分析化學(xué)第六版第6章絡(luò)合滴定法及答案

1、第六章 絡(luò)合滴定法一、判斷題（對的打，,錯的打X）1、EDTA與金屬離子形成的配合物都是1:1型的（）2、絡(luò)合滴定中酸度越小, 對滴定越有利，因此滴定時，pH 值越大越好（ ）3、絡(luò)合滴定法可以測定許多金屬離子，對于SO42- 等陰離子則不能測定（ ）4、EDTA能與多數(shù)金屬離子絡(luò)合,所以選擇Tt較差。（）5、EDTA滴定法測定自來水中Ca Mg+時，用EBT為指示劑，若不加pH=10的緩沖溶液 , 終點時不會變色。（）6、絡(luò)合滴定要求金屬指示劑與金屬離子形成的配合物MIn 的穩(wěn)定常數(shù)越大越好（ ）7、若控制酸度使lgGK' my>6, IgCNK ny< 1,就可準確滴定

2、M而防干擾（）二、選擇題1EDTAt金屬離子形成螯合物時，其螯合比一般為（A2AB 4D 81： 1 B 1： 2 C 1： 4 D 1： 6EDTAt金屬離子絡(luò)合時，一分子的 EDTAM提供的絡(luò)合原子個數(shù)為（3在非緩沖溶液中用在非緩沖溶液中用EDTA商定金屬離子時，溶液的pH值將（A.升高B 降低C.與金屬離子價態(tài)有關(guān)4下列敘述卜列敘述a y（H）正確的是（A.Y（ H） 隨酸度減小而增大a y隨pH值增大而減小C.Y（ H） 隨酸度增大而減小a y與pH變化無關(guān)5以鉻黑以銘黑T為指示劑，用EDTA容液滴定Mc）+,可選擇的緩沖溶液為（AKHCH。HCl.KHPOK2HPOCNHClNH匕0

3、.NaA HAc6.用EDTAft接滴定有色金屬離子，終點時所呈現(xiàn)的顏色是（A游離指示劑In的顏色 B . MY勺顏色C. MIn的顏色D. a與b的混合顏色7 . Fe3+、Al3+對銘黑 丁有（）A.僵化作用B .氧化作用C .沉淀作用D .封閉作用8 .在絡(luò)合滴定中，用返滴定法測 A13+時，以某金屬離子標準溶液滴定過量的 EDTA最適合的金屬離子標準溶液是（）A Mg2+B Zn2+C Ag+D Bi3+9 .以EDTA商定同濃度白金屬離子 M已知檢測點時， pM二, K' M千，若要求TE=%則被測離子M的最低濃度應(yīng)大于（）A. - L-1 B . - L-1C. - L-1

4、 D. - L-110 .在 Fe3+、Al3+、Ca Mj+混合液中，EDTAW定 Fe3+、Al3+含量時，為了消除 Ca2+、Mcj+的干擾，最簡便的方法是（）A沉淀分離法B .控制酸度法C .絡(luò)合掩蔽法 D .溶劑萃取法11 .用EDTAW定Bi3+時，消除Fe3+干擾宜采用（）A.加入NaOH B .加抗壞血酸C .加三乙醇胺D .加氟化鉀12 .今有A, B相同濃度的Zn2+- EDTA容液兩份：A為pH=10的NaOH§液；B為pH=10的氨性緩沖溶液。對敘述兩溶液 K/ ZnY的大小，哪一種是正確的（）A. A溶液的K，沏丫和B溶液相等B . A溶液的K，沏丫小于B溶

5、液的K，沏丫C. A溶液的K ZnY大于B溶液的K ZnY D 不確定13.在pH=M,用EDTAW定含有Al3+、Zn2+、mJ+和大量F-的溶液，則測得的是（）A. Al3+、Zn2+、Mg+的總量 B . Zn2+、Mg+總量C. Md+的含量D. Zn2+的含量14 .在絡(luò)合滴定中，金屬離子與 EDT醺成的配合物越穩(wěn)定，Kmy越大，在滴定時允許pH值（）。（僅考慮酸效應(yīng)）A.越低B .越高 C .中性 D .無法確定15 .在pH=寸，下列mol 1-1金屬離子溶液中，可用EDTAS準溶液直接準確滴定的是（）A Mg2+B Mn2+C Ca2+D Zn2+16 .取水樣測定總硬度，耗去

6、mol - L-1 EDTA標準?§液，如以CaCO3的質(zhì)量濃度(mol L-1)表示水的硬度M(CaCO3)= g mol-1應(yīng)為()17、為了測定水中Cf, Mg2+的含量，以下消除少量Fe3+, Al3+干擾的方法中，哪一種是正確的A于pH=10的氨性溶液中直接加入三乙醇胺R于酸性溶液中加入 KCN然后調(diào)至pH=10G于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后調(diào)至pH=10的氨性溶液D加入三乙醇胺時，不需要考慮溶液的酸堿性18 .絡(luò)合滴定中，若TE< % ,APM=b，被測離子M濃度為干擾離子N濃度的1/10,欲 用控制酸度滴定 M則要求lgK(MY) - lgK(NY)大于()A、

7、 5 B 、 6 C 、 7 D 、 819 .用 L Zn2+滴定 LEDTA容液，已知 lgK(ZnY)=, lg a Zn=, lg a y(H)=,終點時pZn=,則終點誤差為 ()A +% B % C +3% D -3%三、填空題1、在pH = 的Bi3+, Pb2+均為mol L-1的HNO溶液中，以二甲酚橙為指示劑，用 mol L-1EDTA商定其中的Bi3+。此時lg a 丫物=; Pb2+對Bi3+的滴定是否產(chǎn)生干 擾 。 ( lgK BiY = ； lgK PbY = ； pH =時，lg a Y(H)=)2、銘黑A (EBA)是有機弱酸，其p(二 , pG=, lgKMg

8、-EB=,在pH=10的氨性緩沖溶液中， lgK Mg-EBA=。3、在pH= 勺六亞甲基四胺緩沖介質(zhì)中，以mol L-1EDTA滴定同濃度的PtT。已知pPbSP=, 則 lgK PbY = 。4、采用EDTM滴定劑測定水的硬度時，因水中含有少量的Fe3+, Al3+。應(yīng)加入作掩蔽劑；滴定時控制溶液pH=。5、在pH =的NHNHCl介質(zhì)中，以EDTA容液滴定等濃度的Zn2+,若溶液中NH的平衡濃度增大，化學(xué)計量點時的pZn ， pZn (填增大或減小) 。6、在含有Zn2+、Ca2 Md+混合液中，欲用EDTA直接滴定Zn2+,為了消除Ca Mg+的干擾，最簡便的方法是 四、問答題與計算題

9、1、絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)和條件常數(shù)有什么不同為什么要引用條件常數(shù)2 .絡(luò)合配位滴定中控制溶液的 pH值有什么重要意義實際工作用應(yīng)如何全面考慮選擇 滴定的pH值3 .在pH= 勺酸性溶液中，已知其中c(Fe3+)= mol T-1, c(Al 3+)= mol T-1,問(1) Al3+的存在是否干擾EDTA商定Fe3+ (2)滴定Fe3+后的試液中，如果繼續(xù)滴定 A13+, 則試液允許的最低pH值應(yīng)多大如何測定Al3+4 .溶液中有10-2 mol 1-1的Bi3+、Pb2+、Al3+、Mg+,如何用EDTA商定法測定Pb2+的含 量5 .在用EDTA商定Ca2+、M0+時，用三乙醇胺、KCNS可

10、能掩蔽Fe3+,抗壞血酸則不能掩 蔽；在滴定Bi3+時，恰恰相反，即抗壞血酸可以掩蔽 Fe3+,而三乙醇胺、KCNM不可能 掩蔽，試述原理。6 .稱取基準級試劑CaCO§于鹽酸后，移入容量瓶中，稀釋至刻度，吸取該溶液，在 pH=12時加入指示劑，用ENDA商定，用去，計算(1) EDTA容液的量濃度；(2)計算 TEDTA/CaO O7 .稱取Zn、Al試樣克，溶解后調(diào)至pH為，加入mol 1-1EDTA煮沸，冷卻后，加醋 酸緩沖液(pH約)，以XO為指示劑，用 mol 1-1標準Zn2+溶液滴至紅色，耗去Zn2+ 溶液；然后加足量NHF,加熱至40C,再用上述Zn2麗液滴定，耗去，

11、計算試樣中Zn、 Al的質(zhì)量分數(shù)。8 .在pH=的HAc- NaAc緩沖溶液中，游離的Ac-濃度為 L-1,用 L-1EDTAW定 L-1 Pt)+ , 以二甲酚橙作指示劑，終點誤差是多少已知lgKPbY=, pH, lg Y(H) =PbAe：1=,2= , lgK 'Pb- X戶12下分析化學(xué)自測試題參考答案第六章 配位(絡(luò)合)滴定法其中“” 題 應(yīng)用化學(xué)專業(yè)可不做！一、判斷題：1、X 2、X 3、x 4、，5、， 6、X 7、，二、選擇題1、 A 2 、 C 3 、 B 4 、 B 5 、 C 6 、 D 7 、 D 8 、 B9、 A 10 、 B 11 、 B 12 、 C

12、13 、 D 14 、 A 15 、 D 16 、 C17、 C 18 、 B 19、 C三、填空題1、 （） （不干擾）2、 （）3、 （）4、 （ 三乙醇胺）（）5、 （減小 ）（ 增大 ）6、 （控制酸度）四、問答題、計算題1、 2、略3、解在pH=q酸性溶液中，1g a（H）=1gK' FeY= - = >81gK' A1Y=<8且兩者的1gK 差值大于5由此可得出結(jié)論：A1 3+的存在不干擾滴定Fe3+。滴定Fe3+后的試液中，如果繼續(xù)滴定 A13+,試液允許的最低pH值計算如下：1g a （H） = - 8= 查表得 pHmin=.由于A13+與EDTA

13、勺反應(yīng)速度較慢，對指示劑有封閉作用，只能采用返滴法進行測定。即加入過量EDTA加熱反應(yīng)一段時間以反應(yīng)完全，再用標準 Zn2+容液反滴剩余的 EDTA求出Al3+的含量。分析判斷可行性及滴定允許的最低pH值，關(guān)鍵是求得lgKMY。判斷標準是1gcK' my>6或lgcK' my> 8可以準確滴定.滴定允許的pH值，由lg K' MY=lg Kmy - lg a （H）計算求得。IgKMY用8代入，lg a(H尸gRY-8,再查EDTA4ng y(h)表，即可求得允 許的最低pH值。4、解：(1) 1gKiY= 1gK PbY=1gk18.04 16.3 1.7

14、4不可控制酸度消除Al3+的干擾，可采用配位掩蔽法消除Al3+的干擾1gKMgY 8.69(2)1gK 18.04 8.69 9.35 5可控制酸度消除Mg+的干擾(3) 1gKBiY 27.941gK 27.94 18.04 9.9 5可控制酸度先滴定Bi3+后滴定Pt2+o通過計算或查表可知：滴定 Bi3+的允許最高酸度pH=滴定Pb2+的允許最高酸度pH=若考慮到金屬離子的水解，在 pH=1滴定Bi3+,在pH=45®定Pt2+,可以二甲酚橙為指5、這是因為各掩蔽劑使用的酸度范圍不同。三乙醇胺、KCNK、須在堿性介質(zhì)中使用，在用EDTA商定Ca2+、Mg+時，溶液的pH=,可用三乙醇胺、KCNffi可能掩蔽Fe3+。而抗 壞血酸則只有在酸性范圍內(nèi)才能具有還原性，它可將Fe3+還原為Fe2+而消除干擾，在滴定Bi3+時，溶液為酸性，故抗壞血酸可以掩蔽 Fe3+06、解:(1) M(CaC3O=0.25011000c EDTA 2505 0.009309mol L26.84 100.092TEDTA/Ca。0.009309 56.08 10 3 5.220 10 4g ml 1EDIA / CaO134TEDTA/Fe2o3- 0.009309 159.7 107.433 10 g ml7、解：已知Al原子量=Zn 原子量二0.05000 20.70 26.98