選修5烴類教案

1、教學(xué)目的：1、了解有機物的結(jié)構(gòu)、組成及特點。2、使學(xué)生了解甲烷的結(jié)構(gòu)簡式和甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)。3、使學(xué)生掌握甲烷的化學(xué)性質(zhì)。4、使學(xué)生了解取代反應(yīng)，并學(xué)會對比分析的方法。教學(xué)重點：甲烷的分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)過程：引入很久以前的地球一片寂靜，了無生機。空氣中有的是 N2、。2、H2、NH3等氣體，地上除了沙土和 石頭，沒有動物、植物，連細菌也沒有，更別說人類，這是一個完全無機物質(zhì)的時代。突然之間，一道強烈的閃電“劃過”，一陣洶涌的巖漿噴出，甲烷產(chǎn)生了，也許還有甲醇這些新生成的小分子物質(zhì)與原來的NH3等化合形成了核糖核酸、蛋白質(zhì)。“生機”出現(xiàn)了，由此孕育了我們今天豐富多彩的生命世界。甲烷、甲醇

2、、核糖核酸和蛋白質(zhì)是生命有機體的源泉，人們將它們稱為有機 物。有機化學(xué)研究的是有機化合物的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、合成、反應(yīng)及用途等。有機化學(xué)概述一、歷史講解18世紀-19世紀的中期，唯心主義的“生命力”論十分盛行，人們認為動植物體內(nèi)存在一種 神秘的稱為“生命力”的東西，有機物只能在有機體內(nèi)制造出來，不能用人工方法制造。1828年，德國化學(xué)家維勒，第一次在實驗室加熱無機物氟酸錢（NH4CNO）的水溶液制得了有機物尿素（CO（NH2）2）,這一實驗動搖了當時的“生命力”論，于是大大解放了人們的思想，促進了 有機化學(xué)的發(fā)展，后來人類測定了不少有機化合物的組成。1965年我國科學(xué)家首次用氨基酸合成了具有生命活性

3、的蛋白質(zhì) -結(jié)晶牛胰島素。到目前為止，人們認識及合成的有機物已超 過二千萬種。其中很重要的三大合成：合成橡膠、合成塑料、合成纖維。NH 4CNO CO（NH 2）2（無機物）（水溶液蒸發(fā)）（有機物）二、有機化合物定義：有機化合物簡稱有機物，指含碳的化合物。注意把握兩點：1、有機物必含碳元素，通常還含有氫、氧、硫、氮、磷、鹵素等。只含C、H元素的有機物叫做燒。（ting：炭的聲母，氫的韻母。）2、但含C的不一定為有機物。（CO、CO2、CO32-、HCO3一、SCN > CN 一因其性質(zhì) 與無機物相似故通常看成無機物）。三、有機物的組成和結(jié)構(gòu)：1、有機物種類繁多。目前，從自然界發(fā)現(xiàn)和人工合

4、成的無機物只有三十多萬種，而無機物已超過二千 萬種，其種類繁多的理由為：（1）碳四價：碳原子最外層有4個電子，能與其它原子如 H、Cl、F等形成4個共價鍵，且碳原子與碳原子之間可形成單鍵、雙鍵或三鍵。講解有機物中的化合價一般指共價鍵的個數(shù)，不指氧化數(shù)。-OH9 H-HIO有機物中的C 一般要有4個共價鍵，如果不足，用 H添齊。舉例CC OH,第一個C添3個H,第二個C添2個H,補齊后為H（2）多個碳原子可以相互結(jié)合形成碳鏈或碳環(huán)，并且碳鏈可長可短。指導(dǎo)讀書P115頁 圖51（3）相同的分子式有不同的結(jié)構(gòu)，從而代表不同的物質(zhì)。（甲醛）。H ICIHH H如：分子式C2H6O可以代表 HCC

5、76;H （乙醇），也可以代表 H H又如：C20H24這一分子式，理論上就有366319種結(jié)構(gòu)，代表366319種物質(zhì)。2、易燃：大多數(shù)無機物不易燃燒，一般的有機物都可燃燒，而且易燃，如棉花、酒精、天然氣等所以 化工廠、加油站要嚴禁煙火。有機物中的碳、氫、氧元素完全燃燒生成二氧化碳和水。不完全燃 燒可生成一氧化碳，甚至是碳單質(zhì)。但特殊的是CC14不但不能燃燒甚至還可以滅火。3、熔、沸點低，熱穩(wěn)定性差：有機物分子的晶體大多是分子晶體，熔化時只需要克服分子間的范德華力，所以熔沸點一般 較低。如酒精、苯極易揮發(fā)。4、溶解性：（相似相溶原理）一般易溶于有機溶劑汽油、酒精、苯等，難溶于水。但也有特殊的

6、如醋酸、蔗糖。5、電離性：一般難導(dǎo)電，不易電離。也有特殊的如醋酸。6、反應(yīng)速度慢，反應(yīng)副產(chǎn)物多：有機物之間的反應(yīng)，多為分子之間的反應(yīng)，反應(yīng)速度慢，往往需要加熱、光照、使用催化劑 等條件。且有機反應(yīng)比較復(fù)雜，一組反應(yīng)混合物在同一條件下進行反應(yīng)時，會發(fā)生多個副反應(yīng)， 得到多種副產(chǎn)物。書寫有機反應(yīng)方程式時常用“一”，而不用“="。例題解析氯仿（CHCI3）可作麻醉劑，但常因保存不妥而被氧氣氧化，產(chǎn)生劇毒物質(zhì)光氣（COCI2）； 2CHC13+O2 - 2COC12 +2HC1 ,為了防止事故，在使用前需檢驗氯仿是否變質(zhì)，應(yīng)選用的試劑是（C ）A、水B、NaOHC、AgNO 3D、HCl第一

7、節(jié) 甲烷引入甲烷是由C、H元素組成的最簡單的燒， 是含氫量最高的有機物。 是天然氣、沼氣的主要成分。俗名又叫沼氣、坑氣，由腐爛物質(zhì)發(fā)酵而成。一、物理性質(zhì)：甲烷是一種沒有顏色， 沒有氣味的氣體（天然氣為臭味是因為摻雜了H2s等氣體），標準狀況下密度是0.717g/L （可求出甲烷的摩爾質(zhì)量為16g/moL）,極難溶于水（兩個相似相溶原理都可解釋）。二、甲烷分子的組成及結(jié)構(gòu)：1、組成：如何確定甲烷屬于燒，即如何確定有機物有哪些元素組成？通常采用燃燒法。點燃甲烷 + 2O2' CO2 + 2H2O那么可以肯定甲烷中一定有C、H兩元素，而不能確定是否有O元素，于是需要實驗數(shù)據(jù)：如1.6g甲烷氣

8、體點燃后產(chǎn)物使?jié)饬蛩嵩鲋?.6g,使堿石灰增重4.4g。計算：甲烷中C元素為0.1mol, 1.2g, H元素為0.4 mol, 0.4 g,;兩者加起來剛好等于甲烷的質(zhì)量，故甲烷中只含C、H兩元素。且兩者比例為1: 4,但1: 4的物質(zhì)有很多如 CH4、C2H8、C3H12 等，如何確定究竟為哪個，則設(shè)甲烷化學(xué)式為CxH4x （CH4為最簡式），要求出x值還需知道其相對分子質(zhì)量。由標準狀況下密度是0.717g/L,可求出甲烷的摩爾質(zhì)量為16g/moL,故得到x=1。于是甲烷的化學(xué)式為CH4。2、結(jié)構(gòu)知道了甲烷的組成，究竟甲烷的空間構(gòu)型如何？到底是平面正四邊形還是立體正四面體，科學(xué)家為了弄清楚

9、這個問題，分析了甲烷的二氯代物CH2c12的種類。如果甲烷是正四邊形，那么CH2c12應(yīng)該有兩種產(chǎn)物，但如果是立體正四面體，其二氯代物就只有一種。事實上科學(xué)家發(fā)現(xiàn)CH2CI2確實只有一種，所以確定甲烷的空間構(gòu)型為正四面體，鍵角為109° 28'。分子式：CH4電子式:rrii結(jié)構(gòu)式:H-C-H結(jié)構(gòu)簡式（在結(jié)構(gòu)式的基礎(chǔ)上省略C H單鍵）：CH4最簡式（各元素原子個數(shù)的最簡單的比值）：CH4展示甲烷的球棍模型、比例模型。三、甲烷的實驗室制法：（本部份內(nèi)容教材已經(jīng)刪去，僅作介紹）（1）原料：無水醋酸鈉、堿石灰（ NaOH、CaO的混合物）（2）反應(yīng)原理：CH3COONa + NaO

10、H » Na2CO3+ CH 4 TCaOH CJ-CG Na + N白。十H * N S2C 0., 0 tLj CaOH（3）裝置原理：固體+固體 4 氣體（類似制氧氣、氨氣）（4）氣體收集：向下排空氣法或排水法注：原料醋酸鈉必須是無水的，否則 NaOH易電離：NaOH=Na + + OH上述反應(yīng)不能發(fā)生。 堿石灰中CaO的作用：,吸水劑一一保持原料干燥、無水 稀釋劑一一稀釋 NaOH ,減少NaOH與試管接觸而使試管受熱腐蝕 疏松劑一一防止NaOH結(jié)塊，有利于氣體逸出四、化學(xué)性質(zhì)：實驗一 CH4 一 酸性高鎰酸鉀（不褪色）一濱水（不褪色） 一點燃（1）通常狀況下，甲烷很穩(wěn)定，不

11、能被酸性高鎰酸鉀、澳水、濃硫酸等強氧化劑氧化，也不能與酸、堿反應(yīng)。所以甲烷可用濃硫酸干燥。點燃（2）氧化反應(yīng)可燃性：CH4 + 2O2C CO2 + 2H 2O例題1:甲烷在空氣中的爆炸極限為5% 16%,爆炸最劇烈時空氣中含甲烷的體積分數(shù)（9.5%）2、一定量的甲烷燃燒之后得到的產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸氣，此混合氣體重 49.6g,當其緩緩?fù)ㄟ^足量無水氯化鈣時，氯化鈣固體增重25.2g,原混合氣體中CO2的質(zhì)量為（13.2g）3、等質(zhì)量的下列烷燒，完全燃燒耗氧量最多的是（ B ）A、 2molCH4 B、 1、5molC2H6C、 ImolC3H8D、0、5molC4H10:課本 116頁實

12、驗52重點把握：取代反應(yīng)定-Cl + I 1CI心有機分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應(yīng)。一出，取而代之）（概括為：一進（3）取代反應(yīng)取代反應(yīng)與置換反應(yīng)的區(qū)別為：取代反應(yīng)置換反應(yīng)生成物中不一定后單質(zhì)反應(yīng)物和生成物中一定后單質(zhì)反應(yīng)受溫度、光照、催化劑等外界條件影 響大在水溶液中進行，遵循金屬或非金屬活動性順序反應(yīng)逐步進行，很多反應(yīng)是可逆的反應(yīng)一般為單方向進行取代反應(yīng)條件：純凈的鹵素單質(zhì)且光照。氯水、濱水不能反應(yīng)但液氯、液澳可以反應(yīng)。此反應(yīng)一旦進行，將連續(xù)發(fā)生下去，共生成五種取代產(chǎn)物；其中HCl、CH3CI為氣體，CH2c12、CHC13CC14為液體。CHCI3、CC14是重

13、要的有機溶劑。其中最多的為HCl。實驗現(xiàn)象：黃綠色氣體顏色變淺、倒置的量筒內(nèi)液面上升、量筒內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴、量筒內(nèi)有白霧、 水槽中有白色晶體析出（NaCl）。每一摩氯氣反應(yīng)只有一個氯原子進入有機物，另一個形成氯化氫。例題1mol CH4和1mol CI2光照下反應(yīng)生成相同物質(zhì)的量的四種有機取代物，則消耗的C12的物質(zhì)的量為（2.5 mol）,生成 HCl的物質(zhì)的量為（2.5 mol）。（4）受熱分解:高溫CH4C + 2H2生成的碳黑用于制顏料、油漆。練習(xí)：1、某煌分子中有40個電子，它燃燒只生成等體積的CO2和H2O蒸汽，則該煌化學(xué)式為（C5H10）,若沒指明為燒，可能還是哪些有機物？ （C

14、4H8。、C3H6。2、C2H4。3）2、某有機物4.6g完全燃燒只生成 8.8gCO2、5.4gH2。，則此有機物的最簡式為（C2H6。）第二節(jié)烷燒教學(xué)目的：1、了解烷燒的組成、結(jié)構(gòu)和通式。2、使學(xué)生了解烷燒的性質(zhì)的遞變規(guī)律。3、使學(xué)生了解烷基、同系物、同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體。4、使學(xué)生了解烷煌的命名方法。5、培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力；概括、分析能力。教學(xué)重點：烷煌的性質(zhì)、同分異構(gòu)體的寫法、烷燒的命名。教學(xué)過程：一、烷姓的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)復(fù)習(xí)引入回憶甲烷的結(jié)構(gòu)和組成。在黑板上畫出乙烷、丙烷、丁烷、異戊烷的結(jié)構(gòu)式烷、丙烷、異戊烷的球棍模型。學(xué)生請對比模型歸納它們結(jié)構(gòu)的共同特點，并找出分子中C和H個數(shù)

15、之間的關(guān)系?？偨Y(jié)鏈狀（不是直線，是鋸齒型）形成CC單鍵C其余價鍵全被 H飽和。（烷：即飽和、完全的意思）1、定義：煌分子里，碳原子之間都以碳碳單鍵結(jié)合成鏈狀，碳原子剩余的價鍵全部跟氫原子相結(jié)合, 這樣的煌叫做飽和鏈燒，又叫烷燒。2、通式：CnH2n+2 （n > 1的正整數(shù)） 3、書寫：為了書寫方便，常采用結(jié)構(gòu)簡式。寫出上述結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH3 、CH3CH2CH3、CH3CH2CH2CH3 或 CH3 （CH2）2CH3CH3cH（CH3）CH2cH3 或CH3cHe115cHmI I CHq I I總之，c H單鍵省略，c-c在橫的方向上可省可不省，而在縱方向不省略。4、習(xí)慣

16、命名法：根據(jù)分子里 c原子總數(shù)多少依甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸來命名為某烷，c數(shù)超過10個的用數(shù)字直接命名。如分子量為142的烷其化學(xué)式為 O10H22,叫生 常用正（無支鏈）、異（二位碳上有 2個甲基）、新（二位碳上有 3個甲基）表示。舉例如：c5H12可以有三種名稱：CH3 CH2-CHaCH,正CH3CH CH2CH3 （異戌烷）Ich3嚴?CHjTCH3 （新成院）ch3講解習(xí)慣命名法有很多局限，如果分子中的碳原子數(shù)再多一些，用這樣簡單的命名方法就不能滿足需要，因此我們下節(jié)課有必要介紹別的方法。5、性質(zhì)物理性質(zhì)：隨 C數(shù)增加，即隨分子量增加，烷燃的密度、熔沸點升高。四個碳以

17、下(和新戊烷)一般 為氣體，十六個碳以下一般為液體。當分子式相同即含C數(shù)一樣多的烷燒，支鏈越多，熔沸點越低。如熔沸點：正戊烷異戊烷>新戊烷?；瘜W(xué)性質(zhì)：烷煌的化學(xué)性質(zhì)類似于典型代表物一一甲烷。在此不多說。6、環(huán)烷燒C、C之間也以單鍵連接，其余的也與H原子配對，也屬于飽和燒，但它不是鏈狀而是環(huán)狀，如 U , 命名為環(huán)己烷，其通式為通式：CnH2n (n>3),其性質(zhì)類似烷燒。二、同系物定義：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物。強調(diào)：結(jié)構(gòu)相似指C與C的連接方式一樣，官能團的種類和數(shù)目相同。同系物屬于同一類物質(zhì)，具有相同的通式。分子組成上 n個CH2原子團

18、。有相似的化學(xué)性質(zhì)如：最后一組正確。西一皿耳0HLCE2-CHaCHlCH?OIL- CHwn 與 ch3 - CHi-OCH2CHl CH3 與 CHm-ch- ch3基三、姓:基煌基：煌失去一個氫原子后所剩余的原子團。甲基：一CH3 ;乙基：一CH 2CH 3 (C2H 5)；異丙基：一CH(CH 3)2 (丙基不可與成一 C3H 7)(“一”代表一個電子)注意與根、原子團之間的區(qū)別。根：帶電荷的原子或原子團，都是離子，主要存在于離子化合物中，性質(zhì)較穩(wěn)定基：電中性的原子或原子團，基中必有某原子含有未成對電子，基不能電離，但在特殊的條件下如光照 等可解離出自由基，基不穩(wěn)定。原子團：由多個原子

19、組成的集團，所以只要是由多個原子組成的根或基都屬于原子團。四、烷姓的命名學(xué)生先自學(xué)，練習(xí)：對于下列結(jié)構(gòu)式的名稱為：(1)選主鏈：選擇含碳原子數(shù)最多的碳鏈作主鏈，依據(jù)主鏈上碳原子數(shù)多少命名為某烷；當不同的碳鏈含有相同的碳原子數(shù)時，選擇含支鏈最多的碳鏈作主鏈。(2)編號數(shù)：在主鏈離支鏈最近的一端開始給主鏈上碳原子編號。當兩個不同支鏈離主鏈兩端相等時，則從較簡單的支鏈一端開始編號。當相同取代基在兩端序數(shù)相同時，應(yīng)看下一個取代基， 使其序數(shù)小。(3)寫名稱：支名前，主名后；支名同，要合并；支名異，簡在前。按照主鏈上碳原子數(shù)多少命名為某烷，在其前面寫出支鏈的位號和名稱，簡單支鏈在前，復(fù)雜支鏈在后，相同支

20、鏈合并,位號逐一指明。表示位號的阿拉伯數(shù)字之間用“，”隔開，數(shù)字和漢字之間用“一”隔開。以上正確答案應(yīng)該是： 2一甲基丁烷；2, 3一二甲基戊烷；2 一甲基一4一乙基庚烷；3一甲基一4一乙基己烷；2,2, 4三甲基戊烷；2, 4, 4一三甲基一3一乙基己烷。練習(xí)1、下列烷煌的命名正確的是( BE )A、3, 3一二甲基丁烷C、2一乙基戊烷E、2 一甲基一3一乙基己烷G、3, 3, 5一三甲基一4一乙基己烷B、2, 2一二甲基丁烷D、2, 3, 3三甲基丁烷F、2, 4 一二甲基一2, 3一二乙基戊烷H、3, 3一二甲基一4一異丙基己烷2、給下列烷嫌命名H3cHC CH 3CH 2 CH CH

21、2HtCH3CH 32, 5一二甲基一3一乙基己烷CH 3CH 3H 3cIIIH3C HC CH2 C -CH 2CH 2 CH 2 CH CH2CH 3 ICH 3CH 32, 3, 7, 7, 9一五甲基癸烷五、同分異構(gòu)體1、定義：化合物具有相同的分子式， 但具有不同的結(jié)構(gòu)式的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象； 具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)體。(命名不同)2、書寫規(guī)則：(注意找對稱軸)官能團異構(gòu)官能團位置異構(gòu)主鏈由長到短一碳鏈異構(gòu)支鏈由繁到簡支鏈位置由心到邊講解烷脛只存在碳鏈異構(gòu)，按照主鏈由長到短，支鏈由繁到簡，支鏈位置由心到邊的規(guī)則書寫。強調(diào)1、同分異構(gòu)體的書寫主要是防止重寫和陋寫。為

22、了防止陋寫，書寫時特別注意找對稱軸。用系統(tǒng)命名法得到同一名稱的為重寫。2、一CH3中三個H是等同的即等效的。舉例書寫分子式為主鏈6個C :C6H14的烷煌的同分異構(gòu)體。CD CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3CH 3 CH 2 CH2 CH2CH3IiI對稱軸主鏈4個C :CH3CH CH-CHYH3CH3CH 3CH2CHl CH-CH 3CH3CH3 CHCH-CH3Ch3 CH3CH3CH3-CC H2- CH3CH3書寫同分異構(gòu)體時，端碳上不能有取代基，2位碳上不能有乙基，3位上不能有丙基 依次類推。©東習(xí)1、書寫正皮烷、異戊烷、新戌烷的一氯代物的種類.CHi-C

23、Hi-CHi-CH> CH3 正戊烷 CHlCH-CH3 （異戌統(tǒng)） t ch3分別為3種、4種、I種£新成燒）2、2, 2二甲基丁烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成的一氯代物有（A、1種B、2種C、3種3、碳原子數(shù)為十以內(nèi)的烷燒，其一鹵代物不存在同分異構(gòu)體的有CH4CH3-CH3新戊烷2,5、已知丙烷的二氯代物有四種異構(gòu)體，則其六氯代物的異構(gòu)體有6、“立方烷”是一種新合成的燒，其分子為正方體結(jié)構(gòu)，其碳骨架如右圖所示：（1） “立方烷”的分子式為 C8 H8 （2）該立方烷的一氯代物沒有（填有、沒有）同分異構(gòu)體,C ）D、4種4種；2, 4, 4四甲基丁烷4種。其二氯代物具有同分異構(gòu)體

24、數(shù)目為3種。7、某非金屬R與C元素可形成CRx,分子中各原子的最外層電子數(shù)之和為32,核外電子總數(shù)為 74,則R為C_元素，x = 48、某嫌發(fā)生氯代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，7.2g該嫌進行氯代反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為一氯代物時，放出的氣體通入500mL0.2mol/L的NaOH溶液中恰好完全中和，此煌不能使B2水褪色，求該煌的化學(xué)式,結(jié)構(gòu)簡式。（C5H 12新戊烷）9、C6H14的五種同分異構(gòu)體中，所含甲基數(shù)和它的一氯代物的數(shù)目相符合的是（ BC ）A、2個甲基，能生成四種一氯代物C、3個甲基，能生成五種一氯代物B、3個甲基，能生成四種一氯代物D、4個甲基，能生成四種一氯代物專題：確定姓的化學(xué)式的基

25、本方法最簡式法：根據(jù)有機物中各元素的質(zhì)量分數(shù)(或元素的質(zhì)量比)，求出有機物的最簡式，再根據(jù)有機物的式量確定化學(xué)式。直接法：根據(jù)有機物的摩爾質(zhì)量和有機物中各元素的質(zhì)量分數(shù)(或元素質(zhì)量比)，推算出1mol該有機物中各元素原子的物質(zhì)的量，從而確定分子中各原子個數(shù)，得到化學(xué)式。燃燒通式法：燒的分子式可設(shè)為CxHy,根據(jù)燃燒反應(yīng)的方程式，解出 x和y,最后得出煌的化學(xué)式。綜上所述，確定煌的化學(xué)式可歸納如下基本思路和途徑：40mL。求氣態(tài)煌的分子式。50mL,不能認為這50mL全為水蒸氣，因例題室溫時20mL某氣態(tài)燒與過量氧氣混合，完全燃燒后通過濃硫酸，再恢復(fù)到室溫，氣體體積減少了 50mL ,剩余氣體再

26、通過苛性鈉溶液，體積又減少了 解析：此類題目要特別注意產(chǎn)物通過濃硫酸時，體積減少了為燃燃燒的反應(yīng)可能本身就存在著氣體體積的變化。CxHy + (x+y/4) O 2120mLx CO2 + y/2 H 2O x40mLA V氣體體積減少1 + y/450mL解之：x = 2, y = 6。所以該煌的分子式為 C2H62、4.3g某有機物充分燃燒，得到13.2g二氧化碳和6.3g水，該有機物蒸氣的密度是同溫同壓下氫氣的43倍。(1)計算確定該有機物的分子式。(2)該有機物的一氯代物有3種，請寫出其可能的結(jié)構(gòu)簡式。解：(1)該有機物含碳：12/44 M3.2g=3.6g,含氫：2/18 >6

27、.3g=0.7g。3.6g+0.7g=4.3g ,故有機物不含氧。n(C) : n(O)=3.6/12 : 0.7/1=3 : 7 最簡式為C3H7該有機物的相對分子質(zhì)量：43X2=86(C3H7)n=86n=2 分子式為 C6H14CH3(2)可能結(jié)構(gòu)為 CH3CH2CH2CH2CH2CH3ch3CCH CH3CH3第三節(jié)乙烯烯姓教學(xué)目的：1、了解乙烯的物理性質(zhì)和主要用途，掌握乙烯的化學(xué)性質(zhì)和實驗室制法。2、使學(xué)生了解加成反應(yīng)和聚合反應(yīng)以及不飽和燒的概念。3、使學(xué)生了解烯煌在組成、結(jié)構(gòu)、主要化學(xué)性質(zhì)上的共同點，以及物理性質(zhì)隨碳原子數(shù)的增加而 變化的規(guī)律。教學(xué)重點：乙烯的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)難點：乙

28、烯的結(jié)構(gòu)以及與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。教學(xué)過程：引入何謂烷煌？其通式如何？它屬于何類燒？(飽和鏈燒)與此相對應(yīng)就應(yīng)該有不飽和燒。另外有機物之所以種類繁多，除了存在大量的同分異構(gòu)現(xiàn)象，在有機物中碳原子除了可以形成C-C,還可能形成/或一C= C一,C=C從而使得碳原子上的氫原子數(shù)少于飽和鏈煌里的氫原子數(shù)。這樣的燒叫做不飽和燃。板書不飽和煌：煌分子里含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵，碳原子所結(jié)合的氫原子數(shù)少于飽和鏈煌里的氫原 子數(shù)，這樣的煌叫做不飽和燃。講解根據(jù)煌分子中碳原子的連接方式不同，煌可以分為如下類別：飽和煌一一烷煌L鏈燒，烯煌煌I不飽和煌JL快燃I環(huán)煌過渡今天我們來學(xué)習(xí)最簡單的烯煌一一乙烯。一、乙烯的分子

29、組成和結(jié)構(gòu)：1、設(shè)問：(1)把乙烷C2H6中H原子去掉兩個就變成了乙烯 C2H4,根據(jù)每個原子通過共用電子對達到飽和的原理，試推導(dǎo)C2H4中共價鍵是怎樣組成的？電子式：H HH ： C：C： HH、c一c，H分子式：C2H4最簡式：CH2結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH 2結(jié)構(gòu)式：H，(2)展示乙烯和乙烷的球棍模型，對比兩者有何不同?乙烷乙烯C-C, C-H 單鍵C=C雙鍵，CH單鍵氫原子飽和，共6個氫原子不飽和，共 4個空間立體結(jié)構(gòu)，鍵角約109° 28'平囿結(jié)構(gòu)，鍵角120°2、講解給出下表為乙烷和乙烯的結(jié)構(gòu)比較:結(jié)構(gòu)簡式CH3-CH3CH2=CH2碳碳鍵長(m)-101

30、.54 10-101.33 10碳碳鍵能(KJ/mol)384615設(shè)問（1）乙烯中C=C雙鍵可否認為是兩個 CC的加和？不能，因為 C=C鍵能小于 cC單鍵鍵能的2倍，615V2X 384=768（2）通過鍵能大小來看，乙烯和乙烷哪個化學(xué)性質(zhì)較活潑？乙烯為平面分子，鍵角為 120° , "C=C"中有一個碳碳鍵等同于 C-C,叫8鍵，另一個碳碳 鍵鍵能小于C-C,叫兀鍵，兀鍵穩(wěn)定性較差。因此乙烯的化學(xué)性質(zhì)較為活潑，表現(xiàn)為“ C=C 中有一個碳碳鍵易斷裂。3、同分異構(gòu)：乙烷的二氯取代產(chǎn)物有幾種?乙烯的二氯取代產(chǎn)物有幾種?2種）3種，雙鍵的有順反異構(gòu)）1、2、乙烯的

31、實驗室制法：原料：無水酒精、濃硫酸（體積比約為反應(yīng)原理：1: 3)濃硫酸-H 1 1 70HHC C + h2o分子內(nèi)脫水，又叫消去反應(yīng)（一分子脫掉一小分子生成不飽和燒）3、裝置：液+液 A 氣，同制Cl2, HCl ,但有區(qū)別（固 +液 A 氣）儀器：帶支管的燒瓶或帶雙孔塞的燒瓶，石棉網(wǎng)，酒精燈，鐵架臺，溫度計溫度計：用來控制溫度，因為有機反應(yīng)的副反應(yīng)很多，溫度對反應(yīng)有很大影響。 且要求溫度計的水銀球要伸入液面以下，但不要接觸燒瓶底。4、氣體收集：排水法收集（同時還可除去揮發(fā)出來的乙醇，不可用排空氣法，M=28）5、幾個考點：（1）反應(yīng)為何要強調(diào)溫度為 170 C ,為何要迅速升高溫度到15

32、0c以上？乙醛介紹：本反應(yīng)原料在不同溫度下可能發(fā)生不同反應(yīng)：分子間脫水反應(yīng)(2)濃硫酸的作用？（催化劑、脫水劑） 反應(yīng)機理（不要求）：ch3-ch2£o-h + Hjo'so3h - CH3'CH2-o-so3H + h2oCH2-CH2f6S0HCH尸 CH3+ H，SO4良I（3）反應(yīng)混合液中無水乙醇和濃硫酸的體積比為1:3,這個比例反應(yīng)最好。使用過量的濃硫酸可以提高乙醇的利用率，增加乙烯的產(chǎn)量。（4）使用碎瓷片（砂子、玻璃等不參加反應(yīng)的固體）的作用？引入氣化中心，防暴沸（5） 170c反應(yīng)得到的乙烯中可能含有哪些雜質(zhì)？如何檢驗？如何除雜？（可能設(shè)計實驗題）H2O

33、、CO2和 S02：CH3CH2OH + 2H 2SO4 （濃）乙 2c + 2SO2 T +5H2O （可能有發(fā)黑的現(xiàn)象）C + 2H2SO4 （濃）= CO2T+ 2SO2T + 2H2O檢驗：無水硫酸銅（變藍說明有水）；用品紅溶液，若發(fā)現(xiàn)品紅溶液褪色，則說明有SO2,再用濱水吸收SO2,再通過品紅溶液，若品紅溶液不褪色，最后再通過澄清石灰水，石灰水變渾濁，則說明有CO2o除雜：NaOH等堿溶液?；蛘哂脡A石灰。三、物理性質(zhì)：乙烯是一種無色，稍有氣味的氣體。乙烯難溶于水，相同狀況下，密度比空氣較小。四、烯姓的化學(xué)性質(zhì)：實驗1、乙烯通入酸性 KMnO4溶液中2、乙烯通入澳的四氯化碳溶液中3、乙

34、烯通入濱水中4、點燃乙烯氣流1、氧化反應(yīng)：能使酸性KMnO4溶液褪色，使其紫紅色褪去，用此方法可區(qū)別甲烷（乙烷）和乙烯。可燃性：C2H4 + 30 2 直零 2CO2 T + 2H20對比與CH4燃燒相比，火焰明亮，并伴有黑煙，是因為含碳量比甲烷高的緣故。燃燒時一部分碳氫化 合物裂化成細微分散的碳顆粒，這些微小的顆粒受灼熱而發(fā)光，遇冷而變成黑煙。2、加成反應(yīng)：加成反應(yīng)：有機物分子中雙鍵（或三鍵）打開，鍵兩端的碳原子與其他原子或原子團直接結(jié)合生成新的 化合物的反應(yīng)。也就是說不飽和碳原子與其他原子或原子團直接結(jié)合生成新的化合物的反 應(yīng)。（概括為：斷一拉二，只進不出）舉例：把乙烯通入到濱水中或澳的四

35、氯化碳溶液中H H弱C=C%+Brn» H-i&1, 2二澳乙烷，無色液體這兩個物質(zhì)為何是發(fā)生加成反應(yīng)而不是發(fā)生取代反應(yīng)呢？按照取代反應(yīng)機理，取而代之，一進一出，將生成一澳乙烯和HBr,通入AgNO3溶液將出現(xiàn)淺黃色沉淀，而事實上本實驗并沒有淺黃色沉淀生成。乙烯還可以與其他一些物質(zhì)如 H2、Cl2、HX、H2O等發(fā)生加成反應(yīng)：練習(xí)CH 2=CH 2 + H2 CH3CH3CH2=CH2 +HX CH3CH2XCH2=CH2 + H2O謂 雨；CH3CH20H加斯M提問乙烯水化制乙醇和乙醇脫水制乙烯是否為可逆反應(yīng)？（不是，反應(yīng)條件不同） 對比:加成反應(yīng)取代反應(yīng)不飽和碳飽和碳拉二

36、，有進無出取而代之，有進無出3、聚合反應(yīng)：由相對分子質(zhì)量小的化合物分子互相結(jié)合生成相對分子質(zhì)量大的高分子的反應(yīng)叫聚合反應(yīng)，按聚合方式不同又分為加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)。加聚反應(yīng)：又叫加成聚合反應(yīng)，即相對分子質(zhì)量小的化合物分子通過加聚反應(yīng)互相結(jié)合生成相對分子 質(zhì)量大的高分子的反應(yīng)。如：ch2=ch2+ch 2=ch2+ch2=ch2+ ch 2ch2 + ch2ch2+ch2ch2一 +CH 2CH 2 CH2C" CH2 CH 2nCH k CJL 催化劑A +CH2CH2+聚乙烯單體：形成高分子化合物的最簡單的分子鏈節(jié)：以單體為基礎(chǔ)的重復(fù)單元聚乙烯屬于聚合物，高分子化合物：工天然高分子：

37、天然橡膠、淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)t合成高分子：聚乙烯、合成橡膠五、乙烯的用途 （教材P128）衡量一個國家石油化工水平的重要標志；果實催熟劑六、烯姓（一）烯脛1、定義：分子中含有碳碳雙鍵的不飽和鏈煌叫做烯煌。說明：含有碳碳雙鍵廣義上講烯煌中雙鍵可以是一個或多個，若分子里有一個碳碳雙鍵的叫單烯燒，兩個碳碳雙鍵的叫二烯燒，依此類推。狹義上講在題目未作說明的情況下，烯煌默認指單烯燒，即只含一個碳碳雙鍵）2、通式： CnH2n （n>2）3、烯煌的同系物：結(jié)構(gòu)相似（只含一個/=（），組成相差若干個 CH2原子團。如：CH2=CH2與CH3CH=CH2 與（CH3）2CH ch =CH 2提問CH2

38、=CH2與CH2=CHCH=CH2可否叫做同系物？（不能）兇2=兇2與可否叫做同系物？（不能）（二）烯煌的命名：步驟與烷煌相似1、選取包括“ C=C”在內(nèi)的最長碳鏈作為主鏈2、從距不飽和鍵（C=C）最近的一端編號3、在“某烯”前標明雙鍵位置練習(xí)給下列物質(zhì)命名：CH2=CH CH2CH31 一丁 烯cn3CII-CIIciicn3!h3CH3CHC=C Hc H3 I IC2H5 CHaCHach3;h2-c-ch-ch2（了解）4一甲基一2一戊烯4一甲基一3一乙基一2一己烯2 一甲基一1 , 3一丁二烯判斷2, 2 一二甲基一2一丁烯的命名是否正確？（錯誤）（三）烯煌的性質(zhì)物理性質(zhì)：類烷燒，C

39、原子個數(shù)W 4為氣態(tài)。熔沸點隨碳原子數(shù)的增多而升高?；瘜W(xué)性質(zhì)：類乙烯氧化反應(yīng)：都可以使酸性 KMnO4溶液或濱水褪色，都可以點燃。C-C加成反應(yīng)：由烯煌的特征結(jié)構(gòu) C=C雙鍵決定了烯煌的特征反應(yīng)為加成反應(yīng)，烷煌的特征結(jié)構(gòu) 決定了烷燒的特征反應(yīng)為取代反應(yīng)。+ CH3CHBrCH 2BrCH3CH2CH3練習(xí)CH3CH=CH2 + Br2CH 3CH=CH 2 + Br2CH3-GH=CHa + HEr 催化劑CH3一CHBr-CHj （主）CH?CHCHaBr （次）介紹馬氏規(guī)則：不對稱烯煌加不對稱試劑時，加成試劑上帶部分正電荷的基團優(yōu)先加在含氫多的碳原加聚反應(yīng)單一物質(zhì)加聚：練習(xí)書寫CH3CH=

40、CH2的力口聚反應(yīng)：書寫規(guī)則將不飽和碳寫在橫排，其余基團寫在上下位置, 中括號，在括號右下角寫明 n即可。將不飽和碳上的雙鍵打開拉出到兩邊，并打催化劑n CH=CH 2 一一CH CH2-|nCH 3練習(xí)書寫CHRi=CHR2的力口聚反應(yīng)：CHRi=CHR2 即為 CH=CH|R1 R2CH=CHR i R2催化劑 廠_.i CHCH nRi R2不同物質(zhì)間加聚:例題:CH2=CH2和CH2=CHCH3按1:1進行聚合反應(yīng)，其產(chǎn)物可能是:死一匚死一苫耳一匚對七CIIjnit,CH=CE + n&GH=Q2一 CHd% = CHCHzt-n RjCH=CHa + n &一CH=

41、CH3 催化那考點:已知單體判斷聚合物或已知聚合物判斷單體。（第三個不作要求）如:單體分別為:和CH-CEIa、 Clh-CHCHa方法:兩個兩個的碳單鍵掉下來變雙鍵，出現(xiàn)雙鍵則包括該雙鍵在內(nèi)復(fù)在兩邊。共掉下四個碳原子,并把雙鍵恢例題：1、思維點撥P23B層面2題。2、工程塑料A B S樹脂的結(jié)構(gòu)簡式如下:式中一C6H5為苯基，一CN為鼠基，合成時用了三種單體，這三種單體的結(jié)構(gòu)簡式分別是:答案：CH2=CH CN、CH2=CHCH=CH 2、CH2=CHC6H5(四)烯煌的同分異構(gòu)體:官能團異構(gòu)：烯煌與環(huán)烷煌“C=C”位置異構(gòu)，碳鏈異構(gòu)CH2=CHCH2CH3CH2=CH CH3ICH3練習(xí)書

42、寫丁烯的同類別的同分異構(gòu)體:CH2=CH-CH2-CH3 碳鏈C4H8官能團位置CH 3 CH=CH CH 3例題：思維點撥P24第6題 某烯嫌與H2發(fā)生加成反應(yīng)后生成 2, 3一二甲基戊烷，則該烯煌可能有的結(jié)構(gòu)簡式為:以下內(nèi)容為選學(xué)二烯燒：分子中含有兩個碳碳雙鍵的鏈煌。通式為CnH 2n-2 (n > 3)I含C=C=C 積累二烯燃1、分類：按雙鍵位置關(guān)系T含c=c-c=c 共軻二烯燃含 C=CC- - .CC=C 隔離二烯燃2、共軻二烯的化學(xué)性質(zhì)：(1)加成反應(yīng)：1,2力口成 CH2BrCHBrCH=CH 2 1:11，4加. CH2BrCH=CHCH 2BrCH2=CH CH=CH

43、 2 + Br2 過量 Br2-CH2BrCHBrCHBrCH 2Br(2)加聚反應(yīng)：nCH2=CH -CH=CH2催優(yōu)刊a 十寸比CH-C H阻七EC Ha=C -CHF Hi催化劑a+碼一C-=C HCHa卡 聚異戊二烯ch3 n聚異戊二烯：天然橡膠，所以橡膠也易被氧化，不用來保存強氧化性物質(zhì)。習(xí)題:1、某化工廠欲制取澳乙烷，有下列幾種方法可供選擇，其中最合理的是（BA、CH2=CH2 + Br2 （水）B、CH2=CH2 + HBrC、CH3CH3 + Br2 （氣）2、下列各有機物名稱肯定錯誤的是（BD）A、3一甲基一2一戊烯B、3一甲基一2一丁烯C、2, 2一二甲基丙烷3、下列物質(zhì)與

44、1丁烯不是同系物的是（CD）A、乙烯B、2一甲基一2一丁烯C、環(huán)丙烷4、同條件下，質(zhì)量相同的丙烯和乙烯，下列說法錯誤的是（D ）A、C原子個數(shù)比1: 1 B、分子個數(shù)比2: 3C、H原子個數(shù)比1: 15、下列反應(yīng)中可證明烯煌具有不飽和結(jié)構(gòu)的是（CD）A、燃燒反應(yīng)B、取代反應(yīng)C、加成反應(yīng)D、CH 3CH 3 + Br2 （水）D、2 一甲基一3一丁烯D、2一丁烯D、分子個數(shù)比3: 2D、加聚反應(yīng)A、3molB、4molC、5molD、6mol6、1mol乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)完全后，再與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，整個過程中氯氣最多消耗（C）7、下列各組煌中，所取質(zhì)量一定，無論以怎樣的物質(zhì)的量之比混合，燃

45、燒生成的CO2為一定值的是（AD）A、乙烯和環(huán)丙烷B、甲烷和乙烷C、丙烯和丙烷D、丙烯和環(huán)丙烷8、有A、B、C三種烯燒，分別與 H2加成反應(yīng)后得到相同產(chǎn)物Do A、B、C各7g分別能與0.2gH2發(fā)生加成，則A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式是？解：根據(jù)關(guān)系式法：CnH2nH214n27g0.2gn=5,烯煌的分子式為 C5Hio因此A、B、C分別為：CHtCH-j-C=CH2 CH3CH3CHj=CHCH39、平均值法的應(yīng)用：某烷煌和烯燃混合氣體的密度是1、07g/L （標況），該烷煌和烯煌白體積比是 4: 1,則這兩種燒是（C）A、CH4、C2H4B、C2H6、C2H4C、CH4、C4H8D、CH4、C

46、3H60.1mol兩種氣態(tài)煌組成的混合氣體完全燃燒，得到0.16molCO2和3.6g水。下列說法正確的是（AC）A、混合氣體中一定有甲烷B、混合氣體中一定是甲烷和乙烯C、混合氣體中一定沒有乙烷D、混合氣體中一定有乙快常溫下，一種烷燒 A和一種單烯煌 B組成混合氣體。A和B分子最多只含有 4個碳原子，且B分子 的碳原子數(shù)比A分子的多。（1）將1L該混合氣體充分燃燒，在同溫、同壓下得到2.5LCO2氣體。試推斷原混合氣體中 A和B可能的組合及其體積比，將結(jié)論填入下表。組合編號A的分子式B的分子式A和B的體積比（Va： Vb）（2） 120c時取1L該混合氣體與9 L。2混合，充分燃燒，當恢復(fù)到1

47、20c和燃燒前的壓強時，體積增大6.25%,試通過計算確定 A和B的分子式。解析：（1）設(shè)混合氣體的平均分子式為CnHm,因為同溫、同壓下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以1mol混合燃充分燃燒可生成 2.5molCO2,即n=2.5,故混合燃的平均分子式為C2.5HX。可推斷，混合氣體只能由碳原子數(shù)小于2.5的烷燒（CH4和C2H6）和碳原子數(shù)大于2.5的烯燒（C3H6和C4H8）組成。它們有四種可能的組合，根據(jù)每種組合中烷煌和烯煌的碳原子數(shù)及平均分子式中碳原子數(shù)，可以確定 A和B的體積比。以第組為例，用十字交叉法確定Va： Vb。(CH 4)10.5Va1.5Vb組合編號A的分子式B的分

48、子式A和B體積比（Va: Vb）CH4C3H61 : 3CH4C4H81 : 1C2H6C3H61 : 1C2H6C4H83: 1(C3H6)3其他組同理可以用十字交叉法確定出CM nVA ： V B°m -1 =106.4m O)2nCO 2H 2OV42mnmmT工下 一25 %,解得m=6.56.5。據(jù)平均值的含義,n1即混合物中氫原子平均組成為故定有C4H8,則可能是組或組?；旌衔镏卸ㄓ?H原子數(shù)大于6.5的分子,若是組，由十字交叉法求得VA： Vbo(CH 4) 41.5Va(C 4H 8)82.51_ _ _工不合題思1所以只能是組，即 A為GH, B為C4H810、烯煌

49、在一定條件下氧化時,由于 C=C鍵斷裂，轉(zhuǎn)化為ch3如：. . 一LCy 氏:題C2 嗎j g所C 若 17 1在上述類似條件下發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)的方程式:嚴32H%3 A 2C2hJ-CH3P °°（2）已知某燒（C7H12）在上述條件下反應(yīng)后，生成兩種有機物：聲也一CH/1h試寫出該煌的Z構(gòu)簡式CH3-CH=CH -CH2-CH=CH CH3第四節(jié)乙快快燒教學(xué)目的：1、使學(xué)生了解乙快的重要化學(xué)性質(zhì)和主要用途。2、使學(xué)生了解乙快的結(jié)構(gòu)特征、通式和主要的性質(zhì)。3、培養(yǎng)學(xué)生的辨證唯物主義觀。教學(xué)方法：探索推理法教學(xué)重點：乙煥的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)難點：乙煥的結(jié)構(gòu)以及與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系

50、。教學(xué)過程：提問對比乙烷、乙烯的結(jié)構(gòu)，乙烯有一個雙鍵，則氫原子數(shù)比乙烷少 2個H。假設(shè)比C2H4再少2個H, 結(jié)構(gòu)會怎樣？應(yīng)有一根三鍵。（HC三CH）結(jié)論和烷煌相比，每有一個雙鍵，氫原子就減少2個，每有一個三鍵，氫原子就減少4。提問設(shè)CnHm分子中只有單雙鍵，則該有多少個雙鍵？不飽和度：2n+2-m = C數(shù)+ 1H數(shù)/2 如Ci2H12中最多有多少個雙鍵？ （ 7）2電子式：QH結(jié)構(gòu)簡式：CH三CH180°一、乙快的組成和結(jié)構(gòu)：分子式：C2H 2結(jié)構(gòu)式：H C= C H展示乙快的球棍模型：直線型，鍵角 例題CH3CH=CH C三CCF3分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中，正確的是（ B C ）A

51、、6個碳原子有可能都在一條直線上B、6個碳原子不可能都在一條直線上C、6個碳原子都在同一平面上D、6個碳原子不可能都在同一平面上解析：該物質(zhì)空間結(jié)構(gòu)可表示為:180 OH注：該物質(zhì)并不是所有原子均共面，如一CH3中的3個氫原子，一CF3中的3個氟原子均類CH4中氫原子，是空間的。甲烷、乙烯、乙快結(jié)構(gòu)的比較結(jié)構(gòu)簡式CH 3 CH 3CH2=CH2HC 三 CH鍵角109° 28'（約）120°180°碳碳鏈長（m）-101.54 10-101.33 10-101.20 10碳碳鍵能（KJ/mol）384615812乙快的鍵能812V3X 384,也比CC單鍵

52、和C=C雙鍵鍵能之和小，所以說明乙快的C三C中有兩個鍵易斷裂。三鍵中一個為C-C 8鍵，兩個為兀鍵。提問推測乙快的性質(zhì)和哪類物質(zhì)類似？易發(fā)生哪些反應(yīng)?回答類似烯燒，易發(fā)生加成、加聚、氧化反應(yīng)。驗證實驗1、乙快通入酸性 KMnO 4溶液中2、乙快通入澳的 CC14溶液中3、乙快通入濱水中4、點燃乙快氣流二、乙快的實驗室制法：1、原料：電石（CaC2中常含CaS、Ca3P2）、飽和食鹽水電石來源：CaCO3=CaO + CO 2 TCaO + 3C=CaC 2 + CO T （電爐中進行）2、反應(yīng)原理：CaC2 + 2H2O Ca（OH）2 + C2H2T離子型碳化物，與水的反應(yīng)相當于水解解釋乙快為無色、無味氣體，常因含有H2S、PH3等雜質(zhì)而有特殊難聞的臭味。副反應(yīng)： Ca3P2 + 6H2O 3Ca（OH）2 + 2PH3TCaS +2H2OCa（OH” + H2STH2S、PH3氣體具有還原性，會影響C2H2的檢驗，應(yīng)注意除雜（用CuSO4除H2S, P