初中化學(xué)計(jì)算題詳細(xì)--帶答案

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載某純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)純物質(zhì)的質(zhì)量x100%不注二方廠三量初中化學(xué)計(jì)算題一、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算1、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量=化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。點(diǎn)撥：計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，同種元素的相對(duì)原子質(zhì)量與其原子個(gè)數(shù)是相乘的關(guān)系，不同種元素相對(duì)質(zhì)量是相加的關(guān)系。計(jì)算結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，化學(xué)式中的?！北硎鞠嗉樱槐硎鞠喑恕；瘜W(xué)式中原子團(tuán)（或根）右下角的數(shù)字表示的是原子團(tuán)（或根）的個(gè)數(shù)。計(jì)算時(shí)先求一個(gè)原子團(tuán)或根的總相對(duì)原子質(zhì)量，再乘以原子團(tuán)（或根）的個(gè)數(shù)，即得出幾個(gè)原子團(tuán)的總相對(duì)原子質(zhì)量。化合物里某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量X化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)化合物白質(zhì)量=化

2、合物中已知元素的質(zhì)量+化合物中已知元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5、求化學(xué)式點(diǎn)撥：求物質(zhì)化學(xué)式的主要類型：由元素的相對(duì)原子質(zhì)量和化合物的相對(duì)分子質(zhì)量，確定化學(xué)式。根據(jù)化合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)確定化合物的化學(xué)式。已知化合物中元素的質(zhì)量比和相對(duì)原子質(zhì)量，確定化學(xué)式。原子個(gè)數(shù)比=元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量比根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定化學(xué)式。6、計(jì)算不純物中某元素（或某純凈物）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式:化合物中某元素的質(zhì)量2、計(jì)算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比組成化合物的各元素的質(zhì)量比=化合物中各元素的相對(duì)原子質(zhì)量總和（即相對(duì)原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)乘積）之比。點(diǎn)撥：計(jì)算時(shí)一定要寫清楚各元素質(zhì)量比順序，因順序不同，比值也不同。計(jì)算時(shí)的結(jié)果約成最簡(jiǎn)

3、整數(shù)比。3、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)某元素的相對(duì)原子質(zhì)量X原子個(gè)數(shù)化合物的相對(duì)分子質(zhì)一量4、已知某化合物的質(zhì)量，求某元素的質(zhì)量不純物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=不純物中純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)X該純凈物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。某純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=實(shí)際上某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)+化學(xué)式中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)M00%二、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算就是從量的方面來研究物質(zhì)變化的一種重要的方法,其計(jì)算步驟和方法，一般分為以下幾步：設(shè)未知量，未知量不帶單位，常用X表示.根據(jù)題意確定反應(yīng)物與生成物，寫出并配平反應(yīng)的化學(xué)方程式.在有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式下面寫出相對(duì)分子質(zhì)量并代入已知量和所設(shè)未知量.列比例式求解，寫出答案.學(xué)習(xí)必備在

4、初中階段，根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，主要有以下幾種基本類型.(1)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比，就是各反應(yīng)物、生成物相對(duì)分子質(zhì)量X計(jì)量數(shù)之比.(2)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量反應(yīng)物或生成物質(zhì)量的計(jì)算，一般是根據(jù)化學(xué)方程式中各反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比來求算的，對(duì)某些反應(yīng)，可直接依據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行計(jì)算.(3)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行含有一定且雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，其反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量必須是純物質(zhì)的質(zhì)量.含有一定量雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，必須換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才能按根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算步驟和方法進(jìn)行計(jì)算.純物質(zhì)質(zhì)量=含有一定

5、量雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量X該物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、有要溶液組成的計(jì)算1 .用溶質(zhì)所占溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液的組成，其關(guān)系如下:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量E而x100%=痛Ex100%在飽和溶液中:溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=匕、x100%100g+溶解度2、有關(guān)溶液加水稀釋的計(jì)算在溶液加水稀釋過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將隨溶液的稀釋而改變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液加水稀釋，稀釋前后溶質(zhì)的總質(zhì)量不會(huì)發(fā)生改變.溶液加水稀釋的計(jì)算，根據(jù)的就是這個(gè)道理.M濃溶液X濃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=M稀溶液X稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(M濃溶液+M水)X稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)歡迎下載3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在化學(xué)方程式的應(yīng)用反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)物的

6、總質(zhì)量(包含溶液的質(zhì)量)-生成氣體或沉淀的質(zhì)量四、綜合計(jì)算題分類解析從近幾年全國(guó)各地的中考化學(xué)試題來看，化學(xué)計(jì)算已經(jīng)走出了“為計(jì)算而計(jì)算”的考查誤區(qū)，考題所涉及的內(nèi)容更加注重與日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的聯(lián)系；更加注重對(duì)同學(xué)們圖表、數(shù)據(jù)、信息、實(shí)驗(yàn)綜合分析能力的考查。為幫助同學(xué)們復(fù)習(xí)好該類考題，現(xiàn)舉例分析如下：1.評(píng)價(jià)型計(jì)算題例1.景色秀麗的洪澤湖畔，礦產(chǎn)資源十分豐富，本地所產(chǎn)優(yōu)質(zhì)元明粉供不應(yīng)求。元明粉的主要成分是NaSQ,廣泛用于洗滌、玻璃、造紙等行業(yè)，下表為元明粉的主要質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)：質(zhì)量等級(jí)N能SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(至)特等品一類一等品9Q.0二類一等品98.0二類合格品95.0質(zhì)檢人員為確定某批產(chǎn)品的

7、質(zhì)量等級(jí)，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：稱取元明粉樣品28.6g(雜質(zhì)為可溶性氯化物)，加適量的水使其完全溶解，再向其中加入20%勺BaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀46.6g。(1)通過計(jì)算確定該產(chǎn)品的質(zhì)量等級(jí)最高可定為哪一級(jí)？(2)反應(yīng)中共消耗20%的BaCl2溶液多少克？解析：本題是一道有關(guān)產(chǎn)品等級(jí)評(píng)價(jià)的考題。解題的關(guān)鍵是求得樣品中N&SQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再與所給標(biāo)準(zhǔn)比較，便可得出答案。解：設(shè)樣品中所含N&SO的質(zhì)量為x,反應(yīng)中共消耗20%的BaCl2溶液的質(zhì)量為V。學(xué)習(xí)必備根據(jù)題意得：Na2sO4BaCl2=BaSO4,+2NaCl142208233xy20%46

8、.6g歡迎下載因此第二次加入10g鹽酸后所消耗CaCO的質(zhì)量共為4g,m=6g-4g=2g;(3)樣品中CaCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：5.4g/6gx100%=90%(4)設(shè)所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2142_x23346.6gx=28.4g208_y20%23346.6gy=208g100732g10g-x1002g73-10gxx=14.6%樣品中N&SO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：28.4g/28.6g黑100%定99.3%,因此該產(chǎn)品屬于特等品。答：(1)該產(chǎn)品屬于特等品。(2)反應(yīng)中共消耗20%的BaCl2溶液的質(zhì)量為208g。2 .表格數(shù)據(jù)分析型計(jì)算題例2

9、.某同學(xué)去我市的道場(chǎng)山風(fēng)景區(qū)游玩時(shí)，取回了若干塊礦石樣品，它采用了以下的方法對(duì)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測(cè)：取這種石灰石樣品6g,把40g稀鹽酸分四次加入，測(cè)量過程所得數(shù)據(jù)見下表(已知石灰石樣品中的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng))。求：加入稀鹽酸的次序1234加入稀鹽酸的質(zhì)量電10101010剩余固體的質(zhì)量也40m0.606(1) 6g石灰石樣品中含有的雜質(zhì)為;(2) m=;(3)樣品中CaCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(4)所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析：解答本題的關(guān)鍵是分析表中所給數(shù)據(jù)之間的關(guān)系，并做出正確的判斷。(1)通過表中次序3和次序4的數(shù)據(jù)比較，可判斷此時(shí)的石灰石中CaCO已完全反應(yīng)，且其中所含雜質(zhì)的

10、質(zhì)量為0.6g,所含CaCO的質(zhì)量為：6g-0.6g=5.4g;(2)第一次加入10g鹽酸，反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為4.0g,說明10g鹽酸消耗了2gCaCO,(提示：計(jì)算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，只能用前兩次所用鹽酸中的任一次，不能根據(jù)第三次或第四次鹽酸的質(zhì)量計(jì)算，因?yàn)檫@兩次鹽酸有剩余。)答：(1)6g石灰石樣品中含有的雜質(zhì)為0.6g；(2)m=2g；(3)樣品中CaCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%;(4)所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%。3 .圖像型計(jì)算題4 3.研究性學(xué)習(xí)課題：探究實(shí)驗(yàn)室中久置NaOH勺變質(zhì)程度。研究方案：先稱取13.3gNaOH樣品(雜質(zhì)為N&CO),配制成溶液，然后向溶液中

11、逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸，根據(jù)生成CO的質(zhì)量測(cè)定NaaCO的質(zhì)量，從而進(jìn)一步確定樣品中NaOH勺變質(zhì)程度。解決問題：實(shí)驗(yàn)測(cè)得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO氣體的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示：學(xué)習(xí)必備m(C5)g歡迎下載設(shè)生成5.3gNa2CO需NaOH勺質(zhì)量為y。2NaOHCO2=Na2CO3H2O80106y5.3g填寫下表：（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）N的CQ的質(zhì)量陀NaOH的質(zhì)量也NaOH的變質(zhì)程度（用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）80_y_106-53gy=4g未發(fā)生變質(zhì)時(shí)NaOH勺總質(zhì)量為：8g+4g=12g繼續(xù)探究：計(jì)算實(shí)驗(yàn)過程中與NaOHE應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量。發(fā)現(xiàn)問題：根據(jù)求得的與NaOH反應(yīng)消耗鹽

12、酸的質(zhì)量，對(duì)照?qǐng)D像，你發(fā)現(xiàn)了什么問題？解析：此題為一道研究型考題，解題的關(guān)鍵是正確分析圖像中有關(guān)數(shù)據(jù)的涵義。解：13.3gNaOH羊品與足量鹽酸反應(yīng)，最多可生成2.2gCO,設(shè)其中所含NaCO的質(zhì)量為x。所以NaOH勺變質(zhì)程度為:其100%33.3%12g繼續(xù)探究：設(shè)與8gNaOH反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量為z。NaOHHCl二NaClH2O4036.58gz14.6%Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2408g365(z14.6%)z=50g106x106x442.2g442.2gx=53g比較圖像中的橫軸數(shù)據(jù)便會(huì)發(fā)現(xiàn)問題：NaOH鹽酸中和后，繼續(xù)滴加鹽酸，為什么沒有立即產(chǎn)生CO氣體等。則樣

13、品中NaOH勺質(zhì)量為：133g-53g=8g4.信息型計(jì)算題例4.為測(cè)定混有少量氯化鈉的碳酸氫鈉（NaHCO固體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向盛有13.6g該混合物的燒杯中加入109.5g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2。反應(yīng)過程中用反應(yīng)時(shí)間/mintOt1t2t3t4t5燒杯和藥口口的質(zhì)重/g210.0206.7204.6203.9203.4203.458.5y44一6.6gy=8.775g學(xué)習(xí)必備精密儀器測(cè)得燒杯和藥品的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)記錄如下：歡迎下載反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量為：1g十8775g=9.775g;黑位酸鉀I求

14、：(1)混合物中NaHCO勺質(zhì)量分?jǐn)?shù)是,計(jì)算步驟為。(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,計(jì)算步驟為O解析：本題是一道信息型計(jì)算考題，其信息為碳酸氫鈉(NaHCQ與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,由此可知，反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)為NaCl,分析表中數(shù)據(jù)可知：完全反應(yīng)后產(chǎn)生CO的質(zhì)量為：2100g-2034g=6.6g(1)設(shè)混合物中NaHCO勺質(zhì)量為x,該NaHCOW鹽酸反應(yīng)時(shí)生成NaCl的質(zhì)量為V。NaHCO3HCl=NaClH2OCO28458.544xy6.6g反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：136g+1095g6.6g=1165g。所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

15、：9.775g/1165gM100%定8.4%。5.實(shí)驗(yàn)型計(jì)算題例5.某課外活動(dòng)小組在研究“氧氣對(duì)生物體生命活動(dòng)的影響”時(shí)，需要制取一定量的氧氣。(1)下列是該小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的幾種制取氧氣的裝置及選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是()84_x446.6gx=12.6g混合物中NaHCO勺質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:12.6g100%：92.6%13.6g混合物中NaCl的質(zhì)量為：136g12.6g=1g(2)他們?cè)趯?shí)驗(yàn)中需要制取氧氣的質(zhì)量為0.96g,若讓你選擇，你會(huì)選擇上圖中的哪種實(shí)驗(yàn)方法？所需試劑的質(zhì)量是多少？解析：(1)用加熱高鎰酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，因此選項(xiàng)B是錯(cuò)誤的。(2)本題是一道開放性試題，方案有以下幾種情況。方案一：選擇高鎰酸鉀作為制取氧氣的試劑解：設(shè)需高鎰酸鉀的質(zhì)量為x。學(xué)習(xí)必備歡迎下載2KMnO4工K2MnO4MnO2O2316x316_x32一0.96g320.96gx=9.48g方案二：選擇15%的過氧化氫溶液作為制取氧氣的試劑解：設(shè)需要15%的過氧化氫溶液的質(zhì)量為X。MnO22H2O2-2H2OO26832x15%0.96g68二x15%32一0.96gx=136g答：需要15%的過氧化氫溶液13.6g。方案三：選擇5%的過氧化氫溶液作為制取氧