優(yōu)質課-1_氧化還原反應

1、牡丹區(qū)職業(yè)中專于俊強牡丹區(qū)職業(yè)中專于俊強 這些詩句中涉及到的反應這些詩句中涉及到的反應不是不是氧化還氧化還原反應的是原反應的是 ( )A野火燒不盡，春風吹又生野火燒不盡，春風吹又生 B春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間 D爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇C第一環(huán)節(jié)：考點分層突破第一環(huán)節(jié)：考點分層突破第二環(huán)節(jié)：典例精析第二環(huán)節(jié)：典例精析第三環(huán)節(jié)：感悟高考第三環(huán)節(jié)：感悟高考一、氧化還原反應一、氧化還原反應 1、氧化還原反應、氧化還原反應2、基本概念之間的關系、基本概念之間的關系3、與

2、四種基本反應的關系、與四種基本反應的關系1、舉例說明哪些化合反應、分解反應屬于、舉例說明哪些化合反應、分解反應屬于氧化還原反應，哪些不屬于？氧化還原反應，哪些不屬于？ 有單質參加或生成的反應一定是氧化還原有單質參加或生成的反應一定是氧化還原反應嗎？反應嗎？ 是否是氧化還原反應關鍵要看什么？是否是氧化還原反應關鍵要看什么？2、氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物、氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物是同時存在還是孤立存在？是同時存在還是孤立存在？3、氧化還原反應中有什么守衡關系？、氧化還原反應中有什么守衡關系？基本概念之間的轉化關系：基本概念之間的轉化關系：反反應應物物氧化劑氧化劑還原劑還原劑 發(fā)生

3、發(fā)生 反應反應(被還原被還原)還原產物還原產物生生成成物物(具有具有 ) 電子電子(化合價化合價 )(具有具有 ) 發(fā)生發(fā)生 反應反應(被氧化被氧化) 電子電子(化合價化合價 )氧化產物氧化產物(具有還原性具有還原性)(具有氧化性具有氧化性)氧化性氧化性得得降低降低還原還原還原性還原性失失升高升高氧化氧化同時存在同時存在1、關于、關于C + CO2 =2CO的反應，下列說的反應，下列說法正確的是法正確的是( )。A是化合反應，不是氧化還原反應是化合反應，不是氧化還原反應BCO既是氧化產物又是還原產物既是氧化產物又是還原產物C單質單質C中中C的化合價升高，被還原，是的化合價升高，被還原，是氧化劑

4、氧化劑DCO2中中C的化合價降低，被氧化，的化合價降低，被氧化，CO2是還原劑是還原劑B點燃點燃 2 2、判斷下列反應是否為氧化還原反應，若是、判斷下列反應是否為氧化還原反應，若是請指出氧化劑、還原劑及其產物。請指出氧化劑、還原劑及其產物。A A、3Cu + 8HNO3Cu + 8HNO3 3( (稀稀)= 3Cu(NO)= 3Cu(NO3 3) )2 2+ 2NO+ 4H+ 2NO+ 4H2 2O OB B、Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 =CaCO =CaCO3 3+2HClO+2HClOC C、IBr+HIBr+H2 2O = HBr+HIOO =

5、 HBr+HIOD. ClD. Cl2 2十十2NaOH = NaCl2NaOH = NaCl十十NaClO NaClO 十十 H H2 20 0E. 2HE. 2H2 2S + SOS + SO2 2 = 3S + 2H = 3S + 2H2 2O O二二 、電子轉移的表示方法、電子轉移的表示方法跨等號，跨等號，標得失，數相等標得失，數相等3Cu + 8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+ 2NO+4H2O6e-得e-失e-ClCl2 2十十2NaOH = NaCl2NaOH = NaCl十十NaClO NaClO 十十 H H2 20 0箭頭從失電子的元素箭頭從失電子的元素指向得電子的元

6、素指向得電子的元素2H2H2 2S + SOS + SO2 2 = 3S + 2H = 3S + 2H2 2O O4e2e-6e-B、2Fe + 3 Cl2 = 2FeCl3C、 Cu + Cl2 = CuCl2得得2e-失失2e- Zn + 2HCl = ZnCl Zn + 2HCl = ZnCl2 2 + H + H2 2 A失失2e-Cu + 2HCu + 2H2 2SOSO4 4 = CuSO= CuSO4 4 + SO+ SO2 2 + 2H + 2H2 2O O得得4e-D3、下列表明電子轉移方向和數目的化學方程式正確的是、下列表明電子轉移方向和數目的化學方程式正確的是1、氧化性還

7、原性、氧化性還原性2、常見氧化劑和還原劑、常見氧化劑和還原劑三、氧化性還原性強弱的判斷三、氧化性還原性強弱的判斷3、氧化性還原性強弱的比較、氧化性還原性強弱的比較(2)、已知反應：、已知反應：FeCu2Fe2Cu ； 2Fe3Cu 2Fe2Cu2 你能否判斷你能否判斷Cu2 、Fe2、Fe3+的氧化性的強弱順的氧化性的強弱順序？能否判斷序？能否判斷Cu 、Fe、Fe2的還原性強弱順序？若的還原性強弱順序？若能，則其順序為：氧化性能，則其順序為：氧化性_ 還原性還原性 。 若將鐵、銅用導線連接后插入到若將鐵、銅用導線連接后插入到FeCl3溶液中將會發(fā)溶液中將會發(fā)生怎樣的生怎樣的 反應？反應？ 若

8、將鐵粉投入到若將鐵粉投入到FeCl3和和CuCl2混合溶液中將會發(fā)生混合溶液中將會發(fā)生哪些反應？哪些反應？自我診斷自我診斷(1)(1)、已知、已知2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2 = 2FeCl = 2FeCl3 3 Fe+S = FeS Fe+S = FeS MnO MnO2 24HCl4HCl（濃）（濃） MnClMnCl2 2ClCl2 22H2H2 2O O 2KMnO4+16HCl( 2KMnO4+16HCl(濃濃) = 2KCl+2MnCl) = 2KCl+2MnCl2 2+5Cl+5Cl2 2+8H+8H2 2O O 試判斷試判斷ClCl2 2和和S S，MnOMnO2 2和和

9、KMnOKMnO4 4的氧化性強弱。的氧化性強弱。據反應方程式據反應方程式強制弱規(guī)律強制弱規(guī)律據電化學知識據電化學知識產物價態(tài)產物價態(tài)反應條件反應條件Fe3+ Cu2 Fe2 ，Fe Cu Fe2原電池原電池根據金屬活動順序表根據金屬活動順序表和周期律判斷和周期律判斷互動探究互動探究: :在解決以上問題時，你應用了哪些在解決以上問題時，你應用了哪些氧化還原反應的規(guī)律，想一想，是否還有氧化還原反應的規(guī)律，想一想，是否還有其它方法來比較氧化性還原性的強弱？其它方法來比較氧化性還原性的強弱？Fe 2Fe 33Fe2FeCu2Fe2Cu1、根據金屬活動順序表和周期律判斷、根據金屬活動順序表和周期律判斷

10、 金屬活動順序表中，從前往后，單質還原性逐漸減弱，對應陽金屬活動順序表中，從前往后，單質還原性逐漸減弱，對應陽離子氧化性逐漸增強。離子氧化性逐漸增強。 同一主族，從上往下，單質還原性遞增，氧化性遞減。同一主族，從上往下，單質還原性遞增，氧化性遞減。 同一周期，從左往右，單質還原性遞減，氧化性遞增。同一周期，從左往右，單質還原性遞減，氧化性遞增。2、據反應方程式判斷：、據反應方程式判斷：氧化性：氧化性：氧化劑氧化劑 氧化產物氧化產物 還原性：還原性：還原劑還原劑 還原產物還原產物3、據反應的條件判斷：、據反應的條件判斷：反應條件越復雜，氧化性或還原性越弱。反應條件越復雜，氧化性或還原性越弱。4、

11、據氧化產物的價態(tài)高低判斷：、據氧化產物的價態(tài)高低判斷：相同條件下，還原劑被氧化的價相同條件下，還原劑被氧化的價態(tài)越高，氧化劑的氧化性越強。態(tài)越高，氧化劑的氧化性越強。5、據原電池、電解池的電極反應判斷、據原電池、電解池的電極反應判斷6、其他、其他3、氧化性還原性強弱比較規(guī)律、氧化性還原性強弱比較規(guī)律思考:若若 自我診斷自我診斷 中是少量的鐵中是少量的鐵粉粉, ,會如何反應呢會如何反應呢? ?有先后順序有先后順序嗎嗎? ?4 4、已知、已知I I- -、FeFe2+2+、 SOSO2 2和和H H2 2O O2 2均有還原性，均有還原性，它們在酸性溶液中還原性強弱它們在酸性溶液中還原性強弱順序為

12、：順序為： H H2 2O O2 2 Fe Fe2+2+ I I- - SO SO2 2。則下列。則下列反應不能發(fā)生的是（反應不能發(fā)生的是（ ）A 2FeA 2Fe3+3+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=2FeO=2Fe2+2+ +SO +SO4 42-2-+4H+4H+ +B HB H2 2O O2 2 +H +H2 2SOSO4 4=SO=SO2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O OC IC I2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2HI+2HID 2FeD 2Fe3+3+2I+2I- -=2Fe=2Fe2+2+I+I2 2BB一、氧化還原反

13、應的有關計算一、氧化還原反應的有關計算例例1 1、24mL濃度為濃度為0.05mol/L的的Na2SO3溶液恰好溶液恰好與與20mL濃度為濃度為0.02mol/L的的K2Cr2O7溶液完全反溶液完全反應。已知應。已知Na2SO3可被可被K2Cr2O7氧化為氧化為Na2SO4,則則元素元素Cr在還原產物中的化合價為？在還原產物中的化合價為？ （ ）A +2 B +3 C +4 D +5A +2 B +3 C +4 D +5計算關鍵計算關鍵找出氧化劑和還原劑以及各自的還原產物和氧找出氧化劑和還原劑以及各自的還原產物和氧化產物?；a物。找準找準1個原子或離子得失電子數個原子或離子得失電子數由題中物質

14、，根據電子守恒列等式：由題中物質，根據電子守恒列等式：n（氧化劑）（氧化劑）變價原子個數變價原子個數化合價變化值化合價變化值= n（還原劑）（還原劑）變價原子個數變價原子個數化合價變化值化合價變化值1（08年化學）鋅與很稀的硝酸反應年化學）鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質的量為的量為 （ ） A2 mol B1 mol C0.5 mol D0.25 mol變式訓練變式訓練D二、對氧化還原反應的綜合考查二、對氧化還原反應的綜合考查例例2、某一反應體系中有反應物和生成物共某一反應體系中有

15、反應物和生成物共5種物種物質：質：S、H2S、HNO3、NO、H2O，已知水是反應，已知水是反應產物之一。產物之一。（1）該反應中的還原劑是）該反應中的還原劑是_。（2）該反應中的還原產物是）該反應中的還原產物是_（3）寫出該反應的化學方程式并用標出電子轉）寫出該反應的化學方程式并用標出電子轉移方向和數目移方向和數目 （4）若反應過程中轉移了）若反應過程中轉移了0.3mol電子，則生成電子，則生成水的水的 物質的量是物質的量是 _1、了解常見的氧化劑和、了解常見的氧化劑和 還原劑及其性質強弱。還原劑及其性質強弱。2、了解氧化還原反應基本、了解氧化還原反應基本原理原理2、硫酸銅受熱分解生成氧化銅

16、和氣體，受熱、硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同，該氣體成分也不同。氣體成分可溫度不同，該氣體成分也不同。氣體成分可能含能含SO2、SO3 、O2中的一種、二種或三種。中的一種、二種或三種。試猜想：試猜想：所得氣體的成分可能只含所得氣體的成分可能只含 一種；一種；所得氣體的成分可能只含所得氣體的成分可能只含 二種；二種；所得氣體的成分可能含有所得氣體的成分可能含有SO2、SO3 、O2三三種；種；變式訓練：變式訓練：1、（）下列做法中用到物質氧化性的、（）下列做法中用到物質氧化性的 是是 ( ) A 明礬凈化水明礬凈化水 B 純堿除去油污純堿除去油污 C 臭氧消毒餐具臭氧消毒餐具 D

17、 食醋清洗水垢食醋清洗水垢C感悟高考感悟高考2 2、（）已知：、（）已知： 向向KMnOKMnO4 4晶體滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體：晶體滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體：向向FeClFeCl2 2溶液中通入少量實驗產生的氣體，溶液變溶液中通入少量實驗產生的氣體，溶液變黃色。黃色。 取實驗生成的溶液滴在淀粉取實驗生成的溶液滴在淀粉KIKI試紙上，試紙變藍試紙上，試紙變藍色。色。下列判斷正確的是下列判斷正確的是 （ ）A A上述實驗證明氧化性上述實驗證明氧化性MnOMnO4 4- - ClCl2 2 FeFe3+3+ I I2 2B B 上述實驗中，共有兩個氧化還原反應上述實驗中，共有兩個氧化還原反應

18、C C實驗實驗生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸凵傻臍怏w不能使?jié)駶櫟牡矸跭IKI試紙變藍試紙變藍D D實驗證明實驗證明FeFe2+2+既有氧化性又有還原性既有氧化性又有還原性。A感悟高考感悟高考3.3.（0707年廣東化學）氯氣是一種重要的工年廣東化學）氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應在業(yè)原料。工業(yè)上利用反應在3Cl3Cl2 22NH2NH3 3N N2 26HCl6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是法錯誤的是 （ ） A A若管道漏氣遇氨就會產生白煙若管道漏氣遇氨就會產生白煙 B B該反應利用了該反應利用了ClCl2 2的強氧化性的強氧化性C C該反應

19、屬于復分解反應該反應屬于復分解反應D D生成生成1molN1molN2 2有有6mol6mol電子轉移電子轉移C感悟高考感悟高考4、（）氮化鋁（、（）氮化鋁（AlN）廣泛應用于電子、陶瓷等）廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過反應可通過反應Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO合成。下列敘述正確的合成。下列敘述正確的是是 （ ）A .上述反應中，上述反應中，N2是還原劑，是還原劑，Al2O3是氧化劑是氧化劑B 上述反應中，每生成上述反應中，每生成1molAlN需轉移需轉移3 mol電電子。子。C AlN中氮元素的化合價為中氮元素的化合

20、價為+3D AlN的摩爾質量為的摩爾質量為41gB感悟高考感悟高考反應反應實質實質強弱強弱比較比較表現表現特征特征簡單簡單計算計算電子轉移電子轉移表示方法表示方法一般一般規(guī)律規(guī)律氧化還原反應氧化還原反應 置換反應置換反應 電極反應電極反應 化合反應化合反應 分解反應分解反應氧化還氧化還原反應原反應 有機反應有機反應 生物作用生物作用1 1、基本概念之間的轉化關系如何基本概念之間的轉化關系如何 ？2 2、氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物是、氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物是同時存在還是孤立存在？同時存在還是孤立存在？3 3 、氧化還原反應中有什么守衡關系？氧化還原反應中有什么守衡關系？4 、有單質生成的反應一定是氧化還原反應嗎？、有單質生成的反應一定是氧化還原反應嗎？是否是氧化還原反應關鍵要看什么？是否是氧化還原反應關鍵要看什么？金屬單質的還原性隨金屬性增強而增強，其離子的氧化性相應減弱非金屬單質的氧化性隨非金屬性增強而增強，其離子的還原性相應減弱據反應方程式據反應方程式強制弱規(guī)律強制弱規(guī)律據電化學知識據電化學知識產物價態(tài)產物價態(tài)反應條件反應條件根據金屬活動順序表根據金屬活動順序表和周期律判斷和周期律判斷 3. 3.已知已