初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色和沉淀

1、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色（一）、固體的顏色1、黑色固體（5種）：木炭，氧化銅，二氧化鈕，四氧化三鐵，鐵粉2、紅色固體：銅一一紫紅色，氧化鐵Fe2O3紅（棕）色3、藍(lán)色晶體：硫酸銅晶體CuS045H2O4、藍(lán)色沉淀：氫氧化銅5、藍(lán)色溶液：含有Cu2+的溶液一硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液8、綠色固體：堿式碳酸銅9、紫黑色固體：高鈕酸鉀（二）、液體的顏色10、紫紅色溶液：高鈕酸鉀溶液11、紫色溶液：石蕊溶液12、黃色溶液：含有Fe3+的溶液一硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液13、淺綠色溶液：含有Fe2q溶液一硫酸亞鐵溶液14、無色液體：水，稀鹽酸，稀硫酸，酚儆試液15、紅褐色沉淀：氫氧化鐵（三

2、）、常見氣體16、無色氣體：?jiǎn)钨|(zhì)氧氣，氫氣，氮?dú)狻；衔镆欢趸迹谎趸?，甲烷，氯化氫，二氧化硫。初中化學(xué)常見沉淀物質(zhì)紅褐色絮狀沉淀Fe(OH)3淺綠色沉淀Fe(OH)2藍(lán)色絮狀沉淀Cu(OH)2白色沉淀CaCO3,BaCO3,AgCl,Mg(OH)2,BaSO4（其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀，Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀）。1.鎂在空氣中燃燒：2.鐵在氧氣中燃燒:3.銅在空氣中受熱：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O42Cu+O22CuO初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色（一）、固體的顏色1、紅色固體：銅，氧化鐵2、綠色固體：堿

3、式碳酸銅3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體4、紫黑色固體：高鈕酸鉀5、淡黃色固體：硫磺6、無色固體：冰，干冰，金剛石7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化鈕，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）9、紅褐色固體：氫氧化鐵10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂（二）、液體的顏色11、無色液體：水，雙氧水12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液15、紫紅色溶液：高鈕酸鉀溶液16、紫色溶液：石蕊溶

4、液（三）、氣體的顏色17、紅棕色氣體：二氧化氮18、黃綠色氣體：氯氣19、無色氣體：氧氣，氮?dú)猓瑲錃?，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體初中常見的化學(xué)方程式、氧氣的性質(zhì):4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2A12035.氫氣中空氣中燃燒：2H2+02點(diǎn)燃2H2O6.紅磷在空氣中燃燒（測(cè)定空氣中氧氣含量）：4P+502點(diǎn)燃2P2O57 .硫粉在空氣中燃燒：8 .碳在氧氣中充分燃燒：9 .碳在氧氣中不充分燃燒：10 .一氧化碳在氧氣中燃燒：11 .玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)12.加熱高鈕酸鉀：S+02點(diǎn)燃S02C+02點(diǎn)燃C022C+02點(diǎn)燃2C02C0+02點(diǎn)燃2C022Hg

5、02Hg+02T2KMn04K2Mn04+Mn02+02T13.氯酸鉀和二氧化鈕共熱制取氧氣2KClO3+Mn022KCl+3O2T14.過氧化氫在二氧化鉆作催化劑條件下分解反應(yīng)：2H202Mn022H2O+二、自然界中的水：1.電解水（探究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2H20通電2H2T+02T2 .生石灰溶于水：CaO+H20=Ca（0H）23 .二氧化碳可溶于水：H20+CO2=H2CO3三、質(zhì)量守恒定律：1 .鎂在空氣中燃燒：2Mg+02點(diǎn)燃2MgO 2.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuS04=FeS04+Cu 3.氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H20四、碳和碳的氧化物：1 .碳在氧氣中充分燃燒

6、：C+02點(diǎn)燃C022.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+C02T3 .焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2T4 .煤爐的底層：C+02點(diǎn)燃C025 .煤爐的中層：C02+C高溫2C06 .煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2C0+02點(diǎn)燃2CO27.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02T8.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H20+C02T9.二氧化碳可溶于水：H20+CO2=H2CO3 10.高溫煨燒石灰石（工業(yè)制CO2）:CaCO3高溫CaO+CO2T 11.石灰水與二氧化碳反應(yīng)（檢驗(yàn)二氧化碳）：Ca（OH）2+CO2=CaCO3；+H2O 1

7、2.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuOCu+CO2 13.一氧化碳的可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2 14.碳酸鈉與稀鹽酸（滅火器的原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T五、燃料及其利用： 1.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O 2.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O 3.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O六、金屬1 .鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO2 .鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O43 .銅在空氣中受熱：2Cu+O22CuO4 .鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O35.鋅和稀硫酸（實(shí)

8、驗(yàn)室制取氫氣）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T6.鐵和稀硫酸7 .鎂和稀硫酸8 .鋁和稀硫酸9 .鋅和稀鹽酸10 .鐵和稀鹽酸11 .鎂和稀鹽酸12 .鋁和稀鹽酸13.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):14 .鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：15 .銅和硝酸汞溶液反應(yīng)： 16.金屬鐵的治煉原理：七、酸、堿、鹽 1.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)： 2.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2TMg+H2SO4=MgSO4+H2T2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2TZn+2HCl=ZnCl2+H2TFe+2HCl=FeCl2+H2TMg+2HCl=MgCl2+H2T2Al+6HCl=2AlCl3+3H

9、2TFe+CuSO4=FeSO4+CuZn+CuSO4=ZnSO4+CuCu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg3CO+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2TFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O3 .氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：4 .氧化銅和稀硫酸反應(yīng)： 5.鹽酸和燒堿起反應(yīng)： 6.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：7 .氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:8 .硫酸和燒堿反應(yīng)：CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O3HCl+Al(OH)3=AlC

10、l3+3H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OCO2):CaCO3+2HClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+H2SO4+BaCl2=BaSO4；+ 9.大理石與稀鹽酸反(實(shí)驗(yàn)室制取=CaCl2+H2O+CO2T 10.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：CO2T11.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：CO2T12.硫酸和氯化鋼溶液反應(yīng)：2HCl常見的化學(xué)式一、常見單質(zhì)氫氣H2氮?dú)釴2氯氣Cl2氧氣O2臭氧O3氮?dú)釮e須氣Ne氮?dú)釧r碳C硅Si硫S磷P碘I2鉀K鈣Ca鈉Na鎂Mg鋁Al鋅Zn鐵Fe銅Cu汞Hg銀Ag二、化合物1、氧化物水H2O三氧化硫SO3一

11、氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5過氧化氫H2O2二氧化氮NO2二氧化硫SO2氧化鈣CaO氧化亞鐵FeO氧化鐵Fe2O3四氧化三鐵Fe3O4氧化鎂MgO氧化鋅ZnO二氧化鈕MnO2氧化汞HgO氧化鋁Al2O3氧化銅CuO22、其他化合物硝酸HNO3硫酸H2SO4鹽酸HCl碳酸H2CO3硫化氫H2S氫氧化鈉NaOH氫氧化鉀KOH氫氧化鈣Ca(OH)2氫氧化鎂Mg(OH)2氫氧化鋁Al(OH)3氫氧化鋅Zn(OH)2氫氧化鐵Fe(OH)3氫氧化亞鐵Fe(OH)2氫氧化銅Cu(OH)2氫氧化鋼Ba(OH)2氨水NH3H2O氯化鈉NaCl氯化銅CuCl2氯化鋁A1C13氯化鉀KCl氯化亞鐵Fe

12、Cl2氯化鐵FeCl3氯化銀AgCl氯化鈣CaCl2氯化鎂MgCl2氯化鋼BaCl2氯化鋅ZnCl2硫酸銅CuSO4高鈕酸鉀KMnO4鈕酸鉀K2MnO4氯酸鉀KClO3碳酸鈣CaCO3硝酸鉀KNO3硝酸鈉NaNO3硝酸鐵Fe(NO3)3硝酸亞鐵Fe(NO3)2硝酸鋁Al(NO3)3碳酸鈉Na2CO3碳酸鈣CaCO3碳酸錢(NH4)2CO3碳酸氫鈉NaHCO3硫酸鐵Fe2(SO4)3硫酸亞鐵FeSO4硝酸銀AgNO3硝酸鋼Ba(NO3)2硝酸錢NH4NO3硫酸鋼BaSO43、常見有機(jī)化合物甲烷CH4乙醇C2H5OH葡萄糖C6H12O6九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納一、概念剖析：1、酸定義：電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離

13、子全部是H+的化合物。電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)陰陽(yáng)離子的過程。組成氫離子+酸根離子種類：三大強(qiáng)酸-鹽酸、硫酸、硝酸。注：HCl只能表明氯化氫這種氣體或鹽酸溶液中的溶質(zhì)，而不能表示鹽酸溶液。2、堿定義：堿是電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH-的化合物。組成金屬離子(錢根離子)+氫氧根離子種類：強(qiáng)堿：KOH、NaOH,中強(qiáng)堿：Ca(OH)2,弱堿：NH3-H2O3、鹽定義：指一類金屬離子或錢根離子(NH4+)與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物組成金屬離子(錢根離子)+酸根離子酸根離子：某種酸電離產(chǎn)生的陰離子種類：正鹽：NaCl酸式鹽：NH4HSO4堿式鹽：Cu2（OH）2CO34

14、、復(fù)分解反應(yīng)定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。即：AB+CD=AD+CB范圍：酸、堿、鹽、金屬氧化物四大類物質(zhì)之間特例：中和反應(yīng)一一酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)同向拓展:四大基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另外一種物質(zhì)的反應(yīng)。（轉(zhuǎn)化率最高的反應(yīng)）分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)，稱為分解反應(yīng)。置換反應(yīng)：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。（化合價(jià)一定發(fā)生變化的反應(yīng)）復(fù)分解反應(yīng)：（化合價(jià)一定不發(fā)生變化的反應(yīng)）氧化還原反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)，含氧化合物中的氧被奪去的反應(yīng)叫做還原反

15、應(yīng)。如：cuo+CO5、酸性氧化物、堿性氧化物、金屬氧化物和非金屬氧化物辨析酸性氧化物：指能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。非金屬氧化物：大多數(shù)是酸性氧化物。如CO2、SO2,除NO、CO等不成鹽的氧化物，也有一些金屬氧化物是酸性氧化物，如：Mn2O70堿性氧化物：指能跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。金屬氧化物：大多數(shù)是堿性氧化物。如CaO,Na2O,也有一些金屬氧化物是酸性氧化物,如：Mn2O7。6、稀釋濃硫酸的方法一一一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動(dòng)，使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。7、物理變化和化學(xué)變化及物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)本質(zhì)區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成；聯(lián)系：化學(xué)變化

16、中一定伴隨著物理變化，物理變化中不一定伴隨著化學(xué)變化；物理變化：濃硫酸的吸水性潮解：有些晶體能自發(fā)吸收空氣中的水蒸氣，在它們的固體表面逐漸形成飽和溶液。如：氫氧化鈉固體在空氣中潮解。化學(xué)變化：濃硫酸的脫水性風(fēng)化：常溫時(shí)放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末如：CuSO4-5H2O=CuSO4+5H2O(若加熱的情況除外)二、常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)歸類(常作為實(shí)驗(yàn)題中的隱藏條件)1、放熱反應(yīng)(1)大多數(shù)的化合反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2;(2)酸堿中和反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O;(3)活潑金屬置換水或者酸中的氫的反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2(4)一些物質(zhì)的

17、溶解：濃硫酸的稀釋，氫氧化鈉的溶解，氧化鈣的溶解；(5)含碳燃料的燃燒：CO+O2CO22、吸熱反應(yīng)(1)大多數(shù)的分解反應(yīng)：CaCO3CaO+H2O;(2)一些物質(zhì)的溶解：硝酸俊的溶解；(3)幾個(gè)常見的反應(yīng)C+H2OCO+H2(水煤氣)；三、需熟記的口訣：化合價(jià)口訣：(正價(jià))一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋼鎂鋅，三鋁、四硅、五氮磷。二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見，單質(zhì)為零莫忘記。原子團(tuán)的化合價(jià)負(fù)一價(jià)：氫氧根(OH-),硝酸根(NO3-),氯酸根(C1O3-),高鈕酸根(MnO4-);負(fù)二價(jià):硫酸根(SO42-),碳酸根(CO32-),亞硫酸根(SO32-),鈕酸卞g(MnO42-);

18、負(fù)三價(jià)：磷酸根(PO43-);正一價(jià)：錢根(NH4+)?；瘜W(xué)式書寫的口訣：一排序，二標(biāo)價(jià)，絕對(duì)值角標(biāo)來交叉，能約約成最簡(jiǎn)比，化學(xué)式規(guī)則來檢查。注：排序：正前負(fù)后，特例：NH3,CH4;不能約簡(jiǎn)的特例：N2O4,Na2O2四、溶解性表：(1)大多數(shù)酸可溶(HC1、HNO3、H2CO3有揮發(fā)性、濃H2SO4有吸水性。)(2)堿的溶解性：鉀、鈉、鋼、錢溶、鈣微溶，其余堿全不溶。（3）鹽的溶解性：鉀、鈉、硝酸溶，（鉀鹽、鈉鹽和硝酸鹽都溶于水。）鹽酸除銀（亞）汞，（鹽酸鹽里除氯化銀和氯化亞汞外都溶。）再說硫酸鹽，不容有鋼、鉛，（硫酸鹽中不溶的是硫酸鋼和硫酸鉛。）其余幾類鹽，（碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、硅

19、酸鹽和硫化物）只溶鉀、鈉、錢，（只有相應(yīng)的鉀鹽、鈉鹽和錢鹽可溶）最后說堿類，鉀、鈉、錢和鋼。（氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋼和氨水可溶）（4）氣體的水溶性O(shè)21:0.03CO21:1SO21:40HCl1:500NH31:700理解：O21L:0.03L（即30mL）五、常見化學(xué)反應(yīng)方程式歸納：（一）酸的性質(zhì)（1）與指示劑反應(yīng)紫色石蕊試液變紅色，無色酚酥試液不變色。（2）酸+堿=鹽+水。（3）酸+某些金屬氧化物=鹽+水。（4）酸+活潑金屬=鹽+氫氣。（5）酸+鹽=新鹽+新酸。1、鋅跟稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2T有氣泡產(chǎn)生，鋅粒逐漸減少。2、鋅跟稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4=Zn

20、SO4+H2T3、鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2T有氣泡產(chǎn)生，鐵逐漸減少，4、鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2T溶液變成淺綠色。（生成的是二價(jià)鐵而非三價(jià)鐵）5、鐵銹跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O紅色鐵銹逐漸消失，6、鐵銹跟稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O溶液變成黃色7、氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化銅逐漸消8、氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液變成藍(lán)色。（二）堿的性質(zhì)：（1）堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無色酚酥試液變紅色。（2）堿+多

21、數(shù)非金屬氧化物=鹽+水（3）堿+酸=鹽+水（4）堿+某些鹽=另一種鹽+另一種堿1、氫氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2、氫氧化鈉跟二氧化硫反應(yīng)：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（SO2溶于水生成亞硫酸）3、氫氧化鈉跟三氧化硫反應(yīng)：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O（SO3溶于水生成硫酸）4、氫氧化鈣跟二氧化碳反應(yīng)：Ca（OH）2+CO2=CaCO3；+H2O（使澄清石灰水變渾濁）5、氫氧化鈉跟稀硫酸反應(yīng)：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O6、氫氧化鈉跟稀鹽酸反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O7、生石灰跟水反應(yīng)：CaO+H2O=Ca（

22、OH）2（三）鹽的性質(zhì)：（1）鹽+某些金屬=另一種鹽+另一種金屬。（2）鹽+某些酸=另一種鹽+另一種酸。（3）鹽+某些堿=另一種鹽+另一種堿（4）鹽+某些鹽=另一種鹽+另一種鹽1、硫酸銅溶液跟鐵反應(yīng)：CuSO4+Fe=ZnSO4+Fe鐵表面覆蓋紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變淺綠色2、碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少3、碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少4、石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少5、硝酸銀跟稀鹽酸反應(yīng)：AgNO3+HCl

23、=AgClJ+HNO3有白色沉淀產(chǎn)6、氯化鋼跟稀硫酸反應(yīng)：BaCl2+H2SO4=BaSO4J+2HCl有白色沉淀產(chǎn)7、氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3；有白色沉淀產(chǎn)生8、硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：AgNO3+NaCl=AgCl；+NaNO3有白色沉淀產(chǎn)生9、氯化鋼溶液跟硫酸鈉溶液反應(yīng)：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4；有白色沉淀產(chǎn)生四、金屬活動(dòng)性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu1、在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。KCaNa能置換酸中的氫。2、在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫3、在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來。(相隔的越遠(yuǎn)先反應(yīng))。4、依據(jù)四個(gè)反應(yīng)方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2TT2473265732Fe+2HClFeCl2+H2T2Al+6HCl=2AlCl3+3H2T56732542196可知只有Al失去電子數(shù)與其他金屬失去的不同，若也讓Al失去兩