化學(xué)必修一綜合測試卷試題

1、化學(xué)必修一綜合檢測試卷一、選擇題（共16小題，每小題3分，滿分48分）1（3分）下列實(shí)驗(yàn)方案或操作可行的是（）A將水沿著燒杯內(nèi)壁注入濃硫酸中配制稀硫酸B可用分液漏斗分離碘和四氯化碳C將O2和H2的混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)以除去其中的O2D將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中加熱至溶液呈紅褐色即可制得Fe（OH）3膠體2（3分）下列說法正確的是（）A“納米碳”屬于“納米材料”，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)能透過濾紙，不能透過半透膜，靜置后會析出黑色沉淀B維生素C又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能，是因?yàn)榫S生素C具有氧化性C表面打磨過的鋁箔，在空氣中加熱至熔化也不滴落是因?yàn)楸砻嫔闪?/p>

2、熔點(diǎn)很高的氧化鋁薄膜包裹在鋁的外面D科學(xué)家認(rèn)為硅是“21世紀(jì)的能源”“未來石油”是因?yàn)樽匀唤绱嬖诖罅康墓鑶钨|(zhì)，且可再生3（3分）下列離子檢驗(yàn)方法合理的是（）A向某溶液中滴入鹽酸產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則溶液中含有CO32B向某溶液中滴入KSCN溶液變?yōu)檠t色，則溶液中一定含有Fe3+C向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有SO42D某溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有SiO324（3分）把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒有氣體放出的是（）A稀硫酸BCuSO4溶液CFe2（SO4）3溶液DAgNO3溶液5（3分）下列各組中的離

3、子，能在溶液中大量共存的是（）AI NO3 SiO32 H+BK+ Fe3+ Cl SO42 SCNCK+ AlO2 SO42 NO3DNH4+ OH Cl HCO36（3分）下列離子方程式中，正確的是（）A過氧化鈉與水反應(yīng)2O22+2H2O=4OH+O2B鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)Al+OH+H2O=AlO2+H2C硫酸鋁和氨水反應(yīng)Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2OD氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O7（3分）下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法正確的是（）A單質(zhì)硅常用做半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維，SiO2是人類將光能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料B純堿、燒堿、Al（OH）3等常用于治

4、療胃酸過多CH2O2、Na2O2、氯水、漂白粉、84消毒液均可作漂白劑和消毒劑，且它們的漂白原理相同D鎂鋁合金常用于制作窗框是因?yàn)樗哂袌?jiān)硬、密度小、熔點(diǎn)高、耐腐蝕等優(yōu)良性能8（3分）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NAB1mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為2NAC78g Na2O2固體中含有NA個陰離子D足量的MnO2與500ml濃鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生了NA個Cl2分子，則鹽酸的濃度一定大于8 mol/L9（3分）把250ml含有BaCl2和AlCl3的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol Na2SO4的溶

5、液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol AgNO3的溶液，恰好使氯離子完全沉淀，則該混合溶液中鋁離子濃度約為（）A（2ab）mol/LB（b2a）mol/LC（b2a）mol/LD4（b2a）mol/L10（3分）某溶液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+、Cl四種離子，若向其中加入Na2O2粉末充分反應(yīng)后，再向所得物質(zhì)內(nèi)通入足量HCl氣體充分反應(yīng)后（溶液體積的變化忽略不計(jì)），溶液中離子的濃度保持不變的是（）AAl3+BFe2+CFe3+DCl11（3分）A、B、C、D 4種化合物，其焰色反應(yīng)均為淺紫色，A、B、C和鹽酸反應(yīng)都可得到D；B、C 以等物質(zhì)的量在溶液中反應(yīng)可得到A；若在B

6、溶液中通入一種無色無刺激性氣味的氣體，適量時得A，過量時得C，則A、B、C、D分別是（）AKHCO3 KAlO2 K2CO3 KClBK2CO3 KOH KHCO3 KClCK2SO4 KOH KHSO4 KClDK2CO3 K2SiO3 KOH KCl12（3分）假設(shè)SiO2晶體中Si原子被Al原子取代，不足的價數(shù)由K原子補(bǔ)充，當(dāng)有的Si原子被Al原子取代時可形成正長石，則正長石的化學(xué)組成為（）AK2OAl2O34SiO2BK2OAl2O36SiO2CK2OAl2O38SiO2DK2OAl2O32SiO213（3分）下列幾種類推結(jié)論中，錯誤的是（） 鈉和水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水

7、反應(yīng)都生成堿和H2化合物NaCl的焰色為黃色；Na2CO3的焰色也為黃色鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹；性質(zhì)更活潑的鋁露置在空氣中也很容易腐蝕CO2、SO2等酸性氧化物均能與堿反應(yīng)，不與酸反應(yīng)；SiO2也不與所有的酸反應(yīng)密度為1.4 g/cm3的H2SO4溶液與密度為1.8g/cm3的硫酸等體積混合后，所得H2SO4溶液的密度介于1.4g/cm3與1.8g/cm3之間；NaK合金的熔點(diǎn)應(yīng)介于Na和K的熔點(diǎn)之間ABCD14（3分）下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符合的是（）A圖1（圖中代表一步反應(yīng)完成）中a、b、c分別代表FeCl2、Fe（OH）2、Fe（OH）3之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系B圖2表示在含等物質(zhì)

8、的量的NaHCO3、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 mol/L鹽酸至過量時，產(chǎn)生氣體物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系C圖3表示向NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中不斷通入CO2時沉淀的物質(zhì)的量與通入CO2的體積的關(guān)系D圖4的裝置既可用來證明KMnO4、Cl2、FeCl3的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镵MnO4Cl2FeCl3；也可用來證明鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠ClH2CO3H2SiO315（3分）將鐵、鋁的混合物加入到足量的NaOH溶液中，使之充分反應(yīng)后過濾，再將過濾得到的固體加入到足量的CuSO4溶液中，充分反應(yīng)后過濾得到的固體質(zhì)量恰好與原固體質(zhì)量相等，則原固體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（

9、）A87.5%B12.5%C14.3%D85.7%16（3分）有一混合溶液，其中含有Fe2+、Cl、Br、I，其中Cl、Br、I的個數(shù)比為2：3：4，向該溶液中通入Cl2，使溶液中Cl和Br的個數(shù)比為3：1，則通入Cl2的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe2+的物質(zhì)的量之比為：（）（已知還原性IFe2+BrCl水電離產(chǎn)生的H+和OH忽略不計(jì)）A7：1B7：2C7：3D7：4二、解答題（共4小題，滿分52分）17（12分）有一無色溶液，可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32、SO42等離子中的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了四個實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖

10、1所示：第個實(shí)驗(yàn)中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有如圖2所示的相互關(guān)系據(jù)此可知：（1）在原溶液中一定存在的離子有 ；（2）為了配制該溶液，一般可溶解兩種常見物質(zhì)提供一定存在的離子，則兩種物質(zhì)為 和 ；（寫化學(xué)式）（3）寫出第個實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：（只需寫兩個） 、 ；（4）若實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生了標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的氣體，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 個，消耗的氧化劑的質(zhì)量為 g18（16分）為了講授“氯氣的性質(zhì)和用途”，李老師以二氧化錳和濃鹽酸為主要原料制取氯氣，并設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（其中A是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過橡皮塞）進(jìn)行教學(xué)試回答下列問題：（1）乙和丙中的現(xiàn)象分別是

11、、 （2）分離丁中液體的方法是 （3）燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （4）橡皮管連通后，分液漏斗內(nèi)的氣體壓強(qiáng)p1與燒瓶中的氣體壓強(qiáng)p2的關(guān)系為：p1 p2（填“”“”或“=”），連接橡皮管的目的是 （5）若實(shí)驗(yàn)需要用400ml 10mol/L 的濃鹽酸則需要將標(biāo)準(zhǔn)狀況下 L的HCl氣體溶于水并冷卻至室溫，再轉(zhuǎn)入容量瓶定容（6）將產(chǎn)生的Cl2通入FeCl2溶液中得到含有FeCl2和FeCl3的混合物，實(shí)驗(yàn)測得混合物中n（Fe）：n（Cl）=1：2.4，則該溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量濃度之比約為 ，實(shí)驗(yàn)室中FeCl2可用鐵粉和 反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和 反應(yīng)制備19（12分）A、B、

12、C、X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）ABC試回答：（1）若X是強(qiáng)氧化劑的單質(zhì)，則A可能是 aNa bMg cAl dC eSi（2）若X為金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則：B的溶液用于刻制印刷電路板中銅的“腐蝕液”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；貯存C溶液中應(yīng)加入少量X目的是 （用離子方程式表示）；檢驗(yàn)C中金屬陽離子的試劑為 （若為多種，按使用順序填寫）（3）若A、B、C為含有同一金屬元素的化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，則反應(yīng)的離子方程式為： （4）若A、B、C為含有同一金屬元素的化合物，X為非電解質(zhì)，且A溶液與C溶液反應(yīng)生成B溶液，則

13、當(dāng)向100ml 2mol/L的A溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L的X時，寫出該反應(yīng)的離子方程式 20（12分）二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑（1）工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理為2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2H2O+2NaCl濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是 A只有還原性B還原性和酸性C只有氧化性D氧化性和酸性若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol（2）ClO2與KOH溶液的反應(yīng)和Cl2與KOH的反應(yīng)類似，且氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 （3）ClO2對污水中

14、Fe2+、Mn2+、S2和CN等有明顯的去除效果某工廠污水中含CNa mg/L，則：其中CN的物質(zhì)的量濃度為 mol/L（用含a的代數(shù)式表示）；現(xiàn)用ClO2將CN氧化，產(chǎn)物均無污染，且有兩種氣體生成，其離子反應(yīng)方程式為 ；處理100m3這種污水，至少需要ClO2 mol（用含a的代數(shù)式表示） 一、選擇題（共16小題，每小題3分，滿分48分）111D2C3B4C5C6D7C8A9B10A11B12B13C14A15A16C二、解答題（共4小題，滿分52分）17（12分）有一無色溶液，可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32、SO42等離子中的幾種，為分析

15、其成分，取此溶液分別進(jìn)行了四個實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖1所示：第個實(shí)驗(yàn)中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有如圖2所示的相互關(guān)系據(jù)此可知：（1）在原溶液中一定存在的離子有Al3+、Mg2+、K+、SO42；（2）為了配制該溶液，一般可溶解兩種常見物質(zhì)提供一定存在的離子，則兩種物質(zhì)為KAl（SO4）2（或KAl（SO4）212H2O）和MgSO4；（寫化學(xué)式）（3）寫出第個實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：（只需寫兩個）Mg2+2OH=Mg（OH）2、Al3+3OH=Al（OH）3（或Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O）（4）若實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生了標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的氣體，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N

16、A 個，消耗的氧化劑的質(zhì)量為39 g18（16分）為了講授“氯氣的性質(zhì)和用途”，李老師以二氧化錳和濃鹽酸為主要原料制取氯氣，并設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（其中A是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過橡皮塞）進(jìn)行教學(xué)試回答下列問題：（1）乙和丙中的現(xiàn)象分別是干燥的紅布條不褪色、濕潤的紅布條褪色（2）分離丁中液體的方法是分液（3）燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O（4）橡皮管連通后，分液漏斗內(nèi)的氣體壓強(qiáng)p1與燒瓶中的氣體壓強(qiáng)p2的關(guān)系為：p1= p2（填“”“”或“=”），連接橡皮管的目的是有利于球形分液漏斗里濃鹽酸順利流入燒瓶里（5）若實(shí)驗(yàn)需要用400m

17、l 10mol/L 的濃鹽酸則需要將標(biāo)準(zhǔn)狀況下112L的HCl氣體溶于水并冷卻至室溫，再轉(zhuǎn)入容量瓶定容（6）將產(chǎn)生的Cl2通入FeCl2溶液中得到含有FeCl2和FeCl3的混合物，實(shí)驗(yàn)測得混合物中n（Fe）：n（Cl）=1：2.4，則該溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量濃度之比約為3：2，實(shí)驗(yàn)室中FeCl2可用鐵粉和鹽酸反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和氯氣反應(yīng)制備19（12分）A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）ABC試回答：（1）若X是強(qiáng)氧化劑的單質(zhì)，則A可能是adaNabMgcAldCeSi（2）若X為金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生不溶

18、于稀硝酸的白色沉淀，則B的溶液用于刻制印刷電路板中銅的“腐蝕液”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；貯存C溶液中應(yīng)加入少量X目的是2Fe3+Fe3Fe2+（用離子方程式表示）；檢驗(yàn)C中金屬陽離子的試劑為KSCN、雙氧水或氯水（若為多種，按使用順序填寫）（3）若A、B、C為含有同一金屬元素的化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，則反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O或Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O或HCO3+H+=CO2+H2O（4）若A、B、C為含有同一金屬元素的化合物，X為非電解質(zhì)，且A溶液與C溶液反應(yīng)生成B溶液，則當(dāng)向100ml 2mol/

19、L的A溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L的X時，寫出該反應(yīng)的離子方程式4OH+3CO2=2HCO3+CO32+H2O20（12分）二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑（1）工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理為2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2H2O+2NaCl濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是BA只有還原性B還原性和酸性C只有氧化性D氧化性和酸性若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol（2）ClO2與KOH溶液的反應(yīng)和Cl2與KOH的反應(yīng)類似，且氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式6

20、ClO2+6KOH=KCl+5KClO3+3H2O（3）ClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2和CN等有明顯的去除效果某工廠污水中含CNa mg/L，則其中CN的物質(zhì)的量濃度為mol/L（用含a的代數(shù)式表示）；現(xiàn)用ClO2將CN氧化，產(chǎn)物均無污染，且有兩種氣體生成，其離子反應(yīng)方程式為2ClO2+2CN=N2+2CO2+2Cl；處理100m3這種污水，至少需要ClO2mol（用含a的代數(shù)式表示）一、選擇題（共16小題，每小題3分，滿分48分）1D2C3B4C5C6D7C8A9B10A11B12B13C14A15A16C二、解答題（共4小題，滿分52分）17（12分）有一無色溶液，可能含有Fe3

21、+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32、SO42等離子中的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了四個實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖1所示：第個實(shí)驗(yàn)中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有如圖2所示的相互關(guān)系據(jù)此可知：（1）在原溶液中一定存在的離子有Al3+、Mg2+、K+、SO42；（2）為了配制該溶液，一般可溶解兩種常見物質(zhì)提供一定存在的離子，則兩種物質(zhì)為KAl（SO4）2（或KAl（SO4）212H2O）和MgSO4；（寫化學(xué)式）（3）寫出第個實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：（只需寫兩個）Mg2+2OH=Mg（OH）2、Al3+3OH=Al（OH）3（或Al（OH）3

22、+OH=AlO2+2H2O）（4）若實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生了標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的氣體，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA 個，消耗的氧化劑的質(zhì)量為39 g18（16分）為了講授“氯氣的性質(zhì)和用途”，李老師以二氧化錳和濃鹽酸為主要原料制取氯氣，并設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（其中A是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過橡皮塞）進(jìn)行教學(xué)試回答下列問題：（1）乙和丙中的現(xiàn)象分別是干燥的紅布條不褪色、濕潤的紅布條褪色（2）分離丁中液體的方法是分液（3）燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O（4）橡皮管連通后，分液漏斗內(nèi)的氣體壓強(qiáng)p1與燒瓶中的氣體壓強(qiáng)p2的關(guān)系為：p1= p2（填“”

23、“”或“=”），連接橡皮管的目的是有利于球形分液漏斗里濃鹽酸順利流入燒瓶里（5）若實(shí)驗(yàn)需要用400ml 10mol/L 的濃鹽酸則需要將標(biāo)準(zhǔn)狀況下112L的HCl氣體溶于水并冷卻至室溫，再轉(zhuǎn)入容量瓶定容（6）將產(chǎn)生的Cl2通入FeCl2溶液中得到含有FeCl2和FeCl3的混合物，實(shí)驗(yàn)測得混合物中n（Fe）：n（Cl）=1：2.4，則該溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量濃度之比約為3：2，實(shí)驗(yàn)室中FeCl2可用鐵粉和鹽酸反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和氯氣反應(yīng)制備19（12分）A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）ABC試回答：（1）若X是強(qiáng)氧化劑的單質(zhì)，則A可能是adaNabMgcAldCeSi（2）若X為金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B的溶液用于刻制印刷電路板中