對(duì)高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試復(fù)習(xí)的再認(rèn)識(shí)

1、對(duì)高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試復(fù)習(xí)的再認(rèn)識(shí)南京田家炳高級(jí)中學(xué) 馬春生2015年6月16日 一、以“考測(cè)評(píng)”為復(fù)習(xí)依據(jù) 研究考什么？測(cè)什么？評(píng)價(jià)標(biāo)準(zhǔn)是什么？1.化學(xué)學(xué)業(yè)水平評(píng)價(jià) 高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平的最終評(píng)價(jià)方式是紙筆測(cè)試.2、研究試卷和試題 化學(xué)必修科目學(xué)業(yè)水平測(cè)試的試卷結(jié)構(gòu)和考點(diǎn)分布、試題難度、試題類型基本保持一致，體現(xiàn)出江蘇省化學(xué)必修科目學(xué)業(yè)水平測(cè)試的標(biāo)準(zhǔn)化命題思想和考試政策的連續(xù)性。類類 型型考考 點(diǎn)點(diǎn)主要考查內(nèi)容主要考查內(nèi)容必必 考考（選擇題）（選擇題）化學(xué)用語化學(xué)用語判斷粒子結(jié)構(gòu)簡圖、電子式、離子方程式等書寫的正誤判斷粒子結(jié)構(gòu)簡圖、電子式、離子方程式等書寫的正誤物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu)判斷粒子中質(zhì)子、中

2、子、電子數(shù)目，物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型判斷粒子中質(zhì)子、中子、電子數(shù)目，物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型化學(xué)實(shí)驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象物質(zhì)的量物質(zhì)的量粒子數(shù)、物質(zhì)質(zhì)量、氣體體積、溶液物質(zhì)的量濃度間的換算粒子數(shù)、物質(zhì)質(zhì)量、氣體體積、溶液物質(zhì)的量濃度間的換算離子反應(yīng)離子反應(yīng)判斷溶液中離子能否共存判斷溶液中離子能否共存元素周期表和元素周元素周期表和元素周期律期律比較元素的金屬性、非金屬性（最高氧化物的水化物的酸堿性強(qiáng)弱、比較元素的金屬性、非金屬性（最高氧化物的水化物的酸堿性強(qiáng)弱、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、原子半徑的大小等）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、原子半徑的大小等）氧化還原反

3、應(yīng)氧化還原反應(yīng)判斷具體的氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、元素被氧化還是被判斷具體的氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、元素被氧化還是被還原等還原等化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能判斷化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱、化學(xué)反應(yīng)總能量的變化判斷化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱、化學(xué)反應(yīng)總能量的變化化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率根據(jù)實(shí)例判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢和影響反應(yīng)速率的因素根據(jù)實(shí)例判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢和影響反應(yīng)速率的因素電化學(xué)基礎(chǔ)電化學(xué)基礎(chǔ)知道原電池的組成知道原電池的組成有機(jī)基礎(chǔ)知識(shí)有機(jī)基礎(chǔ)知識(shí)判斷同分異構(gòu)體，甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸的主要性質(zhì)，葡萄判斷同分異構(gòu)體，甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸的主要性質(zhì)，葡萄糖、淀粉、纖維素的特征反應(yīng)，高

4、分子化合物的結(jié)構(gòu)、主要性質(zhì)等糖、淀粉、纖維素的特征反應(yīng)，高分子化合物的結(jié)構(gòu)、主要性質(zhì)等選選 考考(選擇題、填選擇題、填空題、推斷題空題、推斷題)元素化合物知識(shí)元素化合物知識(shí)鈉、鎂、鋁、鐵、銅、氯、硅、氮、硫等元素及化合物性質(zhì)、用途、鈉、鎂、鋁、鐵、銅、氯、硅、氮、硫等元素及化合物性質(zhì)、用途、相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、檢驗(yàn)、推斷、化學(xué)方程式、離子方程式的書寫等相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、檢驗(yàn)、推斷、化學(xué)方程式、離子方程式的書寫等選修選修1或選修或選修5略略沖沖 A(23、26題題)離子檢驗(yàn)及綜合計(jì)算離子檢驗(yàn)及綜合計(jì)算根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)判斷溶液中存在的離子、計(jì)算離子濃度，守恒根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)判斷溶液中存在的離子、計(jì)算離子

5、濃度，守恒法計(jì)算等知識(shí)的綜合應(yīng)用法計(jì)算等知識(shí)的綜合應(yīng)用實(shí)驗(yàn)探究及綜合計(jì)算實(shí)驗(yàn)探究及綜合計(jì)算元素化合物知識(shí)、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)的綜合應(yīng)用，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理和綜元素化合物知識(shí)、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)的綜合應(yīng)用，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理和綜合性計(jì)算合性計(jì)算考題結(jié)構(gòu)微調(diào)2012-3下列過程發(fā)生化學(xué)變化的是 A花香四溢 B. 海水曬鹽 C. 糧食釀酒 D. 冰雪消融2013-7成語言簡意賅，是中華民族智慧的結(jié)晶。下列成語描繪的 變化屬于化學(xué)變化的是 A點(diǎn)石成金 B水落石出 C滴水成冰 D撥云見日2014-8下列過程屬于物理變化的是 A鋼鐵生銹 B臭氧消毒 C干冰升華 D食物腐敗2015-3下列過程只涉及物理變化的是 A伐薪燒炭 B

6、釀酒成醋 C滴水成冰 D百煉成鋼物理變化物理變化 化學(xué)變化化學(xué)變化原電池題2012-19某原電池結(jié)構(gòu)如右圖所示，下列有關(guān)該原電池的說法正確的是 A銅棒為負(fù)極 B鋅棒發(fā)生還原反應(yīng) C電子從銅棒經(jīng)外電路流向鋅棒 D鋅棒質(zhì)量減輕2013-21.將鋅片和銅片按圖示方式插入檸檬中，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列 針對(duì)該裝置的說法正確的是 A將電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能 B電子由銅片流出 C鋅片是負(fù)極 D銅片逐漸被腐蝕2014-19某原電池裝置如右圖所示。下列說法正確的是 A石墨棒為負(fù)極 B鐵片的質(zhì)量減少 C硫酸被氧化 D電子從石墨棒流向鐵片考題結(jié)構(gòu)微調(diào)考題結(jié)構(gòu)微調(diào) 2015-21“鹽水動(dòng)力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為

7、電極，向極板上滴加食鹽水 后電池便可工作，電池反應(yīng)為2Mg + O2 + 2H2O Mg(OH)2。 下列關(guān)于該電池的說法錯(cuò)誤的是A鎂片作為正極B食鹽水作為電解質(zhì)溶液C電池工作時(shí)鎂片逐漸被消耗D電池工作時(shí)實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化考題結(jié)構(gòu)微調(diào)考題結(jié)構(gòu)微調(diào)23.離子推斷與計(jì)算相結(jié)合根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)判斷溶液中存在的離子、計(jì)算離子濃度，守恒法計(jì)算等根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)判斷溶液中存在的離子、計(jì)算離子濃度，守恒法計(jì)算等知識(shí)的綜合應(yīng)用知識(shí)的綜合應(yīng)用考題結(jié)構(gòu)微調(diào)考題結(jié)構(gòu)微調(diào)2011-23將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100 mL4.40 mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896 mL H2(標(biāo)準(zhǔn)

8、狀況)，殘留固體1.28 g。過濾，濾液中無Cu2+。將濾液加水稀釋到200 mL，測(cè)得其中c(H+)為0400 mol/L。則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是 A2.4g B3.36g C5.60g D10.08g考題結(jié)構(gòu)微調(diào)考題結(jié)構(gòu)微調(diào)2012-23聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學(xué)式可表示為Fea(OH)b(SO4)cm。取一定質(zhì)量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng)，所得溶液平均分為兩份，一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475 g。另一份溶液，先將Fe3+還原為Fe2，再用0.02000 molL1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00 mL。該聚

9、合硫酸鐵樣品中a:b的比值為（已知：Cr2O72 + 6Fe2 + 14H =2Cr3+ + 6Fe3 + 7H2O）。A1：1 B2：1 C3：1 D3：52013-23對(duì)于1 LH2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物質(zhì)的量濃度存在如下關(guān)系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2molL1，則理論上最多能溶解銅的物質(zhì)的量為 A0.80 mol B0.72 mol C0.45 mol D0.40 mol 2014-23鐵、銅混合粉末18.0g加入到100mL 5.0 molL1FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，剩余固體質(zhì)量為2.8g。下列說法正確的是 A剩余固體是鐵、銅混合物

10、B原固體混合物中銅的質(zhì)量是9.6g C反應(yīng)后溶液中n(Fe3+)=0.10mol D反應(yīng)后溶液中n(Fe2+)+ n(Cu2+)=0.75mol2015-23實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一種或多 種。下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是A取一定量固體，溶解，向溶液中通入足量的CO2，觀察到有晶體析出，說明原固 體中一定含有Na2CO3B取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量CaO粉末，充分反應(yīng)后觀察到有白色沉 淀生成，說明原固體中一定含有Na2CO3C取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀生成， 說明原固體中一定含有NaClD

11、稱取3.80g 固體，加熱至恒重，質(zhì)量減少了0.620g。用足量稀鹽酸溶解殘留固體， 充分反應(yīng)后，收集到0.880g氣體，說明原固體中僅含有Na2CO3和NaHCO3考題結(jié)構(gòu)微調(diào)考題結(jié)構(gòu)微調(diào)24.信息分析2012-（3）（7分）某種食品的配料標(biāo)簽如圖所示。該配料中，富含蛋白質(zhì)的物質(zhì)是 ，富含油脂的物質(zhì)是 。 該配料中的 具有防腐作用。碳酸氫鈉受熱分解，產(chǎn)生的氣體 使食品疏松。碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式為 。2013-(7分)材料的不斷發(fā)展可以促進(jìn)社會(huì)進(jìn)步，：“遼寧號(hào)”航母的服役舉世矚目。鋼鐵是制造航母的主要材料，鋼鐵在潮濕空氣中易發(fā)生 腐蝕。請(qǐng)列舉兩種防止鋼鐵腐蝕的方法： 、 。精美的瓷器彰

12、顯中華古代文明。青瓷是中國最早發(fā)明的瓷器，青瓷表面 的綠色是釉層中的 價(jià)鐵元素顯色而成的。氮化硅是一種新型高溫材料，可用于制造汽車發(fā)動(dòng)機(jī)。請(qǐng)寫出高純硅和氮?dú)庠?1300時(shí)反應(yīng)制備氮化硅的化學(xué)方程式： 。考題結(jié)構(gòu)微調(diào)考題結(jié)構(gòu)微調(diào)2014-24（3）（7分）A、B、C三個(gè)城市全年雨水的月平均pH變化 如右圖所示。 受酸雨危害最嚴(yán)重的是 城市。 導(dǎo)致硫酸型酸雨形成哦主要?dú)怏w是 ， 減少燃煤過程產(chǎn)生該氣體的措施有 。 汽車尾氣中含有NO2、NO、CO等有害氣體。寫出由NO2形成硝酸型酸雨的 化學(xué)方程式： ； 汽車安裝尾氣凈化裝置可將NO、CO轉(zhuǎn)化為無害氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方 程式： 。2015-24

13、（3）（7分）煤炭在我國能源結(jié)構(gòu)中占有重要地位，合理使用有利于社會(huì) 可持續(xù)發(fā)展。控制燃煤產(chǎn)生的SO2排放，能夠減少 型酸雨的形成。燃煤排放的煙氣中還含 有其他污染物，請(qǐng)列舉一種： 。燃煤產(chǎn)生的CO2用NH3處理可生產(chǎn)多種化工產(chǎn)品。用氨水吸收CO2可制得碳銨 （NH4HCO3），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。用液氨與CO2反應(yīng)可制 備尿素CO(NH2)2。尿素和碳銨這兩種氮肥中，氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高的是 。煤的氣化和液化是實(shí)現(xiàn)能源清潔化的重要途徑。水煤氣中的CO和H2在加熱、加壓 和催化劑存在條件下可以合成液體燃料甲醇(CH3OH)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。考題結(jié)構(gòu)微調(diào)考題結(jié)構(gòu)微調(diào)25.框圖推斷落

14、點(diǎn)在化學(xué)用語的書寫2013-25(6分)有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)和條件已略去)。B、C、E 是常見氣體；A、X、Y是常見金屬單質(zhì)，其中Y既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反 應(yīng)；G的焰色反應(yīng)顯黃色；I的溶液呈黃色。請(qǐng)回答下列問題： F的化學(xué)式為 。 E的電子式為 。 寫出Y和D溶液反應(yīng)的離子方程式： ； 寫出C與H溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： ?？碱}結(jié)構(gòu)微調(diào)考題結(jié)構(gòu)微調(diào)25（6分）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分物質(zhì)與條件已略去）。A是常見的金屬單質(zhì)，B是常見的強(qiáng)酸，E是空氣中含量最多的單質(zhì)，I是既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反尖的氧化物，G是最常見的無色液體，J是

15、一種高硬度材料（摩爾質(zhì)量為41 gmol1）請(qǐng)回答下列問題：（1）D的化學(xué)式為 。（2）F的電子式為 。（3）寫出反應(yīng)的離子方程式： 。（4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： ?？碱}結(jié)構(gòu)微調(diào)考題結(jié)構(gòu)微調(diào)26.元素化合物知識(shí)、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)的綜合應(yīng)用，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理和綜合性計(jì)算元素化合物知識(shí)、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)的綜合應(yīng)用，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理和綜合性計(jì)算2011-26(2011江蘇省學(xué)業(yè)水平測(cè)試真題)（10分）某氮肥硫酸銨中混有硫酸氫銨。為測(cè)定該氮肥的含氮量，一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組取一定量氮肥樣品，研磨 使其混合均勻，備用。已知： 氫氧化鈉少量時(shí)2NH4HSO4+2NaOH = (NH4)2SO4+Na2SO4+2H2O

16、 氫氧化鈉過量時(shí)NH4HSO4+2NaOH = Na2SO4+NH3+2H2O (1)同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖如下，請(qǐng)回答相關(guān)問題。裝置中堿石灰的作用是 。廣口瓶內(nèi)四氯化碳的作用是 .指導(dǎo)老師指出，用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，即使氫氧化鈉足量且實(shí)驗(yàn)過程中無氨氣外逸，測(cè)得 的樣品含氮量仍將偏低，其原因可能是 。(2)同學(xué)們改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置后(改進(jìn)裝置圖略)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。稱取不同質(zhì)量的上述樣品分別與40.00 mL相同濃度的氫氧化鈉溶液混合，完全溶解后，加熱充分反應(yīng)(此溫度下銨鹽不分解)，并使生成的氨氣全部被稀硫酸吸收，測(cè)得氨氣的質(zhì)量。部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：請(qǐng)計(jì)算(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))： 樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

17、 。 所用氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。 若樣品質(zhì)量為31.00 g，則生成氨氣的質(zhì)量為 g?？碱}結(jié)構(gòu)微調(diào)考題結(jié)構(gòu)微調(diào)考題結(jié)構(gòu)微調(diào)考題結(jié)構(gòu)微調(diào)考題結(jié)構(gòu)微調(diào)考題結(jié)構(gòu)微調(diào)考題結(jié)構(gòu)微調(diào)考題結(jié)構(gòu)微調(diào)3.明確考點(diǎn)認(rèn)知性測(cè)試考點(diǎn)技能性測(cè)試考點(diǎn)體驗(yàn)性測(cè)試考點(diǎn)ABCDabc必修11336551089必修22027127選修12513158選修5271674合計(jì)1871071二、復(fù)習(xí)策略二、復(fù)習(xí)策略“以考點(diǎn)為核心，以訓(xùn)練為主線，以徹悟?yàn)槟繕?biāo)，以能力為重點(diǎn)以考點(diǎn)為核心，以訓(xùn)練為主線，以徹悟?yàn)槟繕?biāo)，以能力為重點(diǎn)” 。1、復(fù)習(xí)準(zhǔn)備 讀化學(xué)方程式，默寫有關(guān)物質(zhì)的電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式13個(gè)電子式氫分子 氯

18、分子 氮分子二氧化碳 甲烷 氯化氫 氨 水 過氧化氫 氯化鈉 氯化鎂氫氧化鈉 過氧化鈉甲烷甲烷乙烯乙烯乙醇乙醇乙酸乙酸苯苯分子式分子式電子式電子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡結(jié)構(gòu)簡式式NaMgAlSiPSCl原子結(jié)構(gòu)簡圖最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物氣態(tài)氫化物2、專題復(fù)習(xí)專題主題1物質(zhì)的分類、電解質(zhì)和非電解質(zhì)、膠體2離子共存、離子方程式3氧化還原反應(yīng)的基本概念4原子結(jié)構(gòu)、化合物的類型和化學(xué)鍵的類型、化學(xué)用語與各種圖示5元素周期律6化學(xué)能與熱能、化學(xué)能與電能7化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度8金屬及其化合物9非金屬及其化合物10無機(jī)框圖11甲烷、乙烯、苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)12乙醇、乙酸的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)13有機(jī)高分子化合物14物質(zhì)的分

19、離與提純、檢驗(yàn)與鑒別15化學(xué)常用計(jì)量16有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算17實(shí)驗(yàn)探究與綜合計(jì)算18潔凈安全的生存環(huán)境19營養(yǎng)平衡與人體健康20豐富多彩的生活材料10無機(jī)框圖考點(diǎn)梳理：熟悉金屬及其化合物、非金屬及其化合物的重要性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系，能根據(jù)題給信息，正確推斷出有關(guān)物質(zhì)，并正確書寫有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式、電子式、化學(xué)方程式、離子方程式。命題特點(diǎn)：框圖推斷題真題精析：2014-25 典型錯(cuò)誤：不能正確書寫有關(guān)電子式、化學(xué)方程式、離子方程式（不會(huì)配平、漏寫符號(hào)）。仿真訓(xùn)練：略11甲烷、乙烯、苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點(diǎn)梳理：能正確書寫三種烴的分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式，會(huì)寫有關(guān)反應(yīng)方程式，知道反應(yīng)類型和鑒別方法。 命題特點(diǎn)

20、：選擇題真題精析：2014-14，2014-21 典型錯(cuò)誤：不會(huì)寫有關(guān)的有機(jī)反應(yīng)方程式，不知道有機(jī)物的鑒別方法。仿真訓(xùn)練：略題型解析特點(diǎn)：計(jì)算難度大，需要一定的解題技巧，計(jì)算數(shù)據(jù)的乘除運(yùn)算不復(fù)雜（可除盡的數(shù)）。熟練運(yùn)用原子守恒、電子守恒、電荷守恒法解題。得分目標(biāo)：3分 解題時(shí)間：10分鐘解題思路：1、讀題，將題給數(shù)據(jù)（氣體體積、溶液濃度和體積，物質(zhì)質(zhì)量）先化成物質(zhì)的量數(shù)據(jù)（n） 2、列草圖分析 3、根據(jù)選項(xiàng)求出有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量，再按要求計(jì)算出濃度、質(zhì)量等 4、結(jié)合選項(xiàng)判斷出正確答案 5、猜答案驗(yàn)證主要題型：1、鎂鋁銨碳酸根型（無氧化還原反應(yīng)，用質(zhì)量守恒和電荷守恒求解） 2、鋁、鐵、銅與稀硫酸

21、、氫氧化鈉、氯化鐵反應(yīng)型（有氧化還原反應(yīng)用到質(zhì)量守恒和電子守恒） 3、鐵、銅與硝酸（硫酸）反應(yīng)型（有氧化還原反應(yīng)用到質(zhì)量守恒和電子守恒，注意Fe2+、Fe3+）4、求化學(xué)式型（如：xNa2CO3yNaHCO3nH2O）23題1（2012南京學(xué)測(cè)模擬）某溶液中可能含有下列南京學(xué)測(cè)模擬）某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種：種離子中的某幾種：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl。為確認(rèn)該溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：。為確認(rèn)該溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取取20.0 mL該溶液，加入該溶液，加入25.0 mL 4.00 mol lL-1NaOH溶液，有白色沉淀、無剌激氣味氣體生成。過濾、洗滌、干燥，溶液

22、，有白色沉淀、無剌激氣味氣體生成。過濾、洗滌、干燥，得沉淀得沉淀1.16 g。再將濾液稀釋至。再將濾液稀釋至100 mL，測(cè)得濾液中，測(cè)得濾液中c(OH)為為0.20 mol lL-1；另取另取20.0 mL該溶液，加入足量的該溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀溶液，生成白色沉淀11.48 g。由此可得出關(guān)于原。由此可得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是溶液組成的正確結(jié)論是A一定含有一定含有Mg2+、Al3+、Cl，不含，不含Na+、NH4+B一定含有一定含有Na+、Mg2+、Cl，不含，不含NH4+，可能含有，可能含有Al3+Cc (Cl) 為為 4.00 mol lL L- -1，c

23、(Al3+) 為為1.00 mol lL-1Dc (Mg2+) 為為 1.00 mol lL-1，c(Na+ ) 為為 0.50 mol lL-1Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl20.0 mLNaOH溶液溶液25.0 mL 4.00 mol lL-1無剌激氣味氣體生成無剌激氣味氣體生成沉淀沉淀1.16 g濾液稀釋至濾液稀釋至100 mLc(OH)0.20 mol lL-1足量的足量的AgNO3溶液溶液白色沉淀白色沉淀11.48 g0.1 mol0.02 molMg(OH)2 0.02 mol無無NH4+AgCl 0.08moln(Mg2+） 0.02 moln(Cl-) 0.08mo

24、lAl3+ + 4OH= AlO2 + 2H2O mol04. 0mol04. 0mol08. 0n(Al3+ )= mol01.04mol04.0n(Al3+ ) 0.01mol2n(Mg2+) + 3n(Al3+ )+ n(Na+ ) = mol08. 0mol01.0 n(Na+ ) 解題方法: （1）抓題眼 （2）限范圍 （3）細(xì)求證 （4）會(huì)表達(dá)得分目標(biāo): 6分特征物質(zhì)和特征現(xiàn)象使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體 ； 淡黃色粉末 ； 紅棕色氣體 ； 焰色反應(yīng)呈黃色 ；紅褐色固體 ； 紅棕色粉末 ；紫紅色固體 ；黃綠色氣體 ；地殼中含量最多的元素 ；地殼中含量最多的金屬元素 ；最常見的無色液體 ； 淺綠色溶液 ；藍(lán)色溶液含 ；黃色溶液