廣東省佛山市2022屆高三二模化學(xué)試題及答案

1、廣東省佛山市2022屆高三二?；瘜W(xué)試題一、單選題1文物是傳承文化的重要載體，下列主要成分不是硅酸鹽的文物是簡(jiǎn)牘陶彩繪女舞俑清雍正款霽紅釉瓷碗蕭何月下追韓信圖梅瓶ABCDAABBCCDD【答案】A【解析】【詳解】A簡(jiǎn)牘主要成分為植物纖維，A符合題意；B陶彩繪女舞俑，陶制品為硅酸鹽材料，B不符合題意；C瓷碗為瓷器，瓷器主要成分為硅酸鹽，C不符合題意；D梅瓶也是瓷器，為硅酸鹽材料，D不符合題意；故選A。2第24屆冬奧會(huì)在我國(guó)成功舉辦。使用下列物質(zhì)時(shí)涉及的化學(xué)原理正確的是選項(xiàng)物質(zhì)性質(zhì)A冬奧會(huì)使用聚乳酸材料餐具該材料穩(wěn)定，不易降解B冬奧制服中添加含銀離子的抗菌劑銀離子可使蛋白質(zhì)變性C以氫氣為燃料的“飛揚(yáng)

2、”火炬添加“顯色劑”焰色試驗(yàn)屬于化學(xué)變化D志愿者向路面撒清除積雪能與冰雪發(fā)生化學(xué)反應(yīng)AABBCCDD【答案】B【解析】【詳解】A聚乳酸是一種新型可降解塑料，A錯(cuò)誤；B重金屬離子、甲醛、紫外線等可以使蛋白質(zhì)變性；銀離子屬于重金屬離子，可以使蛋白質(zhì)變性，B正確；C焰色反應(yīng)，也稱作焰色測(cè)試及焰色試驗(yàn)，是某些金屬或它們的化合物在無(wú)色火焰中灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的反應(yīng)；焰色反應(yīng)沒有生成新物質(zhì)屬于物理變化，C錯(cuò)誤；D溶于水形成溶液導(dǎo)致溶液的凝固點(diǎn)降低，沒有生成新物質(zhì)，不是化學(xué)反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。3向盛有溶液的試管中滴加足量新制氯水，向反應(yīng)后的溶液中滴加下列溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象的是ABCD【答案】A【解析】

3、【分析】硫酸亞鐵中亞鐵離子和新制氯水中氯氣反應(yīng)生成鐵離子；反應(yīng)后溶液中存在：氫離子、氯離子、鐵離子、次氯酸、硫酸根離子；【詳解】A硝酸和以上物質(zhì)均不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，A符合題意；   B新制氯水中氫離子和碳酸氫根離子生成二氧化碳?xì)怏w，有明顯現(xiàn)象，B不符合題意；C鐵離子和KSCN反應(yīng)使溶液變血紅色，C不符合題意； D次氯酸具有氧化性和硫離子生成硫黃色沉淀，D不符合題意； 故選A。4金()負(fù)載的分子篩能高選擇性地催化甲烷氧化為甲醇和乙酸。下列說(shuō)法正確的是A中子數(shù)為79B和互為同位素C天然氣屬于可再生能源，主要成分是甲烷D甲烷在轉(zhuǎn)化為甲醇的過(guò)程中發(fā)生了還原反應(yīng)【答案】B

4、【解析】【詳解】A核素的表示方法為：元素符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；中子數(shù)為197-79=118，A錯(cuò)誤；B和是碳元素的不同碳原子，互為同位素，B正確；C天然氣是化石能源，屬于不可再生能源，C錯(cuò)誤；D甲烷在轉(zhuǎn)化為甲醇的過(guò)程中，生成物中增加了氧原子，發(fā)生了氧化反應(yīng) ，D錯(cuò)誤；故選B。5下列“勞動(dòng)小妙招”及其涉及的原理均正確的是勞動(dòng)小妙招原理A加“潔廁靈”增強(qiáng)“84消毒液”消毒效果使次氯酸濃度增大B用風(fēng)油精拭去門上的膠印風(fēng)油精與膠水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C用白醋去除鐵欄桿上的銹跡乙酸可與鐵銹反應(yīng)D在熱水中加入含酶洗衣粉洗滌毛衣升溫和加酶可增強(qiáng)去污效果AABBCCDD【答案】C【解析】【詳解】A“潔廁

5、靈”中鹽酸會(huì)和“84消毒液”中次氯酸反應(yīng)生成有毒的氯氣，次氯酸濃度減小，不會(huì)增強(qiáng)其消毒效果，A錯(cuò)誤；B風(fēng)油精中含有有機(jī)物，根據(jù)相似相容原理，可以溶解膠印，不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C白醋去除鐵欄桿上的銹跡，白醋中乙酸可以和鐵銹中的金屬氧化物氧化鐵反應(yīng)生成鹽和水，C正確；D酶需要適宜的溫度，溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致酶失去活性，D錯(cuò)誤；故選C。6粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不需要用到的儀器是漏斗蒸發(fā)皿泥三角酒精燈ABCDAABBCCDD【答案】C【解析】【分析】粗鹽提純一般步驟為：溶解加沉淀劑將硫酸根離子、鎂離子、鈣離子沉淀過(guò)濾加鹽酸除去過(guò)量的碳酸根離子、氫氧根離子蒸發(fā)結(jié)晶?！驹斀狻緼過(guò)濾用到漏斗，A不符題意；B

6、蒸發(fā)結(jié)晶用到蒸發(fā)皿，B不符題意；C蒸發(fā)皿置于三腳架或鐵架臺(tái)鐵圈上，用不到泥三角，灼燒時(shí)將坩堝置于泥三角上，C符合題意；D蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)用酒精燈加熱，D不符題意；答案選C。7某醫(yī)藥中間體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A和苯互為同系物B一氯代物有四種C分子中所有碳原子可能共平面D可發(fā)生水解反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物；該物質(zhì)和苯結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，A錯(cuò)誤；   B分子中有7種不同的氫，一氯代物大于4種，B錯(cuò)誤；C分子中含有多個(gè)直接相連飽和碳原子，飽和碳原子的雜化為sp3雜化，所有碳原

7、子不能共平面，C錯(cuò)誤； D分子中含有酯基，可以發(fā)生水解反應(yīng)，D正確； 故選D。8葡萄酒中含有的酒石酸常用作食品添加劑。已知溶液呈堿性，溶液呈酸性。下列說(shuō)法正確的是A溶液的B溶液的隨溫度升高而減小C在水中的電離方程式為：D溶液中：【答案】B【解析】【詳解】A已知溶液呈堿性，則T2-發(fā)生水解反應(yīng)，H2T的二級(jí)電離不完全，溶液的氫離子的濃度小于0.1mol/L，pH大于1，A錯(cuò)誤；B電離為吸熱反應(yīng)，的二級(jí)電離隨溫度升高則增大，氫離子濃度變大，pH減小，B正確；C由A分析可知，H2T的二級(jí)電離不完全，故在水中的電離方程式為：，C錯(cuò)誤；D溶液中由電荷守恒可知：，由物料守恒可知，代入中得：，D錯(cuò)誤；故選B

8、。9部分含銅物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷錯(cuò)誤的是Ad的代表物質(zhì)高銅酸鉀具有強(qiáng)氧化性B將c加入濃堿液中可制得e的膠體C的轉(zhuǎn)化可用于檢驗(yàn)葡萄糖D存在的轉(zhuǎn)化關(guān)系【答案】B【解析】【詳解】A由圖可知，d的代表物質(zhì)高銅酸鉀中的銅元素具有最高價(jià)，化合價(jià)容易降低，具有強(qiáng)氧化性，A正確；Bc為正二價(jià)的銅鹽，加入濃氫氧化鈉會(huì)生成氫氧化銅沉淀，不會(huì)形成膠體，B錯(cuò)誤；C葡萄糖具有還原性，在堿性環(huán)境中可以二價(jià)銅轉(zhuǎn)化為一價(jià)銅，故的轉(zhuǎn)化可用于檢驗(yàn)葡萄糖，C正確；D氧化銅和稀硫酸生成硫酸銅，硫酸銅和氫氧化鈉生成氫氧化銅，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅，存在的轉(zhuǎn)化關(guān)系，D正確；故選B。10過(guò)硫酸鉀常用作強(qiáng)氧化劑，

9、可發(fā)生反應(yīng)：。過(guò)硫酸根的離子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A中氧元素的化合價(jià)有：、B中含極性共價(jià)鍵C固體中陰陽(yáng)離子總數(shù)為D和水反應(yīng)產(chǎn)生【答案】A【解析】【詳解】A由結(jié)構(gòu)可知，分子結(jié)構(gòu)的中間存在過(guò)氧根，過(guò)氧根中氧為-1價(jià)氧，與每個(gè)硫相連的其它氧為-2價(jià)氧， A正確；B過(guò)氧根中氧氧鍵為非極性鍵，1個(gè)過(guò)硫酸根中含有12個(gè)極性共價(jià)鍵，中含極性共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C固體中含有K+和HSO兩種離子，則固體中陰陽(yáng)離子總數(shù)為，C錯(cuò)誤；D沒有說(shuō)明是否為標(biāo)況，不能計(jì)算生成氧氣的體積，D錯(cuò)誤；故選A。11一定條件下，將和按物質(zhì)的量為13的投料比充入某剛性密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示

10、，下列說(shuō)法正確的是A05分鐘，共放出的熱量B和的轉(zhuǎn)化率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C時(shí)，改變的外界條件可能是降溫D平衡常數(shù)一定大于【答案】C【解析】【詳解】A不確定容器的體積，不能確定反應(yīng)的二氧化碳的物質(zhì)的量，不能計(jì)算反應(yīng)放出熱量數(shù)值，A錯(cuò)誤；B反應(yīng)中和按反應(yīng)的系數(shù)比投料，則兩者的轉(zhuǎn)化率一直相等，不能用來(lái)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，B錯(cuò)誤；C反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動(dòng)，二氧化碳的濃度減小，符合圖像，C正確；D對(duì)于確定反應(yīng)，平衡常數(shù)只受溫度的影響，不確定是否溫度一定改變，故不能判斷兩者K值的大小，D錯(cuò)誤；故選C。12化合物M可用作肥料和防火劑，結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、W、Z為核電荷數(shù)依次增大的短周期主

11、族元素，且Y與W同周期。下列說(shuō)法正確的是A水溶液呈堿性B簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：CZ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y強(qiáng)D原子半徑：【答案】D【解析】【分析】X、Y、W、Z為核電荷數(shù)依次增大的短周期主族元素，且Y與W同周期，則X為第一周期元素氫、YW為第二周期、Z為第三周期；Y和4個(gè)氫形成帶1個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，則Y為氮，Y與W同周期，W可以形成2個(gè)共價(jià)鍵，W為氧；Z可以形成5個(gè)共價(jià)鍵，Z為磷；【詳解】ANH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解溶液顯酸性，A錯(cuò)誤；B氨氣分子中氮的電負(fù)性較大，故氨氣分子間存在氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)高于PH3，B錯(cuò)誤；C非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，P的最高價(jià)

12、氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比N弱，C錯(cuò)誤；D電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小；原子半徑：，D正確；故選D。13錳酸鉀在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時(shí)易發(fā)生反應(yīng)： 。利用氧化制備的裝置，如圖所示(夾持裝置略)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A在強(qiáng)堿性環(huán)境下，氧化性：B裝置中的漂白粉可以用二氧化錳代替C裝置中盛放飽和氯化鈉溶液，以提高的產(chǎn)率D裝置不需要防倒吸的原因是氫氧化鈉溶液與氯氣反應(yīng)速率較慢【答案】B【解析】【分析】漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，次氯酸鈣與濃鹽酸在中反應(yīng)制得氯氣，用除去氯氣中混有的HCl，在中制備高錳酸鉀，過(guò)量的氯氣用吸收，防止污染空氣?！驹斀狻緼在強(qiáng)堿性環(huán)境下，將

13、氧化為，則在強(qiáng)堿性環(huán)境下，氯氣的氧化性比高錳酸鉀強(qiáng)，A正確；B次氯酸鈣與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣無(wú)需加熱，二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣需要加熱，故裝置中的漂白粉不可以用二氧化錳代替，B錯(cuò)誤；C裝置中盛放飽和氯化鈉溶液，可以除去氯氣中混有的HCl，同時(shí)減少氯氣的損失，從而提高產(chǎn)率，C正確；D氫氧化鈉溶液吸收氯氣的速率較慢，不會(huì)形成倒吸，故裝置不需要防倒吸，D正確；答案選B。14催化某清潔反應(yīng)是獲得甲苯的常用途徑，反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A若R為，則X為乙醇B是催化劑、還原劑C反應(yīng)過(guò)程存在鍵的斷裂和形成D活性炭可以負(fù)載高分散的，提高催化劑活性【答案】B【解析】【詳解】A由歷程可知，反應(yīng)物為氫氣

14、、 ，生成物為X和甲苯，若R為，則在反應(yīng) 中乙基-Pd、H-Pd鍵斷裂得到Pd，同時(shí)H與乙基結(jié)合得到乙醇，故X為乙醇，A正確；B在整個(gè)反應(yīng)歷程中Pd參與反應(yīng)歷程后又生成Pd，在反應(yīng)前后本身沒有改變，是整個(gè)反應(yīng)的催化劑，不是還原劑，B錯(cuò)誤；C反應(yīng)過(guò)程存在鍵的斷裂，在 生成乙醇的過(guò)程中存在鍵的形成，C正確；D活性炭可以負(fù)載高分散的，增加與反應(yīng)物的接觸面積，提高催化劑活性，D正確；故選B。15有機(jī)物電極材料具有來(lái)源豐富、可降解等優(yōu)點(diǎn)，一種負(fù)極材料為固態(tài)聚酰亞胺-水系二次電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A充電時(shí)有機(jī)電極發(fā)生了氧化反應(yīng)B充電時(shí)每轉(zhuǎn)移，右室離子數(shù)目減少C放電時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)為：-2e-=

15、D將由換成，電池的比能量會(huì)下降【答案】D【解析】【詳解】A由題干可知，該結(jié)構(gòu)為一種負(fù)極材料為固態(tài)聚酰亞胺-水系二次電池，則有機(jī)電極為負(fù)極，充電時(shí)負(fù)極為電解池陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B充電時(shí)，右側(cè)電解為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，3I-2e-=I，則充電時(shí)每轉(zhuǎn)移，左側(cè)減少2mol陰離子，同時(shí)有2molM+離子進(jìn)入左室，右室離子數(shù)目減少4mol，B錯(cuò)誤；C由圖可知，放電時(shí)負(fù)極電極的失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成，反應(yīng)為-2e-=，C錯(cuò)誤；D比能量是指電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出的電能，鈉的相對(duì)原子質(zhì)量大于鋰，高故將由換成，電池的比能量會(huì)下降，D正確；故選D。16溶液可發(fā)生反應(yīng)：(一元弱酸)；以的溶液滴

16、定經(jīng)處理后的溶液，滴定曲線如圖所示。關(guān)于該過(guò)程下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A應(yīng)選擇酚酞作為指示劑B溶液的濃度為C有D溶液時(shí)，【答案】C【解析】【詳解】A強(qiáng)堿滴定酸，根據(jù)圖像可知終點(diǎn)時(shí)溶液顯堿性，因此應(yīng)選擇酚酞作為指示劑，A正確；B所得溶液是(CH2)6N4HCl和HCl，滴加氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)時(shí)生成Na(CH2)6N4Cl和NaCl，根據(jù)原子守恒可知氯化銨的物質(zhì)的量和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，所以溶液的濃度為，B正確；C(CH2)6N4H的電離方程式為(CH2)6N4H(CH2)6N4+H，根據(jù)圖像可知起始時(shí)氫離子濃度是101.1mol/L，但溶液中(CH2)6N4的濃度不是101.1mol/L，所以(C

17、H2)6N4H的電離常數(shù)不是，C錯(cuò)誤；D溶液時(shí)氫離子濃度等于氫氧根濃度，所以根據(jù)電荷守恒可知，D正確；答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題17銅是生活中常見的金屬，以銅為原料進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。回答下列問題：.制備(1)利用銅與濃硫酸制備，適宜的裝置是_(從A、B、C中選擇)，該裝置內(nèi)發(fā)生的化學(xué)方程式為_。(2)收集干燥的，所需裝置的接口連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置_(填小寫字母)。(3)反應(yīng)后，發(fā)生裝置中未觀察到藍(lán)色溶液，原因是_。.探究溫度對(duì)銅與過(guò)氧化氫反應(yīng)的影響向10mL30%的溶液中滴加1mL3mol/L硫酸，將光潔無(wú)銹的銅絲置于其中，銅絲表面產(chǎn)生氣泡并逐漸變多，剩余溶液呈藍(lán)色。經(jīng)檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體為，查閱資料發(fā)現(xiàn)是催

18、化分解的結(jié)果。(4)寫出生成的離子方程式_。(5)學(xué)習(xí)小組提出猜想：升高溫度，催化能力增強(qiáng)，該小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想。實(shí)驗(yàn)序號(hào)30%H2O2(mL)1mol/LCuSO4(mL)水(mL)水浴溫度()3min時(shí)生成O2的平均速率()11011202.4210113093101140904100220A15A26100240A3小組同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)13的結(jié)果，不能證明猜想成立，理由是_。為進(jìn)一步驗(yàn)證猜想，完善實(shí)驗(yàn)46的方案(答案填在答題卡上) _。小組同學(xué)結(jié)合實(shí)驗(yàn)16，判斷猜想成立，依據(jù)是_?！敬鸢浮?1)     B   &#

19、160; (2)ghedij(3)濃硫酸具有吸水性，反應(yīng)后的硫酸銅以固體形式存在(4)(5)     溫度升高促進(jìn)的分解     10、0、2、30     實(shí)驗(yàn)組13生成氧氣平均速率隨溫度升高的增加程度比對(duì)照組46大【解析】【分析】用銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫氣體，先干燥再收集，最后處理二氧化硫尾氣，探究溫度對(duì)銅與過(guò)氧化氫反應(yīng)的影響時(shí)，要注意對(duì)變量的分析，只能有一個(gè)作變量。(1)用銅與濃硫酸制備，反應(yīng)是銅固體和濃硫酸加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫氣體、硫酸銅和水，因此適宜的

20、裝置是B，該裝置內(nèi)發(fā)生的化學(xué)方程式為。(2)收集干燥的，先用濃硫酸干燥二氧化硫氣體，再用向上排空氣發(fā)收集二氧化硫氣體，最后進(jìn)行尾氣處理，因此所需裝置的接口連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置ghedij。(3)反應(yīng)后，發(fā)生裝置中未觀察到藍(lán)色溶液，可能是濃硫酸具有吸水性，將硫酸銅溶液中水吸收，最后硫酸銅以固體形式存在。(4)銅、硫酸和雙氧水反應(yīng)生成硫酸銅和水，則生成的離子方程式為。(5)小組同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)13的結(jié)果，不能證明猜想成立，理由是H2O2的熱穩(wěn)定性較差，溫度升高促進(jìn)的分解。為進(jìn)一步驗(yàn)證猜想，根據(jù)1、4；3、6；實(shí)驗(yàn)溫度相同，實(shí)驗(yàn)條件中硫酸銅溶液的用量不同，得出實(shí)驗(yàn)2、5是一組實(shí)驗(yàn)對(duì)比，其方案中加入的體積

21、分別為10、0、2、30；小組同學(xué)結(jié)合實(shí)驗(yàn)16，判斷猜想成立，根據(jù)1和4，2和5，3和6分別對(duì)比實(shí)驗(yàn)得出溫度升高，催化能力增強(qiáng)即依據(jù)是實(shí)驗(yàn)組13生成氧氣平均速率隨溫度升高的增加程度比對(duì)照組46大。三、工業(yè)流程題18利用閃鋅礦【主要成分，還有、，(銦)、F、等元素】生產(chǎn)，同時(shí)可實(shí)現(xiàn)稀散金屬的提取。一種工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：時(shí)，；易成膠狀。(1)“氣體1”經(jīng)純化后適宜在_工序使用(填方框內(nèi)的工序名稱)。(2)“溶浸”時(shí)，易形成難溶的和，其中元素的化合價(jià)為_。(3)“電積”時(shí)，上清液中的會(huì)影響鋅的質(zhì)量，、會(huì)腐蝕極板，在“除雜1”中做_(填“氧化劑或“還原劑”)，氣體2的主要成分為_(填化學(xué)

22、式)。(4)“除氟”時(shí)，適量的可以提高氟的沉降率，原因是_。(5)為使沉淀完全，“水解”時(shí)溶液的應(yīng)不低于_(保留整數(shù))。(6)“加壓氧化時(shí)”時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_。(7)母液的主要成分為_(填化學(xué)式)。【答案】(1)還原(2)+3(3)     還原劑     Cl2(4)防止形成氟化鈣膠體，提高氟的沉降率(5)5(6)4Fe2+O2+4H2O=2Fe2O3+8H+(7)Na2SO4、Zn SO4、H2SO4【解析】【分析】由流程結(jié)合題目可知，閃鋅礦焙燒將金屬元素鋅、鐵、鈷、銦轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的氧化物，加熱稀硫酸溶

23、浸，得到相應(yīng)的硫酸鹽溶液，加入Na2S2O4生成Co(OH)2沉淀，濾液通入臭氧將氯元素轉(zhuǎn)化為氯氣去除，再加入氫氧化鈣、碳酸鈣除去氟，得到濾液電積分離出鋅，廢液通入二氧化硫?qū)⑷齼r(jià)鐵轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵，然后水解分離出銦，加壓氧化將二價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為氧化鐵，得到母液含有流程中生成的硫酸鈉、硫酸鋅、稀硫酸。(1)閃鋅礦主要成分，焙燒硫元素轉(zhuǎn)化為二氧化硫氣體，由流程可知，還原步驟需要通入二氧化硫，故“氣體1”經(jīng)純化后適宜在還原工序使用；(2)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零；中鋅、氧化合價(jià)分別為+2、-2，則鐵元素化合價(jià)為+3；(3)臭氧具有氧化性，和反應(yīng)生成硫酸鈉，硫元素化合價(jià)升高，在反應(yīng)中做還原劑；已知閃現(xiàn)礦中的

24、氯元素，礦物中氯元素常以負(fù)一價(jià)存在，負(fù)一價(jià)氯元素會(huì)和臭氧反應(yīng)生成氯氣，氣體2的主要成分為氯氣Cl2；(4)已知，易成膠狀，“除氟”時(shí)，適量的可以使生成的氟化鈣著附在碳酸鈣表面形成沉淀，防止氟化鈣形成膠體，提高氟的沉降率；(5)時(shí)，沉淀完全，則c()小于10-5mol/L，c(OH-)不小于，則c(H+)小于2×10-5mol/L，則pH4.7；故“水解”時(shí)生成In(OH)3沉淀，溶液的應(yīng)不低于5；(6)由流程可知，鐵元素在還原過(guò)程中被轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵，“加壓氧化時(shí)”時(shí)，二價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵生成三氧化二鐵，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為4Fe2+O2+4H2O=2Fe2O3+8H+；(7)二氧化硫還

25、原過(guò)程中生成硫酸；“溶浸”過(guò)程中形成的難溶進(jìn)入還原過(guò)程和生成的硫酸及廢酸中硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅；除雜2過(guò)程中生成了硫酸鈉，最終硫酸、硫酸鋅、硫酸鈉進(jìn)入母液，故得到母液的主要成分為Na2SO4、Zn SO4、H2SO4。四、原理綜合題19是溫室氣體之一。直接催化分解是目前消除最有前景的方法之一。直接催化分解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：回答下列問題：(1)己知：，則_。(2)反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，分解轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖所示。反應(yīng)所需活化能最低的曲線是_(填“a”“b”“c”或“d”)；由曲線d可知，在左右的分解并不明顯，其原因是_；A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化率_(填“是”或“不是”)平衡轉(zhuǎn)化率，理由是_；在下，將充入體積為的體積不

26、變的容器中，B點(diǎn)的平均反應(yīng)速率_；平衡時(shí)，測(cè)得完全轉(zhuǎn)化為，、的物質(zhì)的量分別為、，計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)為_。(3)在一定條件下，能夠與脫掉后形成的表面氧反應(yīng)，促進(jìn)表面氧的轉(zhuǎn)移形成，進(jìn)而促進(jìn)分解。作用的可能機(jī)理如下(*表示催化劑的活性中心)：Step1：Step2：Step3：_總反應(yīng)：Step3的反應(yīng)方程式為_。【答案】(1)+19.6(2)     a     不加催化劑，分解的活化能大     不是     溫度相同，無(wú)催化劑、不同催化

27、劑條件下N2O的平衡轉(zhuǎn)化率應(yīng)該相同，在A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)轉(zhuǎn)化率不是最大值     0.03     8(3)2NO22NO+O2【解析】(1)由蓋斯定律，反應(yīng)+反應(yīng)=反應(yīng)，則H1+H4=()+()=+19.6；(2)由圖可知，未平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間，a對(duì)應(yīng)N2O的轉(zhuǎn)化率最大，則a對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率最大，反應(yīng)所需活化能最低的曲線是a；由曲線d可知，在左右的分解并不明顯，可能原因是不加催化劑，分解的活化能大；A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化率一定不是平衡轉(zhuǎn)化率，理由為：溫度相同，無(wú)催化劑、不同催化劑條件下N2O的平衡轉(zhuǎn)化率應(yīng)該相同

28、，在A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)轉(zhuǎn)化率不是最大值；B點(diǎn)N2O的轉(zhuǎn)化率為60%，則c(N2O)=60%×=0.3mol/L，(0.3mol/L÷10min)=0.03；平衡時(shí)，測(cè)得完全轉(zhuǎn)化為，、的物質(zhì)的量分別為、，則平衡后有0.20molNO2、N2O、0.25molO2、N2共四種物質(zhì)，根據(jù)O原子守恒，n(N2O)=1mol-0.20mol×2-0.25mol×2=0.1mol，根據(jù)N原子守恒，n(N2)=(1mol×2-0.20mol-0.1mol×2)÷2=0.8mol，即平衡時(shí)有0.20molNO2、0.1molN2O、0

29、.25molO2、0.8N2，濃度分別為0.1mol/L、0.05mol/L、0.125mol/L、0.4mol/L，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=8；(3)Step1：Step2：Step3：_總反應(yīng)：則Step3的反應(yīng)方程式=總反應(yīng)-2(Step1+ Step2)，為2NO22NO+O2。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)20是生物醫(yī)藥、太陽(yáng)能電池等領(lǐng)域的理想熒光材料?；卮鹣铝袉栴}：(1)的價(jià)層電子排布式為_。(2)原子中運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用表示，與之相反的用表示，稱為電子的自旋量子數(shù)。對(duì)于基態(tài)S原子，其價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為_。S可以形成兩種常見含氧酸，其通式為，判斷該兩種含氧酸酸性強(qiáng)

30、弱并分析原因_。(3)硫酸銅稀溶液中不存在的作用力有_ (填標(biāo)號(hào))，其中硫酸根的空間構(gòu)型為_。A配位鍵          B金屬鍵          C共價(jià)鍵          D氫鍵         

31、0;E范德華力(4)硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉可得到配合物A，結(jié)構(gòu)如圖所示。氨基乙酸鈉中碳原子的雜化方式為_，氨基乙酸鈉含有鍵的數(shù)目為_；配合物A中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開。(5)(式量為)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖a所示，阿伏加德羅常數(shù)為，則晶體的密度為_(列計(jì)算式)，圖b為原子沿z軸方向向平面投影的位置，在圖b中畫出S原子在該方向的投影位置_(用“”表示S原子)。【答案】(1)4d105s25p1(2)     +1或-1     亞硫酸為，硫酸為，也就是說(shuō)硫酸的n值大于亞硫酸的n值，使S原子的正電性增大，導(dǎo)致S

32、-OH中電子向S偏移程度增大，因而更易電離出氫離子，硫酸的酸性更強(qiáng)(3)     B     正四面體(4)     sp3、sp2     8NA     ONCH(5)          【解析】(1)In為49號(hào)元素，基態(tài)In原子電子排布式為：1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p1

33、，則價(jià)層電子排布式為：4d105s25p1，故答案為：4d105s25p1；(2)對(duì)于基態(tài)的硫原子，其核外價(jià)電子排布圖為，成對(duì)的電子自旋狀態(tài)相反，自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為0，根據(jù)洪特規(guī)則可知，其3p軌道的兩個(gè)單電子自旋狀態(tài)相同，因此基態(tài)硫原子價(jià)電子的自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為或?yàn)?，即為?1或-1；S元素可以形成兩種常見含氧酸，其通式為，即亞硫酸為，硫酸為，也就是說(shuō)硫酸的n值大于亞硫酸的n值，使S原子的正電性增大，導(dǎo)致S-OH中電子向S偏移程度增大，因而更易電離出氫離子，硫酸的酸性更強(qiáng)，故答案為：+1或-1；亞硫酸為，硫酸為，也就是說(shuō)硫酸的n值大于亞硫酸的n值，使S原子的正電性增大，導(dǎo)致S-OH中電

34、子向S偏移程度增大，因而更易電離出氫離子，硫酸的酸性更強(qiáng)；(3)硫酸銅稀溶液中水分子之間有氫鍵和范德華力存在，水分子和硫酸根離子中均存在共價(jià)鍵，銅離子和水分子間可以形成配位鍵，即不存在金屬鍵；硫酸根離子中中心原子硫原子上的孤電子對(duì)數(shù)為，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，S采用sp3雜化，則空間構(gòu)型為正四面體，故答案為：B；正四面體；(4)氨基乙酸鈉中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別為、，則雜化方式為sp3、sp2；共價(jià)單鍵為鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是鍵一個(gè)是鍵，中含有8個(gè)鍵，所以氨基乙酸鈉含有鍵的數(shù)目為8NA，故答案為：sp3、sp2；8NA；配合物A的非金屬元素有C、O、N、H元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，非金屬性大小順序?yàn)镺NCH，則電負(fù)性大小順序?yàn)椋篛NCH，故答案為：ONCH；(5)用“均攤法”，一個(gè)晶胞內(nèi)含Cu的數(shù)目：8×4×1=4個(gè)，含S的數(shù)目：8個(gè)，含In 4×6×=4個(gè)，則一個(gè)晶胞含4個(gè)CuInS2，晶胞的體積為x2ypm3，則該晶體的密度= =g·cm-3；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，Cu原子在z軸方向投影位于頂點(diǎn)上和面心上，S原子在z軸方向投影位于頂點(diǎn)和面心的連線中點(diǎn)上，在圖b中畫出S原子在該方向