑的必備條件。9 .何為配位滴定副反應(yīng)？何為最高酸度、最低酸度計最佳酸度？何為酸效應(yīng)曲線？10 .影響配位滴定突躍大小的因素，準(zhǔn)確滴定的判據(jù)？11 .何為氧化還原指示劑？影響配位滴定突躍大小的因素，準(zhǔn)確滴定的判據(jù)？12 .碘量法使用的適宜酸度及依據(jù)是什么？13 .碘量法誤差的主要來源及其減免方法有哪些？14 .

38、何為指示電極？指示電極有哪些類型？何為參比電極？常用參比電極有哪些？15 .何為電位滴定法？其優(yōu)點是什么？電位滴定法判斷滴定終點的方法有哪些？16 .何為永停滴定法？永停滴定法如何確定滴定終點？17 .為什么用鹽酸可以滴定硼砂而不能直接滴定乙酸鈉？為什么用氫氧化鈉可以滴定乙酸而不能直接硼酸？18 .試設(shè)計測定混合物(HC1+硼砂)中各組分含量的分析方案，寫出方法原理、操作步驟(用簡單流線圖表示，包括溶劑、標(biāo)準(zhǔn)溶液、指示劑等)及計算公式。19 .取水樣100.0mL,用NH3H2O-NH4C1緩沖液調(diào)節(jié)至pH=10,以銘黑T為指示劑，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液(0.01026mol/L)滴定至終點，共消

39、耗12.58mL,(1)為何要用緩沖液調(diào)節(jié)至pH=10?(2)若水樣中存在少量Fe3+和Al3+,是否會干擾測定，若有干擾如何消除？(3)試設(shè)計分別測定水樣中Ca2+和Mg2+含量的方法。20 .試設(shè)計電位滴定法測定苯甲酸樣品含量及苯甲酸pKa的原理、方法(包括試劑與儀器)及數(shù)據(jù)處理方法。五、計算題1 .為測定鐵礦石中鐵的含量，將樣品溶解后使鐵沉淀為Fe(OH)3,最后灼燒成Fe2O3進(jìn)行稱量，現(xiàn)有一含F(xiàn)eO約12.5%的試樣，欲彳#0.3300g的Fe2O3沉淀，問稱取試樣的重量應(yīng)是多少？MFeO=71.85MFeO=159.69ee2'-*3解：2FeO-Fe2O312aMAfAadMDmFeo=fm2MFeOMFe2。Fe2O3271.850.8998159.693=0.89980.3300=0.2969(g)W試樣mFeO0.296912.5%0.125=2.375(g)2 .稱取某一含MgSO4-7H2O的試樣1.0000g,首先使Mg"生成MgNH4PO*最后灼燒成Mg2P2。7,稱得0