九年級化學課題離子、化學式與化合價

1、課題：離子、化學式與化合價學習目標集成1 .初步了解核外電子是分層排布的；了解原子結(jié)構(gòu)的表示方法；會認118號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；了解原子結(jié)構(gòu)與元素化學性質(zhì)的關(guān)系。2 .了解離子形成的過程；認識離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子；初步了解氯化鈉化合物的形成過程。3 .熟練的根據(jù)給出的粒子結(jié)構(gòu)示意圖判斷粒子的種類，能書寫簡單的離子符號。4 .熟記常見元素及原子團的化合價。5 .了解化學式的涵義，并用規(guī)范的語言描述化學式的意義；6 .了解相對分子質(zhì)量的涵義，并能利用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量進行有關(guān)簡單計算。7 .能看懂某些商品標簽或說明書上標示的物質(zhì)成分和含量重點：核外電子排布規(guī)律及其與元素化學性質(zhì)的

2、關(guān)系，離子的形成和離子表示方法，根據(jù)化學式進行簡單的計算。難點：核外電子分層運動想象表象的形成，理解化合價的意義。知識要點梳理知識點一：核外電子的分層排布1 .電子層：核外電子運動有自己的特點，在含有多個電子的原子里，電子的能量是不相同的，按電子的能量差異，將核外電子分成不同的能層，能量低的電子通常在離核較近的區(qū)域運動，能量高的電子通常在離核較遠的區(qū)域運動，科學家形象地將這些區(qū)域稱為電子層（圖111）O核外電子分層排布示意圖1112 .核外電子的分層排布規(guī)律第一層不超過2個，第二層不超過8個最外層不超過8個?！疽c詮釋】每層最多容納電子數(shù)為2n2個（n代表電子層數(shù)），即第一層不超過2個，第二層

3、不超過8個，第三層不超過18個；最外層電子數(shù)不超過8個（只有1個電子層時，最多可容納2個電子）3 .原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡潔、方便地表示原子的結(jié)構(gòu)，其各部分的意義如圖11-2所示（以鋁原子為例）圖11-2【要點詮釋】元素性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系化學上根據(jù)事實，把原子最外電子層有8個電子（只有一個電子層的具有2個電子）的結(jié)構(gòu)，稱為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。稀有氣體元素原子最外電子層是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，金屬元素和非金屬元素的原子在化學反應中有通過得失電子或共用電子，達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。元素的最外層電子數(shù)主要決定了元素的化學性質(zhì)。元素分類金屬元素非金屬元素稀有氣體元素年外層電了數(shù)較少（一般少于4個

4、）較多（一般47個）8個（氨是2個）得失電子傾向易失去最外層電子易得到電子相對穩(wěn)定、不易得失電子化學性質(zhì)不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定知識點二：離子1 .概念：因得失電子而帶電荷的原子（或原子團）叫離子，如Na+、C（或SQ2）等。2 .離子的分類*陽離子帶正電荷的離子f如C3+等離子陰離子帶負電荷的離子,如so/-等3 .離子的形成：陽離子：金屬元素的原子易失去電子，使原子核外電子所帶的負電荷比原子核帶的正電荷少，使原子帶上正電荷，就變成了陽離子。（核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)）陰離子：非金屬元素的原子易得到電子，使原子核外電子所帶的負電荷比原子核帶的正電荷多，使原子帶上負電荷，就變成了陰離子。（核電荷數(shù)=

5、質(zhì)子數(shù)（核外電子數(shù)）用圖示表示為：陽離子弋原子陰離子4 .離子符號及其意義（數(shù)字“2”的意義）I表示每個鎂離子帶兩個單位正電荷2Mg2+*表示兩個鎂離子【要點詮釋】離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系:知識點四：化學式的含義及書寫方法粒子種類原子離子粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)粒子電性不顯電性符號用元素符號表示陽離子質(zhì)子數(shù)電子數(shù)顯正電性用陽離子符號表示Na陰離子質(zhì)子數(shù)電子數(shù)顯負電性用陰離子符號表示0得電子工得電子陽離子、"原子:、陰離子失電子失也子知識點三：離子化合物的形成過程（以NaCl為例）1個電子1 .概念：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子叫做化學式。純凈物都有一定的組成，都可用一個相應的化學式來表

6、示其組成。有些化學式還能表示這種物質(zhì)的分子構(gòu)成，這種化學式也叫做分子式。【要點詮釋】化學式的意義分類意義實例（以H2O為例）宏觀,表小一種物質(zhì)水Z表不該物質(zhì)的元素組成水是由氫、氧兩種兀素組成的1微觀表不物質(zhì)的一個分子一個水分子表不物質(zhì)的分子構(gòu)成每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的描述分子構(gòu)成，具體到某種物質(zhì)的分子，就要說：每個某分子是由幾個某原子構(gòu)成的。強調(diào)每個分子！2 .化學式中元素符號周圍的數(shù)字的意義每一個化學式中的數(shù)字都有其特定的意義，特別要注意化學式前面的數(shù)字與化學式中元素符號右下角的數(shù)字具有不同的意義。例如：|表示2個水分子2mok表不每個水分子中含有2個氫原子3 .化學式的寫

7、法和讀法化學式的寫法：（1）單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學式，如：鐵（Fe）、汞（Hg）、氨氣（He）、碳（C）、硫（S）、磷（P）等；常見非金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu)成，其化學式分別表示為：氧氣（O）、氫氣（H）、氮氣（N2）、氯氣（C12）等。（2）化合物（目前只研究兩種元素組成的化合物）：氧化物的化學式書寫，總是氧在后，其他元素在前，如AI2Q、SO等；金屬與非金屬形成的化合物，其化學式總是金屬在前，非金屬在后，如NaCl、MgC2等。化學式中原子個數(shù)為1時，“1”不標出?；瘜W式的讀法：由兩種元素組成的化合物，其讀法順序一般與化學式的書寫順序相反，從右

8、到左讀作“某化某”，例如：KC1讀作氯化鉀。有時還要讀出化學式中各種元素的原子個數(shù)，例如：Fe3。讀作四氧化三鐵，RO讀作五氧化二磷。知識點五：化合價的含義與一般規(guī)律元素化合價是元素的原子之間形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，用來表示原子之間化合的數(shù)1 .化合價的表示方法：通常在元素符號或原子團（作為整體參加反應的原子集團）的正上方用十【要點詮釋】化合價與離子符號的書寫有一定區(qū)別與聯(lián)系，如下表所示化合價表小方法用+1,+2,1,2表小，林在兀素符號正上方（“1”不能省略）用+,2+,2表小，林在兀素符號右上角（“1”省略）實例+1+2+3-1Na、Mg.ALC-12KQH、S04NaM；Al&q

9、uot;、Cl、OHSO2聯(lián)系1卜種元素（或原子團）的化合價和離子的電荷，通常數(shù)值相等，位置不同，正負號寫法不同化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系：元素的最高正價數(shù)值與該元素的最外層電子數(shù)相等；元素的負價數(shù)值=8-該元素原子最外層電子數(shù)。常見元素及原子團的化合價+1價KNa、Ag、HNH1價F、Cl、I、OHNO+2價CaMgBa、Zn、Cu-2價OS、SO、CO2 .化合價的一般規(guī)律化合價有正價和負價（1）在化合物中氫元素通常顯+1價；氧元素通常顯-2價；在氧化物中氧元素顯-2價，其他元素顯正價；金屬元素與非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價。+2+3（2）某些元素在不同的物質(zhì)中可顯不

10、同的化合價。例如：FeO與-3+5（3）在同一物質(zhì)里，同一元素也可顯不同的化合價。例如：nhno>（4）在單質(zhì)分子里，元素的化合價為零。（5）化合物中各元素的化合價代數(shù)和為零?！疽c詮釋】化合價的對象是元素而不是物質(zhì)。因此“Q的化合價為零”的說法是錯誤的。3 .化合價的應用依據(jù)：在化合物里正負化合價的代數(shù)和為0。應用：（1）檢驗化學式的正誤。（2）根據(jù)化學式判斷元素的化合價。（3）根據(jù)化合價，推求實際存在的化合物的化學式。推求化學式的一般步驟是：排列元素符號（一般正價在前，負價在后）；確定原子個數(shù)（依據(jù)化合價彳數(shù)和為0;寫出化學式；檢查化學式。例如：已知Al為+3價，O為一2價，求Al元

11、素和O元素形成的化合物的化學式。心2g*2如S交叉SiX06,約簡so。解：一般正價元素寫在左邊，負價元素寫在右邊，帶再交叉得ZX03，即化學式為A12C3若兩元素的化合價數(shù)值不互質(zhì)則交叉后通常須約簡，【要點詮釋】而不能根據(jù)化合價隨意亂寫事實上不存-3H如NH?只有確切知道某物質(zhì)存在才能根據(jù)化合價書寫化學式，在的物質(zhì)的化學式。一般把正價寫在前面，負價寫在后面。但也有例外，4 .原子團在化學反應中常作為一個整體參加反應，好像一個原子一樣，這樣的原子集團稱為原子團，又叫根。【要點詮釋】(1)原子團的化合價等于原子團中各元素的化合價的代數(shù)和。11T-2T+1OHN03C03SO4PO4NH4應用1:

12、SO中S為+6價，O為一2價，所以SO原子團的化合價為+6+(2)X4=2。應用2:CO的化合價是一2價，O為一2價，那么CO中C元素的化合價是多少呢？設碳的化合價是x,則有x+(2)X3=2則x=+4價。(2)原子團是化合物的一部分。單種原子團不能構(gòu)成物質(zhì)。(3)原子團化合價的數(shù)值與正負和原子團對應的離子電荷的數(shù)值與正負一致。(4)原子團并非在所有的化學反應中都作為一個整體參加反應。例如：在2KMnORMnC+MnOOT中，、-.一、-.一一一一.-.2-.一高鎰酸鉀里的MnO(高鎰酸根)就發(fā)生了改變變成了MnO(鎰酸根)知識點六：掌握有關(guān)化學式的計算：1 .相對分子質(zhì)量：化學式中各原子的相

13、對原子質(zhì)量的總和就是相對分子質(zhì)量，用符號M表示。由此可見，相對分子質(zhì)量也是以碳12原子質(zhì)量的1/12作為標準的一種相對質(zhì)量。2 .根據(jù)化學式可以計算(1)相對分子質(zhì)量：相對分子質(zhì)量=(各個相對原子質(zhì)量X原子個數(shù))之和(2)計算化合物中的原子個數(shù)之比：在化學式中，元素符號右下角的數(shù)字就是表示該元素原子的個數(shù)，因此這些數(shù)字的比值就是化合物中的原子個數(shù)(3)物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比：化學式中各元素的質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量之比X原子個數(shù)之比(4)計算化合物中某一元素的質(zhì)量分數(shù)：蜿案的相時原子質(zhì)量X該元索的原f個款xj(m物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)=(5)計算一定質(zhì)量的物質(zhì)中某元素的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量X該元

14、素在物質(zhì)中的質(zhì)量分數(shù)【要點詮釋】計算相對分子質(zhì)量時，不同元素的原子之間用加號，同一種原子的個數(shù)不止一個時，用該種原子的相對原子質(zhì)量乘以該種原子的個數(shù)。求物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)，結(jié)果用百分數(shù)表示。規(guī)律方法指導1 .圖示法理解分子、原子、離子三者的關(guān)系2 .根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖書寫離子化合物的化學式根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖確定確定化合價最外層電子數(shù)大于4時通常顯負價，數(shù)值為(8-最外層電子數(shù))；最外層電子數(shù)小于4時通常顯正價，數(shù)值為最外層電子數(shù)。根據(jù)寫化學式的方法書寫化學式。3 .用化合價口訣記憶常見元素的化合價一價氟氯澳碘氫，還有金屬鉀鈉銀；二價鎂氧鈣鋼鋅，鋁三硅四都固定；氯氮變價要注意，一二銅汞一三金

15、；二四碳鉛二三鐵，二四六硫三五磷。以下幾句可在以后學習過程中適時插入：“亞銅”+1“銅”+2,“亞鐵”+2“鐵”+3,置換反應鐵+2,復分解時價不變。另附原子團化合價：+1+1價的是鏤根；NH4-1-1-1氫氧，硝酸根；OH,NO-1-1高鎰酸根，氯酸根；MnC4,C1O3-2-2-2硫酸，碳酸根；SO，CO3-2-2亞硫酸根，鎰酸根；SO3,MnO-3-3記住磷酸根。PO經(jīng)典例題透析類型一：核外電子的分層排布1、元素周期表對學習和研究化學很重要，它的內(nèi)容十分豐富。下表是依據(jù)元素周期表(2)發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相等;請你分析歸納：(1)此表縱行排列的依據(jù)是。(2)此

16、表橫行排列的依據(jù)是?！舅悸伏c撥】本題為一開放性試題，引導學生分析發(fā)現(xiàn)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系?！窘馕觥吭氐幕瘜W性質(zhì)主要取決于原子最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)出現(xiàn)周期性變化，則元素的化學性質(zhì)也隨之呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。原子中最外層電子數(shù)大于或等于4的元素一般為非金屬元素，易得電子；最外層電子數(shù)小于4的元素一般為金屬元素，易失電子；最外層電子數(shù)為8(He為2)的元素為稀有氣體元素。【答案】(1)氯得金屬(2)最外層電子數(shù)最多為8個第一層電子數(shù)最多為2個(1)最外層電子數(shù)相等(2)電子層數(shù)相等【總結(jié)升華】通過分析元素周期表來得出規(guī)律，一般可以采用對比方法，即橫向、縱向比較，緊扣原子結(jié)構(gòu)的變化情況和

17、最外層電子數(shù)的變化規(guī)律，找出相同點(普遍規(guī)律)和不同點(遞變規(guī)律)【舉一反三】【變式1】下圖中的、是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、EkC、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請你回答：(1)氟元素的相對原子質(zhì)量為,鈣元素的原子序數(shù)為;(2)X=;(3)A、B、C、D屬于同種元素的粒子是(填序號)；(4)A粒子的化學性質(zhì)與B、CD中哪一種粒子的化學性質(zhì)相似(填序號)；【變式2】已知元素周期表中第三周期各元素原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，請回答:(1)在化學反應中，鈉元素的原子容易失去電子變成(填“陰”或“陽”)離子；(2)元素的化學性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)中的數(shù)關(guān)系密切；(3)從原子結(jié)構(gòu)方面看：同一周期的元素具有相

18、同的數(shù)；(4)在此周期中，各元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)的變化規(guī)律是：依次遞增類型二：化合物的形成題2、下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽離子的是()【思路點撥】根據(jù)粒子的結(jié)構(gòu)示意圖判斷粒子是原子、陽離子還是陰離子。【分析】A為氧原子；B為鎂離子，是陽離子；C為窺原子；D為氟離子，是陰離子。故選Bo【答案】B【總結(jié)升華】原子中：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子總數(shù)；陽離子中：核內(nèi)質(zhì)子數(shù),核外電子總數(shù);陰離子中：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子總數(shù)【舉一反三】【變式3】下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于稀有氣體元素的原子是（【變式4】由下面卡通圖112分析得出的結(jié)論錯誤的是（）圖112A.鈉原子，在化學反應中容易失去電子B.鈉原子與鈉離子

19、都不顯電性C.氯原子得1個電子形成氯離子D.氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成類型三：分子、原子、離子之間的聯(lián)系題3、下列關(guān)于分子、原子、離子的說法中，錯誤的是（）A.分子、原子、離子都能構(gòu)成物質(zhì)B.在化學反應過程中，原子的種類、數(shù)目均不改變C.水是由氫、氧兩種原子直接構(gòu)成的D.物質(zhì)的熱脹冷縮現(xiàn)象是分子間隔的大小隨溫度而改變的緣故【思路點撥】清楚分子、原子、離子三種粒子之間的關(guān)系A正確；在化學反應過程中，原子的種類、數(shù)C錯誤；物質(zhì)的熱脹冷縮現(xiàn)象是分子間隔改變了,【解析】分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子,目均不改變，B正確；水是由水分子直接構(gòu)成的，正確【答案】C【總結(jié)升華】分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)

20、的粒子，都可以保持物質(zhì)的化學性質(zhì)。有些物質(zhì)由分子直接構(gòu)成，原子構(gòu)成分子，分子再構(gòu)成物質(zhì)。在化學變化中，原子的種類、數(shù)目均不改變?！九e一反三】【變式5】分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。下列由原子直接構(gòu)成的是A.銅B.氧氣C.氯化鈉D.二氧化碳【變式6】科學研究證明，物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的。請用原子、分子或離子填空：(1)應用最廣泛的鐵是由構(gòu)成的；(2)空氣中含量最多的氮氣是由構(gòu)成的；(3)調(diào)味用的氯化鈉是由構(gòu)成的。類型四：化學式的含義和書寫題4、維生素C的化學式為GH。，關(guān)于“GHQ”表示的意義，四位同學表達了如圖113所示的四種說法。圖113(1)請你將說法、說法省略的部分填寫在橫線上。說法：

21、表示維生素C由;說法：表示每個維生素C分子由O【思路點撥】從化學式獲得信息就是對化學式表示意義的認識和理解?！窘馕觥坑苫瘜W式既可以得出該物質(zhì)的宏觀組成、微觀構(gòu)成等含義。【答案】(1)說法：碳、氫、氧三種元素組成說法：6個碳原子、8個氫原子、6個氧原子構(gòu)成【總結(jié)升華】化學式的意義是中考的重要知識點，幾乎是必考內(nèi)容，近年來，考題的形式呈多樣性如：本題是以圖片的形式出現(xiàn)，也可以以信息形式出現(xiàn)，但難度一般不大。只要記住化學式的含義即可?！九e一反三】【變式7】雙氧水的化學式為HO,圖114四位同學在討論此化學式的意義時敘述錯誤的是()圖114【變式8】油炸食物不宜多吃，因長時間煎炸會產(chǎn)生有毒物質(zhì)丙烯醛（

22、C3HO）。根據(jù)丙烯醛的化學式GHQ,你能得出哪些信息？（任寫四條）題5、下列各物質(zhì)的化學式書寫正確的是（）A.氧化鋁AlOB.碳酸鈉NaCOC.氫氧化鎂MgOHD.氯化鈣CaCl2【思路點撥】化學式的書寫要保證各元素化合價代數(shù)和為零。【分析】選項BC和D三者化學式中各元素化合價代數(shù)合都不為零，違反了化合價原則【答案】D【總結(jié)升華】判斷化學式的正誤一般要從化合價原則（主要是根據(jù)正、負化合價代數(shù)和為零）、元素符號的書寫、書寫順序（正價在前，負價在后）等幾個方面去考慮?！九e一反三】【變式9】下列試劑瓶的標簽上，化學式書寫錯誤的是ABCD【變式10下列化學符號與名稱相符合的是（）A.氧元素QB.氯離

23、子ClC.碳酸鈉NaCOD.金AU類型五：化學式周圍數(shù)字的意義2Cl題6、寫出下列符號中“2”的意義:2cl2Mg+Mg(OH)【思路點撥】知道符號周圍數(shù)字的含義兩個氯分子、每個氯分子有兩個氯原子構(gòu)成【解析】兩個氯原子每個鎂離子帶兩個單位的正電荷每個氫氧化鎂分子含有兩個氫氧根離子【答案】見解析【總結(jié)升華】元素符號右上角有數(shù)字且數(shù)字后面有“+”或，表示一個離子所帶電荷數(shù)；元素符號前有系數(shù)表示原子個數(shù)，化學式中元素符號右下角有數(shù)字表示一個分子所含原子個數(shù)?！九e一反三】【變式11在符號2H2SO、2Ca2HO中，數(shù)字“2”表示的意義不盡相同，其中“2”的意義表示分子個數(shù)的有（）A.1個B.2個C.3

24、個D.4個【變式12對下化學用語中“2”的含義敘述不正確的是（）A. 2K+中的“2”表示鉀離子的個數(shù)是2B. Cu2+中的“2”表示銅的化合價為+2C. GHOH中的“2”表示一個乙醇分子中含有的碳原子數(shù)是2D. CO（NH）2中括號外的“2”表示一個尿素分子含有的NH原子團的個數(shù)是2類型六、化合價的應用0題7、紅寶石的主要成分是氧化鋁（A3O）氧化鋁中鋁元素的化合價是A.+0B.+3C.+4D.+5【思路點撥】利用化合物中各元素的化合價代數(shù)和為零?！痉治觥吭擃}目考查化合價的知識。常見元素氧的化合價為-2價，即可推知鋁為+3價。【答案】B【總結(jié)升華】已知化學式求化合價，依據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零?！九e一反三】【變式13】當前高效能的碎化錢（GaAs）太陽能電池，產(chǎn)生能量的效率高達33%。已知GaAs中，As元素化合價為-3價，則Ga元素的化合價為（）A.lB.+1C.+2D.+3【變式14】超導