《質(zhì)量守恒定律》公開課教案

1、質(zhì)量守恒定律教學設(shè)計一、教學目標(一)知識與技能目標1、知道質(zhì)量守恒定律的含義2、能用微粒觀點說明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因3、能用質(zhì)量守恒定律解釋常見的化學反應中質(zhì)量關(guān)系 (二)過程與方法目標1、通過學生的猜想，并用自己設(shè)計的實驗進行驗證，使學生會進行初步的探究活動。2、通過實驗、匯報等，使學生初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法加工信息。3、通過討論、交流，使學生能表達自己的觀點，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。(三)情感態(tài)度與價值觀1、通過實驗探究，激發(fā)學生的好奇心，發(fā)展學生的學習興趣。培養(yǎng)學生善于合作、勤于思考、勇于實踐、樂于創(chuàng)新的科學精神。2、培養(yǎng)

2、學生“物質(zhì)是永恒存在的”辯證唯物主義觀點。二、重點，難點1、重點：質(zhì)量守恒定律的含義和應用2、難點：質(zhì)量守恒定律的形成過程以及微觀含義的理解三、教學過程教師活動學生活動設(shè)計意圖一、情景設(shè)置，學生觀察：讓學生回憶判斷化學反應的依據(jù)。演示一組實驗情景：氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應的實驗。觀察實驗現(xiàn)象，寫出反應的文字表達式?；卮鹕鲜銮榫笆前l(fā)生的是化學變化課上爭先恐后地展示自己的所知。調(diào)動學生參與學習的積極性。二、提出問題鼓勵同學們根據(jù)已有的化學知識和平時積累的生活經(jīng)驗，對剛才舉出的化學反應中參加反應的各物質(zhì)的總質(zhì)量與反應生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量之間有無變化呢？三、猜想與假設(shè)回答兩種可能：1、有。2、無。

3、調(diào)動了學生大膽質(zhì)疑并闡明自己觀點，教師適時激勵評價，激發(fā)了學生的信心和勇氣。四、制定方案從討論的情況來看，有三種不同意見，那么哪一種是正確的呢？我們不妨用實驗來驗證。演示實驗：氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應前后物質(zhì)總質(zhì)量的測定。學生記錄實驗現(xiàn)象與實驗數(shù)據(jù)。五、分析實驗數(shù)據(jù)，小組交流討論，得出結(jié)論設(shè)問：分析數(shù)據(jù)，從實驗中得到了什么結(jié)論？初步引入質(zhì)量守恒定律，突出重點。課堂上，在教師的組織下，學生根據(jù)實驗數(shù)據(jù)進行分析，討論得出實驗結(jié)論：質(zhì)量守恒定律。培養(yǎng)學生總結(jié)、歸納的能力。同時培養(yǎng)了學生實事求是、一絲不茍的科學態(tài)度。六、反思質(zhì)量守恒定律是否對所有的化學反應都適應呢？實驗一：過氧化氫加二氧化錳粉末反

4、應前后質(zhì)量的測定實驗二：碳酸鈉與氯化鋇反應前后質(zhì)量的測定。引導學生對實驗的結(jié)果進行分析與討論：通過實驗可以得出什么結(jié)論？學生繼續(xù)分組進行實驗，觀察、討論。質(zhì)量守恒定律 再次激發(fā)學生對定律的思索，以便使學生深入的體會知識，加深對質(zhì)量守恒定律的理解七、解釋說明為什么參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和會等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和呢？教師先演示“過氧化氫制氧氣”動畫課件。提問：如果從微觀的角度來觀察這一反應，哪些粒子沒有改變，哪些發(fā)生了改變呢？教師適當點撥，突破難點。學生觀看動畫、討論、歸納小結(jié)。不變：原子種類原子數(shù)目原子質(zhì)量變：物質(zhì)的種類、分子的種類通過師生問答等形式，使互動交流達到高潮，使問題得

5、到逐步明晰和解決，使知識得到構(gòu)建。在教師的指導下使學生感覺到知識的掌握不再是艱澀難懂的，而是充滿樂趣的探索過程。八、聯(lián)系實際、學以致用1、解釋一些化學現(xiàn)象：課本討論2、推斷某些物質(zhì)的組成元素3、推斷某些反應物或生成物的化學式。（見導學單習題） 培養(yǎng)學生引用所學知識解決實際問題的能力。及時練習，鞏固掌握所學知識，進一步培養(yǎng)理論聯(lián)系實際的能力。五、板書設(shè)計 4.5 質(zhì)量守恒定律一、內(nèi)容在化學反應中，九、布置作業(yè)：分層導學第一課時 質(zhì)量守恒定律P5051內(nèi)容。三、應用原子種類原子數(shù)目原子質(zhì)量二、本質(zhì)質(zhì)量守恒定律相等m生成物總和m反應物總和4.5化學方程式（第一課時） 班級： 質(zhì)量守恒定律導學單 姓名

6、： 一、學習目標：1、通過實驗驗證質(zhì)量守恒定律，并進一步認識科學探究的意義和基本過程2、學會從微觀的角度認識質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因3、能應用質(zhì)量守恒定律解決有關(guān)的化學問題二、知識綱要：三、“質(zhì)量守恒定律”探究之旅：實驗方案實驗步驟實驗數(shù)據(jù)過氧化氫二氧化錳氧氣+氫1、 用托盤天平稱量反應前總質(zhì)量；反應前2、 天平平衡后，取下裝置將氣球中的二氧化錳倒入錐形瓶中，觀察現(xiàn)象；實驗現(xiàn)象3、 將反應后的裝置放回托盤天平觀察是否平衡。反應后碳酸鈉+氯化鋇碳酸鋇+氯化鈉1、 在一只錐形瓶中加入適量的碳酸鈉溶液，在一只小試管內(nèi)加入適量的氯化鋇溶液，一起放在托盤天平上稱重；反應前2、 取下錐形瓶，將兩種溶液混合到一起

7、進行反應，觀察現(xiàn)象；實驗現(xiàn)象3、 然后放回托盤天平觀察是否平衡。反應后實驗結(jié)論在 中，參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和， 反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這就是 。四、質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)：質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)是 的實質(zhì)。從原子、分子的觀點來看，化學反應的過程，就是參加反應的各物質(zhì)的 分解成 ， 重新組合成 的過程。在反應過程中，原子的 、 、 沒有發(fā)生改變。因此，在化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然 。五、課堂練習：1、下列各項：原子的數(shù)目；分子的數(shù)目；元素的種類；物質(zhì)的種類；物質(zhì)的分子個數(shù)；各種原子的總數(shù)。在化學反應前后，肯定沒有變化的是（ ） A B C D2、在A+BC+D的反應中，5克A和一定的B

8、恰好完全反應，生成3克C和10克D，則B的質(zhì)量是（ ） A18克 B7克 C8克 D 6克3、根據(jù)質(zhì)量守恒定律2XY2+Y2=2Z，則X的化學式為（ ）AXY BXY2 CX2Y DXY34、光合作用可簡單表示為H2O+CO2淀粉+O2。由此判斷：淀粉中一定含有 元素，還可能含有 元素。5、質(zhì)量守恒定律可應用于（）A、自然界中所有變化 B、主要是物理變化 C、主要是指化學變化 D、主要是能量變化6、下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是（）A、水結(jié)成冰前后質(zhì)量保持不變 B、用30g白糖和70g水配制100g糖水 C、50mL水和50mL酒精混合后總體積小于100mL D、1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應可生成4.4g二氧化碳7、根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，鐵絲在氧氣中完全燃燒，生成物的質(zhì)量（）A、一定大于鐵絲的質(zhì)量 B、一定小于鐵絲的質(zhì)量 C、一定等于鐵絲的質(zhì)量 D、不能確定8、（肇慶中考2011）、燃煤發(fā)電廠利用反應2SO2+2CaCO3+X=2CaSO4+2CO2來減少SO2的排放，其中X的化學式為（）A、O2 B、CO C、CO2 D、H29、（肇慶