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文檔簡介
1、如有你有幫助,請購買下載,謝謝!中學(xué)化學(xué)競賽試題資源庫一一氧化還原A組(基本概念)1 .某酒精廠由于管理不善,酒精滴漏到某種化學(xué)品上而釀成火災(zāi)。該化學(xué)品可能是AKMnO4BNaClC(NH4)2SO4DCH3COOH2 .人體血紅蛋白中含有Fe2+離子,如果誤食亞硝酸鹽,會使人中毒,因為亞硝酸鹽會使Fe”離子轉(zhuǎn)變成Fe"離子,生成高鐵血紅蛋白而喪失與。2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒,這說明維生素C具有A酸性B堿性C氧化性D還原性3 .蘋果汁是人們喜愛的飲料,由于此飲料中含有Fe2+,現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時加入維生素C,可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生
2、。這說明維生素C具有A氧化牲B還原性C堿性D酸性4,吸進(jìn)人體內(nèi)的O2有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧副產(chǎn)物,如.9.等,這些活性氧能加速人體衰老,被稱為“奪命殺手”。我國科學(xué)家嘗試用含硒化合物Na2SeO3消除人體內(nèi)的活性氧,在消除活性氧時,Na2SeO3的作用是A還原劑B氧化劑C既是氧化劑,又是還原劑D以上均不是5 .以油類為溶劑的防銹漆稱為油基防銹漆,由于環(huán)保方面的原因,目前要推廣使用水基防銹漆,但水基漆較易溶解。2,在干燥之前易導(dǎo)致金屬表面產(chǎn)生銹斑,為此要在水基漆中加入緩蝕劑,以下可作為緩蝕劑添加的是AKMnO4BNaNO2CFeCl3DHNO36 .“綠色化學(xué)”越來越受到人們的重視,下列
3、可以看作綠色氧化劑的是A濃鹽酸B雙氧水C硝酸D氯水7 .下列物質(zhì)在常溫下分別跟下列四種物質(zhì)接觸:鎂條氯水氧氣稀硝酸,都能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)的是A氫硫酸B亞硫酸鈉溶液C氯化亞鐵溶液D苛性鈉溶液8 .元素從化合物中被置換成單質(zhì)時,該元素A一定被氧化B一定被還原C可能被氧化,也可能被還原D既不被氧化,也不被還原9 .下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是2ASO3-SO2BHCl-Cl2CNa-NaDSO2-S10 .下列反應(yīng)所生成的氣體中,含有被還原的元素是A炭粉和二氧化硅均勻混和后強(qiáng)熱B石英和純堿均勻混和后強(qiáng)熱C銅片放入濃硫酸中加熱D鋁粉放入氫氧化鉀溶液中振蕩11 .下列微粒既具有氧化性又具有還
4、原性的是Al"ClN2MnO4CO2H2O2H2OMnO42ABCD12 .硝酸俊(NH4NO3)在不同條件下分解可以得到不同的產(chǎn)物,下列各組物質(zhì)中肯定不可能是硝酸俊分解產(chǎn)物的是如有你有幫助,請購買下載,謝謝!AN2O、H2OBN2、。2、H2OCN2、HNO3、H2ODNH3、NO、H213 .下列反應(yīng)中有一種物質(zhì)既是氧化劑又是還原劑的是A2KI+Br2=2KBr+I2B2AgNO32Ag+2NO2T+02TCCu(OH)2COA2CUO+CO2T+H2OD2Na2O2+2H2。=4NaOH+O2T14 .下列反應(yīng)中,水既不是氧化劑,也不是還原劑,但反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是A2Na2
5、O2+2H2O=4NaOH+O2TBC+HzOCO+H2CCI2+HzO=HCl+HClOD2F2+2H2O=4HF+O215 .下列反應(yīng)中氣體只作氧化劑的是ACI2通入水中BCI2通入Na2SO3溶波中CSO2通入氫硫酸溶液中DNO2通人水中16 .久置空氣中會發(fā)生顏色變化,但顏色變化不是由于跟氧氣反應(yīng)引起的物質(zhì)是A過氧化鈉固體B亞硫酸鈉固體C硫酸亞鐵晶體D苯酚晶體17 .下列物質(zhì)中,由于長期露置于空氣中會發(fā)生顏色變化的是綠磯氫氧化亞鐵氯水苯酚亞硫酸鈉過氧化鈉A全部BCD18 .下列物質(zhì)在空氣中久置變質(zhì),在變質(zhì)過程中既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生,又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是A濱水B綠磯C電石D漂白粉1
6、9 .單質(zhì)X和丫反應(yīng)生成的化合物X2Y2,現(xiàn)有下列敘述:X被氧化X是氧化劑X具有氧化性XY既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物XY中的Y元素具有還原性XY中的X元素具有氧化性Y的氧化性比X型強(qiáng)丫2一的還原性比X的還原性強(qiáng),上述說法中,都正確的組合是ABCD20 .下列敘述中正確的是A陽離子只有氧化性,陰離子只有還原性B含氧酸可作氧化劑而無氧酸則不能C失電子難的原子獲得電子的能力就強(qiáng)D氯氣分子可作氧化劑,但也可被其他氧化劑所氧化21 .下列說法中正確的是A強(qiáng)氧化劑和弱還原劑易發(fā)生氧化一還原反應(yīng)B實驗室制氯氣的反應(yīng)中,氯離子通過還原反應(yīng)生成氯氣C由HgCl2生成Hg2cI2時,汞元素被還原了D、BJ、C的還原
7、性依次減弱,氧化性依次增強(qiáng)22 .下列敘述正確的是A元素的單質(zhì)一定由氧化或還原該元素的化合物制得B在化學(xué)反應(yīng)中,得電子越多的氧化劑,其氧化性就越強(qiáng)如有你有幫助,請購買下載,謝謝!C陽離子只能得到電子被還原,陰離子只能失去電子被氧化D含有最高價元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的氧化性23 .亞硝酸鹽對人體有毒,原因是它易使血液中的“高鐵血紅蛋白”含量增加;而維生素C能防止亞硝酸鹽中毒,說明維生素C是一種較強(qiáng)的。24 .美國某研究人員最近發(fā)現(xiàn),蝦類軟殼食物中含有五價神的化合物,人們在食用蝦類后如立即服用維生素C(抗壞血酸)片劑或吃水果,有可能對人體健康不利,請你推測可能的原因。25 .用雙線橋分析下列氧
8、化還原反應(yīng)(寫出得失電子數(shù),化合價升降,被氧化被還原),并完成下列填空。(1) C+4HNO3(濃)&CO2T+4NO2T+2H2O氧化劑,還原劑,12g碳參與反應(yīng)可得到g還原產(chǎn)物。(2) 3S+6NaOH42Na2s+Na2SO3+3H2O被氧化的元素是,被還原的元素是,氧化產(chǎn)物,還原產(chǎn)物,氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是,該反應(yīng)的離子方程式為:(3) 5NaCl+NaClO3+3H2SO4=3Cl2T+3Na2SO4+3H2O被氧化的物質(zhì)是,被還原的物質(zhì)是,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是,該反應(yīng)的離子方程式為:(4) 2KMnO4+16HC1=2MnCl2+5c12+2KC1+8H2O被氧化
9、的元素是,被還原的元素是,反應(yīng)中被氧化的鹽酸和未被氧化鹽酸的質(zhì)量比是,該反應(yīng)的離子方程式為:A組(強(qiáng)弱比較)26 .下列原子或離子中,氧化性最強(qiáng)的是;還原性最強(qiáng)的是。2+AMgBCuCFeDNa27 .下列各組物質(zhì)中,按氧化性由強(qiáng)到弱的順序排列的是3+22+ANaMg、AlBFe、Cu、ZnCF2、Cl2、Br2DK>Ca2+>Na+28 .R、X、丫和Z是四種元素,其常見化合價均為+2價,且X”與單質(zhì)R不反應(yīng);X2+Z=X+Z2+;Y+Z2=Y2+Zo這四種離子被還原成0價時表現(xiàn)的氧化性大小符合AR2+>X2+>Z2+>Y2+BX2+>R2+>Y2+
10、>Z2+Cy2+>z2+>r2+>x2+Dz2+>x2+>r2+>y2+29 .已知下列三個反應(yīng):2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+Fe+Cu2+=Fe2+Cu試推斷結(jié)論:具有還原性物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱:Fe>Cu>Fe2+>ClC>>Fe2+>Fe>Cu具有氧化性物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱:Fe3+>Cl2>Fe2+>Cu2+Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+其中結(jié)論正確的是ABCD30 .根據(jù)反應(yīng):2H2S+O2=2SJ+2H2O,4NaI+O2+2
11、H2SO4=2l2+2Na2SO4+2H2O,Na2S+l2=2NaI+SJ,判斷下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱,正確的是:如有你有幫助,請購買下載,謝謝!AO2>I2>SBH2S>NaI>H2OCS>I2>C>2DH2O>NaI>H2s31 .從下面的變化過程,推斷氧化性從強(qiáng)到弱的順序是2H2S+SO2=3SJ+2H2O2KI+Cl2=2KCl+I22FeCb+Cl2=2FeCl32FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HClI2+SO2+2H2O=H2so4+2HI33ACl2>Fe>I2>SO2BCl2>I2>
12、Fe>SO2CCl2>Fe3+>SO2>I2DFe3+>I2>Cl2>SO232 .已知:2BrO3+Cl2=Br2+2ClO35Clz+I2+6H2O=2HIO3+10HClClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O下列粒子氧化性強(qiáng)弱順序正確的是AClO3>BrO3>IO3>Cl2B103VClO3VBrO3VCl2CIO3<BrO3<Cl2<ClO3DBrO3>ClO3>Cl2>IO333 .根據(jù)以下實驗事實,判斷四種微粒在酸性條件下,氧化性由強(qiáng)到弱的順序是向FeCh溶液中滴加KI溶液,再加入
13、CCl4振蕩,CCl4層呈紫紅色向FeCb溶液中加入氯水,再加入KSCN溶液,呈紅色向KMnO4溶液中加入濃鹽酸,振蕩后紫色褪去AI2>Cl2>Fe3+>MnO4BMnO4>Cl2>Fe3+>I23+3+CCl2>I2>Fe3>MnO4DFe°>MnO4>Cl2>I234 .已知CO2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+,CO2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A3Cl2+6FeI2=2FeCL3+4FeI3BCl2+FeI2=FeCl2+I2CCo2O3+6HCl=2
14、CoCl2+Cl2f+3H2OD2Fe3+2I=2Fe2+I235 .已知:2Fe+3Br2=2FeBr32Fe3+2I=2Fe2+I2,現(xiàn)將Fe(NO3”溶液分別滴入到以下溶液中:H2SO4HNO3澳水碘水,其中能使Fe2+轉(zhuǎn)變成Fe”的是A只有BCD全部36 .現(xiàn)有下列三個反應(yīng):2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2T+8H2O若FeCl2溶液中含有雜質(zhì),要氧化除去雜質(zhì)可加入的試劑是ACl2B鹽酸CKMnO4DFeCl337,將含MnO4、Fe2+、Fe3+和I離子的四種溶液混合,并將溶
15、液調(diào)整為pH=1,充分反應(yīng)后,若溶液中還剩余有則肯定還有_2+_2+I_3+_3+r.c一3+AFeBFe、FeCFe、MnO4DFe38.X和Y兩元素的原子,構(gòu),過程中X放出的能量大于當(dāng)它們分別獲得一個電子后都能形成稀有氣體的電子層結(jié)AX一的還原性強(qiáng)于YCX的原子序數(shù)小于YBY的氧化性弱于XDX一的還原性弱于YY,那么下列推斷中不正確的是39 .有甲、乙、丙、丁四種金屬,僅甲在自然界主要以游離態(tài)存在;丙鹽的水溶液不能用丁制的容器盛放;丁與乙鹽的水溶液不反應(yīng)。則這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序可能是如有你有幫助,請購買下載,謝謝!A甲乙丙丁B丁乙丙甲C丙乙丁甲D乙丁丙甲40 .有M、N、P、E
16、四種元素,從下列實驗事實(1) M+N2+(水溶液)=M2+N(2) P+2H2。(冷)=P(OH)2+H2T(3) N和E相連放入E的硫酸鹽溶液中,電極反應(yīng)式為:E2+2e-EN21N2+試判斷它們還原性由強(qiáng)到弱的順序是AM、N、P、EBM、N、E、PCE、P、M、NDP、M、N、E41 .判斷A"比Bm+的氧化性強(qiáng),下列根據(jù)正確的是AmAn+nB=mA+nBmBmAn+C=mA+Cmn+,nBm+C=nB+Cmn+CA、B為同周期元素,其最高化合價分別是+n、+m,且m>nDA、B為同主族元素,n=m=最高正價,A比B的原子序數(shù)大42 .在常溫下,發(fā)生下列幾種反應(yīng):16H+
17、10Z-+2XO42X2+5Z2+8H2O;2A2+B22A3+2B;2B+Z2fB2+2Z,根據(jù)上述反應(yīng),判斷下列結(jié)論中錯誤的是._2+_3+A溶液中可發(fā)生:Z2+2A-2A+2ZBZ2在、反應(yīng)中為還原劑C氧化性強(qiáng)弱的順序為:XO4>Z2>B2>A3+DX2+是XO4的還原產(chǎn)物43 .常溫時,下列三個反應(yīng)都能自發(fā)的向右進(jìn)行:2W+X2=2X+W22Y+W2=2W+Y22X+Z2=2Z+X2由此得出的正確結(jié)論是AX,Y>Z>W中,Z還原性最強(qiáng)BX2、丫2、Z2、W2中,Z2的氧化性最弱C2Z+Y2=2Y+Z2不能自發(fā)向右進(jìn)行D還原性X>Y44 .有A、B、C
18、、D四種金屬,將A、B用導(dǎo)線連接后浸入稀H2SO4中,A上放出氫氣,B逐漸溶解生成B2+;電解含A2+和C2+的混合溶液時,陰極上先析出C;將D放入含B2+的硝酸溶液中,D表面有B析出,同時生成D2+。則這四種金屬陽離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是。45 .將六種金屬分別編號為A、B、C、D、E、F。C、D、F能溶于稀硫酸,A、B、E在稀硫酸中不起變化;B、E作為原電池電極時,E為正極;在F的硫酸鹽溶液中加人C,C溶解,析出F;將C和D接觸放置潮濕空氣中,D被銹蝕;以鉗為電極將同濃度的A、B鹽溶液電解,陰極首先沉積出Bo根據(jù)以上實驗,列出這六種金屬的還原性由強(qiáng)到弱的順序.A組(定量分析)46 .已
19、知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH,反應(yīng)中1molKHA失去1mol電子B得到1mol電子C失去2mol電子D沒有電子得失47 .被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng):NaBH4+2H2O=NaBOz+4H?T,如有你有幫助,請購買下載,謝謝!下列說法中正確的是(NaBH4中H為1價)ANaBH4既是氧化劑又是還原劑BNaBH4是氧化劑,H2O是還原劑C硼元素被氧化,氫元素被還原D被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1:148 .在化學(xué)上,常用CaH2作為制取氫氣的藥劑,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2T,在這個反應(yīng)中AH2O是氧化劑BH2O即是氧化劑,
20、又是還原劑CCa(OH)2是氧化產(chǎn)物D氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是1:149 .對于反應(yīng)H+NH3=&+NH2一的下列說法中,正確的是A該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)BH2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C反應(yīng)中H一是氧化劑D該反應(yīng)中NH3是還原劑50 .對于非水溶劑中的反應(yīng)H+NH3=NH3+H2,下列敘述正確的是ANH2一是還原產(chǎn)物B該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)CNH3是氧化劑DNH2一跟一NH2性質(zhì)相似51 .在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反應(yīng)中,若有21.3g氯氣參加了反應(yīng),則被氧化的NH3的質(zhì)量是A163gB102gC34gD3.4g52 .在一定條件下,分別以高鎰酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原
21、料制取氧氣,當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時,三個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為A1:1:1B2:2:1C2:3:1D4:3:253 .實驗室用KClO3和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,化學(xué)方程式為:KClO3+6HCl=KCl+3cl2,+3H2O若生成71g氯氣,則被氧化的氯化氫A73gB5x36.5gC3x36.5gD-x36.5g3554 .已知反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2,+3H2。,若用K35ClO3與H37Cl作用,則下列說法中正確的是A該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6eCKCl中既有35Cl又含37Cl55.在酸性溶液中,下列物質(zhì)氧化B生成物KCl中只含35ClD生成的氯氣相對分子質(zhì)量約
22、為73.3KI溶液時,自身發(fā)生如下變化:甲:KIO3(IO3-I2);乙:H2O2(H2O2、H2O);丙:FeCl3(Fe3+-F2+);丁:K2Cr2O7(Cr2O72-Cr");用濃度為0.1mol/L的已經(jīng)酸化的上述氧化劑滴定等量的KI溶液,所需體積的大小順序為A甲乙丙丁B乙丙丁甲C丁甲乙丙D丙乙甲丁56.下列各物質(zhì)在適宜條件下反應(yīng)。其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1的是AFe2O3+COBFe?O3+AlCHNO3(濃)+CDH2SO4(濃)+C57.在一定條件下,PbO2與Cr”反應(yīng),產(chǎn)物是C2O72和Pb2+,則與1molCr”反應(yīng)如有你有幫助,請購買下載,謝謝!
23、所需PbO2的物質(zhì)的量為A3.0molB1.5molC1.0molD0.75mol58 .在反應(yīng)FeSO4+KNO3+H2SO4K2SO4+Fe2(SO4)3+NxOy+H2O(未配平)中,參與反應(yīng)的還原劑和氧化劑物質(zhì)的量之比是A1:3B2:xC2y:1D(5x2y):x59 .白磷跟熱的KOH溶液發(fā)生如下反應(yīng):P4+OH-+H20fH3P。2一+PH3,此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為A1:3B3:1C4:3D3:460 .一定條件下,氮氣與一氧化氮反應(yīng)未配平的化學(xué)方程式為:NH3+N。n2+h2O,在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為A2:3B3:2C4:5D5:661 .一定條件
24、下,氨氣與一氧化氮反應(yīng)生成氮氣和水。該反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為A5:6B4:5C2:3D3:262 .已知氯酸鉀與蔗糖反應(yīng)的產(chǎn)物為KCl、CO2和水,則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為A3:2B2:3C8:1D11:863 .在KI和KIO3混合溶液中通入H2s發(fā)生反應(yīng)后,生成碘、硫酸鉀和水,在此反應(yīng)中被氧化的碘元素與被還原的碘元素的物質(zhì)的量之比為A5:1B1:1C1:364 .硫酸鏤在強(qiáng)熱的條件下分解,生成物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)量之比為A1:3B2:3C65 .CS2是一一種有惡臭的液體,出二氧化碳,當(dāng)產(chǎn)生的二氧化碳為D15NH3、SO2、N2和H2O,反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)D1:14
25、:3把它滴入用硫酸酸化的高鎰酸鉀溶液,有硫析出并放0.5mol時,轉(zhuǎn)移的電子A2molB3molC4molD5mol66. R208n一離子在一定條彳下可以把Mn2+離子氧化為MnO4一,若反應(yīng)后R208n一離子變?yōu)镽O42一離子,又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2,則n值是A4B3C2D167,已知AzOn”可將B2一氧化為B單質(zhì),AzOn”則被還原為,又知100mL的0.3mol/L的A2On”與150mL的0.6mol/LB2恰好完全反應(yīng),則AaOn"中的n值為A4B5C6D768.硫代硫酸鈉可作為脫氯劑,已知25.0mL0.100molL-1的Na2s2O3溶液恰
26、好把224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2完全轉(zhuǎn)化為C離子,則S2O32將轉(zhuǎn)化為2- 2-AS2BSCSO32DSO4269 .將純鐵絲5.21g溶于過量的稀硫酸中,在加熱下用2.53gKNO3去氧化溶液中的Fe2+,待反應(yīng)完全后,剩余的Fe2+尚需12.0mL0.3mol/L的KMnO4溶液方能完全氧化(已知MnO4一的還原產(chǎn)物是Mn”),請確定NO3的還原產(chǎn)物AN2OBNOCNO2DNH3如有你有幫助,請購買下載,謝謝!70 .強(qiáng)氧化劑XO(OH)2被Na2SO3還原到低價,如還原2.4X103molXO(OH)2溶液,需30mL0.2mol/L的Na2SO3溶液,則X元素的最終價態(tài)為A+2B+1
27、C0D+371 .Cu2s與一定濃度的HNO3反應(yīng),生成Cu(NO3)2、CuSO,、NO?、NO和&O,當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量為1:1時,實際參加反應(yīng)的Cu2s與HNO3的物質(zhì)的量之比為A1:7B1:9C1:5D2:972 .0.3molCu2s與足量的濃硝酸反應(yīng),生成硝酸銅、硫酸、二氧化氮和水。則參加反應(yīng)的硝酸中,被還原的硝酸的物質(zhì)的量為A0.6molB1.2molC2.2molD3.0mol73 .已知Cu2s與某濃度的硝酸反應(yīng)時,生成硝酸銅和硫酸,若反應(yīng)中Cu2s與HNO3的物質(zhì)的量之比為3:22,則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為AN2O3BNOCNO2DN2O74 .請根據(jù)反應(yīng)15Cu
28、sO4+11P+24H2。=5Q3P+6H3PO4+15H2$。4判斷1molCusO4能氧化磷的物質(zhì)的量A2/5molB11/5molC1/5molD1/3mol75 .酸性高鎰酸鉀能將醇氧化生成一系列產(chǎn)物,反應(yīng)中,KMnO4被還原為Mn2+,用0.5mol/L的酸性高鎰酸鉀溶液滴定20.0mL0.25mol/L的乙二醇溶液,當(dāng)用去20.0mL高鎰酸鉀溶液時,再滴加1滴高鎰酸鉀溶液剛好呈紫色,振蕩后不褪色。則乙二醇被氧化為下列的AHOCH2-CHOBOHC-CHOCHOOC-CHODCO276 .將3.48g四氧化三鐵完全溶解在100mL1mol/L的硫酸中,然后加入K2Cr2O7溶液25m
29、L,恰好使溶液中Fe”全部氧化成Fe3+,C2O72全部轉(zhuǎn)化成Cr3+,則占52。7溶液的物質(zhì)的量的濃度是A0.05mol/LB0.1mol/LC0.2mol/LD0.3mol/L77 .羥胺(NH2OH)是一種還原劑,能將某些氧化劑還原?,F(xiàn)用25.00mL0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的F%sO)4溶液在煮沸條件下反應(yīng),生成的Fe2+恰好與24.5mL0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用(已知FesO4+KMnO4+&5。4Fe2(sO)4+心$。4十MnsO4+H2O)。則在上述反應(yīng)中羥胺的氧化產(chǎn)物是ANO2BNOCN2DN2O78 .5.352g物質(zhì)A(M
30、nsO44山。)溶于水中后,能與30.00mL的未知濃度的KMnO4溶液恰好完全反應(yīng)。5.00mL的B溶液又恰好與10mL0.5mol/L的莫爾鹽(NH4)2sO4-FesO46H2O在酸性條件下完全反應(yīng),則A、B反應(yīng)后生成的鎰合物中鎰的化合價為A3B4C5D679 .在反應(yīng)P4+CusO4+H2O=Cu3P+H3PO4+&5。4中,1molCusO4可以氧化mol白磷。80 .在一定條件下,RO3n一和發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:RO3n+6I+64=R+3I2+3H2O(1) RO3n-中R元素的化合價是;(2) R元素的最外層電子數(shù)為。如有你有幫助,請購買下載,謝謝!81.已知下列變
31、化過程中,0.2mol的RxO42一參加反應(yīng)時共轉(zhuǎn)移0.4mol電子:2.十一,.一.2+.一RxO4+MnO4+H-'ROz+Mn+H2O,求(1) x的值;(2)參加反應(yīng)的H+的物質(zhì)的量B組82 .某單質(zhì)X能從化合物中置換出單質(zhì)Y,由此可知當(dāng)X是金屬時,Y可能是金屬當(dāng)X是金屬時,Y可能是非金屬當(dāng)X是非金屬時,Y可能是金屬當(dāng)X是非金屬時,Y可能是非金屬ABCD83 .單質(zhì)A能從鹽溶液中置換出單質(zhì)B,則下列說法不正確的是AA、B都是金屬時,A一定比B的金屬活動性強(qiáng);B當(dāng)A、B都是非金屬時,A一定比B的非金屬活動性強(qiáng);C當(dāng)A是金屬時,B可能是金屬,也可能是非金屬;D當(dāng)A是非金屬時,B可能
32、是非金屬,也可能是金屬;84 .下列褪色過程不是因為氧化還原反應(yīng)而褪色的是ASO2氣體通入到濱水中使濱水褪色B氯水使滴有酚Mt的NaOH溶液褪色,加入NaOH后不變紅C乙二酸能洗去濺在布條上的藍(lán)墨水D在含有碘單質(zhì)的淀粉溶液中,加入KOH溶液后藍(lán)色褪去85 .在3BrF3+5”O(jiān)=HBrO3+Br2+9HF+O2反應(yīng)中,若有5molH2O作還原劑,則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為A3molB2molC4/3molD10/3mol86 .已知反應(yīng):AgF+Cl2+H2。-AgCl+AgClO3+HF+O2(未配平),若配平時Cl?的化學(xué)計量數(shù)為a,則HF的化學(xué)計量數(shù)為AaB2aC3aD4a87 .
33、上題的反應(yīng)中,若的AgClO3和。2的物質(zhì)的量之比為1:1,如果有1molH2O參加反應(yīng),則被水還原所生成的AgCl的物質(zhì)的量是A2molB0.4molC0.8molD1.6mol88 .將02molKMnO4在一定溫度下加熱后生成amolO2;將剩余固體與過量濃鹽酸混合加熱又生成bmolCl2,此時鎰元素均以Mn2+形式存在。若a+b=m,則m的值可能為A035B045C050D06089,鈉酸鈉(NaBiO3)具有強(qiáng)氧化性,它可將Mn2+氧化成MnO4一,但須在酸性條件下反應(yīng)方能發(fā)生。有關(guān)敘述正確的是A酸中H卡對該反應(yīng)有催化作用B只宜用硝酸酸化,不能用鹽酸酸化CNaBiO3的氧化性不如Mn
34、2+強(qiáng)DNaBiO3的氧化性不如NO3一強(qiáng)90 .赤銅礦的成分是CU2O,輝銅礦的成分是CU2S,將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng):2CU2O+Cu2S-6Cu+SO21忖于該反應(yīng)tF列說法正確的是A該反應(yīng)的氧化劑只有CU2O如有你有幫助,請購買下載,謝謝!BCu覬足氣化;沏父髭在樂物CCu2s在反應(yīng)中既是氧化劑,又是還原劑D還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:691 .在CUSO4+Fe&+H2。一CU2S+FeSO4+H2SO4反應(yīng)中(未配平),下列說法正確IACuSO4是氧化劑,F(xiàn)eS2是還原劑B1molCuSO4能氧化硫的物質(zhì)的量是0.5molCCu2s既是氧化產(chǎn)物又是還原
35、產(chǎn)物D產(chǎn)物中的SO42一離子只有一部分是氧化產(chǎn)物92 .從礦物學(xué)資料查得,一定條件下自然界存在如下反應(yīng):14CuSO4+5FeS2+12H2。=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列說法正確的是ACu2s既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B5molFeS2發(fā)生反應(yīng),有10moi電子轉(zhuǎn)移C產(chǎn)物中的SO42離子有一部分是氧化產(chǎn)物DFeS2只作還原劑93 .實驗室用白磷(P。和四碘化二磷(P2I4)與水共同反應(yīng)來制備碘化磷(PH4I),同時還有磷酸生成。下面敘述正確的是A其化學(xué)方程式中P2I4和PH4I的系數(shù)比為1:4B水在反應(yīng)中為氧化劑C生成的磷酸是還原產(chǎn)物D水未參加電子得失過程94 .在反應(yīng)3Br
36、F3+5H2O=HBrO3+B2+9HF+O2中,元素被氧化;當(dāng)生成1mol澳分子時,被氧元素還原的澳原子的物質(zhì)的量是mol。95 .火災(zāi)給世界各國造成巨大的經(jīng)濟(jì)損失與人員傷亡。1993年,中國發(fā)生火災(zāi)3萬多起,死亡2467人,直接經(jīng)濟(jì)損失11.2億元人民幣。只要人們足夠重視,許多火災(zāi)本來是可以防止的。1993年8月,我國某地某倉庫發(fā)生一起震驚全國的火災(zāi),直接經(jīng)濟(jì)損失達(dá)人民幣2億元,這筆錢如果用于辦教育,可以建許多學(xué)校。據(jù)報載,火災(zāi)首先發(fā)生在4號倉,那兒儲存的是1000多箱火柴和數(shù)量不詳?shù)南跛峥?。起火后,工人用普通滅火器滅火效果不佳,繼而在該倉庫發(fā)生猛烈的爆炸。讓我們分析一下,為什么用普通滅火
37、器效果不佳?產(chǎn)生爆炸的主要原因可能是什么?96 .350c時Si與HCl發(fā)生下列反應(yīng):Si+3HCl=SiHCl3+出(1)說明上述反應(yīng)中電子得失的關(guān)系。(2) CH4與Cl2反應(yīng)得CHCl3,寫出反應(yīng)式并說明反應(yīng)中的電子得失關(guān)系。(3)由(1)和(2)說出CH3Cl和SiH3Cl的區(qū)別。97.舞臺上產(chǎn)生煙幕的方法很多,其中一種方法是在硝酸錢上覆蓋一些鋅粉,溫?zé)嶂偌訋椎嗡串a(chǎn)生大量煙,反應(yīng)為:NH4NO3+Zn=ZnO+N2+2H2O在此反應(yīng)中(1)被氧化的元素是;(2)被還原的元素是;(3)氧化劑是;10頁如有你有幫助,請購買下載,謝謝!(4)還原劑是;(5)煙主要由組成。(6)若不加
38、水,實際上不會發(fā)生反應(yīng),因為。(7)若不加水,是否有其他方法令反應(yīng)進(jìn)行(填“有”或“沒有”,若有,寫出方法)。(8)有趣的是,若硝酸俊和鋅粉潮濕,或滴加的水過多,實驗又會失敗,因為。98 .高氯酸俊是一種火箭燃料的重要氧載體。高氯酸鏤在高壓下450c時迅速分解成水蒸氣、氮氣、氯化氫和氧氣。請回答下列問題:(1)寫出高氯酸俊的化學(xué)式。(2)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是,每分解1mol高氯酸俊,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是Na(阿伏加德羅常數(shù))。99 .化學(xué)實驗中,如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物,形成一個循環(huán),就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如:(1)
39、在上述有編號的步驟中,需用還原劑的是,需用氧化劑的是(填編號)。(2)在上述循環(huán)中,既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是(填化學(xué)式)(3)完成并配平步驟的化學(xué)方程式,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:口Na2Cr2O7十口KI十口HCl一口CrCl3十口NaCl十口KCl+口I2+口100.NaNO3大量用于染料工業(yè)和有機(jī)合成工業(yè)中,然而由于NaNO2有毒性,將含該物質(zhì)的廢水直接排放會引起水體嚴(yán)重污染,所以這種廢水必須處理后才能排放。處理方法之一如下:NaNO2+_KI+_NO+_I2+_K2so4+Na2so4+_(1)請完成該化學(xué)方程式并配平。(2)在上述反應(yīng)中,若要生成25.4克以則電子轉(zhuǎn)移
40、了個。(3)上述反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物是。ANOBI2CK2SO4DNa2SO4(4)用上述反應(yīng)來處理NaNO2并不是最佳方法,其原因是生成了,該物質(zhì)會造成,從環(huán)保角度來講,要處理NaNO2所用的物質(zhì)的(填氧化性或還原性)應(yīng)該比KI更(填強(qiáng)或弱)。101.實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量;往往懸掛涂有CuI的濾紙,根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量,其反應(yīng)為:4CuI+Hg-Cu2HgI4+2Cu(1)上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2Hgi4中,Cu元素顯價。(2)以上反應(yīng)中的氧化劑為,當(dāng)有1molCuI參與反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子mol。(3) CuI可由Cu2+與直接反應(yīng)制得,請配平下列反應(yīng)
41、的離子方程式。1 Icu2+I|i-Qcui+|II3102,已知硫酸鎰(MnSO4)和過硫酸鉀(K2s2。8)兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成高鎰酸鉀、硫酸鉀和硫酸。11頁如有你有幫助,請購買下載,謝謝!(1)請寫出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式:(2)此反應(yīng)的還原劑是,它的氧化產(chǎn)物是。(3) 此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式可表示為:(4) 若該反應(yīng)所用的硫酸鎰改為氯化鎰,當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時,除有高鎰酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外,其他的生成物還有。103,已知硫酸鎰(MnSO4)和鈉酸鈉(NaBiO3,難電離)兩種鹽溶液在硫酸介質(zhì)中可發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成高鎰酸鈉、硫酸鈉和硫酸鈉。(
42、5) 請寫出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式:(6) 此反應(yīng)的氧化劑是,它的還原產(chǎn)物是。(7) 此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式可表示為:(8) 若該反應(yīng)所用的硫酸鎰改為氯化鎰,當(dāng)它跟過量的鈾酸鈉反應(yīng)時,除有上述產(chǎn)物生成外,其它的生成物還有。104,在一定條件下,NanRO3和NaI在硫酸介質(zhì)中反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)生成NaR、和Na2so4。已知該變化過程中,0.1mol的NanRO3參加反應(yīng)時共轉(zhuǎn)移0.6mol電子:(9) RO3n-中R元素的化合價是;(10) R元素的最外層電子數(shù)為;(11) 出該反應(yīng)配平的離子方程式。105 .某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CQ4、Cr(OH)3、H2O、
43、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:h2o2-o2(1)該反應(yīng)中的還原劑是。(2)該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是一。(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為。106 .某一反應(yīng)體系中共有Pb3O4、NO、MnO2、C2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2(名稱疊氧化鉛,其中Pb為+2價,N平均為一1/3)六種物質(zhì),已知Pb(N3)2是反應(yīng)物之一。根據(jù)你學(xué)過的有關(guān)化學(xué)定律和知識,回答下列問題:(1)鉛(Pb)的常見化合價是,將Pb3O4寫成常見化合價的氧化物的形式(已知Fe3O4可寫成FeO-Fe2O3
44、);(2)已知Cr的常見化合價為+2、+3、+6,Mn的常見化合價為+2、+4、+6、+7,則Cr(MnO4)2中Cr的化合價為,Mn的化合價為;(3)Pb(N3)2在該反應(yīng)中是齊1J,它的產(chǎn)物是,1molPb(N3)2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)是mol;(4)試寫出并配平這個反應(yīng)的化學(xué)方程式。Pb(N3)2+-107,在氯氧化法處理含CN的廢水過程中,液氯在堿性條件下可以將氧化物氧化成氟酸鹽(其毒性僅為氧化物的千分之一),氟酸鹽進(jìn)一步被氧化為無毒物質(zhì)。(1)某廠廢水中含KCN,其濃度為650mg/L?,F(xiàn)用氯氧化法處理,發(fā)生如下反應(yīng)(其中N均為一3價):12頁如有你有幫助,請購買下載,謝謝!KCN+
45、2KOH+C12-KOCN+2KC1+H2O被氧化的元素是。(2)投入過量液氯,可將氟酸鹽進(jìn)一步氧化為氮氣。請配平下列化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:KOCN十口KOH+口C12一口CO2+口N2+口KC1+H2O(3)若處理上述廢水20L,使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì),至少需液氯g。108.1999年中國十大科技進(jìn)展中的其中一項為:儲氫碳納米管研究獲重大進(jìn)展。用電弧法合成碳納米管,常伴有大量雜質(zhì)一一碳納米顆粒。這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純。其反應(yīng)式為:2K2Cr2O7+3C+8H2SO42Cr2(SO4)3+2K2SO4+8H2O+3CO2T(1)此反應(yīng)的氧化劑為;氧化產(chǎn)物是。(2)
46、要使10mL1.0mol/LK2Cr2O7溶液被還原,至少要加入mL2.0mol/L的H2SO4溶液。(3) H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是(填選項編號)。A.酸性B,氧化性C.吸水性D.脫水性(4)在配平H2O2、KMnO4、H2SO4三者反應(yīng)的化學(xué)方程式時,出現(xiàn)多套配平系數(shù),如:a. 7H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+6O2T+K2sO4+10H2Ob. 5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+5O2,+K2SO4+8H2Oc. 9H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+7O2,+K2SO4+12H2O用H218O2進(jìn)行示蹤實驗(18O
47、為示蹤氧原子),證實生成的氧氣全部是18。2,僅據(jù)這一實驗事實,回答下列問題:H2O2僅起還原劑作用的化學(xué)方程式是(填序號a、b、c)。研究三個化學(xué)方程式中各組系數(shù)的變化規(guī)律,寫出符合該規(guī)律的一個新的化學(xué)方C組109 .金屬在水溶液中的還原性強(qiáng)弱,在一定程度上取決于金屬的升華能、電離能和氣態(tài)金屬離子的水合能三者之和。例如25C時:Eu(鋪)Yb(鏡)Lu(錯)升華能十電局能(kJ/mol)4236.94372.74362.6水合能(kJ/mol)3623.13848.33844.3根據(jù)上表所列數(shù)據(jù),判斷3種金屬還原性由強(qiáng)到弱的順序是條紙片板博足瓏110 .如圖示實驗中,把四根潔凈的金屬條A、金
48、屬電子流動方向伏特AA一Cu+0.78BCu一B2.15CC-Cu+1.35B、C、D輪流放置在沒有鹽溶液的濾紙上面并壓緊。在每次輪流實驗時,記錄了電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)(如下表)。13頁如有你有幫助,請購買下載,謝謝!DD一Cu+0.30(1)金屬可能是最強(qiáng)的還原劑;(2)金屬不能從硫酸銅溶液中置換銅。14頁如有你有幫助,請購買下載,謝謝!參考答案(07)1A2D3B4A5B6B7 A、C8 C9 D10 C、D11 B12 D13 B、D14 A、C15 B、C16 A17 B18 D19 A20 D21 C22 D23還原劑24軟殼食物中的As(V)是難以被人體吸收的,但維生素C(水果中存在大量維生素C)作為還原劑在人體胃液條件作用下,As(V)易于被還原轉(zhuǎn)化為As(m),被人體吸收而導(dǎo)致中毒25(1)雙線橋略,轉(zhuǎn)移電子數(shù)4eHNO3C18
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