人教版九年級化學下冊鹽實驗活動8粗鹽中難溶性雜質的去除 導學案無答案

1、人教版九年級化學下冊第十一單元鹽、化肥實驗活動8粗鹽中難溶性雜質的去除課前預習：1粗鹽提純實驗中出現精鹽產率偏低的原因正確的是 。 溶解時未充分攪拌；蒸發(fā)時液體可能被濺出；轉移固體時氯化鈉可能有灑落；蒸發(fā)時水分未蒸干；鹽粒濺出蒸發(fā)皿；過濾時液體滴到漏斗外。 2、公路積雪會引發(fā)交通事故，撒食鹽能使積雪很快融化。其主要原因是 ( ) A.食鹽溶于水使水的凝固點降低 B.食鹽溶于水放熱使冰雪融化 C.食鹽與水反應放熱使冰雪融化 D.食鹽溶于水使水的沸點降低3、用足量含雜質的食鹽(雜質不溶于水)，配制成m g a%的食鹽溶液，實驗操作有：稱量；過濾；蒸發(fā)結晶；計算；溶解；洗滌干燥。正確順序是()A B

2、CD 4、如圖為某學生進行粗鹽提純實驗中過濾操作的示意圖，試回答：（1）寫出標號的儀器名稱：                ，              。 （2）漏斗中液體的液面應該（填“高”或“低”）       &

3、#160;于濾紙的邊緣。 （3）蒸發(fā)濾液時，用玻璃棒不斷攪拌濾液的目的是              ；等到蒸發(fā)皿中出現                   時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，移去蒸發(fā)皿時應使用的儀器是    

4、;               5、在實驗室配制溶液時，常涉及以下過程：稱量、量??；過濾；蒸發(fā)結晶、干燥；計算；溶解請按要求回答下列問題：（1）甲同學用氯化鈉和蒸餾水配制50 g 5%的氯化鈉溶液，正確的操作順序是（ ）（用以上序號填空）。（2）乙同學用10 g含雜質10%的食鹽（雜質不溶于水）和蒸餾水配制50 g 5%的氯化鈉溶液，正確的操作順序是 （用以上序號填空）【實驗目的】：1、掌握溶解、過濾和蒸發(fā)這三項基本操作，及其注意事項。 2、掌握

5、粗鹽提純的一般步驟。 3、培養(yǎng)合作能力和實驗探究態(tài)度。 【實驗用品】燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、酒精燈、漏斗、藥匙、量筒(10mL)、鐵架臺(帶鐵圈)、托盤天平、濾紙、火柴。粗鹽。合作探究探究點粗鹽中難溶性雜質的去除 1粗鹽初步提純需要哪些步驟？2過濾時需要哪些實驗用品？3整個操作過程中玻璃棒的作用有哪些？4在蒸發(fā)時，何時停止加熱？ 閱讀教材討論歸納。 【實驗步驟】1溶解用托盤天平稱取5.0g粗鹽，用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10mL水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解為止。觀察所得食鹽水是否渾濁。稱量剩下的粗鹽，計算10mL水中約溶解了多少克粗鹽。2過濾過

6、濾食鹽水，仔細觀察濾紙上剩余物及濾液的顏色。過濾操作要點歸納：一貼，二低，三靠。一貼：濾紙要緊貼在漏斗內壁，中間不留氣泡。二低：液面低于濾紙邊緣；濾紙低于漏斗的邊緣。過濾時要始終注意到濾液的液面需低于濾紙的邊緣。三靠：盛待過濾液的燒杯口要緊靠玻璃棒上；玻璃棒緊靠在三層濾紙?zhí)?；漏斗的下端管口要緊靠燒杯的內壁。3蒸發(fā)(1)把所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿，用酒精燈加熱。(2)加熱時，要用玻璃棒不斷攪拌，防止因局部溫度過高造成液滴飛濺。(3)當蒸發(fā)皿中出現較多固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。觀察蒸發(fā)皿中食鹽的外觀。4計算產率精鹽產率×100%。(1)若濾液渾濁，應再過濾一次，造成濾液

7、渾濁的可能原因有哪些？(儀器不干凈；過濾時液面高于濾紙邊緣；濾紙破損等。)(2)制取粗鹽時，能否采用降低溶液溫度的方法來達到同一目的？(提示：從氯化鈉的溶解度曲線考慮。)(不能，因為氯化鈉的溶解度受溫度的影響小，改變溫度時，溶解度變化不大，很難使晶體析出。)(3)本實驗中采用的方法利用了氯化鈉的哪些性質？(本實驗利用了氯化鈉易溶于水、不與水發(fā)生反應、當水蒸發(fā)時能變成晶體從溶液中析出等性質。)(4)考慮到粗鹽的來源，你判斷這樣提純的鹽是否為純凈物，并設計實驗驗證你的判斷。(經過提純后的鹽并不是純凈物，里面還含有氯化鎂、氯化鈣等。實驗設計：取提純的鹽加入足量的蒸餾水配成精鹽溶液，然后向溶液中加入足

8、量的氫氧化鈉溶液，若產生白色沉淀，說明精鹽中有氯化鎂；取上層清液，向其中加入碳酸鈉溶液，若仍然產生白色沉淀，說明精鹽中有氯化鈣。)課后練習：1下列物質的性質和用途，對應關系不正確的是（）ABCD物質鐵干冰小蘇打鹽酸性質導熱性升華吸熱能與酸反應能與活潑金屬反應用途制作鐵鍋人工降雨治療胃酸過多除鐵銹AABBCCDD2下列圖象中有關量的變化趨勢正確的是（）A向一定量的鹽酸和氯化鋇的混合溶液中，逐漸滴加碳酸鉀溶液至過量B加熱等質量的兩份氯酸鉀，一份加入二氧化錳，一份不加入二氧化錳C一定量的硫粉與過量的氧氣在密閉容器內點燃并充分反應D向一定量的氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，逐漸加入鎂粉至過量3.向一定質

9、量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數為10.6%的Na2CO3溶液，實驗過程中加入Na2CO3溶液的質量與產生沉淀或氣體的質量關系如圖所示，下列說法錯誤的是（）AP點時的溶液中只含一種溶質BR點對應坐標的數值為180CO至P過程中溶液的pH變大DQ至R段表示生成沉淀的過程4.某興趣小組的同學進行“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗。下圖是實驗過程中的部分操作，其中正確的是（）A取一定量粗鹽 B溶解C過濾 D蒸發(fā)結晶5.若用實驗證明FeCl3溶液顯黃色不是由Cl離子造成的，下列實驗無意義的是（）A觀察KCl溶液的顏色B向FeCl3溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液振蕩后靜置，溶液黃色消失C向F

10、eCl3溶液中滴加適量無色硝酸銀溶液，振蕩后靜置，溶液黃色未消失D加水稀釋后FeCl3溶液黃色變淺6.下列關于常見鹽的用途，錯誤的是（）A食鹽用作調味品B純堿用于除水垢C碳酸鈣用作補鈣劑D碳酸氫鈉用于焙制糕點7. 現有一包白色粉末，可能是由氯化鉀、氫氧化鈉、硝酸鈉和硫酸銅中的一種或多種物質組成。為確定其成分,某興趣小組同學進行了如下探究。(1)甲同學通過觀察顏色,認為該粉末中不含硫酸銅,他是根據物質的_性質得出該結論的。乙同學認為甲同學的方法不能確定該粉末中不含硫酸銅。(2)他們設計并進行了如下實驗。(已知Ag2SO4微溶于水)寫出生成藍色沉淀的化學方程式_。通過以上實驗,不能確定白色粉末中是

11、否含有_。加入過量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸的目的是_。8.酸、堿、鹽在生產生活中具有廣泛的用途。（1）化學實驗室有失去標簽的稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇五瓶無色溶液，現將其任意編號：A、B、C、D、E，然后兩兩組合進行實驗，其部分現象如表（微溶物視為可溶物）：實驗 A+BA+C A+D B+C現象產生氣體產生沉淀產生沉淀 產生沉淀寫出溶液B、C中溶質的化學式：B ，C 。寫出溶液A與D反應的化學方程式 。（2）我國制堿工業(yè)先驅侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，其主要化學原理：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+X；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2等。回答下列問

12、題：X的化學式為 。將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物l0g充分加熱至質量不再改變，冷卻，稱量剩余固體質量為6.9g，則原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質量比為 （寫最簡比）。9.已知A、B、C、D是初中化學常見的四種不同類別的物質，相鄰兩物質都可以發(fā)生化學反應，分別生成甲、乙、丙、丁四種物質（部分生成物已經略去），它們之間的關系如圖所示。其中B為殺菌劑波爾多液的成分之一，其溶液呈藍色；C為應用最廣泛的金屬；丙為氯化物。（1）B的化學式是 ；A所屬的物質類別是 。（2）B的溶液與C反應后，溶液的質量 （填“增大”“減小”或“不變”）。（3）C與D反應的化學方程式是 ；A與B反應的基本類型屬于 。10.酸、堿、鹽在生產和生活中有廣泛的應用。（1）焙制糕點所用發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉，其俗名為（填字母代號）。a純堿 b燒堿 c蘇打 d小蘇打（2）如圖1是氫氧化鈉溶液與硫酸反應時溶液pH變化的示意圖。根據圖示判斷，該實驗是將 （填“氫氧化鈉溶液”或“硫酸”）滴加到另一種溶液中。滴入溶液體積為V2mL時，溶液中的溶質為 。（3）為除去粗鹽水中的可溶性雜質MgSO4、CaCl2，某化學小組設計了如圖2方案：過濾用到