20XX屆高中高三10月化學(xué)綜合考試試卷

1、市2020屆高三第二次調(diào)研考理綜化學(xué)試題相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 K: 39 Fe:56 Cu:64 Cl:35.5 7. 中國絲綢有五千年的歷史和文化。古代染坊常用某種“堿劑”來精煉絲綢，該“堿劑”的主要成分是一種鹽，能促進(jìn)蠶絲表層的絲膠蛋白雜質(zhì)水解而除去，使絲綢顏色潔白、質(zhì)感柔軟、色澤光亮。這種“堿劑”可能是 A明礬 B漂白粉 C草木灰 D熟石灰8下列說確的是ASiO2為非金屬的酸性氧化物，其不能與任何酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)BSO2能使品紅溶液、溴水褪色，分別說明SO2具有強(qiáng)氧化性、還原性C將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別蒸干和灼燒，最終所得產(chǎn)物的成分均為Al

2、2O3D反應(yīng)物和生成物各具有的總能量決定了該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)9.下列關(guān)于2環(huán)己基丙烯（）和2苯基丙烯（）的說法中正確的是A. 二者均為芳香烴 B. 2苯基丙烯分子中所有碳原子一定共平面 C.二者均可發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng) D. 2苯基丙烯的一氯代產(chǎn)物只有3種10.下列藥品和裝置合理且能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是 A. 噴泉實(shí)驗(yàn) B. 實(shí)驗(yàn)室制取并收集氨氣C. 制備氫氧化亞鐵 D. 驗(yàn)證苯中是否有碳碳雙鍵11. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L四氯化碳中含有共價鍵總數(shù)為0.4NAB46g NO2和N2O4的混合氣體中，含有的氮原子數(shù)為1NAC1L1.0mol/L的

3、鹽酸中含有HCl分子數(shù)為NAD一定條件下，將2molSO2與1molO2充分反應(yīng)，得到SO3的分子數(shù)為2NA12元素周期表中前三周期部分元素的原子序數(shù)與常見價態(tài)的關(guān)系圖如下。若用原子序數(shù)表示對應(yīng)元素，下列說法中不正確的是 A. a與d的非金屬性比較：a> d B. 原子半徑大?。篵>c>a>d>eC. a可以形成兩種氫化物 D. b、c、e的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間均可反應(yīng)13. 下圖是不同溫度(T1、T2)下溶液中水的電離常數(shù)Kw變化曲線，有關(guān)說確的是 A圖中溫度T1 <T2BT1溫度下pH6的溶液有弱酸性C兩條曲線中四個點(diǎn)Kw間的關(guān)系：BADEDE、D

4、兩點(diǎn)水的電離均被抑制，而Kw相等27. （14分）高鐵酸鉀（K2FeO4）具有高效的消毒作用，為一種新型非氯高效消毒劑。以廢鐵屑（含有少量Ni）為主要原料制備高鐵酸鉀的流程如下：資料顯示：一些金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下：M(OH)npH開始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.532.94Ni(OH)27.609.75(1) 高鐵酸鉀具有高效消毒主要是因其具有_性所致。 步驟反應(yīng)的離子方程式是_。(3) 步驟不能引入新雜質(zhì)，調(diào)節(jié)pH所用的某種氧化物的化學(xué)式是_，調(diào)節(jié)pH的圍是_。(4) 步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(5) 該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是：_（寫化學(xué)式）。(6) 步驟中，由N

5、a2FeO4 得到粗K2FeO4的原理可能是 。 測定產(chǎn)品純度：將wg粗產(chǎn)品，溶入過量的堿性亞鉻酸鹽溶液中，充分反應(yīng)后，加入稀硫酸酸化至pH為2，在所得的重鉻酸鹽溶液中加入5滴二苯胺磺酸鈉溶液作指示劑，然后用c mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至終點(diǎn)，消耗滴定液V mL。有關(guān)滴定反應(yīng)有： Cr(OH)4-FeO42-3H2OFe(OH)3·3H2OCrO42-OH-22H+H2O6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O該粗產(chǎn)品中K2FeO4的純度為_（用含w、c、V的代數(shù)式表示）。若滴定管沒有用待裝液潤洗，則測得結(jié)果_（“偏高”“偏低”或“無影響”

6、）。28.（14分）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4），也稱為保險粉，Na2S2O4易溶于水，難溶于乙醇，具有極強(qiáng)的還原性，易被空氣氧化，在堿性介質(zhì)中穩(wěn)定。其陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示：。某科研小組制備并探究其性質(zhì)。制備Na2S2O4（加熱等輔助儀器略去）Na2SO3固體70%的硫酸NaOH溶液A B CNaOH溶液Zn粉-水懸浮液 Na2S2O4中硫元素的化合價為_。 連接好裝置后，檢查其氣密性良好的操作是_。 添加藥品、再次連接好裝置：1 第一步，將A中生成的氣體通往B中進(jìn)行反應(yīng)，在B裝置生成連二亞硫酸鋅的化合反應(yīng)方程式為_； 第二步，加入NaOH溶液，于2835下反應(yīng)生成Na2S2O4，該步反應(yīng)的

7、離子方程式為_。第三步，將第二步的混合物過濾，并向?yàn)V液中加入固體NaCl，冷卻至20，便有Na2S2O4晶體析出。 第四步，將第三步所得混合物經(jīng)_（填操作名稱）、_(填寫 “水”或“乙醇”)洗滌，得到純凈的Na2S2O4晶體。（4）裝置C的作用是 。探究Na2S2O4的穩(wěn)定性（5）隔絕空氣加熱Na2S2O4固體完全分解得到固體產(chǎn)物Na2SO3、Na2S2O3和SO2，但科研小組沒有做到完全隔絕空氣，得到的固體產(chǎn)物中還含有Na2SO4。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該分解產(chǎn)物中含有Na2SO4。實(shí)驗(yàn)方案是_。（可選試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、KMnO4溶液）29（15分）CO2

8、和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應(yīng)制造更高價值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)。（1）250時，以鎳合金為催化劑，向4 L容器入6 mol CO2、6 mol CH4，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2 (g)CH4(g) 2CO(g)2H2(g)。平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：物質(zhì)CH4CO2COH2體積分?jǐn)?shù)0.10.10.40.4 此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_已知：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H =890.3 kJ·mol1CO(g)H2O (g)CO2(g)H2 (g) H =+2.8 kJ·mol12CO(g)O2(g)2CO2(g) H =5

9、66.0 kJ·mol1反應(yīng)CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g) 的H =_kJ·mol1（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如右圖所示。250300時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_。為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_。（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2 ； 如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議不合理的是_a.可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找 b.可在堿性氧化物中尋找c.可在A、A族元素形成的氧化物中尋找 Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用

10、于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2 ，原理是：在500，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出CO2，Li4SiO4再生，說明該原理的化學(xué)方程式是_。（4）高溫電解技術(shù)能高效實(shí)現(xiàn)下列反應(yīng)：，其可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價值的產(chǎn)品。工作原理示意圖如下：CO2在電極a放電的電極反應(yīng)式是_。（2） 選考題：共30分。請考生從2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。34. (15分) 【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】元素X的基態(tài)原子中的電子共有7個能級，且最外層電子數(shù)為1，X原子的層軌道全部排滿電子在

11、氣體分析中，常用XCl的鹽酸溶液吸收并定量測定CO的含量，其化學(xué)反應(yīng)如下：2XCl+2CO+2H2OX2Cl2·2CO·2H2O（1）X基態(tài)原子的電子排布式為 （2）C、H、O三種原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?（3）X2Cl2·2CO·2H2O是一種配合物，其結(jié)構(gòu)如圖1所示：與CO為互為等電子體的分子是 該配合物中氯原子的雜化方式為 在X2Cl22CO2H2O中，每個X原子能與其他原子形成3個配位鍵，在圖中用“”標(biāo)出相應(yīng)的配位鍵 (4)阿伏伽德羅常數(shù)的測定有多種方法，X射線衍射法就是其中的一種。通過對XCl晶體的X射線衍射圖像的分析，可以得出XCl的晶胞

12、如圖2所示，則距離每個X+最近的Cl的個數(shù)為 ,若X原子的半徑為a pm，晶體的密度為g/cm3，試通過計(jì)算阿伏伽德羅常數(shù)NA= (列計(jì)算式表達(dá))35.(15分) 【有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】鹽酸氨溴索用于急、慢性支氣管炎及支氣管擴(kuò)、肺氣腫、肺結(jié)核等疾病的治療。某研究小組擬用以下流程合成化痰藥鹽酸氨溴索和葡萄味香精X。已知信息：R1CHO+R2NH2R1CH=N-R2 請回答：(易被氧化)(1) 流程中由甲苯生成A反應(yīng)類型是_，AB的反應(yīng)類型是_。(2) D中含氧官能團(tuán)的名稱是_；G的分子式為_。(3) 化合物E的結(jié)構(gòu)簡式是_。(4) 寫出BC D的化學(xué)方程式_。(5) 寫出化合物X同時符合下列條件的同分

13、異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。 苯環(huán)上有兩個取代基,其中之一是氨基; 官能團(tuán)與X相同，苯環(huán)上的一氯代物有兩種(6) 以甲苯和甲醇為有機(jī)原料，請將合成X的流程補(bǔ)充完整（無機(jī)試劑任選，標(biāo)明試劑、條件及對應(yīng)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式）： 2020市高三第二次調(diào)研考理綜化學(xué)參考答案 7.C 8.D 9. C 10.D 11.B 12.B 13.C27.（14分） 強(qiáng)氧化性（1分，（寫“氧化性”也給分） 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl（2分，物質(zhì)正確但未配平得1分，下同）（3） Fe2O3 （1 分） ； 2.94pH7.60 （2分“”寫成“<”不扣分）（4）2Fe(OH)3 + 3ClO+4OH 2FeO42+3

14、Cl+ 5H2O（2分）（5） NaOH（1分 寫KOH也給分）（6） K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的小，加飽和KOH，析出更多Na2FeO4晶體（2分，只要正確指出溶解性或溶解度差異即可得2分） （2分） ；偏高（1分）28.（14分） +3 （1分，無“+”不扣分） 關(guān)閉分液漏斗的旋塞，將C裝置的導(dǎo)管插入燒杯中的水面下，微熱燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，導(dǎo)管口形成一段水柱，則氣密性良好（其他合理也給分）。（2分） 2SO2 + Zn ZnS2O4（2分） Zn2+ + 2OH- Zn(OH)2（2分）； 過濾（1分） 乙醇（1分） 吸收SO2，防止污染空氣；隔離空氣，防止空氣中的O2將產(chǎn)物氧化（2分） 取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液(或過濾，取濾液)，滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì) （3分）29(15分） （1） 64 (2分 ,沒寫單位不扣分） +247.6（2分） （2） 溫度超過250時，催化劑的催化效率降低（2分） 增大反應(yīng)壓強(qiáng)或增大CO2的濃度（2分） （3） a（3分） CO2 + Li4SiO4 Li2CO3 + Li2SiO3 （2分，未寫成可逆符號扣1分）（4） CO2